河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业

课时作业(二十二)

一、选择题

1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( )

A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低

B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差

C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9

D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小

答案 B

解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。

2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H

2

的体积相同

答案 A

解析A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平

衡右移，故H

2SO

4

中的pH大于CH

3

COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH

3

COOH溶液中

c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42

－)，C错；D项：因CH

3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH

3

COOH的电离平衡向电离方向

移动故CH

3COOH溶液中生成H

2

体积大于H

2

SO

4

溶液生成的H

2

体积。

3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H

2

体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小c(HX)

D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

答案 B

4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂

HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq)

(红色) (黄色)

现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( )

①HCl②SO

2③NaCl④NaHSO

4

⑤氨气⑥Na

2

O

2

⑦Na

2

CO

3

A．①②④B．①④

C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦

答案 D

解析要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错

选C；Na

2O

2

具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。

5．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(假定稀释过程中温度不变)( )

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)

答案 B

6．25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是( )

答案 C

解析在氨水中加水稀释，NH

3·H

2

O NH

4

＋＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增

大，故B错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)均会减小，导电性减弱，故C正确。随着溶液的稀释，溶液中c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H＋)都不会大于1×10－7mol/L，只能无限接近于1×10－7mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D都是错误的。

7．(2010·黄冈模拟)常温下饱和CH

3COOH溶液中，发生电离：CH

3

COOH H＋＋CH

3

COO－，

若要使溶液中由水电离出的c(H＋)增大，同时使c(CH3COO－)减小，可采取的措施是( ) A．加入适量水

B．加入适量NaOH固体

C．通入适量HCl气体

D．加入适量CH

3

COONa固体

答案 A

解析A项，加入适量水会使电离平衡向右移动，由CH

3

COOH电离出的n(CH3COO－)和n(H

＋)增大，但c(CH

3

COO－)和c(H＋)减小；B项，加入适量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO－)增大；C项，通入适量的HCl气体，溶液中c(H＋)增大但由水电离出

的H＋浓度减小；D项，加入适量的CH

3

COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H＋)减小，由水电离出的c(H＋)增大。

8．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )

A．它们分别是与足量CaCO

3反应时，放出的CO

2

一样多

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．两种溶液的pH相同

D．分别有水稀释相同倍数时，n(Cl－)

答案 A

解析盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol 时，盐酸中n(H＋)＝0.01 mol ，醋酸的物质的量大于0.01 mol ，它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO

2

多，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多。根据电荷守恒，两溶液中c(H＋)相等，pH相等，如果加水稀释，醋酸继续电离，n(Cl－)

9．(长春毕业班第一次调研)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是( )

A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d

C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b

答案 A

解析pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2

溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH

3·H

2

O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水

中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>c。

10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO

3

混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )