河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试1
一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.(2010·河南许昌一次联考)下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1答案 C2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是1714。
若乙气体是CO，则甲气体可能是 ( )A．H2S B．HClC．NH3D．Cl2答案 A3．(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析根据n＝NN A、n＝VV m、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量。
4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶2∶3答案 C5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度约为 ( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0. 2 mol/L D．0.1 mol/L答案 D解析n(Al3＋)＝1.62 g/27 g·mol－1＝0.06 mol，n(SO42－)＝0.09 mol。
加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO42－ 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO42－)＝0.1 mol/L。
6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含分子总数为0.1 N AB．在常温常压下，含N A个氧分子的氧气的体积是22.4 LC．Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4N A个电子D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含CO32－数为0.1 N A答案 A解析B项未指出标况条件，不能利用22.4 L·mol－1计算，错误；C项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2－O2，每生成1 mol O2转移2N A个电子，错误；D项CO32－因水解而使溶液中含CO32－数小于0.1N A，错误。
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课时作业(二十二) 一、选择题 1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9 D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案 B 解析 稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 答案 A 解析 A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42－)，C错；D项：因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。
3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY) D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 答案 B 4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq) (红色) (黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( ) ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 答案 D 解析 要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C；Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-4课时作业
课时作业(二十五)一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积Ksp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。
2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。
其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp 的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。
3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：8-4( 2013高考)-文档资料
• (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、 AgI有关)，有以下叙述，其中正确的是 ________。 • A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解 度一定小 • B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水 使AgCl溶解且达到平衡时，AgCl的溶度积不 变，其溶解度也不变 • C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平 衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物 质的溶度积
7
＋ ＋
mol/L ＝ 1.8×10 －
mol/L；由于 H 没有参与反应，c(H )＝0.01 mol/L，故 pH
＝2。
• 6．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 、 AgI的Ksp＝8.3×10－17。 • (1)现向含有AgI的饱和溶液中： • ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填 “＋)________； • ③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而 c(Ag＋)________。
• 解析 相同温度下不同的难溶电解质，溶 度积常数不同，这是由物质本身的性质决 定的，对同一难溶电解质来说，温度不同， Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。由Ksp计 算溶解度时，与电解质类型及其摩尔质量 都有关，故D错。
• 5．(2019·陕西质检)向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸 生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋) 与pH分别为( ) • A．1.8×10－7 mol/L,2 • B．1×10－7 mol/L,2 • C．1.8×10－7 mol/L,3 • D．1×10－7 mol/L,3 • 答案 A
• 3．沉淀的转化 • (1)实质：⑥______的移动。(沉淀的溶解度 差别⑦______，越容易转化)
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 111课时作业
课时作业(三十二)一、选择题1．2008年3月22日是第十六届“世界水日”。
我国为纪念“世界水日”，在3月22日至28日举行了第十一届“中国水周”活动，结合第十六届“世界水日”的主题“涉水卫生”，“中国水周”的活动主题被确定为“发展水利，改善民生”。
下列有关活动不符合这一主题的是( )A ．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B ．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C ．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D ．大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全答案 D2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水答案 D3．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是( )A ．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B ．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C ．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D ．游泳池水中的臭氧浓度越大越好答案 D4．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg答案 C5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案 C6．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 4答案 D7．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的( )①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应③导电性 ④反应过程中放出大量的热A ．①B ．①②③C ．①④D ．①②③④答案 C8．NaCl 溶液中含有Ca(HCO 3)2、MgSO 4、CaSO 4等杂质，其去除方法正确的是( )A ．Ba(OH)2溶液―→Na 2CO 3溶液―→盐酸B ．Ba(OH)2溶液―→盐酸―→Na 2CO 3溶液C ．Na 2CO 3溶液―→Ba(OH)2溶液―→盐酸D ．盐酸―→Na 2CO 3溶液―→Ba(OH)2溶液答案 A9．在理论上我们可以用电解熔融KCl 的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl 与Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易熔于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K 作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl 反应，其中正确的是( )A ．全部B ．①③C ．①④D ．②④答案 A10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同答案 AD二、非选择题11．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________________________________。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 7-1课时作业
课时作业(十九)一、选择题1．已知化学反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同的物质的浓度变化表示的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.25 mol·L －1·min －1C ．v (C)＝0.01 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝12 mol·L －1·h －1 答案 C解析 化学反应速率大小的比较需要换算成同一物质表示才可。
B 项v (A)＝v B2＝0.125 mo l·L －1·min －1，C 项v (A)＝v C3＝13×0.01 mol·L －1·s －1×60 s·min －1＝0.2 mol·L －1·min －1，D 项，v (A)＝v D2＝12×12 mol·L －1·h －1÷60 min·h －1＝0.1 mol·L －1·min －1。
2．设C ＋CO 22CO ΔH >0，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时减小B ．同时增大C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大答案 B3．(2010·滨州模拟)在A(g)＋p B(g)===q C(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol·L－1，则用B 浓度的变化来表示的反应速率是( ) A.pq mtmol·L －1·s －1B.mt pqmol·L －1·s －1C.mp qtmol·L －1·s －1D.tp mqmol·L －1·s －1答案 C解析 生成物C 的反应速率为：mtmol·L －1·s －1，而v (B)＝p qv (C)。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-3课时作业
课时作业二十四一、选择题1．25℃时，将1 mo/L 的醋酸钠溶液用水稀释至 mo/L ，溶液中增大的是A ．cOH －B ．cCH 3COOHC ．cH ＋D ．cCH 3COO －/cCH 3COOH答案 C解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －；加水稀释，平衡向右移动，导致cCH 3COOH 、cCH 3COO －都减小，但cCH 3COO －减小的幅度更大，所以cCH 3COO－/cCH 3COOH 增大；又因溶液的碱性减弱，cOH －变小，则cH ＋增大。
2．物质的量浓度相同的下列溶液，o·L －1 Na 2CO 3溶液：cOH －＝cHCO 3－＋cH ＋＋cH 2CO 3B ． mo·L －1NH 4C 溶液：cNH 4＋＝cC －C ．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：cNa ＋>cCH 3COO －>cH ＋>cOH －D25℃25℃a 一定大于bC ．NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在cNa ＋＋cH ＋＝cOH －＋cHS －＋2cS 2－D ．某浓度的HCN 溶液的o/L答案 C解析 A 项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的o/L ，不正确。
7．某2A 2A 2A 2A 2A 2A 2A2co·L －1，则该溶液可能为Na 2CO 3溶液B ．常温下，10 mL o/L AC 3溶液中分别加入少量NaNO 3、FeC 2、Na 2SO 3固体忽略溶液体积变化，则cA 3＋的变化依次为不变、减小、增大D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：cCH 3COO －＋2cOH －＝2cH＋＋cCH 3COOH答案 D解析 盐类水解的实质是促进水的电离，Na 2CO 3为强碱弱酸盐，能水解，而选项A 中“由水电离出来的cH ＋＝×10－12 mo·L －1”，抑制了水的电离，故错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业
课时作业二十二一、选择题1．2022·黄冈模拟下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．mo·L－1醋酸钠溶液的o·L－1的醋酸钠溶液的o·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的L加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY，若VHX>VHY，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c HX25℃a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b答案 A解析o·L－1，与c OH－＝1×10－3mo·L－1的BaOH2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mo·L－1的氨水中c OH－c。
10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HCO K1＝3×10－8H2CO3K11＝×10－7 K12＝×10－11HCO3－>c CO－>c OH－B．c CO－>c HCO3－>c H＋C．c HCO＋c CO－＝c HCO3－＋c H2CO3D．c Na＋＋c H＋＝c HCO3－＋c CO－＋c OH－答案 A解析由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HCO，HCO的酸性大于HCO3－的酸性，则CO－的水解程度大于HCO3－，故A项正确，B项错误。
根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32－的存在，故均错误。
11．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液10c o/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中错误!增大答案 C解析本题主要考查溶液中电离平衡。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试8
第八章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案 A解析Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO32－与H＋反应，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
2．(2010名校冲刺卷)下列说法正确的是( )A．物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，其pH逐渐增大B．氯水中离子浓度最大的是Cl－C．95℃时，纯水的pH<7，水显酸性D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加饱和NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生答案AD3．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中，c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降答案 D解析本题考查电离平衡、盐类水解和沉淀溶解平衡，意在考查考生用平衡移动理论分析问题的能力。
可将C6H5ONa看作是弱酸(苯酚)和NaOH反应生成的盐，C6H5O－水解导致溶液呈碱性，A项错误；水的离子积K W只和温度有关，将Na2CO3溶液加水稀释后，恢复到原温度，pH 减小，但K W不变，B项错误；C项两溶液pH都等于5，c(H＋)都是10－5 mol/L，C项错误；因为溶解度Ag2S<AgCl，所以在D项中，S2－会与AgCl反应生成Ag2S，使溶液中的c(S2－)下降。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：8-3
2．盐类水解离子方程式的书写方法 盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱 都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴阳 离子都水解生成弱酸和弱碱。 (1)一般情况下盐水解的程度较小，应用可逆号 “ ”连接反应物和生成物。水解生成的难溶物或挥发 性物质不用“↓”、“↑”表示。 例如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ HS－＋H2O H2S＋OH－
• 6．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
• (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方 程式表示)：
• _________________________________。为 证明你的上述观点，请设计一个简单的实 验，简述实验过程。
• _____________________________________ _________。
解析 本题考查影响醋酸根离子水解平衡的因 素。在醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解平衡， CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入能水解 的盐会使该平衡发生移动，NH4NO3、FeCl3水解显酸 性，促进醋酸根离子水解，醋酸根离子浓度减小，亚 硫酸钠溶液水解显碱性，抑制醋酸根离子水解，使醋 酸根离子浓度增大，选A。
盐的 类型
实例பைடு நூலகம்
是否 水解
发生水解 的离子
溶液 酸碱性
强酸 强碱盐
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
弱酸 弱碱盐
NaCl、KNO3 、
BaCl2
NH4Cl、 CuSO4、
FeCl3 CH3COONa
、 K2CO3、
Na2S
CH3 COONH4
不 水解 水解
水解
水解
NH4＋、Cu2＋、 Fe3＋
CH3COO－、 CO32－、S2－
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试8
第八章单元能力测试一、选择题本题共16小题，每题3分，共48分1下列说法正确的是A．向mo·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．A3＋、NO3－、C－、CO32－、Na＋可大量共存于95℃o/L C6H5ONa溶液中，cNa＋>cC6H5O－>cH＋>cOH －B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，o/L，C项错误；因为溶解度Ag2S25℃cH＋>cNa＋>cOH－C．A、B、C三点所对应的水的电离程度大小依次为：A>B>CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致所测HC溶液的浓度偏低答案 A解析结合图象，假设HC溶液的浓度是mo·L－1，NaOH溶液的浓度为mo·L－1，则有：20×10－3×＝60×10－3×，错误!＝；解得：＝，＝，A选项正确；在B点，o·L－1，cNa＋＝mo·L －1×错误!＝mo·L－1，故cNa＋>cH＋，B选项错误；A、B、C三点酸性依次减弱，水的电离程度依次增强，C选项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加nH＋，消耗VNaOH增大，导致所测HC溶液的浓度偏高，D选项错误。
10．2022·西安联考常温下， mo/L CH3COOH溶液与 mo/L NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的o/LB．cCH3COO－＋cCH3COOH－cNa＋＝ mo/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：cNa＋>cCH3COO－>cH＋>cOH－答案 B解析本题考查电离平衡的知识。
混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，o/L，cNa＋＝ mo/L，则B选项正确。
11．2022·山东淄博模拟常温下，Ag2SO4、AgC、AgI的溶度积常数依次为：KL c1mo/L的氨水滴加到V2 mL c2 mo/L的盐酸中，下列说法正确的是A．若混合液中cNH4＋>cC－，则混合液的o/L的AgNO3溶液与 mo/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数Ko/L的AgNO3溶液与 mo/L 的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2Ag＋·cSO42－＝1×10－5①B．水电离出的cOH－：②cNa＋>cH＋>cOH－答案 C解析醋酸钠是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的溶液中cCH3COO－：③>①，A项正确；醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，强碱中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，水电离出的cOH－：②HYB．若a>b且cX－＝cY－，则酸性HXcY－，则表明X－不水解，Y－会水解，或X－水解程度小于Y－水解程度，则酸性HX>HY，正确；B项，若a>b且cX－＝cY－，则表明X－水解，Y－不水解，或X－水解程度大，则酸性HX3 L25℃25℃6cNa＋>cH＋>cOH－解析1加入少量mo·L－1的稀盐酸，cH＋增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量mo·L－1的NaOH溶液，cH＋减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 84课时作业
一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI) D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积K sp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。
2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。
其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据K sp的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。
3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。
河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析
河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水参考答案：D2. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键参考答案：B3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1参考答案：C略4. 参考答案：A略5. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A B C D参考答案：答案：B6. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e ﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略8. 下列表述正确的是()。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 33课时作业
课时作业(八)一、选择题1．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A ．铁是周期表中第四周期第ⅧB 族元素，是一种重要的过渡元素B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14 g 铁粉和7 g 硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g 硫化亚铁D ．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀答案 D解析 铁是第Ⅷ族元素，四氧化三铁是纯净物；C 项反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g 。
2．(2010·湖南师大附中月考)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB 族答案 A解析 I 2的氧化性较弱，铁与I 2反应生成FeI 2，B 错，氢氧化铁与氢碘 酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI ＝2FeI 2＋I 2＋6H 2O 。
3．在下列有FeCl 3溶液参加的反应中，与Fe 3＋水解有关的反应是( )①FeCl 3与Cu 反应 ②FeCl 3与H 2S 反应 ③FeCl 3与KI 反应 ④FeCl 3滴入沸水中 ⑤FeCl 3滴入苯酚中 ⑥FeCl 3与NaHCO 3反应 ⑦FeCl 3溶液中滴入石蕊试液A ．③④⑤⑥⑦B ．③④⑥C ．④⑥⑦D ．①③⑤⑦答案 C解析 ①②③均发生氧化还原反应，Fe 3＋表现氧化性，与Fe 3＋的水解无关；⑤生成络离子，与Fe 3＋的水解无关：Fe 3＋＋6C 5H 5OH ―→[Fe(C 6H 5O)6]3－＋6H ＋④水解生成Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋⑥相互促进的水解反应：Fe 3＋＋3HCO 3－===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑⑦由于FeCl 3水解显酸性，滴入石蕊试液变红色：Fe 3＋＋3H 23＋3H ＋4．(2010·安徽巢湖高三四校联考)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液答案 C解析 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，Fe2＋不能使KSCN 呈红色；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，FeCl 3与KSCN 反应生成红色物质。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-4课时作业
课时作业二十五一、选择题1．下列说法中，正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的L蒸馏水；②20 mL mo/L MgC2溶液；③100 mL mo/L NaOH溶液；④30 mL mo/L NaHSO4溶液；⑤60 mL mo/L NH4C溶液。
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。
其次，以蒸馏水为中轴，MgOH2在其中存在溶解平衡：MgOH2Mg2＋aq＋2OH－aq。
显然②、③可以降低MgOH2的溶解度，根据Ko·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ko4·L－4Ko4·L－4Ko3·L－3Ko3·L－3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的o/L2，Ko/L2。
若在 mL NaC和NaI浓度均为 mo/L的溶液中，加入12 mL mo/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．cNa＋>cNO3－>cC－>cAg＋>cI－B．cNa＋>cNO3－>cAg＋>cC－>cI－C．cNO3－>cNa＋>cAg＋>cC－>cI－D．cNa＋>cNO3－>cAg＋＝cC－＋cI－答案 A9．某温度下，FeB Fe2＋aq＋B2－aq的平衡常数表达式为K25℃25℃25℃25℃L mo/L氨水中的KL mo/L NH4C溶液中的K25℃2009年9月20日3F3F3F3F3F25℃25℃0.188 gL水中忽略溶液体积的变化，则溶液中Y －的物质的量浓度为________。
4①由上述Ko·L－14①能，Ko·L－1时，AgY开始向AgX转化13．2022·福建质量评估可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-3课时作业
课时作业(二十四)一、选择题1．25℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L，溶液中增大的是( ) A．c(OH－)B．c(CH3COOH)C．c(H＋)D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)答案 C解析在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(CH3COO－)减小的幅度更大，所以c(CH3COO－)变小，则c(H＋)增大。
－)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案 B解析本题考查盐类水解与溶液的pH。
选项A，Fe3＋水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl 溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。
选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH>7，SiO32－的水解能力大于CO32－，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH＝7；NH4Cl 溶液呈酸性，pH<7；故溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3>KNO3>NH4Cl。
选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。
选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH 溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。
3．(2010·黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是( )A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)B．温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变C．适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大D．用pH试纸测得某84消毒液的pH＝8.5答案 B解析84消毒液溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H＋)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH 增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 82课时作业
课时作业(二十三)一、选择题1．下列溶液肯定是酸性的是( )A ．含H ＋的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c (OH －)<c (H ＋)的溶液答案 D2．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是( )A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C ．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案 A3．室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH －)为( )①1.0×10－7 mol·L －1 ②1.0×10－6 mol·L －1③1.0×10－3 mol·L －1 ④1.0×10－11 mol·L －1A ．③B ．④C ．①③D ．③④答案 D解析 若为碱溶液则溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－11 mol·L －1，水电离出的c (OH －)为1.0×10－11mol·L －1，若为盐酸溶液则溶液中的c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，水电离出的c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1。
4．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－。
某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A ．该溶液的温度高于25℃B ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 42－)D ．该温度下加入等体积的pH 为12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 答案 BD解析 pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol·L －1，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃，该温度下加入NaHSO 4晶体后pH ＝2，所以c (H ＋)＝10－2 mol·L －1，溶液中c (OH －)＝1×10－1210－2 mol·L －1＝1×10－10 mol·L －1，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－10mol·L －1，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 42－)＋c (OH －)，因c (Na ＋)＝c (SO 42－)，故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 42－)，完全中和该溶液则需等体积的NaOH 溶液，c (OH －)＝10－2 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－1210－2 mol·L －1＝10－10 mol·L －1，故该温度时NaOH 溶液的pH ＝10。
河北行唐县第一中学高三化学调研复习：8-3 含答案.pdf
课时作业(二十四) 一、选择题 1．25时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L，溶液中增大的是( ) A．c(OH－) B．c(CH3COOH) C．c(H＋) D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 答案 C 解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(CH3COO－)减小的幅度更大，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH－)变小，则c(H＋)增大。
2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案 B 解析 本题考查盐类水解与溶液的pH。
选项A，Fe3＋水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。
选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH>7，SiO32－的水解能力大于CO32－，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH＝7；NH4Cl溶液呈酸性，pHNa2CO3>KNO3>NH4Cl。
选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。
选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。
3．(2010·黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是( ) A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO) B．温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变 C．适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大 D．用pH试纸测得某84消毒液的pH＝8.5 答案 B 解析 84消毒液溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H＋)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：8-2
解析 当 a>7 时，若为碱溶液，水的电离受到抑 制，c(H＋)aq＝c(H＋)水＝1×10－a mol·L－1，pH＝a；若为 酸溶液，水的电离受到抑制，c(OH－)aq＝c(OH－)水＝c(H
＋)水＝1×10－a mol·L－1，c(H＋)aq＝cOKHW－aq＝1×10a－14 mol·L－1，pH＝14－a，所以 A 错，D 正确。
• 一、水的电离 • 1．电离方程式：①___________________， • 简写成②______。 • 2．水的离子积常数 • (1)表达式：KW＝③______＝常数 • (2)影响因素： • KW只与④______有关，升高温度KW⑤
______ • 3．纯水室温下的数据 • (1)c(H＋)＝c(OH－)＝⑥______ mol·L－1 • (2)KW＝⑦______mol2·L－2
当 a<7 时，水的电离程度增大，c(H＋)aq＝c(H＋)H2O ＝1×10－amol·L－1，pH＝a，所以 B、C 均错。
• 4．(2019·合肥质检)现有常温下pH为2的盐 酸，下列叙述正确的是( )
• A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小 于3
• B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水 恰好完全中和，溶液显中性
• A．CH3CH2OH
＋
B．NH4
• C．Cl2 • 答案 A
D．S2－
• 解析 乙醇与水不反应，本身不电离也不 水解，A项对；NH4＋、S2－因发生水解而破 坏水的电离平衡；Cl2与水反应生成HCl与 HClO而破坏水的电离平衡。
• 2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA， 在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误的 是( )
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课时作业(二十二)一、选择题1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( )A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小答案 B解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同答案 A解析A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42－)，C错；D项：因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。
3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3答案 B4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq)(红色) (黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( )①HCl②SO2③NaCl④NaHSO4⑤氨气⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④B．①④C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦答案 D解析要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C；Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。
5．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(假定稀释过程中温度不变)( )A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)答案 B6．25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是( )答案 C解析在氨水中加水稀释，NH3·H2O NH4＋＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误。
根据勒夏特列原理，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)均会减小，导电性减弱，故C正确。
随着溶液的稀释，溶液中c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H＋)都不会大于1×10－7mol/L，只能无限接近于1×10－7mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D都是错误的。
7．(2010·黄冈模拟)常温下饱和CH3COOH溶液中，发生电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－，若要使溶液中由水电离出的c(H＋)增大，同时使c(CH3COO－)减小，可采取的措施是( ) A．加入适量水B．加入适量NaOH固体C．通入适量HCl气体D．加入适量CH3COONa固体答案 A解析A项，加入适量水会使电离平衡向右移动，由CH3COOH电离出的n(CH3COO－)和n(H＋)增大，但c(CH3COO－)和c(H＋)减小；B项，加入适量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO－)增大；C项，通入适量的HCl气体，溶液中c(H＋)增大但由水电离出的H＋浓度减小；D项，加入适量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，溶液中c(H＋)减小，由水电离出的c(H＋)增大。
8．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．它们分别是与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．两种溶液的pH相同D．分别有水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)答案 A解析盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol 时，盐酸中n(H＋)＝0.01 mol ，醋酸的物质的量大于0.01 mol ，它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多。
根据电荷守恒，两溶液中c(H＋)相等，pH相等，如果加水稀释，醋酸继续电离，n(Cl－)<n(CH3COO－)。
9．(长春毕业班第一次调研)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是( )A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b答案 A解析pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>c。
10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A.c(HCO3－)>c(ClO－)>cB．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－) 答案 A解析由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3－的酸性，则ClO－的水解程度大于HCO3－，故A项正确，B项错误。
根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32－的存在，故均错误。
11．下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)>c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH－c NH3·H2O增大答案 C解析本题主要考查溶液中电离平衡。
A中将稀氨水加入稀硫酸中，pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒原则，2c(SO42－)＝c(NH4＋)，即c(SO42－)<c(NH4＋)，错误；B中由于醋酸是弱酸，故其pH相差1时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；D中加硫酸铵时，其电离产生的铵根离子使氨水的电离平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。
12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②答案 C解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应③>①>②。
若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③。
选项D正确的顺序应为②>①>③。
二、非选择题13．(2010·名校冲刺卷)(1)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K i＝1.75×10－5碳酸K i1＝4.30×10－7K i2＝5.61×10－11亚硫酸K i1＝1.3×10－2K i2＝6.2×10－7(1)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________________________________________________________________________。
(2)若保持温度不变，在醋酸中加入少量盐酸，下列量会变小的是________。
A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．K W D．醋酸电离平衡常数E．醋酸的电离程度(3)CH3COOH的电离程度很小，电离常数为Ka，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝______mol·L－1。
(4)现有某未知浓度(设为c mol·L－1)的CH3COOH溶液及其他仪器，药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：①实验时的温度；②________；③用________(填一种实验方法)测定溶液浓度c 。