人教版九年级化学下册第九单元溶液课件

人教版初中化学 九年级下册第九单元
《溶液》
临江市宝山中学 王新龙
知识与考点
溶液这一章节理论知识比较抽象，每 年中考都考到溶液方面的试题，在中 考中常联系实际生活考查知识点，涉 及到实验设计题，综合计算题和数学 图象的逻辑分析。常见题型有选择题、 填空题、计算题、探究性题等。通常 结合农业生产、日常生活把实验设计， 综合计算和溶解度曲线图揉合在一起 考，考查学生的科学探究、综合分析 以及灵活运用知识的能力。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
[训练1]右图是A、B两种固体物质的溶解度 曲线，根据右图回答下列问题： （1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大 到小的顺序为B＞A 。 （2）溶解度A>B的温度范围为 30℃----- 。 （3）20℃时，将20gB物质加入50g水中充分 溶解，所形成溶液的质量是 65 g。 （4）若使A物质从它的溶液中大量析出，最 适宜的方法是 蒸发 （填“冷却”或“蒸 发”）。 （5）50℃时， 16.7% B物质饱和溶液中溶质的质量 分数是 。
C．溶液中各部分的性质均相同
D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
知识回顾
二、溶解度
1．物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂中的溶解度。
2．固体物质的溶解度
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
降温、加溶剂
饱和溶液
Exercises
【训练1】下列叙述正确的是(
C
)
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
〖训练〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作 正确的是( C ) A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
知识回味
四、 溶液中溶质的质量分数计算 1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
[训练2]右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线， 25 g 。 ① A物质在t ℃时溶解度为______
3
B的溶解度相等 ②P点表示_ t2℃时A、 __________________ 。 B＞_ A。 ＝C ③t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_ ④将t2℃时A、B、C的饱和溶液降低温度至t1℃，有晶体析出的 不变 是A、B ，C溶液的溶质质量分数_________ 。 降温结晶 _ 要从 ⑤要从A的饱和溶液中得到A晶体，适宜的方法_____ 蒸发溶剂 。 B的饱和溶液中得到B晶体，适宜的方法是____________ 过滤 ⑥除去A中少量的泥沙，应采用 方法，除去A中少量 的B，应采用 冷却热饱和溶液 方法 ⑦t3℃时，向100 g水中加入28 g固体A，充分溶解后，A溶液的溶 质质量分数为 20% 。
。
例：某温度时，将20g氯化钠完全溶解在80 g水中， 这时溶质的质量分数是多少？
解：
溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量
20g 100% 20g 80g
=20%
答：溶质的质量分数为20%。
本节课你复习 了哪些内容？
再见 !
[训练2]解释下列现象：
（1）汽油能将衣服上的油渍洗去，洗涤剂能将餐具上的 油垢洗去。请分别说明相关原理：
① 汽油溶解油渍形成溶液 、
② 洗涤剂去除油垢属乳化现象 ；
[训练3]下列液体不属于溶液的是 （ B ）
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中
C、碘酒
D、二氧化碳通入水中
[训练4]下列关于溶液的说法错误的是（ BD ） A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 B．溶液中只能有一种溶质
溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度 时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解 度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可 以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物 分离提纯的方法；能进行有关的计算．
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
知识回顾
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸． 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
2.配制一定质量分数的溶液 （1）固体溶解
装瓶贴签 ; 步骤：① 计算 ______② 称量 ③溶解 ④
仪器： 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 。
（2）浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变）
步骤：① 计算 ____ ② 量取 ③ 稀释 ④装瓶贴签 __ __；
（两个） 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 仪器：量筒
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一、溶液
哪个金蛋当中会有问题呢？
A
B
C
D
知识回顾
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 • ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸 铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色．
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质
质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 • ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时，
④“所溶解的克数”
（2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而 溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶 解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 溶解性 S>10g 易溶 10g>S>1g 可溶 1g>S>0.01g 微溶 S<0.01g 难溶（不溶）
(3)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度 (4)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方 法： ①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
形成的溶液中溶质是石灰水，而不是生石灰．
知识回顾
饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液． 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 强调 量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
知识回顾
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较 小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度 影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
知识回顾
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移