2017年西南石油大学《物理化学》考试科目大纲
《物理化学甲》大纲
《物理化学（甲）》大纲本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容（一）热力学第一定律及其应用1、热力学概论2、热力学第一定律3、准静态过程与可逆过程4、焓5、热容6、热力学第一定律对理想气体的应用7、实际气体8、热化学9、赫斯定律10、几种热效应11、反应热和温度的关系—基尔霍夫定律12、绝热反应—非等温反应13、热力学第一定律的微观说明（二）热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、卡诺定理4、熵的概念5、克老修斯不等式与熵增加原理6、熵变的计算7、热力学第二定律的本质和熵统计意义8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能9、变化的方向和平衡条件10、 G的计算示例11、几个热力学函数间的关系12、单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势14、热力学第三定律与规定熵15、不可逆过程热力学简介（三）统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计4、配分函数5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用1、溶液组成的表示法2、稀溶液中的两个经验定律3、混合气体中各组分的化学势4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5、稀溶液中各组分的化学势6、理想溶液和稀溶液的微观说明7、稀溶液的依数性8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式9、非理想溶液10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配（五）相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相图4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用（六）化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算6、标准生成吉布斯自由能7、用配分函数计算θm r G ∆和反应的平衡常数8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响9、同时平衡10、反应的耦合11、近似计算12、生物能力学简介（七）电解质溶液1、电化学的基本概念与法拉第定律2、离子的电迁移和迁移数3、电导4、强电解质溶液理论简介（八）可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、浓差电池和液体接界电势的计算公式8、电动势测定的应用9、生物电化学（九）电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源（十）化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、拟定反应历程的一般方法7、碰撞理论8、过渡态理论9、单分子反应理论10、分子反应动态学简介11、溶液中进行的反应12、快速反应的测试13、光化学反应14、催化反应动力学（十一）界面现象1、表面吉布斯自由能和表面张力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、液体界面的性质4、不溶性表面膜5、液-固界面现象6、表面活性剂及其作用7、固体表面的吸附8、吸附速率—吸附和解吸速率方程式9、气-固相表面催化反应（十二）胶体分散体系和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、溶胶的稳定性和聚沉作用7、乳状液8、大分子概说9、大分子的相对分子质量10、唐南平衡11、天然大分子二、考试要求（一）热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、变化过程等。
物理化学课程考试大纲
《物理化学》课程考试大纲（三年制专科. 试行）课程编号：0322208课程性质：必修课适用专业：化学教育开设学期：第5、6学期考试方式：闭卷笔试一总要求学生应按本大纲的要求，了解或理解物理化学中的一些基本概念、基本内容与基本理论；学会、掌握或熟练掌握上述各部分的基本方法。
尤其是应注意各部分知识的结构及知识的内在联系，运用有关的基本概念、基本理论和基本方法，进行一定的计算，解决一些简单的实际问题。
本大纲对内容的要求由低到高，对概念和理论分为“了解”和“理解”两个层次；对方法和运用分为“会”、“掌握”、和“熟练掌握”三个层次。
二教材与参考书目1．教材：《物理化学》印永嘉等编高等教育出版社 1992年第三版2．参考书目：《物理化学》上海师范大学等五校编高等教育出版社 1989年第三版三课程的内容和考核目标(一) 热力学第一定律1.考核知识点（1）热力学的一些基本概念（2）热力学第一定律（3）体积功、热、内能和焓（4）热容、理想气体的绝热过程（5）热力学第一定律对理想气体的应用（6）热化学等2. 考核要求（1）掌握热力学的一些基本概念，能了解状态函数的特点等。
（2）明确内能（U）和焓（H）都是状态函数。
热（Q）和功（W）都是与过程相联系的物理量。
（3）掌握可逆过程的特点（4）掌握热力学第一定律的表达式。
并能较熟练地掌握理想气体在等温、等压、等容及绝热过程中的⊿U、⊿H、Q及W 的计算。
（5）理解热力学第一定律与盖斯定律的关系，熟悉盖斯定律的应用，熟练掌握和运用生成热、燃烧热的数据计算化学反应热效应的方法等。
(二) 热力学第二定律1. 考核知识点（1）自发过程的特征、卡诺循环与卡诺原理及热力学第二定律经典表述（2）亥姆霍兹自由能（A）和吉布斯自由能（G）、过程的热温商与熵函数（3）过程方向与限度的判据（4）熵的统计意义（5）熵变的计算与熵判据的应用（6）热力学第三定律（7）等温过程的⊿G的计算与应用（8）热力学关系式2. 考核要求（1）了解自发过程的共同特征，掌握热力学第二定律的经典表述。
《物理化学》考试大纲
《物理化学》考试大纲学院（盖章）：负责人（签字）：专业代码：070304 专业名称：物理化学考试科目代码：615 考试科目名称：物理化学（一）考试内容物理化学是化学类（理科）专业和化工类（工科）的一门必修基础理论课。
该学科综合运用数学、物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程（包括化学变化、相变化和pVT 变化）中的平衡规律和速率规律，也为后续专业课程学习奠定基础。
试题重点考查的内容：一、理想气体的状态方程1.掌握理想气体的状态方程及其计算2.掌握分压定律和分体积定律3.掌握真实气体及饱和蒸汽压的概念二、热力学第一定律1. 理解系统与环境、三大系统、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念2. 掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式3. 理解功、热、热力学能、焓、热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念4. 掌握热、功、焓、内能的计算三、热力学第二定律1. 掌握自发过程、卡诺循环、卡诺定理2. 掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式3. 掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据4. 掌握熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的计算四、化学平衡1．掌握标准平衡常数的运用及其和吉布斯函数的关系2．判断温度、压力、组成等因素对化学反应可能进行的方向的影响五、多组分系统热力学及相平衡1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算2. 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算3.理解理想液态混合物的定义，理解混合物的性质4. 了解偏摩尔量与化学势的概念，会运用分配定律作简单计算5. 理解相律的意义、推导，掌握用杠杆规则进行分析与计算6. 掌握单组分系统、二组分气―液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用六、电化学1. 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算2. 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用七、表面现象1. 理解表面张力及表面吉布斯函数的概念，理解亚稳状态与新相生成的关系2. 理解物理吸附与化学吸附的概念，了解兰格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式。
物理化学考试大纲
《物理化学》课程考试大纲一、课程的性质与考试目的本课程为专业根底课。
本课程是学习物理化学的根本原理，掌握化学反响平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学根本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下根底。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论打算,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探究事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第肯定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等根本概念、热力学第肯定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第肯定律,盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反响热、离子摩尔生成焓、溶化热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第肯定律、热力学能、热力学第肯定律的数学表达式；掌握热力学第肯定律在理想气体中的应用, 了解热力学第肯定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反响热、离子摩尔生成焓、溶化热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第肯定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反响等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反响限度的计算、标准反响吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反响等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反响限度的计算；3. 掌握标准反响吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反响吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的根本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化工所有专业参考书目：《物理化学》（上、下册）（第五版）高等教育出版社，2009，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
物理2017年考纲
物理Ⅰ.考核目标与要求根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2003 年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中物理课程标准(实验)》，确定高考理工类物理科考试内容。
高考物理试题着重考查考生的知识、能力和科学素养，注重理论联系实际，注意物理与科学技术、社会和经济发展的联系，注意物理知识在生产、生活等方面的广泛应用，以有利于高校选拔新生，有利于激发考生学习科学的兴趣，培养实事求是的态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三维课程培养目标的实现。
高考物理在考查知识的同时注重考查能力，并把对能力的考查放在首要位置；通过考查知识及其运用来鉴别考生能力的高低，但不把某些知识与某种能力简单地对应起来。
目前，高考物理科要考查的能力主要包括以下几个方面：1.理解能力理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件以及它们在简单情况下的应用；能够清楚地认识概念和规律的表达形式(包括文字表述和数学表达)；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。
2.推理能力能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。
3.分析综合能力能够独立地对所遇到的问题进行具体分析、研究，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出起重要作用的因素及有关条件；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够提出解决问题的方法，运用物理知识综合解决所遇到的问题。
4.应用数学处理物理问题的能力能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论；能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。
5.实验能力能独立地完成表2、表3中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，1对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制订解决方案；能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。
《物理化学》考试大纲.doc
《物理化学》考试大纲一、考试大纲性质物理化学主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶体化学等部分，是环境工程及相关专业本科生的重要课程。
为了帮助考生明确复习范围和报考的有关要求，特制定本考试大纲。
本考试大纲适用于报考山东建筑大学市政与环境工程学院环境科学、环境工程专业的硕士研究生考生。
二、考试内容及要求第一章气体了解理想气体状态方程、道尔顿定律。
第二章热力学第一定律了解状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态；理解气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式；理解化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓，熟练掌握热力学第一定律及恒容热、恒压热、焓的概念及相关计算；掌握由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。
第三章热力学第二定律了解卡诺循环、熵的导出、自发过程的方向性与不可逆性、麦克斯韦关系式；了解偏摩尔量、化学势的概念；理解热力学第二定律及热力学第三定律；理解熵和熵增原理；理解吉布斯-亥姆霍兹方程；理解过程方向的判据：熵判据、吉布斯函数判据；掌握克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程式及应用；掌握热力学基本方程及应用；熟练掌握各种过程的熵变和吉布斯函数变化的计算。
第四章化学平衡理解理想气体化学反应标准平衡常数的概念；掌握化学反应的等温方程及判断反应的方向；掌握标准吉布斯函数变化、标准生成吉布斯函数；熟练掌握各种因素对理想气体化学平衡的影响及相关计算。
第五章多组分系统热力学与相平衡了解相律的数学表达式及含义；了解分配定律及其应用；了解理想混合物、理想稀溶液溶质及溶剂所选用的标准态；掌握相律的基本概念；能够应用相律分析单组份（水的相图）体系，二组份（水—盐相图）体系的相图；掌握稀溶液、理想溶液的概念及拉乌尔定律和亨利定律；理解并应用克劳修斯—克拉佩龙方程。
第六章电化学了解电导的测定及其应用；了解离子的迁移数、可逆电池的概念；了解分解电压、极化和超电压，离子析出电位和超电位，阴极、阳极极化曲线，电解产物析出的先后顺序；理解电导、电导率、摩尔电导率的概念；理解电解质溶液的导电机理及法拉第定律；熟练掌握电池电动势电导、电导率和摩尔电导率；掌握原电池中的相关热力学计算。
物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
4
考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
2017-2020版 物理化学H2教学大纲---
《物理化学H2》课程教学大纲课程代码：080331037课程英文名称：Physical Chemistry H2课程总学时：40 讲课：40 实验：0 上机：0适用专业：应用化学专业大纲编写（修订）时间：2017.7一、大纲使用说明（一）课程的地位及教学目标1. 课程的地位《物理化学》是工科院校应用化学专业一门必修的基础理论课，本课程是在先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步定量地研究物质化学变化的普遍规律。
本大纲贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基础知识、基本理论和基本方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑推理能力的培养，并初步具备运用物理化学方法解决实际问题的能力。
2.教学目标通过教学的各个环节使学生达到各节中所提出的基本要求，使其具有初步的分析问题和解决问题的能力。
讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，针对本学科解决问题的思想和方法，着重讲解教材的重点与难点，重视习题课，课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。
为学生成为高级化工人才打下坚实的理论基础。
（二）知识、能力及技能方面的基本要求作为工科专业物理化学的教学以掌握基础理论，基本方法为主要内容，教学中学生必须掌握的知识如下：1.相平衡掌握相、相数、自由度等概念；会应用相律进行有关计算；掌握单组分系统的相图；掌握杠杆规则；掌握二组分系统理想液态混合物和真实液态混合物的气-液平衡相图；掌握二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图；掌握二组分固态不互溶和固态互溶系统液-固平衡相图；掌握生成化合物的二组分凝聚系统相图。
2.电化学熟练掌握电解质溶液中的基本概念和基本理论，电解质溶液的导电能力及法拉第定律，熟练掌握可逆电池的相关知识，电极电势和电池电动势的计算，了解极化、超电势、电解时的电极反应等内容。
3. 界面现象掌握表面吉布斯自由能、表面张力的概念及其应用；了解拉普拉斯方程、开尔文公式及其应用；掌握朗缪尔吸附理论及吸附等温式的应用；掌握接触角、润湿、铺展等概念及杨氏方程的应用。
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物理化学硕士研究生考试大纲
一、考试性质
物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。
本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。
本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。
二、评价目标
(1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。
(2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。
三、考试内容
物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。
1 气体
理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。
理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。
真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。
2 热力学
热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。
热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。
多组分系统偏摩尔量的性质与计算。
理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。
混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算
稀溶液的性质及其相关计算。
3 化学平衡
化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。
标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
化学反应等温方程式，化学反应等压方程式，平衡常数的表示，复相化学平衡的平衡常数，平衡组成、转化率等的相关计算。
温度、压力、浓度及惰性气体对化学平衡的影响。
4 相平衡
相律、单组分系统相图、二组分系统相图、三组分系统相图相关的基本概念。
单组分系统两相平衡规律，相图的绘制与分析，相律的应用。
二组分系统相平衡规律，拉乌尔定律，亨利定律，分配定律，杠杆原理，相律的应用，热分析法，溶解度法，温度组成图，压力组成图，相图的绘制、分析与应用。
相图的相关计算。
三组分系统相图的表示方法，三组分系统相图的绘制、分析与应用。
分配定律、杠杆原理、相律的应用对三组分系统相图的应用。
5 电化学
电解质溶液、原电池、电解池、金属的腐蚀与防护相关的基本概念。
Faraday定律，离子的迁移数，电导、电导率和摩尔电导率的相关计算。
离子独立运动定律，电导测定的应用。
电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式，离子强度。
可逆电池的电极和电池反应，对消法测电动势，可逆电池的表达。
可逆电池热力学函数的计算，原电池的温度系数，原电池电动势的计算，能斯特方程。
不同类型化学反应设计原电池。
理论分解电压，实际分解电压，电极的极化，超电势，电解时电极上的竞争反应。
6 化学动力学
化学反应的反应速率及速率方程，温度、压力、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，过渡态理论，光化学反应，催化反应相关的基本概念。
质量作用定律及其应用，简单级数反应的特点、动力学方程及其相关计算，反应级数的确定。
温度对反应速率的影响，活化能。
典型复杂反应的动力学方程及其特点。
复合反应速率的近似处理方法以及反应机理的推导。
光化学反应的特点和规律。
催化反应的特定、规律和反应动力学方程。
7 界面胶体化学
界面胶体化学相关的基本概念。
表面张力，表面功和表面吉布斯函数，界面张力的影响因素。
弯曲液面的附加压力及其作用后果，毛细管现象，润湿现象，接触角和杨氏方程，开尔文公式。
固体表面的吸附，郎格缪尔吸附理论。
溶液表面的吸附，表面活性剂的特性及其应用。
溶胶的分类与制备，溶胶的光学性质、动力学性质、电学性质、稳定与聚沉。
乳状液、泡沫、悬浮液，高分子溶液渗透压、黏度、盐析、胶凝作用、凝胶的溶胀。
四、考试形式和试卷结构
（一）考试时间
考试时间为180分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成。
答案必须写在答题纸相应的位置上。
（三）试卷满分及考查内容分数分配
试卷满分为150分。
（四）试卷题型比例
填空题：约20%；选择题：约30%；解答题：约10%；计算题：约40%。