硫的转化-二氧化硫的性质和作用
高考第一轮复习 教案 硫的转化
高考第一轮复习 教案 硫的转化考点突破1、硫单质和二氧化硫的性质；2、硫酸的性质；3、酸雨及其防治。
夯基固本一、氧族元素的原子结构特点1、氧族元素有哪些？在周期表中的位置？2、性质递变：非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强完成下列变化的化学方程式①②③二、硫的性质1、物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 思考：熔过硫的试管可用 或 洗涤。
3S + 6NaOH == 2Na 2S + Na 2SO 3 +3H 2O2、硫的化学性质小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，同时也有一定的弱还原性。
3、硫的存在和用途三、二氧化硫、三氧化硫1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2、二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应）H 2SS SO 2SO 3H 2SO 4Na 2S Na 2SO 3Na 2SO 4BaSO 4（2）氧化性（3）还原性（4）漂白性：能使品红溶液褪色，但加热以后会恢复原来的颜色练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO23、实验室制法（1）原理：①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②Cu +2H2SO4(浓）= CuSO4 + H2O + SO2↑（2）装置：①固+液→气②固+液→气（3）净化：若SO2中混有HCl ，可把混合气体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。
（4）收集：向上排气法（5）检验：湿润的品红试纸、澄清石灰水4、三氧化硫：无色易挥发晶体，熔点16.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸。
练习3：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸四、硫酸1、物理性质：无色粘稠状液体，难挥发，比水重，能与水按任意比例互溶。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
《含硫化合物之间的转化》 知识清单
《含硫化合物之间的转化》知识清单一、含硫化合物的种类含硫化合物在化学中种类繁多，常见的包括硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、亚硫酸（H₂SO₃）、硫单质（S）、硫化钠（Na₂S）、硫酸钠（Na₂SO₄）等等。
二、含硫化合物的性质1、硫化氢（H₂S）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体。
它具有较强的还原性，能与许多氧化剂发生反应，例如与氧气反应生成水和二氧化硫：2H₂S ＋ 3O₂＝ 2H₂O ＋ 2SO₂。
2、二氧化硫（SO₂）二氧化硫是一种有刺激性气味的气体。
它是一种酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
同时，二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的，加热后会恢复原色。
此外，它具有较强的还原性，能被常见的氧化剂如高锰酸钾、氯水等氧化。
3、三氧化硫（SO₃）三氧化硫是一种无色易挥发的固体，具有强烈的刺激性气味。
它与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄。
4、硫酸（H₂SO₄）硫酸是一种强酸，具有吸水性、脱水性和强氧化性。
稀硫酸主要体现酸性，而浓硫酸则在加热条件下能与许多金属和非金属发生氧化还原反应。
5、亚硫酸（H₂SO₃）亚硫酸是一种不稳定的中强酸，容易分解为二氧化硫和水。
三、含硫化合物之间的转化关系1、硫单质的转化硫单质在一定条件下可以与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝SO₂。
进一步氧化，二氧化硫可转化为三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌2SO₃。
2、二氧化硫的转化二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧化为硫酸：2H₂SO₃＋ O₂＝ 2H₂SO₄。
二氧化硫也可以在催化剂作用下与氧气反应直接生成硫酸。
3、硫化氢的转化硫化氢燃烧可以生成二氧化硫和水。
若氧气充足：2H₂S ＋ 3O₂＝2H₂O ＋ 2SO₂；若氧气不足：2H₂S ＋ O₂＝ 2H₂O ＋ 2S。
4、硫酸盐的转化硫酸盐在一定条件下可以被还原为硫化物，例如硫酸钠在高温和碳的作用下可以转化为硫化钠：Na₂SO₄＋ 4C ＝ Na₂S ＋4CO↑。
硫的转化----二氧化硫
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采 D 用的方法是( ) A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清 石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶 液，最后通过澄清石灰水
3.如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳？在下图中填
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（除去CO2中的SO2）
除杂：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
2、二氧化硫的氧化性和还原性
能被Fe3+、Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化生成SO42-. SO3常温下为无色固体
品红
褪色
又变成红色
此性质可用于检验SO2 SO32-的检验： SO32- + 2H+ ==反应是非氧化 还原反应 SO2+某些有色物质
△
不稳定的无色物质
SO2漂白是暂 时性的
3 、 SO 的漂白性 2 二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 化 硫 化合作用 的 实质： 化 学 程度：暂时性，加热可复原 性 质
第三章
自然界中的元素
二氧化硫的性质
1908年
1968年
著名的 杭州灵隐寺的 “摩崖石刻” 近年经酸雨侵 蚀，佛像眼睛、 鼻子、耳朵等 剥蚀严重，面 目皆非，修补 后，古迹不 “古”。
“空中死神”——酸 雨
1.正常雨水的pH值是多少？ 2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？ 3.酸雨有什么危害？ 4.如何减少酸雨的产生？
入所需试剂。
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结嘿，咱今天来好好唠唠硫的转化这个事儿！先来说说硫在自然界中的存在形式吧。
硫那可是到处都有它的影子，像在火山口附近，你能看到黄澄澄的硫单质；在矿石里呢，硫化物也是不少见的。
咱们在实验室里研究硫的转化，那可得从硫单质说起。
硫单质啊，它是一种黄色的固体，这颜色还挺鲜艳的，就像秋天里金黄的落叶。
我记得有一次在实验室，我正拿着硫单质准备做实验，旁边一个同学凑过来说：“这硫单质看起来就像一块刚出锅的炸薯片，金黄金黄的。
”把我们都逗乐了。
硫单质燃烧这个反应可得好好讲讲。
硫燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，生成二氧化硫。
想象一下，那蓝色的火焰跳动着，就好像夜空中闪烁的小星星。
而且生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，要是在实验室里不做好通风，那可够受的。
再来说说二氧化硫，这玩意儿可是个重要角色。
它能和水反应生成亚硫酸，这就像一场小小的化学舞会，分子们欢快地跳着舞，完成了转化。
还记得有一回上课，我给同学们做二氧化硫溶于水的实验，有个调皮的同学故意凑过去闻，结果被那股刺鼻的气味呛得直咳嗽，全班都哈哈大笑。
二氧化硫还有个特性，就是能使品红溶液褪色。
这可神奇了，原本鲜艳的品红溶液，一遇到二氧化硫，就像被施了魔法一样，颜色消失得无影无踪。
然后是三氧化硫，它和水反应生成硫酸。
硫酸可是个厉害的角色，具有很强的腐蚀性。
有一次我不小心把一点硫酸滴到了实验台上，那一块儿台面瞬间就变黑了，可把我给心疼坏了。
还有硫化氢，这东西闻起来那叫一个臭，就像臭鸡蛋的味道。
有一次在实验室做硫化氢的实验，那股味道弥漫开来，大家都捏着鼻子，一边抱怨一边还得认真观察实验现象。
硫的转化在工业生产中也有着重要的应用。
比如说硫酸的工业制法，那可是个复杂又精细的过程。
从硫铁矿的燃烧，到二氧化硫的催化氧化，再到三氧化硫的吸收，每一步都需要严格控制条件。
总之，硫的转化是一个非常有趣又充满奥秘的化学知识领域。
通过对硫的转化的学习，我们能更深入地理解化学世界的奇妙和复杂。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
实验室硫的转化
实验室硫的转化在化学的世界里，硫元素的转化是一个充满趣味和奥秘的领域。
在实验室中，我们能够通过一系列精心设计的实验，清晰地观察和研究硫的各种转化过程，这不仅有助于我们深入理解化学原理，还能为实际应用提供重要的理论基础。
硫是一种常见的元素，其单质在自然界中存在多种形式，比如常见的硫磺。
在实验室里，我们通常会从最基本的硫单质开始，去探索它的转化之旅。
当硫单质在空气中加热时，它会与氧气发生反应，生成二氧化硫。
这是一个典型的氧化反应，化学方程式为：S ＋ O₂＝ SO₂。
这个反应会产生一种具有刺激性气味的气体，实验中我们能明显闻到这种特殊的气味。
二氧化硫是一种重要的化合物，它在工业生产和环境中都有着重要的影响。
二氧化硫继续与氧气在一定条件下反应，可以生成三氧化硫。
这一反应需要催化剂的参与，通常使用的是五氧化二钒。
反应式为：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃。
三氧化硫是一种酸性氧化物，它与水反应会生成硫酸，这是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在实验室中，我们还可以通过还原反应将含硫化合物中的硫转化为硫单质。
例如，让硫化氢气体通过一些氧化剂，如氯气或高锰酸钾溶液，硫化氢中的硫元素会被氧化为硫单质沉淀下来。
除了这些常见的氧化还原反应，硫还能参与一些酸碱反应。
比如，硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。
这一反应体现了硫单质的化学性质的多样性。
在研究硫的转化过程中，实验装置的选择和操作的规范性至关重要。
以硫燃烧生成二氧化硫的实验为例，我们需要使用集气瓶收集生成的气体，并在瓶中预留一定量的空气以保证硫能够充分燃烧。
同时，为了防止二氧化硫气体泄漏对环境和人体造成危害，实验装置需要连接尾气处理装置，通常会用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化硫。
对于反应条件的控制也是实验成功的关键因素之一。
比如，在二氧化硫转化为三氧化硫的反应中，温度、压强和催化剂的选择都会对反应的速率和转化率产生影响。
通过调节这些条件，我们可以更好地理解化学反应的原理和规律。
二氧化硫的性质和作用及硫酸的制备
0
S
氧化性+S4O2还原性
+6
H2SO4
加氧化剂 加还原剂
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸 现象: 生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论: SO2具有还原性
工业制硫酸的原理
步骤 造气
反应
煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2
设备 沸腾炉
催化氧化 吸收
2SO2+
O2
催化剂
△
2SO3
SO3+H2O＝＝H2SO4
接触室 吸收塔
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。04:5 0:2004: 50:2004 :5012/ 10/2020 4:50:20 AM
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 004:50: 2004:5 0Dec-20 10-Dec-20
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4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 04:50:2 004:50: 2004:5 0Thursday, December 10, 2020
反应生成水
h2s变so2
h2s变so2H2S（氢硫）是一种常见的硫化物，存在于自然界中的气体、水体和土壤中。
它是一种有毒气体，具有霉味和刺鼻的气味。
H2S变SO2的过程可以发生在许多不同的领域中，包括化学工业、环境保护和燃料生产等。
在这篇文章中，我们将探讨H2S如何转化为SO2的过程、其重要性和应用以及如何管理和控制这一过程对环境和人体健康的影响。
H2S转化为SO2是一个化学过程，使用氧气催化剂和高温。
这种转化通常发生在燃烧或氧化气中，例如煤炭、石油和天然气的燃烧。
在这些过程中，H2S和氧气反应，产生二氧化硫和水蒸气的化学式为：H2S + O2 → SO2 + H2O由于SO2的独特性质，在许多工业领域中，SO2成为了一个非常重要的化学品。
它是铜冶炼、炉渣处理和黄铁矿浸出等工业过程中的重要中间体物质，还被用于制造硫酸、硫酸铵等工业原料和产品。
此外，SO2还被用于环境保护，如污水处理和环境污染控制。
特别是在大气污染控制中，SO2是一种常用的控制污染物的化学品，其可与氨、碱等物质进行反应，从而消除大气中的二氧化硫污染物。
大量的SO2还用于制备“硫磺膏”，治疗一些皮肤疾病。
无论在哪种领域，SO2的制备和应用都是一个至关重要的过程，涉及到许多细节和主要的工艺参数。
首先，要特别注意转化反应的控制和过程参数的管理，以确保反应可以以最大化的收率和效率进行。
其次，需要考虑工厂的安全和环保问题，包括减少二氧化硫排放、控制和处理废气和废水等。
一个典型的SO2制备工厂需要花费数百万至数十亿美元之间的资金和数年时间，才能建成。
在这样复杂的生产环境中，应该进行全面的安全管理计划和风险评估,为工人和周围生活环境保障做足准备。
除了工业制造从H2S变SO2的过程，人类也会接触到许多H2S转化为SO2的过程。
例如，温泉和喷泉等地下水源可能含有大量的H2S，当它与空气相接触时，产生气味和有害的二氧化硫物质，会给人们带来一定的危害。
此外，很多井在提供水源的同时也含有H2S，这也会引起类似的问题。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种非常重要的化学元素，在自然界和人类的生产生活中都有着广泛的存在和应用。
了解硫的转化对于学习化学、理解自然界的物质循环以及解决实际问题都具有重要意义。
下面就来详细总结一下硫的转化相关的知识点。
一、硫的存在形式硫在自然界中主要以化合态和游离态两种形式存在。
游离态的硫主要存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
化合态的硫则分布广泛，比如硫化物（如黄铁矿 FeS₂、黄铜矿 CuFeS₂等）和硫酸盐（如石膏 CaSO₄·2H₂O、芒硝 Na₂SO₄·10H₂O 等）。
二、硫单质的性质硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
1、物理性质溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度：比水大。
2、化学性质氧化性：与金属单质反应，如与铜反应生成硫化亚铜（2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S），与铁反应生成硫化亚铁（Fe ＋ S ＝＝△＝＝FeS）。
还原性：硫在空气中燃烧生成二氧化硫（S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂）。
三、硫的氧化物硫的氧化物主要有二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
1、二氧化硫（SO₂）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1 ： 40）。
化学性质酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸（SO₂＋ H₂O ⇌H₂SO₃），与碱反应（如与氢氧化钠反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝Na₂SO₃＋ H₂O）。
还原性：能被氧气、氯水、高锰酸钾等氧化剂氧化。
漂白性：能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
来源：主要来自化石燃料的燃烧和工业废气的排放。
危害：形成酸雨，对环境和人体健康造成危害。
2、三氧化硫（SO₃）物理性质：标准状况下为无色固体，熔点 168℃，沸点 448℃。
化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水反应剧烈，生成硫酸（SO₃＋ H₂O ＝＝ H₂SO₄）。
四、硫酸硫酸是一种重要的无机强酸，具有强腐蚀性。
1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，高沸点、难挥发。
(复习指导)第3章第2节 硫的转化含解析
第2节硫的转化考试评价解读1．结合实例认识硫及其化合物的多样性，认识硫及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
2．能列举、描述、辨识硫、二氧化硫和硫酸的物理性质和化学性质及实验现象。
3．能用化学方程式、离子方程式等正确表示硫、二氧化硫和硫酸的主要化学性质。
4．能利用硫、二氧化硫和硫酸的性质，设计物质制备、检验等简单实验的方案。
了解硫及其重要化合物在生产中的应用；对生态环境的影响及保护措施。
核心素养达成证据推理与模型认知能基于证据对硫单质及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学态度与社会责任能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案。
硫及其常见化合物[以练带忆]1．下列有关硫单质化学性质及应用的叙述不正确的是()A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．理论上1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物C．用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫时，发生了氧化还原反应，硫既做氧化剂，又做还原剂D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理A 解析：硫单质与氧气反应时，无论氧气是否过量，产物都是二氧化硫，故A 项错误；硫单质氧化性较弱、与变价金属反应只能将金属元素氧化到低价态，硫与铜反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，即0.05 mol S 与0.1 mol Cu 恰好完全反应，故B 项正确；硫与热的NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，在反应中S 发生歧化反应，一部分硫原子得电子价态降低生成Na 2S ，一部分硫原子失电子价态升高生成Na 2SO 3，硫既做氧化剂，又做还原剂，故C 项正确；硫可与汞单质发生化合反应：S ＋Hg===HgS ，防止汞挥发进入空气，故D 项正确。
2．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )A. X ：SO 2；Y ：H 2SB. X ：Cl 2；Y ：CO 2C. X ：NH 3；Y ：CO 2D. X ：SO 2；Y ：Cl 2B 解析：A 项，2H 2S ＋SO 2 === 3S ↓＋2H 2O ，有沉淀生成；B 项，氯气和BaCl 2溶液不反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成；C 项，2NH 3＋H 2O ＋CO 2===(NH 4)2CO 3，(NH 4)2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NH 4Cl ，有沉淀生成；D 项，Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，有沉淀生成。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。
下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。
它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。
在低温下，二氧化硫会形成无色液体。
在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。
2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。
它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。
二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。
这个过程称为硫酸化。
二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。
此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。
3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。
当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。
二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。
二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。
4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。
其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。
二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。
此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。
二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。
5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。
硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。
酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。
它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。
硫的转化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硫的化学性质，掌握硫的转化实验方法。
2. 掌握硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠的方法。
3. 通过实验，培养学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。
二、实验原理1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2。
2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、玻璃片、烧杯、漏斗、滴管等。
2. 试剂：硫、氧气、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 硫的燃烧实验（1）将一小块硫放在试管底部，用试管夹固定在铁架台上。
（2）用酒精灯点燃硫，观察硫燃烧的现象。
（3）待硫燃烧完毕后，用玻璃片盖住试管口，观察玻璃片上的现象。
2. 二氧化硫的生成实验（1）取一只集气瓶，将硫燃烧生成的二氧化硫气体收集在集气瓶中。
（2）向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 亚硫酸钠的生成实验（1）取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）将二氧化硫气体通入烧杯中，观察溶液颜色的变化。
五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验实验现象：硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。
分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。
2. 二氧化硫的生成实验实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为浅绿色。
分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。
3. 亚硫酸钠的生成实验实验现象：通入二氧化硫气体后，溶液颜色由无色变为浅绿色。
分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。
六、实验结论1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和中毒。
2. 操作过程中，保持实验室环境整洁，避免污染。
二氧化硫的性质与作用
二氧化硫的性质与作用二氧化硫（化学式：SO2）是一种无色的有毒气体，具有刺激性气味。
下面将介绍二氧化硫的性质与作用。
1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，在高浓度下呈黄色。
-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶于水，形成亚硫酸（H2SO3）。
-二氧化硫的密度较大，高于空气，因此常常沉积在低洼地带。
-二氧化硫的沸点为-10°C，熔点为-75°C。
2.化学性质：-二氧化硫可以与许多金属直接反应，形成对应的硫化物。
例如，与铁反应可生成硫化铁（FeS）。
-二氧化硫可以与氧反应，生成三氧化硫（SO3），这是酸性强的氧化剂。
-二氧化硫可以与水反应，生成亚硫酸（H2SO3），进一步与氧反应生成硫酸（H2SO4）。
-二氧化硫可以和氨反应，生成亚硫酰胺（NH2SO2）。
-二氧化硫可以被一些催化剂如铂或二氧化锆催化氧化为三氧化硫。
3.环境影响：-二氧化硫是酸雨的主要成分之一，它在大气中与水反应，形成二氧化硫溶液，进而形成亚硫酸和硫酸，降落在地面上造成酸性降水。
-酸雨会对水体、土壤、植被和建筑物等造成严重损害。
4.工业应用：-二氧化硫广泛用于工业中，主要用于制取硫酸。
-二氧化硫作为食品添加剂，有抗菌、抗氧化和漂白等功能。
5.医药应用：-二氧化硫可以用作抗菌剂，能杀死一些细菌和真菌。
-二氧化硫还可以用于保护一些食品，如葡萄酒和干果，以防止氧化和微生物污染。
总结：二氧化硫具有一系列的化学性质和作用，它是空气中的污染物之一，可导致酸雨，对环境和生态系统产生危害。
然而，在工业和医药领域，二氧化硫也有其特定的用途，如用于制取硫酸和食品保护。
因此，在使用和处理二氧化硫时需要严格控制其排放和浓度，以减少对环境和人类健康可能产生的负面影响。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。
它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。
首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。
-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。
-可以与水反应，形成硫酸。
-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。
接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。
1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。
-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。
-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。
2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。
例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。
-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。
-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。
3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。
例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。
4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。
-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。
除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。
它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。
它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。
总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
硫的两种单质之间的转化属于物理变化
硫的两种单质之间的转化属于物理变化
1、一氧化硫和二氧化硫的化学结构
 一氧化硫是由一个硫原子和一个氧原子组成的有机物，其化学式为S₁O₁，把它想象成是一个具有双重键连接的小物质，将硫原子和氧原子有机地结合在一起。
而二氧化硫则是由两个硫原子和一个氧原子组成，其化学式为S₂O₂，它是一种重复键连接的有机物，这两种物质之间有着神奇的联系。
2、一氧化硫和二氧化硫的性质
 一氧化硫是一种有毒的气体，通常为深褐色的液体，颜色可能受到其他污染物的影响。
它有一臭氧般的强烈刺激性气味，进入呼吸道可导致呼吸系统病变。
而二氧化硫是一种无色气体，具有潮湿、涩苦气味，入眼细胞均有刺激作用，长期接触可导致视力减退。
3、一氧化硫和二氧化硫的产生
 一氧化硫是通过工业发电或供暖的余热气体进行排放，也可以通过农业、林业和其他活动产生；而二氧化硫则是通过矿山爆炸、燃烧石油、天然气、煤炭等的的有害废气排放产生的，也可以来自火山喷发活动。
4、一氧化硫和二氧化硫之间的转化
 一氧化硫和二氧化硫之间的转化是一种物理变化，通过光和水
中的氧化还原反应来实现。
当一氧化硫进入气象带中时，在阳光的照
射下可以经过氧化反应演变为二氧化硫，而当它进入湿气的环境中时，则可通过混合水的还原反应转变为一氧化硫。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。
在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。
首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。
-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。
-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。
那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。
硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。
-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。
-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。
2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。
二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。
因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。
-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。
3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。
-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。
此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。
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2016级化学导学案主备：关军庆陈霞审核：高一化学组授课人：授课时间：学案编号：17 班级：姓名：小组：教师评价：
课题：硫的转化------二氧化硫
【学习目标】1.掌握二氧化硫的性质和用途。
2.了解酸雨的形成及危害，了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【重点难点】二氧化硫的化学性质, 酸雨的形成
【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质
与水的反应：CO2+H2O==H2CO3
与碱的反应：CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应：CO 2+CaO CaCO3
【自主学习】
一、二氧化硫
1. 物理性质：（阅读课本P92）
SO2是一种色、有气味的毒、易液化的气体，密度比空气，溶于水（常温常压下，1体积水可溶40体积的SO2）
2. 化学性质
（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式）
①和水反应：。
a. 生成的亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊试液变；
b. H2SO3只存在于溶液中，不稳定，易分解为SO2和H2O。
②与碱性氧化物（Na2O）反应：。
③与碱（NaOH）反应：与过量NaOH溶液反应的化学方程式
为。
思考1：请标出SO2中硫元素（S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６）的化合价，从氧化还原角度预测SO2可能具有哪些化学性质？
（2）强______性
① SO2可以被O2氧化成SO3的化学方程式为：。
② SO2的水溶液能被Cl2、Br2、I2氧化。
如SO2能使氯水褪色，化学反应方程式为：
SO2 + Cl2 + 2H2O＝；离子方程式
为：。
③SO2能还原酸化的KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液的紫红色_______。
（3）弱______性：SO2与H2S反应的化学方程式为： ,
SO2通入氢硫酸中的现象为_____________________
（4）_______性：SO2能使某些有色物质（如）褪色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
而这些无色物质时又会发生分解，恢复原来的颜色。
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂
．．．．．。
3.用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
思考2：若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后,漂白能力一定增强吗？
二、酸雨及防治
酸雨：是指PH小于的雨水，主要是含有硫酸和硝酸。
由于存在CO2，正常雨水中的PH约为5.6。
1.酸雨的形成
(1)形成酸雨的物质
排放到空气中的_________和_________在氧气和水蒸气的共同作用下形成_____和______,进而形成酸雨。
(2)SO2的来源
空气中的SO2主要来自于_________等含硫燃料的燃烧。
(3)形成酸雨时SO2发生的主要反应:
①___________________________ ②___________________________
③___________________________ ④___________________________
2.酸雨的危害
湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加等。
3.酸雨的治理方法
控制酸雨的根本措施是减少SO2和氮的氧化物的排放。
一般从两方面入手:
(1)从实际出发,对酸性物质的排放加以控制(如减少煤的燃烧,治理汽车尾气);
(2)改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本上解决问题。
【方法指导】
1．CO2与SO2都属于酸性氧化物，都具有酸性氧化物的通性，由于SO2中硫元素的化合价为+4，处于硫元素的中间价态，因此SO2既具有氧化性又具有还原性，主要表现为强还原性；
另外，SO2还具有漂白性。
2. H2SO3、Na2SO3等亚硫酸盐与SO2一样都具有强还原性，容易被O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、
X2等氧化
【知识盘点】
1.
2.【各类漂白剂的漂白原理】参考优化设计P52-53
SO2和Cl2漂白比较
(1)(2)
【展示提升】1.课本P93 1（2）(5)(6)
2.如何鉴别一种无色气体是CO2还是SO2？
3.如何除去CO2中的SO2？
【自主反思】
2016级化学导学案主备：关军庆陈霞审核：高一化学组授课人：授课时间：学案编号：17 班级：姓名：小组：教师评价：
《硫的转化------二氧化硫》随堂检测
1.燃放烟花爆竹是中国的一种传统。
据报道,2010年的元宵节当晚,北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。
下列有关烟花爆竹说法正确合理的是( )
A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化
D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物
2.能证明SO2有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色消失
B.显红色的酚酞溶液通入SO2后,红色消失
C.品红溶液通入SO2后,红色消失
D.氯水通入SO2后,黄绿色消失
3.下列物质能使品红溶液退色的是( ) ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫
A.①③④
B.②④
C.①②④
D.①②③④
4.下列关于SO2的叙述中,正确的是( )
A.在有些反应中显示氧化性,在有些反应中显示还原性
B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.常温下可使品红溶液退色,退色的溶液加热也不变化
D.通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀
5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
6．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．SO2 与H2O生成H2SO3的反应是可逆反应 B．亚硫酸具有还原性，能被氧化成硫酸C．亚硫酸受热分解生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热又能恢复原色D．亚硫酸对人体无害，所以用二氧化硫漂白过的食品可以食用
7. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（）
A．都是大气污染物，实验室都要进行尾气处理才能排放到空气中
B．密度都比空气大，都能用向上排空气法收集 C．二者的水溶液都呈酸性，且氯水呈黄绿色
D．二者的水溶液都有漂白性，所以二者的水溶液混合后漂白效果更好
8．用右图所示装置来检验某混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）实验时，反应产生的气体应从端通入，从端
连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）。
（2）可观察到A瓶的溶液。
（3）B瓶的作用是。
（4）C瓶的作用是。
（5）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是。
9.形成酸雨的原理之一可简示如下:
回答下列问题:
(1)酸雨的pH 5.6(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)A物质的化学式为,C物质的化学式为,D物质的化学式为。
(3)上述四个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。
（4）.酸雨能造成多方面的危害,下列说法中,与酸雨有直接关系的是( )
①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化,鱼类死亡④危害建筑设施
⑤危害桥梁和通信电缆
A.②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②④⑤
（5）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱早高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③
B、②③④⑤
C、①③⑤
D、①③④⑤
【选做】
10.已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→(填a、b、c、d、e)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为;当装置Ⅱ中出现现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-1、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。