必修第三章第节乙醇乙酸知识点
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
乙醇和乙酸知识点
乙醇和乙酸知识点乙醇和乙酸是我们日常生活中常见的化学物质。
乙醇是一种有机化合物，也被广泛应用于医学、工业和消费品中。
乙酸是一种酸性物质，常用于食品加工和制药工业。
在本文中，我们将详细了解乙醇和乙酸的性质、用途以及其它相关知识点。
乙醇1. 乙醇的分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇的分子结构使其具有一些特殊的性质。
2. 乙醇的性质乙醇是一种透明、无色的液体，具有独特的气味。
它具有一定的挥发性和可燃性。
乙醇可与水混溶，并且与许多有机和无机物质反应。
3. 乙醇的用途乙醇在医学、工业和消费品中有广泛的应用。
•医学应用：乙醇是一种常见的消毒剂，可以用于清洁伤口和消毒工具。
它还被用作某些药物的溶剂。
•工业应用：乙醇是许多工业过程中的重要原料。
它被用于生产塑料、颜料、溶剂等。
•消费品应用：乙醇也是许多消费品的成分之一，如香水、洗发水和口香糖等。
乙酸1. 乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH3COOH，它由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。
2. 乙酸的性质乙酸是一种具有刺激性气味的液体，呈无色或微黄色。
它是一种弱酸，可与碱反应生成盐和水。
乙酸还可以发生酯化反应，生成乙酸酯。
3. 乙酸的用途乙酸在食品加工和制药工业中有广泛的应用。
•食品加工：乙酸被用作食品酸化剂和防腐剂。
它在酱料、果酱和果汁等食品中被广泛使用。
•制药工业：乙酸是制药工业中的重要原料之一。
它被用于合成药物、染料和涂料等。
乙醇和乙酸的差异尽管乙醇和乙酸的化学式非常相似，但它们在性质和用途上有一些明显的差异。
•性质：乙醇是一种醇类物质，而乙酸是一种酸类物质。
乙醇具有挥发性和可燃性，而乙酸是一种刺激性液体。
乙酸是一种弱酸，而乙醇不具有酸性。
•用途：乙醇主要用于医学、工业和消费品中，而乙酸主要用于食品加工和制药工业。
在我们的日常生活中，乙醇和乙酸扮演着重要的角色。
我们可以在消毒、食品加工和制药等方面看到它们的应用。
高一化学必修乙醇和乙酸详解演示文稿
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优选高一化学必修乙醇和乙酸
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第三节：生活中两种常见的有机物
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一、乙醇（俗称_________）
乙醇的物理性质
无色 有特殊香味的液体， 密度比水的小，
沸点78.5℃，易挥发， 能够溶解多种有机物和无机物，能 与水以任意比互溶
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5
△
CH3COOC2H5+H2O
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如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物质提供 -H，哪种物质提供-OH？
同位素示踪法：
O
CH3C— O—H + H—1O8 —C2H5 O
浓H2SO4
CH3C—18O—C2H5 + H2 O
结论：有机酸与醇反应脱水，酸 脱羟基（-OH），醇脱氢（-H） 后生成酯
刺激性气味
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C.与强氧化剂反应 乙醇还可以与__酸__性__高__锰__酸__钾__溶液或___酸__性__重_铬溶酸钾 液反应，被直接氧化成__________________。
第14页，共31页。
3、消去反应（分子内脱水）
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
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2.乙酸的结构与分子模型
分子式：
C2H4O2
HO
结构式 H C C O H H
O
结构简式 CH3 C OH
甲基 羧基
或 CH3COOH
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乙酸分子比例模型
第20页，共31页。
乙醇和乙酸知识点总结
乙醇和乙酸知识点总结一、乙醇1.1 物理性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、有甜味的液体。
乙醇在室温下呈无色透明的液体，密度为0.789g/cm³。
其沸点为78.3℃，熔点为-114.1℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙醇可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
1.2 化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，在有机合成和日常生活中有着广泛的应用。
它可以被用作食品添加剂、工业原料、燃料、药剂等。
此外，乙醇还是酒精的主要成分，是一种具有麻醉作用的药物，长期饮用会对人体的健康产生不良影响。
1.3 制备乙醇可以通过自然发酵、合成醇和乙烯水合等方法进行生产。
自然发酵是利用某些微生物（如酵母菌）在无氧条件下将含糖物质发酵成酒精。
合成醇是通过水和一定量的乙烯在催化剂的作用下生成乙醇。
乙烯水合是将乙烯与水在阳离子交换树脂的催化剂作用下生成乙醇。
1.4 应用乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有着广泛的应用。
在医药领域，乙醇可作为一种抗菌消毒剂，用于清洁伤口和器械。
在化工领域，乙醇可用作有机溶剂、原料和裂化剂。
在食品饮料领域，乙醇可用作食品添加剂，用于调味和防腐。
1.5 安全注意事项乙醇有毒，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
在使用乙醇时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并确保通风良好。
另外，乙醇易燃，使用过程中应远离火源和高温，避免发生安全事故。
二、乙酸2.1 物理性质乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有刺激性气味的无色液体。
乙酸在室温下呈无色透明的液体，密度为1.049g/cm³。
其沸点为118.1℃，熔点为16.6℃，易挥发，具有刺激性气味。
乙酸可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。
2.2 化学性质乙酸是一种重要的有机酸，具有强烈的腐蚀性。
乙酸可以被用作有机溶剂、食品添加剂、医药原料、工业原料等。
此外，乙酸还是醋的主要成分，具有食用和药用价值。
然而，乙酸也具有一定的毒性，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。
高一化学中的化学 (乙醇、乙酸)鲁科版知识精讲
高一化学中的化学（乙醇、乙酸）鲁科版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3节饮食中的化学（乙醇、乙酸）教学目的：1. 认识教材所涉及的乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2. 激发学习有机化学的兴趣，提高科学素养。
二. 教学重点、难点乙醇、乙酸的性质知识分析：（一）乙醇1. 物理性质乙醇俗称酒精，从颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等方面上归纳其物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5℃，易挥发，能溶解许多无机物和有机物。
思考：①为什么酒精灯用完后要盖上灯帽？②什么是无水酒精？工业如何制取无水酒精？③如何检验酒精中是否含水？④举例说明酒的度数表示什么意义？（解答：①酒精易挥发。
②含乙醇99.5％以上的酒精；将工业酒精与生石灰混合，加热蒸馏，可以制得无水酒精。
③加入硫酸铜固体，如果变蓝说明有水。
④酒中乙醇的体积分数；如：1°表示100ml酒中含有1ml乙醇。
）2. 分子结构（1）分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH。
（2）官能团－羟基乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基原子团取代而形成的。
羟基和氢氧根的区别：3. 乙醇的化学性质（1）与钠反应结合教材实验，分析实验现象，归纳实验结论。
反应方程式表示如下：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2特别提示：①反应机理：在乙醇分子中，由于氧原子的吸电子能力比碳、氢强，使得C-O键、O-H 键在一定条件下均有可能断裂。
当乙醇与活泼金属反应时，O-H键断裂，氢原子相互结合生成氢气。
②回忆水与钠反应的现象，对比乙醇与钠的反应现象可得如下结论：水、乙醇、钠的密度大小为：水>钠>乙醇水分子中的羟基氢与乙醇分子中的羟基氢相比，更活泼的是水。
（2）氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并放出大量热，且产物对大气无污染，因此乙醇和甲烷一样被人们称为“绿色能源”。
高一化学-乙醇、乙酸
第2题
能用来鉴别乙醇、苯和乙烯的试剂是（ ）
80% 60%
02
答案 B 本题主要考查有机物的鉴别。 B项，溴水与乙醇不反应，且两者互溶，苯与溴水会发生萃取， 苯层位于水的上层，溴水和乙烯加成发生，溴水会褪色，三种 物质与溴水的反应现象均不相同，故选B项； A项，钠和乙醇反应有气泡生成，苯与钠不反应，乙烯与钠不 反应，不能鉴别苯和乙烯，故不选A项； C项，硫酸铜溶液与乙醇互溶，苯和乙烯与硫酸铜溶液不互溶， 所以会出现分层现象，且有机层均在上层，不能鉴别苯和乙烯， 故不选C项； D项，氢氧化钠溶液与乙醇互溶，苯和乙烯与氢氧化钠溶液不 互溶，所以会出现分层现象，且有机层均在上层，不能鉴别苯 和乙烯，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B
第4题
下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
80% 60%
04
答案 B
本题主要考查乙酸的性质。 B项，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B项正确； A项，乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故A项错误； C项，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应放出二氧化 碳，故C项错误； D项，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B
抓紧空降啦
第3题
酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列 对酯化反应理解不正确的是（ ）
80% 60%
03
答案 A
本题主要考查酯化反应的概念、特点。 A项，酯化反应的产物有酯和水，故A项错误； B项，酯化反应可看成取代反应的一种，故B项正确； C项，酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，故C项正确； D项，浓硫酸可作酯化反应的催化剂，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为A。
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇乙酸的知识点总结
乙醇乙酸的知识点总结一、乙醇乙酸的化学性质1. 乙醇乙酸的化学式为C4H8O2，是一种无色、有毒的液体。
2. 乙醇乙酸是一种饱和脂肪酸，属于羧酸类化合物。
3. 乙醇乙酸是一种具有药物效果的化合物，可以用于制药工业及医药领域。
4. 乙醇乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于合成酯类化合物、溶剂、香料等。
5. 乙醇乙酸是一种具有腐蚀性的化合物，应注意其安全使用和储存。
6. 乙醇乙酸的密度为1.049 g/cm3，沸点为141°C，熔点为16.6°C。
二、乙醇乙酸的制备方法1. 乙醇乙酸可以通过乙烯氧化法制备，将乙烯与氧气经过催化剂的作用，生成乙醇，再通过氧化反应生成乙醇乙酸。
2. 乙醇乙酸还可以通过乙醇氧化法制备，将乙醇经过氧气氧化反应生成乙醇乙酸。
3. 乙醇乙酸还可以通过醋酸酐和乙醇反应生成，醋酸酐与乙醇反应生成乙酸乙酯，再通过水解反应生成乙醇乙酸。
三、乙醇乙酸的应用领域1. 乙醇乙酸是一种重要的工业原料，在化工领域广泛用于合成其他化合物，如醋酸丁酯、醋酸乙酯等。
2. 乙醇乙酸在医药领域具有抗菌、杀菌的功效，常用于制药工业生产药物。
3. 乙醇乙酸可以用作有机溶剂，在涂料、油墨、香料等行业有重要应用。
4. 乙醇乙酸也被广泛应用于食品添加剂领域，用作食品酸化剂和防腐剂。
四、乙醇乙酸的安全性及注意事项1. 乙醇乙酸是一种有毒化合物，长期暴露或高浓度接触可能对人体造成伤害，并且会对环境产生一定的危害。
2. 在使用乙醇乙酸时应注意其防护措施，避免接触皮肤和眼睛，同时避免吸入其蒸气。
3. 乙醇乙酸应储存在阴凉、干燥、通风的仓库中，远离火源和氧化剂，避免高温或直接阳光照射。
4. 在使用乙醇乙酸时应注意其蒸气的排放，避免对周围环境造成污染。
五、乙醇乙酸的环境影响及处理方法1. 乙醇乙酸对环境会产生一定的危害，长期暴露会导致土壤酸化、水源污染等问题。
2. 在工业生产和使用乙醇乙酸时，应采取相应的环保措施，减少其对环境造成的影响。
高中化学乙醇和乙酸
乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。
乙醇氧化成乙酸。
5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
高一乙醇 乙酸知识点总结
高一乙醇乙酸知识点总结乙醇与乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物之一，它们具有一定的重要性和应用价值。
在高一化学学习中，对于乙醇和乙酸的了解是非常重要的。
本文将对乙醇与乙酸的相关知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这两种有机化合物。
一、乙醇的性质与应用1. 乙醇的结构和化学式乙醇的结构式为CH3CH2OH，化学式为C2H5OH，由于其中含有羟基(OH)官能团，因此乙醇也可以被称为醇类有机物。
2. 乙醇的物理性质乙醇是一种无色、气味芳香的液体，在室温下易挥发，可与水混溶。
乙醇的密度约为0.79 g/cm³，沸点约为78.5℃。
3. 乙醇的化学性质乙醇是一种具有醇的特性的有机化合物，具有醇的通性。
例如，乙醇可以与酸发生酯化反应，与碱发生醇化反应。
此外，乙醇还可被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸等化合物。
4. 乙醇的应用乙醇在工业、医药、化妆品等领域具有广泛的应用。
它可以作为溶剂、消毒剂和燃料等。
此外，乙醇还可以用于制备醋酸乙酯、氯仿等有机化合物。
二、乙酸的性质与应用1. 乙酸的结构和化学式乙酸的结构式为CH3COOH，化学式为C2H4O2，乙酸是一种含有羧基(COOH)官能团的有机化合物。
2. 乙酸的物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体，密度约为 1.05 g/cm³，沸点约为118℃。
乙酸可与水混溶，但不能与非极性溶剂如石油醚混溶。
3. 乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱发生酸碱中和反应生成对应的盐和水。
乙酸也可以发生酯化反应，与醇类反应生成相应的酯。
4. 乙酸的应用乙酸广泛应用于化学工业、食品工业等领域。
它可以作为食品酸味剂的添加剂，也可以用于制备乙酸乙酯、乙酸纤维素等化合物。
此外，乙酸还可以用于制取醋酐、染料等。
三、乙醇与乙酸的相互转化1. 乙醇转化为乙酸乙醇经过氧化反应可以转化为乙醛，再进一步氧化则转化为乙酸。
常见的乙醇氧化剂有酸性高锰酸钾等。
2. 乙酸还原为乙醇乙酸在适当条件下可以被还原为乙醇。
必修第三章第节乙醇乙酸知识点
必修第三章第节乙醇乙酸知识点Revised by BETTY on December 25,2020—(f—C—0—H第 3 节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一. 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95%。
含乙醇达％以上的酒精称无水乙醇。
75%乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1•乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取漠水中的漠单质。
2•固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H60,结构式为结构简式为CH3CH20H或C2H50H比例模型三. 乙醇的化学性质(一)乙醇的取代反应L乙醇与活泼金属的反应2CH3CH20H+2Na-* 2CH$CH20Na+H21金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚st溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚st溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论:①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水〉钠〉乙醇，乙醇钠显碱性CftCHaONa (aq)水解显碱性。
CHsC^ONa+H—OH CH3CH20H+Na0H②本反应是取代反应，也是置换反应.轻基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明轻基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2H0—H+2Na-^2NaOH+H21④其他活泼金属也能与CH3CH20H反应，如z £ GHQ+ (卄 ° — 2 )。
乙醇与乙酸高一化学精品讲义(沪科版2020)(学生版)
7.3 乙醇与乙酸学习聚焦知识精讲知识点01 乙醇乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同OH和晶体中的—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．（二）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
（三）、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑教学建议：可以联系复习讲解：反应类型、乙醇可以与其他金属反应、金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱、其它烃的衍生物如酚、羧酸等与金属钠的反应进行对比。
（2）乙醇与HBr的反应（3）分子间脱水（4）酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O教学建议：强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。
如：硝化反应磺化反应2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂． 拓展醇的催化氧化反应机理和氧化规律： ①反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( ) 双键的醛或酮。
乙醇乙酸知识点方程式
乙醇乙酸知识点方程式乙醇乙酸是一种常见的有机化合物，它的化学式为C4H8O2。
它由乙醇和乙酸酐反应而成，下面我们一步一步地来探讨乙醇乙酸的相关知识和化学方程式。
1.乙醇乙酸的结构乙醇乙酸是由两个碳原子、六个氢原子和两个氧原子组成的有机分子。
它的结构可以表示为CH3CH2COOH。
在这个分子中，醇基（-OH）与酸基（-COOH）相连。
2.乙醇与乙酸酐的反应乙醇乙酸的合成可以通过乙醇和乙酸酐的酯化反应进行。
乙酸酐是乙酸与酸酐化剂（如酸氯化剂）反应得到的产物。
酯化反应的化学方程式如下：CH3CH2OH + CH3COOCCH3 -> CH3CH2COOH + CH3COOCH3在这个反应中，乙醇与乙酸酐反应生成乙醇乙酸和乙酸乙酯。
3.化学性质乙醇乙酸是一种酸性物质。
它可以与碱反应生成相应的盐。
例如，与氢氧化钠反应可以生成乙酸乙酸钠：CH3CH2COOH + NaOH -> CH3CH2COONa + H2O此外，乙醇乙酸还可以与一些金属反应生成相应的金属盐。
4.物理性质乙醇乙酸是一种无色液体，具有特殊的酸味。
它在常温下具有较低的沸点和熔点，可溶于水和大多数有机溶剂。
5.应用乙醇乙酸在工业上具有广泛的应用。
它常被用作溶剂、媒染剂和防腐剂。
此外，乙醇乙酸还可以用于合成其他有机化合物。
总结：乙醇乙酸是一种常见的有机化合物，由乙醇和乙酸酐反应而成。
它具有酸性，可与碱反应生成相应的盐。
乙醇乙酸是一种无色液体，具有特殊的酸味。
在工业上，乙醇乙酸被广泛应用于溶剂、媒染剂和防腐剂等领域。
这篇文章介绍了乙醇乙酸的结构、合成反应、化学性质、物理性质以及应用。
希望对你对乙醇乙酸有更深入的了解。
高中化学 第三章第3节乙醇和乙酸的性质实验报告特色训练 新人教版必修2
乙醇和乙酸的性质实验报告知识储备：在乙醇的分子结构中，存在五种类型的共价键，其结构如右图所示。
乙醇的化学性质主要由羟基决定，碳氧键和氧氢键容易断裂，主要有置换反应、氧化反应、酯化反应等。
1．置换反应乙醇能够与活泼金属（如金属钠）发生置换反应，反应过程中乙醇断裂的化学键为①，化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．氧化反应乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛，反应过程中乙醇断裂的化学键为①③，化学方程式为：。
3．酯化反应乙醇在浓硫酸的催化作用下与乙酸发生酯化反应，反应过程中乙醇断裂的化学键为①，化学方程式为：。
注意事项：1、乙醇与金属钠的反应中金属钠颗粒要大些，实验前吸干钠表面的煤油。
2、乙醇的催化氧化反应中铜丝要绕成螺旋状，乙醇的用量要少。
3、乙酸的酯化反应中要注意试剂的加入顺序，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸。
4、乙酸的酯化反应中取用和添加浓硫酸时要注意安全，防止皮肤接触浓硫酸。
5、乙酸的酯化反应中要防止倒吸，可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下。
过程展现：实验日期：指导教师：同组人：实验评价：实验目的：掌握金属钠取用的相关操作、掌握乙醇与金属钠的反应、掌握乙醇的氧化反应、掌握乙酸的酯化反应。
实验用品：1、实验药品：无水乙醇、钠、澄清石灰水、铜丝、食醋、浓硫酸、乙酸、饱和碳酸钠溶液2、实验仪器：烧杯、大试管、小试管、试管夹、单孔塞、酒精灯、导管、铁架台、球形漏斗、锥形瓶。
实验步骤与方法：1．实验步骤实验一：乙醇与金属钠的反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验证气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。
项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质水乙醇实验二：乙醇的催化氧化反应实验操作实验现象化学方程式向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
乙醇 乙酸知识点总结
乙醇乙酸知识点总结一、乙醇的化学性质1. 密度和沸点：乙醇的密度为0.7893g/cm³，沸点为78.4℃，比水的沸点略高。
2. 溶解性：乙醇是一种极性分子，能够与许多有机物和无机物发生相互作用，因此在水中具有良好的溶解性。
3. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，能够燃烧释放大量热量和二氧化碳，因此常被用作燃料。
4. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛和乙酸，发生还原反应时则可还原为乙醛和乙醇。
5. 酸碱性：乙醇呈现微弱酸性，可被氢氧根离子和碱性氧化剂中和生成乙醇盐。
二、乙醇的制备方法1. 天然发酵：通过天然发酵方法可以将含糖、淀粉或纤维素的植物原料转化为酒精。
2. 化学合成：乙醇也可以通过化学合成方法制备，通常通过乙烯水合反应或乙醛还原反应得到。
三、乙醇的用途1. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的主要原料，如啤酒、白酒、红酒等。
2. 药品制备：乙醇是许多药品和药物的溶剂和合成原料，也被用作外科手术前的消毒。
3. 工业用途：乙醇在化工领域广泛用于制备乙醛、醋酸、酯类等有机化合物。
4. 燃料制备：乙醇可以用作燃料，被加入汽油中作为车用燃料，也可用于生物柴油的生产。
四、乙醇的危害1. 毒性：乙醇是一种有毒的物质，过量摄入或长期饮酒会对肝脏、大脑等器官造成损害。
2. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，若使用不当可能会引发火灾或爆炸事故。
3. 环境污染：乙醇的工业生产和使用会产生大量的废水和废气，对环境造成污染。
4. 非法使用：乙醇被用于非法酿造酒精饮料，严重影响社会治安和人民健康。
五、乙酸的化学性质1. 密度和沸点：乙酸的密度为1.05g/cm³，沸点为118.1℃，比水的沸点高。
2. 酸碱性：乙酸是一种弱酸，能够与碱性物质发生中和反应生成乙醋盐。
3. 溶解性：乙酸是一种极性分子，能够与水和有机溶剂发生溶解作用。
4. 氧化性：乙酸可以被氧化为二氧化碳和水，具有一定的还原性。
六、乙酸的制备方法1. 生物发酵：通过对含糖物质或纤维素进行发酵或醋酸发酵可以得到乙酸。
乙醇乙酸知识点
乙醇乙酸知识点
乙醇乙酸是一种常见的有机化合物，广泛应用于化工、医药、日用化工等行业。
它具有一系列特殊的性质和用途，下面我们将逐步介绍乙醇乙酸的相关知识点。
1.乙醇乙酸的化学式和结构：乙醇乙酸的化学式为C4H8O2。
它由两个
碳原子、六个氢原子和两个氧原子组成。
乙醇乙酸的结构式如下所示：
CH3CH2COOH
2.乙醇乙酸的性质：乙醇乙酸是一种无色液体，有特殊的酸味。
它可以
溶于水和多种有机溶剂，如乙醚、醇类等。
乙醇乙酸是一种具有较高沸点和闪点的有机酸。
3.乙醇乙酸的制备方法：乙醇乙酸可以通过乙醇的氧化反应得到。
常见
的制备方法有碱催化法和氧化剂氧化法。
碱催化法是将乙醇与氧气在碱的催化下反应生成乙醇乙酸。
氧化剂氧化法是将乙醇在氧化剂的作用下氧化为乙醛，然后再进一步氧化得到乙醇乙酸。
4.乙醇乙酸的用途：乙醇乙酸在工业上具有广泛的用途。
它常被用作溶
剂、媒染剂、调味剂等。
在医药领域，乙醇乙酸可用于制备多种药物原料和合成药物。
此外，乙醇乙酸还可用于生产醋酸纤维和涂料等。
5.乙醇乙酸的危害性：乙醇乙酸是一种有机酸，具有一定的腐蚀性和刺
激性。
长期接触乙醇乙酸可能对皮肤和黏膜造成伤害。
因此，在使用乙醇乙酸时应注意防护措施，避免直接接触。
以上是有关乙醇乙酸的一些基本知识点。
通过了解其化学式、结构、性质、制
备方法、用途和危害性，我们可以更好地理解和应用乙醇乙酸。
在使用乙醇乙酸时，我们需要注意其安全性，并遵循相关操作规范，以确保工作和生活的安全。
乙醇与乙酸高一化学精品讲义(沪科版2020)(教师版)
7.3 乙醇与乙酸学习聚焦知识精讲知识点01 乙醇乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同OH和晶体中的—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．（二）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
（三）、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑教学建议：可以联系复习讲解：反应类型、乙醇可以与其他金属反应、金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱、其它烃的衍生物如酚、羧酸等与金属钠的反应进行对比。
（2）乙醇与HBr的反应（3）分子间脱水（4）酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O教学建议：强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。
如：硝化反应磺化反应2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂． 拓展醇的催化氧化反应机理和氧化规律： ①反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( ) 双键的醛或酮。
高一化学乙醇和乙酸
一、乙醇
1、乙醇的分子结构
分子式: 结构式: C2H6O
结构简式: 官能团：
CH3CH2OH 或C2学性质
（1） 乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa +H2↑
H H
H
C
H
C
H
O
H
• 比较水、乙醇分别跟钠的反应，你能得出 哪些结论？
(3)饱和Na2CO3溶液的作用 __________________________ ①吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；
②降低酯的溶解性，使其更易分层析出。
探究酯化反应可能的脱水方式 【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水 可能有几种方式？
• 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。 提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发 现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。
思考：Cu在上述过程中的作用？
③乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性 重铬酸钾反应
酸性高锰酸钾溶液： 褪色
酸性重铬酸钾溶液：橙红色
绿色
通过以上实验我们一定可以理解为何乙 醇要按以下方法存放。
• 远离火源，密封保存，阴凉处存 放。
• 不得和活泼金属一起存放。 • 不得和强氧化剂一起存放。
7
醇氧化机理:
乙醇羟基里的氢原子不如水分子中氢原子 活泼
2、乙醇的化学性质 (2)氧化反应
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH + 3O2 3H2O
点燃
2CO2 +
②催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2
反应过程：2Cu + O2 == 2CuO 催化剂 CH3CH2OH + CuO
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必修第三章第节乙醇乙酸知识点————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小,工业酒精含乙醇约95%。
含乙醇达9９.5％以上的酒精称无水乙醇。
７5%乙醇是优良的有机溶剂。
注意:1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H ６O ，结构式为结构简式为ＣH3CH2O Ｈ或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 (一）乙醇的取代反应 １.乙醇与活泼金属的反应2CH ３CH 2O Ｈ＋2Na →2C Ｈ3ＣH ２ＯNa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红,说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部,不熔成闪亮小球,也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红,说明有碱性物质生成;向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论:①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度:水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性C Ｈ3C Ｈ2ON ａ（ａq)水解显碱性。
ﻫC Ｈ3ＣH 2ＯN ａ＋H —ＯH CH 3CH ２OH ＋NaOH ②本反应是取代反应,也是置换反应.羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
２ＨＯ—H ＋2Ｎａ2Ｎa ＯH+Ｈ2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应,如 2CH ３CH 2O Ｈ+M ｇ Mg （ＣH ３CH 2O)2＋H 2↑C —C —O —H H H H H H2．乙醇的氧化反应 （１）燃烧氧化Ｃ2H ６O ＋3O 2−−→−点燃２ＣＯ2＋3H 2O ①CH 3CH 2ＯH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C ｘH y O z ＋(x +4y －2z ）O ２−−→−点燃x CO 2+2yH 2O(2)催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为:CH 3ＣHO 生成时,C ｕ又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Ｃr2O ７ ＋ ３CH ３CH2OH + 8Ｈ2SO4 = 2Cr ２(S Ｏ4)3 + ３CH ３-COOH + 2K2ＳＯ4 + 11H ２O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质:乙酸是食醋的主要成分。
又称醋酸。
乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。
是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,沸点117.9℃，熔点16．6℃温度低于16.6度,乙酸凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
—COOH 叫羧基,乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成,这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
三、乙酸的化学性质（一）弱酸性: 乙酸是一种典型的有机酸,其酸性比盐酸、硫酸弱,比碳酸、次氯酸强。
乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离:CH３COOHＣＨ３COO－＋Ｈ＋具有酸的通性:①与酸碱指示剂反应。
如能使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应:2CH３COOH＋Ｚn→(CH3CＯO)2Ｚn+Ｈ2↑③与碱性氧化物反应：2CH3COOH＋Na2O→（ＣH3COO)２Mg+Ｈ2O④与碱反应:2 ﻫCH3ＣOOH+Cｕ(OH)２→(ＣＨ3COO)2Cu+２H2O(CH３COO)2Cu易溶于水ﻫ⑤与盐(Na2CO3)反应:2CH３COOH+CO→2ＣH3COO—+ＣO２↑+H2O注意:①电离出Ｈ+的能力CH３CＯＯH>H2CO3>H2O＞CH３CH２OH,都能与Na反应。
②能与NaOH溶液反应的有CH３COOH、H２CO3。
③能与Na２CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COＯH(二）1.实验:乙酸乙酯制备ﻫi装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加２mL水醋酸＋２ｍL浓Ｈ2SO4iii说明:a：长导管作用:冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系,增大乙酸乙酯产率。
ｂ：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。
c：饱和Na２CO3溶液作用：中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶液度。
现象：饱和Na２CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味。
结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程：酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用:中和乙酸,溶解乙醇,便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中,防止加热不匀，液体倒吸。
①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用。
②导管不能伸入到碳酸钠溶液中,是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。
２．酯化反应——取代反应①概念:羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
②反应原理: ﻫ说明：i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢ﻫiｉ浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，脱水剂ﻫiii此反应类型为取代反应,另外此反应也是可逆的。
类似反应:ﻫ知识点四 酯1·定义:羧酸和醇反应,脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式:RCO ＯR /根据乙酸与乙醇的反应现象,可以推断出酯的物理性质。
3·物理性质:低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
酯化反应是可逆反应，4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCO ＯR / + N ａO Ｈ→ RCOONa + R /O Ｈ乙醇 乙酸1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是2．下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是 Ａ.CuSO ４·5H 2O B ．Cu ＳＯ４ C.金属钠 D ．浓硫酸 (除去乙醇中的水：加入氧化钙，蒸馏） 3．羟基的符号是A. OH B O Ｈ―Ｃ -OH D H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ． 碘和乙醇 Ｂ. 乙醇和水 C. 苯和水 Ｄ. 乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是 Ａ.钠块燃烧 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是 Ａ. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 Ｃ. 有醇类物质生成 D ． 有酯类物质生成 7.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )A. 用作燃料B. 制取乙酸等化工产品C. 制造饮料、香精 D ． 无水酒精在医疗上用消毒剂8.下列几组物质中,属于同分异构体的一组为9.下列物质中，不能发生酯化反应的是Ａ．酒精 B.冰醋酸Ｃ.苯 D.甲醇(ＣH3OＨ)１0．丙烯醇(CH2==CH—ＣH2OH）可发生的化学反应有(）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③ﻩﻩﻩﻩＢ．只有①②③④Ｃ.只有①②③④⑤ﻩD.只有①③④１1.当乙酸分子的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时,平衡混合物中生成的水相对分子质量为A. 16 Ｂ. １８ C．２0 D. 2２1２.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A. CH2=CＨ—CH２ＯH B. ＣH3COOHC. CH2=CＨ—COOC2H5D. CH2＝CＨ—COOＨ13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能Ｂ.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D.乙酸和Ｎa2CO3反应可放出ＣO2１4．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸,其结构简式为CH3-CH＝CH-ＣＯＯＨ，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水Ｄ.盐酸16.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27Ｈ46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34Ｈ５０O2,合成这种胆固醇酯的酸是A. C6H13COOH B．C6H5COOHC.C７H15ＣOOH Ｄ. C６H５CH2COＯH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。
（1)乙醇与金属钠反应： ;（2）在空气中完全燃烧: ;(３)乙醇的催化氧化反应：；18.酒后驾车的司机,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:２ＣrO3 (红色) +3Ｃ2H5OH +3H２SO4＝Ｃr２（ＳＯ4）3(绿色) +3CH3ＣHO +６H2O被检测的气体成份是____＿_____,上述反应的氧化剂是_________＿,还原剂是。
19.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:、在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应。
(2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是;乙的作用是。
（3)反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质,它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
(4）若试管ａ中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有要除去该物质,可现在混合液中加入 (填写字母)ａ．氯化钠溶液b．苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后,再通过（填试验操作名称)即可除去。
2０．Ａ、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,且A与Na２CO3溶液混合时冒气泡。
B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且Ｂ只能跟钠反应放出氢气，不能与Ｎa2CO3溶液反应。
请填空:(1）A的结构简式为B的结构简式为（2）写出A与Ｎa２CＯ3溶液反应的化学方程式(3）写出Ｂ与Nａ反应的化学方程式（4）写出A与B反应的化学方程式21.一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉,主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。