必修第三章第节乙醇乙酸知识点

必修第三章第节乙醇乙酸知识点

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第3节 生活中两种常见的有机物

知识点二 乙醇

一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小,工业酒精含乙醇约95%。含乙醇达9９.5％以上的酒精称无水乙醇。７5%乙醇是优良的有机溶剂。

注意:1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、 乙醇的分子组成和结构

乙醇的分子式为C2H ６O ，结构式为

结构简式为ＣH3CH2O Ｈ或C2H5OH

比例模型

三、 乙醇的化学性质 (一）乙醇的取代反应 １.乙醇与活泼金属的反应

2CH ３CH 2O Ｈ＋2Na →2C Ｈ3ＣH ２ＯNa ＋H 2↑ 金属钠的变化

气体燃烧现象 检验产物

水

钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠球迅速变小，最后消失

气体在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红,说明有碱性物

质生成

乙醇

钠沉于无水酒精底部,不熔成闪亮小球,也不发出响声，反应缓慢

气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红,说明有碱性物质生成;向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无

二氧化碳生成

结论:

①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度:水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性C Ｈ3C Ｈ2ON ａ（ａq)水解显碱性。ﻫC Ｈ3ＣH 2ＯN ａ＋H —ＯH CH 3CH ２OH ＋NaOH ②本反应是取代反应,也是置换反应.羟基上的氢原子被置换。

③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ２ＨＯ—H ＋2Ｎａ

2Ｎa ＯH+Ｈ2↑

④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应,如 2CH ３CH 2O Ｈ+M ｇ Mg （ＣH ３CH 2O)2＋H 2↑

C —C —O —H H H H H H

2．乙醇的氧化反应 （１）燃烧氧化

Ｃ2H ６O ＋3O 2−−→−点燃

２ＣＯ2＋3H 2O ①CH 3CH 2ＯH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

C ｘH y O z ＋(x +4y －2z ）O ２−−→−点燃

x CO 2+2y

H 2O

(2)催化氧化

①乙醇去氢被氧化②催化过程为:

CH 3ＣHO 生成时,C ｕ又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．

（1）与强氧化剂反应：

2K2Ｃr2O ７ ＋ ３CH ３CH2OH + 8Ｈ2SO4 = 2Cr ２(S Ｏ4)3 + ３CH ３-COOH + 2K2ＳＯ4 + 11H ２O

知识点三 乙酸 一、分子结构

二、物理性质:乙酸是食醋的主要成分。又称醋酸。乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,沸点117.9℃，熔点16．6℃温度低于16.6度,乙酸凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

—COOH 叫羧基,乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成,这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 三、乙酸的化学性质

（一）弱酸性: 乙酸是一种典型的有机酸,其酸性比盐酸、硫酸弱,比碳酸、次氯酸强。乙酸是弱酸，

在水溶液中部分发生电离:CH

３COOHＣＨ

３

COO－＋Ｈ＋

具有酸的通性:①与酸碱指示剂反应。如能使紫色石蕊试液变红。

②与活泼金属反应:2CH

３

COOH＋Ｚn→(CH3CＯO)2Ｚn+Ｈ2↑

③与碱性氧化物反应：2CH3COOH＋Na2O→（ＣH3COO)

２

Mg+Ｈ2O

④与碱反应:2 ﻫCH3ＣOOH+Cｕ(OH)２→(ＣＨ3COO)2Cu+２H2O(CH３COO)2Cu易溶于水ﻫ

⑤与盐(Na2CO3)反应:

2CH

３

COOH+CO→2ＣH3COO—+ＣO２↑+H2O

注意:①电离出Ｈ+的能力CH

３CＯＯH>H2CO3>H2O＞CH

３

CH

２

OH,都能与Na反应。②能与NaOH溶

液反应的有CH

３COOH、H

２

CO3。③能与Na

２

CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶

液反应的只有CH3COＯH

(二）1.实验:乙酸乙酯制备ﻫi装置

ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加２mL水醋酸＋２ｍL浓Ｈ2SO4

iii说明:

a：长导管作用:冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系,增大乙酸乙

酯产率。

ｂ：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。

c：饱和Na２CO3溶液作用：中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶液

度。

现象：饱和Na

２

CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油

状液体产生并闻到香味。结论：

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程：酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用:中和乙酸,溶解乙醇,便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便

于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中,防止加热不匀，液体倒吸。

①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作

用。

②导管不能伸入到碳酸钠溶液中,是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。

２．酯化反应——取代反应①概念:羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。

②反应原理: ﻫ说明：

i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢ﻫiｉ浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，脱水剂ﻫiii此反应类型为取代反应,另外此反应也是可逆的。