分析化学(上册)-课外习题
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学课后习题答案(第7章)
7.1 计算下列重量因数：测定物 称量物（1）FeO Fe 2O 3（2）KCl （→K 2PtCl 6→Pt ） Pt（3）Al 2O 3 Al(C 9H 6ON)3 （4）P 2O 5 (NH 4)3PO 4·12MoO 3答案：232(FeO)271.85(1)0.8999(Fe O )159.69M M ⨯== 2(KCl)274.55(2)0.7643(Pt)195.08M A ⨯== 23963(Al O )101.96(3)0.11102(Al(C H ON))2459.44M M ==⨯ 254343(P O )141.94(4)0.037822((NH )PO 12MoO )21876.3M M ==⨯ 7.2 称取某可溶性盐0.3232g ，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982g ，计算试样含SO 3的质量分数。
答案：3443(SO )(BaSO )(BaSO )(SO )100%0.29820.3430 100%31.65%0.3232s M m M w m =⨯⨯=⨯= 7.3 用重量法测定莫尔盐(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的纯度，若天平称量误差为0.2mg ，为了使灼烧后Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%，应最少称取样品多少克？答案：323424423234244230.210100%0.1%(Fe O )2(NH )SO FeSO 6H O0.210100%(Fe O )0.1%2((NH )SO FeSO 6H O)0.210 100%1(g)1600.1%2392s s M m M m M M ---⨯⨯≤⋅⋅⨯≥⨯⋅⋅⨯=⨯=⨯⨯ 7.4 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外均采用I =0.1时的常数）。
(1) ZnS 在纯水中（p K 0sp (ZnS)=23.8，H 2S 的p K a1=7.1，p K a2=12.9）；(2) CaF 2在0.01mol ·L -1 HCl 溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；(3) AgBr 在0.01mol ·L -1 NH 3溶液中；(4)BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol·L-1的溶液中；(5)AgCl在0. 10 mol·L-1的HCl溶液中。
分析化学课上习题整理
黄婧例：某物称重2.1750g，真值为2.1751g；另一物重0.2175g，真值为0.2176g。
它们的Ea 和Er各为多少？Ea1=2.1750-2.1751= -0.0001gEr1=(-0.0001/2.1751)*100%= -0.005%Ea2=0 . 2175-0 . 2176= -0.0001gEr2=(-0.0001/ 0. 2176)*100%= -0.05%例：测定某试样中的铁含量时，得到铁的百分含量如下：57.64，57.58，57.54，57.60，57.55，求di, dr,đ ,đr。
解：=（57.64+57.58+57.54+57.60+57.55）/5=57.58 di分别为：0.06，0，-0.04，0.02，-0.03 dr分别为：0.1，0，-0.07，0.04，-0.05đ=（0.06+0+0.04+0.02+0.03）/5=0.03đr=（0.03/57.58）*100%=0.05%例：有两组数据，xi-di1:0.3, 0.2, -0.4, 0.2, -0.1, 0.4, 0, 0.3, 0.2, -0.3,求出：đ1=0.24 đ2=0.24两批数据均差相同，但明显看出，2数据中有两个-0.7，0.9的特大偏差，2数据较分散。
而均差没能反映出这种特异值。
例：用丁二酮戊重量法测定钢铁中Ni的百分含量，得到下列结果：10.48，10.37，10.47，10.43，10.40，计算分析结果的个别偏差，个别相对偏差，均差，相对均差，标准偏差和变异系数。
解：đ= 0.036đr=0.35%s=0.046s r=0.44%例1：某试样中铁的五次测定结果如下：39.10，39.12，39.19，39.17，39.22，试写出分析报告。
置信度分别为90%和95%。
x=39.16, S=0.052选定P=90%时，n=5,f=5-1=4 t=2.13Fe=39.16+ 0.05=39.11-39.21选定P=95%时，n=5,f=5-1=4 t=2.78Fe=39.16+ 0.06=39.10-39.22例2：测定SiO2的百分含量，得到下列数据28.62，28.59，28.51，28.48，28.52，28.63，求平均值，标准偏差，变异系数及置信度分别为90%和95%的平均值的置信区间。
分析化学-课外习题
一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A) (B) (C) (D)2. 用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（ ） (A) (B) (C) (D)3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = ×10-3) B. 甲酸(K a = ×10-4) C. 乙酸(K a = ×10-5) D. 氨水(K b = ×10-5)4. 在pH=的醋酸缓冲液中用 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =，lgY(H)=，lgPb(Ac)=，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B.C.D.5. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. 'θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的～范围内，若pH 过高，则（ ） A. AgCl 沉淀溶解 B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成AgO沉淀29. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
解：(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3)4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯- (4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5)3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。
[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]
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第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
1～9章分析化学习题课答案解析
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3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【课后习题】吸光光度法【圣才出品】
第11章吸光光度法一、选择题1．有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）。
[华中农业大学2015研] A．A是B的1/3B．A等于BC．B是A的3倍D．B是A的1/3【答案】D【解析】由朗伯-比尔定律A＝κbc可计算出B的浓度是A的1/3。
2．有色配合物的摩尔吸光系数与下列哪个因素有关？（）[华侨大学2015研]A．比色皿的厚度B．有色物质浓度C．吸收池材料D．入射光波长【答案】D【解析】摩尔吸光系数的值取决于入射光的波长和吸光物质的吸光特性，亦受溶剂和温度的影响。
3．用普通分光光度法测得标准溶液C1的吸光度为0.21，试液的吸光度为0.54；若以示差法测定，以C1为参比溶液，则试液的吸光度为（）。
[华南理工大学2015研]A ．0.75B ．0.33C ．0.54D ．0.21【答案】B【解析】示差法实际测得的试液的吸光度为x s =0.540.21=0.33--A A 。
4．某同学进行吸光光度分析时，误将参比溶液调至90％而不是100％，在此条件下，测得有色溶液的透射比为35％，该有色溶液的正确透射比是（）。
[国际关系学院2014研；北京科技大学2014研]A ．38.9％B ．34.5％C ．36.0％D ．32.1％【答案】A5．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（）。
[北京科技大学2014研]A ．0.1～1.2B ．0.2～0.8C ．0.05～0.6D ．0.2～1.5【答案】B6．以下说法错误的是（）。
[中国科学院大学2013研]A．摩尔吸光系数随着浓度增大而增大B．吸光度A随浓度增大而增大C．透光率T随浓度增大而减小D．透光率T随比色皿加厚而减小【答案】A【解析】摩尔吸光系数与入射光波长有关，与浓度无关。
7．下面会引起标准曲线偏离朗伯-比尔定律的因素是（）。
[陕西师范大学2013研] A．溶液为稀溶液B．入射光为单色光C．溶液为胶体溶液D．以上均不是【答案】C【解析】比尔定律要求吸光物质的溶液是均匀非散射的，如果溶液不均匀，则产生胶体，会引起标准曲线的偏离。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学练习题及答案分析化学是化学的一个重要分支，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法的开发与应用。
在学习分析化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，它能够帮助我们巩固所学知识，提高解决问题的能力。
下面，我们将通过几个典型的分析化学练习题来进行分析和讨论。
1. 问题：如何确定一种未知溶液中的阳离子是铜离子？答案：为了确定未知溶液中的阳离子是铜离子，我们可以采用一系列的分析方法。
首先，我们可以通过颜色反应来初步判断。
铜离子在溶液中呈现蓝色，因此，如果我们观察到未知溶液呈现蓝色，那么它很可能含有铜离子。
其次，我们可以使用络合滴定法来进一步确认。
络合滴定法是一种常用的分析方法，它通过络合剂与金属离子形成稳定络合物来进行滴定。
对于铜离子，我们可以选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。
在滴定过程中，当所有的铜离子都与EDTA络合形成稳定络合物时，溶液的颜色会发生明显变化，从蓝色变为无色。
通过滴定所需的络合剂的体积，可以计算出溶液中铜离子的浓度。
2. 问题：如何确定一种未知溶液中的阴离子是氯离子？答案：要确定未知溶液中的阴离子是氯离子，我们可以采用沉淀反应和气体演化反应来进行分析。
首先，我们可以通过银离子与氯离子的反应来进行沉淀分析。
当未知溶液中含有氯离子时，加入一定量的银离子会产生白色的沉淀，即氯化银。
这是一种常用的检测氯离子的方法。
其次，我们还可以使用气体演化反应来进一步确认。
氯离子在酸性条件下可以与过氧化氢反应生成氯气。
因此，我们可以将未知溶液与过氧化氢反应，如果观察到气体的产生，并且气体具有刺激性气味和漂白性质，那么可以确定未知溶液中的阴离子是氯离子。
3. 问题：如何确定一种未知溶液中的有机酸是乙酸？答案：要确定未知溶液中的有机酸是乙酸，我们可以采用酸碱滴定法和酯化反应来进行分析。
首先，我们可以使用酸碱滴定法来测定溶液中有机酸的酸度。
乙酸是一种弱酸，我们可以选择一种强碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为滴定剂。
分析化学课后习题及答案
Chapter 08一、是非题1. 表面吸附所引起的沉淀不纯现象可通过对沉淀的洗涤操作来预防。
√2. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。
×3. 沉淀重量法中，为了使待测组份完全沉淀，沉淀剂加的越多越好。
×4. 沉淀重量法中，适当过量的沉淀剂可使沉淀的溶解损失降到最低。
√5. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。
√6. 陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。
×7. 在沉淀重量法中，无定形沉淀的颗粒比晶形沉淀的大。
×9. 沉淀重量法中，溶液过饱和度越大，得到的沉淀颗粒就越大。
×10. 对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取陈化作用来提高沉淀的粒度。
√11. 用沉淀法分离铁铝与钙镁组分时，应选用中速定量滤纸进行过滤。
×12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小与实验条件密切相关。
×13. 陈化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。
×14. 沉淀的洗涤可减小表面吸附对分析结果准确度的影响程度。
√15. “再沉淀”是解决沉淀不纯的有效措施之一。
√16. 对于晶格有缺陷的晶体沉淀，可通过陈化作用使之完整。
√17. 待测组分称量形式的分子量越大，被测组分在其中的份额越小，则沉淀重量法准确度就越高。
√18. 溶解度小的胶体沉淀时，宜用沉淀剂的稀溶液进行洗涤。
×19. 陈化作用有利于提高沉淀的粒度，保证沉淀的纯度。
×20. 用沉淀重量法分析待测组分时，沉淀剂的过量程度应根据沉淀剂的性质来确定。
√21. 沉淀过滤时，应将沉淀连同母液一起搅拌均匀后，再倾入滤器。
×22. 沉淀洗涤时，洗涤剂选择的原则是“相似相溶”原理。
×23. 对待组分进行沉淀时，陈化作用的目的是使小颗粒沉淀变为大颗粒沉淀。
√24. 沉淀洗涤的目的，就是要除掉因发生表面吸附现象而引入的可溶性杂质。
分析化学(上册)-课外习题
一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（）(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.502. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（）(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)C. 乙酸(K a = 1.8×10-5)D. 氨水(K b = 1.8×10-5)4. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =18.0，lg Y(H)=6.6，lg Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.75. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（）A. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg 059.0αγαγ+++ D. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg 059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（） A. 2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕ C. 532θB θA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+ 7.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB. H 3PO 4-H 2PO 4-C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH 过高，则（）A. AgCl 沉淀溶解B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl 沉淀完全D. 形成Ag 2O 沉淀9. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A.表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
分析化学练习题及答案
优劣，可用
表示( ) C
A、相对误差 C、平均偏差
B、绝对误差 D、相对误差
按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值， 下列各组数据中可疑值应予删除的是( ) A
A、3.03，3.04，3.05，3.13
B、97.50，98.50，99.00，99.50
C、0.1042，0.1044，0.1045，0.1047
A、30.12 B、30.44 C、30.52 D、30.60
某药厂测定某批药品的稳定性，在不同的月份用同一方法 所测结果如下。 一月份测得结果：
一月份测得结果： n i =7； x i =92.08；
s i =0.806
七月份测得结果： n i =9； x i =93.08；
s i =0.797
的差值称为 绝对误差
。当其数值为正值时，通常说分
析结果 偏高
；反之，则说分析结果 偏低 。
3.2.13 在多次重复测定时，有时会出现偏差较大的数值
称为 可疑值（或极端值）。在实验过程中没有发现操作过失的情况
下，这样的数值 不可以随意舍弃，而要用 统计 方法来判断。当Q检
测法与4法的结论相矛盾时，应取Q检验 法的结论，但是为了减小
2.53×10-3
2.98×105
4.02 9.0×103 218.4
系统误差包括如下几方面误
差： 方法误差 、 仪器误差 、试剂误差 、 操作误差 。
系统误差的特点是 重复性
和 可测性 。
偶然误差的特点是 非重复性 和不可测但服从正态分布规律。
3.2.12 在分析化学中，将测定结果与客观存在的真实值之间
3.1.20 定量分析工作要求测定结果的误差( D)
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．下列方法按任务分类的是（）。
A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E．重量分析与滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。
A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01gD．0.00001～0.0001g E．1g以上3．滴定分析法是属于A．重量分析B．电化学分析C．化学分析D．光学分析E．色谱分析4．鉴定物质的组成是属于（）。
A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E．仪器分析5．在定性化学分析中一般采用（）。
A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。
每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。
每个备选答案可重复选用，也可不选用。
试题〔6－10〕应选用A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析D．微量分析E．半微量分析6．测定食醋中醋酸的含量7．确定未知样品的组成8．测定0.2mg样品中被测组分的含量9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量10．准确测定溶液的pH（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。
少选或多选均不得分。
试题11．下列分析方法按对象分类的是（）。
A．结构分析B．化学分析C．仪器分析D．无机分析E．有机分析12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。
A．光学分析B．重量分析C．滴定分析D．色谱分析E．电化学分析13．按待测组分含量分类的方法是（）。
A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．常量分析E．微量分析14．仪器分析法的特点是（）。
A．准确B．灵敏C．快速D．价廉E．适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1．分析化学的任务是测定各组分的含量。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
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1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.502. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（ ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸(K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5)4. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.75. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH 过高，则A. AgCl沉淀溶解B. Ag2CrO4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成Ag2O沉淀9. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为: （）A.T0/2;B.2T0；C.2lg T0;D.12lg T014、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是: （）A.光强太弱；B.光强太强；C.有色物质对各光波的e相近；D.有色物质对各光波的e值相差较大15. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是: （）A.在强碱性溶液中；B.在强酸性溶液中；C.在中性或微碱性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中16.下列数据中为四位有效数字的是（ ）(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,417. 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（ ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ ）A. 沉淀应在热溶液中进行B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 19. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（ ）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74) 20.水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是（ ） A. K a ·K b =1 B. K a ·K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w21. 铬黑T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（ ）p K a2=6.3 p K a3=11.6 H 2In -HIn 2-In 3-紫红 蓝 橙 A. pH < 6.3 B. pH =6.3～11.6 C. pH > 11.6 D. pH = 6.3±122. Fe 3+ 与 Sn 2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为 （ ） 已知：'θFe /Fe 23++ϕ= 0.70 V ，'θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 VA.059.014.070.0- B. 059.02)14.070.0(⨯-C. 059.02)70.014.0(⨯-D. 059.03)14.070.0(⨯-23.用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （ ） 已知：'θCe /Ce 34++ϕ= 1.44 V, 'θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24.若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附的离子是（ ）A. H +B. K +C. Na +D. Ca 2+ 25.滴定度T F e/K Cr O 227=0.005585g mL ，其含义为: （ ）A.1mLK 2Cr 2O 7相当于0.005585gFe;B.1mLK 2Cr 2O 7溶液的质量为0.005585g;C.1mLK 2Cr 2O 7溶液中含有0.005585gK 2Cr 2O 7;D.1mL 含Fe 试液相当于0.005585gK 2Cr 2O 726.用佛尔哈德法测定Cl －离子时，采用的指示剂是（ ） A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄 27. 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（ ） （已知六次甲基四胺p K b = 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～11 28.在EDTA 配位滴定中，Fe 3,Al 3对铬黑T 指示剂有: （ ）A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用29.已知E '/Mn 42+MnO =1.45V,E '+2+/Fe Fe 3=0.77。
用KMnO 4滴定Fe 2，介质为1mol L1HClO 4其E 计电位为: （）A.2.22VB.1.34V;C.1.11V;D.0.37V30.AgCl 在1mol L 1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是（ ）:A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应31.下列数据中有效数字为四位的是 ( ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.600032.以Mg 2P 2O 7的质量计算P 2O 5含量时的换算因数为: （ ） A.M M Mg P O P O 22725/; B.M M P O Mg P O 25227/；C.2M M Mg P O P O 22725/;D.2M M P O Mg P O 25227/33. 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（ ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 34. OH -的共轭酸是（ ）A. H +B. H 2OC. H 3O +D. O 2-35. EDTA 滴定金属离子时，准确滴定(E t <0.1%)的条件是（ ）A. lg K MY ≥6.0B. lg K ‘MY ≥6.0C. lg （c 计K MY )≥6.0D. lg （c 计K ‘MY )≥6.036. Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(θ'ϕ) 等于（ ） A. Redox θlg 059.0a a n +ϕ B. Red oxθlg 059.0c c n +ϕC. oxRed Red ox θlg059.0αγαγϕ⋅⋅+n D. Red Red ox ox θlg 059.0αγαγϕ⋅⋅+n 37. 氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为（ ） A. 2θ2θ1sp ϕϕϕ-=B. 21θ22θ11sp ''n n n n ++=ϕϕϕC. 21θ22θ11sp ''n n n n +-=ϕϕϕD. 21θ21θ12sp ''n n n n ++=ϕϕϕ38. 重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A.r(CaO)r(Ca)M A B.r(Ca))O r(CaC 42M A C.)O r(CaC r(Ca)42M A D.)r(CaCO r(Ca)3M A39. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（ ）A. 冷水B. 热的电解质浓溶液C. 沉淀剂稀溶液D. 有机溶剂40. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH 在6.5～10范围内，若酸度过高，则（ ）A. AgCl 沉淀不完全B. Ag 2CrO 4沉淀不易形成C. AgCl沉淀易胶溶D. AgCl吸附Cl-增强41. 从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：（）A.一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性42. 已知lg K ZnY=16.5,lg K AlY=16.1。