人教版高一化学必修一第三章测试题
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高中化学学习材料唐玲出品三水实验中学07—08学年高一化学第三章测试题注：①本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cu -64,Mg-24, Fe-56，Al-27, Cl-35.5，Zn-65 班级：姓名：学号：第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A、高压氧气瓶B、Na2CO3C、Na2O2D、NaOH2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）A ．1：6B ．2：3C ．3：2D ．1：18． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（ ） A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是（ ） A 、在水中溶解性：Na 2CO 3 < NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 > NaHCO 3C 、与酸反应的速率：Na 2CO 3 > NaHCO 3D 、Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 310．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+溶度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）A ．1 ：2B ．3 ：2C ．2 ：3D ．1 ：1二.不定项选择题(每小题有1-2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.共5小题,每小题4分,合计20分) 11．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．234Fe2H NO SO ++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、12．Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH+ O 2，下面对该反应的说法中正确的是（ ）A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生13．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 14．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH －══ 2AlO 2 －+ H 2↑ B ．铁粉投入到稀硫酸中：2Fe+ 6H +══ 2Fe3++ 3H 2↑C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe3++ 2Cl －对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
人教版高中化学必修一高一第三章测试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第三章测试卷班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下气体中会因与人体血红蛋白作用而引发中毒的是（）。
A．Cl2B．CO C．CO2 D．HCl2.下列各组物质中，不是同素异形体的是（）A.石墨和金刚石B. S2和S8C. SO2和 SO3D.氧气和臭氧3．下列有关氨水的叙述中不正确的是（）。
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子 B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3·H2O、NH3和H2O三种分子 D．氨水显碱性4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4 B．苯 C．KI溶液 D．酒精5．近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）。
A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60与金刚石中碳原子的排列方式相同 D．C60的摩尔质量为7206．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气7．关于硫单质的叙述正确的是（）。
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫可溶于水C．硫在加热条件下与铁反应的产物中，Fe呈+2价D．硫与金属或非金属反应时，均做氧化剂8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。
下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④10．下列起氮的固定作用的化学反应是（）。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物综合检测及答案解析
10．把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误 的是
A ． Cl －的浓度几乎不变 C．溶液中存在 Al 3＋
B．溶液变浑浊
＋
D．溶液中存在最多的离子是 Na
()
【答案】 BC
【解析】 4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH ，溶液中的 Al 3＋为 0.02 mol ，则 n(Al 3
12．将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4 的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后， 隔绝空气加强热，
反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为
6.72 L，则该气体
A ．全部是 CO 2
B．全部是 CO
C．CO 和 CO2 各占一半
D． CO 和 CO 2的混合气体，
CO 的体积分数是
2 3
－
D ．HCO 3
()
【答案】 D
【解析】
2Na
＋
2H
＋
2O===2Na
＋
2OH
－
＋
H
2↑
，HCO
－3 ＋
OH
－
===H
2
O＋
CO
2 3
－
，所以
HCO
－
3
数目减少。
4．向 500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量
的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是
【解析】 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加
NaOH 溶液时，生成
蓝色沉淀的为 Cu 2＋；生成红褐色沉淀的为 Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章综合测试(附答案和解析)
，第三章综合测试1.下列说法中错误的是（）A .钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 N a O22B .镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C .铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D .铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（）A .铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B .等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C .二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备D .二者的单质都能与强碱溶液反应生成 H23.在标准状况下，将 5.6 g 铁和4.6 g 钠分别与100 mL1 mol ⋅ L -1 的盐酸反应，则放出 H 的体积（）2A .铁的多B .钠的多C .铁和钠放出的一样多D .无法比较4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示） 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” 红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物5.某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（）A.NH+、Cu2+、SO2-、NO-443B.K+、Na+、Cl-、Mg2+C.Na+、K+、HCO-、NO-33D.K+、Ca2+、NH+、CO2-436.下列除杂或检验的方法正确的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO2-4B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有F e3+，无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有N a+，无法确定是否含有K+7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)22318 56② Na → Na O → Na CO → NaHCO → NaOH2 233③ Mg → MgCl → Mg(OH)2④ Al → Al O → Al(OH)2 332⑤ Al → NaAlO → Na CO223A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤8.将 23 g Na 、 g Al 、 g Fe 分别投入 200 g 7.3% 的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（）A .产生的气体体积之比为 5: 2: 2B . Al 和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C .铁和盐酸反应产生的气体比 Na 产生的多D . Na 和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（）A . FeCl 溶液（ FeCl ）：加入过量铁粉，过滤23B . NaHCO 溶液（ Na CO ）：通入过量的 CO 气体3232C . MgO 固体（ Al O ）：加入过量的 NaOH 溶液，过滤3 3D . NaNO 溶液（ Na SO ）：加入适量的 BaCl 溶液324210.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
人教版高中化学必修一高一化学第三单元测试题- 百度文库
高中化学学习材料时量： 9 0 分钟满分： 10 0 分相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 12 分）1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强2. 对于 Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应,下列结论不正确的是（）A．该反应属于复分解反应 B． Na 2 O 2 在反应中既是氧化剂又是还原剂C． Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应属于放热反应 D．该反应可用于氧气的制备3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性A ．酸性B ．两性C ．碱性D ．氧化性4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A ．只有金属单质才有焰色反应B ．只有金属化合物才有焰色反应C ．只有金属离子才有焰色反应D ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A． B． Al 3+ 、 OH －、 Cl －、 Na +C． D．6 ．已知有如下反应：① 2BrO 3 - +Cl 2 =Br 2 +2ClO 3 - ，② ClO 3 -+5Cl - +6H + ==3Cl 2 +3H 2 O ，③ 2FeCl 3 +2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2 ，④ 2FeCl 2 +Cl 2 ==2FeCl 3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A ． ClO 3 - >BrO 3 - >Cl 2 >Fe 3+ >I 2B ． BrO 3 - >ClO 3 - >Cl 2 >Fe3+ >I 2C ． BrO 3 - >Cl 2 >ClO 3 - >I 2 >Fe 3+D ． BrO 3 - >ClO 3 - >Fe 3+ >Cl2 >I 2二、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分）7. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 B．过量的铁与稀盐酸反应C．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 D．过量的铁粉与氯化铜溶液反应8. 对于反应 T iCl 4 +4Na === 4NaCl+Ti ，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强氧化剂，可用来冶炼金属B．该反应的条件是 T iCl 4 处于熔融状态或水溶液中C． T i 是氧化产物D．若有 4 个 Na 原子参加反应，则转移 4 个 e —9. 有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A ． 2 ∶ 1B ． 1 ∶ 1C ． 1 ∶ 2D ． 1 ∶ 410. 将 40mL 1.5mol·L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3mol·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c (Cu 2+ ) 或 c (OH - ) 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A 、 CuSO 4 ·3Cu(OH) 2B 、 CuSO 4 · Cu(OH) 2C 、 CuSO 4 ·2Cu(OH) 2D 、 Cu(OH) 211. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产生气体量和反应快慢不同D . 二者在一定的条件下不能相互转化12. 过量的 Na H CO 3 和Na 2 O 2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A． Na 2 O B． Na 2 CO 3C．NaOH和 Na 2 CO 3 D．Na 2 O 2 和Na 2 CO 313. 向MgSO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
人教版高一化学必修一第三章测试卷
高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1错误!未指定书签。
．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）A ．长期摄人铝元素不利于人体健康B ．它不能中和胃液C ．它不易溶于胃液D ．它的疗效太差3．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应B ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D ．Na 2CO 3俗名小苏打，NaHCO 3俗名纯碱，其溶液均显碱性4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸B.CuSO 4溶液C.Fe 2（SO 4）3溶液D.AgNO 3溶液6． 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH 溶液和AlCl 3溶液B.Na 2CO 3溶液和盐酸C.MgCl 2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO 2溶液7．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）A ．有白色沉淀生成B ．有红棕色沉淀生成C ．没有沉淀生成D ．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生8．将50 mL 某未知浓度的AlCl 3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液或60 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
(完整版)高中化学必修一第三章单元测试题
一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。
3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版化学必修一第三章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(三)(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
下列有关过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( )A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B ．CaO 2中阴、阳离子的个数比为1∶1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移4 mol 电子D ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2解析 反应2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑中，CaO 2既是氧化剂又是还原剂，每产生1 mol O 2转移2 mol 电子，故C 项不正确。
答案 C2．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl解析 金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案 B3．下列实验现象描述错误的是( )选项实 验 现 象解析在空气中久置的铝条，表面有一层致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液后，不会立刻产生大量无色气泡。
答案 D4．下列说法中错误的是()A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层解析Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C项错误。
高一化学(必修一)《第三章 铁盐、亚铁盐》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章铁盐、亚铁盐》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，2+Fe易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的3+Fe，促进人体对铁元素的吸收Fe转化为2+FeCl溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色B．向2FeCl溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C．向2FeCl溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝D．32．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．①③④4．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于铁及其化合物说法错误的是 A ．Fe 在潮湿的空气中容易生锈 B ．丹霞地貌的岩层因含Fe 2O 3而呈红色 C ．FeO 中铁元素的化合价呈+2价 D ．含Fe 2+盐溶液遇KSCN 溶液显红色6．下列关于Fe 3+的叙述中，错误的是 A ．Fe 3+不可能大量存在于碱性溶液中B ．Fe 3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C ．Fe 3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D ．Fe 3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生7．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A ．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质B ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C ．若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A ．锌粉B ．镁粉C ．铁粉D ．铝粉9．下列除杂的操作不正确的是A ．2MgCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入足量镁充分反应后过滤B ．2FeCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．2CuCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入NaOH 溶液充分反应后过滤D ．2FeCl 溶液中混有少量2CuCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤10．下列对某些离子的检验描述正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有2CO-存在3SO-存在B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有24AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有Cl-存在C．加入3D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有2Fe+存在11．下表中对离子方程式的评价不合理的是A．A B．B C．C D．D12．列物质置于空气中易变质的是①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠A．除⑤外B．除②③外C．除①④外D．均易变质13．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。
人教版高中化学必修一第三章水平测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是( )A．Na放入水中 B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中 D．Al和NaOH固体同时放入水中2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( ) A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O3．下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液4．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、OH－-、NO－3 D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－5．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是( )A．新制氯水和FeCl2溶液 B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和FeCl3溶液6．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 ( )A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是( )①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl10．下列实验现象描述正确的是( )选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体11．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是 ( )12．在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。
高一化学必修一第三章测试题(附答案)
高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。
Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)
人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)试卷满分110分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH 降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe 2O 3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A.常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中含有0.1 N A 个HSO 4-C.将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD.1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液发生反应：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，转移2N A 个电子3.相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L ，密度为3cm ρg -⋅，则下列说法正确的是(A)A.相对分子质量M 可表示为ω%)V(1ω%22.4m -⨯B.物质的量浓度C 可表示为22.4mMV ρV+C.溶液的质量分数ω%可表示为：22.4mMVD.溶液密度ρ可表示为1000ωcM4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na +，NO 3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO2－4B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH＋4，Ba2+，AlO－2，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO－36.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO－2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A)A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol。
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2015.12必修一第三章测试题化学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1错误!未指定书签。
．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24g B．34g C．44g D．54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部11.下列离子方程式书写正确的是（）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO 4)2）溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al 3+B. Al(OH)3C. Al 3+和Al(OH)3D. AlO 2－15. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．只含有Na +B ．一定含Na +，也可能含K +C ．既含Na +又含有K +D ．可能含Na +或K +中一种16.将4.6g 金属钠投入到足量水中，得ag 溶液；4.8g 镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg 溶液，则反应后两溶液质量关系是( )A.a = bB.a > bC.a < bD.无法判断17．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．③①B ．③②C ．①③D ．①②③18．只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分的一组试剂是：A.硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液B.偏铝酸钠溶液和盐酸C.氯化镁溶液和氨水D.盐酸和碳酸钠溶液二、非选择题（共4分）19（12分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的离子方程式。
20.（12分）(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3 杂质的试剂是，离子方程式为。
21．（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______________________________________________________________________ （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
22.（10分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水（足量）充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol／L的H2SO4中和。
求：（1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？（2）所得NaOH溶液质量分数是多少？答题纸班级_______姓名________学号_________ 二：非选择题（共49分）18．（1）A：______ B：___________C：___________ X：________ （2）__________________________________________（3）_________________________________________19.（1）_______________ ___________________________________（2）__________ ________________________________________(3) ______________ _______________________________________(4) _____________ ________________________________________20．（1）_______ ________________________________（2）________ __________________（3）____________________ _____________________________________（4）_____________________________________________21化学答案1 答案：B2．答案：A 解析：Al（OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 铝元素的过量摄入对人体是有害的3．答案：D 解析：与Al反应有H2放出的溶液，有可能是酸性溶液（H+ ）)或者是碱性溶液（OH- ），因为HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2↑4．答案：D解析：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5．答案：D解析：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4F e(O H)36．答案：C解析：2N a～H22 10.30.15 所以：0.3mol与酸反应放出的氢气0.15molMg +2 H+=Mg2+ +H2↑2 10.1 0.052Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 ↑6 30.1 0.05所以Mg,Al与酸反应放出的氢气均为0.05mol7．答案：B解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl白色沉淀Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。
CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4蓝色沉淀Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4红褐色沉淀MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4白色沉淀NaCl与氨水反应无现象8．答案：C2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △m8856X 28所以X=44g所以参加反应的CO2的质量是44g，所以反应后的气体中CO2的质量为88-44=44g9.答案：C用平均值法：假设金属的平均组成为R，化合价为+2价,R+2H+=R2++ H2↑1 1X 11.2/22.4X=0.5mol金属平均的摩尔质量为M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中的金属有金属的摩尔质量小于20g/mol10．答案：D 解析：Al2O3，Al(OH)3，Al具有两性，HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2↑11.答案：D A：原子不守恒B：氨水为弱碱不拆C：电荷不守恒12．答案：B解析：A: Fe3+与SCN- 不能共存C：酸性溶液中存在H+，H+与HCO3-不能共存D：Ca2+与SO42-不能共存13．答案：D 解析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。
14．答案：D Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O15. 答案：B 解析：黄色火焰中肯定存在Na+，K+是否有还需透过蓝色钴玻璃观察16.答案：A2Na～H2↑46 24.6 0.2△m=4.6-0.2=4.4gMg～ H2↑24 24.8 0.4△m=4.8-0.4=4.4g17．答案：A 18 CKMnO4溶液的颜色比较重，影响观察，所以不能选。