2021年高一上学期期末考试化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学卷 Word版含答案
2021年高一上学期期末考试化学卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu －64第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，xx年9月30日批准，自xx年12月1日起施行,下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．下列化学用语的表达正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42- B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．钠离子的结构示意图：3．下列关于物质的分类中，正确的是4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl5．下列各个反应，不能用于工业生产的是A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．电解熔融氯化镁制金属镁6．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．下列说法正确的是A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8．与100mL 0.4mol·L－1NH4NO3溶液中的NO3－浓度相同的是A．400 mL 0.1 mol·L－1的KNO3溶液 B．100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100 mL 0.2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．200 mL 0.1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
2021年高一上学期期末联考化学试题 含答案
2021年高一上学期期末联考化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共52分，第Ⅱ卷为17-20题，共48分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 N-14 Al-27 Zn-64注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52 分）一．单项选择题：（本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题只有一个选项）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品2、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳4、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出D. 生成蓝色沉淀5、下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是（）A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO36、下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾8、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、明矾、空气C. 干冰、铁、熟石灰D. 纯碱、不锈钢、铜9、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
2021-2022年高一上学期期末考试化学含答案
2021年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2021年高一上学期期末考试理综化学试题 含答案
2021年高一上学期期末考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶310.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是还原产物 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子11.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Na＋、NO3－、Al02-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－12．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．陶瓷餐具C．石英钟表 D．光导纤维13.下列说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．赤铁矿的主要成分是Fe3O427．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。
2021年浙江省绍兴市滨江中学高一化学上学期期末试题含解析
2021年浙江省绍兴市滨江中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列图示与对应叙述相符合的是（）A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。
2. 下列事实与胶体知识有关的是①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关参考答案：C略3. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新型的化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素参考答案：BA．10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。
B．10B的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故B正确。
C．10B20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故C错误。
D．10B是一种核素，而10B20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故D错误。
故本题选B。
4. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C5. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．钙离子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式：参考答案：A略6. 面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是A．避免烟尘杂入面粉B．保护工人健康C．防止污染环境D．防止发生爆炸参考答案：D7. 从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。
2021年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64Ⅰ部分(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3. 下列说法不正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O5．有关合金的叙述正确的是A．合金的导电性比成分金属强 B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6. 不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．Al2(SO4)3与NaOH B．NaHSO4与Ba(OH)2 C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4 7．下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料910．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2 和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2．7g·cm-3,则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22．4L，则1个N2分子的体积为LD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021年高一化学第一学期期末考试试卷超详细
高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量： — 27 Si — 28 S — 32 Cl — 35.5 H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Cu — 64Na — 23 Mg —24 Al K — 39 Ca — 40 Fe — 56 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内；第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A 、 NaOH 、 Na 2O 、 Na 2O 2 、 Na 2C O 3B C NaCl 溶液 D 2．实验室中需要配制 的 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的2mol/L NaCl 质量分别是 ( )A ． 950mL ， 11.2g C ． 1000mL ， 117.0g ． 500mL ，117g．任意规格， 111.2gB D CaCl 2、MgCl 2 、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 可制得纯净的食盐水： ① 加入稍过量的 溶液； ② 加入稍过量的 NaOH 溶液； Na 2CO 3 BaCl 2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤；正确的操作顺序 ③ 加入稍过量的 是（ A ．③②①⑤④ ）B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤；在无机非金属材料中， 硅一直扮演着主角；下面几种物质中含有硅单质的是A ． ． ． ．B C D 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶． ③②①⑤④ ． ①②③⑤④ ． ②③①④⑤ A B C D ． ③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（ ）+ 2 2+Cu +SO 2↑+2H 2OA ．铜与热的浓硫酸： Cu+4H +SO 4 +B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH 4 ＋ OH= NH 3·H 2O+C ．用氨水吸收过量的二氧化硫： NH 3·H 2O+SO 2=NH 4 +HSO 32 ＋ ＋ －3＋ D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸： 2F e ＋ 4H ＋NO ＝ 2Fe ＋ 2H O ＋N O ↑3 2 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热 到 90— 95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去；此沉 淀剂最好是（ A. 烧碱 ）B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） 3＋ ＋ ＋ 2－ － A ．含有大量 Al 的溶液： Na 、 NH 4 、 SO 4 、 Cl ＋ 2＋ 2－ 2－ B ．碱性溶液： Na 、 Ca 、 SO 4 、 C O 3 3＋ ＋ 2＋ － － C ．含有大量 D ．含有大量 Fe 的溶液： N O 3 的溶液： Na 、 Mg 、 N O 3 、 SCN － ＋ 2＋ 2－ － H 、 Fe 、 SO 4 、 Cl 8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ A. CuO+2HNO 3=Cu （NO 3） 2+H 2O B. FeO+4HNO 3=Fe （NO 3） 3+2H 2O+NO 2↑ C . C+4HN O 3=C O 2↑+2H 2O+4NO 2↑ D . NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 ） 9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液 体是（ ） 水 氯化亚铁溶液 碘化钾淀粉溶液 氢氧化钠溶液 KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H 2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子 ） A . C. B . D . 10．在 KCl O 3＋ 6HCl 的原子个数比是（ A ． 1：6 ． 1： 5 ． 6：1 ． 5： 1 B C D 11．用 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B ． 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1N A C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 D ． 46gN O 2 和 N 2O 4 的混合物含有的分子数为 N A 下列物质属于电解质的一组是（ ） 12. A . CO 2、 NH 3、 HCl C . H 3PO 4、 H 2O 、Cu B . H 2SO 4、 HNO 3、 BaCl 2 KNO 3、 NaOH 溶液、 ） B . 胶体不能通过滤纸 C 2H 5OH 液态 D . 下列关于胶体的说法正确的是（ A . 胶体外观不均匀 13. 胶体都能产生丁达尔效应 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C . D . 下列说法正确的是（ ） 14. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 A . B . 铝在空气中很容易燃烧 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 C. D . 铁锈的主要成分是 Fe 3O 4 15、把 7.4 g Na 2CO 3· 10H 2O 和 NaHCO 3 组成的固体混合物溶于水配成 溶液，其中 100 mL + -1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）； c(Na )==0.6 mol · L A . 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D . 5.28 g 16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液； 挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A ． NH 3（ H 2O 含石蕊） 蓝色喷泉 ． HCl (H 2O 含石蕊） 红色喷泉 B C ． C12（饱和食盐水） 无色喷泉 ． C O 2（ NaO H 溶液） 无色喷泉 D 第 I 卷答题卡 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） - - - -题号12345678答案题号910 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题( 共12 分)17．（6分）新制的氯水显首先变红，起作用的成分是色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，，但很快又褪色，起作用的成分是.，氯水经光照后产生气体, 该反应的化学方程式是+ 2+ 2+ 3+ 3+18. （6 分）含有下列离子的五种溶液①Ag ②Mg ③Fe ④Al ⑤Fe 试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液, 现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（4）加铁粉溶液质量增重的是, 溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是–（6）能用来鉴别Cl 存在的离子是三．推断分析题（本题包括 2 小题，共20 分）推断分析题（本题包括 2 小题，共20 分）19.（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1 ）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是写出乙丙转化的化学方程式: . （ 2 ）若乙溶液中加入.KSCN 溶液, 有血红色出现, 则甲物质是写出甲乙转化的离子方程式.20、(12 分)有三种金属单质A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属；三种金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图；请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙；II. 写出下列反应的化学方程式反应①反应②四、实验简答题（本题包括 1 小题，共14 分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置；（1）实验室用装置 A 制备SO；某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体2未流下，你认为原因可能是（2）实验室用装置 E 制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2 +2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；②停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：；（4）另一个实验小组的同学认为SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，2他们将制得的SO和Cl2 按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样；2请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）五、计算题（本大题只有一小题共 6 分）4.48L . 22、（ 6 分） 12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应， 生成气体的体积在标准状况下为 铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu 4HNO 3 (浓) Cu(NO 3) 2 2NO 2H 2O2 8HNO3 (稀) 3Cu 3Cu(NO 3) 2 2NO 4H 2O试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2） 4.48L 气体中各成分的物质的量化学参考答案一、选择题（本大题包括 小题，每小题 3 分，共 48 分）16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A C C D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B C A A C+ 二、填空题 ( 共 12 分) 17.(6 分 ) 黄绿色 ， （各 1 分） ＝＝ ; Cl 2; H ; HClO 2HClO ＝ 2HCl+O 2↑（ 2 分）2+ 18．（ 6 分）（1）Fe （ 2）出现白色沉淀 , 迅速变为灰绿色最后变为红褐色 （ 1 分）. ， 4Fe(OH) 2 3+ 3+ + 3+ + 2O = 4 Fe(OH) 3（ 2 分） 0.5 分）（ 3） Al （4 ） Fe ; Ag （ 5） Fe （ 6） Ag + O 2 + 2H （其它各 三．推断分析题（本题包括 2 小题，共 20 分）19、 (8 分 ) （ 1）Al 2O 3（ 1 分） ； Al 2（ SO 4）3+6NH 3 ·H 2O===2Al （ OH ） 3 分）+3（ NH 4 ）2SO 4 （ 3 + 3+（2） Fe 2O 3（ 1 分） ； Fe 3+6H ===2Fe +3H 2O （ 3 分）O 2 ； FeCl 3 ； Cl 2 （ 2 ） Fe+2HCl===FeC 2l +H 2 ↑ 20 、 (12 分 ) （ 1 ） Na ； Fe （ OH ） 3 2NaOH+2Al+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（各 2 分）14 分）(3 分 )四、实验简答题（本题包括 1 小题，共 21、 21、（ 1）分液漏斗的塞子没有取下来 （ 2）酸性（ 1 分）；还原性（ 1 分）（ 3）品红褪色（ 2 分）； 品红褪色（ 2 分）褪色的品红又恢复成红色（ 2 分）；无明显现象（ 1 分）（ 4） Cl 2+SO 2+2H 2O===2HCl+H 2SO 4（ 2 分）22．（6分）（1）0.2mol（2）NO 20.1 mol ，NO 0.1 mol （各 2 分）。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
2021年高一上学期期末考试化学试题(普高)
2021年高一上学期期末考试化学试题（普高）温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3考试时间：90分钟答题总分100分。
4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 P：31第Ⅰ卷选择题（共54分）一选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.在盛放浓硫酸的试剂题的标签上应印有下列警示标记中的2.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2C O3含有的Na+ 离子数为0.02N AC. 通常状况下，N A个C O2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积是A. 22.4LB. 2.24LC. 5.6LD. 11.2L5. 在一定量的Na2C O3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为A.1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：36. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．煤油或石蜡油中B．水中C．四氯化碳中D．汽油中8．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
2021年高一上学期期末化学试卷 含解析
2021年高一上学期期末化学试卷含解析一、本部分共20小题，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．水银C．青铜D．硬铝6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A． B．C．D．7．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）A．液氨B．液氧C．液氯D．液氢8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠9．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠10．不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）A．NaCl和Na2CO3B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2D．Na2O2和K2O211．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体13．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14．下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣C ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl﹣D ①加KSCN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+（）A．A B．B C．C D．D20．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述不正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2二、解答题（共5小题，满分50分）21．钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；可观察到的实验现象是（填字母序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是．（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是，．（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是（填字母序号）a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．22．自然界中存在着很多的物质循环过程．（1）如图是自然界中碳、氧循环的示意图．①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是．②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应﹣﹣绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是．③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是．（2）图三是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．23．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式为．（2）②中的实验现象是．（3）③的实验现象是，证明SO2有性．（4）④中SO2做剂．（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是．（6）⑥的作用是．24．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O．iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O．（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因．一段时间后还能观察到的现象是．（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是，能否用硝酸铵代替氯化铵，（填“能”或“不能”），理由是．（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共通点是；完成反应IV 的化学方程式：□NO+□H2O═□+□+□H+．25．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．【资料卡片】i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3几乎不与无机酸反应．iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/L NaOH②300g/LNa2CO3③50g/L Na2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是．（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是、．（3）WO3既属于金属氧化物，也属于氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是，固体E中含有的物质是，D中溶质是．xx学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20小题，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．硫酸钠【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故A正确；B．氯化钠与盐酸不反应，故B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硫酸钠与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性．2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：泥浆是浊液，CuSO4溶液、酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：M=，单位是g/mol，氧气的相对分子量为32，根据氧气的相对分子量找出其余摩尔质量即可．【解答】解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以D正确，故选：D．【点评】本题考查了摩尔质量的正确表示方法，难度不大，注重基础知识的考查，注意摩尔质量的单位是g/mol．4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】常温下，铝、铁和浓硝酸、浓硫酸易发生氧化还原反应而产生钝化现象，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故A不选；B．常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故B选；C．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C不选；D．常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故D不选；故选B．【点评】本题考查了钝化现象的判断，明确钝化现象的内涵是解本题关键，根据铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸的钝化现象用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意：钝化现象不是金属和酸之间不反应，为易错点．5．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．【解答】解：A．生铁是含碳的铁合金，故A错误；B．水银是金属单质汞，不属于合金，故B正确；C．青铜是铜和锌的合金，故C错误；D．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故D错误．故选B．【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B． C． D．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．【解答】解：配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键．7．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，而在气化时吸收大量的热，据此分析．【解答】解；用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，且在气化时能吸收大量的热．氨气易液化，在气化时能吸收大量的热，起到制冷的作用，故选A．【点评】本题考查了能做工业制冷剂的物质，应注意的是能做工业制冷剂的物质应该具有的性质，难度不大．8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，故A不选；B．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故B不选；C．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故C不选；D．氢氧化钠不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；故选：D．【点评】本题考查漂白原理，侧重物质性质的考查，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大．9．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．金属铜是单质不是化合物，不是电解质；B．碳酸钠晶体中的离子不能自由移动；C．硝酸钠溶液是混合物，不是电解质；D．熔融氯化钠中含有自由移动的离子．【解答】解：A．金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A错误；B．碳酸钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；C．硝酸钠溶液中存在自由移动的离子，但硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D．熔融氯化钠电离的到自由移动的离子，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和导电性，难度不大，注意只有熔融态的电解质即是电解质又可以导电，电解质溶液不是电解质．10．不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）A．NaCl和Na2CO3B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2D．Na2O2和K2O2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】焰色反应鉴别的是金属元素，如果化合物中金属阳离子属于同一种元素，则不能用焰色反应鉴别，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl和Na2CO3的金属阳离子相同，其焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用稀盐酸鉴别，故A选；B．两种盐中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故B不选；C．两种氯化物中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故C不选；D．这两种物质中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质性质差异性及焰色反应原理是解本题关键，焰色反应检验的是金属元素，且焰色反应是元素的性质，题目难度不大．11．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；B．乙醇和水互溶；C．碘溶解在四氯化碳中为紫色；D．分液使用分液漏斗．【解答】解：A．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，从天然植物中提取香料，是用液体酒萃取剂萃取固体物质天然植物中的相关成分，故A正确；B．乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故B错误；C．四氯化碳萃取碘水中的碘后，下层液体变成紫色，故C正确；D．萃取后要进行分液，分液使用分液漏斗，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本操作的考查，题目难度不大．12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫具有还原性；B．二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物；D．酸雨的破坏作用很大．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，故A错误；B．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故B正确；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物，故C正确；D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．该气体必须极易溶于水，应该为HCl，不是二氧化硫；B．烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；C．石蕊试液变蓝色，说明气体的水溶液呈碱性；D．CO不与氢氧化钠溶液反应，无法形成喷泉．【解答】解：A．用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为HCl，二氧化硫的溶解度较小，不可能为SO2，故A错误；B．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故B错误；C．烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，故C正确；D．若将石蕊改成氢氧化钠，CO2能形成喷泉，而CO不与氢氧化钠溶液反应，则CO无法形成喷泉，故D错误；故选C．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不仅氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点；试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．14．下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，明确实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钠质量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；D、铁的价态有+2价和+3价．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于N A个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3N A个，故C正确；。
山东省滨州市辛店中学2021年高一化学期末试卷含解析
山东省滨州市辛店中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。
2. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①1.204×1024个C②0.7 mol NH3③1.204×1023个钠原子④0.2 mol H2SO4⑤1 mol HeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③参考答案：B本题考查了物质的量的计算。
①1.204×1024个C，即C原子数是2N A②0.7 mol NH3中含有原子数是:0.7 mol3N A=2.1 N A；③1.204×1023个钠原子即原子数是0.2NA；④0.2 mol H2SO4中原子数是1.4N A；⑤1 mol He中原子数是N A；各物质所含原子数由多到少的顺序是②①④⑤③，故选B。
3. 下列物质的分类组合正确的是[ ]参考答案：B略4. 根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是A. 氧化性Cu2+>Fe3+B. ①中所得固体只含铜C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+D. ②中不会观察到溶液变红参考答案：D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。
2021年河北省邯郸市涉县河南店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析
2021年河北省邯郸市涉县河南店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人们在安徽发现了全国最大的钼矿。
周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是A. 95Mo原子核内有53个中子B. 95Mo原子核外有42个电子C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似参考答案：C分析：A．质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同。
B．核外电子数=质子数，因此95Mo原子核外有42个电子，B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确，答案选C。
2. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化3. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应参考答案：D略5. （12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。
2021年高一上学期期末考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试题含答案有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl；35.5 Ag：108一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是：A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中3．下列情况会对人体健康造成较大危害的A、用SO2漂白食品B、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂A．①B．①②C．①②④D．②③④5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6．苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性7．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO B．OH－、Cl－、Na+、NHC．Mg2+、K+、Cl－、NO D．I-、Cl－、H+、Fe3+8．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO + H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O1000mL10．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
2021年高一上学期期末考试(化学)
2021年高一上学期期末考试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷（选择题，共50分）一、选择题（单选，请把正确答案填到第3页的表格中，每小题2分共计50分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2 B．Cl2C．SO2D．N22．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味3．下列气体中，难溶于水的是A．N2 B．Cl2C．NH3D．NO24．下列物质中，属于电解质的是A．HCl B．N2C．蔗糖D．Fe5、氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失B、化合价的升降C、电子转移（得失或偏移）D、分子中原子重新组合6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA ③④B ②③④C ①③④D 全部7．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确8．下列没有漂白性的物质是A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液9．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC110、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－11、下列反应的离子方程式书写正确的是A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体13．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。
2021年高一上学期期末考试化学试题(P层化学) 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试题（P层化学）含答案********* 第一部分**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．①B．①② C．①②③ D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精 D．铜3．电子云图中的小黑点表示的意义是A．一个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹 D．电子在核外空间出现机会的多少4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜5. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．Fe2O3可以做油漆的颜料6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．Cu(NH3)4SO4 = Cu2+ + 4NH3 + SO42-C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13．下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S14．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Cu与浓硝酸反应制NO2B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原C．2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg 24．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是选项实验操作实验现象实验结论A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水产生大量白烟氨气与氯化氢反应的玻璃棒靠近B 将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气管伸入盛满氯气的集气瓶中D 加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体氯化铵受热升华逐渐消失25．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
2021年高一上册化学期末试卷
信以立志，信以守身，信以处世，信以待人，毋忘立信，当必有诚。
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第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液 I2 加热，升华B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液，过滤C Cu CuO 稀硫酸，过滤D CaCO3 CaO 盐酸，过滤下列说法中，不正确的是（）A.磷酸（H3PO4）的摩尔质量与02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.02×1023个氮分子和02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×02×1023D.常温常压下，0.5×02×1023个一氧化碳分子所占的体积是12 L相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO2下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁与FeCl3溶液反应Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO3-+ OH-==CO2↑ + H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引用源。
+2H2↑D.钠与水的反应 2Na + 2H2O===2Na+ + 2OH- + H2↑下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中Na+、K+、SO2-4、C O2-3B.无色透明的溶液中Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中Na+、K+、CO2-3、NO-3在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2已知还原性Cl-< Br-A.2Fe3++2I-===2Fe2++ I2B.Cl2+2Br-===2Cl-+ Br2C.I2 + 2Cl-===2I- + Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（）A. 分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色1下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水1 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +41下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀1 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl21下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液1硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
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2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1. 下列气体中不会造成空气污染的是A. NOB. NO2 C. CO2D. SO22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是A. N2 B. SO2C. Cl2D. NO24. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2B. SO2C. NO2D. NO6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是A. NaOHB. Na2O2C. NaClOD. KClO37. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Al（OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe9. 自来水用氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 硫酸亚铁B. 生石灰C. 食盐D. 硅胶13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是A. 金属钠失火时可用水灭火B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑14. 下列说法中正确的是A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO315. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是A. 加水过滤B. 加热C. 加盐酸、过滤D. 加NaOH溶液、过滤17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是A. Na2O2B. CaCl2溶液C. Na2SiO3溶液D. Na2CO3溶液18. 下列离子方程式书写正确的是A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19. 对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性20. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液B. BaCl2溶液C. 浓NaOH溶液D. 盐酸21. 下列有关物质用途的说法中，正确的是①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确22. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是A. Y2是氯气B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C. Z2具有漂白性D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋23. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO224. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能．．．是A. FeSO4B. Fe2（SO4）3C. KNO3D. HNO3II卷（共70分）二、填空题26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为。
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为。
A. HNO3溶液B. Ba（OH）2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液27. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。
其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。
（填“氧化剂”或“还原剂”）②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。
其提纯方法为____________。
（填字母）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________ __。
28. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）。
如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。
实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）29. 有关物质A～H的转化关系如下：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________；沉淀G____________。
（2）A→B的离子方程式____________________________________________。
（3）H→D的化学方程式___________________________________________。
（4）E中金属阳离子的检验方法是。
30. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。
②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为。
此反应表明浓硫酸具有（填字母）。
a. 酸性b. 脱水性c. 强氧化性d. 吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是。
B中应放置的液体是（填字母）。
a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液d. NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）_______ _。
a. 银粉b. 铁粉c. BaCl2溶液d. NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：i. 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
ii. 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：①III中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
a. 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b. 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c. 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd. 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S【试题答案】一、选择题：（每题2分，共50分）1-5 CABAD 6-10 CBADB 11-15 CABCD 16-20 CBDCC 21-25 ADCBA二、填空题：（共70分）26. （共11分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑……………………………………（2分）（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（2分）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………………（2分）（3）氨水…………………………………………………………………………（1分）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………………（2分）（4）D ……………………………………………………………………………（2分）27. （共9分）（1）混合物………………………………………………………………………（1分）2 Ca（OH）2＋2 Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2 H2O ……………………………（2分）（2）①还原剂……………………………………………………………………（2分）② A …………………………………………………………………………………（2分）③ SiCl4＋2 H2Si＋4 HCl ↑…………………………………………………（2分）28. （共22分）（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）（2）过氧化钠…………………………………………………………………（1分）2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分）Na2CO3……………………………………………………………………………（1分）83.2% ……………………………………………………………………………（3分）（3）①向下排空气法…………………………………………………………（1分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。