物理化学试卷 A(复习用)

物理化学 复习题

一、选择题 (共9题 20分 )

1. (4 分) 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1

，又初始浓度为 0.1 mol ·dm -3

，则该反应的半衰期为： ( )

(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s

2. (2 分) 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是多少？ ( )

(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%

3. (2分) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

Ag O s Ag s O g 2221

2

()()()→+ K P ()1

2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（ ） （A ）K K P P ()()211

2= （B ）K K p p ()()21=

（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关

4. (2 分) 下列过程均为等温等压过程，根据公式 d G = -S d T + V d p 计算得ΔG = 0，此结论能用于下述何过程？ ( )

(A) -5 ℃、p θ

、冰 -5 ℃、p θ

、水 (B) 等温、等压下，W ’

= 0 的化学反应 A + B ＝ C + D (C) 等温、等压下食盐溶解于水

(D) 100℃、p θ

、水 100℃、p θ

、水气 达平衡

5. (2 分) 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6．(2 分) 在化学热力学中，为了方便地计算某些热力学函数的变化值，常设计“方块图”，这样处理的依据是 ( )

a. 能量守恒及转化定律

b. 基尔霍夫定律

c. 状态函数的特征

d. 盖斯定律

e. 循环过程的特征

7. (2 分) 反应H2(g)十C12(g)＝2HCl(g) 在等温等压下完成时放出的热称为：

( )

a.HCl(g)的生成热

b.H2(g)的燃烧热

c.C12(g)的燃烧热

d.该化学反应的热效应

e.该化学反应的摩尔等压反应热效应

8. (2 分) 一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能Δr G m与标准化学反应吉布斯自由能Δ

r G

m

相等的条件是： ( )

(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为pθ

(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态

9. (2 分) 反应进度和反应速度有区别，对2H2十O2=2H2O反应ξ=1 mol是表示（ B ）（A）有1 mol H20生成，（B）完成了1单位的化学反应，

(C) 完成了2单位的化学反应，（D）指单位时间内生成1 lmol H20。

二、填空题(共20分 )

10. (4 分)

理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU=____ ，ΔS=____ 。

11. (2 分)

在密闭的容器中，CaCO3(s)和NH4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是。

12. (4 分)某一级反应在35 min内反应30%，则其速率常数为，

在 5 h后，此反应物反应掉 ____ %。

13. (2 分)

已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K1；

CO(g)＋12O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；

则K3与K1,K2的关系为 _ K3 =________ 。

14. (6 分)看图确定反应级数

t t t

( )级反应 ( )级反应 ( )级反应

15. (2 分)两个活化能不同〈频率因子A相同〉的反应，在相同的温度区间升温，则活化能

大的比活化能小的反应速率增加( )

A 快

B 慢

C 相同

D 无法确定

三、计算题( 共 4题 60分 )

16. (15 分)

300 K 时，水的表面张力γ = 0.0728 N·m-1，密度ρ为 0.9965×103 kg·m-3。在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，求该小水滴的半径。

17. (15 分) 8 mol某理想气体 (C p= 29.10 J·k-1·mol-1) 由始态 (400 K, 0.20 MPa) 经恒温可逆膨胀到0.10 MPa，计算过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。

[答]

18. (15 分)已知298K时下列数据

试求298K时,反应CO2(g) + 2NH3(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(S)的Δr Gθ

m

及平衡常数Kθ。

19. (15 分) 对CaF2-CaCl2二组分凝聚系统的相图

1.在图上标出各相区的相态和成分（按惯例）

2.指出相图中各水平线的相态和成分变化（用反应式形式）

3.画出a, d两点的步冷曲线，并在旁边标示出各阶段的相态和成分变化情况。

答：水平线的相态和成分变化（用反应式形式）：