高二化学盖斯定律及其应用
盖斯定律的应用
1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。
2、盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝- 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol 例5图由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
3、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。
（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。
例1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是____。
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
盖斯定律及其应用
人 教 版 化 学
C( 石墨 ) ＋ O2(g)＝ CO2(g)
H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(l)
ΔH2＝－ 393.5 kJ· mol
－1
－1
ΔH 3 ＝－ 285.8 kJ ·mol
②
③ 根据盖斯定律求反应 C(石墨)＋2H 2(g)＝ CH 4(g) ④ 的ΔH 4
化学反应原理
已知 25 ℃、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二 氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量。则 C8H18 的燃烧 热为 ________________。
人 教 版 化 学
化学反应原理
第1章 第三节
[解析 ] 注意燃烧热为燃烧 1 mol 物质所放出的热 量。 1 g C8H18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量，则 1 mol C8H18 完全燃烧放出的热量为 48.40 kJ· g
第1章 第三节
[解析 ] 方法一： 因为反应式①②③和④ 之间有以下 关系： ②＋③×2－①＝④ 所以 ΔH4＝ ΔH2＋ 2ΔH3－ΔH1 ＝－ 393.5＋ 2×(－ 285.8)－ (－ 890.3) ＝－ 74.8(kJ· mol 1)
－
人 教 版 化 学
化学反应原理
第1章 第三节
方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些 中间步骤最后回复到产物：
－1
C．－ 244.15 kJ· mol－1
D．＋ 244.15 kJ· mol－1
化学反应原理
第1章 第三节
[解析 ] ①×2 得：2C(s)＋ 2O2(g)===2CO2(g) ＝－ 787.0 kJ· mol
－1
ΔH4
高中化学 盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线在25 ℃、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1＋ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【参考答案】A【试题解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1＋2ΔH2。
解题必备1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。
但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。
通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
2．从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系放出热量；从L→S，ΔH2>0，体系吸收热量。
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2=0。
3．盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
先确定待求的反应方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减⇒写出待求的热化学方程式4．运用盖斯定律计算反应热的3个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。
盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用1．盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用AΔH 1ΔH 2B2 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2由①－②可得：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 23．运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
[细练过关]题点(一) 根据盖斯定律确定反应热的关系1．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 32Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0 B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：选B 大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH )均为负值，故A 错误；铝热反应为放热反应，故ΔH 5<0，而2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 ④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，可得ΔH 4<ΔH 3、ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5，故B 正确、D 错误；已知：3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 ②，2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，将(②＋③)×23可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝23(ΔH 2＋ΔH 3)，故C 错误。
第10章第39讲盖斯定律及应用2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第39讲 盖斯定律及应用[复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一 盖斯定律与反应热的计算1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用转化关系反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B ；A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2 AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2一、应用循环图分析焓变关系1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。
为探究(NH 4)2SO 4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH 4/(kJ· mol －1)为( )A ．＋533B ．＋686C ．＋838D ．＋1 143 答案 C解析 ①NH 4Cl(s)===NH ＋4(g)＋Cl －(g) ΔH 1＝＋698 kJ·mol －1；②NH 4Cl(s)===NH ＋4(aq)＋Cl－(aq) ΔH 2＝＋15 kJ·mol －1；③Cl －(g)===Cl －(aq) ΔH 3＝－378 kJ·mol －1；④12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(g)＋12SO 2－4(g) ΔH 4；⑤12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(aq)＋12SO 2－4(aq) ΔH 5＝＋3 kJ·mol －1；⑥12SO 2－4(g)===12SO 2－4(aq) ΔH 6＝－530 kJ·mol －1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH 4＝＋838 kJ· mol －1, C 正确。
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
高中化学高考精品备课教案：盖斯定律及其应用
化学反应与能量变化盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。
2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。
2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。
2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1]相同的。
即反应热只与反应体系的[2]始态和[3]终态有关，而与[4]反应途径无关。
如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。
（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
盖斯定律及其应用
一、必备技能
1．盖斯定律： 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是 相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途 径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之 反应热ΔH也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存
2．应用盖斯定律计算化学反应的焓变时，关键在于设 计反应过程，同时应注意： （1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学 方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。如化 学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的 增加。
二、必备技能
【例1 】下列说法正确的是（ ） A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【解析】 只有在稀溶液中，不同的强酸与强碱发生中和反应而生成 1molH2O时，能量变化相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热
226.25 kJ。 答案 (1)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1 (2)226.25 kJ
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸
气所放出的热量为________。
解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。 1 3 (1)①× 2 ＋ ② － ③× 得 ： 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===2Fe(s) ＋ 2 Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1 (2)(①－②)×2 ＋③×3 得： 4NH3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H2O(g) ΔH＝－905 kJ· mol－1 －1 905 kJ· mol 17 g 则 17 g NH3 被氧化时放出的热量＝ ＝ － × 4 17 g· mol 1
盖斯定律-高二化学(人教版2019选择性必修1)
解析：①×1/2+②×2-③ = －1648 ×1/2+（－393 ）×2－（－1480 ） =－130 kJ·mol－1
5、已知25 ℃、101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH1＝－1648kJ·mol－1 ① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH2＝－393kJ·mol－1 ② 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s) ΔH3＝－1480kJ·mol－1 ③ 写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是
① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
这是什么规律？
目录
01
盖斯定律
02 盖斯定律得饮用
学习 目 标
1. 通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内 容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计 算的基本方法和思路。
NO.1
盖斯定律
盖斯定律
1、定义: 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
△H3 ＝△H1 － △H2
C(s)
+
＝1 2
－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol＝ －110.5 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝ －110.5 kJ/mol
高中化学--盖斯定律
高中化学--盖斯定律盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
它是由瑞士化学家Germain Hess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为赫斯定律。
1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
注意：1、热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；2、热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；3、热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
3.练习1、已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1[解析] 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH＝＋43.65kJ·mol－1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋7.28 kJ·mol－1答案A2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) KJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ[解析] 46 g酒精即1 mol C2H5OH(l) 根据题意写出目标反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1 答案D3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。
专题突破03第一章 化学反应的热效应 盖斯定律及其应用-高二化学(人教版2019选择性必修1)
【典型例题】
【例题1】 SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)══SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)══SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1
④H2Sg＋H2SO4aq===Ss＋SO2g＋
2H2Ol ΔH4＝＋61 kJ·mol－1
(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查 系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
【答案】 H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1
②P(红磷,s)+54O2(g)══14P4O10(s) ΔH2 用①-②×4得出P4(白磷,s)══4P(红磷,s)的热化学方程式,其反应热 ΔH=ΔH1-4ΔH2。
应用盖斯定律进行简单计算,要注意以下几点: (1)通过盖斯定律计算反应热,当热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同 样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。 (2)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热绝对值相等,符 号相反。 (3)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化, 物质的状态由“固→液→气”变化时会吸热;反之会放热。
(2)同一反应物状态不同时： S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
高二化学--盖斯定律及应用
[创设情境]：能量是守恒的，在复杂化学反应中，从反应物出发得到生成物的途径往往并不唯一，那么不同的反应途径是不是消耗的能量就有多有少呢？ [学习任务]：通过实验我们发现，化学反应的反应热与反应的途径无关，只与反应的始末状态有关。
1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 相同。
换句话说，化学反应的反应热只与 有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律直观化：参照图1尝试填写图2的表格： △H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？找出能量守恒的等量的关系3． 利用盖斯定律计算反应热：【例1】试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下C(s)+21O2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３C(s)+ O2 (g)＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１CO(g)+ 21O2 (g)＝CO2(g) △H2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO2 ；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO； CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。
（4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO2； CO2→CO 之和。
注意：CO→CO2 焓变就是△H2 那 CO2→CO 焓变就是 —△H2 方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 ：同上 （2） 找出中间产物 ：CO2（3） 利用方程组消去中间产物：反应1 + （－反应2）＝ 反应 3 （4） 列式：△H1—△H2 = △H3∴△H 3＝△H1 －△H2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 【例2】根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ ） C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1 ＝＋175.3k J·mol—1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 k J·mol—1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H3＝—571.6 k J·mol—1 A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2 【练习1】已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F33H2F2 △H1= a kJ·mol—1 H2F2 2HF △H2= b kJ·mol—1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H3F33HF 的△H3为（ D ） （a + b ） kJ·mol—1 B.（a — b ）kJ·mol—1C.（a + 3b ）kJ ·mol—1D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol—1 【练习2】(2005广东22·4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O2(g )＝CO2(g ) ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O2(g )＝2CO2(g ) ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO2(s )＋2Cl2(g )＝TiCl4(s )＋O2(g ) ∆H 3＝+141 kJ·mol -1则TiO2(s )＋2Cl2(g )＋2C (s )＝TiCl4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ [本节知识体系]：[自主检测]（一）基础知识——必会题1．考点：盖斯定律及其应用 (1).盖斯定律的涵义：化学反应的反应热只与反应的 (各反应物)和 (各生成物)有关，而与反应的 无关。
盖斯定律及其在热化学方程式中的应用
盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT)
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【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了 解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律 进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感 受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与 化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和 求真、严谨的科学态度。
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【解析】
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热 【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
高中化学考点33 盖斯定律的应用(解析版)
考点34 盖斯定律的应用1．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题： （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol − 1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=− 121 kJ·mol − 1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol − 1。
【答案】（2）-116【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III ）×2得2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ ∆H=（∆H 1+∆H 2+∆H 3）×2=−116kJ·mol − 1。
2．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是 ①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2 (g)ΔH 1 = a kJ·mol −1②CO(g) + H 2O(g)CO 2 (g) + H 2 (g)ΔH 2 = b kJ·mol −1③CO 2 (g) + 3H 2 (g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol −1 ④2CH 3OH(g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)ΔH 4 = d kJ·mol −1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)12CH 3OCH 3 (g) +12H 2O(l)的ΔH =2dkJ·mol −1 D ．反应 2CO(g) + 4H 2 (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol −1【答案】C【解析】A ．反应①、②的生成物CO 2和H 2是反应③的反应物，A 正确；B ．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；C ．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C 错误；D ．把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应及对应的焓变，D 正确。
高中化学盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线在25℃、101kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)H1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是A．H3=H1＋2H2B．H3=H1＋H 2C．H=H-2H D．H=H-H312312【参考答案】 A【试题解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知H3= H1＋2 H2。
解题必备1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反响的反响热。
但是某些反响的反响热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。
通过大量实验证明，不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关，这就是盖斯定律。
2．从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，H1<0，体系放出热量；从L→S，H2>0，体系吸收热量。
根据能量守恒，H1＋H2=0。
3．盖斯定律的应用方法〔1〕“虚拟路径〞法假设反响物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反响热为 H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反响热分别为 H1、H2、H3。
如下列图：那么有H= H1＋H2＋H3。
2〕“加合〞法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
先确定待求的反响方程式? 找出待求方程式中各物质在方程式中的位置?根据待求方程式中各物质的计量数和位置对方程式进行处理，得到变形后的新方程式?将新得到的方程式进行加减反响热也需要相应加减?写出待求的热化学方程式4．运用盖斯定律计算反响热的 3个关键〔1〕热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。
2〕热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反响热也相应加减。
高中化学 盖斯定律
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
（1）消元法 写出目标方程式确定“多余物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “多余物质”，导出“四则运算式”
分析： CO(g) △H1 + △H2 = △H3
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
— CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol
ΔH2
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ ΔH2
（2）唯一法：对于比较复杂的几步反应，可以换个角度： 找唯 一，调方向，改倍数，不多余
测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律 计算求得。 (2)方法——“叠加法”若一个化学反应的化学方程式可由另外几个化学反 应的化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反 应焓变的代数和。
“盖斯定律”知识解读
“盖斯定律”知识解读作者：李清
来源：《中学化学》2019年第10期
“盖斯定律”是热化学的重要定律，也是各类考试考查的重点。
现对其进行多角度分析，希望对复习有所帮助。
一、盖斯定律的内容
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。
即：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如图1所示，始态和终态相同，反应的途径有三种，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
二、盖斯定律的应用
一是应用盖斯定律计算反应热;二是应用盖斯定律判断有关反应热之间的关系;三是应用盖斯定律书写热化学方程式。
三、应用盖斯定律时的注意事项
一是将热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数;二是将热化学方程式相加减时，反应热也必须相加减;三是将一个热化学方程式颠倒时，△日的“+”、“一”随之改变，但数值不变。
四、有關盖斯定律的典例赏析
1.利用已知的反应热计算未知的反应热△H
例1火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料，过氧化氢为助燃剂。
已知下列热化学方程式：。
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方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
例1：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放
出热量为 28.65 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出热量为 kJ 11.46。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出
的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理
4. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol
H CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（C ）
A. 392.92 kJ B. 2489.44 kJ
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方 程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ· －1 mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ· －1 mol 据此判断，下列说法中正确的是( ) A A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能 量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能 量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能 量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能 量比金刚石的高
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ D ） A. +184.6 kJ/mol B. -92.3 kJ/mol C. -369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/mol 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三 个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分 成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
2 × ②－①： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练习
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mol ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+393.5kJ/mol
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0 △H1 +△H2 ≡ 0
3、如何理解盖斯定律？
ΔH
A
ΔH1 ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅
烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol _____________________________________________
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计
④=②＋③－①
△H4=+178.2kJ/mol
例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知 ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1k(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①－4×②：
。
P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
A △H1 B △H2 C △H3 D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
⒉盖斯定律直观化：
海拔400m
△H2 C △H1 B
△H
A
山的高度与上 山的途径无关 △H＝ △H1＋ △H2
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3 －ΔH2 = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
= -110.5kJ/mol
思考： 上两例应用了什么规律？
一、盖斯定律
⒈ 盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。 ⒉ 盖斯定律的直观表示：
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
△H=△H1+△H2 = -285.8kJ/mol
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3= -393.5kJ/mol
由是 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 离时要吸热，中和时放热较少 。
4、 298K，101kPa时，合成氨反应的热化
学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行 反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该 反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的 热量总小于92.38kJ
下列数据△H1表示燃烧热吗？
① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= -44kJ/mol ②
分析： H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= ？ ③
①+②=③
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②-①，
即△H5 = +16.3kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
3.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH