天然卤水及盐水—pH 值的测定—电位法
电位法测定水溶液的pH值
电位法测定水溶液的pH 值一、实验目的1．学会用单标准和双标准pH 缓冲溶液法测定水溶液pH 的测量技术；2．掌握用玻璃电极测量溶液pH 值的基本原理。
二、实验原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH 值，常采用相对方法，即选用pH 值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH 值。
为此，pH 值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式为： 式中，pH ｘ和pH s 分别为欲测溶液和标准溶液的pH 值；Ex 和Es 分别为其相应电动势。
该式常称为pH 值的实用定义。
测定pH 用的仪器－p H 电位计是按上述原理设计制作的。
测定方法有单标准pH 缓冲溶液法和双标准pH 缓冲溶液法。
通常我们采用单标准pH 缓冲溶液法，如果要提高测量的准确度，则需要采用双标准pH 缓冲溶液法。
同时，标准缓冲溶液的pH 值是否准确可靠，是准确测量pH 值的关键。
目前，我国所建立的pH 标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们的标准pH 值见附表。
三、仪器和试剂1．pH/mV 计2．玻璃电极（2支，其电极响应斜率须有一定差别），饱和甘汞电极3．邻苯二甲酸氢钾标准pH 缓冲溶液4．磷酸氢二钠与磷酸二氢钾标准pH 缓冲溶液5．硼砂标准pH 缓冲溶液6．未知pH 试样溶液（至少3个，选pH 值分别在3，6，9左右为好）四、实验步骤1．单标准pH 缓冲溶液法测量溶液pH 值。
这种方法适合于一般要求，即待测溶液的pH 值与标准缓冲溶液的pH 值之差小于3个pH 单位。
(E X -E S )FRTLn10pH X =pH S +（1）选用仪器“pH”档，将清洗干净的电极浸入欲测标准pH缓冲溶液中，按下测量按钮，转动定位调节旋钮，使仪器显示的pH值稳定在该标准缓冲溶液pH值；（2）松开测量按钮，取出电极，用蒸馏水冲洗几次，小心用滤纸吸去电极上水液；（3）将电极置于欲测试液中，按下测量按钮，读取稳定值pH，记录。
ph测定方法电位法
ph测定方法电位法嘿，咱今儿就来唠唠 pH 测定方法里的电位法！这电位法啊，就像是一把神奇的钥匙，能打开 pH 世界的大门。
你想想看，这 pH 多重要啊！就好像咱人的心情一样，有高兴的时候，有低落的时候，pH 也有它的高低起伏呢。
而电位法呢，就是专门来搞清楚这 pH 到底是啥状态的。
电位法呀，它的原理其实不复杂。
简单来说，就是通过测量电极之间的电位差来确定 pH 值。
这就好比是用一把尺子去量东西的长短一样，只不过这把“尺子”是专门用来量 pH 的。
那具体咋操作呢？首先得有合适的电极呀，这电极就像是士兵手里的武器，得选对了才行。
然后把电极放到要测的溶液里，就等着它给出信号啦。
就像咱跟朋友聊天，等着朋友给咱回应一样。
你说这电位法是不是挺有意思？它能精确地告诉我们溶液的pH 值，误差还特别小呢。
这可比咱肉眼瞎猜靠谱多了吧！而且哦，电位法的应用可广泛了。
在化学实验里，那是常客；在工业生产中，也是立下了汗马功劳。
比如说在制药行业，要是 pH 没控制好，那药的效果可能就大打折扣啦。
你再想想，咱生活中的好多东西都跟pH 有关呢。
像什么洗发水啦，要是 pH 不合适，可能就会伤头发；还有游泳池的水，要是 pH 不对，那游泳都不放心呢。
这时候，电位法不就派上大用场了嘛！它能帮我们准确地掌握这些东西的 pH 情况，让我们的生活更有保障。
哎呀，你说这电位法是不是个宝贝？它就像一个默默无闻的守护者，在背后为我们的生活和各种领域保驾护航。
咱可得好好认识认识它，利用好它呀！不然多浪费这么好的一个方法呢！总之，电位法这玩意儿，真的是很厉害很实用的。
咱可不能小瞧了它，得让它在各个领域发挥出最大的作用。
你说是不是这个理儿？。
电位法测定水的pH值
三、仪器与试剂
仪器： pHS-3酸度计；复合电极 。 试剂：
pH = 4.00标准缓冲溶液甲 pH = 6.86标准缓冲溶液乙Байду номын сангаасpH = 9.18标准缓冲溶液丙
四、实验步骤
酸度计外观检查： 1.仪器各调节器应能正常调节，各紧固件应无松动。 2. 复合电极中玻璃电极应无裂纹，内参比电极应浸
于溶液内，3M氯化钾溶液应能缓慢渗出。
四、实验步骤
酸度计准确性的检定： 1.按仪器使用方法中测量pH值的步骤调好酸度计。 2.以缓冲液乙定位仪器。 3.测量并记录缓冲液丙的pH值。 4.以缓冲液乙定位仪器。 5.测量并记录缓冲液甲的pH值。
实验步骤
未知水样pH值的测定： 用广范pH试纸初测试液的pH值，选用适
当的定位pH标准缓冲溶液，测出未知水 样的pH值。
根据卫生部颁布的生活饮用水水质标准，pH要 求为6.5～8.5。
基本原理
在25℃时，pH值每改变一个单位，电位差相应
改变59.1mV。通常在电路设计制造时，已 将电位差的变化换算成相应的pH值。这 样，先利用已知pH值的标准缓冲液，对 仪器进行定位，以校正电极的不对称电位， 然后，再对试样进行测定，就可以在数字 显示年屏直接读出pH的数值。
实验十 电位法测定水的pH值 及酸度计主要性能的检验
一、目的要求
1.学习电位法测定溶液pH值的原理。 2.学习检验酸度计主要性能的方法。 3.掌握pHS-3c酸度计的操作技术。 4.掌握用pHS-3c酸度计测定pH值的方法。
基本原理
水质有一定标准，要进行检验。pH值测量是检验 项目之一。
ICP-AES测定天然卤水和盐水
电感耦等离子体发射光谱法和质谱法测定天然卤水和盐水中多元素的方法细则方法的适用范围：1.过滤、酸化稀释后ICP-AES测定天然卤水和盐水中钾、钠、钙、镁、锂、锶、铁。
2. 过滤、酸化稀释后ICP-MS测定天然卤水和盐水锂、锶、铷、铯、钡3．调PH值，以Fe(OH)3为捕集剂共沉淀分别在PH值5和PH值9时沉淀测定痕量成分。
试剂：纯化水经纯化处理达到18MΩ•cm硝酸优级纯样品制备和测定方法：1.过滤、酸化稀释后ICP-AES测定天然卤水和盐水中钾、钠、钙、镁、锂、锶、钡、铁。
分取过滤后的天然卤水或盐水10mL于100mL容量瓶中（如果盐分太高还可再稀释），加2~5mL硝酸，摇匀，在已经稳定的ICP-AES测定钾、钠、钙、镁、锂、锶、铁，磷。
2.过滤、酸化稀释后ICP-MS测定天然卤水和盐水锂、锶、铷、铯、钡分取过滤后的天然卤水或盐水10mL于100mL容量瓶中（如果盐分太高还可再稀释），加2~5mL硝酸，摇匀，在已经稳定的ICP-MS上测定铷、铯、钡、锂、锶、磷。
3. 调PH值，以Fe(OH)3为捕集剂共沉淀分别在PH值5和PH值9时沉淀测定痕量成分。
将待测元素分两组沉淀，即去两分200mL经0.45um滤膜过滤的水样于250 mL～300 mL 烧杯中，各加4mL Fe3+ 溶液，在PH计上分别用NaOH和HNO3调节PH值为5和9，加热保温30分钟，放置陈化2～3小时。
分别过滤，用滤纸片将烧杯中残余沉淀擦洗干净，并用水洗沉淀两次，用2 mL～ 3 mL HNO3溶解沉淀，20 mL比色管承接，热水洗涤滤纸并定溶20 mL。
将仪器点燃稳定后，优化条件后测定校准曲线法：标准曲线介质为5%盐酸2~5% 硝酸。
注意事项：1. 制样过程中氟离子和高氯酸必须冒尽，否则Fe和铝测定结果误差较大，也可能错误。
2．样品中钛含量太高（约大于5% ）时，容易水解，影响测定结果。
3.在线性范围内样品浓度可超曲线最高点，便于混合标准配制，减少不必要的工作量。
天然卤水及盐水分析
FHZDZLSYS0001 天然卤水及盐水分析F-HZ-DZ-LSYS-0001天然卤水及盐水分析自然界中矿化度在1～50g/L的水称为盐水，矿化度大于50g/L的水称为卤水。
它们是发展国民经济不可缺少的矿产资源，含有石盐、钾盐、芒硝、硼砂、石膏、苏打以及锂、铷、铯、溴和碘等多种有用成分。
因此，对于天然卤水及盐水所含组分的分析测试与研究，就具有十分重要的现实意义。
其分析测试数据不仅可直接为矿产资源评价提供可靠的依据，同时也为水化学研究、盐类矿床研究以及石油普查工作等提供所需的相应资料信息。
天然卤水及盐水的分析项目根据不同的目的、不同的要求，除决定水型的主要项目外，还要求专门项目的分析。
常规的分析项目分两大类：一类是物理性质的分析测定——包括有温度、气味、色度、浑浊度、比重、悬浮物等测定项目。
另一类是化学成分的测定，其分析项目有：pH值、碳酸根和碳酸氢根（重碳酸根）、游离二氧化碳、侵蚀性二氧化碳、耗氧量、硫化物、钙、镁、钾、钠、锂、硫酸根、氯离子、可溶性固体总量、硼、溴、碘、铷和铯、钡和锶、铀、氟、铁、微量及痕量元素等。
对于上述分析项目的测试方法，我们系统收集遴选了一些经典的、常规的、适用可靠的分析方法。
包括有质量法、容量法（滴定法）、目视比色法、光度法、原子吸收光谱法、荧光法、离子选择电极法，同时也收集了多元素同时测定的AES法及ICP-AES法等。
关于卤水及盐水分析结果的表示方法，从应用角度考虑，常以所含离子的mg/L，g/L及重量百分比表示；在水化学研究中，则以离子的mmol/L，mol/L表示。
为了化学工业利用，矿床分类的需要，其分析结果要求以盐式化合物形式表示（mg/L，g/L，g/100g）。
关于卤水及盐水分析结果质量的监控：1.可用同一地点采集的水样经过严格过滤与混匀后，分装成两瓶作实验室的内检样，检查监控那些不易变质的主要组分，如：钾、钠、镁、钙、氯离子与硫酸根等。
或在一批分析水样中加入几个标样进行质量检查。
天然卤水及盐水—碳酸根及重碳酸根的测定—自动电位滴定法
FHZDZLSYS0013 天然卤水及盐水 碳酸根及重碳酸根的测定 自动电位滴定法F-HZ-DZ-LSYS-0013天然卤水及盐水—碳酸根及重碳酸根的测定—自动电位滴定法1 范围本方法适用于含硼天然卤水及盐水中碳酸根及重碳酸根的测定。
2 原理根据滴定将达终点时电极电位的突变现象，用以决定滴定的终点。
本方法是以甲基红、酚酞指示剂变色时的pH 值突变点（PK Hin ）的电极电位来确定电位滴定法的终点。
其一符合两个碱度的测定，其二滴定终点完全落在指示剂变化的突跃范围内，从而减小了滴定误差，提高了本方法的准确度。
能满足准确测定含硼卤水中的和的要求。
本法的加标回收率达98%以上。
3mgB −23CO −3HCO 2O 3/mL 的卤水对测定无影响。
3 试剂3.1 盐酸标准溶液，0.05 mol/L ：用无CO 2的二次蒸馏水配制，量取4.2mL 盐酸，（ρ1.19g/mL ）与蒸馏水混合并稀释至1000mL 。
其准确浓度用基准碳酸钠标定。
步骤如下：准确称取3份0.1-0.2g （精确至0.0002g ）于250℃烘干4h 的无水碳酸钠，分别放入250mL 三角瓶中，加50mL 水溶解，加入4滴甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色突变为红色即达终点。
记下消耗的盐酸体积（VmL ），取平均值按下式计算盐酸溶液的准确浓度。
100000.53××=V W M 式中：M ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；W ——称取无水碳酸钠的质量，g ；V ——滴定时消耗盐酸的体积，mL 。
3.2 氢氧化钠标准溶液，0.05 mol/L ：同样用无CO 2的二次蒸馏水配制。
称取2g 氢氧化钠（NaOH ，固体，分析试剂）加少量水溶解后，移入1000mL 容量瓶中定容、混匀，立即转移到聚乙烯瓶中贮存，盖紧瓶塞。
其准确浓度用邻苯二甲酸氢钾标定，步骤如下：准确称取3份0.2g （精确至0.0002g ）在120℃烘干的邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）基准试剂，分别置于250mL 三角瓶中，加入50mL 水，溶解后，加4滴酚酞指示剂，立即用氢氧化钠标准溶液（3.2）滴定至不褪的红色。
电位法测定水溶液的ph值实验报告
电位法测定水溶液的ph值实验报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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电位法测定水的PH值
实验一电位法测定水的PH值一、实验目的1、学习电位法测定溶液PH值的原理2、掌握用PHS-3型酸度计测定PH值的方法。
二、概述在日常生活和工业生产中，水是不可缺少的。
水质有一定标准，要进行检验。
PH值测量是检验项目之一。
因为大部分水含有碳酸盐和碳酸氢盐，所以呈微碱性。
含强酸性或强碱性的工业废水不属此例。
根据卫生部颁布的生活饮水水质标准，PH要求为6.5-8.5。
工业给水水靠岸标准根据具体工艺而定。
例如，电子工业中晶体原材料制造、零件处理、管芯清洗、试剂配制等都需要使用中性的高纯水。
PH值的测量可用比色法或电位法。
前者简便、经济。
但是如果被测的是工业废水、污泥或其它试液，它们常常是有颜色或混浊的，有时还含有游离氯、高盐、胶体、各种氧化剂或还原剂等，不宜用比色法，可采用电位法。
用电位法测定，除在PH较高时，玻璃电极有碱误差以外，不受高盐量、游离氯，胶体、氧化剂或还原剂等的干拢，也几乎不受色度、浊度的影响，准确度较高。
三、仪器和试剂仪器：PHS-3型酸度计、玻璃电极和饱和甘汞电极、铁芯搅棒数个、50ml烧杯6。
试剂：PH大约为4、7、9的标准缓冲溶液，可用袋装的标准缓冲溶液试剂直接配制，也可按下述方法配制：PH=4.01标准缓冲溶液称取10.12g邻苯二甲酸氢钾，用重蒸馏水在1升容量瓶中配制。
PH=6.87标准缓冲溶液将磷酸二氢钾与磷酸氢二钠在110~130℃烘干2小时，冷却至室温，分别称取3.39和3.53g，不含二氧化碳的蒸馏水在1升容量瓶中配制。
PH=9.18标准缓冲深夜称取3.80g含水的硼砂用不含二氧化碳的重蒸馏水在1升容量瓶中配制。
配制好的标准缓冲溶液贮存在硬玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
水样、天然水、去离子水和污水。
四、实验步骤（一）pH计的校准1、将玻璃电极和甘汞电极用蒸馏水洗净，接入仪器。
打开电源开关，旋转“pH/mV”按纽，使仪器进入pH测量状态。
2、调节“温度”按纽，设置仪器温度为溶液温度或室内温度。
PH的测定方法
PH的测定方法GB 6904.1—86本标准适用于天然水、锅炉水、冷却水和污水的pH测定本标准遵循GB 6903—86《锅炉用水和冷却水分析方法通则》有关规定。
1、方法提要本方法以玻璃电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，以pH4、7或9标准缓冲液定位，测定水样的pH值。
2、仪器2、1 酸度计：测量范围0—14pH：读数精度≤0.02pH。
2、2 玻璃电极，等电位点在pH 7左右。
2、3 饱和甘汞电极。
2、4 温度计：测量范围0--100℃。
2、5 塑料杯：50mL2、6 带线性回归方程的科学计算器。
3、试剂3、1 pH4标准缓冲液准确称取10.21g邻苯二甲酸氢钾(KHC8H2O4)，溶于试剂水并定容1L。
由于此溶液稀释效应小，称量前不必干燥。
此溶液放置几周后会发霉，加入少许微量溶性酚或其化合物（如百里酚）作防霉剂即可防止此现象发生。
3、2 pH7标准缓冲液分别准确称取3.5g经120±10℃干燥2小时并冷却至室温的优级纯无水磷酸氢二钠(Na2HPO4)，及3.40g优级纯磷酸二氢钾(K2HPO4)，一起溶于试剂水并定溶至1升。
配好的溶液应避免被大气中的二氧化碳沾污。
6周后应重新制备。
3、3 pH9标准缓冲液准确称取3.81g优级纯硼砂(Na2B4O7.10H2O)，溶于无二氧化碳的试剂水中并定容至1升。
配好的溶液应尽可能避免与大气中的二氧化碳淀污。
六周后应重新配制。
上述标准缓冲液在不同温度条件下的pH如表1 所示。
表1 标准缓冲液在不同条件下的pH值4、分析步骤4、1 电极的准备4、1、1 新玻璃电极或久置不用的玻璃电极，应预先置于pH4标准缓冲液中浸泡一昼夜。
使用完毕，亦应放在上述溶液中浸泡，不要放在试剂水中长期浸泡。
使用过程中若发现有油渍污染，取好放在0.1mol/L盐酸,0.1mol/L氢氧化钠,0.1mol/L盐酸中循环浸泡各5分钟.用试剂水洗净后,再在pH4缓冲液是浸泡.4、1、2 饱和氯化钾电极使用前最好浸泡在饱和氯化钾溶液稀释10倍的稀溶液中，贮存时把上端的注入口塞紧，使用时则启开。
天然卤水及盐水—氟的测定—离子选择性电极法
FHZDZLSYS0044 天然卤水及盐水氟的测定离子选择性电极法F-HZ-DZ-LSYS-0044天然卤水及盐水—氟的测定—离子选择性电极法1 范围本方法适用于天然卤水及盐水中氟的测定。
最低检测限为F-0.05mg/L，测定上限可达1900 mg/L。
2 原理在pH 7～7.5条件下,加入柠檬酸-三乙醇胺,以氟离子选择性电极作指示电极,饱和甘汞电极为参比电极。
它们组成一对电化学电池。
当氟电极与含氟的水样接触时，电池的电动势E随溶液中氟离子活度变化而改变（遵守Nernst方程）。
利用电动势与离子活度的线性关系直接求出水样中氟离子浓度。
3 试剂方法中使用的水为蒸馏水或去离子水。
3.1 盐酸(ρ1.19g/mL)。
3.2 氢氧化钠溶液,100g/L：称取10g氢氧化钠溶于少量水中，最后稀释至100mL。
3.3 缓冲溶液, pH 7～7.5：取100mL三乙醇胺，加入60mL盐酸，用氢氧化钠溶液调节pH至7～7.5，移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3.4 柠檬酸溶液,1mol/L。
3.5 酚红指示剂，1g/L。
3.6 氟化物标准溶液：称取0.2210g已在150℃烘烤2h并冷却后的基准氟化钠(NaF)，溶于水中，并用水定容于1000mL ,贮存于聚乙烯瓶中备用。
此溶液1mL含100μg氟（F-）。
用无分度吸液管吸取上述标准溶液10.0mL，注入100mL容量瓶中，水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL含氟（F-）10μg。
4 仪器设备4.1 氟离子电极和饱和甘汞电极。
4.2 离子活度计或精密酸度计(pH计)。
4.3 电磁搅拌器。
5 试样制备按照卤水及盐水采样规则,从水源处采集水样,贮存于聚乙烯瓶中,备用。
6 操作步骤6.1 空白试验在测定的同时进行空白试验。
取同体积的水代替卤水或盐水样,所用试剂及其用量,分析步骤均与卤水或盐水分析完全相同。
6.2 水样分析取5mL 水样，注入50mL 容量瓶中，并用水稀释至10mL 。
电位法测定溶液的pH值
左右，并将滴定管夹在管架上，放置1至2分钟，若滴定管刻度
不变，则说明滴定管不漏。 洗涤：自来水冲洗，蒸馏水精洗；留有水膜，不挂水珠 排气泡：务必排净。将碱式滴定管倾斜
约45°，把橡皮管向上弯曲，捏起乳胶
管使溶液从管口喷出，即可排除气泡。
滴定：将滴定管下端插入烧杯口内约1cm处，再进行 滴定。用左手的拇指与食指捏住玻璃珠外侧的乳胶管 向外捏，形成一条缝隙，溶液即可流出。但要注意不 能使玻璃珠上下移动，更不能捏玻璃珠下部的乳胶管 以免产生气泡。 烧杯的搅拌：用烧杯滴定，则右手持玻璃 棒作圆周搅拌溶液，注意玻璃棒不要碰 到杯壁和杯底。 读数：读数前，滴定管应 垂直静置1 min。读数时， 管内壁应无液珠，管出口 的尖嘴内应无气泡，尖嘴 外应不挂液滴，否则读数 不准。
⑤将复合电极用蒸馏水冲洗，滤纸吸干后浸入第一 种缓冲液（6.86），摇动烧杯使溶液均匀，等到数 值达到稳定并出现“S”时，按“Standardize（校
正）”键，仪器将自动校准，（如果校准时间较长，
可按Enter键手动校准）作为第一校准点数值被存
储。静待显示屏下方显示电极斜率曲线及电极斜率
值，如该测量值在90~105%范围内，可接受，表示
⑤ 在超过滴定终点1mL以后，每次分别加入1.00 mL。
七、结果与分析
1、数据记录
VNaOH
(mL) V-15.00 V-5.00 V-3.00 V-1.00 V-0.50 V-0.30 V-0.10
pH值 VNaOH
(mL)
V
V+0.10
V+0.30
V+0.50
V+1.00
V+2.00
电位法测定溶液的ph值的原理
电位法测定溶液的ph值的原理电位法测定溶液的pH值的原理大家好！今天咱们来聊一聊，那种能测出水里酸不酸的小玩意儿——电位法测定溶液的pH值。
这可是咱们生活中常遇到的场景，比如洗洁精是不是太强了？或者泡面里的调料包是不是太刺激了？这些问题，都得靠这个小技巧来解决。
首先得知道，pH值啊，就像是水的酸碱度，记作“H+”或“OH-”，数值越低越酸，数值越高越碱。
这就像我们用温度计测体温一样，只不过这次是测水的酸碱性。
那怎么测呢？别急，听我给你娓娓道来。
咱们得准备个电极，它俩个电极之间有个小洞，就像咱们人的嘴巴和鼻孔一样。
电极要泡在水里，这样就能测出水的pH值了。
为啥呢？因为电极是个神奇的仪器，它能把水里的氢离子和氧离子给抓住，不让它们跑掉。
然后通过电流，让电极发出微弱的光，就像咱们人眨眼睛一样。
但这次不是眨眼，而是光闪闪的，因为电极发出的光跟咱们手机屏幕的光不一样，是一种特殊的光。
接下来就是关键步骤了：电极会发出一种叫做“电子”的东西，它就像咱们人说话时嘴里吐出来的“话”，只不过更高级一点。
当电极收到光的时候，它会“思考”一下，然后告诉咱们一个数字。
这个数字就是水的pH值啦！不过别以为这就完了，还得有点小技巧才能测得更准。
比如说，如果水里有肥皂、洗发水这些清洁剂，它们会让水变酸。
这时候，咱们得先放点淀粉进去，让它变成蓝色，就像咱们画个圈圈圈起来一样。
这样，测量的时候就能更准确地看到结果啦！还有啊，有时候咱们手上的汗水也会让水变酸。
这时，咱们可以用盐水泡一泡手，再测一下pH值。
因为盐会让水变得更碱性，这样测出来的结果就会更准啦！所以啊，通过电位法测定溶液的pH值，咱们就能轻松搞定生活中的各种问题了。
就像咱们小时候学算术一样，掌握了这个小技巧，以后不管是洗碗还是泡面，都能游刃有余啦！好啦，今天的分享就到这里啦！希望大家都能掌握这个小技巧，解决生活中的各种问题。
记得点赞关注哦，下次见！。
实验一-电位法测定溶液的pH值教案
实验一电位法测定溶液的pH值一、实验目的1、掌握PHS-2c型pH计的使用。
2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。
3、学会校验pH电极的性能。
二、原理电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成原电池。
25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变59.0mV。
实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在±0.1pH之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
三、仪器：1、PHS-2c型精密数字式pH计2、复合式pH电极3、洗瓶1只4、50ml小烧杯四只四、试剂：1、饱和酒石酸氢钾（25℃时pH为3.56）2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25℃时pH为4.00）称取130℃时干燥的邻苯二甲酸氢钾10.21g，用蒸馏水溶解，并稀释到1升3、0.025M磷酸二氢钾和0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25℃时pH为6.86）称取在110℃~130℃干燥过2小时的KH2PO4,3.40g及Na2HPO4٠12H2O,8.95g用不含CO2的蒸馏水溶解，稀释到1升。
4、0.01M硼酸钠溶液（25℃时pH为9.18）称取3.81gNa2B4O7٠10H2O，溶解不含CO2的蒸馏水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。
5、饱和氯化钾溶液五、实验步骤测量pH：1、接通电源，使仪器预热15分钟2、安装电极：把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口内紧圈，电极插头应保持清洁干燥。
3、将仪器的功能开关置于pH档。
4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。
5、将斜率电位器顺时针旋到底。
6、定位：先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。
简述电位法测定溶液的ph原理
简述电位法测定溶液的ph原理电位法测定溶液的pH原理
电位法是一种常用的测定溶液pH值的方法。
它基于溶液中氢离子（H+）或氢
氧根离子（OH-）的活动参与了水的电离反应。
下面将简要介绍电位法测定溶液
pH值的原理。
电位法测定溶液pH值是通过测量电极电势来获得的。
一种常用的电极是玻璃
电极，它的工作原理基于玻璃膜对H+离子的选择性响应。
玻璃电极由一个特殊玻
璃材料制成，该材料具有特定的pH响应特性。
当玻璃电极浸入待测溶液中时，溶
液中的H+离子与玻璃膜发生反应，产生电势差。
通过测量这个电势差，可以推导
出溶液的pH值。
在电位法测定溶液pH值中，通常还会使用参比电极作为对照。
参比电极不受
溶液pH变化的影响，它提供一个稳定的电势作为基准。
常见的参比电极是银/氯化银电极，它具有稳定的电势和可靠的特性。
通过将玻璃电极和参比电极连接到电位计上，可以测量出电势差的数值。
在标
定溶液中已知pH值的条件下，通过对电位差进行校准，可以将待测溶液的电位差
转化为准确的pH值。
总结一下，电位法测定溶液pH值的原理基于玻璃电极对H+离子的选择性响应。
通过与参比电极连接并使用电位计测量电势差，可以准确地确定溶液的pH值。
这
种方法常用于实验室和工业领域中对溶液pH值的测量和监控。
电位法测量水溶液的pH
主要发现和结论
总结词
响应速度快
详细描述
电位法测量水溶液的pH响应速度快，电极可以在较短的时间内达到稳定状态，迅速准 确地反映水溶液的pH值。这对于某些需要快速测量的应用场景尤为重要，如工业废水
处理、生物反应过程等。
对未来研究的建议
深入研究不同类型电极的性能和适用范围，以提高电位法测量水溶液pH的准确性和 稳定性。
探索新型的校准方法和数据处理技术，以进一步减小测量误差，提高测量精度。
将电位法与其他技术手段相结合，以拓展其在不同领域的应用范围，如环境监测、 食品分析、生物医学研究等。
谢谢
THANKS
06 结论
CHAPTER
主要发现和结论
总结词：准确度高
详细描述：电位法测量水溶液的pH具有较高的准确度，能够较为准确地反映水 溶液的酸碱度。通过使用适当的电极和校准方法，可以减小测量误差，提高测量 的准确性。
主要发现和结论
总结词：操作简便
详细描述：电位法测量水溶液的pH操作简便，只需要将电极浸入待测水溶液中，等待一定的稳定时间 后，即可读取pH值。与传统的滴定法相比，电位法省去了繁琐的滴定操作和化学试剂的使用，更加方 便快捷。
参比电极是一种稳定的电极， 其电位可以作为比较的标准。
通过比较指示电极和参比电极 的电位，可以计算出溶液的pH 值。
电位法测量pH的优势和局限性
优势
电位法测量pH具有较高的精度和 灵敏度，能够快速响应pH变化， 适用于多种类型的溶液和环境条 件。
局限性
电位法测量pH需要使用特殊的电 极和电解质，可能受到电极污染 和老化等因素的影响，需要定期 校准和维护。
CHAPTER
实验结果展示
实验数据记录
电位法测定溶液的ph值的原理
电位法测定溶液的ph值的原理1. 什么是电位法？电位法？简单来说，就是通过测量电压来确定溶液的 pH 值。
听起来是不是有点复杂？别担心，咱们慢慢来，解释得清楚明了。
1.1 电位法的基本概念电位法是利用电极的电位变化来测量溶液的酸碱度。
酸碱度，也就是我们说的 pH 值，实际上是溶液中氢离子的浓度。
电位法就是通过测量电极上的电压变化来推测这些氢离子的浓度，从而得到 pH 值。
1.2 电极的作用电极在电位法中扮演了关键角色。
你可以把电极想象成一位“电量探测器”，它能感觉到溶液中的电压变化。
最常见的就是玻璃电极和参比电极。
玻璃电极用来感应溶液的氢离子浓度，而参比电极则保持一个稳定的电位作为对比。
2. 如何测量 pH 值？测量 pH 值的过程其实蛮简单的，主要分为以下几个步骤。
2.1 准备电极首先，要保证你的电极状态良好。
电极像是精密仪器，需要清洗干净，保持在正确的存储液中。
这样，它才能准确测量溶液中的 pH 值。
用过的电极一定要用纯水冲洗，不然会影响测量结果哦。
2.2 测量步骤然后，把电极放进待测溶液中，待它的电位稳定后，仪器会显示出pH 值。
这时候，我们可以记录下这个值了。
一般来说，仪器会给出一个电压值，仪器内部会把这个电压值转换成 pH 值展示出来。
3. 为什么电位法这么重要？电位法测 pH 值有很多优点，比如准确、快捷，适合各种实验室使用。
我们可以在很多领域中见到它的身影，比如化学分析、环境监测以及制药工业。
3.1 实验室中的应用在化学实验中，我们需要精确地知道溶液的 pH 值。
电位法能够迅速给出准确的结果，帮我们节省大量时间，让实验更高效。
比如说，当我们需要调节一个溶液的酸碱度时，电位法能让我们快速知道调节的效果如何。
3.2 其他领域的应用此外，环境监测中，电位法也常常派上用场。
我们可以用它来检测水体的酸碱度，这对保护环境非常重要。
而在制药工业中，确保药品的 pH 值在合适的范围也是至关重要的，这直接关系到药品的质量和效果。
天然卤水及盐水—碳酸根及重碳酸根的测定—自动电位滴定法
FHZDZLSYS0013 天然卤水及盐水 碳酸根及重碳酸根的测定 自动电位滴定法F-HZ-DZ-LSYS-0013天然卤水及盐水—碳酸根及重碳酸根的测定—自动电位滴定法1 范围本方法适用于含硼天然卤水及盐水中碳酸根及重碳酸根的测定。
2 原理根据滴定将达终点时电极电位的突变现象，用以决定滴定的终点。
本方法是以甲基红、酚酞指示剂变色时的pH 值突变点（PK Hin ）的电极电位来确定电位滴定法的终点。
其一符合两个碱度的测定，其二滴定终点完全落在指示剂变化的突跃范围内，从而减小了滴定误差，提高了本方法的准确度。
能满足准确测定含硼卤水中的和的要求。
本法的加标回收率达98%以上。
3mgB −23CO −3HCO 2O 3/mL 的卤水对测定无影响。
3 试剂3.1 盐酸标准溶液，0.05 mol/L ：用无CO 2的二次蒸馏水配制，量取4.2mL 盐酸，（ρ1.19g/mL ）与蒸馏水混合并稀释至1000mL 。
其准确浓度用基准碳酸钠标定。
步骤如下：准确称取3份0.1-0.2g （精确至0.0002g ）于250℃烘干4h 的无水碳酸钠，分别放入250mL 三角瓶中，加50mL 水溶解，加入4滴甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色突变为红色即达终点。
记下消耗的盐酸体积（VmL ），取平均值按下式计算盐酸溶液的准确浓度。
100000.53××=V W M 式中：M ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；W ——称取无水碳酸钠的质量，g ；V ——滴定时消耗盐酸的体积，mL 。
3.2 氢氧化钠标准溶液，0.05 mol/L ：同样用无CO 2的二次蒸馏水配制。
称取2g 氢氧化钠（NaOH ，固体，分析试剂）加少量水溶解后，移入1000mL 容量瓶中定容、混匀，立即转移到聚乙烯瓶中贮存，盖紧瓶塞。
其准确浓度用邻苯二甲酸氢钾标定，步骤如下：准确称取3份0.2g （精确至0.0002g ）在120℃烘干的邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）基准试剂，分别置于250mL 三角瓶中，加入50mL 水，溶解后，加4滴酚酞指示剂，立即用氢氧化钠标准溶液（3.2）滴定至不褪的红色。
天然卤水及盐水—pH值的测定—电位法
天然卤水及盐水—pH值的测定—电位法FHZDZLSYS0010 天然卤水及盐水pH值的测定电位法F-HZ-DZ-LSYS-0010天然卤水及盐水—pH值的测定—电位法1 范围本方法适用于天然卤水及盐水pH值的测定。
卤水及盐水的pH值最高可达9～10。
由于含盐浓度大，抑制了盐类的离解，以致原始水样pH值在7左右，用水稀释后pH值才会增加。
某些水样，当用水稀释10～20倍，pH值的增加才达到稳定。
2 原理由于上述理由，卤水及盐水的pH值测定只宜用电位法。
即测定溶液中指示电极与参考电极间所产生的电位差。
参考电极的电位是恒定的、指示电极的电位则随溶液的pH值不同而改变。
常用甘汞电极作参考电极，玻璃电极作指示电极。
应用pH计可以直接测定溶液的pH值。
准确度达0.01pH。
注1.用含铯、锂、镧的氧化锂-氧化硅薄膜制成的玻璃电极可有效的防止碱金属的扩散作用，pH值高达13.5的溶液，仍能得到正确结果。
注2.也可作校正曲线进行校正。
校正曲线的绘制：用硼砂-硼酸缓冲溶液配制成pH分别为7.10、7.30、7.50、7.70、8.00……9.20的标准溶液，每份溶液吸取5份，体积为10mL，分别加入100g/L，150g/L，200g/L，250g/L，300g/L的氯化钠，测量其pH值。
以测得的pH值为纵坐标，标准缓冲溶液的pH值为横坐标，分别作出加入钠盐的校正曲线。
3 试剂方法中使用的水为蒸馏水或去离子水。
3.1 硼砂溶液，0.05mol/L（18℃）：称取19.1080g干燥的硼砂（Na2B4O7·10H2O，A·R试剂），用水溶解后，稀释至1L。
3.2 硼酸溶液，0.2mol/L（18℃）：称取12.4000g硼酸（H3BO3，A·R试剂），溶解于水中，并稀释至1L。
3.3 氯化钠溶液，100g/L，150g/L，200g/L，250g/L，300g/L：称取上述不同重量的氯化钠（NaCl）分别溶解于水中并稀释至1L。
电位法测量水溶液的pH
.
三、仪器和试剂：
（1）主要仪器：
仪器名称 数量
备注
酸度计
1 型号：PHS-3C
pH复合电极 1 型号：E-201-C Q9
• ② 在测量溶液的pH值时，既然有用标准缓冲溶液
“校正”这一操作步骤，为什么在酸度计上还要 有温度补偿装置？
• ③ 测量过程中，读数前轻摇烧杯起什么作用？读
数时，是否还要继续晃动溶液？为什么？
.
.
(2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试剂：
试剂 ① 两种不同pH的未知液（A）和（B）。 ② pH=4.00的标准缓冲液 ③ pH=6.86的标准缓冲液 ④ pH=9.18的标准缓冲液 ⑤ 广泛pH试纸（pH1～14）
.
四、实验内容与操作步骤：
• ⑴标准缓冲溶液配制 • ⑵酸度计使用前准备 • ⑶电极处理和安装 • ⑷校正酸度计 • ⑸测量待测试液的pH值 • ⑹实验结束工作
实验1 电位法测量水溶液pH
.
一、实验目的： ① 学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验 操作。 ② 学习酸度计的使用方法。
二、实验原理：
在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH 测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用电位法， 这就是根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定 pH。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的 负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被 测溶液组成电池。
明外，一般应称取5g样品（称准至0.01g）用无 C后O再2的进水行溶测液量并。稀释至100mL；配成试样溶液，然
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FHZDZLSYS0010 天然卤水及盐水pH值的测定电位法
F-HZ-DZ-LSYS-0010
天然卤水及盐水—pH值的测定—电位法
1 范围
本方法适用于天然卤水及盐水pH值的测定。
卤水及盐水的pH值最高可达9～10。
由于含盐浓度大，抑制了盐类的离解，以致原始水样pH值在7左右，用水稀释后pH值才会增加。
某些水样，当用水稀释10～20倍，pH值的增加才达到稳定。
2 原理
由于上述理由，卤水及盐水的pH值测定只宜用电位法。
即测定溶液中指示电极与参考电极间所产生的电位差。
参考电极的电位是恒定的、指示电极的电位则随溶液的pH值不同而改变。
常用甘汞电极作参考电极，玻璃电极作指示电极。
应用pH计可以直接测定溶液的pH值。
准确度达0.01pH。
注1.用含铯、锂、镧的氧化锂-氧化硅薄膜制成的玻璃电极可有效的防止碱金属的扩散作用，pH值高达13.5的溶液，仍能得到正确结果。
注2.也可作校正曲线进行校正。
校正曲线的绘制：用硼砂-硼酸缓冲溶液配制成pH分别为7.10、7.30、7.50、7.70、8.00……9.20的标准溶液，每份溶液吸取5份，体积为10mL，分别加入100g/L，150g/L，200g/L，250g/L，300g/L的氯化钠，测量其pH值。
以测得的pH值为纵坐标，标准缓冲溶液的pH值为横坐标，分别作出加入钠盐的校正曲线。
3 试剂
方法中使用的水为蒸馏水或去离子水。
3.1 硼砂溶液，0.05mol/L（18℃）：称取19.1080g干燥的硼砂（Na2B4O7·10H2O，A·R试剂），用水溶解后，稀释至1L。
3.2 硼酸溶液，0.2mol/L（18℃）：称取12.4000g硼酸（H3BO3，A·R试剂），溶解于水中，并稀释至1L。
3.3 氯化钠溶液，100g/L，150g/L，200g/L，250g/L，300g/L：称取上述不同重量的氯化钠（NaCl）分别溶解于水中并稀释至1L。
3.4 硼砂-硼酸缓冲溶液（10℃）：将试剂溶液（3.1）和（3.2）分别取不同毫升数混合配成不同pH值的标准缓冲溶液，见表1。
4 仪器设备
4.1 pH计（又称酸度计）：测量范围0～14pH；读数精度≤0.02pH。
4.2 饱和甘汞电极。
4.3 玻璃电极。
4.4 容量瓶：1L。
表1 pH值范围7.10-9.20硼砂-硼酸缓冲溶液（18℃）
pH值0.05M硼砂溶液
毫升数
0.2M硼酸溶液
mL
pH值
0.05M硼砂溶液
mL
0.2M硼砂溶液
mL
7.10 0.61 9.39 8.20 3.50 6.50
7.20 0.76 9.24 8.30 3.96 6.04
7.30 0.91 9.09 8.40 4.46 5.54
7.40 1.08 8.92 8.50 4.96 5.04
7.50 1.29 8.71 8.60 5.50 4.50
7.60 1.50 8.50 8.70 6.08 3.92
7.70 1.78 8.22 8.80 6.73 3.27
7.80 2.06 7.94 8.90 7.43 2.57
7.90 2.38 7.62 9.00 8.16 1.84
8.00 2.72 7.28 9.10 8.92 1.08
8.10 3.08 6.92 9.20 9.68 0.32
4.5 比色管：10mL。
5 试样制备
按照天然卤水及盐水的采样规则采集卤水或盐水试样，储存于优质的玻璃瓶或塑料瓶中，
并密封瓶口，禁用木料、纸团、玉蜀黍秆及金属作瓶塞。
水样采集后应立即分析。
在放置和运
输过程中，要防止日光照射或冷冻。
6 操作步骤
取待测的卤水或盐水试样，按pH计的使用规则，将仪器用标准的pH溶液校正后，测定水
样的pH值。
7 结果计算
根据钠离子的百分含量查其相应的校正曲线，便得出校正的pH值。
8 参考文献
[1] 岩石矿物分析编写小组. 岩石矿物分析[M]. 第一分册（第三版）. 北京：地质出版社，1991，
1014～1015.
[2] 岩石矿物分析编写小组. 岩石矿物分析[M].（第二版）. 北京：地质出版社，1974，843～
847.
[3] 王少怀，刘哲人. 化学实验室简明计算手册[M]. 270. 北京：中国环境科学出版社，1987.。