华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案__2_
华南理工大学《物理化学》64-2试卷
2．理想气体等温过程的 Δ A A．＞Δ G B．＜Δ G C．=Δ G D．不能确定
3．理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自 发性? A．Δ H B．Δ G C．Δ S D．Δ U
4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A．必低于 373.2K C．取决于水与有机物的相对数量 B．必高于 373.2K D．取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压， 故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 ， —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1－E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5．已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25，那么在同温下， 反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A．0.5
6． 298K 时，Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A．-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V
华南理工大学物理化学期末考试
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。
这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。
属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。
欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。
华南理工大学2006年考研物理化学(二)试题
（2）正逆反应的实验活化能；
（3）298K时反应的 和 ；
（4）298K时，若反应物起始总压为100kPa，要使总压到60kPa，需要多长时间？
（15分）
二．பைடு நூலகம்答题
9．试用热力学第一和第二定律证明任何封闭系统从一个相同始态到一个相同末态的所有过程中，以可逆过程对外做功最大，接受环境的功最小。（7分）
12．某反应物消耗掉 和 所需时间分别为 和 ，若 ，问反应对该反应物是几级。（7分）
一．计算题
1．如图所示：一个缸壁和活塞均为绝热的气缸被一固定的导热隔板分为两部份，靠近活塞的部分里有1mol氢气，另一部分里有0.005mol氧气和0.01mol一氧化碳，反应开始前两部分的温度均为25℃，反应过程中活塞所受的压力恒定，假定导热隔板热容为零，活塞运动无摩擦，一氧化碳的氧化反应可以进行到底，所有气体均为理想气体。求从反应开始到结束并达到热平衡时整个气缸系统的Q、W、U、H。已知二氧化碳和氢气的Cp,m均为3.5R，一氧化碳和二氧化碳在25℃下的标准摩尔生成焓分别为：110.525kJ·mol1、393.609kJ·mol1。（16分）
2．10mol氧气、1mol氢气和1mol过热冰在一温度为25℃，压力为100kPa的反应器中进行恒温恒压反应，假定平衡时化学反应已进行到底，求从反应开始到系统处于平衡态时系统的Q、W、U、H、S、F、G。已知氢气、氧气、和液态水在25℃时的标准熵分别为：130.684J·mol1·K1、205.138J·mol1·K1、69.91J·mol1·K1，液态水在25℃时的标准摩尔生成焓为285.830kJ·mol1，饱和蒸气压为3.167kPa，冰在0℃时的可逆熔化焓为5.999 kJ·mol-1，水在100℃时的可逆蒸发焓为40.668 kJ·mol-1，水蒸气、水和过热冰的Cp,m分别为33.577J·mol1·K1、75.291J·mol1·K1、36.000J·mol1·K1，忽略热容随温度的变化、凝聚态受压力的影响及凝聚态的体积，所有气体可近似看成理想气体。（16分）
华南理工大学2006年考研高分子化学与物理试题
3．将某种硫化天然橡胶在300K下进行拉伸，当伸长1倍时的拉力为7.25╳105N/m2，拉伸过程中试样的泊松比υ为0.5，请根据橡胶弹性理论计算：
（3）已知涤纶的ρc= 1.50╳103kg/m3，ρa= 1.335╳103kg/m3，内聚能
⊿E= 66.7 kJ/mol（单元）。今有一块体积为2.14cm3的涤纶试样重量为2.92克，请计算该涤纶试样的体积结晶度和内聚能密度。（4分）（已知聚对苯二甲酸乙二酯的重复结构单元的相对分子质量是192）
高分子物理部分（75分）
一、解释下列基本概念（每题2分，共20分）
1．旋光异构
6．Huggins参数
2．结晶聚合物的熔点
7．相对分子质量分布宽度指数
3．高分子液晶
8．假塑性流体
4．玻璃化转变
9．高弹形变
5．溶度参数
10．力学损耗
二、判断题(正确的在括号内打√，错误的打╳；每题1分，共5分)
1．由于顺式聚1，4-丁二烯的结构规整度比反式聚1，4-丁二烯的高，所以它可以作为弹性的橡胶使用。（）
4.共聚反应中，若两单体的竟聚率均为零，产物为交替共聚物；若两单体的竟聚率均远大于1，产物为嵌段共聚物或两种均聚物的混合物。（）
5分子量。（）
6.加聚物重复单元的化学组成与单体相同；缩聚物重复单元的化学组成与单体也相同。（）
7.自由基聚合反应仅由链引发、链增长、链终止三种基元反应组成。（）
3.写出下列单体形成聚合物的反应式。指出形成聚合物的重复单元、结构单元、单体单元，并说明属于何类聚合反应。（9分）
华南理工大学物化试卷AB+作业
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 2345612得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。
华南理工大学2006年物理化学二考研真题
和水的离子积 Kw 。
（15 分）
6． 计算下述电池于 298 K 时的电动势并判断电池的反应方向： Cu│Cu(OH)2(s)│OH−(0.1 mol·kg−1) .. Cu2+(0.1 mol·kg−1)│Cu 已知标准电极电势 E $ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，E $ [Cu(OH)2(s)/Cu] = −0.224 V。 （15 分） 7． NaCl-H2O 所组成的二组分体系。在-21℃时有一个低共熔点。此时，冰、 NaCl·2H2O(s) 和浓度为 22.3%(质量分数)的 NaCl 水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定 化合物(NaCl·2H2O)分解，生成无水 NaCl 和 27%的 NaCl 水溶液。已知不稳定化合物 NaCl·2H2O 中 NaCl 的质量分数为 0.619；无水 NaCl 在水中的溶解度受温度的影响不 大(当温度升高时，溶解度略有增加)。 （1）试绘出相图，并指出各部分存在的相态和自由度； （2）若有 1000g 28%的 NaCl 溶液，由 160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多 少纯 NaCl？ （3）以海水(含 2.5% NaCl)制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多? 8． 在一密闭容器中，反应物 A、B 以等物质的量进行某气相反应 (15 分)
452
本是无名
华南理工大学 2006 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学 材料学 材料加工工程 化学工程 物化工 应用化学 工业催化 能源环境材料及技术 应用化学 一．计算题 1． 如图所示：一个缸壁和活塞均为绝热 的气缸被一固定的导热隔板分为两部份， 靠近 活塞的部分里有 1mol 氢气，另一部分里有 0.005mol 氧气和 0.01mol 一氧化碳， 反应开始 前两部分的温度均为 25℃，反应过程中活塞所受的压力恒定，假定导热隔板热容为 零，活塞运动无摩擦，一氧化碳的氧化反应可以进行到底，所有气体均为理想气体。 求从反应开始到结束并达到热平衡时整个气缸系统的 Q、W、∆U、∆H。已知二氧化 碳和氢气的 Cp,m 均为 3.5R， 一氧化碳和二氧化碳在 25℃下的标准摩尔生成焓分别为： −110.525 kJ·mol−1、−393.609 kJ·mol−1。 （16 分）
华南理工大学期末考试物化试卷(2006.6)
m ·mol , 把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中, 体积
3
-1
增加_________________, 加入 1mol 水体积又增加________________m3 。 6. 具 有 最 大 负 偏 差 的 A 、 B 二 组 分 气 液 系 统 精 馏 时 将 得 到 一 种 为 _______ ， 另 一 种 为 ___________。二元金属系统相图可用(溶解度，热分析，蒸气压)_____________法测定。
物理化学上学期试卷
（应用化学专业上学期用）
校名：华南理工大学 系名： 班级：
题 号
得分
专业： 姓名：
四 2
得分: 日期： 年 月 日
总分 3
本班排序号：
一 二 1 2 三 3
4
5
1
一、选择题（共 10 小题，每题 2 分）
1. 若 已 知 H2O(g) 及 CO(g) 在 298K 时 的 标 准 生 成 焓 △ fHm 分 别 为 -242kJ/mol 及 -111kJ/mol, 则反应 H2O (g)+C(s)→H2(g)+CO(g) 的反应焓为 A. -353kJ/mol B. -131kJ/mol C. 131kJ/mol D. 353KJ/mol
二.填空题(共 6 题, 12 分)
1. 某反应在 298K 时的反应焓为△ rHm =100kJ · mol 1， 已知反应的△rCp，m=20.0 J · K 1· mol 1 且不随温度而变， 则 1298K 时的反应焓=(公式或计算式)________________________ =(结果)_____________________。
~~~3 ~~~
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
华南理工物化2006-物化二
力的任何温度下，C(石墨)热力学上更稳定。
(3) 可用测标准燃烧反应焓或标准生成反应焓来计算上述反应的 r H m 。
(4) 从上述结果表明，通过增加压力的方法有可能从石墨制造金刚石，实验上也通过加 压到 20000 大气压下成功合成金刚石，但改变温度无法实现。 5． 在 298 K 时，电池 Pt│H2│H+ OH│O2│Pt 的标准电动势 E = 0.40 V，水的标
4． 反应 C(石墨) = C(金刚石) 25℃时 ，r H m =1880J·mol 1， r S m = 3.31J·K1·mol 1，
金刚石和石墨的密度分别为 3.51g·cm3 和 2.22g·cm3。
(1)导出 r Gm = f (T)的关系式，并用此式计算 500K 的 r Gm 值，计算的时候假定 r H m ，
= 799.8J+n(CO2)RT[ n(CO)+ n(O2)]R×298.15K799.8J = 8.315×(0.01×394.340.015×298.15)J = J 2． 10mol 氧气、1mol 氢气和 1mol 过热冰在一温度为 25℃，压力为 100kPa 的反应 器中进行恒温恒压反应，假定平衡时化学反应已进行到底，求从反应开始到系统处于平衡 态时系统的 Q、W、U、H、S、F、G。已知氢气、氧气、和液态水在 25℃时的标准 熵分别为：130.684J·mol 1·K1、205.138J·mol1·K1、69.91J·mol 1·K1，液态水在 25℃时的标 准摩尔生成焓为 285.830kJ·mol 1，饱和蒸气压为 3.167kPa ，冰在 0℃时的可逆熔化焓为 5.999 kJ·mol 1，水在 100℃时的可逆蒸发焓为 40.668 kJ·mol 1，水蒸气、水和过热冰的 Cp,m 分别为 33.577J·mol 1·K1、75.291J·mol 1·K1、36.000 J·mol 1·K1，忽略热容随温度的变化、 凝聚态受压力的影响及凝聚态的体积，所有气体可近似看成理想气体。 (16 分) 解： 反应过程为 1 mol H2(g) + 10mol O2(g)+1mol H2O(s) → 9.5mol O2(g)+2mol H2O(l) 根据基希霍夫公式，可算 25℃时 1mol H2O(s)的溶化焓为 fusH=1×[5999+(75.29136.00)×25]J=6981J 1mol 水的生成焓为 285.830kJ，所以整个过程的焓变为 Qp =H=fusH(冰)+fH(H2O，l) = 285.830kJ+6.981kJ= 278.849kJ W= p(V2V1)= (9.511)mol ×RT= 1.5×8.315×298.15J=3719J U= Qp+W = 278.849kJ+3.719kJ= 275.15kJ 对于 25℃时冰的熔化过程，设想如下 1mol H2O(s，25℃) →1mol H2O(s，0℃)→1mol H2O(l，0℃) →1mol H2O(l，25℃) 熵变 S1=nCp,m(s)ln(273.15/298.15)+nfusH(0℃) /273.15K+ nCp,m(l)ln(298.15/273.15) = [(75.29136.000)×ln(298.15/273.15)+5999/273.15] J·K1 =25.40 J·K1 反应熵变 S2= (69.91130.6840.5×205.138)J·K1= 163.3J·K1 总熵变 S=S1＋S2= (25.40163.3) J·K1= 137.9 J·K1 (F 即 A) F=UTS = 275.15kJ298.15×(0.1379)kJ= 234.0kJ G=HTS = 278.849kJ298.15×(0.1379)kJ= 237.7kJ 3． 20℃时，苯的饱和蒸气压是 13.332kPa ，辛烷的饱和蒸气压是 2.6664kPa ，如果将 1mol 辛烷溶于 4mol 苯中，形成的溶液是理想溶液，计算： (1) 该溶液的总蒸气压； (2) 气相组成(用物质的量分数表示)； (3) 将气相完全冷凝后,并让其达到气液平衡，问此时的气相组成有多少？(15 分) 解：(1) p 总= p 苯*x 苯＋p 辛烷*x 辛烷=(13.332×0.8+2.6664×0.2)kPa=11.199kPa (2) y 苯= p 苯*x 苯/p 总= 13.332×0.8/11.199=0.9524 y 辛烷=1－0.9524=0.0476 (3) 这时气相组成即为液相组成，所以 y 苯= p 苯*x 苯/( p 苯*x 苯＋p 辛烷*x 辛)=13.332×0.9524/(13.332×0.9524+2.6664×0.0476) =0.9901 y 辛烷=1－0.9901=0.0099 从上计算结果表明，通过不断气化和冷凝，气相组分朝纯易挥发组分(苯)靠近。
华南理工大学2006年考研高分子化学与物理试题
9.典型乳液聚合中，体系的组成为单体、水溶性引发剂和水溶性乳化剂。（）
10.聚合物的老化是指聚合物分子量下降。（）
二．答下列问题（50分）
1.能否用蒸馏的方法提纯高分子？为什么？（7分）
2.缩聚反应的平衡常数主要由哪些因素决定，试讨论在不同平衡常数范围内影响缩聚物分子量的主要因素。（7分）
3.写出下列单体形成聚合物的反应式。指出形成聚合物的重复单元、结构单元、单体单元，并说明属于何类聚合反应。（9分）
CH2＝CHCl
CH2＝C(CH3)2
NH2(CH2)6NH2+HOOC-(CH2)4-COOH
4.在乙酸乙烯酯进行自由基聚合时，若加入少量的苯乙烯会出现什么现象？为什么？（用反应式说明之）。（9分）
5.试从单体、引发剂、聚合方法及反应特点等方面对自由基、阳离子和阴离子聚9分）
聚甲基丙烯酸甲酯在碱性溶液中水解速度逐渐增加；
聚丙烯酰胺在碱性溶液中水解速度逐渐减小；
有些聚合物老化后龟裂变粘，有些则变硬发脆。
三.计算题（10分）
在生产丙烯腈苯乙烯共聚物（AS树脂）时，所采用的丙烯腈(M1)和苯乙烯(M2)的投料质量比为24：76。在采用的聚合条件下，此共聚体系的竟聚率r1=0.04，r2=0.40。如果在生产中采用单体一次投料的聚合工艺，并在高转化率下停止反应，试讨论所得共聚物的均匀性。
（1）10-6m3体积中的网链数；（3分）
（2）初始弹性模量E和剪切模量G。（4分）
已知玻耳兹曼常数k=1.38╳10- 23J/K。
4．简要回答下列问题和计算：
（1）作为塑料、橡胶和纤维使用的聚合物对内聚能密度有什么要求？（2分）
（2）聚乙烯和聚丙烯的内聚能密度比顺丁橡胶的内聚能密度还小，为什么聚乙烯和聚丙烯却可以作为塑料使用？（2分）
华南理工大学物理化学期末考试期末试卷
华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共五大题，满分100分，考试时间120分钟。
题号一二三四五六七总分得分评卷人一．下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的，请将这个正确的答案选出来，将代表这个答案的字母（A或B或C或D）填入相应的空位中，或在相应的答案上标出记号（打勾、画圈等）。
（共10小题，每小题2分，共20分）1．电解质材料应该是。
(A) 电子导体；(B) 离子导体；(C)混合导体；(D)绝缘体2．右边的图可能表示的是。
(A)强电解质的导电率随浓度的变化(B)弱电解质的导电率随浓度的变化(C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化(D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化第一大题第2小题的图3．实验表明，光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为。
(A) 1级；(B)5/2级；(C) 3/2级；(D) 无法确定。
4．高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值，如用于污水处理、过滤、洗涤等等。
在这些应用中，高分子化合物的用量。
（A）越少越好；（B）越多越好；（C）有一最佳用量；（D）多少都可以。
5．下面哪种性质属于化学吸附的性质？(A) 无选择性；(B) 需要活化能；(C) 不稳定，易解析；(D) 吸附速率较快，不受温度影响6．胶体分散系统中，分散相粒子（胶体离子）的大小范围是。
(A) r<1nm；(B) 1nm<r<100nm；(C) 100nm<r<1000nm；(D) r>1000nm。
7．在正、反两个方向都能进行的化学反应称作。
（A）对峙反应；（B）平行反应；（C）连续反应；（D）链反应。
8．已知25℃时，一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为：Λm∞(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1，Λm∞ (HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，Λm∞ (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1，请问25℃时Λm∞ (HAc)是多少？。
华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在答题纸上 ．考试形式：闭卷；( 每题2分，共20分 ) 、1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )、1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2 (2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T若p 2=/2p ,则： ( ) (A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2(B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2(C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2(D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24、在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等 （B ）B 组分在各相中的活度相等 （C ）B 组分在气相中的分压相等 （D ）上述三种情况均不可确定。
5、理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比6、FeCl 3和 H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ， FeCl 3·2H 2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 Φ分别为: ( ) (A) C = 3，Φ = 4 (B) C = 2，Φ = 4 (C) C = 2，Φ = 3 (D) C = 3，Φ = 57、在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg8、25℃时，水的表面张力为0.071 97 N ·m -1，水的饱和蒸气压为3168 Pa ，若此水中有一个半径为2×10-6 m 的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为： （ ） (A) x 水=0.0440 (B) x 水=0.0313 (C) x 水=0.0215 (D) x 水=0.01839、在光的作用下，O 2可转变为O 3，当1 mol O 3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为： (L=6.022×1023mol -1) ( ) (A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5 (C) Φ＝2 (D) Φ＝310、某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将： ( ) (A) 大于 30% (B) 小于 30% (C) 等于 30% (D) 不确定二、填空题(每题2分，共10分)1、25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。
华南理工大学2006高分子物理
439华南理工大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程共2页一、解释下列基本概念(每题3分，共30分)1.均聚物2.交联结构3.支化度4.构型5.构象6.溶胀7.溶解8.时温等效原理9.韦森堡效应10.高分子溶液二、判断题(正确的在括号中打√，错误的打×。
每题1.5分，共18分)1.玻璃化温度是塑料使用的下限温度。
（）2.聚合物的结晶温度越高，熔限越大。
（）3.高分子溶液失去流动性时，即成为凝胶或者冻胶，两者的本质是一样的，通过加热都可以恢复流动性。
（）4.聚合物的熔体粘度随分子量增大而增大。
（）5.聚合物的高弹变形是瞬间发生的。
（）6.一般情况，成型加工过程中结晶聚合物比非结晶聚合物收缩率大。
（）7.在外力作用下，聚合物在高弹态发生了分子取向，在粘流态发生链段取向。
（）8.挤出柔性链聚合物时，提高其流动性的有效方法是提高料筒的温度。
（）9.高分子产生构象愈多，高分子链柔顺性就愈好。
（）10.聚合物进行粘性流动时，形变是完全不可逆的。
（）11.材料在出现屈服之前发生韧性断裂。
（）12.非结晶聚合物冷拉，只发生分子链取向，不发生相变。
（）三、填空(每个答案1.5分，共30分)1.聚合物的分子量愈大，则机械强度，分子间的作用力也，使聚合物的高温流动粘度，加工成型。
2.天然橡胶加工常常要经过塑炼，为的是使分子量、使分子量分布。
3.溶解度与聚合物的分子量有关，分子量大的溶解度，分子量小的溶解度；对交联聚合物来说，交联度大的溶胀度，交联度小的溶胀度。
4.材料的物理性能是的反映。
5.交联与支化的最大区别是：支化的高分子能够，而交联的高分子、。
6.高分子链支化程度增大，则拉伸强度会，冲击强度会。
7.结晶聚合物在成型过程中加入成核剂，是为了使它生成，而不生成，以提高聚合物的。
8.玻璃态与高弹态之间的转变称为转变。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题B卷 附解析
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题B卷附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
（2）若气体的温度不变，则热量转化为_____________________________。
（3）若气体的压强不变，则热量转化为_____________________________。
2、长为的匀质细杆，可绕过其端点的水平轴在竖直平面内自由转动。
如果将细杆置与水平位置，然后让其由静止开始自由下摆，则开始转动的瞬间，细杆的角加速度为_____，细杆转动到竖直位置时角加速度为_____。
3、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
4、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其运动方程为：（SI），则其切向加速度为＝_____________。
5、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。
6、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
7、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
8、长为、质量为的均质杆可绕通过杆一端的水平光滑固定轴转动，转动惯量为，开始时杆竖直下垂，如图所示。
现有一质量为的子弹以水平速度射入杆上点，并嵌在杆中. ，则子弹射入后瞬间杆的角速度___________。
2006级物理化学2B
1. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是( C )(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系分别为1.499×2. 25℃时, NH4Cl、NaOH 和NaCl的无限稀释摩尔电导率Λ∞m10-2S·m2·mol-1、2.48×10-2S·m2·mol-1、1.265×10-2S·m2·mol-1,则NH3·H2O的Λ∞(NH3·H2O) 为( B ) S·m2·mol-1。
m(A) 0.277×10-2(B) 2.714×10-2(C) 2.253×10-2(D) 5.244×10-23. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时,应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用( C )(A) 通用示波器(B) 耳机(C) 交流毫伏表(D) 直流检流计4. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为( A )(A) 负极和阴极(B) 正极和阳极(C)阳极和负极(D)阴极和正极5. 已知电极电势：φθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(I2/I-) = 0.54 V，φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，标准状态下，下面判断正确的是( C )(A) Fe3+可氧化Cl-(B) Fe3+可氧化Br-(C) Fe3+可氧化I-(D) Fe3+不能氧化卤离子6. 25℃时电池反应H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池的标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是( C )(A) E2 = - 2E1(B) E2 = 2E1(C) E2 = - E1(D) E2 = E17. 随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端) 将( A )(A) V(分) 递增，V(端) 递减(B) V(分) 递减，V(端) 递增(C) V(分)、V(端) 递增(D) V(分)、V(端) 递减8. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物最初浓度的关系为( B )(A) 无关(B) 成正比(C)成反比(D)平方成反比9. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是( D )(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能10. 关于对峙反应的描述不正确的是( B )(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底(B) 对峙反应中正逆反应的级数一定相同(C) 对峙反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值(D) 对峙反应达到平衡时, 正逆反应速率相同11. 一个光化反应的量子效率是 ( D )(A) 一定大于1 (B) 一定等于1(C) 一定小于1 (D) 大于1,小于1,等于1都有可能12. 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。
华南理工大学2006年攻读硕士学位研究生物理化学入学考试试卷
∆U = nCV，m(T2−T1)
= 5 mol×(2.5−1)×8.315 J.K−1.mol−1×(174.82−273.15) K= −6132 J
W= ∆U = −6132 J
∆H= nCp，m(T2−T1) = 5 mol×2.5×8.315 J.K−1.mol−1×(174.82−273.15) K = −10220 J
S⊖(313K)＝S⊖(298K)＋Cp，m ×ln(313/298)=70.08 J.K−1 .mol−1＋18g.mol−1×4.18 J.g−1 .K−1×ln(313/298)
= 73.78 J.K−1 .mol−1 100g 40℃的水降温到 0℃的自由能变化:
∆G2=∆H–(T2S2−T1S1)=−16720J –(273K × 63.49 J.K−1 .mol−1−313K × 73.78 J.K−1 .mol−1) × 100g/18 g.mol−1
(此题要求高分子和环境专业做，其它化学类专业不用做) 解：(1) κ(NaNO3 )=Λm(NaNO3)×c=121×10－4s.m－1 (2) K=l/As= (Λmc)R=(121×10－4×1.000×1650)m－1=19.965m－1 (3) κ(HCl)=K/R=(19.965/468)S.m－1=0.04266 S.m－1
2 Ag(s) + 2 Cl－(α=1) ===2 AgCl(s) + 2 e－ Cu 2+(α=0.01) + 2 e－ === Cu (s)
2Ag(s) + 2 Cl－(α=1) + Cu2+(α=0.01) ===2 AgCl(s) + Cu(s) (2) E=[0.3402 – 0.2223 – (0.05916/2)lg(1/(12×0.01))]V=0.05874V (3) ∆rGm� = -zF E⊖=[－2×96485×0.05875] J.mol－1= -11.337kJ . mol－1
华南理工大学《 物理化学 》48学时试卷(B)
4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起()。
(A)凝固点升高(B)沸点升高(C)蒸汽压升高(D)总是放出热量5.在1100℃时,发生下列反应： (1)C(s)+2S(s)=CS 2(g)K 1(2)Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g)K 2 (3)2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s)K 3则1100℃时反应C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K 为()。
(A)K =K 1(K 2)2/K 3(B)K =K 1(K 2)2K 3 (C)K =K 1(K 2)-2K 3(D)K =(K 2)2K 3/K 16.一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N 2气使压力增大一倍 (C)压力不变，通入N 2气使体积增大一倍 (D)体积不变，通入Cl 2气使压力增大一倍7.101325Pa 下，NH 4HCO 3(s)在抽空的封闭系统中，NH 3(g)，H 2O(g)，CO 2(g)达到分解平衡，该情况下的组分数、相数、自由度分别为()。
(A)C =1,P =2,F =1(B)C =1,P =2,F =0 (C)C =1,P =1,F =1(D)C =2,P =2,F =18.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于()。
(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀溶液(D)浓度在一定范围的溶液 9.下列有关界面张力的说法：(1)液-液界面张力的大小一般介于构成该界面的两种液体的表面张力大小之间； (2)同种物质的表面张力一般随温度的升高而增大； (3)一般而言，分子之间的作用力越大，界面张力就越大；(4)同一温度下，在水、乙醇、水银、乙醚4种物质中，水的表面张力最大。
其中不正确的是()。
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物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。
12. 2 分(0021)0021热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。
13. 2 分(1448)1448N2的转动常数B=h/(82πI)=5.96⨯1010 s-1，计算T→∞时, J=1和J=0能级上粒子数之比N1/N0= 。
14. 2 分(2553)2553三相点是。
15. 2 分(0387)0387300 K时，将2 mol Zn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p，在封闭刚性容器中进行时放热Q V，则Q V -Q p= _______ J。
三、计算题( 共4题55分)16. 15 分(1104)1104某气体状态方程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
17. 15 分(1530)1530水和二氧化碳分子各有几个转动和振动自由度？写出室温下这两种分子的配分函数。
在求算这些配分函数时，我们需要哪些有关H2O和CO分子的数据？18. 15 分(2271)22710.645 g 萘(C 10H 8)溶于43.25 g 二氧杂环己烷[(CH 2)4O 2的正常沸点为100.8°C]时，沸点升高0.364°C ，当0.784 g 联苯酰[(C 6H 5CO)2]溶于45.75 g 二氧杂环己烷时沸点升高0.255°C ，计算：（1）沸点升高常数K b ；（2）二氧杂环己烷的摩尔汽化热；（3）联苯酰的摩尔质量。
19. 10 分 (0871) 0871一绝热恒容箱被绝热隔板分为左、右两部分，分别充以理想气体 A,B ，起始状态如下图所示。
已知 C V ,A = 1.5R ，C V ,B = 2.5R 。
抽去绝热隔板当体系达平衡时，求混合过程中体系的ΔS 。
四、问答题 ( 共 3题 15分 ) 20. 5 分 (2415) 2415一个平衡体系如图所示，其中半透膜 aa ' 只能允许 O 2(g )通过，bb ' 既不允许O 2(g )，N 2(g ) 通过，也不允许 H 2O (g ) 通过。
(1) 体系的组分数为几 ? (2) 体系有几相? 并指出相态；(3) 写出所有平衡条件； (4) 求体系的自由度数。
21. 5 分 (1958)1958请给出下列公式使用条件:(1)mix B B Bln S R n x ∆=-∑(2)A A ,m ln /x pV R T -= (3)B γ=p B /（p B *x B ）(4)()()A A B B ln ln ln ln T T p x p x ∂∂∂∂=22. 5 分 (1133)1133对只做膨胀功的封闭体系,求证： (∂U /∂V )T =T (∂p /∂T )V -p答案一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (2435)2435[答] (B) (2分) 因为等温下,f *=2-Φ+1 Φ最多为3 所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 2 分 (1192)1192[答] (B) (2分)3. 2 分 (0485)0485[答] (C)4. 2 分 (1513)1513[答] A (2分) 因对CO, σ=1 对N 2, σ=25. 2 分 (2392)2392[答] (C) S = 4 C = S - R - R ' = 4 - 1 - 2 = 1 f *= C + 1 -Φ= 1 + 1 - 2 = 06. 2 分 (0422)0422[答] (B) (2分)7. 2 分 (2329)2329答：(C) （2分）0111[答] (A) (2分)9. 2 分(0008)0008[答] (1) 不能(2) 可以(3) 不一定(4) 一定*. 2 分(0157)0157[答] (D)二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438[答] 3 (0.5分)2 (0.5分)4 (1分)因为对于渗透平衡，相律应为f=C-Φ+312. 2 分(0021)0021[答] 1、隔开体系与环境；2、体系与环境之间功和热的传递必须通过界面进行。
(2分)13. 2 分(1448)1448[答] N1/N0=3exp(-ε1/kT)/exp(-ε0/kT)=3exp(-2Bh/kT)=3exp[-5.723/(T/K)] (1分) T→∞时, N1/N0=3 (1分)14. 2 分(2553)2553答：固、液、气三态可以平衡共存时的温度和压力（2分）15. 2 分(0387)0387[答] Q V -Q p=-ΔnRT= -4988 J三、计算题( 共4题55分)1104[答] Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 (3分) (∂U /∂V )T = T (∂p /∂T )V -p = 0 d U = C V d T + (∂U /∂V )T d V = C V d T = 0 温度不变 ΔH =ΔU +Δ(pV ) = n B(p 2- p 1) (5分) ΔS y S S =⎰-21p p (∂V /∂T )p d p = nR ln(p 1/p 2)Δsurr S = -Q /T = 0 Δiso S = nR ln(p 1/p 2)(3分)ΔF =ΔU -T ΔS = -nRT 1ln(p 1/p 2) (2分) ΔG =ΔH -T ΔS = n B(p 2-p 1)-nRT 1ln(p 1/p 2) (2分)17. 15 分 (1530) 1530答：H 2O 是非线型多原子分子，三个平动，三个转动，3n -6=3个一维简谐振动， 在室温下振动不开放 (2分) ])()π8(π][)π2([32/12/322/32r t OH2σh I I I kT hmkT V q q q C B A =⋅= (2分)需知道OH 2M=18 , H 2O 分子中O —H 键长=0.97oA ，键角H —O —H=105°，对称数σ=2， (2分) CO 2是线型多原子分子，三个平动，两个转动，四个振动 (2分) ]π8][)π2([222/32r t CO 2σh IkT hmkT V q q q =⋅= (3分)需知道2COM=44 , CO 2分子中C —O 键长=1.15±0.02oA ，对称数σ=2 (2分)18. 15 分 (2271) 2271[答] （1）1ABB kgmol 1165.0/)(-⋅==W M W m 萘1B b b m o l K kg 124.3/-⋅⋅=∆=m T K （5分）（2）mvap A2b b )(H M T R K ∆=*1bA2b m v a pm o l kJ 75.32)(-*⋅==∆K MT R H （5分）(3)联苯酰B '的质量摩尔浓度为 bb A B B B/ K T W M W m '''''∆==9.209b A b B B =∆=''''T W K W M（5分）19. 10 分 (0871)0871[答] V A = n A RT A /p A = 0.02462 m 3，V B = n B RT B /p B = 0.06564 m 3V = V A + V B = 0.9026 m 3 Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 (2分) 由 n A C V ,A (T - T A ) + n B C V ,B (T - T B ) = 0解得 T = 376.9 K (3分) ΔS = ΔS A + ΔS B = [n A R ln(V /V A ) + n A C V ,A ln(T /T A )]+ [n B R ln(V /V B ) + n B C V ,B ln(T /T B )] = 16.72 J·K -1 (5分)四、问答题 ( 共 3题 15分 ) 20. 5 分 (2415)2415[答] (1) C = 6 - 1 = 5 (1分) (2) 共有六相 Ca(s) , CaO(s) , O 2(g) O 2(g) + HCl(g) 混合气 , H 2O(g) + N 2(g) 混合气 , H 2O (l) (1分) (3) 化学平衡 Ca(s) + (1/2) O 2(g) = CaO(s) 相平衡 H 2O(l) = H 2O(g) 浓度 p (O 2),左= p (O 2),右 (2分) 温度 Ｔ1=Ｔ2=Ｔ3=Ｔ (4) f = C -Φ+ 4 = 5 - 6 + 4 = 3 (1分)21. 5 分 (1958)1958[答] (1)理想溶液等温混合过程，理想气体等温混合，且混合前每种气体单独存在时的压力与混合后的总压力都相等。