高中化学必修一硝酸
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
高中化学必修一《硝酸》课件
下星期带化学必修二
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色 、有刺激性气味、易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
1．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐 酸，溶液的颜色变化应该是„„„( D ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
课堂练习
2.常温下能用铝制容器盛放的是(BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 3.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
三、硝酸的强氧化性
你 知 道 吗
浓盐酸 3 ：
浓硝酸 1
水
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔 一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备 逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年 获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。 如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了 一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，他拿起一块 铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，瓶子里出现了一 块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应， 把奖章安全的保护下来了。
2. 硝酸的强氧化性 硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧 化而生成硝酸盐,但是一般不会产生H2 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。
同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下具有刺激性气味。
硝酸在许多方面都具有特殊的性质和重要的应用。
在本文中，我们将探讨硝酸的性质及其在化学领域和其他领域中的重要性。
1. 硝酸的物理性质硝酸的相对分子质量为63.01 g/mol，它具有较高的沸点和较低的相对密度。
硝酸是一种极性溶液，具有很强的溶解能力。
它可以溶解许多金属、矿物和有机化合物。
硝酸在常温下形成无色的晶体，称为硝酸钙（Ca(NO3)2）或硝酸铵（NH4NO3）。
2. 硝酸的化学性质硝酸是一种强酸，它在水中完全离解，产生氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这使得硝酸具有强酸性和腐蚀性。
它可以和许多物质反应，包括金属、碱、碳酸盐等。
硝酸和金属的反应会产生相应的硝酸盐和氢气，如：2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑硝酸还可以氧化有机物，如：HNO3 + 3H2SO4 → NO2 + 2HSO4- + 2H3O+ + H2O硝酸在被浓热时会分解生成二氧化氮和氧气。
2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O硝酸还能与硫酸反应，产生沉淀：2HNO3 + H2SO4 → 2NO2↑ + 2H2O + SO2↑硝酸具有较强的氧化性，它可以导致很多物质被氧化。
3. 硝酸的应用硝酸在化学工业中有广泛的应用。
它是生产肥料、炸药和火箭推进剂的重要原料之一。
硝酸也用于金属腐蚀和清洗金属表面。
此外，硝酸还用于制造染料、砂纸和其他化学品。
在实验室中，硝酸常被用作试剂和酸性媒介。
它用于制备其他化合物，如硝酸盐和其他硝基化合物。
硝酸还用于制备氮氧化物（NOx），这些物质在大气中具有重要的环境影响。
4. 硝酸的危险性虽然硝酸在许多领域中有重要应用，但它也是一种具有危险性的化学品。
硝酸具有强腐蚀性和氧化性，可能对人体和环境造成伤害。
在使用和储存硝酸时，必须采取严格的安全措施。
必须佩戴适当的防护装备，如眼镜、手套和实验室外套，以避免接触硝酸。
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
第16页，共20页。
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。
如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。
由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。
这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。
如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。
可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高中化学必修一硝酸
• 强氧化性： • 硝酸能氧化不活泼金属 稀硝酸与铜反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸与铜反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O • 常温下，浓HNO3能使金属Fe、Al发生钝化。 • 浓HNO3与浓HCl以体积比1:3配制而成的混合 物叫做王水，它能溶解Au、Pt。
2.化学性质
• 浓硝酸的漂白作用 新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先 变蓝后褪色，这不是他们的漂白性，而是因 为：
2KI+Cl2=2KCl+I2;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 2KI+4HNO3=2KNO3+I2+2NO2↑+2H2O; I2+10HNO3=2HIO3+10NO2↑+4H2O 这是过量的氯水或硝酸又把I2氧化成HIO3而使试纸 褪色。
ห้องสมุดไป่ตู้
• 在下列反应中，HNO3只表现氧化性的是( A ) A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+ 2H2O B．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2 + H2O C．4HNO3＝4NO2↑+ O2↑+ 2H2O D．3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸
一、名称
• 硝酸 • HNO3 硝 KNO3
二、性质
• 物理性质 • 化学性质
1.物理性质
• • • • 颜色：无色（浓硝酸为黄色） 状态：液体 气味：有刺激性 挥发性：易挥发（产生白雾）
2.化学性质
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
苏教版高中化学必修一课件4.2.3硝酸的性质
(4)反应中转移的电子数为__________。
【解析】用化合价升降法配平该反应的方程式 (五步)
则可得出： 2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O转移
10mole2mol16mol5mol 0.1moln(HCl)n(Cl2) 则可得出：n(HCl)=0.8moln(Cl2)=0.25mol
1.硝酸的氧化性规律
还原剂 (1)浓硝酸NO 2 还原剂 稀硝酸NO ；
(2)浓度越高，温度越高，硝酸氧化性越强； (3)一般将还原剂氧化到最高价态。
2.王水：浓硝酸与浓盐酸(体积比1∶3)的混合物叫王水，
它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。
1．结合HNO3的性质，思考并探究，在实验室中应如何来制 备HNO3？应注意哪些问题？ 提示：由于HNO3是一种易挥发性酸，实验室里制硝酸的方 法是用浓硫酸这种高沸点、难挥发性酸与硝酸盐在微热的 条件下反应，方程式为：
答案：(1)16133
(2)②
1 (3) 6
(4)12mol〃L-1
氧化还原方程式的配平原则 (1)电子守恒原则
在氧化还原反应中还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子
总数相等。 (2)电荷守恒原则
若为离子反应，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则 对所有的化学反应方程式来说，质量守恒是必须做到的， 也就是说，反应前后各元素的原子个数一定相等。
微热
NaNO3+H2SO4(浓)HNO 3↑+NaHSO4 ====
微热是由于HNO3见光或受热易分解，得到的硝酸再用水吸 收就可以得到硝酸溶液，另外硝酸的腐蚀性很强，能腐蚀 橡胶，所以此反应装臵禁止使用橡胶制品。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
高中化学必修一氨硫酸硝酸教案资料
4.4氨 硫酸 硝酸教学目的 知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质7、认识硝酸在生产中的应用过程与 方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法情感态度 价值观1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。
一、氨(ammonia)(一) 氨的物理性质1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气）(二) 氨的化学性质1、与H 2O 反应NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4＋＋OH ―高温高压催化剂NH3·H2O △NH3↑+H2O思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？液氨氨水（ammonia water）物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少量的H＋性质不具有碱性，有还原性有碱的通性思考：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
高中化学必修一《硝酸导学案》
硝酸——学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学过程：【课前探究】工业制取硝酸的流程及方程式一、硝酸的物理性质：【思考】在空气中的质量怎么变化：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸。
二、硝酸的化学性质1.不稳定性写出硝酸与下列物质的反应:氢氧化钠：氧化铜：碳酸钠（强酸制取弱酸）;2.强氧化性(1)与金属反应：硝酸体现的性质有哪些？铜以及生成气体的物质的量关系？[实验]铜与稀硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
铜与浓硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论1：少量铁与稀硝酸反应讨论2：过量铁与稀硝酸反应，当铁反应后，还有剩余，怎么处理使得铁粉可以溶解完除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。
Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3 （体积之比）(2)与非金属反应（与C、S反应）【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[ 思考与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe（NO3）2═Cu（NO3）2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）═2Cu（NO3）2+2H2O那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑨D ．①④⑤⑦⑧ 2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量3、在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为 A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-4、在溶液中加入少量NaOH 后仍能大量共存的离子组是 A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、S 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO3-、CO 32-D ．Na +、Cl -、CO 32-、Fe 3+5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-C ．H +、K +、CO32-、SO42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 6、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸7、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。
高中化学必修一第四章知识点（下）
高中化学必修一第四章知识点(下)高中的化学其实还是有些难度的，建议我们每学完一章都把知识点总结一下，最好再把知识点串联起来总结。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一第四章知识点(下)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第四章下)第三节硫和氮的氧化物一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
1、硫在自然界中以什么形态存在？游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式2、硫的物理性质有哪些？黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3、化学性质有哪些？（1）氧化性S+Fe ===△FeS 2Cu+S===△Cu2S规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。
（2）还原性S + O2SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫1、物理性质有哪些？SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1体积水溶解40体积SO2）。
2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？与H2O反应生成酸 SO2+ H2O ?H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
与碱性氧化物反生成盐CaO+SO2=CaSO3与碱反应生成盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O3、SO2的漂白性怎样？SO2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。
4、SO2性质综合体现在什么方面？试剂现象性质品红溶液褪色漂白性氢硫酸溶液有黄色沉淀生成氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4溶液褪色还原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊试剂变红酸性三、三氧化硫的性质1、物理性质有哪些？常温下为固体2、化学性质有哪些？2SO2+ O22SO3酸性氧化物的通性（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）（2）与碱性氧化物反应SO3+CaO=CaSO4（3）与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？1、在放电或高温下：N2＋O2＝2 NO （无色）2、在常温下：2 NO＋O2＝2 NO2（红棕色）比较NO和NO2的性质有什么不同？NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、 NO2溶于水的方程式？3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO34 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO34、酸雨是什么？主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。
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(）
A．Cu2＋、K＋、SO24- 、NO3-
B．NH
+ 4
、Ba2＋、Cl－、HCO3-
C．Fe3＋、Na＋、NO3- 、SCN－
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入 稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅
B．逐渐变为红色
C．没有改变
D．变为棕黄色
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此 时NO3-、H+的溶度较稀.
例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作 用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物 质的量是（ ） A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
2．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面 是三位同学提出的
三个方案:
甲:铜 浓硝酸 稀硝酸
乙:铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气
硝酸
丙:铜 △
CuO
请问:那一种方案最好?为什么?
Cu(NO3)2
四 硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，也是化学 实验室里必备的重要试剂。在工业上 可用于制化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。
(2)硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素
生成酸性氧化物。
C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
(3)硝酸与强还原剂（H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3, FeO）反应
离子共存：NO3-（H+）与S2-、SO32-、I-、 Fe2+等离子 溶液中不能大量共存 离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、 Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子 溶液 中不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
浓硝酸，先变红，后褪色。
（2）与活泼金属置换生成H2？ 硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2 （3）与碱中和生成盐和H2O
（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O （5）与盐反应生成新的酸和新的盐
三 硝酸的特性
1.硝酸的不稳定性
4 HNO3或=光==照 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
浓硝酸常因溶有NO2显黄色。 怎么消除黄色？ 浓硝酸的保存：棕色瓶 黑暗 低温
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
2、硝酸的强氧化性
（1）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt), 一般生成高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般 是NO2 ，稀HNO3还原产物一般是NO 。
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 硝酸的作用：酸性和氧化性
一.硝酸的物理性质
（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液 体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。 （2）低沸点（83℃），易挥发。 （3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 （4）质量分数为98%以上的硝酸为发酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
思考
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出 现什么情况?
HNO3（反应）=n(气体中的N)+n(生成的盐 中的NO3-)
①.稀硝酸和浓硝酸都有_强__氧__化__性_
②.浓度越大，氧化性越强
HNO3（浓）被还原 NO2 被还原 NO
③.Al、Fe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发 生钝化,加热反应继续。
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝 酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了 生成NO2、NO，还可能生成N2O、N2、 NH3（NH4NO3)。
实验探究:铜与浓稀硝酸的反应.FLV
反应物
现象
结论
Cu与 浓硝酸
剧烈程度： 剧烈 溶液颜色： 绿色 气体颜色： 红棕色
生成Cu(NO3)2 生成NO2
Cu与 稀硝酸
剧烈程度： 缓慢 溶液颜色： 蓝色
气体颜色： 无色，
试管口变成红棕色
生成Cu(NO3)2 生成NO
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合 物叫做王水，它的氧化能力更强，可以 把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ） 溶解。
？Fe与稀HNO3反应？
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
例1.下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属 反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸 可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
五、制取：
（1）实验室：
NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑
（2）工业上：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
催化剂
4NH3 5O2 △ 4NO 6H2O 2NO O2 2NO2
3NO2 H2O 2HNO3 NO
典型例题分析
,HNO3(稀)过量 Fe(NO3)3
Fe HNO3(稀)
< < 1 n(Fe) 3
4 n( HNO3 ) 8
n( Fe) 恰好反应完
Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
n( HNO3 )
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 ,Fe过量
– FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:
– 3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋ 5H2O