辽宁省实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
辽宁省实验中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)
辽宁省实验中学2020学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( )2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应3、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. mLB. mLC. mLD. 无法判断4、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器5、下列物质的分类正确的是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O NO2C NaOH NaHSO4 CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO Mn2O76、下列说法正确的个数有 ( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个7、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO－3C．Na＋、SiO32-、OH－、NO－3D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－38、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5 mol·k g -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为（）A.3.85 mol·L-1B. 4.36 mol·L-1C. 5.25 mol·L-1D. 6.50mol·L-19、现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。
辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是()A. 盐酸B. 稀豆浆C. Fe(OH)3胶体D. Al(OH)3胶体2.关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②瓶上只标有容积；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞；⑥不宜贮存溶液．这些叙述中正确的是()A. ①③④B. ①③④⑥C. ①②④D. ②③④⑥3.有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是()A. 化合价升高B. 失去电子或电子对偏离C. 电子的得失或电子对的偏向D. 化合价降低4.如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液(有强还原性)④饱和碳酸氢钠溶液A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④5.下列说法中，正确的是()A. 有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解B. 有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂C. 有机物都是非电解质且熔点、沸点较低D. 有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢6.下列物质中，属于非电解质的是()A. 金属铜B. 明矾C. 葡萄糖D. 醋酸7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8.下列叙述中正确的是()A. 物质的量就是物质的数量B. 1mol CO的质量为28g·mol−1C. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023D. 3.01×1023个SO2分子约是0.5mol9.1mol NaCl和1mol HCl含有相同的粒子数目A. ×B. √10.下列电离方程式书写正确的是()A. H2O⇌H++OH−B. H2S⇌2H++S2−C. NaHCO3⇌Na++H++CO32−D. Fe(OH)3=Fe3++3OH−11.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是()A. Mg2+K+NO3−Cl−B. K+Na+Mg2+SO42−C. H+SO42−Ba2+NO3−D. Ca2+H+NO3−Cl−12.将金属钠加入下列溶液中，溶液中既有气体又有白色沉淀生成的是()A. 稀硫酸B. 氯化铁溶液C. 硫酸镁溶液D. 碳酸钾溶液13.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，0.5L1.0mol·L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB. 标况下，11.2LH2O所含电子数为5N AC. 2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D. 定容时俯视刻度线和液面15.下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是()A. 0.6mol H2O2B. 标准状况下22.4L HClC. 98g H2SO4D. 3.01╳1023个NH316.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2019-2020学年辽宁省大连市高一上学期期中考试化学试卷
2019-2020 学年第一学期高一期中考试化学试卷时间： 90 分钟 总分： 100 分)注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。
2、 第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3、 第H 卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。
可能用到的相对原子质量： H —1、 C —12、 N —14、 O —16、 Na —23、K —39、 S —32、 Cl —35.5 、Ca —40、 Fe —56、Cu —64、 Zn —65④ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶， 直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切， 其操作错误 的是()A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤一、 选择题 (本题共 30小题，每小题 2 分，共 60分。
每小题只有一个选项符合题意 )1. 当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是A.豆浆 B .盐酸2. 下列内容在容量瓶上无需标出的是： .容积 (A.刻度线 B 3．氧化还原反应的实质是A.氧元素的得与失 C.电子的转移(C.蔗糖溶液( ).温度 D)D ． FeCl 3溶液．配制溶液的浓度．化合价的升降 ．分子中原子重新组合4． 列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是5．③新制氯水B. ①②③ ) ①氯气 ②液氯A. ①③④ 列叙述正确的是( SQ 的水溶液能导电，所以 SQ 是电解质 C.(④久置氯水③⑤盐酸D. ③④A ．B ．C ．D ． 氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子 氨水能导电，所以氨水是电解质 液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质 列物质属于非电解质的是(A . SQ 3B . BaSQ 4－17.为了配制 100 mL1 mol • L 的①NaQH 用纸盛装进行称量；③ NaQH 在烧杯里刚完全溶解时，6． D . CH 3CQQHNaQH 溶液，其中有下列几个操作： ( ) ②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制;即把溶液转移到容量瓶；C ．Cl 218 .AC A . 4.6%B . 7.6% C设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是.2.3 g 钠变为钠离子时失去的电子数目为.常温常压下，11.2 L H 2所含的原子数目为.8%.10%（ ）0.1N A B . 18g 水所含的电子数目为 N AM D . 28 g 氮气所含的原子数目为 M 20 . MrO 与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（ A. 1:4 B. 4:1 C . 1:2D 2 +不能用离子方程式： CO +2H=COf +HO 来表示的反应是（A. CaCO+HCI B . KzCO+HaSQ C . NazCO+HNOI需加入适当氧化剂才能实现的反应是 （）B . SQ T SO 2-C . PC — PCl 5D . CaCOH CO) 2:1.Na 2CG+HCI21 .A . Mn4 Mr i +22 .取ag 某物质在 Q 中完全燃烧，将生成物与足量 N&Q 固体完全反应，反应后，固体质量 &在下列叙述中，正确的是 （ ）A. 氧气的摩尔质量是 32B. 2molNaCI 固体溶解于1L 水所得盐酸物质的量为 2mol/LC. 标准状况下同体积的 Q 和Q 中所含分子数相等 D .在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1mol 9.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A . 1gHB . 1mol NH sC . 30gQD .（标况下）11.2 升 Cl 210. 在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是 （）+ 2- + -A. H 2SQ = 2H + SO 4 B . KHCO= K + HCO C. NaQH = Na ++ OH D . NaHSO Na ++ HSQ -11. 下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：（）A.K +、F e 3+、SO 2-、NO 「B . K +、Na +、CO 2「、OH+ 2+— —— ___________________ 2++ —— —C. K 、Ba 、Cl 、NQ D. Mg 、Na 、CHCOO 、Cl12.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（）①MgSO 溶液 ②NaCI 溶液 ③N Q SQ 溶液 ④饱和澄清石灰水⑤Ca （HCG ） 2溶液A. 1 B . 2 C . 3 D . 413.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L "0含有的分子数12B. 常温常压下，1.06 g N Q CO 含有的Na T 数为0.02N AC. 通常状况下，12个CO 分子占有的体积为 22.4 LD. 物质的量浓度为 0.5 mol • L -1的MgC 2溶液中，含有 Cl -个数为1N A14 .配制一定物质的量浓度的 A.容量瓶事先未烘干 C.定容时观察液面仰视 KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）B .定容时观察液面俯视 D .定容后，摇匀时有少量液体流出15 .在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是 （ ）A. H +的物质的量B .溶质的质量分数C .溶质的质量D .溶质的物质的量.将金属钠投入到水中，得到溶液的溶质的质量分数是恰好也增加了 ag ,下列物质不能满足上述结果的是 ( )D .相同物质的量浓度的 Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与同浓度的盐酸反应 ，Na 2CO 3产生气体更快25.用0.4molNa 2SO 3恰好被O.lmol 氧化剂X 2O 72-氧化生成Na 2SO 4，则元素X 在还原产物 中的化合价是 ( )A. +6B. +3C. +2D. 0后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化 )( )A . CH 3COO －B . SO 23－C . CO 32－D. HCO 3－27.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=FeT+CuB. 稀 H 2SQ 与铁粉反应：2Fe+6H h=2Fe 3++3H 2T C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SQ 反应：Ba 2++SO 2-=BaSOj D.碳酸钙与盐酸反应： CG 2"+2F I =H2O+C(^T28. 下列说法中,正确的是 ()A. 凡带正电荷的离子一定是金属阳离子B.N&SQ 溶液在电流的作用下电离出2+与SQ 2-而导电C. 硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D. 电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质 29. 下列说法正确的是 ()①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原 性 ③在K 、Fe 2+> S 2「、Na *中只有1种粒子不具有还原性④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原 子失电子数越多,其还原性越强A .③④⑤B .④⑤⑦C .①③④⑤⑥D .②③④⑤⑥⑦ 30.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A .过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B .用pH 试纸测得氯水的 pH = 4C .密封的久置氯水酸性变强D .由 Ca(ClO)2+ CO 2+ H 2O===CaCO 3 J + 2HCIO 可推出 Ca(ClO) 2 + SO 2 + H 2O===CaSO 3 J +2HClO第口卷、填空题(本题共 5 小题,共 40 分。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年辽宁省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年辽宁省高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）（2019秋•辽宁期中）如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述1陈述2判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性3．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列说法不正确的组合为（）①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂包含化学变化③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥⑧B．①②③④⑥C．②④⑤⑧D．②④⑥⑧4．（3分）（2019秋•辽宁期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.01molNH4+含有质子数为0.1N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．10.0mL 12 mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06N A5．（3分）（2019秋•辽宁期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L﹣1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（）A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2OC. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N AD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )A. 5ab mol⋅L−1 B. 10abmol⋅L−1 C. b5amol⋅L−1 D. abmol⋅L−16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()A. CH4OB. C2H4OC. C2H6OD. C2H6O27.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质D. 海水、氯水、氨水均为混合物8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0gC. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。
精品解析：辽宁省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
而 (3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填
字母)。
序号
学a
I 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
A. 大于 50% B. 等于 50%
C. 小于 50%
D. 不能做上述估计
校
网 13. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
A
思 将 2mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 将 Na2O2 固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－
网 D. 0.1mol·L-1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
思 B. 常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为 0.5NA
C. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
(4)装置 D 的作用是_____________________________。
学 (5)如果将 20mL、10mol·L-1 的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体
是( )
高 A. 950mL，11.2g
辽宁省辽阳市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
辽宁省辽阳市2019~2020学年度高一年级模块检测试题高一化学注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。
答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
一、选择题(每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(★)成语和古诗词是中华文化的瑰宝,下列成语或诗词中涉及化学变化的是( )A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B.剖石采玉C.野火烧不尽,春风吹又生D.积沙成塔考向判定物理变化化学变化题组区分和判定物理变化与化学变化解析千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金,指金子从沙子中分离出来,属于混合物的分离,利用了金的性质稳定,能以单质的形式存在,属于物理变化,A错误;剖石采玉也是物理变化,B错误;野火烧不尽,春风吹又生,涉及到物质的燃烧是化学变化,C正确;积沙成塔是宏观物质由少到多的聚集过程,是物理变化,D错误。
答案 C点评解答此类题的关键是:首先对题目的诗句意思要有所理解,从而提取具体物质的相关信息,再联系已有知识进行分析,熟悉物理变化和化学变化的本质区别,即是否有新物质生成。
2.(★)空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下,会生成氧负离子(O2-)。
O2-的摩尔质量为( )A.32g·mol-1B.33g·mol-1C.32gD.33g考向摩尔质量的定义题组摩尔质量解析质量在以g为单位时,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,区别是摩尔质量有单位:g/mol,而相对分子质量单位为1,一般忽略不写。
由于原子质量主要集中在原子核上,一般电子质量忽略不计,所以O2-的摩尔质量与O2分子摩尔质量一样,为32g/mol。
答案 A易错警示注意摩尔质量的单位及离子摩尔质量和分子摩尔质量的关系,电子质量忽略不计,所以离子摩尔质量就等于其分子摩尔质量。
2019-2020学年辽宁省六校协作体高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省六校协作体高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后在烧杯中的最终产物是()A. CuB. NaOHC. CuOD. Cu(OH)22.下列关于胶体的说法中正确的是()A. 溶液显电中性，胶体带有电荷B. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D. Al2O3、NO2、SO2都属于酸性氧化物4.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A5.实验室配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是()A. 用托盘天平称取4.0gNaOH固体B. 将NaOH 固体放入容量瓶中，加水至刻度线C. 容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H +NO3− Fe 2+ Na +B. Ag +NO3− Cl − K +C. K + Ba 2+ OH −SO42−D. Cu 2+NH4+ Br − OH −7.某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3−，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3−的浓度均为0.1mol/L，则Cl−物质的量浓度为()A. 0.1mol⋅L−1B. 0.3mol⋅L−1C. 0.2mol⋅L−1D. 0.4mol⋅L−18.下列实验操作完全正确的是()B 除去BaSO 4中的少量BaCO 3 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C 量取盐酸溶液 用10mL 量筒量取4.0mol/L 的盐酸5.62mLD检验试管中产生的氨气将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化9. 全世界每年铜的产量为8×106t ，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu 2S ，其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为：Cu 2S +O 2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Cu +SO 2下列说法正确的是( )A. 该反应中Cu 2S 只是还原剂B. 每生产1molCu 需转移2mol 电子C. 该反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物D. 若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO 2的体积为1.4×106L10. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4 的摩尔质量为16gC. 3.01×1023 个SO 2 分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L11. 下列有关说法不正确的是( )A. 1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，Na 失去N A 个电子B. 石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C. N(NO 2)3()既有氧化性又有还原性D. 1 molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子12. 下列物质间的转化能一步实现的是( )A. NaNO 3→NaClB. CO 2→H 2CO 3C. Fe 2O 3→Fe(OH)3D. CaCO 3→Ca(OH)213. 下列叙述中正确的是( )A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H +与OH −结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ++OH −=H 2O 的形式D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行14.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42−完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. b−aV mol/L B. 2b−aVmol/LC. 2(b−a)V mol/L D. 2(2b−a)Vmol/L15.下列除杂方式正确的是()A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)。
精品解析：辽宁省六校协作体2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E 目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶于苯,且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:_________。打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色．该现象______(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性大于I2。
D.FeCl2(混有FeCl3)向混合溶液中通入过量氯气
16.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确 是（）
A. 若D中无水硫酸铜变蓝,则说明Na2O2与H2反应生成水
B. 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
B.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1
C.CO2体积不再改变时,溶液中的溶质为NaCl
D.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:2
20.下列说法不正确的是（）
A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3－浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
辽宁省大连市2019_2020学年高一化学上学期期中试题
辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（时间：90分钟总分：100分）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。
2、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。
可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 N—14、 O—16、 Na—23、K—39、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是( )A.豆浆B．盐酸C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液2．下列内容在容量瓶上无需标出的是：( )A．刻度线 B．容积 C．温度 D．配制溶液的浓度3．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的转移 D．分子中原子重新组合4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5．下列叙述正确的是（）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C．氨水能导电，所以氨水是电解质D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质6．下列物质属于非电解质的是（）A．SO3 B．BaSO4 C．Cl2 D．CH3COOH7．为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：( )①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是( )A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤8．在下列叙述中，正确的是( )A．氧气的摩尔质量是32B．2molNaCl固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等D．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol9．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )A．1gH2 B．1mol NH3 C．30gO2 D．（标况下）11.2升Cl210．在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是( )A．H2SO4 = 2H+ + SO42- B．KHCO3= K++ HCO3-C．NaOH = Na+ + OH- D．NaHSO4= Na++ HSO4-11. 下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：( )A．Ｋ+、Ｆe3+、SO42－、NO3－ B．Ｋ+、Na+、CO32－、OH－C．K+、Ba2+、Cl―、NO3－ D．Mg2+、Na+、CH3COO－、Cl―12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是( )①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．413. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶事先未烘干 B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出15．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A．H+的物质的量 B．溶质的质量分数 C．溶质的质量 D．溶质的物质的量AgClH2Fe17．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液的溶质的质量分数是( ) A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%18．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g 钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A B．18g 水所含的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为N A D．28 g氮气所含的原子数目为N A 19．MnO2与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（）A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:120．不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是( )A．CaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+HNO3 D．Na2CO3+HCl 21．需加入适当氧化剂才能实现的反应是( )A．MnO2→Mn2＋ B． SO2→SO32- C． PCl3→PCl5 D．CaCO3→CO222．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2B．CO C．C6H12O6D． C12H22O1123．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的还原产物24．下列叙述中不正确的是( ) A．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3产生气体更快25．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是( )A. +6B. +3C. +2D. 026．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等四种阴离子。
2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
A． +6
B
． +3
C
． +2
D
．0
14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A ．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D ．①③④⑥
2．物质发生化学变化时： ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥ 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A . ①③⑤
B. ①②⑤
C. ①⑤⑥
D . ①④⑤
―1
3．下列溶液中的氯离子浓度与 100mL 0.5 mol ?L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
确答案只包括一个选项，多选时，该小题为
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 9．用 6.02 ×1023 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下， 2.24L 水含有 6.02 × 1022 个水分子 B．氧气和臭氧的混合物 1.6 g 中含有 6.02 × 1022个氧原子 C． 7.8 g Na 2O2 与水反应时转移 6.02 × 1022 个电子 D． 1.12 L 氯气中含有 6.02 × 1022 个氯原子
C． Fe3+ ＞Cl 2 ＞S＞ I2
(4)H 2S＋I2 ＝ 2HI ＋ S B． Cl 2＞ Fe3+＞ I 2＞ S D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞ S
辽宁省实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题：共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分）1.下列说法正确的是( )A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但中间产物H2O2具有漂白性又会使蓝色退去，故A错误；B、Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，0.2mol Na2O2生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故B错误；C、Na2O2投入到CuCl2液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故C正确；D、向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，由于过氧化钠消耗溶剂水，溶质析出，因此充分反应完后，溶液中Na+的数目减少，故D错误。
【点睛】Na2O2与二氧化碳、水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，在计算其转移电子时需注意；Na2O2与一些还原性物质反应时，一般只做氧化剂，如Na2O2与二氧化硫、亚硫酸钠等还原物质反应。
2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A. 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A错误；B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。
辽宁省实验中学20xx-20xx学年高一上学期期中考试化学试卷(附解析).doc
2018－2019 学年辽宁省实验中学2018－2019 学年辽宁省实验中学5．由Na2SO4 和K2SO4 组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2 溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。
据此计高一上学期期中考试化学试题算出K2SO4 的质量分数，则结果将A．偏高B．偏低化学C．无影响D．无法确定注意事项：6．以下实验装置一般不用于分离物质的是1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题号位座卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡A．B．上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
号场考一、单选题1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是C．D．7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g 氧气含有2N A 个电子A．B．C．D．B．标准状况下，22.4LCCl 4 含有的分子数为N A 2．实验中的下列操作错误的是C．常温常压下，N A 个CO2 分子占有的体积为22.4 L号证考准A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇N3 ND 46 g NO O．常温常压下，的和混合气数为 2 2 4A8．20g A 物质和14g B 物质恰好完全反应，生8.8g C 物质、3.6g D 物质和0.2mol E 物质，则的摩尔质量为D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏A．100g/mol B．108g/mol 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混C．55g/mol D．96g/mol合液的正确方法依次是9．某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
辽宁省实验中学分校高一化学上学期期中试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )2．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液3.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上4．下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ( )A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO46．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )[7．下列叙述正确的是 ( )A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/LC ．将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．往1体积c 1mol/L 的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L8.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．常温常压下，N A 个CO 2分子的体积为22.4LB ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4 N AC ．12.4 g 白磷（P 4）中含有的磷原子数为0.4 N AD ．标准状况下，22.4L 氧气所含质子数是8N A9.标准状况下，若VL 氢气含有的氢原子数为N ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．V N 4.22 mol -1B ．4.22VN mol -1C ．2.11VN mol -1D ．VN 2.11 mol -1 10.已知一定条件下，CO 2 和CO 的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2 和CO 的质量比为（ ）A. 1：3B. 33：7C. 3：1D. 7：3311.下述情况下物质的量可能不相等的是（ ）A ．密度相等，等体积的NO 和 C 2H 6 (g)B ．常温常压下，等体积的NO 和C 2H 6 (g)C ．等温条件下，等体积的NO 和 C 2H 6 (g)D ．常温常压下，等质量的NO 和 C 2H 6 (g)12．下列物质中，属强电解质的是 ( )A ．醋酸B ．Cu(OH)2C ．盐酸溶液D ．AgCl13．P 单质在反应4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3中是（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原14．亚硝酸（HNO 2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
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辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分）1.下列说法正确的是( )A.NaO遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色22B.NaO与CO反应生成0.1mol O时转移电子0.4mol 2222C.NaO投入到CuCl溶液中有蓝色沉淀及气泡产生222+ Na的数目不变,充分反应完后,溶液中D.向饱和烧碱溶液中加入2g NaO22)( 2.下列关于氯及其化合物说法正确的是-氯气溶于水的离子方程式A.:Cl+H22B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种+-+ClOO=2H+Cl溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生成CaCO3 22D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )-1++-OH、溶液:Na、K、HClOA.0.1mol·LKI-2--1SO:K、NH、NO)B.0.1mol·LFe(SO溶液434243-+-1++、·L溶液:Ba、K、CHCOO、33-+2+-12+- NOHClC.0.1mol、:MgD.0.1mol·LNaOH溶液、Na、34 ) 2- HCOSO( 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.5NA．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为A2 B．常温常压下，11.2 L CO 含有的分子数为0.5N A211.2 L 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为C．含有N A5 3N64 g SO1.01×10Pa下，中含有的原子数为 D．25 ℃、A21－－5.100 mL 0.3 mol·L的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L＋ ) 1的硫酸溶液混合后加水稀释至取的物质的量浓度是500 mL，该混合溶液中H(．0.21 mol·L．0.42 mol·L．mol·L D．0.26 mol·L Tp气(与温度(气11－－1－1－ 0.56 C BA体在相同容积的密闭容器中压强1 g X与1 g O如图表示6.))X的关系，则2)体可能是 (- 1 -A．CO B． CO C．CH D．NO 427.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．NaO、MgO、AlO均属于碱性氧化物322B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gD. 1 000 mL117 g，111.2 gC. 1 000 mL，9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )10.下列说法不正确的是( )A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系二、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 3分）11.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性质，运442333用CO+NH+HO+NaCl=NaHCO↓+NHCl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生42233产流程示意图：则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH，B气体是CO 23B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶12.质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数( )A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 不能做上述估计13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )酸性KMnO溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO+CuS+H→Cu+SO↑+Mn+HO，下列2442有关2+-+2+14.该反应的说法中正确的是( )A．被氧化的元素是Cu和S2 的还原性强于CuS的还原性B．Mn C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下) SO，转移电子的物质的量是6mol一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 215.mol N，右侧充入CO和CO的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，22下列说法正确的是( )A. 右侧CO与CO分子数之比为1∶3 2B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C. 右侧CO的质量为1.75 g- 3 -D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶2416.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe＜HFe17.已知I、、SO和H22222－ ) －2＋2＋OOSO，则下列反应不能发生的是( ＜I＜2＋3＋2＋2-O 2HSOH===SO↑＋O↑＋2HA． 2Fe＋SO＋O===2Fe＋SO＋4H B． HO＋2424222222＋2＋3＋＋ ISO＋2HO===HSO＋2HI D． 2Fe＋H2HO↑＋O===2Fe＋C．22222422恰好使,a mol NaOH的混合溶液分成两等份,一份加入含的溶液和18.把V L含有MgSOKSO424恰好使硫酸根离子完全沉淀。
的溶液;另一份加入含b mol BaCl,镁离子完全沉淀为氢氧化镁2 )则原溶液中钾离子浓度为(b?a2b?a-1-1molB. ·A. L ·L mol VV2?2?b?a?2b?a?-1-1L· molD.C.mol·L VV19.下列正确的叙述有( )①CO、NO、PO均为酸性氧化物,MgO、FeO、NaO均为碱性氧化物22232225②Ca(HCO) 、FeS、FeCl 均可由化合反应制得332③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO·5HO、盐酸、24苛性钾、次氯酸、氨气④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳A. 1个B.2个C. 3个D. 4个--cc的/(ClO,且(Cl))NaCl将已知:Cl通入适量NaOH溶液,产物中可能有、NaClO、NaClO20.32an)下列有关说法不正确的是 mol时,值与温度高低有关当,(NaOH)=(a/2 molA.参加反应的氯气的物质的量为a/7 mol产物中NaClO的最大理论产量为B.改变温度,3--aann/6 mol /2 mol≤)≤5反应中转移电子的物质的量C.改变温度,的范围(e):(e----1cccc/2 若反应后某温度下D.,(Cl)/(ClO(ClO)=)/(ClO)=11,则溶液中3- 4 -第Ⅱ卷（填空题：共50分）21. (每空2分，共10分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题：3的浓、密度1.84 g/cm450 mL，需用量筒量取质量分数98%（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液量50 mL 量筒，应最好选用、，如果实验室有15 mL20 mL、硫酸的体积为 mL筒。
）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是（2）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能3（。
用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（填字母）．①③④ D．②③④A．①②③④ B．②③ C 。
（填序号）4（）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 BA ．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面C ．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶D ．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线E 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线F.)分分，共10．(每空222则ρg/mL,(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中______.该溶液的溶质的物质的量浓度为可以氧化磷的物质的CuSO每 1mol O=5CuP+6HPO+15HSO中,(2)在 11P+15CuSO+24H43234442______.量是与,ACH气体气体,B中充入a g B,(3)两个同容积的密封容器A、常温下,A中充入a g A4______. A的摩尔质量为B内的压强之比是4:11,则-则稀1mol/L,稀释后的溶液中Cl离子的物质的量浓度为(4)20mLCaCl溶液加水稀释至100mL,2______.释前CaCl的物质的量浓度为2则该气C,完全化合生成体积的气体B6L体积某气体跟,3L(5)在一定温度和压强下气体A9L22)______. B表示、的化学式为体C(用A)10每空2分，共分23.( )(如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置其中夹持装置已省略。
- 5 -反应的化学方程式为,:装置A是氯气的发生装置已知O +2HCaCl+2ClCa(ClO)+4HCl(浓)=2222:据此回答下列问题 _____________________________。
装置B中饱和食盐水的作用是(1)中发生堵C中是否发生堵塞,请写出装置也是安全瓶(2)装置B,目的是监测实验进行时装置C 。
B中的实验现象:__________________________________塞时装置处依次应放入的物质是III、II、,则装置C中I装置(3)C的作用是验证氯气是否具有漂白性。
___________(填字母)_____________________________D的作用是(4)装置-1实际能收集到的氯气在标准,、10mol·L的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应(5)如果将20mL 。