人教版九年级化学物质构成的奥秘

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龟子

㊉ 質子

中子

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单元】物质构成的奥

课题2•原子的结构

I ff

原子的构成

观察原子构成的示意图，你能霍*r ——到打么信息2 --------------------------------------------------------- 上昇L

:

一、原子的构成

约10%

」

1、原子的结构

质子（带正电）

（原子核

（带正

电） 原子 （不带电）［电子

中子（不带电）

（带负电）

□

原了核 电子

r di

型规律2

表3・1几种原子的构

成

原決\

质子数中子数电子数氢原子101碳原子666氧原子888钠原子111211氯原子171817

阅读教材

结规律

规律

原子:质子数=电子数

氢原子中没有中子质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数

观察表格（表3-1）,思考下列问题

1・不同原子之间有哪些区别?

原子里质子数不同，原子种类也不同。

2•所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?

不是所有的原子都有中子。如氢原子

观察表格（表3-1）,思考下列问题

3•质子数、中子数在数量上有什么关系?

质子数不一定等于中子数。

4•质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系?

质子数=核外电子数二核电荷数=原子序数

- ___ A ：«

1 •原子是由居于原子中心、带正电的原子核和

核外带负电的电子构成,原子核是由质子和中子构成。由于它们所带的电荷相等,电性相反,所以整个原子不显（填显或不显）电性。

2.能保持物质的化学性质的最小粒子是分子;

化学变化中的最小粒子是一原子；原子中带正电荷的粒子是质壬和原子核;不显电性的粒子有中子、分子、原子。

3•据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子,

则该元素核外电子数是_LLL_。

你拠遣吗7

原子核的半径为原子半径原子核的体积为原子体

积

的十万分之一的千亿分之一

所以在原子核外有很大的空间，电子就在这

广阔的空间里高速运动。

1、高速运动

2、无规则运动

3、分层运动

电子层

电子经常出现的区域叫

电子层。

原子核

原子核外的电子是如何运动的?

⑴•高速运动

⑵•无规则运动

(3) •分层运动

电子层

把电子在不同的区域内

运动的现象叫做核外电子

的分层排布

原子核

1＞核外电子是分层排布的电子层三四五六七

离核远近：近

能量高馄砥

（1）先“里”后“外” ■（能量最低原则）

（2）第

一层最多排2个，第二层最多排8个; （3）最外层最多排8个电子

（只有一个电子层时最多2个电子）；（4）每个电子层最多容纳2i>2个电子

5代表电子层数）・

K L M

元素质子

数

电子层

数

各层电子数

第1层第2层第3层

H111

O8226

Ne10228

Mg123282 Cl173287请你动手试一试:

电子层

该层的电子数目

第—层

最外层 次外层

钠原子结构示意图 第二层第三层

原子核 电

荷种类 质子数

3 •原子结构示意图

画法:画圆圈，标核电,

弧线呈扇面,数字一条

线。

例如：O和P的原子结构示意图:

二\\\

+15 2 8 5

3丿）

O

按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图:

He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

: 比一比，看一看你画对了吗?P 54 3^12

氢H 氨

He

碳C 氮N 氧O 氟F 氛

Ne

锂Li 披Be

+ 18)2 8 8

丿

铝A1 硅Si 磷P

钠Na镁Mg 硫S 氯C1 氮Ar

找找规律

这三大类元素的原子最外层电子

数有什么规律？

氢H

氮He

稀

有

气

体

元

素

氨Ar

$4?元素的性质与原子最外层电子数的关系

【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。

⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数）,最外层电子数依次增大。

⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。

⑶同族元素原子的最外层电子数相同, 具有相似的化学性质。

F知能

1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氮・3资源, He・3的原子结构示意图为④?,图中x为（B）。

A.l

B.2

C.3

D.4

2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性

质最稳定的是（A）。

+17 2 8 7