分子的极性(精)PPT课件
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2.3.1 共价键的极性和分子的极性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小结
以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分子的立体构型来看。
方法：对于ABn型分子， 当其空间构型是高度对称的结构时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性
分子（如CO2、BF3、CH4等等）； 当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
共价键
永远不要低估你改变自我的能力！
极性键
空间不对称 空间对称
极性 分子
双原子分子：HCl、NO、CO
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
非极性键
非极性 分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正三角形：SO3、BF3 平面形：苯、乙烯 正四面体：CH4、CCl4、SiF4
示例
H2、O2、Cl2等
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小练习：指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2(H-O-O-H) 5 、Na2O2 6 、NaOH
有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如：O2、H2、P4、C60 ②以极性键结合而成的双原子分子，都是极性分子，如：HCl、HF、HBr③以极
性键结合而成的多原子分子a．空间结构对称的分子(直线型、平面正三角型、
正四面体型、三角双锥型、正八面体型)，是非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、 PCl5、SF6b．空间结构不对称的分子(V形、三角锥形)，是极性分子，如：H2O、 NH3、CHCl3
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
分子的极性、手性分子课件-高中化学苏教版选择性必修
来决定。
I2是非极性分子，难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2 分子和I-结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究 表明，I3-是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，分析 I3-的空间结构。
I3-的价电子对为5对
其中σ键为2个，孤电子对3对
I3-的空间结构为直线形
3、分子的极性对物质性质的影响
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
鱼跳龙门往上游。
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
石看纹理山看脉，人看志气树看材。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，
那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
1、双原子分子
OO
非极性键 非极性分子
δ+
δ-
H
Cl
极性键 极性分子
结论： 以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。
以极性键结合的双原子分子，是极性分子。
2、多原子分子
Cl
F2
F1
F合≠0
F1 Cl
F4 F合=0
C F2
F3Cl Cl
极性键 极性分子
极性键 非极性分子
多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同
AB BF 平面三角形 无 NH I3-的价电子对为5对
3 3 相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。
中心原子称为手性原子。
3
三角锥型
有
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
立志难也，不在胜人，在自胜。
分子极性与非极性 ppt课件
分子极性与非极性
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
非极性分子和极性分子PPT课件
错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
分子的极性
2．(2011· 海南高考)下列分子中，属于非极性的是 ( BC ) A．SO2 C．BBr3 B．BeCl2 D．COCl2
分子的极性对物质性质的影响 1．分子的极性对物质熔沸点的影响 分子的极性越大，分子间作用力越强，克服分子间的作 用力使物质熔化或汽化所需的外界能量就越多，则物质的熔 沸点越高。 在相对分子质量相同的情况下，极性分子比非极性分子 有更高的沸点，这是因为极性分子之间的取向力比非极性分 子之间的色散力大。
4．(2013· 南通高二质检)当一个碳原子所连四个原子或 原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物 中含有2个手性碳原子的是( C )
B)
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的 是( B ) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
3．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变 电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改 变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( D ) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素的原子组成 D．水分子是极性分子
非极性键 极性键 结合的双原子分子是极性分子，以____________ 以________
结合的双原子分子是非极性分子。 (2)以极性键结合的多原子分子(ABm 型)
对称 空间构型 。若配位原子_____ 分子的极性取决于分子的_________
地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心
相重合 ，则分子为非极性分子。 __________
3．分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
《键的极性和分子的极性》PPT课件人教版高二化学选修
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、模型认知，知道极性共价键 和非极性共价键的形成条件及特点，并能根据分子 式正确判断化学键类型。
2.通过讨论交流、问题探究，能结合常见物质 分子立体结构，正确判断极性分子和非极性分子， 初步认识化学键的极性与分子的极性的关系。
【问题探究3】（3）判定分子极性的一般思路和方法是 什么？
①判断分子极性的一般思路：
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
B．以极性键结合的分子不一定是极性分子 离子化合物中不可能含有非极性键 ②分子的极性对物质的溶解性的影响：相似相溶原理。 必须根据组成单质的原子数目与单质的空间构型进行判断。 非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误； D．非极性分子中一定含有非极性键 分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 下列叙述中正确的是( ) 不同种元素的原子间形成的共价键为极性键，如A—B型。 共价化合物中不可能含有离子键 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、 CH4等。 【问题探究2】（2）单质分子一定是非极性分子，单质分子中一定存在非极性键吗？ 【答案】A【解析】由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确； 非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。 【温馨提示】①判断分子极性的一般思路： ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 分子中各键的向量和不为零 (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子( ) 【讨论交流】极性键与非极性键的比较有何异同？并完成下表内容： D．非极性分子中各原子之间都以非极性键结合 CO2、CS2、BeCl2等
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分子的极性
• 1、分子极性的判断依据： 正、负电荷的重心是否重合（或电荷分布是 否对称）
非极性分子：电荷在分子中分布对称 极性分子： 电荷在分子中分布不对称
-
1
-
2
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3
-
4
判断以下分子的极性及化学键类型
• HCl: 极性分子,极性共价键
• Cl2: 非极性分子,非极性共价键
• CO2:非极性分子,极性共价键
-
8
关于分子极性的经验规律
（1）中心原子有孤对电子→极性分子 如，NH3
中心原子无孤对电子→非极性分子 如，BF3
（2）中心原子呈最高价→非极性；中心原子 呈低价或中间价→极性。 如，SO2极性分子，SO3非极性分子
-
9
3、分子极性的应用
“相似相溶”原理
-
10
• CH4: 非极性分子,极性共价键
• NH3: 极性分子,极性共价键
• CH3Cl: 极性分子,极性共价键
分子的极性由共价键的极性和分
子的空间构型共- 同决定来自5180o(CO2) 直线型
109o28`(CH4) 正四面体
-
6
2、分子极性规律
（1）以极性键形成的双原子分子都是 极性分子，如HCl
（2）以非极性键形成的双原子分子都 是非极性分子，如H2
-
7
（3）以极性键结合的多原子分子，
①空间构型均匀对称的是非极性 分子，如：
ABA直线型分子：CO2、CS2 AB3正三角形分子：BF3 AB4正四面体分子：CH4、CCl4
②空间构型不对称的是极性分子,如：
V型:H2O 、 三角锥型:NH3、不规则四面体：CH3Cl
• 1、分子极性的判断依据： 正、负电荷的重心是否重合（或电荷分布是 否对称）
非极性分子：电荷在分子中分布对称 极性分子： 电荷在分子中分布不对称
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判断以下分子的极性及化学键类型
• HCl: 极性分子,极性共价键
• Cl2: 非极性分子,非极性共价键
• CO2:非极性分子,极性共价键
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8
关于分子极性的经验规律
（1）中心原子有孤对电子→极性分子 如，NH3
中心原子无孤对电子→非极性分子 如，BF3
（2）中心原子呈最高价→非极性；中心原子 呈低价或中间价→极性。 如，SO2极性分子，SO3非极性分子
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3、分子极性的应用
“相似相溶”原理
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• CH4: 非极性分子,极性共价键
• NH3: 极性分子,极性共价键
• CH3Cl: 极性分子,极性共价键
分子的极性由共价键的极性和分
子的空间构型共- 同决定来自5180o(CO2) 直线型
109o28`(CH4) 正四面体
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2、分子极性规律
（1）以极性键形成的双原子分子都是 极性分子，如HCl
（2）以非极性键形成的双原子分子都 是非极性分子，如H2
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（3）以极性键结合的多原子分子，
①空间构型均匀对称的是非极性 分子，如：
ABA直线型分子：CO2、CS2 AB3正三角形分子：BF3 AB4正四面体分子：CH4、CCl4
②空间构型不对称的是极性分子,如：
V型:H2O 、 三角锥型:NH3、不规则四面体：CH3Cl