第二章化学平衡习题

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高中化学必修选修第二章化学平衡单元练习

第二章化学平衡单元练习第Ⅰ卷(选择题共46分)一.选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．将SO 2和18O 2充入反应容器，当反应达到平衡时18O 原子将存在于A. 氧气和三氧化硫中B. 只存在于SO 3中C. 三种物质中都有D. 无法判断 2．反应2A(气)B(气)+x C(气)在一定条件下达到平衡，容器内压强增大了p %，测得A 的转化率为p %，则x 值为A. 1B. 2C. 3D. 43．在合成氨反应中，开始充入amolN 2和bmolH 2，在一定条件下，反应达平衡，测得NH 3占混合气体的25%，则平衡时N 2的转化率是A. )%101.0(ab + B. 0.1(a+b) C. 33.3% D. 1010(b +4．在容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 各2mol ，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图。

则Y 的平衡浓度表达式正确的是(式中S 指对应区域的面积 A. 2-S aob B. 1- S aob C. 2-S abdo D. 1-S bod 0 d t/s 5．在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述中错误的是 A. 开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为0C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等，且都保持恒定 6．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 30%双氧水D. 氯酸钾溶液7．100mL6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠(s)B. 氢氧化钠(s)C. 硫酸钾溶液D. 硫酸铵(s)8．在温度恒定下，把2mol(a)SO 2和1mol(b)O 2或2mol(c)SO 3，通入一个定容的装有催化剂的密闭容器里反应达到平衡。

第二章化学反应速率与化学平衡习题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡习题一、单选题(共0分)1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。

下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b <2．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA g yB g zC g ()+()()，图1表示200C ︒时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04mol L min --=⋅⋅B ．由图2可知反应2A(g)B(g)C(g)+，正反应吸热且a 1=C ．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B 和0.2mol C ，此时逆正v >vD ．200C ︒时，向空容器中充入2mol A 和1mol B ，达到平衡时A 的体积分数小于0.5 3．往某恒温密闭容器中加入CaCO 3，发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t 1时，缩小容器体积，x 随时间（t ）变化的关系如图所示。

x 不可能是A ．v 逆B ．c(CO 2)C ．∆HD ．ρ(容器内气体密度)4．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动5．甲苯(用C 7H 8表示)是一种挥发性的大气污染物。

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（） A ．升高温度反应速率加快B ．将块状固体粉碎反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。

下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中需要增大化学反应速率的是（）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（）A ．升高温度可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离可加快正反应速率D ．任何可逆反应其平衡常数变大反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后欲增加环戊烯的平衡转化率可采取的措施有（）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时下列说法正确的是（）A ．增加反应物的质量一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。

(完整版)化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（）10、对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在必然温度和压力下，某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（）。

第二章化学反应速率与化学平衡测试题 2022-2023学年高二上学期化学

第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·c m(NO)c n(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中E a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。

下列说法不正确的是（）A．m=2，n=1，反应级数为3级B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能E a，从而使速率常数k增大2．在2L的密闭容器中，2A(g)+B(g)2C(g)ΔH，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A 的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是的ΔH>0A．反应2A(g)B(g)2C(g)B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C．图中Y点v(正)>v(逆)D ．图中Z 点，增加B 的浓度不能提高A 的转化率3．100mL6mol/LH 2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的 A ．碳酸钠(固体)B ．水C ．硫酸铜溶液D ．硫酸铵(固体)4．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。

下列有关说法正确的是 A ．反应3224SO (g)H O(1)H SO (l)+=的ΔS>0B ．1mol 2CO 在不同状态时的熵值：[][]22S CO (g)<S CO (s)C ．反应25222N O (g)4NO (g)O (g)=+H 0∆>能否自发进行与温度有关D ．H 0∆<或ΔS>0的反应一定能自发进行 5．合成氨反应为223N (g)+3H (g)2NH (g) 1ΔH=92.4kJ mol --⋅。

化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

高二化学第二册第二章化学平衡同步练习(带答案)

高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。

答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。

答案：D度下的平衡常数如下：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，H________0(填、或=(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO 的平衡转化率=________;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

高中化学(必修一)第二章化学平衡状态练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第二章化学平衡状态练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等B ．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C ．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大D ．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同2．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10mol CO 和一定量的2H S 混合加热可得下列平衡22CO(g)H (g)CO (g)H (g)S S ++，已知平衡后CO 物质的量为8mol 且K=0.1。

下列说法正确的是A ．CO 的平衡转化率为80%B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前2H S 物质的量浓度为17mol L -⋅D ．升高温度，2H S 浓度增加，表明该反应是放热反应3．一定温度下向容器中加入A 发生反应如下：①A→B ，①A→C ，①B ⇌C 。

反应体系中A 、B 、C 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．反应①的活化能大于反应①B ．该温度下，反应①的平衡常数大于1C ．t 1时，B 的消耗速率大于生成速率D ．t 2时，c(C)=c 0-c(B) 4．已知合成氨的反应为N 2＋3H 22NH 3，各物质的浓度数据如下表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A ．0.2mol·L -1·s -1 B ．0.4mol·L -1·s -1 C ．0.6mol·L -1·s -1D ．0.8mol·L -1·s -15．在某恒容密闭容器中充入一定量的O 2(g)和O 3(g)，发生反应2O 3(g)3O 2(g) △H <0，下列说法正确的是A ．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B ．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O 2的体积分数增大C ．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D ．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)⇌CH 3OH(g) + H 2O(g)。

化学反应速率和化学平衡练习题

第3题图第二章化学反应速率与化学平衡复习题一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意1．4NH 3g+5O 2g== 4NOg+6H 2Og,该反应在5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 物质的量增加了0 . 3mol,则此反应的平均速率为 A. VO 2=L －1s －1 NO= molL －1s －1 H 2O= molL －1s －1 NH 3 = molL －1s －1 2. 把气体和气体混合于2L 容器中, 使它们发生如下反应:3Xg+Yg== n Zg+2Wg; 5min 末已生成,若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 molL －1min －1,则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是 B.2 3．在密闭容器中进行下列反应：Mg + Ng Rg + 2L 此反应符合右图,下列叙述正确的是A ．正反应吸热 ,L 是气体B ．正反应吸热, L 是固体C ．正反应放热 ,L 是气体D ．正反应放热 ,L 是固体或液体4．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH 3COOH 气 CH 3COOH 2气；⊿H<0现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的反应条件是： A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 5. 一定温度下,反应N 2g+3H 2g2NH 3g 达到化学平衡状态的标志是A. c N 2: c H 2: c NH 3=1:3:2B. N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1mol N 2,同时增加3mol H 2 6. 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 A. 2SO 2＋O 2 2SO 3 B. CO ＋H 2Og CO 2＋H 2C. CO 2＋H 2OH 2CO 3 D. OH －＋H ＋＝H 2O7. 将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO 3为;此时若移走和,则反应达到新的平衡时,SO 3的物质的量为 A ． B ． C ．小于 D ．大于,小于8. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO 和O 2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO 与O 2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定二、不定项选择每小题有一个或两个选项符合题意;9. 下列变化过程中,⊿S<0的是 A.干冰的升华 B. NH 3 g+ HCl g =NH 4Cl sC. 氯化钠溶于水中D. CaCO 3 s 分解为CaO s 和CO 2g10. 下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是： A. 2Ag 2O s == 4 Ag s + O 2 g B. 2Fe 2O 3 s +3C s == 4Fe s + 3CO 2 g C. N 2O 4 g == 2NO 2 g D. 6 C s +6 H 2O l == C 6H 12O 6 s 11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA 气 + nB 气pC 气, 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是:A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n < p12. 一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中,发生反应：PCl5g PCl3g＋Cl2g反应达到平衡时,测得混合气体的压强为p1,此时再向容器中通入a mol PCl5,同样温度下再达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是＞p2的分解率增大＞p2的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量：根据以上规律判断,下列结论正确的是：A．反应Ⅰ：△H＞0,P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0,T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0,T2＞T1；或△H＜0,T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0,T2＞T114．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2g +I2g 2HI g ⊿H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件混合气体物质的量不变,且造成容器内压强增大,下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B 平衡不移动,混合气体密度增大C H2转化率增大,HI平衡浓度变小D 改变条件前后,速率图象为右图15．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2气+O2气2SO2气,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2气N2O4气; ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是A. 通入N2B. 通入NO2C. 升高温度D. 通入N2O417. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2g＋B2g x Cg 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是＜P4,Y轴表示A2的转化率＜P4,Y轴表示A2的浓度＞P4,Y轴表示混合气体的密度＞P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应2Ag＋Bg2Cg；△H＜0的正确图象是:三、填空题：19. A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L;反应进行2min时恰好达平衡,此时A的浓度为L,B的浓度为L,C的浓度为L;则2min内反应的平均速率vA=_________,反应的化学方程式为______________________________________________20. 有A、B、C、D 四个反应：反应 A B C D△H/kJmin－116 23 -120 -13⊿S/Jmol－1K－140 -110 88 -65则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中,在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________;21. 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应：N2g+3H2g 2NH3g,已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号①的一行;若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变;回答下列问题：1写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________;2平衡常数K值越大,表明建立平衡时___________填序号A. N2的转化率越高B. NH3的产量越大C. 正反应进行得越彻底D. 化学反应速度越快3a与b的关系是：a ____ b填＞、＜、＝4填写下表：状态条件起始时物质的物质的量mol 平衡时NH3的物质的量mol编号XN2YH2ZNH3恒容① 1 3 0 b②0 0 b③ b22. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体,在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg 2Cg,达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,求A的转化率.23. 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应;各物质的起始加入量如下：A、B和C均为mol、D为mol、F为mol,设E为x mol;当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置;请填写以下空白：①.若x＝,则右侧反应在起始时向填“正反应”或“逆反应”方向进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于;②.若x分别为和,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等填“相等”、“不相等”或“不能确定”;其理由是：24．如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入mol A、mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L;在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应：3Ag＋2Bg Cg＋2Dg；ΔH<0达到平衡Ⅰ时,V乙= L请回答：1乙中B的转化率为；2甲中D和乙中C的物质的量比较：填“相等”、“前者大”、“后者大”；3打开K,过一段时间重新达平衡Ⅱ时,乙的体积为用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计;25.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 g + 3 H2g2NH3g1若反应在某时刻t时,n t N2 = 13mol,n t NH3 = 6mol,计算a的值2反应达平衡时,混合气体的体积为标况下,其中NH3的含量体积分数为25%;计算平衡时NH3的物质的量; 3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n始∶n平= ;最简整数比4原混合气体中,a∶b = ;5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,αN2∶α H2= ;参考答案一、二、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C B B D C C题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D AD AD BC AD AC AC D AB19. 0.1 molL－1min－1 A +2 B 3 C20. C , B , 127 , A , -73 , D21. 1[][][]NHN H32223,2AC ,3＞,422. αA =50 %23、1正反应提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol D ＋2E 2F起始时： x平衡时：－a x－2a ＋2a因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol,所以达平衡时,右侧反应需满足：－a＋x－2a＋＋2a＝12x－2a＞0x＝＋ax＞2a2不相等, 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同;24.1 20% 2 后者大 3 V L25.⑴解法一：由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x mol;则x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二：N2 + 3H22NH3开始时a b0t时13 6在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16⑵n平NH3 = /×25% = 32mol×25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2。

高中化学教师资格证笔试练题：第二章第二节化学平衡

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡练习题一、单选题（共16题）1．可逆反应223N +3H 2NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是A ．N 2将完全转化为NH 3B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．正反应和逆反应的速率都为零2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。

当NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A ．该反应已达到化学平衡状态B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．NO 2和O 3全部转化为N 2O 5和O 2D ．NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度一定相等3．化学反应()()()223O g 2SO g 2SO g +在硫酸工业中有重要应用。

关于该反应的叙述正确的是A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B ．2O 、2SO 、3SO 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D ．若开始加入2SO 和182O ，达到化学平衡时核素18O 存在于三种物质中4．t ℃ 时，反应 N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A ．v(NH 3)= 2v(N 2)B ．H 2的物质的量浓度不再发生变化C ．单位时间内消耗2 mol NH 3的同时生成1mol N 2D ．1molN 2和3molH 2完全转化为2molNH 35．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中放入0.2mol NO 和0.2mol CO ，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。

测得NO 的物质的量变化如表：下列说法正确的是A．15min时，反应恰好达到平衡状态B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06molD．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大6．在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

第二章化学平衡常数习题

一、化学平衡常数的含义1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关 3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1 4．当把晶体N2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)2NO 2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2(NO 2)c (N 2O 4)值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定二、化学平衡常数的计算5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 22SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L －1。

则此条件下的平衡常数K 为( )A ．4B ．0.25C ．0.4D ．0.26．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ．5%B ．17%C ．25%D ．33%三、化学平衡常数的综合应用7．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。

高二上学期化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试题(附答案解析)

高二上学期化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试题(附答案解析)一、单选题1．碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 A ．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C ．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解2．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是。

A ．硫酸工业中，为提高2SO 的转化率，通入过量的空气 B ．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO 的含量 C ．合成氨工业中，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强 D ．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A ．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子 B ．1300mL 2mol L -⋅蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC ．在高温、高压和催化剂的条件下，密闭容器中22g H 与足量2N 反应，转移电子数为2N AD ．1mol OD -和17g OH -所含的质子与中子均为9N A4．在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N 2和H 2，发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+H 0∆<，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 A ．充入少量稀有气体 B ．升高温度 C ．及时移除产物D ．增大容器体积5．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L −1的NaOH 溶液称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容B探究维生素C 的还原性向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL 不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H 2O 2溶液，观察实验现象A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和2molB 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

人教版高二上学期化学(必修一)《2.2化学平衡》练习题(含解析)

人教版高二上学期化学(必修一)《2.2化学平衡》练习题（含解析）学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C ．当反应达到平衡后，升高温度，A 的转化率增大D ．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K=22c(CO )c(NO)c(CO)c(NO )的反应，化学方程式为CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) 3．可逆反应达到化学平衡的标志是A ．正逆反应的速率均为零B ．正逆反应的速率相等C ．反应混合物中各组分的浓度相等D ．正逆反应都还在继续进行4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．工业合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，采取较高的温度B ．SO 2催化氧化制SO 3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C ．CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D ．使用FeCl 3可以加快H 2O 2的分解5．在一个密闭容器中发生反应：()()()23225N O g O g N O g +，反应过程中某一时刻23N O 和2O 和25N O 的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，当反应达到平衡时可能的数据是 A ．()25N O 0.3mol /L c =B ．()()2325N O N O 0.25mol /L c c ==C ．()2O 0.3mo /L c =D ．()23N O 0.3mol /L c =6．一定条件下，合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)中，NH 3浓度变化如图5所示；已知1 mol N 2与3 mol H 2的总能量比2 mol NH 3的能量大92 kJ 。

化学平衡练习题(含解析答案)

化学【2 】均衡演习题【例1】将3 mol A和1 mol B混杂于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度.压强和体积作为肇端前提,产生了如下反响： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到均衡时C的浓度为w mol·L-1.答复⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,均衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原肇端温度和体积不变,要使均衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物资( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能知足前提,(3)保持原肇端温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中产生反响,则均衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能肯定(4)将2 mol C和2 mol D按肇端温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w和叫的关系是( )(A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较(5)保持原肇端温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使均衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能知足前提解析⑴略：答案为（A）⑵因容器P的体积可变,且正反响是体积缩小的反响,故相当于加压．而如今容器Q体积不变,前提不同了,不属等效均衡,无法断定．答案为(D)．⑶本题所述前提相当于减压,均衡向逆反响偏向移动,C的浓度下降．答案为(B)．⑷温度.体积不变时2mol C和1 mol D反响与3 mol A和1 mol B相当,属等效平衡．再加1 mol D时均衡将向左移动,V<w.答案为(B)．⑸恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为统一均衡状况,属等效均衡．答案为(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反响N2+3H22NH3达均衡,均衡混杂气中N2.H2.NH3的浓度分离为M.N.G(mol／L)．假如温度不变,只转变初始物资的参加量,请求M.N.G保持不变,则N2.H2.NH3的参加量用x.y.z表示时应知足的前提是：①若x=0,y=0,则z=;②若x=0.75 mol,则y=,z=;③x.y.z取值必须知足的一般前提是(用含x.y.z方程表示,个中一个含x.z,另一个含y.z).若将上述前提改为恒温.恒压,其它均不变,则a．若x=0,y=0,则z=;b．若x=0.75 mol,则y=,z=;c．x.y.z取值必须知足的一般前提是.解析因2 mol NH3完整分化时可得到1 mol N2.3 mol H2,故向统一容器中参加2 molNH3与参加l mol N2.3 mol H2的混杂气的肇端浓度状况完整雷同.①z=0,y=0时,N 2.H 2的物资的量为0,z=2 mol ．②z=0.75 mol 可以为是N 2有0.25 mol 已反响失落,同时消费H2为0.75 mol,生成NH 3为0.5 mol,故而y=3-0.75=2.25( mol),z=0.5 mol.③依上述思绪知,生成z mol NH 3时必消费2z mol N 2,23zmol H 2,故而12=+z x 323=+z y如上述前提改为恒温.恒压,其它均不变时,只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3,n(NH 3)为随意率性值,均是统一均衡状况,故而a ．z=0,y=0时,z 为随意率性值．b ．z=0.75(mol)时,y=0.75 ×3=2.25(mol),z 为随意率性值.c ．x ︰y=1︰3,即y=3x 时z 为随意率性值．【例3】4如右图所示,将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容器中,在必定温度下产生反响2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),△H ＜0．该反响达到均衡状况A 时,测知气体的物资的量为4.2mol,SO 2.O 2.SO 3的肇端物资的量分离以现a.b.c 表示．(1)向达到均衡状况A 的容器中通入少量O 2,系统中SO 2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与均衡状况A 雷同,可采取的措施是或.(2)若肇端时a=1.2mol,B=0.6mol,且达到均衡后各气体的体积分数与均衡状况A 雷同,则肇端时c 的取值为.(3)要使反响开端时向逆反响偏向进行,且达到均衡后各气体的物资的量与均衡状况 A 雷同,则肇端时c 的取值规模为.解析 (1)考核了勒夏特列道理的运用.(2)考核了等效均衡中恒温恒压的情形.只需参加的反响物的物资的量之比与反响方程式中对应物资的计量数之比一致即可,C 的取值为随意率性值.(3)联合均衡盘算考核反响偏向及均衡移动的偏向．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)肇端时物资的量 4mol 2mol 0转化的物资的量 2x x 2x均衡时物资的量 4-2x 2-x 2x据题意有6-x=4.2,x=1.8 mol,2x=3.6 mol,3.6＜C≤4时,方能知足使反响开端时向逆反响偏向进行的前提．答案 (1)通入适量的SO2给系统升温(2)随意率性值(3)3.6＜C≤4〖巩固与运用〗【基本题】1.在一个固定体积的密闭容器中,参加2molA和1molB,产生反响：2A（g）+B（g3C（g）+D（g）,达到均衡时C的浓度为Wmol/L,若保持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为肇端物资,达到均衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molBC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2.在450℃.5.05×107Pa时,假如把1体积N2和3体积H2的混杂物通入一个装有催化剂的密闭容器中反响达到均衡时,得到含NH352%（体积分数）的混杂气体.在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到均衡时NH3的体积分数为（）A.大于52%B.等于52%C.小于52%D.不能肯定3.在固定体积的密闭容器中,必定温度下,参加2molBr2,1molH2,产生反响：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g),到达均衡时,HBr质量分数为W%,在雷同前提下,按下列情形充入物资到达均衡时,HBr的质量分数仍为W%的是（）A.2molHBrB.3molHBrC.4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4.在必定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气,产生反响：C（s）+H2O（gCO（g）+H2（g）.当反响达到均衡时,测得水蒸气的浓度为Wmol/L,假如肇端按下列配比填料,均衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A.2molC+1molCO+1molH2B.1molCO+1molH2C.2.5molC+2molH2O(g)D.0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5.可逆反响A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,假如向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到均衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到均衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系准确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6.在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B产生反响：2A(g)＋B(g)xC(g),达到均衡后,C的体积分数为w％;若保持容器的容积和温度不变,按肇端物资的量A：0.6mol.B：0.3mol.C：1.4mol充入容器,达到均衡后,C的体积分数仍为w％,则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2,也可能为3 D．无法肯定7.体积雷同的甲.乙两个容器中,分离充有等物资的量的SO2和O2,在雷同温度下产生反响：2SO2＋O22SO3并达到均衡.在这进程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法断定8.在雷同温度下,有雷同体积的甲.乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2gN2和2g H2.下列论述中,错误的是（）A．化学反响速度：乙＞甲B．均衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．均衡混杂气中H2的体积分数：乙＞甲9.某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B,产生如下反响：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到均衡时,C的体积分数为m%,若保持温度.压强不变,将0.6 L A.0.4 L B,4 L C.0.8 L D作为肇端物资充入密闭容器中,达到均衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分离为（）A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310.在必定温度下,把2molSO2和1molO2经由过程一个必定容积的密闭容器里,产生如下反响：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).当此反响进行到必定程度时,反响混杂物就处于化学均衡状况.如今该容器中保持温度不变,令a.b.c分离代表初始时SO2.O2和SO3的物资的量（mol）,若a.b.c取不同的数值,它们必须知足必定的关系才能保证达到均衡,反响混杂物中三种气体的百分含量仍跟上述均衡时完整雷同,填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=.（2）若a=0.5,则b=,c=.（3）若a.b.c取值必须知足的一般前提是（请用两个方程式表示,个中一个只含a和c,另一个只含b和c）;【才能题】11.甲.乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变.在必定温度下,向甲中通入3mol N2和4molH2,反响达到均衡时,生成NH3的物资的量为amol.（1）雷同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲雷同,当反响达到均衡时,各物资的浓度与甲均衡中雷同.肇端时乙中还通入了____mol N2和____mol H2.（2）雷同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反响达到均衡时,生成氨的物资的量为bmol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到均衡时,生成氨的物资的量为cmol,则a∶c_____1∶2(填“＞”.“＜”或“＝”).12.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持必定温度和压强,进行以下反响：N2＋3H22NH3.已知参加1mol N2和4mol H2时,达到均衡后生成a mol NH3（见下表已知项）.在雷同温度.压强下,保持均衡时各组分的体积分数不变.对下列编号①～③的状况,填写表中空白.已知编号肇端状况物资的量 n/mol 均衡时NH3的物资的量n/molN2H2NH31 4 0 a① 1.5 6 0② 1 0.5a③m g(g≥4m)13（2003广东）I．恒温.恒压下,在一个可变容积的容器中产生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开端时放入1molA和1molB,到达均衡后,生成amolC,这时A的物资的量为mol.（2）若开端时放入3molA和3molB,到达均衡后,生成C的物资的量为mol.（3）若开端时放入xmolA,2molB和1molC,到达均衡后,A和C的物资的量分离是ymol和3 amol,则x＝mol,y＝mol.均衡时,B的物资的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于.等于或小于2mol作出此断定的来由是.（4）若在（3）的均衡混杂物中再参加3molC,待再次到达均衡后,C的物资的量分数是.II．若保持温度不变,在一个与（1）反响前肇端体积雷同.且容积固定的容器中产生上述反响.（5）开端时放入1molA和1molB到达均衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）.（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此断定的来由是.【易错题】14.在固定体积的容器中参加1molN2O4产生如下反响N2O42NO2当达到均衡时保持温度不变再充入1molN2O4气体,则均衡向移动？N2O4转化率若何变化？15.必定温度下,向一固定体积为V的容器中参加4molNO2.产生如下反响：2NO2N2O4当达到均衡时,保持温度不变再充入1molNO2气体,则均衡向移动？NO2的转化率若何变化？16.在一固定体积为V的容器中,参加1molA和1molB产生如下反响：A(g)+B(g)2C(g)达到均衡后：（1）假如再参加1molA则均衡向移动？均衡时B的转化率若何变化？A的的转化率若何变化？（2）在反响（1）的基本上再参加1molB则均衡向移动？均衡时A的转化率若何变化？B的的转化率若何变化？(与反响（1）比拟较)（3）（2）的均衡状况与原均衡状况比拟,A.B的转化率若何变化？17.在T K.pkPa时,向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压,反响A(g)+B(g)芦兰C(g)达到均衡时C的体积分数为40％．使温度和压强在上述条件下恒定不变,若向密闭容器中充入2 mol A和2 tool B,则反响达到均衡时容器的体积为,C的体积分数为.参考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10.答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211.（1）当乙的容积与甲保持雷同时,要达到等效均衡,则应知足乙中的投料量与甲中相等,将2mol NH3全体归到均衡的左边相当于1mol N2与3mol H2,是以还差2mol N2和1mol H2.（2）当乙的压强与甲保持雷同时,只要乙的投料方法中N2和H2的物资的量之比与甲中相等即可达到等效均衡.是以向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到均衡时,生成氨的物资的量浓度与甲中相等,而氨的物资的量物资的量b＝2a,所以a∶b ＝1∶2;若乙的容积与甲保持相等,则相当于在原均衡的基本上使压强增大2倍,则均衡要向右移动,所以均衡时氨的物资的量物资的量c＞2a,即a∶c＜1∶2.12.对于一般的可逆反响,在恒温恒压前提下,只要按化学计量数换算成均衡式阁下双方统一边物资的物资的量之比与原均衡雷同,则达均衡后,与原均衡等效.①因为从题干可知n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝1∶4∶a,所以①状况下n(N 2)∶n(H 2)∶n(N H 3)均衡＝1.5∶6∶1.5a.②肇端状况时,有1molNH 3,则相当于肇端时有N 2和H 2分离为0.5mol 和1.5mol,按n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝1∶4∶a,可得②状况时n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)均衡＝0.5∶2∶0.5a,所以原有N 2和H 2分离为0和0.5mol.③设肇端时n(NH 3)为x mol,则相当于N 2和H 2总量分离为(m ＋2x )mol 和（g ＋23x ）mol,则（m ＋2x ）∶（g ＋23x）＝1∶4,即可得x ＝2(g －4m)设为n(NH 3)均衡y mol,可得：4∶a ＝（g ＋23x）∶y,即：y ＝（g －3m ）·a.13.（1）（1－a ）（2）3a （3）2 3－3a 丁若3a ＞1,B 的物资的量小于2mol;若13=a ,B 的物资的量等于2mol;若3a ＜1,B 的物资的量大于2mol（4）a a-2（5）乙因为（5）小题中容器容积不变,而（1）小题中容器的容积缩小,所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力,有利于逆向反响,故反响达到均衡后a ＞b.14.均衡向正反响偏向移动 .N 2O 4转化率减小15.均衡向右移动.NO 2转化率增大16.（1）参加A 则增大反响物浓度,均衡正反响偏向移动,B 的转化率增大,A 的转化率减小.（2）再参加B 则均衡向正反响偏向移动,A 的转化率增大,B 的转化率减小.（3）若与原均衡比拟,则A.B 的转化率不变.10V17.原文解析略答案：740%。

第2章化学反应速率和化学平衡习题及参考答案Yao

第二章化学反应速率和化学平衡1) 根据实验，在一定范围内，下列反应符合质量作用定律。

2NO(g) + Br 2(g) → 2NOBr(g)① 写出该反应的反应速率表达式。

② 该反应的总级数是多少？③ 其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率将怎样变化？ ④ 如果容器体积不变，而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？解: ① 22[][]NO Br v k c c =② 该反应的总级数是3③ 其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，则浓度降低为原来的1/2, 反应速率将为原来的1/8。

④ 如果容器体积不变，而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率将为原来的9倍。

2) 已知某一化学反应的活化能为53.59kJ •mol -1，计算温度自300K 升高到310K 时反应速率的变化。

解：213a 211253.5910310300ln 0.6938.314310300T T v E T T v R T T ⎛⎫-⨯-⎛⎫=== ⎪ ⎪⨯⎝⎭⎝⎭ 212T T v v ∴= 温度自300K 升高到310K时反应速率增加到原来的两倍。

3) 反应2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl 2(g) 的活化能为101kJ •mol -1，已知300K 时的速率常数k为2.80×10－5mol -1• L •s -1。

求400K 时的k 。

解：213a 211210110400300ln 10.1238.314400300T T k E T T k R T T ⎛⎫-⨯-⎛⎫=== ⎪ ⎪⨯⎝⎭⎝⎭2144-1-152.49210 2.49210 2.80100.69m l L s 8o T T k k -∴=⨯⨯=⨯⨯⨯=4) 已知下列反应： Fe(s) + CO 2(g) FeO(s) + CO(g) O 1KFe(s) + H 2O(g)FeO(s) + H 2(g) O2K在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：T/K O 1KO2K973 1.47 2.38 1073 1.81 2.00 1173 2.15 1.67 12732.481.49试计算在上述各温度时反应 CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) 的标准平衡常数OK。

第二章化学平衡习题分析

第二章化学平衡习题一．选择题 1. 下列反应Kc 的单位是( ) 2.2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A L·mol -1B mol·L -1C L 2·mol 2D mol 2·mol -23.下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( ) A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g) B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g) 4.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1 32 H 2+12 N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1 C. K 12 = K 2 D. 无法确定 5.已知: 2SO 2+O 2=2SO 3反应达平衡后，加入V 2O 5催化剂，则SO 2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp ，△G<0 B. Qp>Kp ，△G>0 C. Qp<Kp ，△G<0 D. Qp<Kp ，△G>0 E. Qp=Kp ，△G=07. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH 3+H 2O NH 4+ + OH - -------K 1 HAc+H 2O Ac - + H 3O + -------K 2 NH 4+ + Ac - HAc + NH 3 -------K 3 2H 2OH 3O + + OH - --------K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K 3=K 1K 2K 4 B. K 4=K 1K 2K 38.可逆反应，C(s)+H 2OCO(g)+H 2(g) △H>0，下列说法正确的是( )A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D ．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V 正增大，V 逆减小，结果平衡向右移动 9.合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p2H23p p p K =:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( )A. K p =1/4K p p =4K pC. K p =K pp 与K p ’没有如上关系10. 下列因素对转化率无影响的是( )A. 温度B. 浓度C. 压力(对气相反应)D. 催化剂11. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:(1) mA + nBpC (2) X+2YZ对A 和X 而言，转化率大的是( )A. X>AB. A>XC. X=AD. 无法确定 12. 反应: A(g)+B(s)C(g)，在400K 时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa 时，A的转化率是( )A. 50%B. 33%C. 66%D. 15%13. 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是( ) A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为吸热反应 B. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 14. 在276K时反应: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H 2O(g)的浓度(mol·L -1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO 的转化率( )15.对于反应: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是( )A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大H2O(g)的分压E. 多加入C(S)16.反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压，低温17.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫17．下列叙述正确的是( )A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )i.可以加速某些反应的进行B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19．勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C，只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系a)一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压20．已知下列反应的平衡常数，H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二．填空题1.已知:(1) H2O(g)=H2(g)+12 O2(g)，Kp=8.73×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 12 2O2(g)，Kp=6.33×10-11则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________2.298K时，HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1，其Ka应为__________由Ka的数值说明_______3.1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________ 4．已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_____________，C物质的分压(kPa)为__________5．下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________.6．反应: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N22NH3，在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_______________，对反应(b)将_____________三.问答题1.乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时K C=4，经过计算，(1)反应物均为1mol，(2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.对反应: mA+nB pC，△H<0 ，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响. 为什么?3.催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么?4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø=-92.4KJ·mol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.已知某反应在25℃时，K p=5.0×1017，求此反应的△Gø.3.把3体积H2和1体积N2混合加热，在10Pø条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3 kPa)4.反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa ，P CO2=40kPa，P H2= 12kPa，P H2O=20kPa，在恒温恒容下通入CO气体，P H2=17 kPa，试计算新平衡下各气体的分压.5.设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，此时H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.1. N2(g)+3H2(g) 3(g) K p12. NH3(g) N2(g)+3H2(g) K p26.已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:(1) 该温度下反应的K c和K p(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少.第二章化学平衡习题答案一．选择题二．填空题1.7.25×10-17.25×10-12. 1.46×1010HBr(aq)离解的很完全3.0.5mol 50%4.67% 33.35.加快向左移动6.无影响使平衡右移三．问答题1.答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X X X2(1-X)2= K C = 4 X=0.67α1=0.671×100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=K c=4，y=0.9 α2=90%α2>α1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.答: 升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3.答: 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用，所以能影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能，同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡.4. 答: 对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢，使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移.四．计算题 1.解:2A(g) + B(g)2C(g)始: 2×105 1×105 0平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X 有 (2×105-X)+(1×105-1/2X)+X=2.2×105 X=1.6×105(Pa)=1.6×1052×105 ×100%=80%K=P C 2P A 2P B= 1.6×105(0.4×105)(0.2×105) =8×10-4 2.解:∵ △G ø=-2.30RTlgK p∴ △G ø=-2.30×8.31×(273+25)×lg5.0×1017=100813(J·mol -1) =1.008×102(kJ·mol -1)3.解:平衡时，P(NH 3)=10×3.85%=0.385P ø P(N 2)=10-0.3854 =2.40P øP(H 2) =3P(N 2) = 7.2P ø K p =P(NH 3)/P(H 2)P(N 2) = 0.3857.2×2.4= 1.65×10-4设50P ø时，NH 3占X P=50XP ø P(N 2) =504(1-X)=(12.5-12.5X)P øP(H 2) =(37.5-37.5X)P ø(50X)(37.5-37.5X)3(12.5-12.5X)= 1.65×10-4X=0.15 NH 3占15%. 4.解:K P =OH CO CO H 222p p p p =40×1240×20=0.6 恒容下通入CO 使P(H 2)增大 17-12=5(kPa)P’(CO 2)= 40+5 = 45(kPa) P’(H 2O) = 20-5=15(kPa)K P =OH CO CO H 222p p p pP ’CO =pO H CO H K p p p 222 =17×450.6×15=85(kPa) 5. 解:N 2的物质的量的分数为100500=0.2，则NH 3的为1-0.2-0.4=0.4 则， P(H 2)=500×0.4=200kPa(1) Kp1=P(NH 3)/[P(H 2)P(N 2) = =5×10-5(2) K p2=1=1.4×1026.解:(1) PCl 5 PCl 3 + Cl 2平衡:0.7-0.520.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 K c =[PCl 3][Cl 2][PCl 5] = (0.25)0.1= 0.625K p = K c 2-11= 0.625(0.082×523)1 = 26.8 (2) 设有X mol 转化为PCl 5 PCl 5PCl 3 + Cl 2平衡:0.1+X 2 0.25-X 2 0.25+(0.1-X)20.25-X20.3-X 20.1+X2= 0.625 解，得: X = 0.045 (mol)PCl5的分解百分率为: 0.25-X2×20.70×100% =65%。

2 习题第二章化学平衡

习题第二章化学平衡一、判断题1. 任何可逆反应都只有一个平衡常数。

2. 多步反应的总平衡常数为各步平衡常数之和。

3. 催化剂不改变化学平衡。

4. 向平衡体系添加某一反应物，会提高这一物质的转化率。

5. 在恒定体系总压情况下加入惰性气体，不会引起平衡移动。

6.反应总压不变，加入惰性气体时，平衡向右移动。

7. 催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。

8. 升温可增大反应速率，所以可获得更多的产物。

《普通化学学习指导》15页1题；16页2、3、5、6、7、8、9、12、15、18、19、20、21题。

二、选择题1. 根据公式ΔG = RTlnQ/K可知，在等温下反应能正向自发进行的条件是（）a. Q＜Kθb. Q＝Kθc. Q ＞Kθd. 无法判断2. 某反应在T1时达平衡，平衡常数为K1，温度下降到T2后达平衡，平衡常数为K2，测得K2＞K1，此反应的ΔH（）a. 等于零b. 大于零c.小于零d. 由ΔS决定3. 25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),ΔH<0，在密闭容器中该反应达到平衡时，若体积恒定加入惰性气体；则（）a.平衡右移，氨产量增加b.平衡左移，氨产量减小c.平衡状态不变d.正反应速率加快4. 影响化学平衡常数的因素有（）a. 催化剂b. 反应物浓度c. 总浓度d. 温度5. 在合成氨反应中，测得N2的转化率为0.20，若采用一种新的催化剂，可使该反应速率提高一倍，则N2的转化率为（）a. 0.20b. 0.40c. 0.10d. 不可知6. 一定温度下，某化学反应的平衡常数（）a.恒为常数b.由反应式决定c.随平衡浓度而定d.随平衡压力而定《普通化学学习指导》17页3、4、5、6、7、8题；18页14、15、17、18、22、24题；19页27题。

三、填空题（普通化学学习指导）1．影响化学平衡移动的因素有（），（）和（）。

2. 对放热反应平衡常数Kθ值将随温度升高而（），随温度降低而（）3. 对放热反应平衡常数Ｋ°值将随温度升高而（），随温度降低而（）。

高中化学选修化学平衡练习题有解析

第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g）4X（g）+ nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A 、2B 、3C 、4D 、57．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。

化学平衡练习20题

化学平衡练习20题1、已知某反应的ΔrG m Θ>0,则该反应的平衡常数K Θ值A、K Θ>0B、K Θ<0C、K Θ>1D、K Θ<1正确答案：D2、在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是A、各反应物和生成物的浓度相等B、各物质浓度不随时间改变而改变C、ΔrG m Θ=0D、正逆反应速率常数相等正确答案：B3、下列叙述中正确的是A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C、平衡常数随起始浓度不同而变化D、平衡常数不随温度变化正确答案：B4、对于反应2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g),ΔrH m Θ=-569kJ·mol -1,则提高CO(g)的理论转化率的措施是A、提高温度B、使用催化剂C、加入惰性气体以提高总压力D、增加O 2(g)的浓度正确答案：D5、反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔrH m Θ=-92kJ·mol -1,从热力学观点看要使H 2(g)达到最大转化率,反应条件应该是A、低温高压B、低温低压C、高温高压D、高温低压正确答案：A6、在300K 时,反应①的Kp 值为2.46,则反应②的Kp 值为①NO 2(g)=N 2O 4(g)②2NO 2(g)=N 2O 4(g)A、6.05B、4.92C、2.46D、1.577、已知某反应的K Θ<1,则该反应的ΔrG m Θ值应是A、ΔrG m Θ=0B、ΔrG m Θ>0C、ΔrG m Θ<0D、ΔrG m Θ<-1正确答案：B8、合成氨反应3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g)在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率将A、减小B、增加C、不变D、无法判断正确答案：A9、某温度时,下列反应已达平衡:CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)ΔrH m Θ=-41.2kJ·mol -1,为提高CO(g)转化率可采用A、压缩容器体积,增加总压力B、扩大容器体积,减少总压力C、升高温度D、降低温度正确答案：D10、在523K 时,反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)的K Θ=1.85,则反应的ΔrG m Θ(kJ·mol -1)为A、2.67B、-2.67C、2670D、-2670正确答案：B11、在一定温度下,将1.00molSO 3(g)放在1.00L 密闭容器中,下列反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡时,SO 2(g)为0.60mol,则反应的Kc 为A、2.82B、2.27C、1.48D、1.91正确答案：C12、某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773K 时为1.00kJ·mol -1,在此温度下该反应的平衡常数K Θ是A、0.856B、1.17C、1.00D、1.2713、将BaO 2放在一个与U 形压力管相连的抽空玻璃容器中,在固定温度下将容器加热,研究反应2BaO 2(s)=2BaO(s)+O 2(g),在体系达平衡时,下列论述中正确的是A、氧的压力与BaO 2的质量成正比B、氧的压力等于KpC、氧的压力与生成的BaO 质量成正比D、如果向体系内导入氧,则氧与BaO 反应,最终O 2(g)的压力将增加正确答案：B14、在一定温度下,将1.00molSO 3(g)放在1.00L密闭容器中,下列反应2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)达到平衡时,SO 2(g)为0.60mol,则反应的平衡常数K Θ为A、0.36B、0.68C、0.45D、0.54正确答案：B15、3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g)Kc=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N 2(g),则Kc、Qc 和ΔrG m Θ的关系为A、Qc=Kc,ΔrG m Θ=0B、Qc>Kc,ΔrG m Θ>0C、Qc<Kc,ΔrG m Θ<0D、Qc<Kc,ΔrG m Θ>0正确答案：C16、已知25℃时Ag 2O(s)的ΔfG m Θ=-10.82kJ·mol -1,则欲使Ag 2O(s)在25℃时自发分解,O 2(g)的分压应为A、<16.33Pa B、>16.33Pa C、<1.29kPa D、>1.29kPa 正确答案：A17、已知25℃时反应:AgBr(s)=Ag +(aq)+Br(aq)的ΔrG m Θ=70.25kJ·mol -1,则Ksp(AgBr)为A、2.0×10-13B、7.2×10-12C、4.9×10-13D、5.6×10-14正确答案：C18、对于任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是A、反应物的浓度B、反应产物的浓度C、体系的总压力D、体系的温度Θ<0,A和B最大转化率的条件是19、某可逆反应2A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g),ΔrHmA、高温高压B、低温高压C、低温低压D、高温低压正确答案：B20、在反应A+B=C+D中,开始时只有A和B,经过长时间反应,最终结果是A、C和D浓度大于A和BB、A和B浓度大于C和DC、A、B、C、D浓度都一样D、A、B、C、D浓度不再变化正确答案：D。

第二章 化学平衡习题

高中化学必修选修第二章 化学平衡 单元练习

第二章 化学反应速率与化学平衡 习题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1