九年级上册化学第二单元知识点总结 整理

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九年级化学第二单元知识点归纳总结

九年级化学第二单元知识点归纳总结

第二单元《认识空气、保护空气》知识点2.1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差@稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术三、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、.纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源:工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。

目前计入空气态(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源,植树种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。

人教版九年级上册化学第二单元知识点汇总

人教版九年级上册化学第二单元知识点汇总

第二单元我们周围的空气一、空气1、测定空气中氧气含量的实验(1)实验原理【选用红磷作为反应物是因为红磷与氧气反应不会生成气体。

不能用硫和木炭代替,因为生成物中含有气体;也不能用铁丝代替,因为铁丝在空气中不能燃烧】(2)实验装置集气瓶中要放上少量水【吸收有毒的五氧化二磷】(3)实验步骤a.连接装置并检查装置气密性【气密性不好会使结果偏小】b.点燃燃烧匙里的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。

【红磷要过量,否则结果偏小】c.红磷熄灭后,待装置冷却至室温,打开弹簧夹。

【没冷却就打开弹簧夹会使结果偏小】(4)实验现象a.红磷燃烧,生成大量白烟,并放出热量b.冷却后打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,体积约占瓶内原有空气总体积的1/5(5)实验结论氧气约占空气体积的1/52、空气的成分空气由78%氮气、21%氧气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其他气体组成。

氧气:用于供给呼吸,支持燃烧。

氮气:用于制硝酸和化肥;也可作为保护气;医疗上用液氮进行麻醉。

稀有气体:可以制作光源,也可用作保护气。

3、纯净物与混合物纯净物:只由一种物质组成混合物:由两种或多种物质混合而成【判断时不要被清新、洁净、混合等字眼迷惑,例如清新的空气是混合物而不是纯净物】4、空气污染与防治(1)空气中主要污染气体是二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和其他工业废气等。

(2)防治空气污染的措施:a.减少使用化石燃料b.使用清洁能源c.积极植树造林d.加强大气监测二、氧气1、氧气的性质物理性质:密度略大于空气、不易溶于水、气态氧气无色无味、液态氧和固态氧是淡蓝色的化学性质:化学性质活泼、具有助燃性和氧化性2、检验氧气的方法把一根带火星的小木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。

化学方程式4、化合反应与分解反应化合反应:由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。

【多合一】例如:分解反应:由一种物质生成两种或者两种以上其他物质的反应。

化学九年级上册二单元知识点

化学九年级上册二单元知识点

化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点,仅供大家参考。

以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结:
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。

2、空气中氧气的体积分数约为21%,氮气的体积分数约为78%。

二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。

2、氧气具有助燃性,可以支持燃烧。

3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈,有些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中可以燃烧。

三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。

2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。

3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。

四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。

2、有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。

九年级上册化学第二单元知识点

九年级上册化学第二单元知识点

九年级上册化学第二单元知识点
化学第二单元主要包括以下知识点:
1. 物质的分类:纯物质和混合物。

纯物质又分为元素和化合物。

2. 元素:由一种类型的原子组成的物质,不能通过化学反应分解成其他物质。

3. 化合物:由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。

4. 混合物:由两种或更多种物质以任意比例混合而成的物质。

5. 溶液:由溶质溶解在溶剂中形成的稳定的混合物。

6. 浓度:指溶液中溶质的含量,通常用质量浓度、体积浓度等方式来表示。

7. 溶解度:指在一定温度下,溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。

8. 分离技术:包括过滤、蒸馏、结晶等方法,用于将混合物中的不同组分进行分离。

9. 可溶性规律:指不同物质溶解在水中形成溶液时的特点,如“溶于水的物质具有电
导性”、“无机酸和碱反应生成盐和水”等。

10. 化学方程式的表示方法:包括化学式、化学符号、化学方程式等。

11. 相对分子质量和相对原子质量的计算:相对分子质量是分子中所有原子质量的总和,相对原子质量是一个元素相对于12C的质量比值。

12. 反应的化学方程式:用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和物质变化。

这些知识点是九年级上册化学第二单元的重点内容,掌握了这些知识点可以帮助学生了解物质的性质、分类和变化。

九年级上册化学第二单元知识点笔记

九年级上册化学第二单元知识点笔记

九年级上册化学第二单元知识点笔记一、空气1. 空气的成分-空气的成分按体积计算,大约是:氮气(N₂)78%、氧气(O₂)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO₂)0.03%、其他气体和杂质0.03%。

-空气中氧气含量的测定实验:利用红磷在空气中燃烧消耗氧气,使密闭容器内压强减小,通过进入容器内水的体积来确定空气中氧气的含量。

反应的化学方程式为:4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₂。

2. 空气的污染及防治-空气污染物主要有有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和烟尘。

-防治空气污染的措施:加强大气质量监测;改善环境状况,使用清洁能源;积极植树、造林、种草等。

3. 纯净物和混合物-纯净物:由一种物质组成,如氧气、氮气等。

-混合物:由两种或两种以上的物质组成,如空气、海水等。

二、氧气1. 氧气的性质-物理性质:通常情况下,氧气是无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。

液态氧和固态氧呈淡蓝色。

-化学性质:比较活泼,在一定条件下能与许多物质发生化学反应。

-与非金属单质反应:如碳在氧气中充分燃烧,C + O₂ =点燃= CO₂;硫在氧气中燃烧,S + O₂ =点燃= SO₂。

-与金属单质反应:如铁在氧气中燃烧,3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂。

2. 氧气的用途-供给呼吸,如医疗急救、潜水等。

-支持燃烧,如炼钢、气焊等。

三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法-加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气:2KClO₂ =MnO₂加热= 2KCl + 3O₂↑。

-分解过氧化氢溶液制取氧气:2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。

2. 催化剂-在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

3. 分解反应-由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。

化学九年级上册第二单元知识点

化学九年级上册第二单元知识点

化学九年级上册第二单元知识点一、物质的分类1.元素、化合物、混合物的定义和区别2.根据物质的性质和成分对物质进行分类二、氧、氢气的性质及利用1.氧气和氢气的性质2.氧气和氢气的利用三、金属、非金属及其化合物的名称和化学式1.金属的性质及常见金属的使用2.非金属的性质及常见非金属的使用3.金属和非金属化合物的名称和化学式四、酸碱及其在生活和生产中的应用1.酸的性质及常见酸的使用2.碱的性质及常见碱的使用3.酸碱在生活和生产中的应用五、盐及其在生活和生产中的应用1.盐的性质及常见盐的使用2.盐在生活和生产中的应用根据上述知识点,可以写一篇文章。

《深入浅出:化学九年级上册第二单元知识点全面解析》在化学的世界里,我们经常听到元素、化合物、混合物等名词,这些概念到底是什么?又有什么区别呢?今天,让我们一起来深入探讨化学九年级上册第二单元的知识点,全面解析这些概念。

我们来了解物质的分类。

在化学中,我们对物质进行分类,主要分为元素、化合物和混合物。

元素是由同一种原子组成的物质,比如氧气、氢气等。

化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的,比如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的,它们的成分可以随意变化,比如空气、海水等。

接下来,我们要了解氧、氢气的性质及利用。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体,它对于生物的呼吸和燃烧是至关重要的。

而氢气是一种无色、无味、易燃的气体,它能被用于氢能源的开发与利用。

我们还要认识金属、非金属及其化合物的名称和化学式。

金属具有良好的导电性和导热性,常用于制作导线、容器等。

常见的金属有铁、铜、铝等。

而非金属则大多数是气体或固体,如氧气、氮气、碳素等。

金属和非金属可以结合形成化合物,比如氧化铁(Fe2O3)等。

在酸碱及其在生活和生产中的应用方面,我们要了解酸的性质及常见酸的使用,比如硫酸、盐酸等。

碱则具有苦味、腐蚀性等特点,如氢氧化钠、氢氧化钾等。

九上化学第二单元必考知识点整理

九上化学第二单元必考知识点整理

九上化学第二单元必考知识点整理01第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5(因为红磷燃烧后,消耗了氧气,使内部气压减小,小于外部大气压,使水被外部大气压压入集气瓶内。

)2、【实验装置】弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水,并做上记号。

3、【实验步骤】① 连接装置,并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

4、【实验现象】① 红磷燃烧,产生大量白烟;②放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。

如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。

②装置气密性要好。

如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。

③冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

④导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。

水面上升大于1/5的原因:①没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。

②插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热溢出。

⑤在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。

⑥不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差),水面不会有变化。

(若想用碳或硫代替红磷,则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液,用来吸收产生的气体。

九年级上册化学第二单元知识点总结 整理

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九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元:周围的空气——知识点总结课题1:空气一、空气成分的研究史法国科学家XXX最早使用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分。

他第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”,其中氧气约占空气总体积的1/5.二、空气中氧气成分的测定(考点一)1.装置图(见书P27)。

2.实验现象:A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟。

B.过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5.3.实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5.4.原理:表达式:磷+氧气→五氧化二磷。

5.注意事项:A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完。

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹。

C.装置的气密性要好(否则测量结果偏小)。

D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)。

6.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是:A.红磷量不足。

B.装置气密性差。

C.未冷却至室温就打开止水夹。

三、空气的主要成分(考点二)按体积分数:氮气(N2)占78%、氧气(O2)占21%(氮气比氧气约为4:1)、稀有气体占0.94%、二氧化碳(CO2)占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气。

四、物质的分类:纯净物和混合物(考点三)1.纯净物:只由一种物质组成。

2.混合物:由两种或多种物质组成,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物。

九年级化学第二单元知识点归纳总结

九年级化学第二单元知识点归纳总结

第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不育_ 原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不—原因:产物是气体,不能产生压强差@氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻@稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)激光技术三、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、•纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矶(CuS04 5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物,是化合物。

2.2保护空气的洁净清新、空气污染源:工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。

目前计入空气(3 )空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡•全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源, 植树种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。

初三年级上册化学第二单元知识点总结

初三年级上册化学第二单元知识点总结

初三年级上册化学第二单元知识点总结第二单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态,在有液态变为气态,水分子的数目和大小没有变化,变化的只是分子之间的间隔和排列方式。

2、水升高温度时水分子获得能量,运动加快,分子之间的间隔增大,水由液态变为气态。

水的温度降低,水分子失去能量,运动减慢,分子之间到的间隔减小,水由气态变为液态。

3、分子的根本性质:⑴分子很小,看不见,摸不着。

⑵分子不断运动,获得能量运动加快。

⑶分子之间有间隔,三态变化分子之间间隔发生变化。

4、分子是构成物质的一种根本微粒,是保持物质化学性质的一种微粒,物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。

5、水的天然循环:水的天然循环通过三态变化实现,太阳为水的循环提供里能量,植物的蒸腾作用,土壤的渗透作用实现了水的自身净化,水的天然循环,即实现了水的净化,有完成了水资源的重新分布。

6、水的人工净化:水的人工净化主要包括:沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法〔沉降过程中参加明矾,明矾是一种净水剂,溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。

7、混合物纯洁物混合物:有多种物质组成的物质。

没有固定的组成和性质。

纯洁物:有一种物质组成的物质。

有固定的组成和性质。

8、物质的提纯方法:①过滤:把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发:把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏:别离沸点不同的液体第二节水的分解与合成一、水的分解1、条件:通直流电,在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。

2、现象:两积极有气泡产生,一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体,气体燃烧火焰呈蓝色,说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体,带火星的木条复燃,说明是氧气。

4、化学反响:2H2O2H2↑+O2↑5、结论:①水是由氢氧两种元素组成;②化学变化是分子分成原子,原子重新组合成新物质的分子。

〔化学变化的实质〕6、实验中注意的问题:①氧气在水中溶解性比氢气大,氧气氧化性很强,有时会和电极发生反响,因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性,电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。

初三化学上册第二单元知识点总结

初三化学上册第二单元知识点总结

初三化学上册第二单元知识点总结初三化学上册第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,通过实验得出:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定:1、装置图(见书P27)2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄色火焰,放出大量的热,产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5;氧气有助燃性;空气中还有4/5体积的气体不可燃烧,也不助燃也不溶于水4、原理:化学方程式:4P+5O25、实验误差分析(1)测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足,氧气没有全部消耗完B、集气瓶(装置)还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水(2)测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧,气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖(瓶内气体逸出)思考:可否换用木炭、铁等物质?答:不能用木炭燃烧产生了气体,瓶内体积变化小;不能用铁(铁在空气中不能燃烧)三、空气的主要成分(按体积分数)空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%点燃2P2O5四、物质的分类:纯净物和混合物1、纯净物:由一种物质组成的,可以用专门的化学符号来表示2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

没有固定的化学符号注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

作用:化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼用途:作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。

初三上册化学第二单元知识点总结

初三上册化学第二单元知识点总结

初三上册化学第二单元知识点总结1.“一变,两不变”,即能改变化学反应的速率,而本身不变的效率和化学性质不变.2.“针对性”,即催化剂指由某个化学反应来说,才有意义.例如,不能笼统地说:二氧化锰是催化剂,或者催化剂是二氧化锰等;而应该表达为:二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.3.“多样性”,即某个可能将化学反应的还原剂可能有多种.例如,在过氧化氢分解的反应中其,二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、氯化钠溶液催化剂等都可作催化剂.而催化作用是指在化学反应中所起作用(即能改变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况.【知识点的认识】液体该探究是为了测定氧气里氧气含量,并且是测定其中氧气的体积含量的.最早是二百多年前在,法国的化学家拉瓦锡用意大利待测的方法,通过实验得出结论得出空气由氧气和氦气组成,其中氧气即约占其体积的1/5的结论.目前,人们已能用实验方法精确地直观测定空气里氧气大约占到其体积的21%.【解题方法点拨】在解答这类题时,一般是不考虑空气中才氧气主要考虑和氮气之外的其它成分.即利用红磷挥发消耗空气里的氧气后,使瓶内压强小于外界加压,当打开弹簧夹时,在瓶内外压强高的作用下,水就会被压入瓶中,使液面大约上升至原来瓶内气体体积从前的1/5.这样通过有形的水柱体的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积,从而推算出空气里氧气的体积含量.解答每个考点的方法点拨如下:1.仪器和药物的选用要注意选用两点:(1)仪器选用要恰当,填写其名称时不可有错别字;特别是燃烧匙中的匙经常写错被拼错.(2)药品选用时,要所选的药品能够帮助在空气中燃烧,并且还不会有气体生成.(1)操作要规范、准确;例如,引燃红磷后一定要迅速地把塞子碳酸铯塞紧;否则,燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出,会使实验结果偏大,引起实验误差;还有可能会使白烟扩散到空气中,造成空气污染;等等.(2)顺序要正确;例如,实验前在集气瓶中先装入少量水,然后将余下部分再划分为五等索性分,否则会使临床实验结果偏大,引起实验误差;再如,实验减震时一定先检查控制器的气密性,否则引起实验误差或者造成实验失败;又如,实验之时还要先用弹簧夹夹住橡皮管,否则,红磷燃烧时有部分氧气从导管口逸出,引起实验误差偏大或者造成实验失败;还有,要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开,否则,可能使氮气仍然处于膨胀状态,导致光谱分析结果偏小;等等.(3)实验以后引燃红磷后,要立即伸入瓶中,以防生成的白烟过多地扩散到空气中,造成空气污染;(4)红磷和烧杯中的水一定要足量,否则会使实验结果偏小,引起实验误差.3.实验现象及其实证,需要抓住两点:(1)红磷燃烧的现象--发出黄白色火焰,并有大量的白烟裂解,放出热量;这说明红磷能在空气凝结中会燃烧,其实生成的白烟就是五氧化二磷的小颗粒.(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水就会倒吸进入集气瓶中;且液面上升飙升至原来瓶口气体体积的1/5.这说明氧气约占空气体积的1/5.4.实验数据处理和误差分析,要弄清两点:(1)瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5,液体也就说明了氧气约占空气体积的1/5.(2)误差偏小的其原因有:①装置漏气;②红磷的量不足;③没待装置冷却就打开了弹簧夹,并实施读数判定了(因为此时剩余液态的气体在受热状态下让,处于膨胀状态,占据了部分水的体积);④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内;⑤红磷熄灭时,集气瓶中消毒液的氧气并没有完全耗尽,只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已;⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5.当然,装置漏气令还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出,从而引起误差偏非常大;还有,集气瓶装水前,就将其划分为了五等分与;这样实验前装的水会增加用来暗示氧气体积的水柱体的体积,从而引起误差偏非常大.5.反推剩余气体(即氮气)的性质和用途,由空气的成分可知,集气瓶内剩余的气体多半是氮气.惰性气体通过该实验可以推断归纳出氮气的性质有:氮气化学性质更稳定,氮气不支持燃烧,氮气难溶于水,四氯化碳氮气是暗红色无色气体等等.进而推断出氮气的用途有:氮气常用作保护气,食品包装时充氮可以防腐等等.6.空气的污染,由于红磷燃烧产物五氧化二磷是白色棕色固体,扩散到空气中,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸汽反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3);从而造成水污染.7.实验者后瓶内液体的酸碱性,由于红磷熄灭后不长时间,白烟也就逐渐消失,溶解于瓶内水中,生成了磷酸,导致瓶内液体显酸性;如果纯水石蕊试液会变成红色.。

化学九年级上册第二单元笔记

化学九年级上册第二单元笔记

化学九年级上册第二单元笔记
一、基本概念
1. 空气的组成:空气是由多种气体混合而成的,其中氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳及其他气体和杂质约占0.03%。

2. 纯净物与混合物:纯净物是由一种物质组成的,如氧气、氮气等;混合物是由两种或两种以上的物质组成的,如空气。

3. 物理变化与化学变化:物理变化是指物质的状态改变,如水蒸发;化学变化是指物质的组成或结构发生改变,如铁生锈。

二、实验部分
1. 空气中氧气含量的测定:利用红磷燃烧消耗氧气,使密闭容器内的压强减小,使水倒吸入密闭容器中,根据水倒吸入密闭容器的体积来测定空气中氧气的含量。

2. 氧气的性质实验:通过实验了解氧气的助燃性、氧化性和与其它物质的反应。

3. 实验室制取氧气:通过分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。

三、重点知识
1. 空气的组成:空气的组成是相对稳定的,各成分的含量在不同地区和不同气
候条件下可能会有所不同。

2. 氧气的性质和用途:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性和助燃性,是生物呼吸和物质燃烧的重要物质。

3. 实验室制取氧气的方法:通过分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气,了解实验室制取气体的方法和原理。

4. 纯净物与混合物的概念:纯净物是由一种物质组成的,具有确定的性质;混合物是由多种物质组成的,没有确定的性质。

5. 物理变化与化学变化的区别:物理变化只是物质的状态改变,而化学变化则涉及到物质的组成或结构的改变。

化学九上第二单元知识点总结

化学九上第二单元知识点总结

化学九上第二单元知识点总结第二单元主要涉及化学方程式与化学定律,包括化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法、物质的转化与化学反应的平衡等内容。

1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程,产生新的物质。

反应的标志是物质的性质发生了变化,常见的反应类型包括化学合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

2.化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应的一种方式,由反应物和生成物组成。

化学方程式中,反应物在反应式的左侧,生成物在右侧,通过箭头“→”表示反应的方向。

3.化学方程式的平衡化学反应中,物质的转化满足一定的比例关系,称为化学方程式的平衡。

平衡状态下,反应物和生成物的物质量之比保持不变。

4.化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度,可以通过化学方程式中物质的系数来表示。

5.反应速率与反应物质量之间的关系化学反应速率与反应物质量之间存在一定的关系。

在一定时间内,反应物质量的增加量与反应时间呈线性关系。

6.化学反应速率与温度之间的关系化学反应速率与温度之间存在一定的关系。

一般情况下,温度升高,反应速率也会增加。

7.活化能活化能是指化学反应中所需的最小能量,也称为反应过程的能垒。

只有当反应物具备活化能以上的能量才能发生化学反应。

8.化学平衡与平衡常数化学平衡是指在一定条件下反应物和生成物浓度保持不变的状态。

平衡常数是反映平衡位置的指标,可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。

9.勒夏特列原理勒夏特列原理是用来预测化学反应平衡位置变化的规律。

根据勒夏特列原理,当反应条件发生变化时,平衡位置会向着消耗主要反应物或生成主要生成物的方向移动。

10.浓度与反应速率之间的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。

一般情况下,浓度增加,反应速率也会随之增加。

11.化学反应的影响因素化学反应的速率受多个因素的影响,包括温度、浓度、催化剂、压力和表面积等。

这些因素可以通过改变反应条件来控制反应速率。

化学九年级上2单元知识点

化学九年级上2单元知识点

化学九年级上2单元知识点九年级上册化学第二单元知识点化学九年级上册的第二单元主要包含了以下几个重要的知识点:1. 物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。

纯净物是由相同类型的分子或原子组成的物质,如纯净水、纯金属等。

而混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质,如空气、海水等。

混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。

均匀混合物是成分均匀分布的混合物,如溶液;非均匀混合物是成分不均匀分布的混合物,如沙水、土壤等。

2. 分子和原子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小的化学单位。

例如,水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。

原子是构成物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。

不同元素的原子由于包含不同的质子和中子而具有不同的质量和性质。

3. 元素和化合物元素是由同一类型的原子组成的纯净物质。

元素根据化学性质和物理性质可以进一步分类。

化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的物质,具有独特的化学性质和组成。

4. 反应物和产物化学反应是指物质之间发生变化,产生新的物质的过程。

反应物是发生反应的起始物质,而产物则是反应生成的物质。

化学反应可以通过化学方程式来表示,方程式中列出了反应物和产物的化学式。

5. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式来描述化学反应。

方程式中的化学符号代表不同的元素,化学式则表示了物质的组成。

在化学方程式中,反应物位于方程式的左边,产物位于方程式的右边,中间用箭头“→”连接。

方程式还可以包括反应条件、反应的指示剂等。

6. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一,它表明在一个封闭系统中,化学反应前后物质的质量应保持不变。

换句话说,反应物的总质量应等于产物的总质量。

7. 摩尔和摩尔质量摩尔是用来表示物质的数量的单位,它等于物质的质量除以其摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量数,即单位摩尔物质的质量。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。

了解以上这些知识点对于学习化学九年级上册的第二单元非常重要。

九年级化学上册第二单元知识点总结

九年级化学上册第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化:没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化:生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

】4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物:只由一种物质组成的。

如:N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物:由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质:由同种元素组成的纯净物。

如:N2 、O2 、S、P等。

8.化合物:由不同种元素组成的纯洁物。

如:CO2、KClO3、SO2 等。

…9.氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。

如:CO2、SO2等。

10.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(A+B =AB)11.分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(AB =A +B)12.氧化反应:物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]、14.催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题:(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷(不能,产生新物质)2.空气的成分: N2:78%;O2:21% ;稀有气体:% ;CO2:% ;其它气体和杂质:%3.氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧|4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染:(空气质量日报、预报)(1)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

初三化学上册第二单元知识点总结

初三化学上册第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,通过实验得出:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定:1、装置图(见书P27)2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄色火焰,放出大量的热,产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

34、原理:5(1ABCD(2AB思考12注意五、空气是一种宝贵的资源1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

作用:化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼用途:作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2、污染来源:空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2氧气一、氧气的物理性质通常情况下,是无色无味的气体;标准状况下,密度为1.429g/L ,略大于空气。

(可用向上排空法收集);不易溶于水(可用排水法收集);降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质1、木炭(黑色固体)燃烧石灰水变浑浊。

化学方程式C+O 22、硫粉(淡黄色)燃烧:实验现象:在空气在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,化学方程式S+O2SO 23在氧气 42 化学方程式:3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

九年级化学上册第二单元知识点

九年级化学上册第二单元知识点

九年级化学上册第二单元知识点
第二单元的知识点主要包括以下内容:
1. 元素、化合物和混合物:元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质,化合物是由不同元素经化学反应结合而成的物质,混合物是由两种或两种以上的物质组成而不发生化学反应的物质。

2. 常见元素和它们的符号:常见元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)、铁(Fe)等。

3. 元素的周期表:元素周期表按照原子序数将元素从小到大排列,具有周期性的特点。

4. 元素的原子结构:原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核内,而电子绕着原子核外围的轨道运动。

5. 元素的化学式和化学符号:化学式用化学符号表示元素的种类和其数量,化学符号是代表元素的记号,如H表示氢元素。

6. 原子量和相对原子质量:原子量是一个元素中原子质量的平均值,相对原子质量是相对于碳-12的质量比值。

7. 化合价和化合价的确定方法:化合价是一个元素在化合物中表现出来的价态,化合价的确定方法包括观察化合物的组成和原子的电子结构。

8. 化合物的命名规则:根据化合物的组成和化合价,可以使用国际命名法或者化学式命名法进行化合物的命名。

9. 化学方程式的平衡:化学方程式表示化学反应的过程和产物,平衡反应方程式需要保持反应物和生成物之间的质量和原子数的平衡。

10. 反应的能量变化:化学反应可以释放或吸收能量,可以通
过观察燃烧反应、放热反应和吸热反应等方式来了解反应的能量变化。

11. 反应速率和反应速率的影响因素:反应速率是反应物消失
或生成物增加的速度,受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。

初三化学上册第二单元知识点

初三化学上册第二单元知识点

初三化学上册第二单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念、原理和实验操作,为进一步学习化学打下坚实的基础。

学生将学习到物质的变化、化学方程式的书写、常见物质的分类及其性质等重要知识点。

二、知识点详细内容1. 物质的变化- 物理变化:没有新物质生成的变化。

- 化学变化:有新物质生成的变化,常伴随能量变化。

- 判断物理变化和化学变化的依据。

2. 化学方程式- 化学方程式的书写规则。

- 配平化学方程式的方法。

- 化学反应的条件和符号表示。

3. 物质的分类- 纯净物与混合物的区分。

- 元素、化合物和混合物的定义及其关系。

- 常见物质的分类方法。

4. 常见物质的性质- 物质的物理性质(如颜色、状态、密度、熔点、沸点等)。

- 物质的化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。

- 常见物质的化学反应实例。

5. 酸碱与盐- 酸和碱的定义及其性质。

- 酸碱指示剂的作用原理。

- 常见酸碱反应及中和反应。

- 盐的定义、性质及常见盐的举例。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念。

- 氧化剂和还原剂的识别。

- 氧化还原反应的配平。

7. 实验操作- 常见化学实验仪器的使用方法。

- 实验室安全规则。

- 典型化学实验的操作步骤和注意事项。

三、实验部分1. 物质的鉴定- 利用物理性质和化学性质进行物质鉴定的方法。

- 实验操作示例:金属的鉴定、酸碱的鉴定等。

2. 化学反应的观察- 观察和记录化学反应的过程。

- 实验操作示例:中和反应的观察、氧化还原反应的观察等。

3. 实验室制备- 制备简单化合物的实验方法。

- 实验操作示例:制备氧气、氢气等。

四、习题与应用1. 习题- 选择题、填空题、计算题、实验设计题等。

- 习题解答与分析。

2. 应用- 将化学知识应用于日常生活中的实际问题。

- 案例分析:食品中的酸碱性、家庭清洁剂的选择等。

五、总结与展望通过本单元的学习,学生应能够理解化学反应的基本原理,掌握常见物质的性质和分类,以及熟练进行基本的化学实验操作。

九年级上册化学第二单元知识点总结

九年级上册化学第二单元知识点总结

九年级上册化学第二单元知识点总结化学第二单元主要内容涵盖了以下几个方面的知识点:纯净物质、混合物、物质分类、分离技术、化学反应和化学方程式等。

下面将对这些知识点进行详细说明。

一、纯净物质纯净物质是指由同一种化学元素或化合物组成的物质。

根据物质的组成,可以把纯净物质分为元素和化合物两大类。

元素是由同种原子组成的物质,化合物是由不同种原子组成的物质。

二、混合物混合物是由两种或两种以上的纯净物质按一定比例混合而成的物质。

根据混合物的性质,可以将混合物分为均匀混合物和非均匀混合物两大类。

均匀混合物又称为溶液,溶质与溶剂形成溶液;非均匀混合物又称为悬浊液或乳浊液,由固体颗粒或液滴悬浮在液体中。

三、物质分类物质可以按照它们的物理性质进行分类,可以分为固体、液体和气体。

固体具有固定的形状和体积,分子之间的相互作用力较大;液体具有固定的体积但没有固定的形状,分子之间的相互作用力较小;气体没有固定的形状和体积,分子之间的相互作用力很弱。

四、分离技术分离技术是指将混合物中的各个组分分离出来的方法。

常见的分离技术有过滤、蒸发、结晶、沉淀、分液、扩散、萃取等。

过滤是利用过滤纸的孔隙把固体颗粒从液体中分离出来;蒸发是把液体转化成气体,并留下溶质的方法;结晶是将饱和溶液中的溶质重新结晶出来;沉淀是利用沉淀剂的作用使固体颗粒沉淀下来;分液是根据两种液体不同的相对溶解度将两种液体分离;扩散是将气体或溶液中的分子按照其浓度差异进行分离;萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异将溶质从混合物中分离。

五、化学反应化学反应是指物质发生变化生成新的物质的过程。

化学反应的特征包括反应物、生成物和化学方程式。

反应物是发生化学反应的起始物质,生成物是反应后得到的新的物质。

化学方程式是用化学符号表示化学反应的反应物与生成物之间的化学变化关系。

六、化学方程式化学方程式是将化学反应写成化学符号的表达方式。

它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式需满足以下几个要求:反应物与生成物的物质的种类及数量都要与实际反应一致;方程式两边的质量守恒,即质量在守恒;方程式中的化学符号和化学式要正确;反应物和生成物的状态要通过状态符号表示。

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第二单元我们周围的空气—知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定:(考点一)1.装置图(见书P27)2.实验现象:A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

3.实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4.原理:表达式:磷+ 氧气五氧化二磷)5.注意事项:A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)6.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;三、空气的主要成分(考点二)(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气四、物质的分类:纯净物和混合物(考点三)1.纯净物:只由一种物质组成的。

2.混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源(考点四)1.氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

2.稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。

(考点五)1.造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物、臭氧等。

2.污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3.被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4.防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5.目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

见教材P32。

课题2 氧气考点一、氧气的物理性质1.色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;2.密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。

(可用向上排空法)3.溶解性:氧气不易溶于水。

(可用排水法收集),4.三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1、木炭(黑色固体)燃烧实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式:碳 + 氧气二氧化碳做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢..从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2、硫粉(淡黄色)燃烧:实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

文字表达式 硫 + 氧气 二氧化硫实验时,要在瓶底装少量水(防止瓶底炸裂,并吸收二氧化硫,防止污染空气)。

3、红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象:在空气..中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟 在氧气..中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 文字表达式:磷 + 氧气五氧化二磷 注意:五氧化二磷(P 2O 5)是固体,不是气体4.铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

文字表达式:铁 + 氧气 四氧化三铁注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧5.与蜡烛的反应实验现象:燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠。

文字表达式:石蜡 + 氧气二氧化碳+ 水空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

6.其他物质与氧气的反应:某些物质在一定条件下与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结:1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度,与氧气的浓度.....大小成正比; 考点三、氧气的用途(1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;(2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型:①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为:A +B +…… → E (简称“多变一”)②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为:AB →A +B +……。

(简称:“一变多”)③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气点燃点燃点燃点燃点燃考点一、工业制法(分离液态空气法)原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化(蒸馏)考点二、氧气的实验室制法(化学变化)1、双氧水(过氧化氢)制取氧气A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO 2)B 实验原理:表达式: 过氧化氢水+ 氧气注:MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用C 、装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)注意事项:①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

④、装药品时,先装固体后装液体⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

D 、步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B 、原理:①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):表达式:注意:MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:C 、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D 、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。

松开手后,导管口出现一段水柱。

③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部⑤点燃酒精灯加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体:a 、若用排水集气法收集气体,导管放在集气瓶口,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在...桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出) b 、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E 、易错事项:a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,堵塞导管。

d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

F 、收集方法:① 排水法(不易溶于水) ② 向上排空法(密度比空气大)二氧化锰G、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;向上排空法验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

考点三、催化剂:1.概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或减慢),但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。

2.特点:一改变(反应速率)、二不变(质量、化学性质)注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、也不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。

(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。

常见的元素符号:1~20号:氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙, H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 其他需记住的:锰铁铜锌银,钡铂金汞碘Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I常见物质的化学式:氢气:H2氮:N2氧气:O2一氧化碳:CO 、二氧化碳:CO2、五氧化二磷:P2O5、二氧化硫:SO2、二氧化锰:MnO2 , 四氧化三铁:Fe3O4 、盐酸:HCl 、硫酸:H2SO4、硝酸:HNO3、氢氧化钠:NaOH 、氢氧化钙:Ca(OH)2、氯化钠(食盐):NaCl 、碳酸钙(大理石、石灰石):CaCO3、碳酸钠(苏打,纯碱):Na2CO3 、硫酸铜:CuSO4 、氯酸钾:KClO3、氯化钾:KCl、高锰酸钾:KMnO4、锰酸钾K2MnO4:、过氧化氢(双氧水):H2O2。

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