2015届高考化学(二轮复习)专题训练：物质的量浓度.pdf

(2)某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、S四种离子,其中,Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4∶7∶6,若Na+个数为4a,则S个 数为 。 (3)标准状况下,336LNH3溶于1L水中,所得溶液的质量分数为 ,若该溶液的密度为ag·cm-3,则物质的量 浓度为 。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4mol·L-1盐酸的体积为 。 (4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液: ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ,溶液中Na+的物质的量浓度为 。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的 质量为 ,Cl-的物质的量浓度为 。 12.实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1盐酸,请回答下列问题: (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验中需要用240mL0.1mol·L-1盐酸,请完成下表: 应量取浓盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。 A.用30mL水洗涤 23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合 均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。 (5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 。 13.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1Na2CO3溶液100mL,回答下列问题: (1)所需主要仪器为药匙、 、 、 、 、 和 。 (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。 (3)容量瓶上标有 、 等字样及 。 (4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。 (5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中 ,洗涤烧杯23次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,改用滴管加水至刻度线,然后将溶液转移到试剂瓶中 ,请指出上述操作中的3处错误。 ① 。 ② 。 ③ 。 14.(2012·广州执信中学)某同学进行实验探究时,欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量为315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶 物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 。 (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验,在下表中写出实验步骤、预期现 象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。 实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中, __________ 。 步骤4: (3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下: ①配制250mL约0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取wg试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。 ②滴定:准确量取25.00mL所配的Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、 “0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。 ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)。
物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶 液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④B.①④C.①②③D.①②③④ 2.(2012·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变 为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(2012·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质 的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ=B.ω=C.ω=D.c=6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(2012·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(2012·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况百度文库的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空: ①该溶液中含水 g。 ②该溶液的密度约为 g·mL-1。 ③该溶液的物质的量浓度为 。
(4)室温下, (填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液。 专题一 化学实验基础课时5 物质的量浓度 1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 11.(1)①237.5 ②1 ③0.278mol·L-1 (2)6a (3)20.32% 11.95amol·L-1 3.75L (4)①0.1mol·L-1 0.2mol·L-1 ②11.7g 0.2mol·L-1 (4)①10.6g碳酸钠为0.1mol,则Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。 ②钠离子浓度扩大1倍,则所加入氯化钠的钠离子为0.2mol,即氯化钠质量为11.7g,氯离子浓度为0.2mol·L-1。 12.(1)12.5mol·L-1 (2)2 250 (3)BCAFED 烧杯和玻璃棒 胶头滴管 12cm (4)将溶质全部转移到容量瓶中 ,否则所配浓度偏小 (5)①需要重新配制,否则浓度偏小 ②需要重新配制,否则浓度偏小 13.(1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 (2)28.6 (3)100mL 20℃ 刻度线 (4)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正 立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用 (5)①不应将液体直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流 ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,应将溶液振荡摇匀 ③定容后应将容量瓶倒转摇匀 (3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线。 (5)根据实验操作及所用仪器来找操作中的错误。 14.(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3 (2) 实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。有白色沉淀生成,说明有Ba2+。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,滴加稀 盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊 ,结合步骤2说明沉淀是BaCO3。步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH。pH>9.6,说明有大量的OH-。综合上面步骤可 知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,假设成立。 (3)①溶解、过滤 250mL容量瓶中 ②0.1980 ③×100% (4)不能 ③25×c×2=0.1980×V得c=V,Ba(OH)2·8H2O 的质量分数=×100%。 (4)若能配成,则1L1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液含171gBa(OH)2,可以推测100mLBa(OH)2溶液含Ba(OH)217.1g,但293K时 Ba(OH)2溶解度只有3.9。