第五单元-定量研究化学反应-知识点

第五单元定量研究化学反应

第一节化学反应中的质量守恒一、物质发生化学变化的实质

1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。

如磷燃烧生成了五氧化一磷，蜡烛燃烧生成了水和一氧化碳。

2、从微观上讲：

由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重

新组合成新的分子。

二、质量守恒定律

1、概念：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，

这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之

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它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。

2、注意：

①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

例：冰融化成水，大块矿石砸碎变成小块矿石，这些变化前后物质的质量

总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说成是符合质量守恒定律。

②适量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其它方面的守恒。

例：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反应的各气体的质量

之和一定等于生成的各气体的质量之和，但其总体积却不一定相等。

③注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂，

不能将催化剂视为反应物。

:10g食盐水蒸发得到3.2g氯化钠和6.8g水，符合质量守恒定律吗?

分析：质量守恒定律适用于一切化学反应，而该变化为物理变化，不能用

质量守恒定律来解释。

:反应前所有物质的总质量，一定等于反应后所有物质的总质量吗?

分析：质量守恒定律强调“参加反应”，不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总质量”。

3、利用原子、分子只是解释质量守恒的原因

（1）化学反应的实质：

化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其它物

质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表

示如下：

好裂重新组合聚集

分沖A原护A新分子| A新物质

（2）质量守恒的原因：

在化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量

没有变化，所以，反应前后的质量总和必然相等。

①原子“三不变”导致反应前后质量必然相等。

②从宏观角度分析：反应前后元素的种类和质量均不改变。

（3）化学反应前后“六个不变、三个一定改变、两个可能改变”

（反应物和生成物的总质量不变宏观各种元素的质量不变六个不变彳I元素的种类不变

「原子种类不变

，微观原子数目不变

I原子质量不变

r宏观一一物质种类一定改变

两个一定改变《

.微观一一分子的种类一定改变

'宏观：物质的状态可能改变

三个可能改变｛元素的化合价可能改变

■微观：分子总数可能改变

4、质量守恒定律的运用

①利用质量守恒定律，解释有关现象。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子（原子）质量

④利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量。

⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。

第二节化学反应的表示

一、化学方程式及其意义

1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。举例：22 △

2、2点燃2、2HO通

电2H T 2 T

注意：①“△”表示反应需要加热。

②“T”或“J”表示生成物是气体或沉淀。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“V。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“J”。

误区：在书写化学方程式时，反应条件“点燃”、“△”与“高温”相同吗？

分析：“点燃”是指物质燃烧时必需的温度条件，一旦反应开始就不在需要加热了，如2点燃2。

如果一个化学反应必须在有酒精灯加热的条件下才能发生，书写化学方

程式时就要用加热符号“△”，如H2 △ 2O

如果一个化学反应需要的温度高于酒精灯火焰产生的温度，要用“高

温”而不可用“△”表示，如3高温2匸。

误区：在书写化学方程式时，只要生成物中有气体，就一定要加气体符号吗？

分析：当固体或液体反应后生成的气体从反应体系中逸出且反应物中没有气体参加反应时，要标“T",如2442 T ；如果反应物中有气体，则生成物中的气体不标

“匸”，如^ 2。

误区：在书写化学方程式时，生成物中有不溶性固体，就一定要标吗？

分析：不一定。当反应在溶液中进行，生成物中有沉淀生成时必须标7”，

如（）223 J 2O当反应不在溶液中进行，生成物中

尽管有不溶性固体产生，也不标“J”，如32Q点燃304

二、化学方程式的书写

1、化学方程式的书写步骤

①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生）。并在反应

物和生成物之间画一条短线。

4 K2422

②配：配平化学方程式的目的是使“一一”两边的原子种类与数目相等，使之

遵循质量守恒定律。配平完化学方程式后，要加以检查。

24 --------- K2422

③注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物的状

态（气体、沉淀等），把短线改成“”。

24 △ K 2422

①因为化学方程式必须反映客观事实，而化学反应的客观事实就是质量守恒，所以化学方

程式要配平。

②化学式中元素符号右下角的小数字，表示的是一个分子中所含的原子个数，这是由物质

的结构决定的，不能随意改动。

③化学计量数可根据反应前后原子的个数相等来确定，也可通过最小公倍数法或奇数配偶

法或观察法确定。

④两边的各元素原子个数相等，则化学方程式已配平。拓展：

化学方程式配平常用的方法

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

①最小公倍数法

先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用“最小公倍数/原子

个数”

即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

例如：

4F45O1

2KCIOj M"°3 2KC1+3O： f

②奇数配偶法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成

偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

例如：4+ Q H2O+ 2

反应前Q中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数。

先将H2Q前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：

4 + Q 2H2Q+ 2