浙江高考化学综合模拟卷(二)
2023年浙江省绍兴市高三高考二模考试化学试卷含详解
浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷化学试卷考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分)1．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是A ．4KHSOB ．2SiOC ．MgOD ．2CaCl 2．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒B ．腈纶织物是通过丙烯腈()2CH CHCN =缩聚而来C ．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂D ．温室气体是形成酸雨的主要物质3．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为17的硫离子：32216S -B ．2MgCl 的形成过程：C ．Cr 为位于周期表ds 区D ．3NCl 的球棍模型为：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A ．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱B ．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C ．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维D ．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是A ．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性B ．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处C ．燃油发动机产生的2NO 、NO 与CO 反应能生成2N 和2CO ，因此可以直接排放D ．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物6．关于反应234322CrI 21ClO 10OH 2CrO 6IO 21Cl 5H O -----++=+++，下列说法正确的是A ．消耗10molOH -，转移6mol 电子B ．在此条件下，氧化性：3ClO IO -->C ．3CrI 既是氧化剂又是还原剂D ．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶87．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A ．2H S 通入4CuSO 溶液：22Cu H S 2H CuS +++=+↓B ．硅酸钠溶液通入过量2CO ：2322233SiO 2CO 2H O H SiO 2HCO --++=↓+C ．硫酸氢铵溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22444322H NH 2OH Ba SO BaSO NH H O H O++-+-+++++⋅+↓=D ．2SO 通入3FeCl 溶液中：322224SO 2Fe 2H O SO 2Fe 4H+-++++=++8．下列说法不正确．．．的是A ．少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解·B ．在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖C ．DNA 分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对D ．橡胶的硫化是以二硫键(S S ---)将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差9．盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。
浙江省宁波市2022届高三下学期高考模拟考试(二模)化学试题
宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A.COB.23Al OC.2SiOD.22Na O2.下列物质属于电解质的是（ ） A.2NOB.CuC.4CHD.3CH COOH3.下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是（ ） A.摩尔盐：()4422NH Fe SO 6H O ⋅ B.肥田粉：()442NH SO C.乳酸：3CH CHCOOHD.甘油：22HOCH CHCH OH4.分液操作中需要用到的仪器是（ ）A. B.C. D.5.下列表示正确的是（ ）A.22H O 电子式：2H :O:O:H -++⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⋅⋅⋅⋅⎣⎦B.中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtC.二硫化碳的比例模型：D.2，2-二甲基丁烷的结构简式：()3233CH CH C CH6.下列说法不正确的是（ ）A.属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构B.水煤气（CO 、2H ）可以合成液态烃C.裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘D.与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多 7.下列说法不正确的是（ ） A.16O 和18O 互为同位素 B.6S 和8S 互为同素异形体C.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体D.||O HO C H——和2||OHO CH C H———互为同系物8.关于反应()2323226I 11KClO 3H O 6KH IO 5KCl 3Cl ++++↑△，下列说法正确的是（ ）A.3KClO 发生氧化反应B. KCl 和2Cl 为还原产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11D.产生21molCl 时，反应中转移10mol 电子 9.下列说法不正确的是（ ） A.足量Fe 在2Cl 中燃烧生成3FeClB.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀C.漂白粉与洁厕剂（含盐酸）混用可能有氯气产生D.23Na SO 溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的23Na SO 10.下列说法不正确的是（ ）A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱D.氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料 11.下列说法不正确的是（ ）A.含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C.纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果D.向海带灰浸取液中加入4CCl ，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素12.已知苯并唑酮（）可转化为X （），下列说法正确的是（ ）A.1mol 苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol 氧气B.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X 与足量2H 加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个D.1molX 与足量NaOH 溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH 13.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+++↑B.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：323CH COO H O CH COOH OH --++C.少量()2Mg OH 溶于浓4NH Cl 溶液：()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅D.乙醛与新制氢氧化铜共热：()33222CH CHO 2Cu OH OH CH COO Cu O 3H O -++−−−→+↓+加热14.下列说法不正确的是（ ） A.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝15.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
2024浙江高考化学模拟试题含答案
H ₂O BryCCL化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;Cl-35.5;Ti-48;Ba-137。
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.核污水中含有“C、器Cs 、赞U 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。
”C 与C 的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素2.下列化学用语表示正确的是A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：B. 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：3d 4sC. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.NH ₃ 的 VSEPR 模型：3.BeCl ₂ 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl ₃ 相似。
下列说法正确的是 A.BeCl ₂ 属于电解质，但熔融态不导电 B.Be 位于元素周期表的 p 区 C.BeCl ₂ 熔点比 BeBr ₂ 高 D.BeCl ₂ 不与 NaOH 溶液反应4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅 ·5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是玻璃 表面皿Na饱和 FeCl ₃ 溶液至红褐色 停止加热CuSO ₄ 溶液Fe CuA.观察钠的燃 烧B.制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)C.检验CH ₃CH ₂Br 与N a O H 乙醇溶液反应 后的气态产物D.铁片表面镀铜6.腾 (PH ₃)可用白磷(P ₄)与过量碱液反应制备，反应方程式：P ₄+3KOH+3H ₂O=PH ₃↑+3K H ₂PO ₂, 下列说法不正确的是 A.1mol P ₄ 含σ键数目为6N ₄ B.KH ₂PO ₂ 为酸式盐C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D. 生成1mol PH ₃转移的电子数为3N ₄ 7.下列说法不正确的是A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构C.低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的 p 轨道相互重叠，使p 电子可在层内自由移动 18 下列反应的离子方程式在确的是 A. 用酸性KMnO ₄标准溶液滴定草酸：2Mn O ₄+5C,O?+16H¹=2Mn²*+10CO ₂↑+8H ₂O B.Mg(HCO ₃)₂ 溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg²*+2HCO ₃+2OH~=MgCO ₃↓+2H ₂O C. 用石墨电极电解 CuCl ₂溶液：D. 酸化的FeSO ₄溶液暴露在空气中：4Fe²+O ₂+4H ⁴=4Fe³+2H ₂O 9.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甘草素分子中无手性碳原子B. 甘草素分子中至少有5个碳原子共直线C. 甘草素可与 HCN 反应D.1 mal 甘草素最多可消耗3 mol NaOH10 W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元 素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z 原子电子总数与X 原子的最外层电 子数相同。
2020届高考化学模拟卷(二)(全国I卷)(详细解析)
2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效8、用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16种11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. P2O5C. H2OD. CO22.仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是()A. 全部B. ①③④C. 只有③和④D. 只有④3.下列物质属于强电解质的是()A. HFB. SO2C. Al(OH)3D. CH3COONH44.下列反应不属于四大基本反应类型的是()A. H+CuO=高温H2O+Cu2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. Na2O+H2O=2NaOHD. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5.下列物质因水解呈碱性的是()A. CuSO4B. CaOC. FeCl2D. NaClO6.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是()A. 商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金B. “浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C. “绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁7.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH28.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是()A. Fe3+与SCN−反应产生血红色沉淀，经常用来检验Fe3+的存在 B. ②中红色褪去说明SO2的还原性强于Fe2+C. ①中现象说明SCN−与Cl−相似，有还原性D. SCN−不能和Ag+大量共存9.配制1mol·L−1H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤10.下列互为同位素的是()A. H2D2B. 14N 14CC. 16O 17OD. 金刚石石墨11.能鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是()A. 稀盐酸B. 浓氨水C. 酸性高锰酸钾溶液D. FeCl3溶液12.在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是()A. 2v(O2)=v(NO2)B. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C. 混合气体的颜色不再改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变13.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓14.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是()A. 五种元素一定都是非金属元素B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C. X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸15.下列叙述正确的是()A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔.沸点B. 棉花.蚕丝的主要成分都是纤维素C. 常温常压下，0.1mol D 218O中含有的中子数.质子数.电子数均为N AD. 乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同16.下列说法不正确的是()A. 钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应17.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：O2+14e−=14OH−.有关此电池的推断错C2H6+18OH−−14e−=2CO 32−+12H2O；7H2O+72误的是()A. 通乙烷的电极为负极B. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D. 在电解质溶液中CO 32−向正极移动18.在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为()A. υ(H2)=0.02mol/(L⋅min)B. υ(N2)=0.02mol/(L⋅min)C. υ(NH3)=0.01mol/(L⋅min)D. υ(N2)=0.01mol/(L⋅min)19.燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是()A. Q1相等Q2B. Q1大于Q2C. Q1小于Q2D. 无法确定20.下列说法正确的是()A. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成21.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为1×10−2mol⋅L−1B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C. 10 mL 1 mol⋅L−1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol⋅L−1NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢22.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A23.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
Microsoft Word - 化学选考模拟试题(二)
浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷化学（化学（二二）考生须知：考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须使用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Si 28选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是A ．Fe 2O 3B ．SiO 2C ．Na 2O 2D ．CO2．仪器名称为“分液漏斗”的是A B C ． D ．3．下列物质属于电解质且能导电的是 A ．石墨 B ．液态HCl C ．蔗糖 D ．熔融的Na 2CO 34．下列反应中，H 2O 只作还原剂的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2OO 2↑+2H 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀盐酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．硫酸钠溶液D ．氯水6．下列说法不．正确．．的是 A ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理试剂，两者的作用原理不相同 B ．小苏打可用于治疗胃酸过多，纯碱可以制玻璃C ．AgCl 、AgBr 、AgI 均有感光性，其中AgI 可用于人工降雨D ．镁单质因为密度小、强度大，故可以作为飞机的外壳材料 7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式：B ．氯化钙的分子式：CaCl 2C ．二氧化碳的比例模型：D ．硫原子的结构示意图：8．下列不能．．使KI-淀粉溶液变蓝的是 A ．SO 2B ．H 2O 2C ．ClO 2D ．碘酒9．下列物质放入水中，会显著放热的是A ．食盐B ．钠C ．碳酸钠D ．氨水10．下列说法正确的是A ．用广范pH 试纸测定新制氯水溶液的pHB ．定容时，俯视容量瓶刻度线会引起所配溶液浓度偏高C ．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D ．除去固体NaCl 中少量KNO 3杂质，可溶于水配成溶液后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 11．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3OCH 3和CH 3CH 2OH 互为同分异构体 B ．石墨和C 60互为同素异形体 C ．35Cl 2和37Cl 2互为同位素 D ．8个中子的碳原子的核素符号：146C 12．对于可逆反应A ＋BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．增大体系压强D ．使用催化剂13．下列离子方程式正确的是A ．铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH -＝SO 32-+H 2OD ．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -14．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不．正确．．的是 A ．W 、Q 、Y 的简单离子半径依次减小B ．X 、Z 、W 、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数C ．氧化物的水化物的酸性一定是：W <QD ．Z 与Q 形成的物质能与H 2在一定条件下反应 15．下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷在光照条件下最多能与2 mol Cl 2发生取代反应B ．乙烯、乙烷均能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C ．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D ．苯可通过加成反应制得氯苯 16．下列说法正确的是A ．向鸡蛋清的溶液中加入CuSO 4溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解B ．油脂和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水分液可得肥皂C ． 一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物，构成蛋白质D ．仅用碘水无法区别淀粉和纤维素17．上世纪我国科学家又发明了锌—锰碱性干电池,该电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn ＋2MnO 2＋2H 2O ＝Zn(OH)2＋2MnOOH ，下列说法不正确．．．的是 A ． Zn 电极是负极B ． MnO 2电极上发生还原反应C ．放电后电解质溶液的pH 增大D ．Zn 电极的电极反应式：Zn －2eˉ=== Zn 2+X Y ZWQ18．室温下，下列事实不能说明HX 为弱电解质的是 A ．0.1 mol ·Lˉ1HX 的pH 大于1 B ．0.1 mol ·Lˉ1 NaX 的pH 大于7C ．相同条件下，浓度均为0.1 mol ·Lˉ1 盐酸和HX 溶液，HX 溶液的导电能力弱D ．0.1 mol ·Lˉ1HX 溶液能使石蕊试液变红色19. 已知断裂1 mol H 2(g )中的H －H 键需要吸收436.4 kJ 的能量，断裂1 mol Cl 2(g )中的共价键需要吸收242.7 kJ 的能量，生成HCl (g )中的1 mol H －Cl 键能放出431.8kJ 的能量。
浙江省选考十校联盟2024届高考化学二模试卷含解析
浙江省选考十校联盟2024届高考化学二模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确．．．的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。
钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。
下图为全钒液流电池放电示意图：下列说法正确的是( )A．放电时正极反应为：2++-+VO+2H-e=VO+H O22B．充电时阴极反应为：2+-3+V-e=VC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现5、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )选目的试剂仪器或用品项验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管A法滤纸、酒精灯、木条、B 铝热反应氧化铁、铝粉盛沙子的蒸发皿容量瓶、烧杯、玻璃C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiC常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L －1 NaF 和NaClO 溶液的pH ，后者的pH 大酸性：HF<HClOD卤代烃Y 与NaOH 水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀Y 中含有氯原子 A ．AB ．BC ．CD ．D7、属于工业固氮的是 A ．用N 2和H 2合成氨 B ．闪电将空气中N 2转化为NO C ．用NH 3和CO 2合成尿素D ．固氮菌将氮气变成氨8、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A ．氯仿B ．干冰C ．石炭酸D ．白磷9、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A ．图甲：实验室制氨气B ．图乙：干燥氨气C ．图丙：收集氨气D ．图丁：实验室制氨气的尾气处理10、下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 11、下列对化学用语的理解中正确的是（ ）A．原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇12、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)02(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷02(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是( )A．CH3COOH B．ZnSO4C．SO2 D．C6H12O6 (葡萄糖)【答案】B【解析】A项，CH3COOH属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B项，ZnSO4属于离子化合物，含离子键，故B正确；C项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故D错误；故选B。
2．下列符号表征或说法不正确．．．的是( )A．氨的电子式：B．Cu位于元素周期表的ds区C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D．SO2的VSEPR模型：【答案】A【解析】A项，N的质子数为7，原子核外最外层有5个电子，氨的电子式为：，A错误；B项，Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故Cu位于元素周期表的ds区，B正确；C项，因H2SO4为强酸，故NaHSO4在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42，C正确；D项，已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故SO2的VSEPR模型：，D正确；故选A。
3．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是( )A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠A．实验室制取氨气B．实验室制备银氨溶液C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】A项，实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；B项，配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B错误；C项，Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成6．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2 2KCuO2+O2↑，则下列说法正确的是( )【解析】分析方程式2CuO+2KO22KCuO2+O2↑可知，K2O中的O元素的化合价12-由部分升高为氧气中的0价，被氧化，部分转化为KCuO2，KCuO2中O为2价，Cu为+3价，故氧气为氧化产物，KCuO2即是氧化产物也是还原产物。
2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02(解析版)
绝密★考试结束前2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1．氧化铁的化学式为A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe(OH)3【答案】B【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3，故选B。
2．下列物质中属于含氧酸盐的是A．NH4Cl B．NaHCO3C．SiCl4D．KOH【答案】B【解析】A项，NH4Cl是盐酸的铵盐，属于无氧酸盐，A不合题意；B项，NaHCO3是碳酸的酸式盐，属于含氧酸盐，B符合题意；C项，SiCl4是二元化合物，不属于酸、碱、盐和氧化物的类别，C不合题意；D项，KOH是强碱，不是盐，D不合题意；故选B。
3．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，为球型干燥管，A项错误；B项，为分液漏斗，B项错误；C项，为蒸发皿，C项错误；D项，为容量瓶，D项正确；故选D。
4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A．KOH B．NaHCO3C．Cl2D．SO2【答案】D【解析】能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，KOH、NaHCO3的水溶液均显碱性，使石蕊溶液变蓝，A、B均错误；Cl2溶于水为氯水，含有的成分为Cl2、HCl和HClO，H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，最终溶液为无色，C错误；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫的水溶液能够使紫色石蕊溶液变红，D正确。
5．下列物质中是电解质，且能导电的是A．熔融KCl B．盐酸C．氨气D．冰醋酸【答案】A【解析】A项，熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；D项，冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；故选A。
2022年高考化学全真模拟卷二(浙江)
绝密★启用前2022年高考化学全真模拟卷二（浙江）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br-80 Ag—108 Ba—137一、选择题选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列水溶液因水解而呈酸性的是( )A．AgNO3B．NaHSO4C．HCOONa D．CH3CH2OH2．下列属于非电解质的是( )A．苯酚B．单晶硅C．水玻璃D．一氧化氮3．分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是( )A．B．C．D．4．下列物质的化学成分正确的是( )A．醋酸酐：(CH3CO)2O B．消石灰：CaOSiO D．联苯：C．刚玉：25．下列化学用语表示正确的是( )A．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为B．溴苯的分子式：C6H6BrC．Cl2O的球棍模型：D．SiF4的电子式：6．下列说法不正确．．．的是( )A．钠融法可定性确定有机物中是否存在硫元素B．芳香烃都具有芳香气味C．煤干馏可以获得煤焦油D．粘胶纤维的主要成分是纤维素7．下列说法正确的是( )A．H-O-H和H-O-CH3属于同系物B．氕、氘、氚属于三种不同的元素C．C2H6O和C2H4O存在同分异构现象D．和是同一种物质8．下列说法不正确．．．的是( )A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径9．下列说法不正确．．．的是( )A．工业上，冶炼铁、制备普通硅酸盐水泥、制备玻璃等都用到石灰石B．牺牲阴极的阳极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属C．CH3CH=CH2+ Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应D．从非手性的原料合成手性化合物单一对映体时，以有机小分子为催化剂可降低反应活化能10．关于反应2KCuO2+8HCl(浓)=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，下列说法不正确．．．的是( ) A．KCuO2的氧化性强于MnO2B．CuCl2是氧化产物C．若生成14.2g(氯气，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:111．下列有关实验的说法不正确．．．的是( )A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相D．往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色12．N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷02(考试版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷02(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ge 73 Br82 Ag 108 Ba 137 Bi 209选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与材料密切相关。
下列属于新型无机非金属材料的是( )A．酚醛树脂B．氮化硼陶瓷C．特种钢D．储氢合金2．下列化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．基态氮原子的价层电子轨道表示式：C．PCl3的价层电子对互斥模型：D．的名称：3－溴丁烷3．重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确．．．的是( )A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．K2CrO4属于强电解质C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O74．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是( )A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座D．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2)5．下列有关说法不正确．．．的是( )6．工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．S既是氧化剂，又是还原剂B．生成17gH S，断开S−S键数为NC．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+ CO32D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al3++2SO2+2Ba2++4OH=2BaSO↓+AlO+2H OD．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2molCO211．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2，下列说法不正确．．．的是A．电负性：Z＜Q＜YB．简单离子半径：Z＞Q＞Y＞ZC．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种、、三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中D．X Y W12．2－硝基－1，3－苯二酚(桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃)可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置(部分仪器略去)收集产品。
浙江省宁波重点中学高三第二次模拟考试新高考化学试卷及答案解析
浙江省宁波重点中学高三第二次模拟考试新高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中B 反应物浓度越大，反应速率越快铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D2、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移3、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
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高考化学综合模拟卷（二）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( ) A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 答案 C解析 水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B 错误；肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C 正确；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D 错误。
2．下列叙述不正确的是( ) A ．用电子式表示HCl 的形成过程：H×＋―→··B ．溴化铵的电子式：C ．在空气中加热金属锂：4Li ＋O 2=====△2Li 2O D.16667Ho 中的原子核内的中子数是99答案 B解析 HCl 是共价化合物，H 原子和Cl 原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为H×＋―→，故A 正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B 错误；Li 与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li ＋O 2=====△2Li 2O ，故C 正确；质子数＝核外电子数＝67，质量数为166，则中子数为166－67＝99，故D 正确。
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A ．将SO 2通入水中 B ．烧碱溶于水 C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水答案 D解析SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键被破坏，A、C两项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生Na＋和OH－，没有共价键被破坏，B项不符合题意；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出Na＋、H＋和SO2－4，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏，D项符合题意。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OC．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O2－7＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－答案 C解析铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故A错误；氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3，故B错误；Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故C正确；酸性条件下K2Cr2O7电离出的Cr2O2－7具有强氧化性，能被乙醇还原成Cr3＋，用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，反应的离子方程式为：3C2H5OH＋2Cr2O2－7＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，故D错误。
5．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A(g)＋3B(s)2C(g)，下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与A的分解速率相等；②单位时间生成2 mol A，同时消耗3 mol B；③A、B、C的分子数目比为2∶3∶2；④A、B、C各物质的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥答案 B6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )答案 B解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·m ol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1答案 D解析图示说明0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放出(b－a) kJ 热量，若生成1 mol NH3(l)放出(b＋c－a) kJ热量。
A项，表示1 mol N2参加反应，错误；B项，一是表示1 mol N2参加反应，二是反应放热，ΔH<0，错误；C项，ΔH计算错误。
8．下列说法正确的是( )A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．纯碱的分子式是Na2CO3答案 B解析浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项B正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．4.6 g C2H6O的分子中含有C—H键数目一定为0.5N AD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2N A答案 D解析没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量，无法计算含有的阴离子数目，故A错误；电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4 g时，转移的电子不一定为0.2 mol，转移电子数不一定为0.2N A，故B错误；4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，若为乙醇则含0.5N A的C—H键，若为二甲醚则含0.6N A的C—H键，故C错误；1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素由0价升高到＋2价生成Mg2＋，1 mol Mg失2 mol电子，数目为2N A，故D正确。
10．下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率答案 B解析用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，A错误；做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶，B正确；酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2～3次，C错误；高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，D错误。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。
下列说法错误的是( )A．原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB ．简单气态氢化物的热稳定性：W>XC ．X 的单质与W 的氧化物反应可以制备W 的单质D ．Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水 答案 B解析 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 应为第2周期元素，则最外层电子数为4，X 为C ；X 、W 在同一主族，W 为Si ；工业上通过电解熔融Z 的氧化物来制备Z 单质，Z 为Al ；Y 的单质在空气中含量最高，Y 为N 。
电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y ，故A 正确；非金属性X>W ，则气态氢化物的热稳定性：X>W ，故B 错误；X 的单质为C ，W 的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si 、CO ，故C 正确；Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D 正确。
12．下列说法正确的是( )A ．最简式为C 2H 4O 的有机物一定可以发生银镜反应B ．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C ．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2,2二甲基丙烷D ．甘油和甲苯只有在物质的量之比1∶1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同 答案 C解析 最简式为C 2H 4O 的有机物可能是环氧乙烷，不能发生银镜反应，A 错误；不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过加聚反应合成，B 错误；分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的结构简式为C(CH 3)4，系统命名为：2,2二甲基丙烷，C 正确；甘油的化学式C 3H 8O 3，相对分子质量为92，甲苯的化学式为C 7H 8，相对分子质量为92，两种物质含H 量相同，无论如何混合，只要质量与甘油相等，充分燃烧后生成的水就相等，D 错误。
13．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO 2＋2H 2O ――→太阳能光触媒2HCOOH ＋O 2，装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A ．电极1周围pH 增大B ．电子由电极1经过负载流向电极2C．电极2的反应式：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOHD．该装置能将太阳能转化为化学能和电能答案 A解析根据方程式，C的化合价由＋4价变成＋2价被还原，O的化合价由－2价变成0价被氧化，因此CO2在正极反应，电极反应式为：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，H2O在负极发生反应，电极反应式为：2H2O－4e－===4H＋＋O2。