苏教版 化学反应速率
苏教版高中化学选修四课件2.1.1化学反应速率
化学方程式3H2+N22NH3，得v(H2)∶v(N2)∶v(NH3) ＝3∶1∶2，将各物质的反应速率转化为N2的反应速率： 甲：v(N2)＝1mol·L-1·min-1；乙：v(N2)＝
2mol·L-1·min-1；丙：v(N2)＝0.5mol·L-1·min-1，
所以有v乙＞v甲＞v丙。
4.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和
下，固体或纯液体的密度是固定不变的，所以固体或纯 液体物质在化学反应中浓度不变(可视为常数)，因此， 不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。
2．某同学说：“我测定了反应3H2+N22NH3在 2min时N2的即时速率为1mol·L-1·min-1”，该同学 的说法正确吗？为什么？ 提示：化学反应速率是指平均反应速率，而不是即时
将这四个速率都转化为B2的速率，则B项中v(B2)=3v(A2)
=3×0.4mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·s-1；而C项中v(B2) =×0.6mol ·L-1·s-1=0.9mol·L-1·s-1，比较 可以得出B项的速率最大。
3v(C) 2 3 2
7.某温度时，在VL密闭容 器中，A、B、C三种物质的 物质的量随时间变化的曲 线如图所示，由图中数据
2．请根据下列两个反应的特点，探究说明测定其反应 速率的方法。
(1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 提示：(1)通过测定颜色变化的时间来测定该反应的反 应速率。 (2)通过测定出现浑浊所需要的时间来测定该反应的反
苏教版高中化学选修4讲义化学反应速率的表示方法
第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法目标与素养：1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握化学反应速率的简单计算，提高速率概念的理解能力。
(宏观辨识与微观探析)3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
(科学探究与创新意识)1．化学反应速率的概念与表示方法微点拨：(1)化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计算的，而不是通过物质的量的变化计算，应注意Δc＝ΔnV。
(2)因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。
2．化学反应速率的测定(1)测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的浓度(或量)相关的性质进行测定。
(2)测定方法①根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
②根据释放出气体的体积安装如图所示装置，在锥形瓶内放入5 g大理石，分液漏斗内加入20 mL 1 mol·L－1盐酸，每隔10 s观测注射器中气体体积，以mL·s－1为反应速率的单位，计算反应速率。
微点拨：检验上面装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，用手(或热毛巾)捂住锥形瓶，注射器活塞向外移动，松开手后，活塞回到原处则说明装置气密性良好。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。
()(2)对于化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。
()(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
()(4)在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率为()A．v(X)＝0.03 mol·L－1·min－1B．v(Y)＝0.02 mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.20 mol·L－1·min－1A[v(Y)＝0.1 mol2 L×5 min＝0.01 mol·L－1·min－1，v(X)3＝v(Z)1＝v(W)2＝0.01 mol·L－1·min－11，v(X)＝0.03 mol·L－1·min－1，v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1。
苏教版化学反应速率
新理论的发展
利用高精度光谱、质谱、红外光谱等实验技术，精确测量化学反应过程中的分子结构和能量变化，为化学反应速率的研究提供更准确的数据支持。
利用计算机模拟技术模拟化学反应过程，预测化学反应速率和产物分布，为化学反应速率的研究提供更有效的模拟手段。
高精度实验技术
计算机模拟技术
新技术的应用
详细描述
04
CHAPTER
化学反应速率实验研究
实验目的
通过实验研究化学反应速率，了解影响反应速率的因素，掌握反应速率的基本概念和计算方法。
实验原理
化学反应速率是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率。反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。通过实验测定不同条件下的反应速率，可以探究这些因素对反应速率的影响。
随着环境保护意识的提高，环境化学反应速率的研究将越来越受到重视，研究污染物在环境中的降解、转化和迁移等过程，为环境保护提供科学依据。
环境化学反应速率
生物体内的化学反应与人体健康密切相关，研究生物体内的化学反应速率有助于深入了解生命过程和疾病机理，为生物医学研究提供新的思路和方法。
生物化学反应速率
新领域的研究
实验目的与原理
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，包括试管、滴定管、烧杯、搅拌器、化学试剂等。
2. 按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液。
实验步骤与操作
3. 将反应物溶液加入试管中，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
4. 记录反应开始时间和结束时间，计算反应物消耗的量。
5. 根据实验数据计算反应速率，并分析影响反应速率的因素。
增大接触面积
在多相催化反应中，优化反应界面可以提高反应速率。例如，在催化剂表面增加粗糙度或使用负载型催化剂可以增加反应物与催化剂的接触面积。
高中化学苏教版必修2课件：2.1.1 化学反应速率
思 维 脉 络
-4-
第1课时 化学反应速率
自主阅读 自主检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
UIGTANGJIANCE
一、化学反应速率 1.概念 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢 程度。 常用单位:mol· (L· min)-1、mol· (L· s)-1 2.化学反应速率的计算 Δ������ v= 数学表达式: Δ������ 二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素):决定化学反应速率的内在因素是反应物的性 质。 2.外因:影响化学反应速率的外界因素有催化剂、浓度、温度、 压强,还有固体反应物的颗粒大小、反应物接触面积的大小等因素。
-10-
第1课时 化学反应速率
重难点一 重难点二
首页
X 新知导学 D答疑解惑
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典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
1.对于同一化学反应,不同物质的反应速率之比,等于相应物质在 化学方程式中的化学计量数之比。如反应 a A(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),用不同物质来表示反应速率时,v(A)∶v(B)∶v(C)∶ v(D)=a∶b∶c∶d 或
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第1课时 化学反应速率
重难点一 重难点二
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典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
化学反应速率-高中化学课件(苏教版2019选择性必修1)
1
2
0
变化时物质的量/mol
0.4
1.2
0.8
浓度的变化量/mol·L-1
0.2
0.6
0.4
v(H2) = 0.3 mol/(L·min)
v(NH3) = 0.2mol /(L·min)
知识点一 · 化学反应速率
注意事项
①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。
②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固
体或纯液体来表示化学反应速率。
③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学
计量数之比
随堂练习
1.对于反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的
是( AB )
A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率
C.固体物质的体积
D.H+浓度的变化
解题技巧
在测量反应速率时,包括能够直接观察的某些性质(如颜
色的深浅),也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质(如释放
出气体的体积和体系压强)
作业布置
2.预习《2.1.2影响化学反应速率的因素》
随堂练习
8.两套如图所示装置,各盛有3 g大理石(颗粒大小相同),分别加入40 mL 1
mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的盐酸,比较两者收集100 mL CO2时所用的时
间。
(1)当收集到100 mL CO2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?
(2)活塞外移的情况是
D
(填字母)。理由是
的是( A
)
解题技巧
苏教版高中化学必修二 2.1.1 化学反应速率 课件 (共13张PPT)
4mL 0.01mol/L KMnO4
+ 3滴MnSO4
+ 4mL 0.6mol/L H2C2O4
追求客观真理和知识是人 的最高和永恒的目标。
------爱因斯坦
增大接触面积，反应速率加快
知 识 根据已学知识，解释下列现象：
应 用
★食物储存在冰箱中不易变质。
★工业合成氨要在高压下进行。
★红热的铁丝在纯氧中燃烧更剧烈。
知
已知发生如下反应时：
识
应 KMnO4的反应速率随时间变化如图所示：
用
尝试解释速率变化的原因。 如何设计实验证明？
4mL 0.01mol/L KMnO4
药品：4% H2O2、 12% H2O2、FeCl3溶液、 0.5mol/L盐酸、冷水、热水、
二氧化锰粉末、CaCO3(粉末)、 CaCO3(块状)
（已知FeCl3溶液一定程度能加快H2O2分解）
用量
4%H2O2 5mL
12%H2O2 5mL
CaCO3固体 一小块
CaCO3粉末 一药匙
盐酸
20mL
④υ(D)＝0.45 mol/(l·s)
反应进行由快到慢的顺序为 ④＞②＝。③＞①
定向爆破
火ห้องสมุดไป่ตู้发射
钢铁生锈
食物腐烂
阅读与思考
阅读课本P31第一段，思考：
影响化学反应速率的因素有哪些？
讨论与探究
利用以下药品，选择1~2个你认为可能 会影响化学反应速率的因素，设计实验探 究该因素如何影响反应速率。
FeCl3溶液 MnO2粉末
热水
3滴 一小匙
半杯
冷水
半杯
化学反应速率 苏教版
化学反应速率苏教版在我们的日常生活和化学研究中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它能够帮助我们理解和预测各种化学变化发生的快慢，对于工业生产、环境保护、药物研发等众多领域都有着至关重要的意义。
那什么是化学反应速率呢？简单来说，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
比如说，我们把铁放入稀盐酸中，会观察到有气泡产生，这个产生气泡的快慢就是一种化学反应速率的直观表现。
在苏教版的教材中，对于化学反应速率有着详细的介绍。
我们先来看一下化学反应速率是如何表示的。
通常，化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
假设我们有一个化学反应 A ＋B → C ＋ D ，如果我们要表示 A 物质的反应速率，就可以用单位时间内 A 物质浓度的减少来计算。
单位一般是摩尔/（升·秒）或摩尔/（升·分）。
那么，影响化学反应速率的因素又有哪些呢？这可是一个关键的问题。
首先是反应物的浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
想象一下，在一个操场上，如果只有几个人在奔跑，碰撞的机会就比较少；但如果操场上挤满了人，相互碰撞的机会就大大增加了。
反应物的浓度就类似于操场上的人数，浓度越高，反应物分子之间相互碰撞并发生反应的机会就越多，反应速率也就随之加快。
温度也是一个重要的影响因素。
温度升高，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，反应物分子的能量增加，运动速度加快，相互碰撞的频率增加，而且碰撞时具有足够能量发生反应的比例也会提高。
就好像是给操场上的人都注入了一股活力，让他们跑得更快，碰撞更激烈，从而提高了反应发生的可能性。
催化剂也是影响化学反应速率的一个关键因素。
催化剂能够改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
但要注意的是，催化剂在反应前后的质量和化学性质是不变的。
它就像是给反应开了一个“捷径”，让反应能够更快速地进行。
除此之外，反应物的状态、压强等也会对化学反应速率产生影响。
苏教版选修4高中化学化学反应速率
化学反应速率学习目标1、理解反应速率的定义及相关计算；2、理解外界条件对化学反应速率的影响；3、运用反应速率与工业生产实际相联系重点难点外界条件对化学反应速率的影响学习目标知识要点：一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
2、计算公式：3、单位：4、注意点：〔1〕同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。
其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。
〔2〕化学反应速率均用正值表示。
〔3〕所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。
[例1]反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反应的平均速率v(X)〔反应物的消耗速率或产物的生成速率〕可表示为〔〕A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1 [例2]工业合成氨N2+3H2 2NH3的反应速率可分别用v〔N2〕、v〔H2〕、v〔NH3〕表示，以下关系式正确的选项是〔〕A、v(N2)=v(H2)=v(NH3)B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3) =3/2v(H2)D、v(H2)=3 v(N2)二、外界条件对化学反应速率的影响1、理解几个相关的概念：〔1〕有效碰撞：〔2〕活化分子：〔3〕活化分子的百分数：2、影响化学反应速率的因素：内因〔主要因素〕：反应物本身的性质外因〔主要指浓度、压强、温度和催化剂〕学习目标〔1〕浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数相应增多，单位时间内有效碰撞的机会也多，从而使反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢。
化学反应速率
2、浓度的影响 此规律只适用于气体或溶液的反应，
对于纯固体或液体的反应物，一般情况下
其浓度是常数，因此改变它们的量不会改
变化学反应速率。
练习：对10mL 1mol/L盐酸与一小块
大理石的化学反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 ↑+ H2O, 下列措施能使化学反应速率提高的是 B A、加入一定量的CaCl2
二、影响化学反应速率的因素
2、浓度的影响
其他条件不变时,V主要决定于反应物 浓度，反应物浓度越大,V越快。
即C↑→V↑，C↓→V↓。
可用碰撞理论来解释:
影响 外因 增大 浓度 分子总数
单位体积内 活化分子 数
化学反 活化分子 有效碰撞 应速率 百分数 次数
增加
增加
不变
增加
加快
二、影响化学反应速率的因素
无特殊说明均是指正催化剂。
催化剂加快反应速率的原因： 降低了反应的活化能，不改变反应 的△H，加快反应速率。
碰撞理论解释
影响 外因 加催 化剂 分子总数
单位体积内 活化分子 数
化学反 活化分子 有效碰撞 应速率 百分数 次数
不变
增加
增加
增加
加快
过渡态理论解释
能 量
无催化剂过渡态
活化能
有催化剂过渡态
[实验]
在两支试管里分别加5mL质量分数 为5%的H2O2溶液溶液和3滴洗涤剂； 向其中一支试管加少量MnO2粉末，
[现象]
加入MnO2的试管，立即产生大量的气 泡。没有假如MnO2的试管只有少量气 泡出现
二、影响化学反应速率的因素 1、温度的影响
2、浓度的影响
3、压强的影响
苏教版高中化学必修二 2.1.1 《化学反应速率》 (共28张PPT)
平均速率，均取正值。
②同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如v (B)。
③方程式： aA＋bB＝cC＋dD， 变化量之比＝反应速率之比
＝化学计量数之比
2020/6/11
＝a:b:c:d
5
④ 对于固体物质或气态反应中的液体 物质，反应在其表面进行，它们的 “浓度”是不变的，因此不用纯液体 和固体表示化学反应速率。
降低温度,化学反应速率 减慢
2020/6/11
17
外界条件对反应速率的影响
2.催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率 使用负催化剂,化学反应速率
加快； 减慢。
2020/6/11
18
外界条件对反应速率的影响
3.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率 降低反应物的浓度,化学反应速率
2020/6/11
23
例题5：
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的 试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列 因素中，影响反应速率的因素是（ C ）
①盐酸的浓度 速率
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A. ①④
B. ③④ 间
2020/6/11
24
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同 学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时 间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
加快； 减慢。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是 不变的，固体和纯液体的量对于化学反应 速率几乎不产生影响。
2020/6/11
19
已知：气体压强与浓度的关系
10化学反应速率课件 苏教版
活动与探究
实验二： 实验二： 取两支大试管，各加入5mL 4%的双氧水， 的双氧水， 取两支大试管，各加入 的双氧水 再向试管中分别滴加几滴洗涤剂，将其中一 再向试管中分别滴加几滴洗涤剂， 支试管用水浴加热， 支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中 发生的变化 现象： 两支试管都有泡沫生成， 现象： 两支试管都有泡沫生成，水浴加热的试
爆 炸
化学反 应有快 慢之分
很慢
很快
溶洞形成 这些化学变化 有何差异？ 有何差异？
较快
较慢
一、化学反应速率
物理量。 1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量 2、表示方法： 、表示方法：
物 质的量浓度 质的量浓度的减少或生成物物质的 的增加来表示。 量浓度的增加来表示。
的试管中产生的泡末快 的试管中产生的泡末快
结论：反应物的浓度越大， 结论：反应物的浓度越大，反应速率也就越大
活动与探究
如右图所示H 、 混合气体， 如右图所示 2S、SO2混合气体， 将活塞往里推， 将活塞往里推，则转变成右边的 现象，这说明什么问题？ 现象，这说明什么问题？ 结论：加压可提高有气体参加的反应速率 结论： 压强对化学反应速率的影响实 质上是通过改变气体反应物的浓度 质上是通过改变气体反应物的浓度 来实现的， 来实现的，也就是说压强只对有气 体参与的反应的速率才有影响。 体参与的反应的速率才有影响。
aA + bB = cC + dD V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d
同一反应,当用不同物质表示反应速 同一反应 当用不同物质表示反应速 率时, 数值可能不同,意义相同 率时 数值可能不同 意义相同
高中化学苏教版课件：化学反应速率与反应限度-化学反应速率
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
A、v (A)=0.005mol/(L·s)
B、v (C)=0.002mol/(L·s)
C、v (B)=V(A)/3
D、v (A)=0.001mol/(L·s)
2、对于反应A2+3B2
2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是( D )
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
化学
2
1、知道什么是化学反应速率，并能进行简单的计算； 2、认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。 3、知道可逆反应及其特点； 4、认识可逆反应的进行有一定的限度，理解化学平衡状态。
新 课 引入
80km/h
300m/min
1.5m/s
速率：衡量物体运动快慢的物理量，常用单位时间内物体的位移表示。
解：
【典例训练1】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应： A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反 应开始时B的浓度是1.2mol/L，求： (1)2min末B、C的浓度。 (2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的反应速率。
aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD= a : b : c : d 3、三段计算法
aA + bB = cC + dD
abcd 开始 反应 结束
1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增 加了0.6mol，有关反应速率正确的是( A )
苏教版 化学反应速率
苏教版化学反应速率在我们的日常生活中，化学反应无处不在。
从食物的消化、金属的生锈，到燃料的燃烧、药品的合成，无一不是化学反应的结果。
而在这些化学反应中，反应速率的快慢直接影响着我们所观察到的现象和最终的产物。
那么，什么是化学反应速率呢？让我们一起来深入了解一下。
化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，在一个特定的化学反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 2 摩尔每升，那么我们就说这个反应在这段时间内的反应速率是 2 摩尔每升每秒。
为了更直观地理解化学反应速率，我们来看一个简单的例子。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，这个反应的化学方程式是：2H₂＋O₂＝ 2H₂O。
如果我们在一定的条件下进行这个实验，通过测量一定时间内氢气或氧气浓度的变化，就可以计算出反应速率。
那么，化学反应速率的大小到底受到哪些因素的影响呢？这是一个非常关键的问题。
首先，反应物的浓度是一个重要的因素。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
这就好比在一个操场上跑步，如果操场上的人很多，那么相互碰撞的机会就增加，大家移动的速度可能就会加快。
在化学反应中也是一样，反应物浓度高，它们之间相互碰撞和发生反应的机会就多，反应速率自然就会提高。
其次，温度对化学反应速率也有着显著的影响。
通常情况下，温度升高，反应速率会加快。
这是因为温度升高，反应物分子的能量增加，运动速度加快，它们之间的碰撞更加频繁，而且碰撞时的能量也更高，更容易达到反应所需的能量，从而促进反应的进行。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，导致食物中的化学反应速率加快。
再者，催化剂也是影响化学反应速率的一个重要因素。
催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
但需要注意的是，催化剂在反应前后的质量和化学性质是不变的。
在工业生产中，常常会使用催化剂来提高生产效率，降低成本。
化学反应速率课件苏教版
04 化学反应速率的影响因素
浓度对化学反应速率的影响
01
原理
反应物的浓度越高，单位体积内的反应物分子数目越多，有效碰撞的机
会就越多，反应速率越快。
02
实验证据
可以通过实验比较不同浓度的同一种反应物下，化学反应速率的快慢。
03
生活实例
汽车发动机的油箱在高温季节容易发生爆炸，这是因为高温季节油箱内
的汽油浓度较高，单位体积内的汽油分子数目增多，导致有效碰撞增多，
化学反应速率课件（苏教版）
contents
目录
• 化学反应速率的概念与意义 • 化学反应速率的理论基础 • 化学反应速率的测定与表示方法 • 化学反应速率的影响因素 • 化学反应速率的应用与实例 • 总结与展望
01 化学反应速率的概念与意 义
化学反应速率定义
01
化学反应速率是指在一定条件下 ，化学反应进行的快慢程度，通 常用单位时间内反应物或生成物 的浓度变化来表示。
虑各种因素。
药物合成中的化学反应速率研究
药物合成是化学反应中非常复杂 的过程，需要深入研究反应机理 和反应速率，以提高合成效率和
产物纯度。
药物合成中的反应速率受到多种 因素的影响，如温度、溶剂、催 化剂等，通过优化这些因素可以
实现对反应速率的控制。
在药物合成中，反应速率的研究 对于新药的研发和生产具有重要 意义，可以提高药物的疗效和安
碰撞理论
碰撞理论的基本观点
活化能的作用
化学反应速率取决于分子间的有效碰 撞频率。
活化能决定了分子碰撞的活化状态， 活化能越高，有效碰撞频率越低。
有效碰撞的条件
分子间的碰撞需要满足能量、方向和 速度的条件，才能引发化学反应。
苏教版高中化学选修4化学反应速率3
化学反应速率知识点1、化学反应速率1、化学反应有快慢之别⑴对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如离子反应，爆炸反应等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如金属的腐蚀、橡胶的老化等；还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。
⑵从化学反应实质看化学反应速率化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的生成过程。
如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就慢些。
⑶从化学反应的过程看化学反应速率大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的反应历程。
反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。
即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。
2、化学反应速率⑴.基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示。
即：v＝⊿n／⊿t式中：⊿t表示某段时间间隔；⊿n表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化。
对于体积不变的化学反应体系，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
即v＝⊿c／⊿t⑵.表示方法对任意一个化学反应：mA+nB＝pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),则反应速率分别表示为：v(A)＝⊿c(A)／⊿t，v(B)＝⊿c(B)／⊿t, v(Y)＝⊿c(Y)／⊿t, v(Z)＝⊿c(Z)／⊿t。
关于反应速率的几点说明：①一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整体化学反应而言，如HCl+NaOH=NaCl+H20反应很快，而CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反应很缓慢。
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结论：化学反应速率的大小主要取决于反应物的
性质。即内因是主要因素。
问题解决：
2、为什么夏天时，食物容易变质？
采用冰箱储存却可保存较长的时间？
外界因素——温度
P30 【实验1】温度对化学反应速率的影响
常温
5mL12%的过氧化氢溶液 思考：各气球的体积变化速度会如何？
外界因素——
浓度对反应速率的影响
固体反应物 的表面积 因 其它
增大反应物的浓度，化学反 应加快；反之减慢 增大气态反应物的压强，化 学反应速率加快；反之减慢
外
增大固体反应物的表面积，化 学反应速率加快；反之减慢 光波，电磁波，超声波，溶 剂等
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中， 放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标 况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体 积变化，则：
外界条件对反应速率的影响
2.催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； （使用负催化剂,化学反应速率减慢。）
外界条件对反应速率的影响
3.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。
注意：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的， 固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影
归纳：
1.同一个化学反应中，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不同。
2、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学 计量数之比．因此须指明是用哪种反应物或哪 种生成物来表示。
3.某一时间段内的反应速率其实是指这一时间 段内的平均速率。
练习
3.已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内，如用A -1 -1 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol· L · s ,那 么在此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应 速率为（ ）
3、下列说法中正确的是 （
-1 A．0.1mol· L 盐酸
）
和
-1 0.1mol· L 硫酸与
1 2mol· L NaOH溶液反应速率相同
-1 B．大理石块和大理石粉与0.1mol· L 盐酸
反应的速率相同
-1 C．Mg，Al和0.1mol· L 盐酸反应速率相同 -1 -1 D．0.1mol· L 盐酸和0.1mol· L 硝酸与相同
[练习] 在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别 放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大 的是（ ） -1 （A）10 mL、2 mol· L -1 （B）20 mL、2 mol· L -1 （C）10 mL、4 mol· L -1 （D）40 mL、1 mol· L
问题解决：
4、为什么用高压锅煮饭容易熟？
第一单元 化学反应速率与反应限度
化学反应速率
你认为下列化学变化进行得快还是慢？
爆 炸
溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的 缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！
钢 铁 的 锈 蚀
牛奶怎么变 质这么快？ 好好的一杯牛奶 就这样浪费了！
变质速率慢一点多好！
一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反
s） (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/（L·
s） (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/（L·
(3)前2s与后4s比较，反应速 前2s 较快，其原 因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？
注意：对于固体物质或气态反应中的液
-1 -1 A、0.5mol· L · s -1 -1 C、2mol· L · s -1 -1 B、1mol· L · s -1 -1 D、1.5mol· L · s
问题解决：
1、为什么钠、钾与水反应的速率不同？
二、影响化学反应速率的因素
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同) 的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最 快的是（ ） A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
起什么作用？
MnO2
2H2O2 === 2H2O +O2
P30 【实验2】【实验3】
】【实验3】
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂反应较慢 试剂
形状和大小的大理石反应的速率相同
课本P31，问题与解决
32
小 结：
影响化学反应 速率的因素
规律
(在其它条件相同时)
内 因
外 因
性质
温度
催化剂
反应物的化学性质越活泼，化学反 应速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快；反 之减慢 使用催化剂，化学反应速率加快
反应物的浓度 气态反应物 的压强
外界条件对反应速率的影响 4.压强
仅适用于有气体参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加压强，化学反应速率加快； 降低压强，化学反应速率减慢。
问题解决：
5、为什么燃烧煤时，将大块的煤粉碎 成细小的颗粒？为什么实验室通常将 固体药品配成溶液后再进行反应？
外界条件对反应速率的影响 5.其他因素
如： 光、颗粒大小（反应物的 接触面积）、溶剂等
课堂练习：
C＋O2 CO2 1、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是 A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．升高压强可以加快反应速率 D．增多碳的量可以加快反应速率
2、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2 的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内 N2的反应速率为 ( ) A 1.2mol/(L· min) B 1mol/(L· min) C 0.6mol/(L· min) D 0.4mol/(L· min)
现象 结论
升高温度， 反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
热水中
常温
产生气泡较迅速
有气泡冒出
降低温度， 冷水中 产生气泡速率较缓慢 反应速率减小
外界条件对反应速率的影响 1.温度
结论：当其他条件不变时， 升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
问题解决：
3、过氧化氢的分解速率很慢，加入二 氧化锰后分解速率加快？
［练习］
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的 化学反应速率为___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2， 4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则v(SO2)＝____________.
例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭 容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？ 若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ v(NO)与v(O2) 是否表示此反应的同一种速率？ 在数值上有何规律？
应进行快慢程度的一个物理量。
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.表达式：
一、化学反应速率
表达式：
ΔC C反应前－C反应后 V t t
思考：
1.化学反应速率可能是负值吗？ 2.你能否根据以上表达式推出v 的单位？
提示：时间单位一般用min或s，浓度单位一般用mol／L
体物质，反应在其表面进行，它们的“浓 度”是不变的，因此不用气体和固体表示 化学反应速率。