高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
(完整版)高中化学必修1知识点全面总结
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2)烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高中化学必修一第三章金属及其化合物知识点简单整理
化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结单选题1、探究是培养创新精神和实践能力的手段。
用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH 溶液的棉花。
下列对实验现象的分析正确的是A．①中淀粉KI试纸变蓝B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性答案：A分析：本题是一道验证氯气性质的实验题，由装置①制备氯气，并通过碘化钾证明氯气的氧化性，通过装置②中的硝酸银证明氯离子的存在，但要注意氯化氢的挥发，通过装置③证明氯气的将二价铁氧化为三价铁，通过装置④证明氯水的性质，以此解题。
A．氯气的氧化性强于碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，A项正确；B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入KSCN溶液，溶液红色，C项错误；D．氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气不具有酸性和漂白性，D项错误；故选A。
2、Na2CO3和NaHCO3混合物27 .4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21 .2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：3 答案：B分析：加热时发生反应方程式为：2NaHCO Δ2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=mM计算出二者的物质的量之比。
设混合物中含有NaHCO3的质量为m，则根据反应方程式2NaHCO Δ2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84 g NaHCO3发生反应，反应后产生106 g Na2CO3固体，反应前后固体质量减少62 g，现在固体质量减少了27 .4 g-21 .2 g=6 .2 g，故混合物中含有NaHCO3的质量m=6 .2g62g×(2×84)g=16 .8g，则混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=27 .4 g-16 .8 g=10 .6 g，n(Na2CO3)=10 .6g106g/mol =0 .1mol；n(NaHCO3)=16 .8g84g/mol=0 .2mol，因此原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0 .1 mol：0 .2 mol=1：2，故合理选项是B。
高中化学必修一第三章知识点
高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章主要内容为化学反应及其基本形式和化学方程式的应用。
本章介绍了化学反应的定义、分类以及基本形式，同时提供了化学方程式的应用实例，帮助学生深入了解化学反应的本质和机理。
一、化学反应的定义及分类化学反应是物质之间相互转化的过程，其本质是原子、分子之间的电子互相交换或共用，以产生新的物质。
化学反应的基本形式包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应和合成反应等。
具体来说，化学反应可分为以下几类：1.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应的过程中，电子从一种物质转移到了另一种物质中。
其中，接受电子的物质称为氧化剂，而给出电子的物质则称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一类重要形式，常常发生在金属与酸、碱等物质的反应过程中。
2.酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液在一定条件下相互作用产生的反应。
在酸碱反应中，酸和碱之间产生的反应产物通常是盐和水。
3.置换反应置换反应是指一种物质与另一种物质的某种化学基团交换的化学反应。
在发生置换反应时，物质中的某些原子或分子之间发生交换，导致物质的性质发生了变化。
这种反应方式通常应用于制备有机化合物等方面。
4.合成反应合成反应是指由两个及以上物质结合形成新的物质的反应过程。
合成反应常常在合成有机调合物或者无机盐时用到。
二、化学反应的基本形式化学反应的基本形式主要包括化学式、化学方程式和离子方程式。
下面为大家详细说明。
1.化学式化学式是指用化学符号表述物质组成及其原子、离子数量比例的表示方式。
化学式一般由一个或多个元素的符号按照一定比例组成，由此表示反应物和产物的化学组成。
2.化学方程式化学方程式是指用化学符号和化学式表述化学反应情况的方式。
化学方程式由反应物、反应条件、产物和反应类型组成，反应物和产物之间用“+”连接，反应物和产物直接的反应符号为“=>”。
3.离子方程式离子方程式是指在化学反应中，化学方程式中的离子在水溶液中的状态。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳单选题1、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。
工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色答案：CA．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol Cr2O72−转移 6mol 电子，故C错误；D．向 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。
2、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒答案：AA．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
⾼⼀化学必修⼀第三章知识点总结归纳其实，不是化学太难，⽽是你的学习⽅法出现了严重的问题。
只要⽅法得当，你完全可以很快告别“差⽣”!今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀第三章，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀(⼀)⾦属的化学性质⼀ ⾦属的通性1.⾦属的存在(1)⾦属元素的存在绝⼤多数⾦属以化合态的形式存在于⾃然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的⾦属以游离态的形式存在于⾃然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.⾦属单质的物理通性①状态：常温下，⼤部分为固体，唯⼀呈液态的是汞。
②⾊泽：除Cu、Au外，⼤多数⾦属为银⽩⾊，有⾦属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与⾮⾦属的反应常温下，镁在空⽓中跟氧⽓反应，⽣成⼀层致密的氧化物薄膜，能够阻⽌内部⾦属继续被氧化。
镁在空⽓中燃烧，产⽣耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊固体，反应的化学⽅程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮⽓点燃，反应⽅程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离⼦⽅程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离⼦⽅程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结⾦属的通性(1)⾦属化学性质特点(2)⾦属还原性的强弱取决于其失去电⼦的难易程度，⽽不是失去电⼦个数的多少。
【活学活⽤】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)⾦属具有良好的导热、导电性()(2)⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼()(4)⾦属在加热条件下均易与O2反应()答案 (1)√(2)√(3)×(4)×解析 (3)错误，⾦属的活泼性与原⼦失去电⼦个数⽆关，与失电⼦能⼒有关，钠⽐铝易失电⼦，钠⽐铝活泼;(4)错误，Au、Pt等⾦属不与O2反应。
高一上册化学第三章人教版知识总结
第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。
1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。
1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。
第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。
2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。
一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。
2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。
K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。
在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。
3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。
第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。
4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。
4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。
第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。
5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。
2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 3 答案：AA ．Al 能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和氢气，故A 选；B ．Al 2O 3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B 不选；C ．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C 不选；D ．NaHCO 3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D 不选； 故选A 。
3、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。
b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。
c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。
2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。
从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。
①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。
3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。
从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。
①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。
c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。
②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。
知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。
高中化学人教版必修一第三章知识点总结
高中化学人教版必修一第三章知识点总结
第三章的知识点主要围绕原子结构展开。
以下是对这一章内容
的总结：
1. 原子结构
- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。
- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。
- 质子：正电荷，存在于原子核中。
- 中子：电中性，存在于原子核中。
- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。
2. 原子质量与原子序数
- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。
- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。
- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成
的一种呈周期性变化的有序表格。
- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。
- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。
- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子
原则。
4. 原子的能层与电子排布
- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分
为K层、L层、M层等。
- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。
- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。
这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！。
化学必修一第三章知识点总结
化学必修一第三章知识点总结化学必修一第三章是关于金属及其化合物的知识。
以下是小编为大家精心整理的化学必修一第三章知识点总结，欢迎大家阅读。
化学必修一第三章知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。
人教版高中化学必修一第三章
人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。
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高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑★6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
4.铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2== 2Al2O3。
（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。
Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
)加热铝箔的现象和解释是什么？现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。
铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。
）同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②铝的两性体现在哪里？①铝与稀盐酸的反应化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式为：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）)③②铝与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2↑反应可以看成两步进行：第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2↑第二步：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：（了解就行）铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。
Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤：①根据题意写出相关反应的化学方程式②找出相关物质的计量数之比③对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）④根据计量关系进行计算。
6. 金属镁的性质有哪些？①镁与稀盐酸的反应②镁与盐溶液的反应③镁与氧气的反应④镁与二氧化碳的反应5. 镁与氮气的反应7.铁Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：①与非金属单质反应：3Fe＋2O2= Fe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe + 3Cl2=2FeCl3Fe + S= FeS②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）；④铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验装置：反应方程式：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑★第二节几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物有哪些？（1）Na2O 和Na2O2有哪些性质？①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
②碱性氧化物有哪些性质？1、Na2O白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O =2NaOH,★Na2O + CO2 =Na2CO3,★Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.另外：加热时，2Na2O + O2=2Na2O2碱性氧化物+水→碱Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O属于典型的碱性氧化物。
③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
Na2O2与H2O的反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2★；离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色④Na2O2与C O2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2Na2O2与H2O、C O2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。
Na2O2不属于碱性氧化物。
因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。
如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
⑤Na2O2的用途可做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
⑥）Na2O和Na2O2性质比较（2）Na2CO3和Na H CO3的性质有哪些？①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。
碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
②与酸反应(HCl)a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑+ H2OCO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2Ob、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑+ H2OHCO3- + H+ == CO2↑+ H2O结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：Na2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生）NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+ H2O（有气泡）③与盐反应(BaCl2和CaCl2)Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓NaHCO3可与NaHSO4反应NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓NaHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则当NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O+ CO32-Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3- +OH- =CO32-+H2O⑤热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。