高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1．金属的物理通性有哪些？

（1）金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？

（1）化合态金属元素只有正化合价

（2）金属单质易失电子，表现还原性

（3）易与氧气反应，得到氧化物

（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些？

（1）物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

②加热条件下：2Na+O2 Na2O2

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na

2O

2。）

钠在空气中的变化过程：Na―→Na

2O―→NaOH―→Na

2

CO

3

·10H

2

O（结晶）―→Na

2

CO

3

（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴

（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na

2CO

3

）。

③钠与水的反应与H

2

O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；

响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

（3）钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑★

6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

4.铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2== 2Al2O3。

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)

加热铝箔的现象和解释是什么？

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。）

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②铝的两性体现在哪里？

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子方程式为：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）)

③②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2↑

反应可以看成两步进行：

第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2↑

第二步：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：（了解就行）

铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？

（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同

（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤：

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数，找出相关物质的物质的量

（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）

④根据计量关系进行计算。