水质检测-碱度的测定
工业用锅炉水质检测方法（硬度、碱度、氯离子、PH值）
工业用锅炉水质检测方法（硬度、碱度、氯离子、PH值）5.1 硬度测定1）取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中，加入3ml氨-氯化铵缓冲液，再加入2滴铬黑T指示剂。
在不断摇动下，用0.001mmol/L EDTA标准溶液滴定至蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积，计算公式如下：C×VYD＝——————×103（mmol/L）V SYD值不得高于0.03mmol/L。
式中：C指EDTA标准溶液的浓度；V指滴定时所消耗的EDTA的体积；V S指水样的体积。
2）将硬度测量结果填入《锅炉水质化验记录表》。
5.2 碱度测定1）用干净的吸球取100ml透明水样，置于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用0.1mmol∕L硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准液滴定至橙红色，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。
计算公式如下：C×（V1＋V2）JD总＝————————×103（mmol/L）V S式中：JD总指全碱度；C指硫酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积，单位ml；V S指水样体积，单位ml。
2）将碱度测量结果填入《锅炉水质化验记录表》。
5.3 氯根的测定1）取100ml透明水样注入锥形瓶中，加2～3滴1％酚酞指示剂，若显红色，即用硫酸溶液中和至无色，若无色则用氢氧化钠溶液中和至微红色，再用硫酸滴回无色，再加入1.0ml10％铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至橙红色，并记录消耗体积V。
V×1.0Cl－＝—————×1000 mg/LV S式中：V指消耗硝酸银溶液的体积，单位ml；1.0指硝酸银标准溶液的滴定度，1ml相当于1mgCl－；V S指水样的体积，单位ml。
2）将化验结果填入《锅炉水质化验记录表》。
5.4 pH值的测定（电极法）5.4.1 利用PHS-25型酸度计进行测定。
水质分析化验方法钙镁碱度
水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA 形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7. 考虑到 EDTA 受酸效应的影响 ,将溶液 PH 值控制为 10 时 ,钙、镁离子都与 EDTA 完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（ PH=10）称取 67.5g 氯化铵溶于 200ml 水中，加入 570ml 氨水，用水稀释至 1000Ml；（2）三乙醇胺1+1 水溶液；（3）酸性铬蓝 K- 萘酚绿 B（简称 K-B ）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K和 2.5g萘酸绿 B 置于研钵中，加50g 干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA 标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L 或 C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取 50.00ml 水样 (必要时先用中速滤纸过滤后再取样 )于 250ml 锥形瓶中 ,加 10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许 K-B 指示剂 ,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的 EDTA 标准溶液的体积 .水样的总硬度 X 为式中C(1/2EDTA) ——取 1/2EDTA 为基本单元时的浓度， mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA 溶液体积， ml;V——所取水样体积， ml。
总硬度以 CaCO3计时式中M(CaCO3)—— COCO3的摩尔质量， g/mol;C(EDTA) —— EDTA 溶液的浓度， mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA 滴定法（1）原理溶液PH≥ 12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH ）2，这时用 EDTA 滴定，钙则被 EDTA 完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗 EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA 标准溶液C（ EDTA ） =0.01mol/L;③钙黄绿素 -酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样 )于 250ml锥形瓶中 ,加 1+1盐酸数滴 ,混匀 ,加热至沸 30s,冷却后加 20%氢氧化钾溶液 5ml,加少许混合指示剂 ,用 EDTA 标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点 ,记下所消耗的 EDTA 标准溶液的体积。
水质检测制度
水质检测制度篇一：水质检验制度水质检验制度1、化验人员每天测定出厂水余氯、浑浊度、PH值四次，每天测定源水浑浊度、PH值、肉眼可见物等指标二次，并做好记录。
2、每月在管网末梢水采样点上采集水样一次，进行常规指标及细菌总数、大肠菌群、耐热大肠菌群等指标检验。
并做好原始记录。
3、每年采集一次出厂水、管网末梢水、源水水样进行全分析，并做好原始记录。
4、化验人员进行水质检测时，发现超标现象，立即通知净水厂当班人员进行调整控制，确保水质达标。
篇二：水质检测制度水质检测制度 1 、碱度的测定A、当碱度＞0.25mol/L时，取100ml透明水样，加人2-3滴酚酞指示剂，用0.05molH2SO4标液体滴定至无色，记录耗酸体积a;再滴入2滴甲基橙指示剂继续用H2SO4标液滴定至橙红色即为终点，记录耗酸体积b；B、当碱度<0.25mmolH2SO4/L水样时，取100ml透明水样，加入2-3滴酚酞指示剂，此时溶液显红色，用0.005molH2SO4标液滴定至无色，记录耗酸a，再滴入2滴甲基橙指示剂，继续用0.005molH2SO4标液滴定至紫色即为终点，记录秏酸体积b。
2硬度的测定；A当碱度>0.25mmol/L按下表取透明水样，用高水样稀释至100mL.加人5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，2滴络黑T指示剂，在不断摇匀下，用0.005MEDTA标液体滴定至蓝色即为终点，记录耗标准溶液的体积；B、当水样在，＜0.25mmol/L时的测定；取透明水样100mL加3MLNH3.NH4Cl缓冲溶液即2滴酸性铬蓝K指示剂在簖摇匀下，以0.001MEDTA标液用微量滴定管滴至蓝紫色即为终点，记录耗标液的体积。
3、氯化物的测定；取透明水样100mL，加入酚酞指示剂，若显红色用H2SO4标液滴至无色，若不显色则用NaOH滴至微红色，再用H2SO4标液滴至无色，再加入1mL铬酸钾指示剂，用AgNO3滴入至橙色即为终点，记录耗AgNO3体积测定后同时做空白试验，记录耗AgNO3的体积。
锅炉房水质检测项目
锅水检测项目1.碱度的测定(碱度中和滴定法)1、取50毫升水样，加2-3滴酚酞指示剂，水样呈桃红色；2、用硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积；3、加1-2滴甲基橙指示剂，水样呈黄色；4、用硫酸标准溶液滴定，至溶液变为橙色，记录耗酸体积；5、碱度计算: JD=硫酸标准溶液消耗体积×2。
2.氯根的测定1、量取50ml水样于250ml锥形瓶；2、加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈桃红色；3、用0.1mol/L硫酸标准滴定溶液滴定至无色；4、加入1ml铬酸钾指示剂，水样呈黄色；5、用硝酸银标准滴定溶液滴定至橙色，记录消耗体积；6、氯根计算: Cl =硝酸银溶液消耗体积×20。
3.水质指标1、硬度蒸汽锅炉:软化水≤0.030mmol/L；2、氯根含量锅水的氯根含量<原水的氯根含量× 2；3、碱度蒸汽锅炉: 16- 19mmol/L；4、PH值蒸汽锅炉:锅水10-12。
原水检测项目1.硬度的测定(EDTA滴定法)1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2- 3滴铬蓝K指示剂；3、用EDTA标准溶液滴定，水样由淡紫色变为浅蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积；4、硬度的计算: YD=EDTA消耗体积÷10， (EDTA浓度为0.01mol/L) 2.碱度的测定(碱度中和滴定法)1、取100毫升水样，加1-2滴甲基橙指示剂，水样呈黄色；2、用硫酸标准溶液滴定，至溶液变为橙色，记录耗酸体积；3、碱度评算: JD=硫酸标准溶液消耗体积，( 硫酸浓度为0.1mol/L) 3.氯根的测定1、量取100ml水样于250ml 锥形瓶；2、加入1ml铬酸钾指示剂，水样呈黄色；3、用硝酸银标准滴定溶液滴定至橙色，记录消耗体积；4、氯根计算: CI =硝酸银溶液消耗体积×10，(硝酸银浓度为1.0mol/L)。
软化水检测项目1.硬度的测定(EDTA 滴定法)1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加3ml氨-氯化铵缓冲液和2-3滴铬蓝K指示剂，在充分摇匀下，如果水样已经发蓝，表示水质硬度为0；3、用EDTA标准溶液滴定，水样由浅紫色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V；4、硬度的计算: YD=EDTA 消耗体积÷10，(EDTA 浓度为0.01mol/L)。
[精彩]水质酸碱度的测定1
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水质酸碱度的测定一、实验目的水的酸碱度是判断水质和废水处理控制的重要指标，本实验的目的是掌握碱度的检测方法：指示剂滴定法。
二、实验原理酸/碱度是指水中所含能与强碱/强酸发生中和作用的物质的总和，酸碱度和pH值既有区别又有联系。
酸碱指示剂滴定法：用标准的氢氧化钠/硫酸溶液滴定水样至一定pH 值，根据其所消耗的试剂量计算酸度/碱度。
通常分为两种酸度/碱度：一是用酚酞作指示剂（其变色pH 为8.3）测得的酸度称为酚酞酸度（总酸度）/碱度；二是用甲基橙作指示剂（变色pH 约4.3）测得的酸度称甲基橙酸度/碱度（总碱度）。
三、实验仪器、药品试剂实验仪器：电子天平、50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、铁架台、烧杯、洗瓶；药品试剂：除盐水、C1/2H2SO4约0.05mol/L、无水碳酸钠、甲基橙指示剂（1g/L）、溴甲酚绿-甲基红指示剂。
四、实验步骤1.C1/2H2SO4的标定：准确称量已在250℃下干燥过的4h基准无水碳酸钠0.11±0.001g，置于250mL锥形瓶中,计下实际称量的无水碳酸钠的质量m，加50mL除盐水溶解，再加2滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用硫酸溶液滴定至刚出现红色，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止，计下消耗的硫酸体积V。
C(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V式中：C(1/2H2SO4) ──硫酸标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；m ──称量无水碳酸钠质量，g；V ──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；0.05299 ──与1.00mL硫酸标准滴定溶液C(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
2.取地表水样100mL于锥形瓶内，滴入两滴甲基橙指示剂，以标定后的C1/2H2SO4滴定至由黄色变为橙色即为终点，计下消耗的C1/2H2SO4体积V1；3.重复第2步再测两次，计下体积V2、V3；4.取自来水样重复步骤2和3，测得自来水消耗的C1/2H2SO4体积；五、数据处理以mmol/L表示总碱度A T，其计算公式如下：A T=V1*c*1000/V o式中：V1——滴定时消耗的C1/2H2SO4体积（mL）；c ——C1/2H2SO4浓度（mol/L）；V o——水样取样体积，这里是100mL。
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度是水质检测中常用的参数。
下面是碱度和硬度的测定原理。
碱度的测定原理：
碱度反映了水中碱性物质的含量，常用指标是水中的碳酸盐硬度。
常见的测定方法有酚酞法和酸碱滴定法。
酚酞法：该方法通过酚酞指示剂的变色反应来测定水中的碱度。
首先，将酚酞指示剂加入待测水样中，逐滴加入盐酸溶液直到溶液转为红色。
通过计算所使用的盐酸溶液的体积，可以确定水样中的碱度。
酸碱滴定法：该方法通过滴定剂和酸碱指示剂的反应来测定水中的碱度。
首先，将滴定剂（例如盐酸或硝酸）滴入待测水样中，滴定至溶液的pH值达到指示剂的变色点。
通过计算所使用的滴定剂的体积，可以确定水样中的碱度。
硬度的测定原理：
硬度是水中钙和镁离子的含量，可以分为总硬度和临时硬度两种。
常见的测定方法有EDTA滴定法和复合指示剂法。
EDTA滴定法：该方法通过EDTA (乙二胺四乙酸)与水样中的钙、镁离子生成络合物的滴定反应来测定水中的硬度。
首先，将专用指示剂（例如二甲基黄）加入水样中，直到溶液转为蓝色。
然后，滴定EDTA溶液直至溶液由蓝色转变为粉红
色。
通过计算所使用的EDTA溶液的体积，可以确定水样中的硬度。
复合指示剂法：该方法将复合的指示剂（例如酞菁T）与水样中的钙、镁离子生成络合物的反应来测定水中的硬度。
复合指示剂可在不同硬度的水样中产生颜色的变化，根据颜色的变化可以确定水样中的硬度。
总的来说，碱度和硬度的测定原理基于滴定反应或指示剂的变色反应，通过计算所使用的试剂体积，可以确定水样中的碱度和硬度。
水质 总碱度的测定 全自动电位滴定法-2024标准
水质 总碱度的测定——全自动电位滴定法1 范围下列术语和定义适用于本文件2.1滴定终点titration 本文件规定了全自动电位滴定法测定水中总碱度的方法。
本文件适用于地浊度的水源水和生活饮用水中总碱度的测定。
2术语和定义endpoint溶液中被测水样pH 随滴定的过程变化而变化，当水样pH 为4.0时，此时定义为滴定终点。
3 方法原理测定水样碱度，玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用酸标准溶液滴定，通过终点pH 或电位滴定仪指示。
当甲基橙为酸碱滴定终点指示剂时，甲基橙变色时的水样的pH 在4.3～4.5；当水样组分复杂时，可以降低pH 指示终点。
电位滴定法通过实时记录酸标准溶液消耗体积V 与水样pH 值之间关系，绘制滴定曲线。
之后，直接滴定到指定终点计算出相应组分含量。
4. 试剂和材料4.1纯水，GB/T6682，三级。
使用之前煮沸15 min ，冷却至室温，以除去其中溶解的二氧化碳。
4.2碳酸钠标准溶液（Na 2CO 3 ρ=0.025 mol/L ）。
称取2.6498 g （250 ℃ 烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量纯水（4.1），定容至1000mL 容量瓶中，混匀待用。
4.3盐酸标准溶液（HCl ρ≈0.050 mol/L ）移取4.0～4.5 mL 浓盐酸用纯水（4.1）稀释，定容至1000 mL 容量瓶中，混匀待用。
再移取25.00 mL 碳酸钠标准溶液于150 mL 搅拌杯中，加入25 mL 纯水（4.1）放入电位滴定台上，插入电极，启动电位滴定仪，用盐酸标准溶液滴定至终点。
当pH 为4.0时，电位滴定仪自动停止滴定，记录消耗体积，计算出盐酸标准溶液浓度：c （H +）= 25.00×0.0500V (1)c （H +）—— 盐酸标准溶液浓度（mol/L ）；V —— 盐酸标准溶液用量，单位为毫升（mL ）；5仪器和设备5.1自动电位滴定仪：pH 范围1.0～14.0，分辨率0.1 (包含温度自动补偿装置) 。
碱度总碱度指标检测规程
碱度总碱度指标检测规程1．目的为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。
2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。
3．定义、原理及干扰消除定义：水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时。
则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强算滴定物质的总和。
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和为污染的地表水，可直接以酸滴定至PH 值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至PH为4.4---4.5时消耗的量，为甲基橙的碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义。
往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。
3.1方法选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突破，确定特定PH值下的碱度。
它不受水样浊度、色度的影响，使用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性实验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
3.2样品保存样品采集后应在4保存。
分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
水中总碱度的检测方法
1、目的水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。
总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
2、检测方法与依据酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版）3、应用范围本法适用于测定水源水的总碱度测定。
水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。
4、原理水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→ H2OCO32-+H+ → HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下;HCO3-+H+ →H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
5、仪器酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL6、试剂6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm.6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
碱度的测定
试材
无CO2纯水 Na2CO3标准溶液 甲基红—次甲基蓝混合指示剂 酚酞指示剂 盐酸标准溶液主要操作步骤盐酸标准 Nhomakorabea液的标定
20.00 mL碳酸钠于锥形瓶
加30 mL纯水
6滴混合指示剂
溶液呈橙黄色 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色 加热驱赶CO2 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色
主要操作步骤
碱度的测定
50.00 mL水样于锥形瓶 4滴酚酞 4滴酚酞
酸、碱式滴定管的使用
实验原理
标准溶液用量 （mL）
P
T M
颜色现象 红色（酚酞）
滴定反应
OH-、CO32-、HCO3-
滴定前
浅红色（pH8.3） 橙黄色（混合指示剂）
H2O、HCO3、HCO3-
第一滴定点
浅紫红色
H2CO3（CO2↑）
第二滴定点
主要仪器和试材
仪器
50 mL酸式滴定管 250 mL锥形瓶 移液管 吸量管等
mL
VT
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
c1 2
CO32-
2000( VT
mmol/L
mL
VP
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
结果分析与讨论？
Exp.2 碱度的测定-酸碱滴定法 Ditermination of Alkalinity-Acid-base Titration
实验目的 实验原理 实验仪器和试剂 主要操作步骤 结果与计算 结果分析
实验目的
复习分析化学实验中使用过的滴定法 掌握养殖水体中碱度测定的方法与注意事项 了解养殖水体中碱度组成的特点
VT≥2VP时
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
碱度的测定步骤及公式
碱度是衡量水质中碱性物质含量的重要指标，对于水生生态系统和人类生活用水都有重要的意义。
碱度测定通常采用酚酞和甲基橙两种指示剂来检测溶液中的碱性物质。
以下是详细的测定步骤：1. 准备所需的试剂和仪器。
包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液等。
确保所有的试剂都符合实验要求，并且仪器经过校准。
2. 取一定量的水样，通常为100ml，放入250ml的锥形瓶中。
注意水样的采集要具有代表性，能够反映整体水质情况。
3. 向锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂，轻轻摇动，使溶液充分混合。
酚酞指示剂在碱性条件下呈现红色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断碱度。
4. 用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色，记录此时盐酸标准溶液的用量。
这一步是为了确定水样中碱性物质的量。
5. 继续向锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。
甲基橙指示剂在酸性条件下呈现黄色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断酸度。
6. 继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液的用量。
这一步是为了确定水样中酸性物质的量。
7. 根据测定的数据计算碱度。
碱度可以通过以下公式计算：JD总=C(V1+V2)/VS×1000（mmol/L）。
其中，JD总指全碱度；C指盐酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗盐酸标准溶液的体积，单位ml；VS指水样体积，单位ml。
在测定过程中，需要注意以下几点：1. 确保试剂的质量和纯度，避免引入干扰物质。
2. 严格控制滴定的速度和时间，确保实验结果的准确性。
3. 在实验过程中要保持水样的温度恒定，避免温度变化对实验结果的影响。
碱度测定的结果可以为水质评估和水处理提供重要的参考依据。
同时，通过对水质碱度的监测和控制，可以有效地保护水生生态系统和人类生活用水的安全。
碱度检查方法
碱度检查方法碱度是衡量溶液中碱性物质含量的指标，通常用于评估水质、土壤和工业废水等的酸碱度。
在实验室和工业生产中，我们需要使用一些方法来检查和测量碱度值，以便更好地了解溶液的特性和性质。
本文将介绍几种常见的碱度检查方法。
1. 酚酞指示剂法酚酞指示剂法是一种简单的测量碱度的方法。
这种方法的原理是利用酚酞指示剂在酸性和中性条件下呈现淡黄色，而在碱性条件下呈现深粉红色。
我们可以在待测溶液中加入一定量的酚酞指示剂，然后使用标准酸溶液逐滴滴加，直到溶液颜色由深粉红色变为淡黄色。
此时，记录下所需的酸溶液体积，并根据计算公式计算出溶液的碱度值。
2. 酚酞-二甲基黄指示剂法酚酞-二甲基黄指示剂法是一种用于测量酸碱度的快速方法。
这种方法的原理是将酚酞指示剂和二甲基黄指示剂混合，待测溶液中加入一定量的混合指示剂，然后使用标准酸溶液逐滴滴加，直到溶液颜色由黄色变为橙色。
此时，记录下所需的酸溶液体积，并根据计算公式计算出溶液的碱度值。
3. 酚酞-甲基橙指示剂法酚酞-甲基橙指示剂法是一种用于测量酸碱度的快速方法。
这种方法的原理是将酚酞指示剂和甲基橙指示剂混合，待测溶液中加入一定量的混合指示剂，然后使用标准酸溶液逐滴滴加，直到溶液颜色由橙色变为深红色。
此时，记录下所需的酸溶液体积，并根据计算公式计算出溶液的碱度值。
4. 酚酞-甲基红指示剂法酚酞-甲基红指示剂法是一种用于测量酸碱度的快速方法。
这种方法的原理是将酚酞指示剂和甲基红指示剂混合，待测溶液中加入一定量的混合指示剂，然后使用标准酸溶液逐滴滴加，直到溶液颜色由橙色变为深红色。
此时，记录下所需的酸溶液体积，并根据计算公式计算出溶液的碱度值。
总结以上是几种常见的测量碱度的方法，其中酚酞指示剂法是最常用的方法之一。
在进行实验或工业生产时，我们应该根据需要选择适当的检测方法，并严格按照操作规程进行操作，以保证测量结果的准确性和可靠性。
水的碱度、暂时硬度和pH测定.doc
水的碱度、暂时硬度和pH测定随着社会经济的不断发展，污废水不经处理大量排放，河流水体受到了人类活动的严重影响，改变了原来的水化学特征，污染日趋严重。
这种变化了的形势，对水质监测工作提出了新的课题。
水质监测目的是及时、准确、全面地反映水环境质量状况及其发展趋势，为水环境管理、规划、污染治理等提供科学依据，它是国家合理开发利用和保护水资源的一项重要的基础工作，是控制水污染、保护水环境、改善水环境的哨兵与耳目。
水环境科学研究，对发展国民经济和保障人民健康等具有十分重要的意义。
1概述1）碱度：把天然水经处理过的水的PH降低到相应于纯CO2水溶液的PH值所必须中和的水中强碱物种的总含量。
2）暂时硬度：又称碳酸盐硬度，指水中钙，镁的碳酸盐的含量，因天然水中碳酸盐含量很低，只有在碱性水中才存在碳酸盐。
故暂时硬度一般是指水中重碳酸盐的含量，水在煮沸时其中的重碳酸盐分解出碳酸盐沉淀。
3）pH：表示溶液酸性或碱性程度的数值，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
2检测方法2.1总碱度方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值为8.3，表明指示剂水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均变为重碳酸盐；当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐被中和，包括原油的和由碳酸盐转化成。
根据上述2个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，计算出水中碳酸盐、重碳酸盐含量及总碱度。
以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为P（ml），以甲基橙为指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为M（ml）。
2.2暂时硬度方法原理水中所含重碳酸盐（及碳酸盐）在用甲基橙为指示剂时与算起反应如下：Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O如有碳酸盐也起反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O如水中含有机酸、重碳酸或碳酸钠（或钾）等，均能消耗盐酸，因此在测定碳酸盐硬度以前，必要时应确定上述各物的含量而将所得结果加以校正，否则，计算的碳酸盐硬度便较实际数值高。
判断水质酸碱的方法有几种
判断水质酸碱的方法有几种判断水质酸碱的方法有多种，可以从化学、物理、生物等不同角度进行。
下面将介绍一些常用的方法，以供参考。
1. pH值测定：pH值是水溶液酸碱性的重要指标之一。
通过使用酸碱指示剂、pH试纸或者使用pH计，可以测定水样的pH值，从而判断其酸碱性。
一般来说，pH值小于7的水样为酸性，大于7的为碱性，等于7的为中性。
2. 酸碱滴定：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过溶液中一种酸碱溶液反应完全，从而确定水样的酸碱度。
具体操作步骤为加入一定量的酸碱指示剂到水样中，然后滴定标准酸（碱）溶液直到颜色发生变化。
滴定过程中消耗的酸（碱）溶液数量即可用来推算水样的酸碱度。
3. 电导率测定：电导率是衡量水中离子溶解度的一种重要指标，也可以用于判断水样的酸碱性。
一般来说，水中的离子越多，电导率就越大。
通过使用电导率计，可以测定水样的电导率，从而判断其酸碱性。
4. 酸碱中和反应：可将待测水样与已知酸或碱按一定比例混合，观察混合后溶液的酸碱性变化。
如果酸碱中和后，混合溶液的pH值变为中性（约为7），则说明水样中的酸碱度与已知溶液中的酸碱度相等。
5. 化学指标检测：通过检测水中溶解的酸碱物质含量，推测水样的酸碱性。
常用的化学指标包括氢离子浓度（H+）、碳酸氢根离子浓度（HCO3-）、氨离子浓度（NH4+）等。
利用化学试剂和反应，可以检测出这些离子的浓度，从而判断水样的酸碱性。
6. 水质生物指标：一些生物对水质酸碱度的变化具有敏感性。
通过观察和监测水中生物的种类、数量以及生长情况，可以推测水样的酸碱性。
7. 天然指示剂：也可以使用一些天然的酸碱指示剂，如红蓝花青素、紫菜汁等，将其加入水样中观察颜色的变化。
不同的颜色可以用来判断水样的酸碱性。
需要注意的是，判断水质酸碱的方法可能会受到其他因素的干扰，例如温度、湿度等。
因此，在进行水质酸碱判断时，需要正确选择合适的方法，并结合其他因素进行综合判断，以获得准确的结果。
实验一 水的碱度测定教案
实验一 水的碱度测定【实验目的】1、自行设计0.05mol/L 盐酸标准溶液的配置和标定。
2、测定两种水样的酚酞碱谋私全碱度。
【实验原理】水中能接受质子的物质的含量，称为水的碱度，简称碱度。
水的碱度是一般性水质分析的主要项目之一。
水的碱度，主要是由于溶解的碱金属或碱土金属的酸式碳酸盐、碳酸盐或氢氧化物所形成，有时也包括其他弱酸盐如磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等。
碱度又可分为氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、酸式碳酸盐碱度。
各种碱度的总和称为全碱度。
碱度可能是由同一类碱性物质构成，也可能是由两种以上的碱性物质构成，氢氧化物碱度与酸式碳酸盐碱度不能共存。
按测定时所用指示剂的不同，碱度又可分为酚酞碱度、酚酞后碱度及甲基橙碱度。
1、酚酞碱度（JD ）酚：测定时以酚酞为指示剂，以强酸标准溶液滴定水样，由酸标准溶液消耗的体积及酸的浓度计算水样的酚酞碱度，记作（JD ）酚。
当用强酸标准溶液滴定水样至终点时，酚酞指示剂由红色变为无色，溶液的pH 约为8.0，终点主要产物为H 2O 、HCO 3-、HPO 42-及少量的H 2PO 4-，主要反应方程式：OH -+H +=H 2O ； CO 32-+H +=HCO 3- PO 43-+H +=HPO 42- 及少量 HPO 42-+H +=H 2PO 4-由酚酞终点消耗的强酸体积V 1及酸的浓度C 酸可计算酚酞碱度：(JD)酚酞=10001⨯⨯VV C 酸（mmol.L -1 ）式中V 为水样体积。
酚酞碱度的单位为mmol.L -12、酚酞后碱度：同一水样经用强酸滴定至酚酞变色后，继续加入甲基橙指示剂，用强酸标准溶液滴定至甲基橙由黄色变为橙色为终点，所消耗的强酸体积计算的碱度，称为酚酞后碱度，记为M 。
甲基橙终点pH 约为4.0,溶液中主要发生如下反应：HCO 3-+H +=H 2CO 3;HPO 42-+H +=H 2PO 4-酚酞后碱度的计算：(JD)酚酞后=10002⨯⨯VV C 酸(mmol.L -1),式中：V 2----为甲基橙变色时消耗强酸的体积(mL)(注意：是后一段的酸体积),V----为水样体积。
水质分析化验方法(钙镁碱度)
水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。
式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
水质 碱度 碳酸盐 重碳酸盐的测定原始记录
标液配制时间
标准溶液浓度 C
0.0250（mol/L）
测定样品信息[样品种类：地表水 地下水 废水 其他
；
样品编号
样品状态： 液体 ；收样日期：
水样体积 V（mL）
盐酸标准溶液 消耗量（mL）
P
M
总碱度 □CaO 计 □CaCO3 计 （mg/L）
]
碳酸盐 □CaO 计 □CaCO3 计 （mg/L）
碳酸盐碱度（以 CaCO3 计），mg/L） = C(T P) 50.051000 V
计算公式
碳酸盐碱度（以 CaO，mg/L） = C P 28.041000 V
5、当 P<1/2T 时
碳酸盐碱度（以 CaCO3 计），mg/L） = C P 50.051000 V
碳酸盐碱度（以 CaO，mg/L） = C P 28.041000 V
总碱度（以 CaCO3 计），mg/L） = C(P M ) 50.051000 V
2、当 P=T 时，M=0，碳酸盐=0；重碳酸盐=0
3、当 P>1/2T 时，重碳酸盐=0
碳酸盐碱度（以 CaO，mg/L） = C(P M ) 28.041000 V
4、当 P=1/2T 时，P=M，重碳酸盐=0
重碳酸盐 □CaO 计 □CaCO3 计 （mg/L）
备注
分析：
复核：
日期：
年月日
有限公司
年 月 日颁布
- -J167 水质 碱度 碳酸盐 重碳酸盐的测定原始记录（续表） 第 页 共 页
样品编号
水样体积 V（mL）
盐酸标准溶液 消耗量（mL）
P
M
总碱度 □CaO 计 □CaCO3 计 （mg/L）
工业水质 碱度的测定原始记录(酸碱滴定法)
年 月 日颁布
- -J415 工业水质 碱度的测定原始记录 第 页 共 页
项目编号 检测依据
计算公式
仪器名称
温度（℃）
湿度(RH％)
工业锅炉水质 GB/T 1576-2018 附录 E 碱度的测定（酸碱滴定法）
[检出限：0.01mol/L]
酚酞碱度 JDP（mmol/L）=V1×C×1000/V0 其中：
仪器编号
标准溶液
硫酸标准溶液
标准溶液浓度 C(mol/L)
质控要求 碱度范围在 0~0.5mmol/L 时，不大于 0.1mmol/L；碱度范围在 0.5~5mmol/L 时，不 大于 0.2mmol/L；碱度范围在 5-40mmol/L 时，不大于 0.4mmol/L。
测定样品信息[样品种类：锅炉给水 锅水 蒸汽回水 补给水 其他
；
样品状态： 液体 ；收样日期：
]
样品编号
硫酸标准溶液消耗量 水样体积
V0（mL） V1（mL） V2（mL）
酚酞碱度 总碱度 JD JDP（mmol/L） （mmol/L）
备注
分析：
复核：
日期：
年月日
有限公司
年 月 日颁布
- -J415 工业水质 碱度的测定原始记录（续表） 第 页 共 页
样品编号
C：硫酸标准溶液浓度，mol/L；
V0：样品体积，mL；
V1：第一次滴定终点硫酸标准溶液消耗体积，mL；
总碱度 JD（mmol/L）=（V1+V2）×C×1000/V0 其中：
C：硫酸标准溶液浓度，mol/L；
V0：样品体积，mL；
V2：第二次滴定终点硫酸标准溶液消耗体积，mL。
碱式滴定管
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水是生命之源
612
课题：
水中碱度的测定
什么是碱度？
碱度是指水中吸收质子的能力，通常用水 中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定, 水中的碱度形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐 及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐 也会产生一些碱度。废水及其他复杂体系的水 体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等， 均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成 为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物 质的总和。
50.04 V2 C 1000 CaCO3 (mg/L) V
酚酞碱度，甲基橙碱度与水中各 类碱度的关系表：
• V1与V2的关系 OHˉ碱度 度 • V2＝V1 V1 • V1=0 0 • 2V1=V2 0 • 2V1＜V2 0 • 2V1＞V2 2V1－V2 CO32-碱度 HC度是各种方法的基 础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定 法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定 曲线在终点时的突跃，确定特定 pH值下的 碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用 范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简 便快速，适用于控制性试验及例行分析。二 法均可根据需要和条件选用。
步骤
• 步骤：分取 100mL 水样置于 200mL 高型 烧杯中 用盐酸标准溶液滴定 滴定方法同盐 酸标准溶液的标定 当滴定到 pH 8.3 时 到 达第一个终点 即酚酞指示的终点 记录盐酸 标准溶液消耗量 • 继续用盐酸标准溶液滴定至 pH 值达 4.4~4.5 时 到达第二个终点 即甲基橙指示 的终点记录盐酸标准溶液用量
0 0 0 V2 V2或2 V1 0 2 V1 V2－ 2V1 2（V2－V1） 0
电位滴定法
• 原理：测定水样的碱度 用玻璃电极为指示电 极 甘汞电极为参比电极 用酸标准溶液滴定其 终点通过 pH 计或电位滴定仪指示 以 pH 8.3 表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳 酸盐时的终点 与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH 值相当 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸盐(包括 原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被 中和的终点 与甲基橙刚刚变为桔红色的 pH 值 相当 工业废水或含复杂组分的水 可以 pH 3.7 指示总酸度的滴定终点 。 • 电位滴定法可以绘制成滴定时 pH 值对酸标准 滴定液用量的滴定曲线 然后计算出相应 。 • 组分的含量或直接滴定到指定的终点 。
试剂
• 盐酸：1mol/L或0.1mol/L的标准溶液 • 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂：称取 100mg溴甲酚绿溶于100ml95％乙醇溶液中， 再称200mg甲基红溶于100ml 95％乙醇溶 液中，以3+1混合，滴定终点由浅蓝色变为 浅紫色，变色明显。 • 酚酞指示剂：10g/L
试验步骤
1.酚酞碱度的测定 吸取100ml水样于250ml锥形瓶中，加4滴酚 酞指示剂，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定 至红色刚好褪去，记下用量V1 (毫升)。 注：如果加入酚酞指示剂后，无红色出现，则表示 水样中没有酚酞碱度。 2.甲基橙碱度的测定(甲基红－溴甲酚绿混合指示 剂) 在测定过酚酞碱度的上述水样中，再加4滴基 红－溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液 由浅蓝色变为浅红色为终点。记下用量V2(毫升)
计算
水样中酚酞碱度X(毫摩尔／升)，按下式计算：
V2 C 1000 Y V
式中： V1－滴定时消耗的盐酸标准溶液的体积，毫升； C－盐酸标准溶液的摩尔浓度。 V－水样的体积，毫升。
若要的碱度单位为mg/L，总碱度的计算公 式为： 注：①总碱即为甲基橙碱度。 ②假定：a.整个碱度仅归因于重碳酸盐， 碳酸盐和氢氧化物三种形式(其中HCO3ˉ和OHˉ 不能共存)。b．水样中没有其它弱无机酸盐或 有机酸成分。则在化学计量的基础上可参考下 表分别计算水中的氢氧化物，碳酸盐，重碳酸 盐含量。
酸碱指示剂滴定法
原理：水样用酸溶液滴定至规定的 pH值，其终点可由加入的酸碱指示 剂在该pH值时颜色的变化来判断。
适用范围
本方法适用于测定循冷却水和天然水 中的碱度,含量10毫摩尔／升以下。若超过 上述范围，可适当少取水样。
方法原理
中和1升水样至某一指定PH值时 所需酸的毫摩尔数，称为碱度。分别 用酚酞指示剂和甲基橙指示剂代替酸 度计来指示终点。