人教版高中化学必修一氯气探究实验题.doc
新教材高中化学第二章 第二节 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验作业新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处6．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl－C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D ．含Cl －的溶液和氯水一样均呈黄绿色8．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色试验是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D ．焰色试验是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀9．向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,则各瓶注入的液体依次正确的组合为( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②10．检验某无SO 2－4 的溶液中是否含有Cl －,正确的操作是( )A ．取样,滴加AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀B ．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成C ．取样,先加稀HNO 3酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成D ．取样,加少量AgNO 3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO 3,看白色沉淀是否消失11．溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等,部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节第1课时氯气作业
课时分层作业(九)氯气(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体C[Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。
]2．下列图示与内容不相吻合的是()①②③④A．①为闻氯气的气味的方法B．②为用排水法收集氯气的装置C．③为盛装液氯的容器外的标签D．④可证明氯气与NaOH溶液发生了反应B[不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。
若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子；液氯是液态氯分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯分子、氯离子。
]4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色A[氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。
] 5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解D[自来水用氯气消毒时发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。
高中化学人教版必修一课后检测《氯气及Cl-的检验》含解析
一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是()①镁粉②NaOH③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A．①②B．②③C．①②③④D．①②③④⑤2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl23．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)4.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是()①Cl2本身有漂白性②Cl2与NaOH反应③盐酸有酸性④HClO有漂白性⑤NaClO有漂白性A．①②③B．②③④C．②③⑤D．全部6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性7．(双选)如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。
则D 瓶中装的是()A．浓H2SO4 B. NaOH溶液C. H2O D．饱和NaCl溶液8．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部10．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥11．2009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。
新教材高中化学第二章 第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第二节第1课时氯气Word版含答案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
2019-2020年人教版高中化学必修一课时训练22氯气的实验室制法氯离子的检验含答案
课时训练22氯气的实验室制法氯离子的检验一、氯离子的检验1.某学生鉴定甲盐的流程如下图所示:下列结论正确的是()A.甲盐溶液中一定有Br-B.甲盐溶液中一定有Cl-C.丙中不一定含有Fe3+D.甲盐溶液中一定有I-答案:A2.请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
答案:方法一:可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量配成溶液,加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳),振荡,分层,汽油 (或四氯化碳)层呈无色的原物质是NaCl;汽油(或四氯化碳)层呈橙色的原物质是NaBr;汽油(或四氯化碳)层呈紫红色的原物质是KI。
方法二:可先用焰色反应将KI鉴别出来。
然后再将另外两种物质各取少量配成溶液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的原物质是NaCl,有淡黄色沉淀生成的原物质是NaBr。
方法三:取少量三种白色固体配成溶液,分别加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的原物质是NaCl,有淡黄色沉淀生成的原物质是NaBr,有黄色沉淀生成的原物质是KI。
二、卤族元素的性质3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液颜色无明显变化。
甲、乙、丙溶液中依次含有() A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,则甲溶液中必含有Br-,Br-被Cl2氧化生成了Br2,由此否定了C、D两项。
再加丙溶液,溶液颜色无明显变化,说明丙溶液中不含有I-,否则加入丙溶液后I-应被Br2氧化成I2,溶液应为蓝色,与题给条件不符,则丙溶液只能含有Cl-,乙溶液中必定含I-,因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br-、I-、Cl-。
答案:A4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析:由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通过③时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,通过④时发生反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,淀粉遇I2变蓝,Cl2遇NaOH溶液产生NaCl、NaClO,可知应选A。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的性质
氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。
]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。
]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：氯气的性质(同步习题)【含答案及解析】
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质基础过关练题组一氯气的性质第1课时氯气的性质1.(原创)下列关于氯气的叙述正确的是( )A.氯气是黄绿色、无味的有毒气体B.氯气易液化,可以做制冷剂C.氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应D.氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应2.(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中,正确的是( )A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀死细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰3.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C.铁在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体4.(2019江西九江一中高一期末)下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl25.(2020河南洛阳高一期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是( )A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水7.下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹题组二氯气与水的反应及次氯酸的性质8.(2020天津六校高一期中联考)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色9.关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A.氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B.干燥的氯气也有漂白性C.氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D.氯水和氯气的漂白原理相同10.(2019山东泰安一中高一上期中)实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快11.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。
高中化学必修一 试卷讲义 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验题组一 氯气的实验室制法1.某同学设计了如图所示的装置制备氯气，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管。
下列对其作用的叙述正确的是( )A ．防止氯气造成大气污染B ．使反应的氯气循环使用C ．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶D ．使烧瓶内的压强与大气压保持一致2．下列实验装置能达到实验目的的是( )A ．图①用于氯气的制取B ．图②用于证明氯气具有漂白性C ．图③用于吸收多余的氯气D ．图④用于除去氯气中的氯化氢气体3．舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
后来，人们又通过氯碱工业制备氯气，它是一种重要的化工原料。
对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．可用向下排空气法收集Cl 2B ．H 2O 是还原产物C ．二氧化锰和浓盐酸在常温下也可以反应D ．HCl 是还原剂4．实验室制备氯气的装置如下，以下装置中最多有几处错误( )A．4 B．5 C．7 D．9题组二氯气的实验室制法与性质综合应用5．实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。
下列说法正确的是()A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D6．(2023·南昌调研)如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质的实验装置。
下列相关说法错误的是()A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润蓝色石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化题组三氯离子的检验7．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量8．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物一、单选题1.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3B. NaOHC. Na2CO3D. FeCl32.下列关于氯水的叙述中正确的是（）A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯水放置数天后pH变大3.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
下列说法中错误的是（）A. 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB. 装置F中的现象为有白色沉淀产生C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D. 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A. 漂白粉与氧气反应了B. 有色布条与氧气反应了C. 漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.下列说法错误的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ①B. ①和②C. ①和④D. ①②③④7.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高中化学第二章 第二节第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验练习人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验基础过关练题组一氯气的实验室制法1.(江苏如皋中学高一期末)下列氯气的制取、净化、收集并验证其某些性质的装置和原理能达到实验目的的是( )2.(辽宁辽南协作体高一上期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验:(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。
(2)装置的连接顺序为(填接口字母)。
(3)饱和NaCl溶液的作用是，淀粉KI溶液中的现象为。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。
3.(2019湖南衡阳八中高一上期末)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知:①金属锡熔点为231 ℃，化学性质活泼，在加热条件下可与氧气反应;②SnCl4的沸点为114 ℃;③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答下列问题:(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为。
(2)装置Ⅱ中的试剂是，装置Ⅴ的作用是。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的(填标号)。
(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是(填字母)。
A.先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯B.先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯C.同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯题组二氯离子的检验4.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生5.自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液6.有一包白色固体，它的成分可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验:①溶于水，得到无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
新教材高中化学2.2氯气的实验室制法氯离子的检验练习(1)(含解析)新人教版必修第一册
氯气的制取1．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水【答案】D【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
2．下列离子方程式错误的是( )A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2∶Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【答案】C【解析】本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。
3．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除CO2－3的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。
4．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】B【解析】MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。
_新教材高中化学课时检测10氯气的实验室制法氯离子的检验含解析新人教版必修第一册
氯气的实验室制法 氯离子的检验1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是( )A ．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B ．将87 g MnO 2和足量浓盐酸反应，与将含有146 g HCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应制得的氯气一样多C ．为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D ．实验时要缓缓加热，以减少HCl 的挥发解析：选D 软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，在该反应中，浓盐酸中的一部分Cl 元素由－1价变为Cl 2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分Cl 元素化合价没有变化，与Mn 2＋结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A 错误；87 g MnO 2的物质的量是1 mol ，由于与足量浓盐酸反应，所以根据方程式可知1 mol MnO 2 会完全反应，产生1 mol Cl 2；146 g HCl 的物质的量是146 g÷36.5 g/mol＝4 mol ，但随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气的物质的量小于1 mol ，故两种情况反应产生的Cl 2的物质的量不等，B 错误；Cl 2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl 2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH 溶液进行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C 错误。
2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O解析：选C 二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A 不正确；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体应是长口进短口出，B 不正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液可用过滤法，装置丙是过滤装置，C 正确；溶液蒸干后不会带有结晶水，D 不正确。
2019-2020学年高中化学人教版必修一课时作业20氯气的性质+Word版含解析
高考化学 课时作业20 氯气的性质一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C ．人体的血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%D ．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用【解析】 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式形在。
A 选项错误。
【答案】 A2．下列说法中正确的是( )A ．氯原子和氯离子的化学性质相同B ．氯离子比氯原子多一个电子C ．氯气有毒，氯离子也有毒D ．氯气和氯离子都显黄绿色【解析】 氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl ：、Cl －：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。
【答案】 B3．下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．③→④D ．④→⑤【解析】 A 项①→②可通过反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 直接实现，B 项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 直接实现；C 项可通过反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 直接实现；D 项由于HClO 的酸性比碳酸弱，若④→⑤能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D 错误。
【答案】 D4．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸【解析】 H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl 吸收空气中的H 2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl 2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
【答案】 D5．下列说法中，正确的是( )A ．液氯和氯水都含有氯离子B ．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C ．盐酸和氯水都含有氯离子D ．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色【解析】 A 项，液氯中不含有Cl －；B 项，Cl 2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D 项，盐酸不能使有色布条褪色。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氯气的实验室制法 氯离子的检验(课后习题)【含答案及解析】
氯气的实验室制法氯离子的检验课后篇素养形成合格考达标练1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
2.(2021山东聊城高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化氯气,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D 正确。
3.(2021辽宁阜新高一检测)下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液MnO2、浓盐酸共热制取Cl2,A能达到实验目的;实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的密度,收集时用向上排空气法收集,且氯气有毒,需对尾气进行处理,一般用碱液吸收,C能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,采用过滤法分离,D能达到实验目的。
4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146 g HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87 g MnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的实验室制法 氯离子的检验
氯气的实验室制法氯离子的检验[基础达标]1．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液C[自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。
]2．(2021·山东利津统考)下列常用的干燥剂不能用来干燥氯气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷B[碱石灰与氯气反应。
]3．(2021·山东济阳段考)实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是()A．图甲生成Cl2B．图乙净化Cl2C．图丙收集Cl2D．图丁吸收Cl2尾气D[A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确。
]4．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确D[MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。
]5．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示) _________________________________________________________。
高中化学第2章 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验夯基提能作业新人教版必修第一册
第二章第二节第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是( C )解析：集气瓶用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞弹出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，用B项装置收集时，Cl2应从短管进入，空气从长管排出，B项错误；C项装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C 项正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以D项装置不能收集到Cl2，D项错误。
2．(2022·深圳高一检测)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是( D )①将圆底烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①③④⑤D．②①⑤④③3．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( C )A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( B )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液5．(2021·杭州高一检测)下列实验装置或操作与实验目的相符的是( A )解析：当NaBr溶液变为橙黄色，说明氯气可以氧化NaBr溶液中的Br－生成Br2，证明Cl2的氧化性强于Br2，故A正确；纯碱为粉末状固体，与稀盐酸迅速反应，使用该装置会无法控制生成的CO2的量，故B错误；观察K元素的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，故C 错误；洗气瓶中气体应长进短出才能达到洗气的目的，故D错误。
第4章 第2节 第2课时 氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验--人教版高中化学必修一课时训练
第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验课时跟踪训练一、选择题1.(2019·湖北沙市中学高一期末)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选A因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；盐酸中含Cl－，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；加入NaOH 溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO存在的原因，故D错误。
2.(2019·辽宁抚顺市省重点高中协作校高一期末)下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是()A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO2－4B.加入氯水后，再加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe2＋C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－D.加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe3＋解析：选B向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO2－4，故A正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe2＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2＋，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有Fe3＋，故D正确。
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高中化学学习材料氯气探究实验题1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；；（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。
关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。
检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。
简要说明理由。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置ｂ、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F。
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。
装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。
（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。
②是由于。
简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②；（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。
2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________(2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_____________________________________(3）D中反应化学方程式为：_______________(4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________________________(5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(4)据“北方网”报道，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，16万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO34. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：⑴出A、B和C的化学式：A___________，B______________，C____________。
⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：____________________ _ _ _____________________________⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。
⑷写出由F→H的化学方程式： _____________________ _______________________。
5.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
①②③④⑤图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水式 C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：___________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
溶解度/g MPL0温度/℃(3)本实验中制取氯酸钾的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________ 然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________[参考答案]1.（1）MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ H2O + Cl2↑ 2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2MnSO4+ Na2SO4+ 2H2O+ Cl2↑6 HCl（浓）+ KClO3KCl+ 3 H2O+ 3Cl2↑（2）饱和食盐水装置漏气检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。
检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。
（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。
Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。
（4）ａ、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。
ｂ、B：有浅黄色沉淀生成。
C：溶液由浅绿色变为深红棕色。
D：溶液变蓝。
E：生成白色沉淀。
F：溶液变为浅黄绿色。
（5）C + 2H2O+ 2Cl2 == CO2↑+ 4HCl↑向G中提供反应所需的水蒸气（6）生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。
（7）Ｂ（8）关闭Ⅰ处活塞。
现象是：Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升。
作用：贮存多余的氯气。
（9）①是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。
②是由于：F中的HClO氧化漂白使红色褪去。
向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因①而不是原因②（10）7：32、答案：（1） (3分）或(2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D (3分）(3） (2分）(4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (2分） (5）产品易受潮解 (2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2）(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）3、（1）氯气通过盛有干燥有色布条的广口瓶布条不褪色，通过盛有潮湿有色布条的广口瓶布条褪色。
（2）碱性（NaOH ）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（3）Ca(ClO)2 C4、答案：⑴ NaI NaClO AgI⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH—== 2IO3—+ 5Cl— + H2⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O5、［答案］(1)分液漏斗；B。
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M；过滤。
－－－红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色。