氨气的实验室制法44721
制氨气的化学方程式
制氨气的化学方程式
制取氨气有实验室制氨和工业制氨
一、实验室制取氨气的方程式
反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2（加热条件）
二、氨气工业制备流程
1、哈伯法制氨：
N2+3H2⇌2NH3（反应条件为高温、高压、催化剂）
2、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成
回路，制得产品氨。
以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
3、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。
空气分离装置制得的氧用于
重质油气化，氮用于氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨：煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧－蒸汽连续气化等多种方法。
例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空气和蒸汽为气化剂，在常压、
高温下与焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气，称为半水煤气。
半水
煤气经洗涤除尘后，去气柜，经过一氧化碳变换，并压缩到一定压力后，用加压水洗涤除
去二氧化碳，再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。
氨气实验室制法收集方法
氨气实验室制法收集方法
嘿，咱今儿就来唠唠氨气实验室制法收集方法这档子事儿！
你想啊，要收集氨气，那可得先知道怎么把它给弄出来呀！在实验室里，通常是用氯化铵和氢氧化钙来反应制氨气。
这就好比是一场奇妙的化学反应舞会，氯化铵和氢氧化钙这两位主角在加热的催化下，欢快地跳起舞来，然后就蹦出了氨气这个小精灵。
那怎么收集这些小精灵呢？这可有讲究啦！氨气的密度比空气小，这就像一只轻悠悠的气球，所以可以用向下排空气法来收集它。
想象一下，把氨气当成一个个调皮的小气球，它们在装置里飘啊飘，然后就乖乖地被收集起来啦。
不过可得注意啦，这氨气它有股刺鼻的味道，就像那种特别冲的气味炸弹。
所以在收集的时候，一定要保证装置的气密性良好，可别让这些气味炸弹跑出来“捣乱”呀！不然那可就有得受啦。
还有哦，收集氨气的时候不能用排水法。
为啥呢？你想想，氨气可是个能跟水玩得很欢的家伙，它特别容易溶于水，要是用排水法，那不就像把小鱼放到干巴巴的岸上，根本收集不到嘛！
咱再说说收集氨气的装置吧，那也是有不少细节要注意呢。
导管要伸到接近集气瓶底部，这样才能把氨气都“一网打尽”呀，不然跑掉一些多可惜呀！而且收集完之后，一定要把导管先撤出来，再熄灭酒精灯，不然就像拔河比赛突然松手一样，会出问题的哟！
总之呢，氨气实验室制法收集方法虽然听起来有点复杂，但只要咱细心点儿，多注意那些小细节，就一定能把这些氨气小精灵都收集得妥妥当当的。
咱可不能小瞧了这小小的实验，这里面的学问大着呢！就像生活中的很多事情一样，看似简单，实则暗藏玄机，需要我们用心去对待呀！你说是不是呢？。
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
氨气的制备方法
氨气的制备方法氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、冶金、制药和合成纤维等行业。
在工业生产中，氨气的制备方法主要有化学法和物理法两种。
化学法制备氨气的主要方法是哈伯-博士过程。
该过程是通过氮气和氢气在铁催化剂的存在下，在高温高压下进行的。
具体的反应方程式为：N2 + 3H2 -> 2NH3。
反应温度一般在350-550摄氏度之间，压力在100-200 atmospheres之间。
同时，还需加入适量的催化剂，常用的催化剂有铁、钴、钼等。
哈伯-博士过程是目前工业生产氨气最主要的方法，它具有生产规模大、效率高、成本低的优点。
此外，还有一种化学法制备氨气的方法为湿法法。
湿法法是通过将氮气和氢气通过一系列湿润的催化层，使得贫气中的氮气转化为氨气。
湿法法相比哈伯-博士过程来说，不需要高温高压条件，操作简单，但也存在效率低、生产规模小、成本较高等缺点。
物理法制备氨气的方法有高温电解法和等离子体法。
高温电解法是将氮气和氢气通入电解槽中，通过高温下的电解反应生成氨气。
等离子体法则是通过等离子体的加热使得氮气与氢气发生反应，生成氨气。
这两种方法虽然相对于化学法来说较少应用，但在实验室中制备氨气时，仍然有一定的应用价值。
无论是化学法还是物理法制备氨气，都需要注意安全问题。
氨气具有刺激性气味，对人体和环境具有一定的危害性。
在生产过程中，必须采取相应的防护措施，避免氨气泄漏造成的危害。
综上所述，氨气的制备方法有化学法和物理法两种。
化学法中的哈伯-博士过程是目前工业生产氨气最主要的方法，湿法法则用于一些小规模的生产。
物理法中的高温电解法和等离子体法相对较少应用，但在实验室中制备氨气时有一定的应用价值。
无论使用哪种方法，都需要注意安全问题，避免造成危害。
氨气的实验室制法 李雪
亲情学校 李 雪亲情李雪来自亲情李雪喷泉实验
亲情李雪
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1、极易溶于水 →氨水 NH3＋H2O NH3· H2O 2、与酸反应→盐 NH3＋HCl＝NH4Cl(大量白烟) 3、氨的催化氧化
NH4+＋OH-
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氨的用途
1、用于工业制硝酸 2、用于工业生产铵态氮肥 3、用于工业生产尿素 4、液氨用作制冷剂（根据沸点的不同）
亲情李雪
怎样在实验室 制氨气呢？？
亲情李雪
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类比制取O2、Cl2的实验装置：
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（3）药品的选择 铵盐 ①碱：一般选用熟 石灰，而不用 NaOH或KOH， 因为NaOH或 NH4NO3 KOH易吸水结 块，而且对玻璃 的腐蚀性较强。 ②铵盐：制取NH3 （NH4)2SO4 时，一般选用 NH4Cl而不用 NH4NO3、 （NH4）2SO4或 者（NH4）2CO3， （NH4)2CO3 原因如下：
亲情李雪
（2）浓氨 实验装置 水与固 体强碱 或生石 灰混合 制取氨 气
反应原理 ①NaOH固体 吸水（或CaO 与水反应）减 少溶剂，促使 NH3放出 ② NaOH溶于 水放热（或 CaO 与水反应 放热）促使 NH3· H2O分解 放出NH3
亲情李雪
李雪\氮的循环\氨溶于水喷泉实验.flv
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充 满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反 应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间 )．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答 问题．
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填 字母)：a接_____，_____接_____，_____接h；用A装置制取NH3的化学反 应方程式为_____
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
氨气的快速制法
氨气的快速制法
有以下几种：
1.氢氧化钠和醋酸反应：将氢氧化钠溶于水中，然后把醋酸滴入溶液中，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
2.氯仿和氢氧化钠反应：将氢氧化钠溶于水中，然后加入氯仿，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
3.氯化钠与氢氧化钠反应：将氯化钠溶于水中，然后加入氢氧化钠，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
4.氨化钠与乙酸反应：将氨化钠溶于水中，然后加入乙酸，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
5.氨基酸和氢氧化钠反应：将氨基酸溶于水中，然后加入氢氧化钠，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
氨气的实验室制法
第二节氨气的实验室制法以及硝酸与金属反应【课前预习】【学习目标】氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用.【学习重点】1。
氨气的实验室制法2.金属与硝酸反应的有关计算一．氨气的实验室制法药品：、反应原理: (固体＋固体错误!气体）反应方程式：装置：圆底烧瓶和分液漏斗收集：验满:用湿润的或蘸有的玻璃棒。
防止多余氨气污染空气的方法：收集NH后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸3浸湿的棉花.通过盛有的干燥管。
干燥：NH3实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等.二、硝酸与金属的反应几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外)发生氧化还原反应（如Cu）。
HNO3________________________________________________________________;_________________________________________________________________说明：，稀硝酸生成NO.a。
硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2b。
常温下浓硝酸使Fe、Al________。
特别提示：氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，。
因此在某些反应中酸作氧化剂其实质上是H＋H＋在一定条件下获得电子生成H2作氧化剂,如:锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑离子方2程式表示此类反应的实质.氧化性酸：是酸根离子获得电子的能力,酸根离子获得电子后，化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质.如浓硫酸与Cu反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸与木炭反应:C＋2H2SO4（浓）错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀）===4Zn（NO3)2＋N2O↑＋5H2O，5Zn＋12HNO3(很稀）===5Zn(NO3）2＋N2↑＋6H2O,浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等等。
中学化学氨气的实验室制法实验教案
中学化学氨气的实验室制法实验教案实验目的：通过实验，了解氨气的制备方法，掌握实验室制备氨气的基本步骤和操作技巧，培养实验操作和观察数据分析的能力。
实验器材：氨水（浓度为10%）、氢氧化钠固体、灼烧瓶、输液器、燃气瓶、玻璃棒。
实验原理：氢氧化钠固体和氨水反应得到氨气：2NH4OH（aq）→ (NH4)2O（g）+ H2O（g）实验步骤：1. 预备试剂：- 准备10%浓度的氨水溶液。
- 将适量的氢氧化钠固体放入灼烧瓶中备用。
2. 实验操作：- 将灼烧瓶放置在排风扇下方，确保使用实验室通风良好。
- 将氨水溶液倒入燃气瓶中。
- 将输液器的一端插入燃气瓶中，另一端悬空于灼烧瓶内。
- 用玻璃棒轻轻拨动灼烧瓶底部，使氢氧化钠颗粒与氨水溶液混合。
- 观察灼烧瓶中的实验现象，记录实验数据。
3. 实验注意事项：- 氨气具有刺激性气味，实验操作时要保持通风。
- 燃气瓶中的氨水溶液要小心倒入，避免溅出和直接接触皮肤。
- 操作完毕后，及时关闭燃气瓶和排风扇。
实验结果与数据记录：- 实验现象：在灼烧瓶中可以观察到气泡产生，并且有气味散发出来。
- 实验数据：记录气泡的产生时间，并记录气味的强烈程度。
实验讨论与分析：将氢氧化钠固体与氨水反应后，产生氨气和水蒸气。
由于氨气具有刺激性气味，实验中容易通过气味来判断氨气的产生是否成功。
实验数据中气泡的时间和气味的强烈程度可以作为判断氨气生成的依据。
实验延伸：- 观察氨气的可燃性，将一根点燃的火柴靠近灼烧瓶中的氨气，观察是否能够点燃气体。
- 探究氨气与一些酸性气体的反应，例如二氧化碳气体，观察是否产生反应。
实验安全性：- 实验操作中要保持通风，避免长时间接触氨气。
- 处理实验废液时要小心操作，避免溅出和直接接触皮肤。
实验总结：通过本次实验，我们成功地制备了氨气，并观察到了氨气产生的实验现象。
同时，我们了解了氨气的制备原理和实验操作技巧。
实验中要注意实验室的通风以及使用化学品时的安全操作。
氨气实验室制法方程式
氨气实验室制法方程式
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于化学、医药、农业等领域。
在实验室中，制备氨气的方法有多种，其中最常用的是氨水和氢氧化钠的反应。
氨水和氢氧化钠反应的化学方程式为：
NH3(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + NH2-(aq) + H2O(l)
在这个反应中，氨水（NH3）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化钠离子（Na+）和氨根离子（NH2-），同时释放出水分子（H2O）。
氨根离子和水分子之间的反应会产生氨气（NH3）。
这个反应的实验操作比较简单，只需要将氨水和氢氧化钠混合在一起，然后加热反应瓶底部，就可以观察到氨气的产生。
反应瓶的顶部可以连接到气体收集瓶中，收集氨气。
除了氨水和氢氧化钠反应，还有其他制备氨气的方法，比如铵盐和碱的反应、铝和氨水的反应等。
这些方法都有各自的优缺点，可以根据实验需要选择合适的方法。
总的来说，制备氨气的方法比较简单，但需要注意安全问题。
氨气有刺激性气味，容易引起呼吸道不适，因此在实验室中需要做好通风和防护措施。
同时，氨水和氢氧化钠都是腐蚀性物质，需要注意操作时的安全性。
在化学实验中，氨气的应用非常广泛，比如用于制备铵盐、氨基酸等化合物，也可以用于检测金属离子、酸碱度等。
因此，掌握氨气的制备方法和安全操作技巧对于化学实验人员来说非常重要。
实验室制氨气反应方程式
实验室制氨气反应方程式实验室制氨气反应方程式一、制氨气的背景和意义氨是一种重要的化学原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
在农业中，氨被用作肥料，可以促进植物生长；在医药中，氨被用作制造药物的原料；在化工中，氨被用来生产合成纤维、塑料等。
因此，制备高纯度的氨是非常重要的。
二、实验室制备氨气的方法实验室通常采用以下两种方法制备氨气：1.铵盐分解法铵盐分解法是通过将铵盐加热分解来制备氨。
最常用的铵盐是硝酸铵（NH4NO3），其分解方程式为：NH4NO3 → N2 + 2H2O该反应需要加热才能进行，并且会产生大量水蒸汽。
因此，在进行该反应时需要注意安全。
2.碳酸铵和碱金属水合物反应法碳酸铵和碱金属水合物反应法是将碳酸铵与碱金属水合物（如NaOH）反应生成氨。
该反应方程式为：(NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3↑ + CO2↑ + 2H2O该反应是在常温下进行的，不需要加热，因此比较安全。
三、实验室制备氨气的步骤以下是实验室制备氨气的步骤：1.准备实验器材和试剂需要准备的器材有：烧杯、漏斗、试管、夹子等。
需要准备的试剂有：碳酸铵、NaOH溶液等。
2.将碳酸铵放入烧杯中将适量的碳酸铵放入烧杯中。
3.加入NaOH溶液将适量的NaOH溶液滴加到烧杯中，搅拌均匀。
4.观察反应观察反应过程中是否有气体产生。
如果有，则说明反应已经开始。
5.收集氨气用试管盖住烧杯口，并将另一端插入水中。
随着反应进行，产生的氨气会从试管中排出，并在水中溶解。
可以通过观察水面上升高来判断是否收集到了足够多的氨气。
6.测定氨气的体积将收集到的氨气体积测量出来，以便计算反应的产物量。
四、实验室制备氨气的反应方程式碳酸铵和NaOH反应生成氨的化学方程式为：(NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3↑ + CO2↑ + 2H2O其中，NH3表示产生的氨气，CO2表示产生的二氧化碳，H2O表示产生的水。
五、实验注意事项1.在进行实验时要注意安全，避免接触化学品和高温。
实验室氨气的制取方法
实验室氨气的制取方法嘿，咱今儿个就来讲讲实验室氨气的制取方法哟！你知道不，氨气这玩意儿在生活和实验中可有着不小的作用呢。
那怎么才能在实验室里把它给弄出来呢？首先得有原料呀，氯化铵和氢氧化钙就是咱的好帮手。
就像做饭得有食材一样，没了它们可不行。
然后呢，把氯化铵和氢氧化钙按照一定的比例混合好，放进一个大试管里。
这就好比是给氨气搭个“小房子”，让它在里面好好成长。
接下来就是加热啦！这就像是给这个“小房子”加把火，让氨气热得待不住，赶紧跑出来。
在加热的时候可千万要小心哦，别烫着自己啦！随着温度升高，你就会看到试管口开始往外冒白烟，哈哈，那就是氨气出来啦！这时候，就像打开了一个神奇的魔法盒子，氨气就这么出现了。
不过呢，可别以为这样就大功告成了哦。
氨气跑出来后，咱还得把它收集起来呀。
可以用向下排空气法，因为氨气比空气轻嘛，就像气球会往上飘一样，氨气也会往上跑，咱就把它给留在下面的集气瓶里啦。
哎呀呀，你说这是不是很有意思呀？就这么简单几步，就能在实验室里变出氨气来。
但可别小瞧了这些步骤哦，每一步都得认真对待，就像搭积木一样，一块一块搭好了，才能建成漂亮的城堡。
要是哪个环节出了错，那可就前功尽弃啦！制取氨气的过程就像是一场小小的冒险，充满了惊喜和挑战。
你得小心翼翼地对待每一个步骤，就像呵护一个小宝贝一样。
想想看，当你成功制取到氨气，看着那瓶白白的气体，是不是会有一种满满的成就感呢？就好像自己完成了一件了不起的大事一样。
所以呀，在实验室里制取氨气可不仅仅是为了得到氨气，更是一种探索和发现的过程。
它能让我们感受到化学的神奇和美妙，让我们对这个世界有更多的了解和好奇。
总之呢，实验室氨气的制取方法虽然不复杂，但也需要我们用心去对待哦！大家都快去试试吧！。
制备氨气操作方法
制备氨气操作方法氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，通常用于工业生产和实验室研究。
制备氨气的方法包括多种化学反应和物理方法，下面将详细介绍几种制备氨气的方法。
1. 氨气的制备方法之一是氨水和氢气的反应。
这种方法需要使用氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液来与氢气发生反应，产生氢氧化铝或氢氧化铜作为催化剂。
在反应过程中，氢氧化铝或氢氧化铜的作用是加速反应速率，促使氢气和氨水快速反应生成氨气。
这种方法制备的氨气纯度较高，可以满足实验室和工业的需要。
2. 另一种制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。
常见的铵盐包括尿素（CO(NH2)2）、硫酸铵（NH4）2SO4等，碱可以选择氢氧化钠、氢氧化钾等。
将铵盐和碱混合后，通过加热或酸碱中和反应，生成氨气。
这种方法需要控制反应温度和反应时间，以保证氨气的生成和纯度。
3. 氨气的制备还可以使用铁和铵盐的反应。
通过将铵盐与过量的氢氧化铁或氯化铁混合反应，生成氨气、氨基酸、硝酸铁等产物。
在反应过程中，需要严格控制反应条件，避免产生有毒气体和影响反应的干扰物质。
4. 除了化学反应方法，氨气还可以通过物理方法制备。
物理方法包括电解水、光解铵盐等。
其中，电解水是将水分解成氢气和氧气，将氢气和氨气经过适当的混合比例后，经过电解反应，分离出氨气。
总的来说，制备氨气的方法有很多种，选择合适的方法取决于需要的氨气纯度、生产规模和实验条件。
在制备氨气的过程中，需要注意安全操作，避免接触到有毒气体，保护好呼吸道和皮肤。
同时，对于工业生产来说，需要考虑节能减排和环保要求，选择适合的制备方法和设备，减少对环境的影响。
希望以上介绍的相关方法能够对制备氨气有所帮助。
制备氨气的方法
制备氨气的方法
嘿，你知道不？制备氨气可有不少招儿呢！咱先说说实验室制备氨气的方法。
用铵盐和碱加热就能搞出氨气。
把氯化铵和氢氧化钙放一起加热，那反应可带劲啦！就像小火箭发射似的，产生氨气、氯化钙和水。
这过程中得注意通风啊，不然那味道可难闻啦！这就好比在厨房做饭不开抽油烟机，那不得被呛死呀！而且加热的时候要小心，别让反应物蹦出来烫伤自己。
这就跟玩杂技似的，得小心翼翼。
那工业上咋制备氨气呢？用氮气和氢气在高温高压还有催化剂的条件下合成。
这可是个大工程，就像盖大楼一样，得精心设计。
安全性和稳定性那可太重要啦！要是出点啥问题，那可不得了。
就像开车没刹车，多吓人呐！所以得严格控制条件，保证一切都顺顺利利的。
氨气有啥用呢？用处可多啦！可以用来制化肥，这对农业来说那可是大功臣呐！没有化肥，庄稼能长得好吗？就像人不吃饭能有力气吗？还能用于制冷，效果杠杠的。
给你说个实际案例哈。
有个化肥厂，就是用氨气来生产化肥，那产量可高啦！农民们用了这些化肥，庄稼长得可茂盛啦！这效果，简直绝了。
所以说，制备氨气这事儿可重要啦！咱得重视起来，让氨气为我们的
生活发挥更大的作用。
实验室制氨气方程式
实验室制氨⽓⽅程式
实验室制氨⽓的化学⽅程式为2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。
氨⽓在⾼温时会分解成氮⽓和氢⽓，有还原作⽤。
有催化剂存在时可被氧化成⼀氧化氮。
⽤于制液氮、氨⽔、硝酸、铵盐和胺类等。
氨⽓物理性质
氨⽓化学式为NH3，是⽆⾊⽓体，氨⽓有强烈的刺激⽓味。
密度0.7710，相对密度0.5971（空⽓=1.00），易被液化成⽆⾊的液体。
在常温下加压即可使氨⽓液化（临界温度132.4℃，临界压⼒11.2兆帕，即112.2⼤⽓压），氨⽓沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于⽔、⼄醇和⼄醚。
氨⽓溶于⽔发⽣以下反应使⽔溶液呈碱性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O（NH4OH）====NH4⁺+OH-（可逆）可作红⾊喷泉实验。
⽣成的⼀⽔合氨NH₃·H2O（NH4OH）是⼀种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：
NH₃·H2O（NH4OH）===（△）NH₃↑+H₂O。
氨气的实验室制法
氨气的实验室制法
（1）反应原理：固态铵盐[如NH4Cl、（NH4）2SO4等]与消石灰混合共热：2NH4Cl+Ca（OH）
2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）发生装置类型：固体+固体气体型装置（与制O2相同）．
（3）干燥方法：常用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）作干燥剂．不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应（CaCl2与NH3反应生成CaCl2•8NH3）．
（4）收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯．
（5）验满方法；
①将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶．
注意：
①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、（NH4）2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯．②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用．
③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥．
④实验室制取氨气的另一种常用方法：将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热．
有关反应的化学方程式为：CaO+NH3•H2O Ca（OH）2+NH3↑．加烧碱的作用是增大溶液中的OH﹣浓度，促使NH3•H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制Cl2、HCl 气体的装置相同．
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氨气的实验室制法
实验目的：
1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。
2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。
实验原理：
1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑
由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。
2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。
3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。
4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。
NH3+HCl→NH4Cl
5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。
NH3+H2O→NH3·H2O 实验药品：
镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴
固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸
实验装置：
实验内容：
实验步骤实验现象化学方程式
1、按图连接好实验装置，
并检查气密性。
2、称取适量消石灰和氯
化铵粉末，混合，将混
合好的固体有纸槽送
入试管底部，连接好装
置，加热。
1、用酒精灯稍稍给大试
管加热，可以观察到水
槽中导气管口有气泡
冒出，移去酒精灯观察
到导气管口有倒吸。
观察到大试管中有大量水
珠生成。
Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl
2
+H
2
O+2NH3
↑
3、用湿润的红色的石蕊
试纸放入试管口，进行
验满。
4、将收集满的试管的气
体移出用大拇指堵住，
移入事先加入无色酚
酞的的水槽中将大拇
指移开，观察现象。
湿润的红色石蕊试纸变成
蓝色，表明有刺激性气味的
气体已经收集满了。
可以看到水嗤一下很快的
充满试管，水溶液由无色变
成红色，说明氨气极易溶于
水，且溶于水之后，溶液呈
碱性。
NH3+H2O NH
3
·H
2
O
讨论：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）。