工程化学电子教案(4)
化工原理电子教案
《化工原理》电子教案绪论化工原理就是研究除化学反应以外的诸物理操作步骤原理和所用设备的课程。
化工原理是实验性很强的工科课程，是化工类和相近专业学生必修的重要技术基础课。
主要介绍单元操作的基本原理，所用典型设备的结构、计算和选用。
计算包括设计型计算和操作型计算两种。
设计型计算是指对给定的任务计算出设备的工艺尺寸；操作型计算是指对已有的设备进行查定计算。
学生学完本课程后应初步具有以下能力：（1）能理论联系实际，用工程和经济的观点处理遇到的各种化工单元操作的问题。
（2）会筛选恰当的单元操作去完成给定的生产任务；（3）在设计设备计算工作中能寻找出所需的经验数据以及适宜的公式；（4）能管理设备的正常运转，找出故障的原因并及时排除；（5）应具有强化设备与初步创新的能力。
各单元操作原理及设备的计算都是以物料衡算、能量衡算、传递速率和平衡关系的概念为依据，有关内容在以后各章中陆续介绍。
一、化工生产过程与单元操作1、化学工业所谓化学工业，是指将原料进行化学加工以得到有用的产品的工业，即：化工产品种类繁多，一般可分为无机、有机及生化产品。
若按产品用途及性能来分有染（颜）料化工、塑料橡胶化工、油脂化工、石油化工、食品化工、涂料化工、日用化工等等。
当今如何评价化学工业呢？评价可能为“让你欢喜让你忧”。
欢喜的是化学工业已经成为了国民经济中的支柱产业之一，近二、三十年以来化学工业得到了长足的发展。
化工产品处处可见，人们的衣食住行都已离不开它。
我国自七十年代以来先后引进了大型化肥、石油化工成套生产技术及成套设备，如30万吨合成氨,45万吨尿素成套设备及技术；30万吨乙烯,45万吨芳烃的成套设备及技术。
金山石化,扬子石化,齐鲁石化令人忧虑的是化学工业带来的污染十分严重。
水污染、空气污染、白色污染日益严重，危害人类生存及发展。
2、化工生产过程不论化工生产产品的品种不同、规模大小的差异，一个化工产品生产过程总是由两大部分组成的，即核心部分和辅助部分。
工程化学全套精品课件 第一章-热化学
教 是状态函数。
案 图例：
广西大学化学化工学院
工
程 化
4、规定 Q与W的取值正、负有不同的规定：
学
Q为正值(>0)，则系统吸热 Q
电
Q为负值(<0)，则系统放热
子
教
W为正值(>0) ，则环境对系统作功 W
案
W为负值(<0) ，则系统对环境作功
广西大学化学化工学院
广西大学化学化工学院
工 程 难点： 化 标准焓变(△H) 化学过程中的综合求算。 学 电 子 教 案
第一节 几个基本概念
工 程 一、系统与环境 化 1、系统 学 2、环境 电 3、系统种类
子
敞开系统：
教 案
系统 封闭系统：(本章主要研究对象) 孤立系统(或隔离系统)：
图例：
广西大学化学化工学院
思考：
学 电
、C分别是哪些广度性质的比值？
子 例1-2：
教
案
广西大学化学化工学院
工 程 四、过程与途径
化
等温过程：T始＝T终＝T环
学
等压过程：P始＝P终＝P环
电 过程 等容过程：△V＝０
子
绝热过程： Q=0
教
循环过程： △X=0 (X为状态函数）
案 途径：指实现某个过程的具体步骤。
广西大学化学化工学院
电 说明：
子
P(标准压力)=100kPa
教
P(旧)=101.325kPa
案
广西大学化学化工学院
工
程 2、热力学对物质的标准状态规定
化 学
(1)、气态物质的标准态
指在任一温度T、标准压力P下表现出 理想气体性质的纯气体状态。
全国技工院校公共课教材化学第六版教案
全国技工院校公共课教材化学第六版教案教学目标：1.理解元素周期表的基本结构和排列规律；2.掌握化学键的概念以及各种类型的化学键的特征和特性；3.学习化学式的书写、平衡化学方程式的起草和构建；4.理解酸碱中和反应的本质和特点；5.认识氧化还原反应的基本概念和运用；6.了解化学反应速率和化学平衡的概念、条件和影响因素。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生思考：元素周期表是什么，它有什么作用？2.结合图片或实物向学生展示元素周期表的结构和特点，并解释元素周期表的排列规律。
二、讲解与练习（60分钟）1.给学生介绍化学键的概念，并讲解离子键、共价键和金属键的特征和特性。
2.讲解化学式的书写规则，并通过例题进行练习。
3.给学生讲解化学方程式的构建和平衡原理，辅以习题进行实际操作。
4.讲解酸碱中和反应的概念、本质和特点，并进行相关例题讲解。
5.介绍氧化还原反应的基本概念和应用，并通过实例进行说明。
6.讲解化学反应速率和化学平衡的概念、条件和影响因素，展示相关实验现象。
三、巩固（30分钟）1.开展小组活动，让学生合作进行实验操作，观察和记录实验现象，并分析实验结果。
2.分组进行讨论和总结，归纳化学键、化学式、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡的概念和特点。
四、拓展（20分钟）1.给学生讲解元素周期表的拓展应用，如元素的周期性性质和化学反应规律。
2.引导学生进行元素周期表相关的探究活动，如判断某个元素的周期、将元素按周期性性质进行分类等。
3.结合实例讲解元素周期表中的元素运用于实际工程中的应用，如电池、光伏发电等。
五、反思（10分钟）1.要求学生进行个人反思，思考自己在本堂课中的收获和感受。
2.鼓励学生提出问题和建议，促进课堂互动和学习反馈。
教学资源和评估：1.课堂投影仪、实验器材、元素周期表等教学辅助工具和材料；2.课堂讨论、小组合作活动和实验记录等形式的评估方式。
教学反思：本节课采用了导入、讲解与练习、巩固、拓展和反思五个环节，结合理论讲解和实际操作，通过多种教学方法和手段激发学生的学习兴趣和主动参与。
《工程化学电子教案》课件
《工程化学电子教案》PPT课件第一章：工程化学概述1.1 课程介绍了解工程化学的课程目标和重要性了解工程化学的基本概念和研究内容1.2 工程化学的基本概念解释工程化学的定义解释工程化学与相关学科的关系1.3 工程化学的研究内容介绍工程化学的研究领域和主要内容强调工程化学在工程应用中的重要性第二章：物质的结构与性质2.1 物质的基本结构介绍原子、分子和离子的基本结构解释化学键的类型和性质2.2 物质的性质介绍物质的物理性质和化学性质解释物质的溶解性、反应性和稳定性等概念2.3 物质的结构与性质的关系介绍结构决定性质的原则强调结构与性质之间的关系在工程化学中的应用第三章：化学反应与工程3.1 化学反应的基本概念解释化学反应的定义和类型介绍化学反应的平衡和速率3.2 化学反应的工程应用介绍化学反应在工程领域的应用实例强调化学反应在工程设计和操作中的重要性3.3 化学反应工程的基本原理介绍化学反应工程的原理和方法解释化学反应工程的目的是提高反应效率和产物质量第四章：物质的状态与相变4.1 物质的状态介绍物质固态、液态、气态和等离子态的基本性质解释不同状态之间的相互转化和相变的条件4.2 相变及其工程应用介绍相变的类型和特点强调相变在工程领域的应用实例，如材料加工、能源转换等4.3 相图及其应用介绍相图的基本概念和表示方法解释相图在工程设计和材料选择中的应用第五章：溶液与溶解度5.1 溶液的基本概念解释溶液的定义和组成介绍溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 溶解度与溶解度规律解释溶解度的定义和表示方法介绍溶解度规律及其在工程中的应用5.3 溶液的性质与工程应用介绍溶液的物理性质和化学性质强调溶液在工程领域的应用实例，如腐蚀控制、材料制备等第六章：工程材料的化学性质6.1 材料的分类与性能介绍工程材料的主要分类及其性能指标解释材料的力学性能、热性能和电性能等6.2 材料的腐蚀与防护介绍材料腐蚀的原因和类型强调腐蚀对工程结构和性能的影响及防护措施6.3 材料的电化学性质与应用解释电化学腐蚀的原理和过程介绍电化学腐蚀的防护方法及其应用第七章：化学动力学与反应速率7.1 化学动力学基本概念解释化学动力学的定义和研究内容介绍化学反应速率和速率常数的概念7.2 反应速率定律推导零级、一级和二级反应速率定律解释活化能、活化分子的概念及其在反应速率中的应用7.3 化学动力学在工程中的应用介绍化学动力学在工程设计和操作中的应用实例强调化学动力学在提高反应效率和优化工艺流程中的重要性第八章：化学平衡与Le Chatelier原理8.1 化学平衡的基本概念解释化学平衡的定义和特征介绍平衡常数及其表达式8.2 Le Chatelier原理解释Le Chatelier原理的含义和应用强调外界条件变化对化学平衡的影响8.3 化学平衡在工程中的应用介绍化学平衡在工程设计和操作中的应用实例强调化学平衡在优化工艺流程和提高产品质量中的重要性第九章：分离技术与工程9.1 常用的分离技术介绍过滤、沉淀、吸附、蒸馏等分离技术的基本原理和操作方法强调不同分离技术在不同工程领域的应用9.2 膜分离技术及其应用解释膜分离技术的基本原理和特点介绍膜分离技术在水和废水处理、化工生产等领域的应用实例9.3 分离过程的优化与节能介绍分离过程优化方法及其在工程中的应用强调节能减排和绿色化学在分离过程中的重要性第十章：环境化学与工程10.1 环境污染与环境保护介绍环境污染的类型和来源强调环境保护的重要性和措施10.2 环境化学基本概念解释环境化学的定义和研究内容介绍环境中有害物质的迁移、转化和降解过程10.3 环境工程与可持续发展介绍环境工程的基本概念和目标强调可持续发展在环境保护和工程实践中的重要性重点和难点解析1. 第一章至第五章主要介绍工程化学的基本概念、研究领域和应用。
初中化学第四课讲解教案
初中化学第四课讲解教案教学目标：1. 让学生了解水的组成，知道水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 让学生掌握水的化学式H2O，并能正确书写。
3. 培养学生运用实验方法探究物质组成的能力。
教学重点：1. 水的组成。
2. 水的化学式H2O。
教学难点：1. 水的组成实验的设计与操作。
2. 水的化学式的书写。
教学准备：1. 实验器材：电解水装置、氢气收集瓶、氧气收集瓶、火柴、澄清石灰水等。
2. 课件：水的组成、水的化学式等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：水是由什么元素组成的？2. 学生回答，教师总结：水是由氢元素和氧元素组成的。
二、探究水的组成（15分钟）1. 介绍电解水实验的原理和操作步骤。
2. 学生分组进行电解水实验，观察并记录实验现象。
3. 学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验现象，得出水的组成。
三、学习水的化学式（15分钟）1. 介绍水的化学式H2O的意义。
2. 学生练习书写水的化学式。
四、巩固练习（10分钟）1. 学生完成练习题，巩固水的组成和化学式的知识。
2. 教师点评练习题，纠正错误，解答疑问。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师总结本节课的主要内容：水的组成和化学式。
2. 学生提问，教师解答。
3. 引导学生思考：水的组成和化学式对于我们了解水的性质和应用有什么意义？教学反思：本节课通过电解水实验，让学生直观地了解了水的组成，掌握了水的化学式H2O的书写。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，培养了实验能力和观察能力。
在教学过程中，注意引导学生思考，激发学生的学习兴趣，提高了学生的学习积极性。
但在实验操作方面，还需要加强学生的安全意识和操作规范性。
在今后的教学中，将继续关注学生的实验操作，确保实验安全。
化学反应工程教案
课程教案课程名称：化学反应工程任课教师：所属院部：教学班级：化工1203-04教学时间：2014 —2015 学年第2 学期课程基本信息1绪论第一章均相单一反应动力学和理想反应器1.1 基本概念1.2 建立动力学方程的方法一、本次课主要内容化学反应工程课程的性质、反应器的分类及操作方式、反应器设计的基本方程和工业反应器的放大方法、化学反应速率的不同表示方式及其相互关系、化学反应速率方程的变换与应用、化学反应动力学方程的计算、建立动力学方程的方法及其应用。
二、教学目的与要求了解化学反应工程的研究对象、目的，掌握化学反应工程的研究内容和研究方法，熟悉化学反应工程在工业反应过程开发中的作用。
三、教学重点难点1、化学反应工程的研究目的、内容和方法。
四、教学方法和手段课堂讲授、提问、讨论；使用多媒体教学方式。
五、作业与习题布置书后习题第3、6、7题2绪论一、化工生产中设备的分类化工产品的生产是通过一定的工艺过程实现的，工艺过程是指从原料到制得产品的全过程。
每个化工产品的工艺过程是不同的，但有共同的特点：1，工艺过程是由设备、管道、阀门和控制仪表组成的；2，化工设备分为两大类（1）不含化学反应的设备这类设备中没有发生化学反应，只改变物料的状态，物理性质，不改变其化学性质。
在鼓风机和泵中只有能量的转换，从中能转换成机械能，输送物料；在换热器和冷却塔中只改变物料的温度，物料的化学性质没有起变化；贮槽只是起贮存物料作用（2）化学反应器在这类设备中发生了化学反应，通过化学反应改变了物料的化学性质图中的一段炉、二段炉、变换炉、甲烷化炉、合成塔等都是化学反应器。
物料在反应器中发生了化学反应，物料性质起了变化。
可见，化学工业生产是由物理过程和化学反应过程组成的，其中化学反应过程是生产过程的关键。
化学反应器的任务是完成由原料转变到产物的化学反应，是化工生产的核心设备。
“化学反应工程”的研究对象是工业规模的化学反应器。
二、《化学反应工程》任务“化学反应工程”于50年代初形成，是化学工程的一个分支。
《工程化学电子教案》课件
《工程化学电子教案》PPT课件第一章：工程化学简介1.1 课程目标了解工程化学的基本概念和研究对象认识工程化学在工程领域中的应用1.2 教学内容工程化学的定义和发展历程工程化学的研究方法和内容工程化学在工程领域的应用实例1.3 教学方法讲授法：讲解工程化学的基本概念和研究方法案例分析法：分享工程化学在实际工程中的应用案例1.4 教学资源PPT课件：工程化学的基本概念和实例相关阅读材料：工程化学的研究方法和应用领域1.5 教学评估课堂讨论：学生对工程化学的理解和应用案例的讨论课后作业：学生完成相关的阅读材料和练习题第二章：工程材料的化学性质2.1 课程目标了解工程材料的分类和特点认识工程材料的主要化学性质2.2 教学内容工程材料的分类和特点工程材料的化学性质：如腐蚀、氧化、还原等工程材料化学性质的影响因素2.3 教学方法讲授法：讲解工程材料的分类和特点实验法：进行工程材料的化学性质实验，观察和分析实验结果2.4 教学资源PPT课件：工程材料的分类和特点，化学性质的定义和实例实验材料和设备：进行化学性质实验2.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料分类和特点的理解实验报告：学生完成实验的观察和分析报告第三章：工程材料的腐蚀与防护3.1 课程目标了解工程材料腐蚀的原因和危害掌握工程材料腐蚀的防护方法和措施3.2 教学内容工程材料腐蚀的原因和类型：如化学腐蚀、电化学腐蚀等工程材料腐蚀的危害和影响工程材料腐蚀的防护方法：如表面处理、涂层保护等3.3 教学方法讲授法：讲解工程材料腐蚀的原因和类型实验法：进行工程材料腐蚀的实验，观察和分析腐蚀现象3.4 教学资源PPT课件：工程材料腐蚀的原因和类型，防护方法和措施实验材料和设备：进行腐蚀实验3.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料腐蚀原因和类型的理解实验报告：学生完成腐蚀实验的观察和分析报告第四章：工程材料的热处理4.1 课程目标了解工程材料热处理的基本原理和方法掌握工程材料热处理的效果和应用4.2 教学内容工程材料热处理的基本原理：如相变、组织变化等工程材料热处理的方法：如退火、淬火、回火等工程材料热处理的效果：如硬度、韧性、耐磨性等4.3 教学方法讲授法：讲解工程材料热处理的基本原理和方法实验法：进行工程材料热处理的实验，观察和分析热处理效果4.4 教学资源PPT课件：工程材料热处理的基本原理和方法，效果和应用实验材料和设备：进行热处理实验4.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料热处理原理和方法的理解实验报告：学生完成热处理实验的观察和分析报告第五章：工程材料的表面处理5.1 课程目标了解工程材料表面处理的基本概念和方法掌握工程材料表面处理的技术和应用5.2 教学内容工程材料表面处理的基本概念：如表面改性、涂层等工程材料表面处理的方法：如热镀锌、电镀、喷涂等工程材料表面处理的技术和应用：如防腐蚀、提高硬度等5.3 教学方法讲授法：讲解工程材料表面处理的基本概念和方法实验法：进行工程材料表面处理的实验，观察和分析处理效果5.4 教学资源PPT课件：工程材料表面处理的基本概念和方法，技术和应用实验材料和设备：进行表面处理实验5.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料表面处理概念和方法的理解实验报告：学生完成表面处理实验的观察和分析报告第六章：工程化学在金属材料中的应用6.1 课程目标理解金属材料的结构和性质掌握工程化学在金属材料加工、腐蚀与防护中的应用6.2 教学内容金属材料的结构：晶粒结构、phases 等金属材料的性能：机械性能、导电性、热稳定性等工程化学在金属材料中的应用：铸造、焊接、热处理等6.3 教学方法讲授法：讲解金属材料的结构和性能实验法：进行金属材料的性能测试实验6.4 教学资源PPT课件：金属材料的结构和性能，工程化学在金属材料中的应用实例实验材料和设备：进行性能测试实验6.5 教学评估课堂讨论：学生对金属材料结构和性能的理解实验报告：学生完成性能测试实验的报告第七章：工程化学在陶瓷材料中的应用7.1 课程目标理解陶瓷材料的结构和性质掌握工程化学在陶瓷材料加工、制备与性能优化中的应用7.2 教学内容陶瓷材料的结构：晶相结构、气孔结构等陶瓷材料的性能：硬度、强度、热稳定性等工程化学在陶瓷材料中的应用：陶瓷制备、烧结、涂层制备等7.3 教学方法讲授法：讲解陶瓷材料的结构和性能实验法：进行陶瓷材料的性能测试实验7.4 教学资源PPT课件：陶瓷材料的结构和性能，工程化学在陶瓷材料中的应用实例实验材料和设备：进行性能测试实验7.5 教学评估课堂讨论：学生对陶瓷材料结构和性能的理解实验报告：学生完成性能测试实验的报告第八章：工程化学在高分子材料中的应用8.1 课程目标理解高分子材料的结构和性质掌握工程化学在高分子材料合成、改性与应用中的关键作用8.2 教学内容高分子材料的结构：链结构、交联结构等高分子材料的性能：机械性能、热稳定性、溶解性等工程化学在高分子材料中的应用：合成、改性、加工等8.3 教学方法讲授法：讲解高分子材料的结构和性能实验法：进行高分子材料的性能测试实验8.4 教学资源PPT课件：高分子材料的结构和性能，工程化学在高分子材料中的应用实例实验材料和设备：进行性能测试实验8.5 教学评估课堂讨论：学生对高分子材料结构和性能的理解实验报告：学生完成性能测试实验的报告第九章：工程化学在环境工程中的应用9.1 课程目标理解环境工程的基本概念和问题掌握工程化学在环境保护、污染控制与修复中的应用9.2 教学内容环境工程的基本概念：水污染、大气污染、土壤污染等工程化学在环境保护中的应用：废水处理、废气处理、固废处理等污染控制与修复技术：生物降解、吸附、膜分离等9.3 教学方法讲授法：讲解环境工程的基本概念和问题实验法：进行污染控制与修复技术的实验9.4 教学资源PPT课件：环境工程的基本概念，工程化学在环境保护中的应用实例实验材料和设备：进行实验9.5 教学评估课堂讨论：学生对环境工程概念和问题的理解实验报告：学生完成实验的报告第十章：工程化学在生物医学工程中的应用10.1 课程目标理解生物医学工程的基本概念和需求掌握工程化学在生物材料、药物输送和生物传感器等领域的应用10.2 教学内容生物医学工程的基本概念：医疗器械、生物材料、组织工程等工程化学在生物医学工程中的应用：生物材料的制备和性能、药物输送系统、生物传感器等10.3 教学方法讲授法：讲解生物医学工程的基本概念和需求实验法：进行相关应用的实验10.4 教学资源PPT课件：生物医学工程的基本概念，工程化学在生物医学工程中的应用实例实验材料和设备：进行实验10.5 教学评估课堂讨论：学生对生物医学工程概念和需求的理解实验报告：学生完成实验的报告重点和难点解析1. 工程化学简介难点解析：理解工程化学的研究方法和内容，以及如何将工程化学应用于实际工程问题中。
工程化学电子教案
解：查表，并将数据各物质下标出。
CH4(g) + H2O
CO(g) + 3H2(g)
fG m (29 .18K 5)/kJ m o 1 l－50.75 －22.86 －13715 0
rG m (29.18K 5){fG m 0(C,O g,29.18K 5)3fG m (H2,g,29.18K 5)} {fG m 0(C4 H ,g,29.18K 5)fG m (H2O ,g,29.18K 5)}
解：由附表查出各物质的 fGm 29.18K 5
H ( g ) C B 2 ( 1 ) l rH ( g ) B C 2 ( g r )l
f G m 2 . 1 K 9 / k 5 m 8 J 1 9 . 3 o 5 0 0 l 5 . 4 3 0 5
r G m 2 . 1 K 9 2 5 ( 8 5 . 4 k 3 m 5 J 1 ) 0 ol 2 ( 9 .3 k 5 0 m J 1 ) o 0l
有关。所以，一个平衡常数值对应于一个化学反 应方程式。
2）一个平衡反应乘以系数q，新的平衡反应 的平衡常数由变为,q可分整数，也可为分数。
例2.3下列反应是工业上制氢和制取燃料的重要反应。
CH4(g) + H2O
CO(g) + 3H2(g)
试利用标准摩尔吉布斯函数变计算298.15K时
的标准平衡常数，并判断该反应的可行性。
（2）自发过程进行有一定的限度。自发过 程进行到差别(p、T、h)为零时，达到平 衡状态，自发过程就达到了一定的限度。如 果条件不改变，这种相对平衡状态就不会改 变。
（3）自发过程的方向和限度可以用一定的 物理量来判断。例如，在气体膨胀中，用p来 判断过程的方向和限度，其方向总是从高压 到低压，直到时为止。同理，温度T、水位h 可以判断热传递、水流动过程的方向和限度。
化学反应工程全套课件完整版ppt全册电子教案
04
动力学方程式
定量描述反应速
率与影响因素之
间的关系式。
反应速率与影响反应
速率的影响因素之
间的函数表达式
r f (T、c)
均相反应：本征动力学方程
非均相反应：宏观动力学方程
反应速率
定义:在反应系统中，某一物质在单位时间，单位反 应体系内的变化量。
变化量
反应速率
反应时间 （反应体系）
注意：
1、上述定义无论对反应物和产物均成立。
若为反应物则为消失速度 .
若为产物则为生成速度.
1 dnA
V dt
1 dni
ri
V dt
(rA )
反应速率
2、反应速率恒为正值
1 dni
ri
V dt
3、速度的表示形式和化学计量系数有关
对于 A A B B P P S S
05
工业指标
反 应 程 度
对于下列化学反应：
AA BB RR S S
初始：
某一时刻：
nA0
nA
nB0
nB
nR0
nR
ns0
ns
反应的量 nA- nA0 <0 nB- nB0 <0 nR- nR0＞0 nS- nS0＞0
其中 为化学计量系数。对反应物而言为“－”，对生成物而
I
言为“＋”。
3. 示踪剂必须是能用简便而又精
确的方法加以确定的物质
4.示踪剂尽量选用无毒、不燃、无
腐蚀、价格便宜的物质
示
踪
物
的
选
择
03
反应器流体流动
脉冲法
过 程：
在反应器中流体达到定态流动后，在极短的时间内将示踪物注入进料中，然后立刻
2024年《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
《工程化学》教案
《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课，是素质教育的重要课程之一。
工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。
该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。
二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和聚集状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部分。
纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。
具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多（涉及原理、规律几十个）、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。
因此，教师感到难教，学生感到难学。
三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。
四、教学时间：第一学期或第二学期五、教学指导思想：1.从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。
2.严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。
3.开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。
六、教学重点：1.系统与环境、反应进度、化学计量数；2.气体分压定律，大气相对湿度，等离子体；3. 稀溶液的依数性；3.晶体及其性质；4.热力学第一定律；5.焓与焓变，熵与熵变，吉布斯函数变；6.盖斯定律；7.化学反应等温式；8.浓度（压力）、温度等因素对化学平衡的影响；9.浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；10.酸碱质子理论；11.酸碱解离平衡常数；12.缓冲溶液及有关pH计算；13.溶度积及溶度积规则的应用；14.难溶电解质稳定平衡常数；15.四个量子数的意义、符号及电子组态表示的意义；16.杂化轨道理论；17.周期系元素原子的核外电子分布的一般规律；18.分子间作用力；19.氧化还原反应和原电池的关系；20.电极电势的计算及其应用；21.金属腐蚀原理与防护措施。
工程化学电子教案
铬（Cr） 它是第VI副族元素，具有灰白色 金属光泽，比重较大，熔点高，硬度大； 是金属中最硬的一个。在一般情况下很稳 定，不与水及空气作用，在常温时能熔于 稀HCl和H2SO4，但不溶于NHO3，这是因 为在Cr表面形成了一层Cr2O3保护薄膜的缘 故。
① 取代固溶体 原子半径和性质相似的金 属易成固溶体。在固溶体内，溶剂金属保 持原有的晶格，而熔质金属的原子取代溶 剂晶格内若干位置，例如铜与锌组成a─黄 铜，在这固溶体合金中，保持纯铜的原来 的体心立方晶格，而锌原子无秩序地取代 晶格中的铜原子的位置。
② 填充固溶体 当溶质原子远小于溶剂原 子时，溶质原子的溶入，一般是填入溶剂 原子之间的空隙之中，这样组成的合金称 为填充固溶体，最普通的溶质原子是氢、 硼、碳、氮等。产生此类合金时，溶剂的 晶格构造还是保持不变，因此能被容纳的 溶质原子的大小与溶剂原子的大小之比应 有一定的限度。其结构组成常为M2X和MX， 式中M为过渡元素，X为碳、硼，氮和氢等。
（1）金属混合物 两种金属在熔融状态时， 虽然完全互溶，但在凝固时就分别结晶出 来，组成两组金属晶体的混合物。金属的 导电和导热等性质主要是组分金属的平均 性质。
（2）金属固溶体、金属互相溶解所组成的 固态溶液称为金属固溶体。各组分的原子 半径、熔化温度、晶格常数、原子结构的 相似性等，对组成固溶体有很大的影响。 固溶体可分为取代固溶体与填充固溶体两 种。
钨（W） 钨是第VI类的副族元素，是银白色的 金属。粉末状的钨则呈灰色或黑色。钨是一种最 难熔的金属，它的熔点为3400℃左右。纯净的金 属钨是可塑的，并且容易加工进行处理。可以把 钨拉成直径达10微米的金属丝。然而钨同时又具 有很高的韧性，钨的韧性可以说是各种纯净金属 中最强的。块状的金属钨常温下对于空气和水都 是稳定的。粉末状的钨会被潮湿的空气所部分氧 化。如果把金属钨加热到红热的温度时，不论是 在空气中或氧气中，它都会迅速地被氧化，生成 三气隔氧绝化。钨WO3。因此，钨用做灯丝时，要使它和空
有机化学实验电子教案
有机化学实验电子教案篇一：有机化学实验电子教案有机化学实验电子教案—非化学专业学生使用有机化学实验教学的目的是训练学生运用有机化学的基础知识进行有机化学实验的基本技能，验证有机化学中所学的理论，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离和鉴定的方法，以及分析^p ^p 和解决实验中所遇到问题的能力，同时也是培养学生理论联系实际的作风，实事求是，严格认真的科学态度与良好的工作习惯的一个重要环节。
试验守则有机化学是一门实验性很强的学科，学习有机化学必须做好有机化学实验。
为了保证试验的正常进行，养成良好的实验习惯和工作作风，要求学生必须遵守下列规则。
1. 试验前必须认真预习有关实验的全部内容，并做好预习笔记和安排。
通过预习，明确实验目的和要求及实验的基本原理、步骤和有关的操作技术，熟悉实验所需的药品、仪器和装臵，了解实验中的注意事项。
2. 做好一切准备工作后方能开始实验。
3. 必须遵守实验室的纪律和各项规章制度。
实验中不大声说笑，不擅离实验岗位，不乱拿乱放，不将公物带出实验室，借用公物应自觉归还，损坏东西要如实登记，出了问题必须及时报告。
4. 试验进行中，必须严格按操作规程进行操作。
仔细观察，积极思考，及时准确、实事求是地做好实验记录。
5. 遵从教师和实验室工作人员的指导，若有疑难问题或发生意外事故必须立即报请教师及时解决和处理。
6. 应自始至终注意实验室的整洁。
做到桌面、地面、水槽和仪器四净。
7. 公用仪器、药品和工具，应在指定地点使用，用完后立即归还原处并保持其整洁。
节约水、电和药品。
严格控制药品的规格和用量。
8. 实验完毕，必须及时做好后处理工作（包括清洗仪器、处理废物、检查安全等），将记录（合成实验要上交产品）交教师审阅。
待教师签字后方可离开实验室。
9. 每次实验后，必须尽快地、认真地写出实验报告。
10.轮流值日，值日生负责整理公用仪器，打扫实验室卫生，清倒废物，并协助实验室工作人员检查和关好水、电及门窗。
Chapter 工程化学概论PPT学习教案
煤的热值(发热量，标准煤29.3MJ·kg- 1，高 质煤>30MJ·kg- 1)。
第5页/共36页
煤的缺点：煤的发热值比石油、天然气低得多，利用效率低；通 常的采煤方法，开采率仅为60%左右；运输比石油、天然气困难；煤 在燃烧过程中生成的SO2、SO3污染环境，是引起酸雨的主要原因。
CaCO3 空气
煤的合成气和炼焦气主要成分为煤的合成气和炼焦气主要成分为hh225050coco1515chch4415第10页共36页石油主要分馏产物石油主要分馏产物分分沸点范围沸点范围烃的碳原子烃的碳原子气体气体石油气石油气cc11cc44轻油轻油溶剂油溶剂油汽油汽油30308080cc55cc66cc66cc1010煤油煤油180180280280cc1010cc1616柴油柴油280280350350cc1717cc2020重油重油润滑油润滑油凡士林凡士林石蜡石蜡沥青沥青350350500500cc1818cc3030cc1818cc3030cc2020cc3030cc3030cc4040渣油渣油500500cc4040第11页共36页3其他能源其他能源风能地热能潮汐能太阳能核能风能地热能潮汐能太阳能核能
base s
hydrogen bonds between bases
第13页/共36页
4.化学与环境保护 大气污染：气候变暖、烟雾污染、 酸雨、 臭氧层 损耗… … 水体污染与防治：…… 固体废弃物污染与防治：……
5.化学与国防 武器、动力、……
当今世界四大热点问题(能源开发和利用 、环境 保护、 生命科 学、新 材料研 制)都 离不开 化学。
第28页/共36页
Justus von Liebig
Friedlich Wöhler
Friedrich A.Kekulé
初中化学中的电子教案
初中化学中的电子教案学习目标：1. 了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的位置和数量。
2. 掌握元素周期表的基本结构和元素的排列规律。
3. 能够根据原子的结构和元素周期表进行元素的分类和定位。
教学内容：1. 原子的组成结构：质子、中子和电子的位置和数量。
2. 元素周期表的基本结构和元素的排列规律。
3. 元素的分类和定位。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一张元素周期表，让学生观察元素周期表的排列规律，引导他们思考元素的分类和定位。
二、讲解原子的结构（15分钟）1. 介绍原子的基本结构：质子、中子和电子的位置和数量。
2. 通过示意图和实验等方式，让学生理解原子的结构。
3. 引导学生讨论原子是如何组成分子和化合物的。
三、讲解元素周期表（15分钟）1. 介绍元素周期表的基本结构和元素的排列规律。
2. 解释元素周期表中元素的周期和族的含义。
3. 让学生通过实例分析元素在元素周期表中的分类和定位。
四、练习与讨论（15分钟）1. 让学生自主进行元素周期表的填空练习，巩固元素的周期和族的位置。
2. 分组讨论并解答学生提出的问题，强化对原子结构和元素周期表的理解。
五、作业布置（5分钟）布置作业：完成一道元素周期表的填空题，并写出对原子结构和元素周期表的理解总结。
六、课堂总结（5分钟）总结本节课的学习内容，强调原子结构和元素周期表的重要性，并鼓励学生多加练习和思考。
教学反思：本节课主要围绕原子结构和元素周期表展开，通过讲解、练习和讨论等方式帮助学生深入理解这两个重要概念，激发他们对化学的兴趣和学习的动力。
在教学中要注重引导学生进行思考和讨论，培养他们的动手能力和解决问题的能力。
同时，要及时总结本节课的教学内容，帮助学生对所学知识有一个清晰的认识。
工程化学基础教案设计模板
课程名称：工程化学基础授课班级：土木工程一班授课时间：2课时授课教师：[教师姓名]一、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握气体分子的运动规律及其性质；（2）理解气体状态方程的应用及其意义；（3）了解分压定律及其在实际工程中的应用。
2. 能力目标：（1）培养学生运用气体状态方程解决实际问题的能力；（2）提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对工程化学的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
二、教学内容1. 气体分子的运动规律及其性质；2. 气体状态方程及其应用；3. 分压定律及其应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）气体分子的运动规律及其性质；（2）气体状态方程及其应用。
2. 教学难点：（1）气体状态方程的应用；（2）分压定律在实际工程中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：系统讲解气体分子的运动规律及其性质，气体状态方程及其应用，分压定律及其应用；2. 案例分析法：通过实际工程案例，引导学生运用所学知识解决问题；3. 小组讨论法：分组讨论气体状态方程的应用和分压定律在实际工程中的应用。
五、教学过程第一课时1. 导入新课（1）简要回顾高中化学知识，引导学生思考气体分子的运动规律及其性质；（2）提出本节课的学习目标。
2. 讲解气体分子的运动规律及其性质（1）介绍气体分子的运动规律；（2）讲解气体分子的性质，如扩散性、可压缩性等。
3. 讲解气体状态方程及其应用（1）介绍气体状态方程的公式及意义；（2）通过实例讲解气体状态方程的应用。
4. 案例分析（1）分析实际工程案例，引导学生运用气体状态方程解决问题；（2）总结气体状态方程的应用方法。
第二课时1. 复习上节课内容（1）提问学生上节课的学习内容，检查学习效果；（2）讲解分压定律。
2. 讲解分压定律及其应用（1）介绍分压定律的概念；（2）讲解分压定律在实际工程中的应用。
3. 小组讨论（1）分组讨论分压定律在实际工程中的应用；（2）各小组汇报讨论成果，教师点评。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的标准平衡常数（298.15K）。
解：Z(ns)C2u(a)q Z2 n(a)qC(us)
EE()E()E(C2u /C)u E(Z2 n /Z)n 0.33V 90 4.76V 21 1.10 V2
教学ppt
19
lg K nE 0 .0592 V
2 1 .102 V 0 .0592 V
n =2,c(Zn2+) = 0.0010 mol· dm-3
还原态物质Zn为固体，查附表得：
E(Z2n /Z)n0.76V21
教学ppt
13
所以:
E (Z2 n /Z) nE (Z2 n /Z) n0 .0n5 Vl9g c c (还 氧 2原 化 )//c c 态 态
0.0592V c(Zn2) 0.7621V 2 lg c 0.7621V 0.0592V lg(0.0010)
能否自发进行。 解：查附表：
E(F3 e/F2e )0.76 V9 E(C2u /C)u0.33V 94
教学ppt
17
3. 判断氧化还原反应进行的程度
aA + bB = yY +zZ
lgK nE 0.059V2
EE()E()
教学ppt
18
例4.4 计算反应
Z(ns)C2u(a)q
Z2 n(a)qC(us)
E (M4 n /M O 2)n 1 .5V 12 E(F2e/F)e0.40V89 E(S4n /S2n )0.15V39 M4 nO S4n F2 e F eS2 nM2n
教学ppt
16
2. 判断氧化还原反应进行的方向 例4.3 判断氧化还原反应
2 F 3 ( a e ) q C ( s ) u 2 F 2 ( a e ) q C 2 ( a u )q
工程化学电子教案
生物工程系化学教研室 童志平
2003 年 5 月
教学ppt
1
教学ppt
2
第四章电化学原理及其应用
4.1 原电池与电极电势 1. 原电池
Z (s ) n C 2 (a u ) q Z 2 ( n a) q C (s )u
rH m (2.1 9 K ) 5 8 2.7 1 km 8 J 1ol
总反应 Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 ↑ CuCl2 电解 Cu + Cl2 ↑
教学ppt
23
4. 电解原理在工程实际中的应用
（1）金属的精炼 （2）电镀 （3）电铸 （4）电抛光 （5）电解加工
教学ppt
24
（6）阳极氧化 两极反应是：
阳极 阴极
2Al + 6OH- → Al2O3 + 3H2O(主) + 6e4OH- → 2H2O + O2(次) + 4e2H+ + 2e- → H2
rG m (29 K ) 8 1.7 7 k5 J m 1 ol
教学ppt
21
2. 分解电压
电解 0.1mol·dm-3 NaOH溶液时,
阴极 或
阳极 或
4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 4H2O + 4e- = 2H2 ↑+ 4OH4OH- = 2H2O + O2 ↑ + 4e2H2O = 4H+ + O2 ↑ + 4e-
负极 Z nZ2n 2e （氧化反应）
正极 C2u 2eCu（还原反应）
Z n C2u Z2 nCu（电池反应）
教学ppt
3
( 一 ) Z Z n 2 ( 1 n m d o 3 ) m C l2 ( 1 m ud o 3 ) m C l( )u (一 )Zn H2SO 4C(u )
教学ppt
E (氧/还 化) 原 态 E (氧 态 /还 化) 原 态 0 .0 n5 V 态 l9 c c g ( (还 氧 2) )原 化 / /c c 态 态
教学ppt
12
例4.1 计算298.15K时锌在锌离子 0.0010mol·dm-3的盐溶液中的电极电势。
解： Zn2+(aq) + 2e-
Zn(s)
2 0.851V
教学ppt
14
4.2 电极电势的应用 1. 判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱
例4.2 由下列电对中选择出最强的氧化剂和最的 还原剂。
M 4 /M n 2 ,O S n 4 / n S 2 ,n F 2 /e Fe
教学ppt
15
解：从附表中查出各电对的标准电极电势分别为:
(-)(Pt)H2|NaOH(0.1mol·dm-3)|O2(Pt)(+)
正极反应 2H2O + O2 + 4e- = 4OH负极反应 2H2 = 4H+ + 4e-
教学ppt
22
3. 电解产物的判断
例4.5 用石墨做电极电解CuCl2溶液。
阴极 阳极
Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- = Cl2 ↑ + 2e-
H 2 C 2 (u a) q 2 H (a) q Cu （电池反应）
E E ( C 2 / C u ) E ( u H / H 2 ) E ( C 2 / C u )
E(C2u/C)u0.33V 94
教学ppt
8
教学ppt
9
教学ppt
10
3. 原电池的电动势与吉布斯函数变的关系
4
教学ppt
5
2. 电极电势
(1) 电极电势的产生
溶解
M
金属
沉积(在 M溶 n液)中(在 n金 e属) 上
教学ppt
6
(2) 标准氢电极
2H 2e
(1moldm3)
H2
(1 .0 10 5 Pa )
教学ppt
7
(3) 标准电极电势的确定
( 一 ) P , H 2 ( 1 . 0 t 1 5 P ) | H 0 ( 1 m a d 3 ) |C o m |2 ( 1 m l d u 3 ) | C o m ( )
37 .2
K
c(Zn 2 ) / c c(Cu 2 ) / c
1.59 10 37
教学ppt
20
4.3 电解及其应用 1. 电解的基本原理
(1) Cu + Cl2 → CuCl2 (溶液)
rG m (2.9 1K 8 5 ) 1.7 k5 J m 1ol
(2) CuCl2(溶液) 直流电 Cu＋Cl2
rGm W电 W电 QE W电nFE rGm nFE rGm nFE
教学ppt
11
4. 浓度对电极电势的影响─态 还原 b B 态 氧化态
E E 0 .0 n5 V l9 g c c ( (A A 2 还 氧) 原 ) 化 //c c 态 a 态 a c c ( (B B 还 氧) ) 原 化 //c c 态 态 b b