高中化学化学平衡状态精品公开课PPT课件
合集下载
2.2 课时1 化学平衡状态(26张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
化学平衡状态ppt课件
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态
《化学平衡》优质ppt人教
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
《化学平衡状态》PPT课件1
对点速练 练点一 化学平衡状态的标志判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g) ＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
答案：C
3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合 气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的 平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等 于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑦_。 (2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦____。 (3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是①__③__④__⑤__⑦__。 (4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是__①__②__③__④__⑦__。 (5) 能 说 明 NH2COONH4(s) 2NH3(g) ＋ CO2(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 __①__②__③__。
平衡状态( × )
C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
(5)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
× 时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( )
(6)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容
逐渐减小
如图所示：
(3)化学平衡的特征
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
化学平衡状态PPT课件
A、N2、3H2、NH3百分含量相等 B、单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C、单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成3mol H2 D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时 ，压强不随时间改变
分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。 A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而 无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项单位时间内，消耗1 mol N2 可判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应 混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的 量一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。 答案：C、D
注意：某一 可变 物理量不再随时间改变 而改变即表明达到平衡状态。
本节小结
在化学平衡状态时存在的关系： (1)现象与本质(各组成成分的含量不变为表 面现象，V正＝V逆是达到平衡状态的本质)
(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各 组分的浓度保持不变) (3)内因与外因(外界条件一定时，V正＝V逆， 平衡建立；外界条件改变时，V正≠V逆，平衡 被破坏。)
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AD ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。 A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而 无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项单位时间内，消耗1 mol N2 可判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应 混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的 量一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。 答案：C、D
注意：某一 可变 物理量不再随时间改变 而改变即表明达到平衡状态。
本节小结
在化学平衡状态时存在的关系： (1)现象与本质(各组成成分的含量不变为表 面现象，V正＝V逆是达到平衡状态的本质)
(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各 组分的浓度保持不变) (3)内因与外因(外界条件一定时，V正＝V逆， 平衡建立；外界条件改变时，V正≠V逆，平衡 被破坏。)
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AD ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡状态 课件
催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？
催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化 学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时 间。
1.什么是化学平衡移动？ 2.化学平衡移动的实质是什么？
1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程， 称平衡移动。 2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成v正≠v逆
热方向移动。
解释： 在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热
反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增 大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反 应的方向移动.
（3）压强对化学平衡的影响
N2 + 3H2 实验数据：
2NH3
压强(MPa) 1
5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
增大FeCl3和KSCN溶液的浓度， Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度， Fe(SCN)3的浓度减小。
1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你 是如何判断的？ 2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物 质的浓度发生了变化。 2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反 应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，
平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
注意
只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的 问题。
速
率
v正
v逆
时间
注意
研究对象：可逆反应 微观实质：正反应速率=逆反应速率 宏观特征：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
化学平衡ppt课件
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
《化学平衡》完美ppt人教
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为：
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？ 主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？
3、影响化学平衡状态的因素有哪些？
二、影响化学平衡的因素 （一）化学平衡的移动 归纳：化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—，化学平衡是有 条件限制的—动——态—平衡，只有在—条—件——一—定———时才能保持 平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 ＞ v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 ＞ v'正
一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。 符号：K
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（2）当 m + n = p + q 时：只要反应物（或
生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则 二平衡等效。（两平衡状态中，各组分的百分 含量一样，但浓度不一定相同）
2、等温等压时
改变起始加入情况，只要按化学计量数
换算成平衡式左右两边同一边物质的物
质的量之比与原平衡相等，则达平衡后
与原平衡等效。
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
D· 1molA+0.5 molB
mA (g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
等效平衡分为二种情况：
1、等温等容时
（1）当 m + n ≠ p + q 时：只改变起始加入
量，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相等， 则二平衡等效。（两平衡状态，各组分的浓度、 百分含量一样）
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
【例】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ B ）
1mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C（g）+D
（g），达平衡时，C(C)=w mol/L 。若在
同一容器，保持上述温度，按下列配比进
行反应，仍可使平衡时c（C）=w mol/L的
是
（
）
A．4molA+2mol B
B· 3molC + 1mol D C．1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD
注意：是组分的百分数相同（体积分数、 物质的量分数、质量分数），而不仅仅是 指浓度相同，因为同一组分百分数相同时 其浓度不一定相同。
例如：等体积条件下：
2SO2＋O2
2SO3
第一次： 2 1
0
第二次： 0 0
2
第三次： 1 0.5 X
第四次： a b
c
求出:a与c、b与c的关系？
在一固定容积的密闭容器内，2mol A和
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。
6
3.化学平衡状态的标志
(1)υ正 = υ逆 （本质特征）
化学平衡状态
一、化学平衡是动态平衡
CO+H2O
高温
CO2+H2
交流与讨论
浓 度
·
O·
速 率
·正反应
时间
·逆反应
O
时间
1.化学平衡状态的定义
指在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应的速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。
对象 注 意 可逆反应
条件
一定
状态 结果
V(正)=V(逆) X(B)不变
【例4】在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不再发生变化时,表明反 应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是
( BC )
A.混合气体的压强 密度
B.混合气体的
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物 质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应A(气)+3B(气)
2.化学平衡状态的特征 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 V(正)＝V(逆) ≠0 定 c(B)或n(B)或φ(B)一定 变 条件改变→平衡改变
例： 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B （g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与C的分解速率相等。A、C、F
2C(气)+2D(固)达
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ到平衡的标志的是
()
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为
对于2SO2+O2 2SO3若按下列三种配
比分别加入起始物质：①2molSO2 1mol
O2 ② 2molSO3
① 同一种物质：该物质的生成速 率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方 程式中各物质的计量数之比，但必须 是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分的 含量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体 积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。
这叫做等效平衡。
概念：化学平衡的建立只与条件、起始量有关， 与反应开始的方向无关，只要可逆反应在相同 状况（等温等压或等温等容）下，无论从正反 应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物 质的量“相当”，它们可达到相同的平衡状态，
称为“等效平衡”，此时平衡混合物中各物
质的百分含量（体积分数、物质的量分数、质 量分数）相等。
总结：
对于反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
可以根据什么情况来判断是否达到平衡。
混合物体系中各成分的含量？ 正逆反应速率的关系？ 压强？混合物的平均分子量？ 温度？密度？颜色？
二、作为一个可逆反应，则反应无 论从正方向开始进行还是从逆反应 方向开始进行，外界条件相同时， 只要外界条件不变，途径虽然不同， 只要起始浓度相当，都可以达到相 同的平衡状态。
1:3:2:2 A.②⑧
B B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
练习、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n
molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则 二平衡等效。（两平衡状态中，各组分的百分 含量一样，但浓度不一定相同）
2、等温等压时
改变起始加入情况，只要按化学计量数
换算成平衡式左右两边同一边物质的物
质的量之比与原平衡相等，则达平衡后
与原平衡等效。
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
D· 1molA+0.5 molB
mA (g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
等效平衡分为二种情况：
1、等温等容时
（1）当 m + n ≠ p + q 时：只改变起始加入
量，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡相等， 则二平衡等效。（两平衡状态，各组分的浓度、 百分含量一样）
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
【例】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ B ）
1mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C（g）+D
（g），达平衡时，C(C)=w mol/L 。若在
同一容器，保持上述温度，按下列配比进
行反应，仍可使平衡时c（C）=w mol/L的
是
（
）
A．4molA+2mol B
B· 3molC + 1mol D C．1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD
注意：是组分的百分数相同（体积分数、 物质的量分数、质量分数），而不仅仅是 指浓度相同，因为同一组分百分数相同时 其浓度不一定相同。
例如：等体积条件下：
2SO2＋O2
2SO3
第一次： 2 1
0
第二次： 0 0
2
第三次： 1 0.5 X
第四次： a b
c
求出:a与c、b与c的关系？
在一固定容积的密闭容器内，2mol A和
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。
6
3.化学平衡状态的标志
(1)υ正 = υ逆 （本质特征）
化学平衡状态
一、化学平衡是动态平衡
CO+H2O
高温
CO2+H2
交流与讨论
浓 度
·
O·
速 率
·正反应
时间
·逆反应
O
时间
1.化学平衡状态的定义
指在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应的速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。
对象 注 意 可逆反应
条件
一定
状态 结果
V(正)=V(逆) X(B)不变
【例4】在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不再发生变化时,表明反 应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是
( BC )
A.混合气体的压强 密度
B.混合气体的
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物 质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应A(气)+3B(气)
2.化学平衡状态的特征 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 V(正)＝V(逆) ≠0 定 c(B)或n(B)或φ(B)一定 变 条件改变→平衡改变
例： 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B （g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与C的分解速率相等。A、C、F
2C(气)+2D(固)达
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ到平衡的标志的是
()
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为
对于2SO2+O2 2SO3若按下列三种配
比分别加入起始物质：①2molSO2 1mol
O2 ② 2molSO3
① 同一种物质：该物质的生成速 率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方 程式中各物质的计量数之比，但必须 是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分的 含量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体 积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。
这叫做等效平衡。
概念：化学平衡的建立只与条件、起始量有关， 与反应开始的方向无关，只要可逆反应在相同 状况（等温等压或等温等容）下，无论从正反 应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物 质的量“相当”，它们可达到相同的平衡状态，
称为“等效平衡”，此时平衡混合物中各物
质的百分含量（体积分数、物质的量分数、质 量分数）相等。
总结：
对于反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
可以根据什么情况来判断是否达到平衡。
混合物体系中各成分的含量？ 正逆反应速率的关系？ 压强？混合物的平均分子量？ 温度？密度？颜色？
二、作为一个可逆反应，则反应无 论从正方向开始进行还是从逆反应 方向开始进行，外界条件相同时， 只要外界条件不变，途径虽然不同， 只要起始浓度相当，都可以达到相 同的平衡状态。
1:3:2:2 A.②⑧
B B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
练习、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n
molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2