醋酸电离度

二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡： HAC== H++AC-
其标准解离常数的表达式为：
式中[H+]，[Ac-]，[HAc]分别为的[H+]，[Ac-]，[HAc]平 衡浓度，cθ为标准浓度（即1mol.L-1）。在单纯的HAc溶 液中，若以c代表HAc的起始浓度，则[HAc]=c-[H+]，而 [H+]=[Ac-]将此式代入式（1），得
1
2
3
4
5
5.00 10.00 25.00 50.00 25.00
/
/
/
/
25.00
2、数据记录与结果处理
测定时温度
℃
编号
CHAC/ mol.L-1
pH
[ H+]/ mol.L-1
[ Ac-]/ mol.L-1
Ka

1
2
3
4 5
六、思考题
1、如果改变所测HAc溶液的温度，则解离 度和标准解离常数有无变化？
2、HAc溶液的pH测定 用5只干燥的50ml烧杯，分别盛入上述五种溶液各 30ml，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。 将数据记录与数据表中，算出 Ka和α。
五、数据处理及结果计算
1、实验室提供的HAc 溶液浓度
mol.L-1
HAc溶液编号 加入HAc的体积/mL 加入NaAc的体积/mL 稀释至50 mL后HAc的浓度/ mol.L-1
2、在本实验中，测定HAc的Ka 值时，HAc 溶液的浓度必须精确测定；而测定未知酸 的Ka 值时，酸和碱的浓度都不必测定， 只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么?
源自文库
Ka

([H ]/ c )2 (c [H ])/ c
2
另外，HAc 的解离度α可表示为
[H ]/c
3
本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的pH，
带入式（2）、（3），即可求得 Ka和α 。
三、仪器与试剂
仪器：酸度计，容量瓶、滴定管 试剂： HAc(0.10 mol.L-1，准确浓 度已标定)， NaAc(0.10 mol.L-1) ，未知一元弱酸(0.10 mol.L-1)， NaOH(0.10 mol.L-1)，酚酞指示剂 (w=0.01)
四、实验步骤
1、配制不同浓度的醋酸溶液 用滴定管分别放出5.00mL，10.00mL，25.00mL
已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到 四种不同浓度的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、 3、4。
用另一干净的50ml容量瓶，从滴定管中放出25.00 mL HAc，再加入0.10 mol.L-1NaAc溶液5.00mL，用 蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
醋酸电离度、电离常数的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据记录和结果处理 六、思考题
一、实验目的
测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。
学习使用酸度计。 巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使
用. 通过实验来体会同离子效应。