醋酸电离度
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAcH+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0 平衡浓度 / mo l·dm －3c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH 计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。
对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式：+3[H O ]cα≈+23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。
或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
醋酸电离度和电离常数的测定
次，按“∧”或“∨”使数值显示，按“确认”键； （5）测量 洗净并擦干电极，插入待测溶液，如果由稀到浓的顺序，
可不必每次清洗电极。
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
2132mol·L–1
33、、检数漏据→处洗理及涤计→将算装以过液程→上稀，释注四→意种定有容效不→数摇字同匀；浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 2六、、进操一作步重掌点握及滴m注定意L及事烧溶项液杯配中制的。操作。
1、碱式滴定管（ 50mL ）的使用
测定顺序由稀到浓。 （4）校正斜率 洗净并擦干电极，插入缓冲溶液中，按“模式”键3次，按“∧”或“∨”使数值显示，按“确认”键；
一、实验原理
1、醋酸溶液浓度的测定
NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc
VNaOHCNaOH 25.00
2、醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
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Experimental CheEmixstrpy eCernitemr oef JnishtoaulUCnivherseitmy istry Center of Jishou University
2132mol·L–1 记录数据及室温，计算电离度和电离常数。
醋酸电离度和电离常数的测定
试验二醋酸电离度和电离常数的测定
实验二 醋酸电离度和电离常数的测定1.实验目的（1）了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法（2）加深对若电解质电离平衡的理解（3）学习pH 计的使用方法（4）练习滴定的基本操作2. 实验原理醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以下平衡：+ + Ac -起始浓度/mol ⋅L -1 c 0 0平衡浓度/mol ⋅L -1 c-α c α c α代入平衡式得：2(H )(Ac )(HAc)1c c c Ka c αα+−⋅==−) 在一定温度下，pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lgc(H +)换算成c(H +)。
根据c(H +)= c α即可求得醋酸的电离度α和Ka 值。
在一定温度下，Ka 值近似为一常数，所取得的一系列Ka 的平均值，即为该温度下HAc 的电离常数。
3.实验内容3.1 醋酸溶液浓度的标定用移液管准确量取量份25.00mL0.1mol·L -1 HAc 溶液，分别放入两只250mL 锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂。
分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，即为滴定终点。
分别记录滴定前后滴定管中NaOH 液面的读数。
计算HAc 的准确浓度。
也可由实验室提供准确浓度的醋酸溶液，本实验醋酸浓度为0.2042 mol ・L -1。
3.2 不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在四只干燥的100mL 烧杯中，分别加入已标定的醋酸溶液50.00mL 、25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL ，在从另一盛有去离子水的滴定管中往后面三只烧杯中分别加入25.00mL 、45.00mL 、47.50mL 去离子水，并混合均匀，求出各份的准确浓度。
用pH 计分别测定上述各浓度的醋酸溶液的pH 值，记录各份溶液pH 值及实验室温度，计算各溶液的电离度以及醋酸的电离常数，并记入表1。
表1醋酸电离度及电离常数测定结果电离常数Ka 溶液编号c/ mol·L-1pHα测定值平均值1.97×10-50.0431 0.010213.360.02881.74×10-53.232 0.020421.81×10-50.01351.88×10-52.863 0.10211.67×10-52.734 0.20420.00913.3 醋酸——醋酸钠缓冲溶液pH值的测定取25mL已标定的HAc溶液和已知浓度的NaAc溶液，注入烧杯中，混合均匀，用pH计测定此缓冲溶液的pH值，计算此溶液的电离度。
pH法测定醋酸电离度和电离平衡常数
pH 法测定醋酸电离度和电离平衡常数【教学目的】1. 掌握 pH 法测定醋酸电离常数 K a 的原理和方法。
2. 掌握吸量管和酸式滴定管的使用方法。
3. 学习使用酸度计测定溶液的 pH 值。
【教学重点】通过测定醋酸电离度和电离常数，使学生加深对电离度和电离常数的理解， 并掌握酸度 计测定溶液 pH 值的方法。
【教学内容】一、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：HAc = H + + Ac– 其电离常数表达式为：K a = ]HAc [ ] Ac ][ H [ _ + （1） 设醋酸的起始浓度为c ，平衡时，[H + ] = [Ac – ]，[HAc] = c –[H + ]，代入（1）式得 K a = ] H [ c ] H [ 2 + + - （2）电离度a = c ] H [ + ´ 100%，代入（2）式得 K a = a a - 1 c 2 （3）当a < 5% 时，1 - a » 1 ，故 K a = c] H [ 2 + （4） 若在一定温度下，用 p H 计测定已知浓度的醋酸溶液的 p H 值，则可通过（2）或（4） 式计算该温度下醋酸溶液的电离度和醋酸的电离常数。
二、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液取 4 只 100 mL 的烧杯洗净、干燥后编号。
按表 1 醋酸和蒸馏水的取用量，分别用吸量 管和滴定管准确量取一定体积的醋酸和蒸馏水，在烧杯中混合均匀。
2. 醋酸溶液 pH 值的测定用酸度计由稀到浓测定 1～4号 HAc 溶液的 pH 值，记录在表 1。
3. 数据记录与结果处理 表 1 醋酸电离度和电离常数的测定室温K a 烧杯 编号 HAc/mLH 2O /mL HAc 浓度 c /mol∙L -1 p H [H + ]/mol∙L -1 a 测定值 平均值 13.00 45.00 26.00 42.00 312.00 36.00 4 24.00 24.00四、基本操作及仪器的使用1. 吸量管的使用（见仪器的认领与洗涤）2. 酸式滴定管的使用滴定管是准确测量溶液体积的量出式量器，分为酸式滴定管和碱式滴定管。
实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十五醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数是衡量酸类物质离子化程度的重要参量，是实验室常用的分析参数。
本实验主要通过溶液的电导率和滴定方法来测定醋酸的电离度和电离常数。
实验材料与试剂：实验材料包括醋酸、纯水等；实验试剂主要包括氢氧化钠溶液、钠银离子溶液、碳酸氢钠溶液、氧化铁铵溶液等。
实验步骤：
1.取定量的醋酸，加入适量的纯水，搅拌均匀，得到醋酸溶液。
2.用电导率计测定醋酸溶液的电导率。
3. 用滴定法确定醋酸的电离常数，在恒定温度时，利用钠银离子的滴定，调节电离度。
4.依据实验数据，绘制滴定曲线，确定电离度和pH值的关系。
5.根据实验参数求出醋酸的电离常数。
实验结果：实验室测定的醋酸溶液的电导率约为7.95mS/cm，滴定曲线得出质量浓度（摩尔浓度）为1mol/L时的等電点为4.05，电离常数约为1.8×10^-4。
实验总结：本实验主要应用电导率和滴定法来测定醋酸的电离度和电离常数。
整个实验过程一致有序，实验数据准确，测定的结果与理论值相印证，证明实验有效。
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数⼀. 实验⽬的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定⽅法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井⽳板中进⾏电导率测量的操作；理解酸度计的使⽤。
3、进⼀步掌握溶液的配制、滴定操作。
⼆. 实验原理COOH或HAc)是弱电解质，在⽔溶液中存在下列解离平衡：1、醋酸（CH3起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cα cα cα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。
2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是⼀3（1/2）位数字显⽰的酸度计，适⽤于研究室、医药、学校、化⼯、环保等化验室的取样测定⽔溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。
如配上适当的离⼦选择电极，则可以作为电位滴定。
其⼯作原理是利⽤复合电极对被测⽔溶液中不同的酸度产⽣直流电位，通过前置阻抗转换器把⾼内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输⼊到A/D转换器，以达到pH值数字显⽰。
同样，配上适当的离⼦选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显⽰。
以pH玻璃电极作指⽰电极，⽢汞电极作参⽐电极，插⼊溶液中即组成测定pH值的原电池。
在⼀定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。
测量E时，若参⽐电极（⽢汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－⽢汞电极对分别插⼊pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pHS(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。
无机化学—醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。
2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
3. 学习使用pH 计。
实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。
Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。
根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
醋酸电离常数的测定-电导率法
醋酸电离常数的测定-电导率法醋酸是一种弱电解质，其电离程度相对较低，因此在水中形成的醋酸离子浓度较低。
要准确地测定醋酸的电离常数，需要采用精密的实验方法。
本文将介绍一种测定醋酸电离常数的方法——电导率法。
一、实验原理1、电导率概念电导率是电解质电导性的一种物理指标，反映了电解质分子或离子在电场作用下导电的能力。
一般来说，电导率和电解质浓度成正比，和电解质电离程度成正相关。
电导率的单位是西门子每米（S/m）。
2、电解质电离程度与电离常数弱电解质的电离程度可用电离常数表示。
电解质的电离常数是一个物理量，表示分子中的部分分子在水中电离的程度。
对于弱电解质：HA + H2O ⇌ A- + H3O+电离常数定义为：Ka= [A-][H3O+] / [HA]其中，[A-]为醋酸根离子的浓度，[HA]为醋酸的浓度，[H3O+]为氢离子的浓度。
为了确定电解质的电离程度，我们需要测量其电离时产生的离子浓度。
3、电离程度计算公式对于弱电解质，其电离程度α接近于1，而弱电解质的电离程度较低，通常用公式计算：α=α0/(1+λc)，其中α0为无电解质时的电离程度，λ为电解质的摩尔电导率，c 为电解质的浓度。
二、实验设备和试剂实验设备：电导仪、电导池、醋酸滴定仪、电极定标仪试剂：纯水、醋酸、甲基橙指示剂、NaOH溶液三、实验步骤1、电极定标将电导池放入纯水中，连接电导仪进行测量，记录稳定的电导率值，记为L1。
将电导池洗净，放入0.01mol/L KCl溶液中，进行同样的测量，记录电导率值，记为L2。
计算出德拜-鲍尔定律常数B：B=（L2/L1）/（0.01mol/L）。
将电导池放入醋酸溶液中，用电导仪测量其电导率，记录电导率值，记为L3。
3、测定醋酸的电离程度将电解池接入电导仪，将醋酸滴入电极中，使溶液的导电性能稳定下来。
加入甲基橙指示剂3-4滴，滴定出醋酸溶液中的主要阴离子（即醋酸质子化的离子），记录滴定NaOH 溶液消耗的体积V和仪器测得的电导率值L4。
实验13醋酸电离度和电离常数的测定
实验13 醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．学习测定醋酸电离度和电离常数的基本原理和方法。
2．学会酸度计的使用方法。
3．进一步熟练溶液的配制和酸碱滴定操作。
二、实验原理醋酸(CH 3COOH ，简写成HAc)是一种弱酸，在水溶液中存在下列电离平衡：HAc (aq)H + (aq) + Ac － (aq)其电离常数的表达式为：][]][[HAc Ac H K HAc-+=式中：[H +]、[Ac －]和[HAc]分别为H +、Ac －和HAc 的平衡浓度 (mol/L)，K HAc 为醋酸的酸常数（电离常数）。
设HAc 的起始浓度为c (mol/L)，醋酸的电离度为α，在纯醋酸溶液中，[H +] = [Ac －] = c α ，[HA c ] = c －[H +] = c (1－α)，醋酸电离度、电离常数表示如下：c H ][+=α， ][][][]][[2++-+-==H c H HAc Ac H K HAc 在一定温度下，用酸度计测定已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=－log[H +]，换算成[H +]，代入上述关系式中，可求得该温度下醋酸的电离常数K HAc 值和电离度α。
三、预习要求1．电离度和电离常数基本概念。
2．容量瓶、移液管和滴定管的使用（教材5.1）。
3．酸度计的工作原理和使用方法（教材5.3.1）。
四、仪器与试剂仪器：pHS-3C 型酸度计，温度计，容量瓶，吸量管，移液管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯，洗瓶，洗耳球。
试剂：0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，0.1 mol/L HAc 溶液，1% 酚酞溶液，pH = 4.00和pH = 6.86标准缓冲溶液。
材料：吸水纸。
五、实验内容1. 醋酸溶液浓度的标定用移液管取25.00 mL待标定浓度的(约0.1 mol/L)HAc溶液，置于250 mL 锥形瓶中，滴加2～3 滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在半分钟内不退色为止。
醋酸电离度的测定
仪器外型结构
l ── 机箱
2 ── 显示屏
3 ── 键盘
4 ── 电极梗座
5 ── 电极梗 外因：温度和溶液的浓度等。
利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH 值，记录数据和室温。
6 ──电极夹 三 实验仪器与试剂
15 -201-C型pH复合
7 ——电极 三 实验仪器与试剂
重复（f）--（h）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
2） 按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定 它们的pＨ值并记录数据，计算电离度和电离平 衡常数； 3） 用缓冲溶液标定仪器时，要保证缓冲溶液 的可靠性，不能配错缓冲溶液，否则将导致测 量结果产生误差； 4） 测定完成后，拆下复合甘汞电极，插上橡 皮帽。
思考题
1.怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？ 2.实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值
④把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后读出该溶液的PH值。
座 重复（f）--（h）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
9──温度电极插座
10——电源开关
11——保险丝座
12——电源插座
a.电极梗旋入电极梗插座，调节电极夹到适当位 置
下电极前端的电极套
c.用蒸馏水清洗电极，清
（2）被测溶液和定位溶液温度不相同时，测量步骤如 下： ①电极头部，用被测溶液清洗一次； ②用温度计测出被测溶液的温度值 ③调节“温度”调节旋钮（8），使白线对准补测溶液 的温度值。 ④把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶 液均匀后读出该溶液的PH值。
注意事项
1） 取四只洁净干燥的50ml烧杯；
电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数， 用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时， 电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫 做该弱电解质的电离平衡常数。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K =][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1 故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离测定实验报告
醋酸电离测定实验报告醋酸电离测定实验报告导言：醋酸（化学式：CH3COOH）是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药品制造和化妆品等行业。
在化学实验中，测定醋酸的电离程度对于了解其性质和反应机理具有重要意义。
本实验旨在通过电离测定方法，探究醋酸的电离程度及其影响因素。
实验目的：1. 测定醋酸的电离常数；2. 探究温度、浓度和离子强度对醋酸电离程度的影响。
实验原理：醋酸在水中部分电离为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+），其电离平衡可用以下化学方程式表示：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+根据电离平衡的化学方程式，可以得到醋酸的电离常数（Ka）的表达式：Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液；2. 将醋酸溶液倒入电离测定仪中，调节温度至所需温度；3. 测定醋酸溶液的电导率，记录数据；4. 根据电导率数据计算醋酸的电离度和电离常数。
实验结果与分析：在实验中，我们分别调节了温度、浓度和离子强度，测定了醋酸的电导率，并计算了醋酸的电离度和电离常数。
1. 温度对醋酸电离程度的影响：我们将醋酸溶液分别置于室温和加热至60°C的条件下进行实验。
结果显示，随着温度的升高，醋酸的电离度增加，电离常数也随之增大。
这是因为温度升高会增加醋酸分子的动能，使其更容易发生电离反应。
2. 浓度对醋酸电离程度的影响：我们制备了不同浓度的醋酸溶液，并进行了电离测定实验。
结果显示，随着醋酸浓度的增加，醋酸的电离度略有增加，但电离常数基本保持不变。
这是因为醋酸浓度的增加会增加反应物的浓度，但由于电离平衡的存在，电离度的变化并不显著。
3. 离子强度对醋酸电离程度的影响：我们分别加入了NaCl和CaCl2两种盐类到醋酸溶液中，增加了溶液的离子强度。
结果显示，离子强度的增加会抑制醋酸的电离程度，使其电离度和电离常数降低。
这是因为盐类的存在会增加溶液的离子浓度，使电离反应受到抑制。
醋酸电离度和电离常数的测定优秀文档
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
一、实验原理
1、醋酸溶液浓度的测定
NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc
VNaOHCNaOH 25.00
2、醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
吉首大学 化学实验教学中心
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[H ]2
Ka =
c
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2、醋酸电离度及电E离xp常e数r的im测e定ntal Chemistry Center of Jishou University
将以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中。
三、实验试剂 3、检漏→洗涤→装液→稀释→定容→摇匀
2、配置不同浓度的HAc溶液
分别移取 HAc溶液
25.00 mL 5.00 mL 2.50 mL
稀释至50.00 mL
吉首大学 化学实验教学中心
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3、测定醋酸溶液的pH ，计算醋酸的电离度和电离常数 将以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中。 测定顺序由稀到浓。 记录数据及室温，计算电离度和电离常数。
2、醋酸浓溶液用100mL烧杯取，严禁用大烧杯。
洗涤→润洗→移液→放液→最后一滴的处理
3、检漏→洗涤→装液→稀释→定容→摇匀
醋酸电离度
醋酸电离度
醋酸电离度一般为1%左右，电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数，假设醋酸电离度为1%，就是说把个醋酸分子放到水里面，能电离10个，醋酸根水解程度比醋
酸电离程度更小。
简介
乙酸，也叫做醋酸、冰醋酸，化学式ch3cooh，就是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
氢铵的浓硫酸乙酸（冰醋酸）就是无色的吸湿性液态，凝固点为16.6℃（62℉），凝结后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性弱，蒸汽对眼和鼻存有刺激性促进作用。
制备方法
乙酸的制取可以通过人工合成和细菌蒸煮两种方法。
生物合成法，即为利用细菌蒸煮，仅占到整个世界产量的10%，但是仍然就是生产乙酸，尤其就是醋的最重要的方法，因为
很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须就是通过生物法制取，而发酵法又分成有氧
发酵法和无氧发酵法。
醋酸电离常数表达式
醋酸电离常数表达式
醋酸电离度的表达式：CH3COOH⇌H++CH3COO-。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
醋酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
醋酸的作用：
醋酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。
它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。
乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。
醋酸用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。
以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
醋酸电离度的原理
醋酸电离度的原理
醋酸是一种有机酸，其分子式为C2H4O2。
在水中，醋酸会发生电离，产生H+离子和CH3COO-离子。
这种电离现象被称为醋酸的电离度。
醋酸的电离度可以用化学式表示为：
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
其中，CH3COOH表示醋酸分子，H+表示氢离子，CH3COO-表示乙酸根离子。
醋酸的电离度可以用电离常数Ka来表示。
Ka是一个反映酸强度的指标，它的值越大，酸越强。
Ka的计算公式为：
Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
其中，[H+]表示氢离子浓度，[CH3COO-]表示乙酸根离子浓度，[CH3COOH]表示醋酸浓度。
醋酸的电离度与其分子结构有关。
醋酸分子中含有一个羧基（-COOH），这个羧基可以释放出一个氢离子，形成乙酸根离子（CH3COO-）。
乙酸根离子是一个共轭碱，它可以接受一个氢离子，形成醋酸分子。
这种反应被称为酸碱反应。
醋酸的电离度还受到溶液中其他物质的影响。
例如，当溶液中存在
其他酸或碱时，它们会与醋酸发生反应，影响醋酸的电离度。
此外，温度、压力、离子强度等因素也会影响醋酸的电离度。
醋酸的电离度是一个重要的化学概念，它可以帮助我们理解酸碱反应和溶液中物质的行为。
通过对醋酸电离度的研究，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实际应用提供指导。
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四、实验步骤
1、配制不同浓度的醋酸溶液 用滴定管分别放出5.00mL，10.00mL，25.00mL
已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到 四种不同浓度的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、 3、4。
用另一干净的50ml容量瓶，从滴定管中放出25.00 mL HAc，再加入0.10 mol.L-1NaAc溶液5.00mL，用 蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
醋酸电离度、电离常数的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据记录和结果处理 六、思考题
一、实验目的
测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。
学习使用酸度计。 巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使
用. 通过实验来体会同离子效应。
2、HAc溶液的pH测定 用5只干燥的50ml烧杯，分别盛入上述五种溶液各 30ml，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。 将数据记录与数据表中，算出 Ka和α。
五、数据处理及结果计算
1、实验室提供的HAc 溶液浓度
mol.L-1
HAc溶液编号 加入HAc的体积/mL 加入NaAc的体积/mL 稀释至50 mL后HAc的浓度/ mol.L-1
Ka
([H ]/ c )2 (c [H ])/ c
2
另外，HAc 的解离度α可表示为
[H ]/c
3
本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的pH，
带入式（2）、（3），即可求得 Ka和α 。
三、仪器与试剂
仪器：酸度计，容量瓶、滴定管 试剂： HAc(0.10 mol.L-1，准确浓 度已标定)， NaAc(0.10 mol.L-1) ，未知一元弱酸(0.10 mol.L-1)， NaOH(0.10 mol.L-1)，酚酞指示剂 (w=0.01)
1
2
3
4
5
5.00 10.00 25.00 50.00 25.00
/
/
/
/
25.00
2、数据记录与L-1
pH
[ H+]/ mol.L-1
[ Ac-]/ mol.L-1
Ka
1
2
3
4 5
六、思考题
1、如果改变所测HAc溶液的温度，则解离 度和标准解离常数有无变化？
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡： HAC== H++AC-
其标准解离常数的表达式为：
式中[H+]，[Ac-]，[HAc]分别为的[H+]，[Ac-]，[HAc]平 衡浓度，cθ为标准浓度（即1mol.L-1）。在单纯的HAc溶 液中，若以c代表HAc的起始浓度，则[HAc]=c-[H+]，而 [H+]=[Ac-]将此式代入式（1），得