第二节常见的酸和碱 中和反应

NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
知识点一：中和反应
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_____ H2 O 。 ）
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
⑶用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2SO4 2 (OH) H2O 2 Ca
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱 酸 水
盐
NaCl ＝ Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
讨论
下列反应有何共同特点？
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl和NaOH在水中电离出离子
HCl→H+ + ClH 2O
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl
+1 -1
化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （ 硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程 式吗？
×
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
注意:
.问：中和反应是放热还是吸热？ 中和反应是放热反应。
• 请思考：某同学提出“将NaOH固体直接 与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放 热”，此提议是否合理？为什么？
调整溶液的酸碱性
用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
盐碱地
1.改良土壤的酸碱性
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
讨论：
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
下列哪些是中和反应（ C
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
• 不合理。 • 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
形成知识
中 和 反 应
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH = H2O
-
基本反应类型：复分解反应 能量变化：属于放热反应
• 阅读P48交流与讨论
要想解决这些问题，我 们就要来认识中和反应 在生产和生活中的应用
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀； 并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
NaOH溶液
无色 滴入（ 酚酞 ）溶液
溶液为（ 红
）色
）色
再滴入（ 盐酸 ）溶液
溶液为（ 无
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
胃酸的主要成分是 盐酸 • 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多 的胃酸。 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 • 例：Al(OH)3、CaCO3等。 氢氧化铝能中和胃酸 注意：药物自身无毒、无腐蚀性，
生成物无毒、无腐蚀性。 你能写出化学方程式吗？ 如：不能用NaOH、CaO、CuO等。
•Al(OH) 若有胃溃疡患者，则不能用 CaCO 。 3 + 3HCl === AlCl + 3H O 3 3 2
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(wenku.baidu.comH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 碳酸 并能分解放出CO2 (BC )
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证 明是否反应的是( D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成 分是 Mg(OH)2 和 CaCO3] 除去。说明去垢的原理， 写出有关的化学方程式。 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可 溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6 ．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
第二节 常见的酸和碱
酸和碱的中和反应
【关注生活】
• 胃酸的主要成分是盐酸 • 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛
造纸厂废水处理装臵（部分）
如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装臵（部分）
如何证明冶炼厂 的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
P48活动与探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人 可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
下列哪些可用作胃药？哪个更好!
(1) Al(OH)3
(2) (3) (4) NaOH NaHCO3 CaCO3
√√ √ √ √
(5)
(6)
Mg(OH)2
CaO
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂
被蜜蜂这蛰后， 用肥皂水或氨水清洗
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。