第三节 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡(第一课时)
第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。
【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。
观察现象 。
原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。
1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。
PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。
(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。
②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。
如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。
有关计算 （1）。
利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。
1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。
第三章沉淀溶解平衡
第二节 沉淀的生成 第三节 分步沉淀和沉淀的转化 第四节 沉淀的溶解 沉淀溶解平衡的移动 例: AgCI(s) 溶度积规则 溶解 是平衡移动 Ag+ + CI- 规律的总结
沉淀
(production of precipitation)
第二节 沉淀的生成
沉淀的生成
●沉淀生成的必要条件: 增大离子浓度，使 IP＞KSP ●采用方法: ①加入沉淀剂 ②控制溶液 pH(对难溶弱酸盐和难溶 氢氧化物).
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
=1.79×10-5×0.05/1.06×10-5 =8.44×10-2(mol· L-1) ∴需加NH4CI(s): 8.44×10-2×0.020×53.5 =9.03×10-2(g)
√ 5.61×10-12/0.05 = =1.06×10-5(mol· L-1) 采用方法:利用同离子效应,加NH4CI(s)来 抑制NH · H O离解.
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
解:②NH3· H2O NH4+ + OH0.05 x 1.06×10-5 [NH4+]=Kb [NH3· H2O]/ [OH-]
[H+ ]=
√
Ka1Ka2 [M2+][H2S] KSP(MS）
1 KSP
式中 [H2S]饱和= 0.1(mol· L-1)
结论: 使MS(s)溶解所需
[H+ ]∝
沉淀的溶解
小结 多种离子平衡共存时的处理方法
第三节 沉淀溶解平衡
淀剂。
据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方
法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2
＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
正、逆向反应同 正、逆向反应 正、逆向反 时进行 同时进行 应同时进行 平 v(离子化)＝ v(水解)＝v( v(正)＝v(逆) 衡 等 v(分子化) 中和) 状 反应混合物中各 溶液中各离 溶液中各离子 态 定 组分物质的量保 子浓度保持 浓度保持不变 特 持不变 不变 点 动 处于动态平衡中 变
的浓度。 4．沉淀的转化
该难溶盐饱和溶液中某一离子
(1)在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离子结合 成为 更难溶 的物质。 (2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的 移动 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思1】 Ksp越小，对应物质的溶解度则越小，此说法正
确吗？
提示 不正确。 【慎思2】 请思考所有难溶电解质的Ksp都一定会随温度的
2．沉淀的生成 (1)欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商大于 溶度积(填 “大于”“小于”或“等于”)，这就要增大 离子浓度 ，使反 应向生成沉淀的方向进行。 (2)控制溶液的 pH ，可使某些难溶的弱酸盐和氢氧化物 沉淀或溶解。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
3．沉淀的溶解
要使沉淀溶解，必须 降低
升高而变大吗？并说明原因。
提示 不一定。Ksp升高表示难溶电解质的溶解能力增强， 只有那些随温度升高溶解度增大的难溶电解质的Ksp才变大，如 Ca(OH)2就不是。
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
沉淀溶解平衡
第三节沉淀溶解平衡一．沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，指的是在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液, 的速率与的速率相等的平衡状态。
2.沉淀溶解平衡的表示方法：写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式3.沉淀溶解平衡的平衡常数为，符号为，上述PbI2的溶度积表达式为。
K SP反应了难溶电解质在水中的，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，K SP数值越的难溶电解质在水中的溶液能力越。
二．沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成对于难溶电解质AmBn(s) ≒mA n+(aq.)+nB m-(aq.),其浓度商Q= ,通过比较Q 和K SP的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成：（1）Q＜K SP时，沉淀；（2）Q＞K SP时，沉淀；（3）Q=K SP时达到沉淀溶解平衡状态。
2.沉淀的转化（1）在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，可以观察到的现象是离子方程式为；静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2到3次，向沉淀中滴加CuSO4溶液，可以观察到的现象是，离子方程式为。
（2）工业用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、、Pb2+等重金属离子。
写出离子方程式：【课中导学案】学习目标：⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
重难点：沉淀溶解平衡的应用教学过程：【引入】我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙、碳酸氢镁，因此水壶、输送热水的管道内壁常常积有水垢，你知道水垢的成分是什么吗？如何形成的？一、沉淀溶解平衡【思考】硫酸钡、氯化银等物质都难溶于水，所以称为难溶电解质。
难溶电解质在水中是否绝对不溶解？【知识支持】物质的溶解性规定如下：(硫酸钡的溶解度：2.4×10-4g;氯化银的溶解度：1.5×10-4g)【观察思考】教材P90页---------PbI2固体的溶解平衡：1.解释现象并讨论出现该现象的原因：2.写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式：【思考】沉淀溶解平衡和化学平衡一样，都是动态平衡。
18-19 第3章 第3节 沉淀溶解平衡
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
A [①利用的是水解原理， ⑤利用两种离子水解的相互促进作用， ②③④ 体现的均是沉淀溶解平衡原理。]
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
3．沉淀的转化 (1)实质：是 沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特点
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 溶解能力差别越大，越容易转化。
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
)
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食
盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作 “钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A．②③④ C．③④⑤ B．①②③ D．全部
合 作 探 究 • 攻 重 难
②表达式：当难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解 平衡：AmBn(s) m A n ＋ ( a q) ＋ n B m － ( a q) ， 其 溶 度 积 的 表 达 式 为 K s p ＝
[An＋]m[Bm－]n 。
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
(3)应用 除去废水中的 Cu2＋、 Hg2＋、 Pb2＋等， 常用 FeS、MnS 等难溶物作沉淀剂。
合 作 探 究 • 攻 重 难
如可用 FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子 Cu2＋，沉淀转化 ＋ ＋ FeS(s)＋Cu2 (aq)===Fe2 (aq)＋CuS(s) 反应为 。
第三节沉淀溶解平衡
例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及 其化合物的反应有重要意义。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合
溶液中逐滴加入氨水，先生成C__u_(_O__H__)_2沉淀（填化学式)。
练习（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解
平A．衡加曲入线N如a2图SO所4可示以。使下溶列液说由法a正点确变的到是b点( C )
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
总结：
⑴在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度 只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 ⑵溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ⑶溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关， 在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
FeS(s) + Hg2+=HgS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+=PbS(s) + Fe2+
除FeS之外，难溶物MnS也可以做沉淀剂。常见的 沉淀剂还有H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S等都可以 除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
课堂小结 沉淀的溶解、生成与转化都是通
练习 (2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳 离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是
普通化学3-3沉淀溶解平衡
三、沉淀的转化
在沉淀溶液中，加入另一种适当的沉淀剂，可使↓转化为 另一种沉淀物。 转化后的沉淀物Kθs越小于原沉淀的Kθs，则↓越易转化， 转化也越完全。 例：
CaSO4 (s) + CO32-(aq) Kθs (CaSO4)=7.10×10-5
CaCO3 (s) + SO42-(aq) Kθs (CaCO3) =4.96×10-9
∴使Fe(OH)3完全↓而Mg(OH)2不↓的pH范围: 4.0～9.1
例5：某溶液中分别含有0.010 molL-1 AgNO3、 Pb(NO3)2和 Ba(NO3)2 三种物质，向该溶液中逐滴加 入K2CrO4 溶液时，沉淀的先后顺序是 （ B ） 已知: Ks ( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12 Ks ( PbCrO4) = 1.8 10-14 Ks ( BaCrO4 ) = 1.2 10-10 A. Ag2CrO4 , PbCrO4 , BaCrO4 B. PbCrO4, Ag2CrO4 , BaCrO4 C. PbCrO4 ,BaCrO4, Ag2CrO4
x=1.0×10-11 mol· -1, L pH=3.0 设Fe(OH)3完全沉淀的c(OH-)=y，此时c(Fe3+)=10-6mol· -1： L Kθs = [c(Fe3+)]·c(OH-)]3 =10-6×y3 [ y=1.0×10-10 mol· -1, pH=4.0 L
设Mg(OH)2开始沉淀时c(OH-)=z, 此时c(Mg2+)=0.1mol· -1： L Kθs = [c(Mg2+)]·c(OH-)]2 =0.1×z2 [ z = 1.3×10-5 mol· -1, pH=9.1 L
K s (CaSO4 ) K 1.43 104 K s (CaCO3 )
第三节沉淀溶解平衡(讲学稿)
第三节沉淀溶解平衡（讲学稿）第一课时年级：高二学科：化学执笔：房义平审核：刘振国课型：新授使用时间：08.12.3预习目标：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
知识要点:难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度。
问题引导，自我探究一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _____。
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1）________ ___________（2）__ ______ ____（3）________ ____ （4）________ _（5）_______________________3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：②外因：〖巩固训练1〗在平衡体系Ca(OH)2(s) =Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ ，简称_______ 。
1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示，有单位。
2、表达式：例如：PbI2(s)= Pb2++ 2I-25℃ Ksp = [Pb2+][I-]2= 7.1×10-9 mol3·L－3〖巩固训练2〗请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式第三节沉淀溶解平衡（讲学稿）第二课时年级：高二学科：化学执笔：房义平审核：刘振国课型：新授使用时间：08.12.53、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与___________和___________有关，与沉淀的量无关。
第3节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用-2024-2025学年高中化学选择性必修1 化学
第2课时 沉淀溶解平衡的应用【课程标准要求】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一、沉淀的溶解与生成1.溶度积规则利用浓度商(Q )与平衡常数(K sp )的相对大小判断沉淀的溶解和生成：(1)Q >K sp ，溶液中的离子生成沉淀，直至平衡； (2)Q ＝K sp ，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态；(3)Q <K sp ，若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
2.应用(1)常使用BaSO 4作为内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视，但BaCO 3不可用作钡餐，如果误服可溶性钡盐，中毒者应尽快使用5%的Na 2SO 4洗胃。
(2)石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)珊瑚虫可以从周围的海水中获取Ca 2＋和HCO －3，经反应Ca 2＋＋2HCO －3CaCO 3＋CO 2＋H 2O 形成珊瑚。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)为了减少BaSO 4的损失，洗涤BaSO 4沉淀时可用稀硫酸代替水(√)(2)CaCO 3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO 3反应(×)(3)温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp 减小(×)二、沉淀的转化1.ZnS 沉淀转化为CuS 沉淀(1)当向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液时，ZnS 沉淀逐渐转化为CuS ，这种转化的总反应为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)。
(2)沉淀转化实质是沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
第三节 沉淀溶解平衡
第三节沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡与溶度积【学习目标】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）能描述溶解平衡，能写出溶度各的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。
（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
【学习重难点】平衡常数（溶度积、溶度积与溶解能力的关系）【课前预习区】1、化学平衡常数与什么有关？2、难溶物在水中是否是完全不能溶解？3、你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
【预习达标区】1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质完全不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0克C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀后。
若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= K½spB. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]【课堂互动区】“高露洁高钙牙膏护牙大揭秘”，请阅读以下资料成人每天需摄入钙0.7g，需摄入磷1.4g。
钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以难溶物羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]最稳定。
人体内99%以上的钙和85%左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。
化学反应原理第三章 沉淀溶解平衡
2、化学平衡和电离平衡的平衡常数如何表达？其 意义：表示反应的限度，弱酸弱碱的相对强弱。 意义和影响因素有哪些？
3、判断化学平衡移动的方法 影响因素：温度
Q与K的关系 Q = K 达到平衡状态.
Q＜ K 平衡正向移动,直到达到平衡状态. 化学平衡移动原理（勒夏特列原理） Q＞ K 平衡逆向移动,直到达到平衡状态.
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变
动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进 动：行，其速率相等
变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，
会建立新的平衡
练一练
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3· 2O H
→
↓
↑
思考：
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
这种平衡属于我们学过的哪种平衡？
探究：
在饱和NaCl的水溶液中，再加入固体溶质， 固体有没有溶解过程？
可溶的电解质溶液中 存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否 也存在溶解平衡呢？
3、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
表达式
如 PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
25℃时， Ksp= [Pb2+ ][I-]2 = 7.1×10-9mol3L-3
第3节沉淀溶解平衡
思考：前面向PbI2沉淀溶解平衡的上层清液中 滴加KI溶液，为什么产生黄色沉淀？
4.影响沉淀溶解平衡的因素 1.内因： 沉淀本身的性质 温度： 温度升高，多数溶解平衡向 溶解方向移动。
2.外因：
稀释： 浓度： 向溶解方向移动
同离子效应：加入相同的离子，向 生成沉淀的方向移动
例1.将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是（ B ） ① 10mL0.01mol/L的KCl溶液 ② 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液 ③ 10mL0.03mol/L的KCl溶液 ④ 10mL蒸馏水 ⑤ 10mL0.05mol/L的 AgNO3溶液 A . ④ ① ② ③ ⑤ B . ④ ① ③ ② ⑤ C . ⑤ ④ ② ① ③ D . ⑤ ③ ② ① ④
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2
Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2•L-2
Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2•L-2 FeS等难溶物质 工业废水 重金属离子（如 Cu2+、Hg2+ 、 Pb2+ 等）转化成沉淀
练习：1.写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、 Pb2+的反应离子方程式。
BaCO3（s)
Ba2+ +
平衡向右移动
CO CO32- 32+ 2H+
结果：Ba2+浓度增大 而引起人体中毒
H2O+CO2
（1）沉淀的溶解
BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S
化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡
化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡教学案⽂登⼀中⾼⼆化学组新授教学案引、导学、测议、教查、练出⽰⽬标学习指导⾃主学习⾃我检测合作探究讲解提⾼⾃查反馈拓展训练〖教学流程〗〖学习过程〗【温故知新】1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
2. CaCO3、FeS、Mg(OH)2等难溶电解质在⽔溶液中以何种形式存在？学习内容⼀：沉淀溶解平衡与溶度积【学习⽬标】1. 知道难溶电解质在⽔中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进⾏描述。
2. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
3. 了解溶度积的含义、表达式的书写及其计算。
4. 知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在⽔中的溶解能⼒。
【学习指导】沉淀溶解平衡建⽴的描述总结沉淀溶解平衡的概念；1．根据PbI3．通过阅读表3-3-1⼏种难溶电解质的Ksp，总结常见沉淀AgCl、AgBr、AgI 溶解能⼒的⼤⼩；【⾃主学习】阅读教材P页【观察·思考】90—91实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产⽣。
结论解释：说明上层清液中有_______当加⼊KI后，I-浓度增⼤，从⽽有___⾊的____⽣成。
⼀、沉淀溶解平衡1、定义:⼀定温度下，难溶电解质在⽔中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、沉淀溶解平衡的特征：（1）_________（2）________（3）_______（4）______ （5）____3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：（2）外因：⼆、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：在⼀定条件下，难溶电解质在溶液中达到时，其称为溶度积常数简称为溶度积，⽤______表⽰，有单位。
例如： Mg(OH)2(s) ≒ Mg2 + (aq) +2OH- (aq)25℃ Ksp = [Mg2 + ][OH-]2= 5.6×10-12mol3·L-32、表达式：（见P96页）对于 AmBn (s)3、溶度积的影响因素：溶度积(Ksp )的⼤⼩与_____________和______________有关，与⽆关。
第三章 沉淀溶解平衡
3、 沉淀平衡的移动
1) 沉淀的生成 根据溶度积规则，当溶液中的Ip＞Ksp时， 就会生成沉淀。 例: 判断下列条件下是否有沉淀生成(均忽 略体积的变化)： (1)将0.020 mol· L-1CaCl2溶液10mL与等体 积同浓度的Na2C2O4溶液相混合。
思考： 在AgCl饱和溶液中，加入NaCl, AgCl的 S变大还是变小？加入KNO3呢？
s 相同点 不同点 单位
Ksp
表示难溶电解质溶解能力的大小 浓度的一种形式 g· L-1 平衡常数的一种形式 无
溶度积和溶解度之间的换算
[例题] 1.已知298K时AgCl的溶解度为1.92×10-3 g· L-1,求其Ksp。
2.已知298K时Ag2CrO4 Ksp＝1.12 ×10-12,求 其溶解度s。
溶度积规则： 当Ip ＝ Ksp表示溶液是饱和的，溶液中沉淀和溶解 达到动态平衡。即无沉淀析出又无沉淀溶解。 当Ip < Ksp 表示溶液是不饱和的，溶液无沉淀析出， 若加入难溶电解质，则会继续溶解。 当Ip > Ksp表示溶液为过饱和，溶液会有沉淀析出。 溶度积规则可以作为沉淀生成和溶解的依据。
平衡时
Ksp [A ] [饱和溶液中各 离子浓度（活度）以其计量系数为指数的乘 积为一常数
溶解度与溶度积的关系
Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。 溶解度（s）：一定温度下，1升难溶电解质 饱和溶液所含溶质的量，是浓度的一种形 式。 单位： g· L-1 ，mol· L-1
3. 现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10mol· L-1MgCl2溶液， 欲使Fe3+ 以Fe（OH）3沉淀的形式除去，溶液 的pH应控制在什么范围？
4. 用Na2CO3处理AgI，能否使之转化为Ag2CO3？
第三节：沉淀溶解平衡
3.沉淀溶解平衡常数（溶度积）
Ksp= [Pb2+ ][I-]2
几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + ClKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)
AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ + BrAg+ + I-
ZnS(s)+Cu2+(aq)= Zn2+(aq)+ CuS(s) ZnS(s)+Hg2+(aq)= Zn2+(aq)+ HgS(s) ZnS(s)+Pb2+(aq)= Zn2+(aq)+ PbS(s)
总结反刍，分层达标
【目标】对所学内容，A层同学要掌握全部，并 且迁移应用和学以致用进行拓展 ；B层同学掌 握三个课题方法规律，C层同学掌握预习基础知
20分钟
点评小组
点 评
内
容
【要求】
1. 先对展示内容 批阅 评价，充 分准备 2.先进行思路分 析，后组织质疑 ，然后回扣目标 ，进行规律总结 和重点的强调， 3.非点评同学都 要认真倾听、积 极思考、迅速记 录，大胆提出疑 问和补充观点。
8 7
课题一：问题一、问题二 问题三、思考
从沉淀溶解平衡的角度解释珊瑚死亡 的原因 从沉淀溶解平衡的角度解释美丽溶洞 的形成。
第3章 第3节 沉淀溶解平衡（一）
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时， 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。奇异的溶洞、美 丽的珊瑚，你知道它们是如何形成的吗？
小组合作、实验探究（10分钟）
课题一：实验探究：向PbI2固体中加入蒸馏水静置，待 上层变澄清后，向其中加入几滴0.1mol/L KI溶液，观 查现象并讨论课题一中3个问题与思考。 课题二：问题1、2 课题三：实验探究：（1）向2mLZnSO4溶液中滴加1 mol· -1Na2S ，观察现象并写出对应离子反应 L （2）向洗涤后的沉淀中滴加0.1 mol· -1CuSO4溶液 ， L 观察现象，并写出对应的离子反应。通过一、二实验 现象讨论课题三中思考与学以致用
第三节沉淀溶解平衡
Pb2+ + 2I-
25℃时,Ksp=[Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3·L-3
溶度积(Ksp): 在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液
中,各离子浓度幂之乘积为一常数. MmAn的饱和溶液:
Ksp=[Mn+]m ·[Am-]n
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(2)、溶度积(Ksp )的性质
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
练一练
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡 的关系式和溶度积。
S=0.0553g
③、溶度积与离子浓度的换算：
例：已知AgCl 298K时在水中溶解了1.92×10-3 g·L-1，计算其Ksp。
解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g ·mol-1 c = 1.92×10-3/143.5 = 1.34 ×10-5 (mol·L-1)
Ksp = c2 = 1.8×10-10
(2) 沉淀的生成
例. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2 解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L,
[Ba2+]=(1.1×10-10mol2•L-2)/ (0.352mol/L) =2.9×10-10mol•L-1
=8×10-9 > Ksp(PbI2) 所以有PbI2沉淀析出。
范例精析
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• 3．影响沉淀溶解平衡的因素 • (1)内因：难溶电解质本身的性质 • (2)外因
影响因素 升温 温度 降温 平衡移动方向 向吸热方向移动，一般为 溶解 _____方向 向放热方向移动，一般为 沉淀 _____方向 溶解 向_____的方 加水 向移动 Ksp变化 一般增大 一般减小 不变 _____ 不变 _____ 不变 ____
沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小 的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转 化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以 转化为BaCO3沉淀。
• 应用 • ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ ______________________________。 ②矿物转化： 用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶 性钡盐的离子方程式为： BaSO4＋CO32－===BaCO3↓＋SO42－ ___________________________________； BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ______________________________________。
第三节 沉淀溶解平衡
课程标准导航
1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断
沉淀的产生和溶解。
3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
• 联想与质疑
• 课本90页
• 1．沉淀溶解平衡
• (1)概念：一定条件下，在水溶液中_______________的速率与 沉淀溶解
PbCrO4
• 1．判断正误：(1)
实验操作
(
)
实验现象 实验结论
向浓度均为0.1 mol· －1 L Ksp(AgCl)＞ NaCl和NaI混合溶液中滴 出现黄色沉淀 Ksp(AgI) 加少量AgNO3溶液 (2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同( ) (3)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下， Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) ( )
大于 （2)．欲使某物质析出沉淀，必须使其浓度商___________溶度积，即 Q>Ksp ____________，常用的方法有：①调节溶液的pH法：使杂质离子转 化为氢氧化物沉淀。②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋， 可加入Na2S、H2S等作沉淀剂。 溶解 • 3．加入适当的试剂，当Q<Ksp，就会使沉淀____，常用的方法有： • (1)酸碱溶解法 • 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平 衡向溶解方向移动，本法适用于溶解氢氧化物，弱酸或弱碱盐等难溶 物质。 • (2)氧化还原溶解法 • 加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降 低，使平衡向溶解方向移动，本法适用于具有明显氧化性或还原性的 难溶物质。
相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成： • Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液 __________，达到新的沉淀溶解平衡。 饱和
平衡 • Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于__________
状态。
• Q<Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会 固体溶解，直至溶液饱和。
• 例1.已知Mg(OH)2的Ksp=5.6x10-12mol3.l-3,写出 其溶解平衡方程式，计算其饱和溶液的PH和溶解 度。 • 例2.已知Fe(OH)3的Ksp=4.0x10-38mol4.l-4，求 Fe3+沉淀完全的PH（当Fe3+浓度小于10-5mol.l-认 为已沉淀完全）。
• 例3.列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )。 A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
－
[练一练] 2．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) 1 A．[Ba2＋ ]＝[SO2－]＝(Ksp) 4 2 2 B．[Ba2＋ ][SO4 －]>Ksp，[Ba2＋ ]＝[SO2－] 4 2＋ 2－ 2＋ C．[Ba ][SO4 ]＝Ksp，[Ba ]>[SO2－] 4 D．[Ba2＋ ][SO2－]≠Ksp，[Ba2＋ ]<[SO2－] 4 4
• 2．溶度积
• (1)含义 Ksp 溶度积 溶度积 • 沉淀溶解平衡的平衡常数称为________常数或_______，符号为___。
• (2)表达式
• 若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡： AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp＝ __________________。 [An＋]m[Bm－]n • (3)影响因素 性质 温度 • Ksp只与难溶电解质的______和______有关，与浓度和沉淀的量无关。
浓度
加入相同 离子
向生成沉淀的 方向移动
加入与体系中离 子反应的离子
溶解 向_____方向移动
• 4.沉淀的溶解与生成
• (1)．对于难溶电解质AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，
cm(An＋)·cn(Bm－) 其浓度商Q＝___________________，通过比较Q和Ksp的
• (3)除去废水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常 用_______________等难溶物作沉淀剂。 FeS、MnS （4）已知Ksp(PbCrO4)＝2.8×10－13 mol2·L－2，Ksp(CaCrO4)＝7.1×10－4 mol2·L－2，向浓度均为0.1 mol·L－1的Pb2＋、 Ca2＋的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，优先 析出的沉淀是 _______________________________。
• [记一记]意义 • (1)对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质， 它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较， Ksp越小，其物质的溶解度就越小。
• (2)对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，
它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较。
• 查看课本上的一些物质的KSP
• [练一练] • 1．难溶电解质AB2的饱和溶液中 • (1)AB2沉淀溶解平衡表示为____________。 • (2)Ksp(AB2)＝____________。
D
D25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI
固体，有黄色沉淀生成
例4.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10 －10，下列说法不正确的是（ B ）
A．在 t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10 13 B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点 到b点 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 － － D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br (aq) AgBr(s)＋Cl (aq)的平 衡常数 K≈816
____________的速率相等，固体的________________的状态。 沉淀形成 保持不变
动态
=
固体的量
离子浓度
溶解
生成
转化
• (3)表示方法
PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) • 如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为____________________________
•
B
• 5.沉淀的转化
沉淀溶解平衡 • (1)实质：_____________的移动。
• （2）．特点：一般情况下，溶解能力较大的沉淀转化
更小 为溶解能力__________的沉淀。如：ZnS(s)＋Cu2＋
(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)
溶解能力差别越大 • 两种难溶物__________________________，越容易转化。
C
• 例6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图下
所示，下列说法正确的是(
C
)
• A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 • B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
• C．d点无BaSO4沉淀生成
• D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
• 例7.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固 体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO4－2 浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝ 0.034 mol•L－1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表 示t1时刻后Ag＋和SO4－2浓度随时间变化关系的是( )