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北京化工大学硕士研究生入学考试

北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。

2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。

3、热容平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。

4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。

5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。

6、相变焓。

7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。

8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。

2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。

3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。

4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。

6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。

2、偏摩尔量与化学势。

中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲

中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。

二、考试内容：1．气体p-V-T性质：（1）：理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。

（2）：掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。

2．热力学第一定律：（1）：理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。

（2）：掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、ΘfHΘmrHm、、相变焓等重要概念以及rHΘm、相变HΘm与温度关系的重要关系式。

熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算。

（3）：会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。

（4）：掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。

知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。

3．热力学第二定律：（1）：掌握卡诺循环、热机效率概念。

会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。

（2）：理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。

掌握熵的概念、实质、统计意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、ΔF、ΔG判据。

（3）：理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。

ΔH、ΔS、ΔF、（4）：熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的ΔU、ΔG的计算。

掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。

熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。

4．多组分体系热力学：（1）：熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。

（2）：掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。

（3）：掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。

801物理化学考试大纲

801 物理化学考试大纲课程名称：物理化学适用专业：材料科学与工程一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。

计算题要求思路正确。

步骤简明。

二、课程考试的基本要求1.热力学第一定律、热力学第二定律热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。

了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2.多组分热力学及相平衡偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。

拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。

3.化学平衡等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。

4.电化学电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。

原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。

5.化学动力学反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。

6.界面现象与胶体化学弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。

了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。

三、试卷题型及比例基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。

四、考试形式及时间考试形式均为笔试。

考试时间为3小时。

五、主要参考教材参考书目：《物理化学简明教程》，印永嘉，奚正楷，张树永，编。

高等教育出版社，2007年第4版。

809物理化学

2023年年全国硕士研究生统一入学考试物理化学科目考试大纲一、考查目标物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容，要求考生比较系统地控制上述内容的基本概念、基本原理和基本主意，能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本主意分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。

二、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时光本试卷满分150分，考试时光为180分钟。

2、答题方式答题方式为闭卷、笔试。

3、试卷内容结构化学热力学（包括气体；热力学第一、二、三定律；多组分系统热力学；相平衡与化学平衡）45分电化学30分化学动力学45分界面和胶体化学30分4、试卷题型结构单项挑选题40分（15小题，每题3分）填空题15分（5空，每空3分）论证及验证题15分（3小题，每题5分）相图说明题（二组分物系相图）15分（1小题，15分）计算题65分（4小题）三、课程考试内容及要求（一）化学热力学1. 气体的pVT性质第1 页/共6 页主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。

实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。

基本要求：〔控制〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。

〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。

〔了解〕分子间力，对应状态原理。

2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。

过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。

可逆体积功的计算基本要求〔控制〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H,,∆,UQW∆的计算。

尤其是状态函数法的应用。

〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。

854物理化学考试大纲

南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称:854 物理化学适用专业:070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

…（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。

（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）。

全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。

三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功（循环效应7.化学反应中的热效应。

第三章热力学第二定律1.热力学第二定律定理3.熵及其相关计算自由能、Helmholtz自由能及其计算}5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义【5.稀溶液的依数性及相关计算。

第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。

第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据:3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。

第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子"5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。

《无机材料物理化学》课程考试大纲.doc

《无机材料物理化学》课程考试大纲适用专业：无机材料专业及电子信息课程性质/学时：专业基础课、学位课/ 64材料方向一、考试的目和性质无机材料物理化学课程是无机材料专业及电子信息材料方向的重耍专业课。

学习基础是：己经学习了“大学物理”、''无机化学”、“物理化学”。

设置本课程的目的是让学生熟悉和掌握无机材料物理化学的基本概念和基本理论，为无机材料及电子信息材料的研究和生产奠定良好的基础。

二、考试的内容和范围考试内容：硅酸盐晶体结构，同质多晶原理。

硅酸盐材料与缺陷的关系。

固溶体、熔体的基本概念, 内部结构的规律性，及影响其性质的因素。

硅酸盐材料的农面和界面行为。

相图的基本规则和原理，会应用分析，计算相图。

扩散的基本概念、影响扩散的因素。

相变实质、机理。

固柑反应的基本知识、基本理论，影响固相反应的因素。

烧结的基本知识、基本理论，影响烧结的因素。

考试范围:第一章第一章晶体结构缺陷考核知识点：缺陷的形成，类型，缺陷反应式，缺陷反应式的写法、分析，硅酸盐材料与缺陷的关系。

考核要求：••准确掌握缺陷的基本理论和基本概念。

••准确地掌握缺陷反应式，缺陷反应式的写法。

理解硅酸盐材料与缺陷的关系。

第二章第二章固溶体考核知识点：固溶体的分类，形成固溶体的物理化学规律，影响固溶体性质的因素。

固溶体的结构与性质，特别是性质部分。

考核要求：••准确掌握固溶体的基本概念°掌握形成固溶体的物理化学规律，影响固溶体性质的因素。

• •掌握固溶体的结构与性质，特别是性质部分。

第三章第三章熔体和非晶态固体考核知识点：熔体和玻璃的概念，熔休的性质。

重点为玻璃结构，特别是玻璃结构学说，玻璃通性及晶体性质的区别。

玻璃性质与玻璃结构内在规律性。

考核要求：• •准确掌握熔体和玻璃的概念，玻璃结构学说，玻璃通性及品体性质的区别。

••掌握玻璃性质与玻璃结构内在规律性。

第二章第四章固体表面与界面行为考核知识点：硅酸盐材料的表而和界而行为。

《物理化学实验》课程考试大纲

《物理化学实验》课程考试大纲（适用于化学专业）课程编码：150712110学时：48 学分：1.5开课学期：第七学期课程类型：专业基础课考试方式：过程操作考核额外携带的考试工具：无考试持续时间：根据具体情况而定成绩构成：平时成绩[包括出勤、课堂提问、讲解实验、实际操作、实验报告等]×80%+期末考核成绩×20%一、课程简介《物理化学实验》是继无机化学实验、分析化学实验和有机化学实验之后的一门独立的基础实验课程。

其主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。

本大纲依据该课程的教学大纲编制而成，适用于化学专业。

共分三个部分。

二、考试内容实验一恒温槽装配及性能测试一、考试知识点恒温槽的构造及恒温原理，分析恒温槽的性能，贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用。

二、考核要求1、了解恒温槽的构造及恒温原理，初步掌握其装配和调试的基本技术。

2、绘制恒温槽的灵敏度曲线(温度一时间曲线)，学会分析恒温槽的性能。

3、掌握贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用。

实验二燃烧热的测定一、考试知识点氧弹卡计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。

恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系，图解法校正温度改变值。

二、考核要求1、通过萘的燃烧热的测定，了解氧弹卡计各主要部件的作用。

2、掌握燃烧热的测定技术。

3、了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

4、学会应用图解法校正温度改变值。

实验三液体饱和蒸汽压的测定一、考试知识点液体饱和蒸汽压和温度的关系：克劳修斯—克拉贝龙方程式，真空实验技术，用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。

二、考核要求1、明确液体饱和蒸汽压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解液体饱和蒸汽压和温度的关系：克劳修斯—克拉贝龙方程式。

考研《物理化学》(学术学位)考试大纲

4.物理化学（第五版），傅献彩，沈文霞，姚天扬编，高等教育出版社
5.气体反应的碰撞理论。
6.过渡状态理论的基本假设，艾林方程热力学表达式及其应用。
7.光化学，催化化学的基本概念。
第十一章:胶体化学
1.胶体化学体系的分类及基本特点。
2.胶体体系的光学性质。
3.胶体体系的动力学性质。
4.胶体体系的电学性质。
5.憎液溶液的胶团结构。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
3.杠杆规则的应用。
第七章：电化学
1.电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
2.电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3.根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
3.过程方向判据的应用。
4.热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1.拉乌尔定律和享利定律。
2.偏摩尔量的定义及物理意义。
3.化学势定义、物理意义、化学势判据。
4.稀溶液的依数性。
5.逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1.化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2.理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3.温度对平衡常数的影响。
4.压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5.化学反应方向的判断。
第六章
1.相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2.二元互溶系p-X，T-X相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。

物理化学考纲

《物理化学》考试大纲学院（盖章）：负责人（签字）：专业代码：070304 专业名称：物理化学考试科目代码：615 考试科目名称：物理化学（一）考试内容物理化学是化学类（理科）专业和化工类（工科）的一门必修基础理论课。

该学科综合运用数学、物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程（包括化学变化、相变化和pVT 变化）中的平衡规律和速率规律，也为后续专业课程学习奠定基础。

试题重点考查的内容：一、理想气体的状态方程1.掌握理想气体的状态方程及其计算2.掌握分压定律和分体积定律3.掌握真实气体及饱和蒸汽压的概念二、热力学第一定律1. 理解系统与环境、三大系统、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念2. 掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式3. 理解功、热、热力学能、焓、热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念4. 掌握热、功、焓、内能的计算三、热力学第二定律1. 掌握自发过程、卡诺循环、卡诺定理2. 掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式3. 掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据4. 掌握熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的计算四、化学平衡1．掌握标准平衡常数的运用及其和吉布斯函数的关系2．判断温度、压力、组成等因素对化学反应可能进行的方向的影响五、多组分系统热力学及相平衡1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算2. 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算3.理解理想液态混合物的定义，理解混合物的性质4. 了解偏摩尔量与化学势的概念，会运用分配定律作简单计算5. 理解相律的意义、推导，掌握用杠杆规则进行分析与计算6. 掌握单组分系统、二组分气―液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用六、电化学1. 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算2. 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用七、表面现象1. 理解表面张力及表面吉布斯函数的概念，理解亚稳状态与新相生成的关系2. 理解物理吸附与化学吸附的概念，了解兰格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式。

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。

《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。

802物理化学考试大纲

2021年“物理化学”（科目代码802 ）考试大纲一、物质的pVT关系和热性质 1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。

2. 范德华方程及其对气液相变的应用。

普遍化范德华方程。

pVT关系的普遍化计算方法。

对应状态原理。

3. 热力学第一定律。

、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。

4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。

二、热力学定律和热力学基本方程 1. 热力学第二定律。

亥姆霍兹函数和吉布斯函数。

2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。

3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。

4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。

5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。

6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。

三、多组分系统的热力学，逸度和活度 1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。

2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。

3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。

4. 相律及其应用。

5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。

6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。

7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。

四、相平衡与化学平衡 1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。

2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。

3. 标准平衡常数的定义和特性。

以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。

4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。

中国科学院大学考研《物理化学(乙)》考试大纲

中国科学院大学考研《物理化学(乙)》考试大纲一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气- 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。

839 物理化学(含结构化学)考试大纲

839 物理化学(含结构化学)考试大纲一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。

考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。

三、考试基本要求1. 要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。

2. 掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。

试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。

一、物理化学部分1. 化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。

2. 统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学函数的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。

3. 化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。

4. 电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；可逆电池的热力学；电池电动势的测定及其应用；极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程的基本原理及其应用。

(825)物理化学考试大纲

黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[723]、[825]一、考试要求要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。

二、考试内容第一章热力学第一定律第一节热力学概念与术语系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。

第二节热力学第一定律及其应用热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。

焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。

第三节体积功的计算体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。

第四节过程热的计算简单物理过程Q V（ΔU）、Q P（ΔH）的计算；相变焓的相关计算；化学反应恒容热与恒压热的关系。

第二章热力学第二定律第一节热力学第二定律与热力学第三定律热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。

热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。

第二节卡诺循环和卡诺定理及熵卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。

第三节过程方向的共同判据熵的物理意义，克劳修斯不等式，熵增加原理，熵判据；亥姆霍兹函数的物理意义，亥姆霍兹函数A判据；吉布斯函数的物理意义，吉布斯函数G判据；第四节PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算，ΔG的计算。

第五节热力学函数关系式热力学基本方程。

第三章多组分系统热力学第一节偏摩尔量和化学势偏摩尔量：定义式及其物理意义；化学势：定义式及其化学势判据。

第二节拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。

第三节化学势表达式理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。

第四节理想液态混合物和稀溶液理想液态混合物：理想液态混合物，理想液态混合物的混合性质；理想稀溶液：稀溶液的依数性(蒸气压下降；凝固点降低；沸点升高；渗透压；计算溶质分子量方面的应用)。

湖北大学2024年研究生招生考大纲 815物理化学

《物理化学》课程考试大纲考试内容及要求涉及下列范围，不指定教材，下列各章标题系参考:傅献彩,沈文霞，姚天扬等编：《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2006年，但不限于此教材。

第二章热力学第一定律1.了解热力学的内容、方法和特点。

2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性质、功、热、能等。

3.明确体系的内能、焓、热容的意义。

4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。

5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。

6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。

7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法；8.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用；9.了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。

第三章热力学第二定律1.了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义及其表述；2.了解热力学第二定律与Carnot定理的联系，理解从卡诺定理定理导出熵函数的逻辑推理和克劳修斯不等式的重要意义；3.明确熵函数概念及其微观统计意义，并熟记G和A的定义；4.了解体系各热力学函数间的基本关系；5.较熟练地计算一些简单过程的ΔS、ΔH、ΔA和ΔG；6.明确熵判据和吉布斯自由能判据的条件及它们之间的关系；7.学会处理ΔG与温度的关系；8.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵的意义、计算及其运用；9.初步了解不可逆过程关于熵流和熵产生等基本知识。

第四章多组分体系热力学及其在溶液中的应用1.熟悉溶液组成的各种表示法及其相互关系；2.明确偏摩尔量和化学势的意义及其区别，了解这两个概念在多组分体系重要性；3.理解拉乌尔定律和亨利定律，认识它们在溶液热力学中的作用；4.理解理想液态混合物的意义，熟悉理想液态混合物的特性；5.了解逸度与活度的概念，学会运用蒸汽压法求活度和活度系数；6.熟悉气体、溶液各组分化学势的公式；7.熟悉物质在混合气体、溶液中标准态和参考态的选取，认识相对活度与标准态或参考态的关系；8.认识稀溶液的依数性，理解各依数性公式的推导方法；9. 了解分配定律的热力学基础及其应用。

东研究生院物理化学考试大纲

东研究生院物理化学考试大纲《东研究生院物理化学考试大纲》主要包括以下内容：一、考试性质物理化学考试大纲是测试物理化学学科专业硕士研究生理解和掌握相关知识的水平和能力而设计的。

二、考试内容（一）热力学第一定律和热力学第二定律1. 基本概念：系统、环境、过程、热量、热力学能等。

2. 热力学第一定律（能量守恒定律）及其应用。

3. 热力学第二定律的表述、证明及应用。

（二）化学平衡1. 化学反应的方向、速率和限度。

2. 平衡常数、平衡转化率。

3. 温度、压力对化学平衡的影响。

（三）相平衡1. 相律、单组分和多组分系统的平衡。

2. 气-液、液-液、固-液、固-气等相变间的热力学。

3. 物质在多相间的传递性质。

（四）电化学基础1. 电化学反应过程的基本规律。

2. 电极电位、电动势和电池电动势。

3. 可逆电池和不可逆电池的参数。

4. 电极反应和溶液中电子转移反应的控制步骤。

5. 电解和电化学应用。

（五）表面现象与胶体化学基础1. 表面张力、润湿与吸附。

2. 表面活性剂和固体表面的性质。

3. 胶体的类型、性质及制备方法。

4. 胶团的结构与胶体稳定性。

5. 胶体的应用。

三、题型和要求考试题型主要包括填空题、选择题、简答题、计算题和应用题等，对考生在各部分内容的理解和应用能力有不同程度的考察。

考生需要具备扎实的基础知识，良好的理解能力和应用能力。

此外，考生还需要具备一定的实验设计和实验操作能力，能在实际工作中灵活运用所学知识解决实际问题。

以上就是《东研究生院物理化学考试大纲》的主要内容，希望能对你有所帮助。

湘潭大学化学学院《物理化学》(二)(不含结构化学)考试大纲

837《物理化学》（二）（不含结构化学）课程考试大纲（一）考试对象报考化学工程、材料工程（高分子材料）等全日制专业学位研究生的考生。

（二）考试目的考核考生对本课程的基础理论和基本方法的掌握和运用能力，属能力测试。

（三）考试内容和要求第一章气体的pVT关系考试内容理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律。

考试要求1明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型。

2 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算。

3 明确范德华状态方程式。

4 了解临界现象。

5了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方程；6.真实气体与理想气体的偏差。

第二章热力学第一定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。

考试要求1 熟练地应用生成焓、了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态、功、热量、变化过程等。

2 明确热力学第一定律和内能的概念。

明确热和功只有在系统与环境有能量交换时才有意义。

熟知功和热正负号习惯。

3 明确可逆过程的意义。

4 明确U和H都是状态函数以及状态函数的特征。

5 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过程中的ΔU、ΔH、和W。

6 会用燃烧焓来计算反应热。

第三章热力学第二定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。

考试要求1了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。

2 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件。

熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。

3 明确吉布斯、亥姆霍斯自由能的定义和它们在一定条件下的物理意义，以及怎样用它们来判断过程的方向和限度，掌握ΔA和ΔG的计算方法。

4 掌握热力学函数间的基本关系式及麦克斯韦关系式。

5 熟练掌握克拉佩龙和克劳修斯--克拉佩龙方程及有关计算。

6 了解热力学第三定律的意义。

了解卡诺循环和卡诺定理。

7 了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。

8 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件；熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。

初试物理化学(环境)

《物理化学》考试大纲一、考试大纲性质物理化学主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶体化学等部分，是环境工程及相关专业本科生的重要课程。

为了协助考生明确复习范围和报考的有关要求，特制定本考试大纲。

本考试大纲适用于报考山东建造大学市政与环境工程学院环境科学、环境工程专业的硕士研究生考生。

二、考试内容及要求第一章气体了解理想气体状态方程、道尔顿定律。

第二章热力学第一定律了解状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态；理解气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式；理解化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓，熟练控制热力学第一定律及恒容热、恒压热、焓的概念及相关计算；控制由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。

第三章热力学第二定律了解卡诺循环、熵的导出、自发过程的方向性与不可逆性、麦克斯韦关系式；了解偏摩尔量、化学势的概念；理解热力学第二定律及热力学第三定律；理解熵和熵增原理；理解吉布斯-亥姆霍兹方程；理解过程方向的判据：熵判据、吉布斯函数判据；控制克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程式及应用；控制热力学基本方程及应用；熟练控制各种过程的熵变和吉布斯函数变化的计算。

第四章化学平衡第 1 页/共 3 页理解理想气体化学反应标准平衡常数的概念；控制化学反应的等温方程及判断反应的方向；控制标准吉布斯函数变化、标准生成吉布斯函数；熟练控制各种因素对理想气体化学平衡的影响及相关计算。

第五章多组分系统热力学与相平衡了解相律的数学表达式及含义；了解分配定律及其应用；了解理想混合物、理想稀溶液溶质及溶剂所选用的标准态；控制相律的基本概念；能够应用相律分析单组份（水的相图）体系，二组份（水—盐相图）体系的相图；控制稀溶液、理想溶液的概念及拉乌尔定律和亨利定律；理解并应用克劳修斯—克拉佩龙方程。

第六章电化学了解电导的测定及其应用；了解离子的迁移数、可逆电池的概念；了解分解电压、极化和超电压，离子析出电位和超电位，阴极、阳极极化曲线，电解产物析出的先后顺序；理解电导、电导率、摩尔电导率的概念；理解电解质溶液的导电机理及法拉第定律；熟练控制电池电动势电导、电导率和摩尔电导率；控制原电池中的相关热力学计算。