鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成

鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．原子的结构（1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。

原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。

质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。

（2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。

在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。

（3）在原子中，______＝______＝______。

2．相对原子质量以一个______原子的实际质量的______作为基准，计算出其他原子的______，就是这种原子的相对原子质量。

其计算公式为：相对原子质量＝______，其单位是1，一般省略不写。

相对原子质量还近似的等于______之和。

3．离子在化学反应中，有的原子容易失去电子，变成带______电荷的______，如多数______原子；有的原子容易得到电子，变成带______电荷的______，如许多______原子，在这个过程中原子核是______的。

有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如______的原子。

4．构成物质的微粒分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，分子是由______构成的；原子通过得失电子形成______。

m，则实际质量为g n的原子的相对原子质量为5．已知一个碳12原子的实际质量为g______。

若一原子的相对原子质量为M，核内中子数为N，其核外电子数是______。

6．已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示．(1)x的值为_____；(2)溴元素的化学性质与下图中_____(填序号)元素的化学性质最相似．A B C7．如下所示是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：（1）金属铁是由______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为。

①当a=______时，该粒子是原子。

a=时，该粒子是______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

②当8③氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。

从分子的角度解释这种现象：______。

8．1919年，科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子，小虎认为：“这个过程有新物质生成，属于化学变化。

”你认为这位同学的说法正确还是错误_____，原因是______9．请根据图示回答相关问题：（1）图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的______（填序号）决定的。

A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数（2）原子得到或失去电子后转变成的______也是构成物质的一种基本粒子。

10．图为原子构成示意图，请仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出两条信息）__________、_______________。

二、单选题11．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上12．原子核中一定含有的粒子是A．中子B．质子C．电子D．质子和中子13．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad14．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子12质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。

其中正确的是（）A．①③④B．①④⑤C．③⑤D．②③15．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A．B．C．D．16．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上17．图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中正确的是（）A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯化钠由氯原子和钠原子构成D．钠原子与钠离子的微观结构相同18．下列有关粒子的叙述中错误的是（）A．原子是最小的粒子B．分子在不断的运动C．构成物质的粒子有分子、原子、离子D．NaCl是由离子构成的物质19．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同20．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A．1 B．2 C．3 D．421．如图是某原子的结构示意图．下列说法不正确的是A．该原子的质子数为12B．右图表示的是金属原子C．该原子的核外电子数为12D．该原子的化学性质与化学性质相似22．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．分子的质量一定比原子质量大23．学习科学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型，如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（）A．“太阳”相当于一个原子B．“太阳”中肯定有八个质子C．“太阳”中肯定有八个中子D．太阳系相当于一个碳原子24．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是A．A B．B C．C D．D25．小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是: A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子26．小美从某粒子结构示意图（如右图）中，获取了下列信息，其中错误的是( )A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构27．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子28．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8参考答案1．原子核 核外电子 原子核 质子 中子 差不多 大得多 原子核 原子核外电子的排布 原子核 核内质子数 电子层 该层上的电子数 核电荷数 质子数 核外电子数 【详解】（1）卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间内运动。

原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。

质子和中子的质量差不多，一个电子的质量约等于一个质子（或中子）质量的11836，故质子和中子的质量都比电子的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。

（2）电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子的排布。

在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。

（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．碳-12 112相对质量 11212一个原子的实际质量一个碳-原子质量的 质子数与中子数【解析】 【详解】以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的112作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。

其计算公式为：相对原子质量＝1-1212一个原子的实际质量一个碳原子质量的，其单位是1，一般省略不写。

相对原子质量还近似的等于质子数与中子数之和。

3．正 阳离子 金属 负 阴离子 非金属 不变 稀有气体 【解析】 【详解】原子中质子数=核外电子数，在化学反应中，有的原子容易失去电子，变成带正电荷的阳离子，如多数金属原子；有的原子容易得到电子，变成带负电荷的阴离子，如许多非金属原子，在这个过程中原子核是不变的，只是核外电子个数发生了改变。

有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如稀有气体的原子。

4．原子 离子 【解析】 【详解】分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，分子都是由原子构成的；原子通过得或失电子形成离子。

5．12nmM-N 【详解】根据相对原子质量的计算公式，该原子的相对原子质量可表示为：ng12n=1m mg 12⨯。

相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。

在原子中，质子数等于核外电子数，故核外电子数为：M-N 。

6．35 B 【详解】(1)在原子中，核内质子数等于核外的电子数．所以，x=2+8+18+7=35；(2)由于原子的最外层的电子数与元素的性质关系密切．溴原子的最外层的电子数是7，与B 原子的最外层的电子数相同，所以，性质相似． 故答为：（1）35；（2）B ．7．原子 分子 10 阴离子 分子在不断地运动 【分析】根据结构示意图判断微粒种类的依据是原子中质子数=核外电子数；阳离子中，质子数＞核外电子数；阴离子中，质子数＜核外电子数。

【详解】（1）金属铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。

（2）① 在原子中，核内质子数等于核外电子数，则10a =。

② 8a =时，核内质子数小于核外电子数，该粒子属于阴离子，带两个单位的负电荷。

③ 氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子在不断地运动，故可以闻到刺激性的气味。

8．错误 因为在化学变化中，原子种类不变，而该变化中原子变成了其他原子，所以这种变化不属于化学变化。

【解析】【详解】在化学变化中，分子分解为原子，原子再重新结合，即原子的种类不变，而该变化中原子变成了其他原子，所以这种变化不属于化学变化。

9．A 离子【详解】由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的，在原子的结构中原子的最外层电子数决定原子的化学性质；构成物质的粒子有原子、分子、离子，故原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子。

10．原子很小原子核位于原子中心；电子带负电荷（或原子核很小，或原子核带正电，或电子绕原子核运动，或原子由原子核和核外电子构成，或电子在核外空间运动，或原子核中有带电粒子，或原子核由不同粒子构成等）（作答合理即可得分，写出二条即可）【详解】根据原子构成示意图可知，原子的直径很小，说明原子也很小，原子核位于原子的中心，电子围绕原子核运动，原子核带正电，核外电子带负电。