氧化还原反应分题型综合练习
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
化学-氧化还原反应的综合分析-原卷版
高温
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
B．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．高温下，钠可以与 TiCl4 溶液反应制备金属钛 13．某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4 中的一种或几种物质，进 行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是 A．滤液 A 中一定含有 Na+ B．气体 B 一定是纯净物 C．若固体 X 中不含 K2SO4，则一定含 NaClO D．固体 X 中一定含有 Fe2O3
14．一种借用 CeO2 /CeO2 -δ 的转化，利用 CO2 和 H2O 合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是
A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能 B．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 C．利用上述转化有利于遏制温室效应
(1)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是_______。 (3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略， 实验中还需要测量的数据是_______。 Ⅱ、 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应 的快慢。该小组设计了如下方案。
检测卷十三 氧化还原反应的综合分析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
氧化还原专题练习
氧化还原反应专题练习题型一：氧化还原基本概念1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应3．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2B. Cl2＋H2O===HCl＋HClOC. C＋H2O(g)CO＋H2D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. KClO3是还原剂6．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是（）A. 每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B. 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C. KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS →B.232Na SO SO →C.2SO S →D.2H S S →2.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯3.铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法。
其原理是用FeSO 4把废水中的2-27Cr O 还原为3Cr +，并通过调节废水的pH ，得到组成类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO • Fe 2O 3)的复合氧化物（33223Cr Fe O FeO x x -+++⋅）。
下列说法正确的是（ ） A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中X =0.5D.处理含1 mol 2-27Cr O -的废水至少需要6 mol FeSO 4•7H 2O4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
氧化还原反应题型总结及例题
氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。
例1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。
2、氧化还原的实质是化合价的变化。
3、得电子越多的物质其氧化性越强。
4、失得电子越多的物质其还原性越强。
5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。
7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。
9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。
11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。
12、失电子难的原子获得电子的能力就强。
13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。
14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
二、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。
例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑例3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中例4、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。
氧化还原反应练习题高考卷
氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
氧化还原反应分题型综合练习
氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( )A。
6：1 B.1:6 C.1:3 D。
1:52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶53、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是（）A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶14、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为 ( )A．2：3 B。
2:1 C。
1:2 D。
3:25、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1D．1∶36、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (）A．1∶1B．1∶2 C．2∶1 D．3∶27、在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )A.1∶9 B。
9∶1 C。
4∶2D。
2∶48、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 ( )A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为(）A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.510、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+611、Cu与HNO3反应时， Cu被HNO3氧化成Cu（NO3)2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3．该反应中的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2D．NH4NO312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应R2O8n－离子变为RO42－离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（）A．1B．2C．3 D．413、氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10—4摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-，则M元素的最终化合价为( )A. +2价B.—2价C.—1价D. 0价14、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为（）A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2）为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1B．2∶2∶1 C．2∶3∶1D．4∶3∶216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2, MnO4—→Mn2+，HNO3→NO。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案.doc
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.高锌酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锌酸钾所涉及的化学方程式如下:碘氧化：3MnO + KCIO + 6KoM3 K M H O + KC1+3H O2324 2K2MnO 4 歧化：3K2MnO 4+2CO2= 2KMnO 4+MnO 2 I +2K2cO3将MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入 CO2气体，使K2MnCM 歧化的 过程在如图装置中进行， A 、B 、C 、D 、E 为旋塞，F 、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a 的名称是 ______ 。
(2)MnO 2熔融氧化应放在 ________ 中加热(填仪器编号)o ①烧杯②瓷用烟③蒸发皿④铁用烟(3)为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B 、E,微开旋塞A,打开旋塞C 、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未 反应的C02被收集到气囊 F 中。
待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F,使C02气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的C02 气体又被收集在气囊 G 中。
然后将气囊G 中的气体挤压入气囊F 中，如此反复，直至KMnO 完全反应。
2 4(4)除去KMnO 歧化产物中MnO 的操作方法是。
24 2(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锌酸钾晶体，最后采用低温烘干的 方法来干燥产品，原因是 _________________ 。
【答案】长颈漏斗 ④ AC BDE 过滤 高锌酸钾晶体受热易分解 【解析】 【分析】(1)由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗；(2)熔融固体物质需要在用期内加热，加热熔融物含有碱性KOH 应用铁用烟；(3)该操作的目的是将气囊F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法； (4)高锌酸钾溶于水，二氧化镒不溶于水； (5)高镒酸钾晶体受热易分解。
化学氧化还原反应练习题
化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。
练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。
2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。
3. F2是氧化剂，K是还原剂。
4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。
5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。
练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。
氧化还原反应专项训练题
氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
高考化学 氧化还原反应综合试题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。
已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。
CS 2和H 2S 均有毒。
CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。
【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。
高中化学必修一氧化还原反应综合练习(附答案)
高中化学必修一氧化还原反应综合练习一、单选题 1.根据下列反应①2H 2S+SO 2= 3S↓+2H 2O ②2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2④I 2+SO 2+H 2O= H 2SO 4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.Cl 2＞I 2＞FeCl 3＞SO 2＞S B. Cl 2＞FeCl 3＞SO 2＞I 2＞S C. Cl 2＞FeCl 3＞I 2＞SO 2＞S D.FeCl 3＞Cl 2＞I 2＞SO 2＞S2.下列反应中,铁元素被氧化的是( ) A.FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑ B.Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ C.FeO+2HCl =FeCl 2+H 2OD.2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 23.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu 2S+2Cu 2O=6Cu+SO 2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu 2O B.Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:14.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +Cu B.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO C.232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温D. 42KMnO2422K MnO +MnO +O6.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:3+2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S 。
精编版(氧化还原反应)综合练习题
精编版（氧化还原反应）综合练习题一、选择题：1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OB ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑2．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④3．下列变化过程属于氧化反应的是( )A ．HCl →H 2B ．Mg →Mg 2＋C ．Cl －→AgClD ．CuO →Cu4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A ．2P ＋3Cl 2===2PCl 3B ．2NaCl 通电,2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( ) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是7．下列说法正确的是( )A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶19．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH2－1)①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A．①④⑤B．②③C．①D．③⑤10．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( ) A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原11．(2010年北京东城模拟)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原CuO12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A ．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B ．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C ．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D ．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂3．(2010年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜14．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑15．(2010年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子二、非选择题：16.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。
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氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )：1 ：6 ：3 ：52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶53、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶14、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A．2:3 :1 :2 :25、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶36、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶27、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶48、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为( )A．∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+611、Cu与HNO3反应时, Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3．该反应中的还原产物是( ) A．NO2 B．NO C．N2 D．NH4NO312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )A．1B．2C．3 D．413、氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5，25毫升摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有×10—4摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-,则M元素的最终化合价为( )A. +2价B.—2价C.—1价D. 0价14、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为( )A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A．1∶1∶1B．2∶2∶1 C．2∶3∶1D．4∶3∶216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO317、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的( )A．HCO→CO2 B．HCl Cl2 C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋18、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是. ( )A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—19、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是( ) A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→ClO—20、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl221、氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa(0H)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是( ) A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂22、已知反应①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl ③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-23、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋24、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋> Fe3＋> Ag＋B．Fe3＋>Ag＋> Tl3＋C．Tl＋> Ag＋> Fe2＋D．Tl3＋> Ag＋> Fe2＋25、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-26、在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物27、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ③Fe+2Fe3+=3Fe2+ 下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+28、.已知如下反应：Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2、2KI + Br2 === 2KBr + I2、Na2S + I2 === 2NaI + S↓则下列离子还原性有强到弱排列正确的是( )A. Cl—> Br—> I—> S2—B. Br—> Cl—> I—> S2—C. S2—> Br—> I—> Cl—D. S2—> I—> Br—> Cl—29、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3( )A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+30、在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－> Z2 > B2 > A3＋D．X2＋是XO4-的还原产物31、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO43FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－32、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为( )33、现有12 mL浓度为mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10 mL浓度为mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋434、常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－，③2 R－+ Z2 == R2 + 2Z－，由此判断下列说法错误的是( ) A．常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2 ＜R2 ＜M3+D．还原性强弱顺序为：X2+ ＜Z－＜R－＜M2+35、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移36、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4+ 5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O下列对此反应的分析正确的是( )A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。