4-工业乙酸乙酯中醋酸含量的测定习题及答案(精)

一、选择题

1、用H2 C2 O4 · 2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2 C 2 O 4的分解。

A. 60 ° C

B. 75 ° C

C. 40 ° C

D. 85 ° C

2、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（A ）。

A. 0.1 mol/L HCl

B. 0.1 mol/L HAc

C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O

D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc

3、用同一KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO 4 和H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO 4与H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（A ）。

A. B.

C. D.

4. 若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定2

5.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相等, 则表示这两种溶液中

( D )

(A) [H+]相等(B) c(H2SO4) = c(HAc)

(C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc)

5. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b 的关系是( C )

(A) a>b(B) b = 2a(C) b>2a(D) a = b

二、简答

1、与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?

答案: 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1

2、已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?

答案: 测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）

用甲基橙指示剂，无影响

2NaOH→Na 2CO 3

酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2O

Na 2CO 3+HCI= NaHCO 3+NaCI 2NaOH - 1 HCI

甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2O

Na 2CO 3+2HCI= CO 2+H 2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI

3、 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么? 答案: 溶液吸收了空气中的CO 2后,酸度增加, pH 值降低.

三、计算题

1、30.0mL 0.150mol·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。

答案：12L 0.015mol 2

30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c 2、 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。

答案：13

2L 0.01988mol 250.065.39100.3250)(Zn -+

⋅=⨯⨯=⋅=V M m c 3、 称取分析纯CaCO 3 0.1750g 溶于过量的40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的HCl 消耗3.05mL NaOH 溶液。已知20.00mL 该NaOH 溶液相当于22.06mL HCl 溶液，计算此HCl 和NaOH 溶液的浓度。

答案：基本单元：3CaCO 2

1，HCl ，NaOH 根据等物质的量规则：

NaOH)((HCl)CaCO 213n n n -=⎪⎭

⎫ ⎝⎛ 即： 00

.20)HCl (06.2205.3)HCl (00.4009.100101750.023c c ⨯-=⨯⨯ 解得： 1L m o l 0954.0)HCl (-⋅=c

1L mol 1052.000

.2006.220954.0)NaOH (-⋅=⨯=c