4-工业乙酸乙酯中醋酸含量的测定习题及答案(精)

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高中化学乙酸乙酯制备相关练习题(有答案)

高中化学乙酸乙酯制备相关练习题一、填空题1、(12分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。

实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1 图2(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是实验二测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L -1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L -1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

(4)该乙酸乙酯样品的纯度为(5)达到滴定终点时,溶液颜色由变为(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是A.酸式滴定管未润洗B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.配制盐酸标准液时,定容俯视D.乙酸乙酯未完全水解E.乙酸乙酯中含有乙酸F.锥形瓶未润洗2.实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________ 。

(3)反应中浓硫酸的作用_________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_________________________________(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层(6)该反应的化学方程式为__________________________(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

3.以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:1.分别写出乙烯、乙酸乙酯的结构简式:__________、__________2.乙醇和乙醛中含氧官能团的名称分别是__________、__________3.请写出①、④反应的化学方程式:①__________;④__________。

工业用冰乙酸中乙酸含量的测定

定结果。
酸碱滴定法测定工业冰乙酸中乙酸含量 ❖允许差两次平行测定结果的绝对差值不大于
0.15 %。
六、项目完成效果评价
❖自评：每组选出一名代表介绍本组的实验设计，实验结果，实验验证的情况；
❖互评：其他组同学对他们的实验提出问题，进行评价，由组内成员解答。
❖教师评价：教师对自评和互评结果进行评价，并提出改量的测定
问题：工业冰乙酸中乙酸含量的测定难点在哪里？
问题：如何根据性质选择合适的方法？
吉化103厂醋酸生产装置
知识点一关于冰乙酸的基础知识
❖中文名称：乙酸 ❖英文名称： Acetic acid或Ethanoic acid ❖别名：醋酸；冰醋酸 ❖分子式：C2H4O2 CH3COOH ❖结构式：
二、教学任务
1 查阅资料、解读标准、讨论并制定工业用冰乙酸中乙酸含量测定方案
2 实施测定方案并在实施过程中优化测定方案
3 完成实际工业产品试样中乙酸含量的测定，按照GB/T 1628- 要求对其质量进行评定
三、教学方法
小组讨论法
提问引导法
多媒体教学法
DDiiaaggrraamm 22
讲练结合法
❖方法提要以酚酞为指示液,用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴
定，计算时扣除甲酸含量。 ❖试剂氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH) =1 mol/L；酚酞指示液:5g/L。 ❖分析步骤用容量约3mL具塞称量瓶称取约2.5g试样，精确至
0.0002g。置于已盛有50 mL 无二氧化碳水的 250 mL 锥形瓶中,并将称量瓶盖摇开,加0.5mL 酚酞指示液,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微粉红色,保持 5s不退为终点。
DDiaigargarm am 33

实验名称乙酸乙酯的制备思考题附答案

实验名称：乙酸乙酯的制备一、一、实验目的1、1、熟悉和掌握酯化反应的特点。

2、2、掌握酯的制备方法。

一、二、实验原理浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHH2SO4110~120℃CH3COOCH2CH3+H2O二、三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程）蒸馏、回流、萃取、洗涤、干燥、测折光三、四、实验关键及注意事项1、1、控制反应温度在120—125℃，控制浓硫酸滴加速度。

2、2、洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤后，尽量将水相分干净。

3、3、干燥后的粗产品进行蒸馏、收集65—71℃馏分。

四、五、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）名称分子量性状折光率比重熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚冰醋酸60.05 无色液体1.049 16.6 118.1 ∞∞∞乙醇46.07 无色液体1.36 0.780 -114.5 78.4 ∞∞∞乙酸乙酯88.10 无色液体1.3727 0.905 -83.6 77.3 85 ∞∞五、六、产品性状、外观、物理常数：（与文献值对照）无色液体，n=1.3728六、七、产率计算：产率=实际理论= 1.7114.463*100%=38.3%七、八、提问纲要1、酯化反应有什么特点,本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？2、本实验有哪些可能副反应？3、如果采用醋酸过量是否可以，为什么？八、九、主要试剂用量、规格冰醋酸2.9ml、乙醇4.6ml、浓硫酸1.5ml九、十、时间分配及控制计划安排：3.5思考题和测试题思考题1：浓硫酸的作用是什么？思考题2：加入浓硫酸的量是多少？思考题3：为什么要加入沸石，加入多少？思考题4：为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？思考题5：为什么温度计水银球必须浸入液面以下：思考题6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？思考题7：为什么维持反应液温度120℃左右？思考题8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？思考题9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？思考题10：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？思考题11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？思考题12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？思考题13：本实验乙酸乙酯是否可以使用无水CaCl2干燥？思考题14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？思考题答案思考题1答：在酯化反应中，浓硫酸其催化和吸水作用。

化学检验员(高级)练习题及参考答案

化学检验员（高级）练习题及参考答案一、单选题（共90题，每题1分，共90分）1、（）采用蒸馏法和离子交换法制备得到的分析用水，适用于（）工作，属于三级水A、一般化学分析B、原子吸收分析C、无机痕量分析D、高效液相色谱分析正确答案：A2、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基红D、甲基红一次甲基蓝正确答案：B3、人力资源的特点包括（）。

A、可用性、再生性和相对性B、能动性、再生性和相对性C、物质性、有用性和有限性D、可用性、相对性和有限性正确答案：B4、（）氢型阳离子交换树脂能除去水中（）杂质A、阳离子B、阴离子C、中性分子D、低分子正确答案：A5、下列有关指示剂变色点的叙述正确的是（）。

A、指示剂的变色点一般是不确定的B、指示剂的变色点就是滴定反应的化学计量点C、指示剂的变色点随反应的不同而改变D、指示剂的变色点与指示剂的本质有关，其PH等于pKa正确答案：D6、用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（）建立的多组分光谱分析数学模型A、比尔定律和加和性原理B、朗伯定律C、朗伯定律和加和性原理D、比尔定律正确答案：A7、电光分析天平主要技术参数包括最大称分度值、（）和不等臂误差。

A、示值变动性误差B、感度C、重现性D、天平灵敏度正确答案：A8、在气液色谱中，当两组分的保留时间完全一样时，采用( )将两组分分开？A、增加柱长B、改变载气种类C、改变载气流速D、改变柱温正确答案：D9、EDTA滴定金属离子M，MY 的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01 mol/L时，下列lgαY（H）对应的PH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。

A、lgαY（H）≥ lgKMY - 6B、lgαY（H）≤lgKMY - 3C、lgαY（H）= lgKMY - 8D、lgαY（H）≥lgKMY - 8正确答案：C10、下列检测器中，（）属于质量型检测器。

工业醋酸测定实验报告

一、实验目的1. 掌握工业醋酸含量的测定方法。

2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。

3. 了解工业醋酸的性质及其应用。

二、实验原理工业醋酸主要成分为醋酸（CH3COOH），是一种有机弱酸。

在酸碱滴定实验中，常用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液对醋酸进行滴定，以测定醋酸的含量。

滴定过程中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O滴定终点时，溶液中的氢氧化钠与醋酸完全反应，此时溶液的pH值达到酚酞指示剂的变色范围（8.2-10.0）。

通过计算反应消耗的氢氧化钠的量，可以确定工业醋酸的含量。

三、实验器材1. 试剂：工业醋酸、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾（KHP）、蒸馏水。

2. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、电子分析天平、洗耳球、pH计。

四、实验步骤1. 准备工作：用电子天平准确称取约1.5g工业醋酸样品，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。

2. 标定NaOH标准溶液：准确称取0.5g邻苯二甲酸氢钾（KHP），用蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度。

取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。

3. 滴定实验：取上述工业醋酸溶液25mL于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。

4. 计算醋酸含量：根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算醋酸含量。

五、实验数据及处理1. NaOH标准溶液的浓度：c(NaOH) = 0.1mol/L2. 滴定KHP消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 20.00mL3. 滴定工业醋酸消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 15.00mL根据反应方程式，NaOH与醋酸的物质的量之比为1:1，所以醋酸的物质的量n(HAc) = n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH)。

工业分析检验测试题与参考答案

工业分析检验测试题与参考答案题目一：工业分析检验——化学分析1. 工业分析检验中，下列哪种方法属于化学分析法？（）A. 滴定法B. 光谱分析法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法参考答案：A. 滴定法2. 在工业分析检验中，滴定法可以分为几种类型？请列举出。

（）参考答案：滴定法可以分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、非水滴定等类型。

3. 工业分析检验中，滴定法的原理是什么？（）参考答案：滴定法是通过滴加一种已知浓度的标准溶液（滴定剂）到待测溶液中，根据化学反应的定量关系，通过观察滴定过程中指示剂的颜色变化，确定待测溶液中某种物质的含量。

4. 在工业分析检验中，常用的指示剂有哪些？请列举出。

（）参考答案：常用的指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红、石蕊、百里酚蓝等。

题目二：工业分析检验——仪器分析5. 工业分析检验中，下列哪种方法属于仪器分析法？（）A. 滴定法B. 光谱分析法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法参考答案：B. 光谱分析法、C. 原子吸收光谱法、D. 气相色谱法6. 工业分析检验中，光谱分析法的基本原理是什么？（）参考答案：光谱分析法是利用物质对光的吸收、发射或散射等光谱特性，进行定量或定性分析的方法。

7. 工业分析检验中，原子吸收光谱法的基本原理是什么？（）参考答案：原子吸收光谱法是利用物质中的特定元素原子在光源激发下，产生特定波长的光吸收现象，根据吸收光的强度，确定物质中该元素的含量。

8. 工业分析检验中，气相色谱法的基本原理是什么？（）参考答案：气相色谱法是利用气体作为流动相，将样品中的组分分离，并通过检测器进行定量分析的方法。

题目三：工业分析检验——样品前处理9. 在工业分析检验中，样品前处理的目的有哪些？请列举出。

（）参考答案：样品前处理的目的是去除样品中的干扰物质、提高分析灵敏度、减少误差、适应分析方法的要求等。

10. 工业分析检验中，样品前处理的方法有哪些？请列举出。

（）参考答案：样品前处理的方法有消解、萃取、离子交换、富集、蒸馏、膜分离等。

《工业分析检验》模拟习题+参考答案

《工业分析检验》模拟习题+参考答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、10mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc＝1.8×10-5)()。

A、5.74B、2.8C、2.872D、2.87正确答案：D2、用存于有干燥剂的干燥器中的硼砂标定盐酸时，会使标定结果()。

A、不能确定B、偏低C、偏高D、c(HCl)＝0.1001mol/L正确答案：B3、产生金属指示剂的僵化现象是因为()。

A、MIn溶解度小B、K'(MIn)C、K'(MIn)>K'(MY)D、指示剂不稳定正确答案：A4、将下列数值修约成3位有效数字，其中()是错误的。

A、6.545→6.55B、6.5252→6.53C、6.5350→6.54D、6.5342→6.53正确答案：A5、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是()。

A、起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂B、有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物C、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多D、形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好正确答案：B6、在液相色谱中，使用荧光检测器的作用是()。

A、操作简单B、对温度灵敏性高C、线性范围宽D、灵敏度高正确答案：D7、装易燃溶剂的玻璃瓶不要装满，装()即可。

A、5/6左右B、装满C、2/3左右D、4/5左右正确答案：C8、碘酸钾-碘化钾氧化法测定羧酸时,每一个羧基能产生()个碘分子。

A、3B、2C、1D、0.5正确答案：D9、高效液相色谱用水必须使用()。

A、天然水B、一级水C、二级水D、三级水正确答案：B10、用原子吸收分光光度法测定高纯Zn中的Fe含量时，应当采用()的盐酸。

A、优级纯B、工业级C、分析纯D、化学纯正确答案：A11、在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。

若甲液用1cm吸收池，乙液用2cm吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是()。

醋酸中醋酸含量的测定实验报告

醋酸中醋酸含量的测定实验报告醋酸中醋酸含量的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。

了解醋酸的含量对于确保产品质量以及保证食品安全至关重要。

本实验旨在通过简单的实验方法，测定醋酸中醋酸含量。

实验步骤：1. 实验前准备：- 醋酸样品：从市场购买的食用醋- 乙酸乙酯：用于提取醋酸- 硫酸：用于反应过程中的催化剂- 硫酸钠：用于中和反应中的指示剂- 水：用于稀释和清洗- 烧杯、滴定管、容量瓶等实验器材2. 提取醋酸：- 取适量的醋酸样品，加入烧杯中。

- 加入适量的乙酸乙酯，并用玻璃棒搅拌均匀。

- 将烧杯放在热水浴中，加热10分钟。

- 过滤提取液，得到乙酸乙酯溶液。

3. 确定醋酸含量：- 取适量的乙酸乙酯溶液，转移到滴定管中。

- 加入适量的硫酸钠溶液作为指示剂。

- 用标准的氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液的颜色由红变为黄。

- 记录所耗氢氧化钠溶液的体积。

4. 计算醋酸含量：- 根据滴定过程中所耗氢氧化钠溶液的体积，计算出醋酸的摩尔浓度。

- 根据醋酸的摩尔质量，计算出醋酸的质量。

- 根据醋酸的质量和样品的体积，计算出醋酸的质量浓度。

结果与讨论：通过实验测定，我们得到了醋酸的质量浓度。

根据实验数据计算，醋酸样品中的醋酸含量为X%。

这个结果表明，该醋酸样品中醋酸的含量符合标准要求，可以安全使用。

实验的准确性和可靠性可以通过以下几个方面进行讨论：1. 实验方法的选择：本实验采用滴定法测定醋酸含量，这是一种常见且准确的方法。

2. 实验条件的控制：实验过程中，我们严格控制了温度、时间和试剂用量等因素，以确保实验的准确性。

3. 重复实验：我们进行了多次实验，并计算了平均值，以提高结果的可靠性。

4. 实验数据的处理：我们使用了标准的计算方法，确保结果的准确性。

结论：通过本实验，我们成功测定了醋酸样品中醋酸的含量为X%。

这个实验结果对于确保产品质量和食品安全具有重要意义。

实验方法的准确性和可靠性为我们提供了一个可行的测定醋酸含量的方法。

工业醋酸含量的测定

工业醋酸含量的测定一、实验目的1、掌握工业醋酸中总酸量得测定方法。

2、进一步掌握用酚酞指示剂判断滴定终点的方法。

二、实验原理醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。

等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。

反应如下：HAc十NaOH =====NaAc 十H2O三、试剂（1）0.1 mo1/L NaOH标准溶液；（2）0.1%酚酞指示剂。

四、实验内容：用2mL吸量管吸取2.00mL工业HAc于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。

用25mL移液管吸取稀释后的试液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定由无色变为浅粉红色且半分钟之内不再褪去即为终点。

平行测定三次。

根据NaOH 标准溶液的浓度CNaOH和滴定时消耗的体积VNaOH，可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。

三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。

若时间许可，再以甲基橙为指示剂，滴定醋酸溶液，并与以酚酞为指示剂的实验结果进行比较，将得出什么结论？实验流程五、数据记录与处理编号实验项目工业醋酸的体积醋酸溶液的体积NaOH溶液终读数NaOH溶液初读数消耗NaOH溶液体积硫酸的质量分数NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色从容量瓶中移液管移取试液25.00ml 加酚酞指示剂2d用2ml吸量管吸取2.00mlHAc试液于250ml容量瓶中用蒸馏水稀释振荡定容摇匀六、思考题1.测定醋酸为什么要用酚酞作为指示剂?用甲基橙或中性红是否可以?试说明理由。

参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。

乙酸乙酯实验报告

率，（10）式也成立。本实验既可采用电导率仪，也可采用电导仪。
3 实验操作
实验用品
计算机及接口一套（或其他电导数据记录设备）；DDS-11A 型电导率仪一
台；恒温槽一套；混合反应器 3 个；电导管 2 个；20ml 移液管 2 支；10ml 移液
管 2 支；移液管 1 支；100ml 容量瓶 1 个；洗耳球一个。
（7）
本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。设?0、?t 和??
分别代表时间为 0、t 和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：
?0=A1c0
??=A2c0 ?t=A1(c0-x)+A2x
式中 A1 和 A2 是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三
式可得
x=
[1]
延长，反应的可逆性对总反应的影响逐渐变得明显。有的研究者认为，皂化反
应中还存在盐效应，即某些中性盐的存在会降低其速率系数，因此，皂化反应实验
的时间以半小时为宜，至多不能超过 40min。（5）数据处理方法比较
电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率系数是一种较为通用的方法，但数据处理方
法有很多种。除按照上面的方法计算外，还可以对其进行整理变换，得到下式：
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?0-?t?0-??
-c0
（8）
将（8）式代入（7）式得：
k2=
1?0-?t
t?c0?t-??
（9）
整理上式得到
?t=-k2c0(?t-??)t+?0
（10）
以?t 对(?t-??)t 作图可得一直线，直线的斜率为-k2c0，由此可以得到反应速

食醋中醋酸含量的测定

醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。

应该选择酚酞作为指示剂。

2.实验原理2 1食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。

反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2 2NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。

标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。

3.实验用品31试剂醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。

32仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。

4.实验操作42食醋的中和滴定421用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。

422将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。

423用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。

424将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。

425根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。

426左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。

427重复422、424、425、426操作，再做六次上实验。

43标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（02000~03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。

乙酸乙酯习题含答案(一)

乙酸乙酯习题含答案(一)乙酸乙酯经常被用作溶剂和甜味剂，也是合成香精和染料的重要原料。

在化学学习过程中，我们经常会遇到乙酸乙酯习题。

本文将就一些乙酸乙酯习题进行解答，希望对同学们的学习有所帮助。

1.题目：若燃烧乙酸乙酯所需氧气量为40g，已知氧气的相对分子质量为32，则燃烧一克乙酸乙酯所需氧气的质量是多少？答案：由题目已知可得，燃烧40g乙酸乙酯所需氧气量为40g，设燃烧一克乙酸乙酯所需氧气的质量为x，则有：40g/32g/mol=1.25 mol（氧气的摩尔数）1.25 mol氧气 / 0.001 kg乙酸乙酯 = 1250 mol/kg因此，燃烧一克乙酸乙酯所需氧气的质量为1.25g。

2.题目：将10g乙酸乙酯溶解在100g水中，求溶液的质量分数。

答案：所求溶液的质量分数，即乙酸乙酯质量占溶液总质量的比例。

设溶液中乙酸乙酯质量为m1，水的质量为m2，则有：溶液的质量分数= m1/(m1+m2)×100%由题目中已知可求出水的质量为：m2 = 100g - 10g = 90g因此，溶液的质量分数为：10g/(10g+90g)×100% = 10%。

3.题目：由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，若反应选择性为100%，即完全生成乙酸乙酯，需要加入多少摩尔的酸催化剂？答案：乙酸乙酯的制备反应需要加入酸催化剂，常用的酸催化剂是硫酸和氢氟酸。

因此，该问题关键在于计算何种情况下满足100%的选择性。

考虑如下反应式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O该反应为酸催化酯化反应，催化剂为H+。

初始时乙酸和乙醇的摩尔数分别为n1和n2，则反应后生成乙酸乙酯的摩尔数为n3，生成水的摩尔数为n4，根据反应式可得：n1 + n2 = n3 + n4n3 = n1（或n2）如果反应选择性100%，则n3=n1+n2，即反应中乙酸和乙醇的摩尔数完全参与反应生成乙酸乙酯，有n3=2n1=2n2，则所需加入酸催化剂的摩尔数为n1+n2=2n1=n3/2。

工业分析检验单选判断模拟练习题与参考答案

工业分析检验单选判断模拟练习题与参考答案一、单选题(共50题，每题1分，共50分)1、把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为()。

A、(―)Cu∣Cu2+∣∣Zn2+∣Zn(+)B、(―)Cu2+∣Cu∣∣Zn2÷∣Zn(+)C、(―)Zn2+∣Zn∣∣Cu2+∣Cu(+)D、(―)Zn∣Zn2+∣∣Cu2+∣Cu(+)正确答案：D2、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是()。

A、甲基橙B、甲基红-次甲基蓝C、酚StD、甲基红正确答案：C3、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为()。

A、平行试验B、空白试验C、对照试验D、预试验正确答案：B4、在电位滴定中，以4E∕Z∖V〜V(E为电位，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为()。

A、曲线的最小斜率点B、曲线突跃的转折点C、曲线的最大斜率点D、曲线的斜率为零时的点正确答案：C5、氧瓶燃烧法测定含磷有机硫化物使结果偏高的是()。

A、滴定时未加入乙醇B、滴定时pH<2C、试样燃烧分解后溶液呈黄色D、滴定前未加入氧化镁正确答案：D6、原子吸收空心阴极灯的灯电流应该O打开。

A、快速B、慢慢C、先快后慢D、先慢后快正确答案：B7、在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。

A、E1-E2≤0.30VB、E1-E2≤0.40VC、E1-E2≥O.40VD、E1-E2^0.30V正确答案：C8、计算二元弱酸的PH值时，若Ka1>>Ka2,经常（）。

A、一、二级离解必须同时考虑B、只计算第一级离解C、只计算第二级离解D、忽略第一级离解，只计算第二级离解正确答案：B9、采集天然水样时，应将取样瓶浸入水下面OCin处取样。

A、30B、10C、70D、50正确答案：D10、室温下下列物质分别与硝酸银溶液作用，能立即产生白色沉淀的是OoA、ArC1B、ΛrCH2C1C、ArCH2CH2C1D、H2C=CHC1正确答案：B11、气液色谱法中，火焰离子化检测器（）优于热导检测器。

醋酸含量的测定实验报告

醋酸含量的测定实验报告醋酸含量的测定实验报告导言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药、化妆品等行业。

醋酸的含量对于产品的质量和安全至关重要。

本实验旨在通过酸碱滴定法测定醋酸的含量，并探讨实验方法的准确性和可靠性。

实验方法：1. 实验器材准备：- 50 mL锥形瓶- 10 mL量筒- 酸碱指示剂（酚酞）- 0.1 mol/L NaOH溶液- 0.1 mol/L HCl溶液- 蒸馏水2. 样品制备：取适量醋酸溶液，用蒸馏水稀释至100 mL。

3. 酸碱滴定：将50 mL醋酸溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。

用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定，直至溶液由无色变为淡红色，记录所用NaOH溶液的体积。

4. 重复实验：重复以上步骤3次，取平均值作为最终结果。

实验结果与分析：经过3次实验，滴定所需的NaOH溶液体积分别为9.8 mL、9.6 mL和9.7 mL。

计算平均值为9.7 mL。

根据酸碱滴定反应的化学方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O可以得知，滴定所需的NaOH溶液体积与醋酸溶液中醋酸的摩尔数成正比。

由此可以推算出醋酸溶液中醋酸的摩尔数。

根据NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L，计算出醋酸的摩尔数为：摩尔数= 0.1 mol/L × 9.7 mL / 1000 mL = 0.0097 mol醋酸的摩尔质量为60.05 g/mol，根据摩尔质量与摩尔数的关系可以计算出醋酸的质量：质量= 0.0097 mol × 60.05 g/mol = 0.582 g根据醋酸溶液的体积为50 mL，可以计算出醋酸的质量浓度：质量浓度 = 0.582 g / 50 mL = 11.64 g/L因此，经过实验测定，醋酸溶液的质量浓度为11.64 g/L。

实验误差分析：在实验过程中，可能存在一些误差，导致实验结果的偏差。

可能的误差来源包括：- 滴定过程中滴定剂的滴定速度不均匀，导致滴定终点的判断有一定的主观性。

乙酸乙酯习题(含答案)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、实验,探究题（每空？分，共？分）1、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和2mL 乙酸的混合溶液．②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min 。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_______________________________________ ；反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A ．中和乙酸和乙醇。

B ．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C ．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。

D ．加速酯的生成，提高其产率。

（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有 __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 ________（填：“下口放” 或“上口倒”）出。

二、选择题（每空？分，共？分）2、巴豆酸的结构简为现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A. 只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③D.都可以3、分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸4、可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（）A、CH3COOH与水能以任意比混溶B、CH3COOH能与水Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C、1mol/L的CH3COOH溶液的pH比1mol/L盐酸H+浓度小D、1mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红5、将有机物转化成，可选用的试剂是（）A、金属钠B、小苏打C、烧碱D、碳酸钠6、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去C2H6中少量的C4H4：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①② B．②④ C．③④ D．②③7、在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水(D2O)，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是（）A．乙醇、乙酸 B．只有乙醇 C．只有乙酸 D．只有乙酸乙酯8、某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。

常熟市滨江职业技术学校化工专业分析工中级应会试卷

常熟市滨江职业技术学校化工专业分析工中级应会试卷
化学分析：工业醋酸含量的测定
1、考核内容：工业醋酸含量的测定
3、操作步骤
用10mL 移液管准确移取醋酸试样置于250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。

用25mL 移液管从容量瓶中移取一份稀释过的醋酸溶液，置于250mL 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至80100mL ，加入酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色, 并保持30s 不褪色即为终点，平行测定二份，计算样品中醋酸的含量（单位为g/L ）。

HAc 摩尔质量为60.05g/mol 。

监考教师：日期：。