《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
过程与方法：在问题情境的驱动下，通过学生分析问题寻求解决问题的科学方法；让学生自主采集信息，形成科学研究的基本素养；体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
情感、态度与价值观：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
二、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导。
三、教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
四、教学设计思路：“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。
本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
五、教学用品：实验药品：Na2CO3(固体、溶液)、NaHCO3(固体、溶液)、CaCO3(s)、稀盐酸、石灰水、B a(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。
作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计发表时间：2018-08-22T13:40:26.390Z 来源：《教育学》2018年8月总第151期作者：崔华莉刘兴伟[导读] 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
崔华莉甘肃省金昌市第一中学737100；刘兴伟甘肃省金昌市金川总校第二高级中学737100一、设计思想高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
本节课在生活中的化学入手，提取学生熟悉的事例，在学生已学知识的基础上进行提升。
在教师的引导下，让学生的实验探究有一定的深度与广度，通过问题的设置，层层递进，渗透学科思想与方法，让学生自己发现问题、解决问题，突出学生的主体性，突出实验探究在化学学习中的重要性。
注重学生的思维生成过程。
并体现“从生活到化学再从化学回归生活”的思想，让学生感受与体会学以致用的成就感，进一步激发学生的学习兴趣。
为后续的元素及其化合物的学习打下坚实的基础。
二、教学背景分析1. 教材分析：本节是人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《必修1》第三章《金属及其化合物》中的第二节《几种重要的金属化合物》。
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
根据课程标准的要求，对钠的化合物性质的介绍以主要化学性质为主，同时要求开展的探究活动较多，强调突出学生的主体性，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”。
所以，这节课的教学设计为从生活入手，提出假设，实验探究的主动学习模式。
2. 学情分析：（1）学生通过初三的酸碱盐知识的学习，对碳酸钠及碳酸氢钠的性质及用途已经有了一些了解，但认知不够全面与深入。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学设计
教学设计课题：碳酸钠与碳酸氢钠的性质制作人：xx大学化学学院xx级xx班xx一．教材分析本节是高中化学必修一人教版中第三单元第二节第一部分钠的重要化合物中的内容，包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠以及焰色反应，属于元素化合物的知识。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，本节课主要探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质及鉴别，启迪学生进行改进实验。
本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比。
3.重视知识在实际中的应用。
二．学情分析学生上节课已经学习碳酸钠和碳酸氢钠与三.教学目标1．知识与技能目标：（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差别以及鉴别方法。
（2）通过科学探究以及演示实验，培养学生的观察能力、探究能力、分析问题的能力、语言表达能力。
（3）学会利用对比的方法进行化学学科的学习。
2．过程与能力目标：（1）通过生活现象和科学探究相结合的方法，使学生掌握科学探究的一般方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的过程与作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质。
（2）采用实验探究、对比分析，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
（3）通过启迪学生进行实验的改进和创新，培养学生逻辑思维能力、动手能力、语言表达能力和合作能力。
3．情感态度与价值观：（1）通过实验和科学探究相结合的方法，提高学生学习的兴趣，体验科学探究的魅力，养成勇于创新、积极实验探究的科学精神。
（2）培养学生与人合作的意识和品质。
（3）通过改进实验的锻炼，培养学生的创新意识、环保意识、节能减排意识和绿色化学的意识，促进学生的科学素养的提高。
四.重点和难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性难点：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验探究，改进实验五.教学设计：本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的对比学习和探究意识，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。
碳酸钠碳酸氢钠性质
教学教案（1）授课班级高一学生授课时间45min 课型新授课授课人杨佳课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学分析教材分析（1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。
又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。
（2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。
通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。
（3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。
实验过程中的现象和结论由学生自己得出。
这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
因此，学习好本章非常重要。
学生分析（1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
（3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。
教学目标1.知识与技能：（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。
2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
教学目标3.情感态度价值观：（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计文档
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
教材分析：在进行教学设计之前，我参考了三套教材并对其中的相同与不同之处做了分析：人教版：碳酸钠和碳酸氢钠是放在离子反应之后的。
设计了3个实验：（1）取固体分别溶解，滴加酚酞观察颜色；（2）分别加热；（3）分别与稀盐酸反应。
探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、二者与盐酸反应。
苏教版：碳酸钠的性质与应用是放在离子反应之前的。
设计了3个实验：（1）分别向澄清石灰水和CaCl2中滴加碳酸钠溶液；（2）使碳酸钠与浓盐酸反应；（3）测定碳酸钠溶液的pH（用试纸）；用碳酸钠溶液洗沾有油污的铜片，通过这三个实验探究碳酸钠中CO32-与Ca2+、H+的反应，以及其碱性。
探究了3种性质：碳酸钠与钙离子生成沉淀；碳酸钠与氢离子反应生成气体；碳酸钠溶液的碱性。
另外涉及到如何由碳酸钠制备碳酸氢钠。
鲁科版：在碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质安排在研究物质性质的基本程序和离子反应的相关内容之后。
让学生自己设计实验。
探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应；碳酸氢钠与氢氧化钠反应；碳酸氢钠受热分解。
还涉及到如何由碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，以及碳酸氢钠溶液如何得到碳酸钠。
三种教材的相同点和不同点见表1。
表1 三套教材关于碳酸钠和碳酸氢钠的相同与不同之处2．学生分析（1）高中生普遍具有的特点：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，因此学生对知识的学习也有了更高的要求：不喜欢单纯记忆知识而不深入理解。
高中生对物质的兴趣不局限在表面，而是对更本质的知识产生极大的兴趣。
他们希望能够从更本质的角度去看问题。
而化学就是从分子、原子水平来研究物质的科学，因此我们从微观离子之间的反应来解释现象。
不喜欢盲目地做实验而没有一定的方法。
常常会遇到学生上课学得很好，但是一到实验室头脑一片空白，不知道从哪里入手。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
鲁科版必修1第三章第一节《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、课标、教材分析本节课的教学内容是鲁科版化学必修1中第三章第一节《碳的多样性》第二课时的内容。
《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。
这一要求正体现了化学学科的基本观念，性质决定用途。
二、教学对象分析碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。
同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。
最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。
三、教学目标分析知识与技能：1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。
2、能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。
3、理解探究物质性质的一般方法。
过程与方法：经历对盐酸与碳酸钠反应实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
通过讨论、探究与归纳，培养学生的实验能力，思维能力，逻辑推理和综合归纳能力。
情感、态度与价值观：在科学探究的过程中培养学生具有较强的问题意识，敢于质疑，勤于思索的良好品质，感受化学世界的奇妙与和谐，体验科学探究的艰辛与喜悦。
三、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学难点：碳酸钠与盐酸的反应四、教学策略四重表征：运用四重表征，让学生从多角度认识盐酸与碳酸钠反应的分步过程。
第一重为宏观表征：学生实验：等浓度的盐酸滴入同浓度同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，通过观察实验现象，认识碳酸钠与盐酸反应分步过程。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO和NaHCO勺主要性质。
过程与方法：在问题情境的驱动下，通过学生分析问题寻求解决问题的科学方法；让学生自主采集信息，形成科学研究的基本素养；体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
情感、态度与价值观：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
二、教学重点：Na t CQ和NaHCO勺主要性质，学习方法的引导。
三、教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
四、教学设计思路：“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。
本节教学设计的主线是：创设情境一猜想设疑一实验探究一小组讨论--得出结论一一总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
五、教学用品：实验药品：Na2CO(固体、溶液)、NaHCO固体、溶液)、CaCQs)、稀盐酸、石灰水、B a(OH)2溶液、CaCb溶液、酚酞试液等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
七、教学反思：《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。
作为科学探究的“区别Na2CO和NaHCO勺实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法和实验技巧。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：第一部分：引入1.教师简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用，如烘焙中的膨化剂、制作洗涤剂等，并引出课题。
2.利用化学实验仪器和试剂对碳酸钠和碳酸氢钠进行简单的实验展示，引起学生的兴趣和好奇心。
第二部分：知识讲解1.教师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、结构及物理性质。
2.通过示意图和实验现象讲解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、稳定性和酸碱性。
第三部分：实验操作1.学生分组进行实验操作，每组分别取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，并观察和记录实验现象。
2.学生根据实验结果，探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性质，并对实验结果进行总结和分析。
第四部分：拓展延伸1.教师展示一些基于碳酸钠和碳酸氢钠反应原理的实际应用，如小苏打在清洁去污中的应用等。
2.学生就碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用进行讨论，提出自己的想法和意见。
第五部分：归纳总结1.教师引导学生对所学内容进行归纳总结，并梳理知识框架。
2.学生进行小组讨论，分享归纳总结的成果。
第六部分：巩固练习1.教师出示一些与碳酸钠和碳酸氢钠相关的常见问题，要求学生进行答题。
2.学生互相交流答案，批判性地思考，发现错误并加以纠正。
第七部分：课堂反馈1.教师对学生在课程知识掌握和实验操作方面的表现进行评价。
2.学生对课程内容的理解和学习收获进行反馈。
评价方法：1.实验操作表现评价：根据学生的实验操作记录和实验数据，评价学生的操作准确性和实验技巧。
2.学生的讨论和归纳总结：评价学生思维逻辑性和自主学习能力。
3.学生在课堂反馈环节的表现：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学过程中应注意的问题：1.实验安全：确保学生在实验操作中遵守实验室安全规范，提前规划并配备好必要的实验器材和药品。
2.学生参与度：利用小组合作、讨论等方式鼓励学生积极参与课堂，提高学生对化学知识的兴趣和学习热情。
碳酸钠及碳酸氢钠的性质比较教案
二、碳酸钠和碳酸氢钠［引言］［讲述］［投影］碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
［科学探究］（1）实验［投影］［投影］《中华人民国节约能源法》第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。
本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。
［科学探究］（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性［实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）［投影］现象结论Na2CO3阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教材分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.能够通过实验观察和记录数据，推测碳酸钠和碳酸氢钠的化学反应；3.培养学生的科学思维和实验动手能力。
教学重点：1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.在实验中观察和推测化学反应。
教学难点：1.实验设计；2.数据记录和观察。
教学准备：教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过观察碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的外观和性质，让学生比较它们的异同点。
Step 2：实验设计与观察（25分钟）1.学生分组进行实验，每个小组准备一个试管，分别放入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。
2.观察不同溶液的外观和颜色的变化，记录观察结果。
3.利用酚酞溶液分别滴在两个试管中，观察颜色的变化。
4.用酸碱指示剂纸测量不同溶液的酸碱性质，记录结果。
5.通过观察和数据记录，让学生推测碳酸钠和碳酸氢钠之间是否存在化学反应，并解释。
Step 3：实验总结（10分钟）1.让学生回答实验中观察到的现象和实验结果。
2.引导学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
3.让学生归纳和总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
4.展示学生总结的结果，并让他们互相核对。
Step 4：拓展实验（15分钟）让学生对比不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的性质差异，进行实验观察和记录，进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Step 5：实验报告（10分钟）要求学生根据实验过程和观察结果，撰写实验报告。
报告的要求包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析和结论等。
Step 6：小结与评价（5分钟）总结本节课的主要内容，回答学生的问题，并对学生在实验中的表现进行评价。
教学延伸：1.拓展实验：可以进一步比较不同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异。
2.课外拓展：让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用和重要性。
教学反思：本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和推测化学反应，培养了他们的实验动手能力和科学思维。
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计【教学内容】1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。
[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。
步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。
【教学过程】比NaHCO3的强。
[板书] 补充表格一[讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。
那么两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。
老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。
2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
1. 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质.2. 碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质.1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质与鉴别方法.2．通过分组实验、演示实验,培养学生的观察能力、以与分析总结的能力.1．通过分组实验、演示实验,启示、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质.2．采用实验探索、列表比较的对照分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.1．通过实验引导教学,激发学生学习的兴趣,让学生体验科学探索的艰辛和欢跃,培养学生勇于创新、积极实验的科学态度.2．通过创设学生爱国主义教育情景问题,激发学生的探索欲望,培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识.本堂课以学生分组实验为主,教师演示实验为辅,讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质.让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质,并通过对照分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法.步步深入,提高本次课堂教学效率,同时培养学生的观察、分析、总结能力,提高学生的自主学习意识.邮票上有位名人 ,什么样的人可以印刷到邮票上呢？对 ,为社会、为国家、为全人类做出特殊贡献的人 .这位是我国近代著名的化学家—侯德榜 .提到侯德榜就一定要讲一讲 "侯氏制碱法〞 .早在 18 世纪 20 年代,惟独英国苏维尔一家公司在我国卖纯碱碳酸钠,因为惟独一家,他们想涨价就涨价,最贵时一两## 换一两纯碱.为了不受制于人,##实业家 X 旭东邀请远在美国的侯德榜回国研发碳酸钠和碳酸氢钠的制备 ."侯氏制碱法〞应通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景,拉近学生与新知识的距离激发学生对新知识的兴趣.爱国主义教育引起学生的共鸣.学生回顾并思量初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识.大屏幕上为大家展示的是一 X 邮票,我们看到的这 X运而生,结束了我国食用碱靠进口的时代.名人的事迹要代代相传 ,名人的精神要发扬光大 .对于高中生的我们首先要知道碳酸钠和碳酸氢钠是什么 ,它们有什么样的性质.这就是我们这节课要学习的内容--碳酸钠和碳酸氢钠.碳酸钠与碳酸氢钠研究物质的性质我们首先研究物理性质.物理性质我们知道碳酸钠俗名苏打、纯碱,碳酸氢钠俗名小苏打.通过探索实验一完成下面关于物理性质对照学生观察并回答：碳酸钠为白色粉末状固体,碳酸氢钠为白色细小粉末固体.通过分组实验 ,教师引导学生观察、回答,吸引学生注意 . 同时培养学生观察、分析、总结的能力.碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态溶解度苏打、纯碱溶解性:Na2CO3热效应:小苏打NaHCO3溶于水放热碱性：Na2CO31.看来碳酸氢钠要比碳酸钠用手摸要细腻一些,这呢是从她们的外观上的区别.我再分别在试管中加入 5 滴水,观察现象.2.看来碳酸氢钠的溶解度要大一些 .再请同学们触摸一下试管底部,有什么感觉呢？3.碳酸钠试管底部发热 ,说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的,看来碳酸钠还是要比碳酸氢钠热情一些.我们在继续向试管中加入 3mL 的水,用力震荡,观察她们溶液的怎么样？1.看来呀碳酸钠虽然外观没有碳酸氢钠细腻,但是溶解度大,溶解时放热,显然要比碳酸氢钠更合群、活泼一些 .我们再向两只试管中各加入 2 滴酚酞溶液,测测她们的酸碱性的1. 学生观察并回答：碳酸钠加水结块变成晶体 ,碳酸氢钠加水无明显变化.2. 碳酸钠试管底部有些微热 ,碳酸氢钠试管底部没感觉.学生观察并回答：碳酸钠全部溶解,碳酸氢钠部份溶解.学生观察并回答：碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意 ,让学生自主吸取新知识 ,培养学生的观察、分析、总结能力.锻炼学生总结能力通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意 ,让学生自主NaHCO3 碱性强弱.2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类 ,但是她们都显碱性 , 这也是为什么她们会被当做食用碱的原因.小结一下呢： Na CO2 3 加水先变成含结晶水的晶体 ,溶解度比 NaHCO 大,溶液碱性比3NaHCO 的强.3 酚酞颜色变粉红色 .碳酸钠的碱性更强些.吸取新知识 ,培养学生的观察、分析、总结能力.1.在前面,我们知道碳酸钠与碳酸氢钠是显碱性的,那末它们与遇盐酸时 ,各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探索.老师在两支试管中分别加入 3 mL 〔液柱高 3cm〕稀盐酸,将两个各装有等量的Na CO 或者 NaHCO 粉末的小气球分别套在两支试管口.将2 3 3气球内的 Na CO 和 NaHCO 同时倒入试管中〔如下图所2 3 3示〕 ,大家观察试管中反应现象.2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的 Na CO 和 NaHCO 与相同浓度相同2 3 3体积的盐酸,NaHCO 反应更剧烈,产生3CO 气体更多.碳酸氢钠与盐酸的化学2反应更剧烈.3.请同学上黑板完成反应方程式二、化学性质1.与盐酸反应：Na CO +2HCl==H O+CO ↑+2N aCl2 3 2 2NaHCO +HCl==H O+CO ↑+ NaCl3 2 21.接下来我们再换另一种药品 CaCl2溶液看一下他们反应如何？下面各小组自主完成探索实验四.2.请哪组同学来回答一下：通过与氯化钙溶液反应现象得出的结论?3.得出结论碳酸根和钙离子更配呦！3. 2.与 CaCl 反应：Na CO + CaCl ==CaCO ↓2 23 2 3NaHCO + CaCl ≠不反应3 21.在初中我们就已经知道碳酸钠与氢氧化钠不反应,我们通过实验来看看碳酸氢钠是否也是一样？我们通过之前实验知道碳酸氢根与 CaCl 溶液不反应.2所以在加入氢氧化钠后我们要加入 CaCl 溶液证明碳酸2氢根是否还在？我们各小组完成探索实验五 <该条件下氢氧化钠和氯化钙不反应>2.试分析加入澄清石灰水什么现象？学生观察并回答：都有大量气泡产生,气球体积都膨胀,但 NaHCO3对应的气球膨胀得快且.学生分析： 1mol 碳酸钠需要 2mol 盐酸,1mol 碳酸氢钠只需要 1mol 盐酸学生观察并回答：碳酸钠有沉淀析出 ,碳酸氢钠无明显现象学生分析：碳酸钠与氯化钙反应而碳酸氢钠不反应学生观察并回答：加入氢氧化钠无现象 ,加入氯化钙浮现沉淀.学生分析：碳酸氢钠与之前的氢氧化钠反应生成为了碳酸钠 .后与氯化钙反应通过分组实验引导学生观察、回答 ,吸引学生注意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分析、总结能力.通过实验和化学方程式的对照让学生自己总结出碳酸钠和碳酸氢钠的区别提高学生自主分析的能力通过教师讲解让学生理解探索的方法培养学生分析实验的反应原理的能力大3.与 NaOH 反应：NaHCO +NaOH==H O+Na CO3 2 2 31.接下来我们探索一下碳酸钠是否与二氧化碳反应.观看视频完成探索实验六4.与 CO 反应： Na CO + H O+CO == 2NaHCO2 23 2 2 31.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质 .那末它 们的热稳定性如何 呢？关键时刻,她们 谁更 HOLD 住呢,我 们接着进行更深入的 分 析 ： Na CO 与 2 3NaHCO 的热稳定性3探索.老师已经连接 好了实验装置,我们各称取 5g 的样品进行加热,并用澄清石灰水进行检验, 大家子细,观察实验现象,并思量这是为什么.2.看来呀碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多 ,碳 酸氢钠受热易分解,化学方程式为：2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2这个方法呢,也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 的方法,请同学们记下来.5.热稳定性：2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2蒸馒头时要放入碳酸氢钠是为了其分解产生二氧化碳 气体,是馒头变得蓬松 .大家能不能解释妈妈蒸馒头时 碱大了往往馒头蒸出来都是"开花〞的."侯氏制碱法〞 .在实验报告单的下面有该法的介绍.1.这节实验探索课完成的很好接下来同学们学生观察并回答：吹入 二氧化碳浮现沉淀. 学生分析：碳酸钠与二 氧化碳反应生成为了溶解 性小的碳酸氢钠.学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生,分解了,并产生能使 澄清石灰水变浑浊的二 氧化碳气体.学生思量并重点笔记. 通过教师讲解让学生理解探索的方法培养学生分析实验的反 应原理的能力通过教师演示引导学生 观察、回答 ,吸引学生注 意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分 析、总结能力.学以致用 ,无处不化学 , 化学处处在爱国主义教育完成下面这道选择题2.课后作业是利用本节课学习内容完成碳酸钠如何转化为碳酸氢钠?碳酸氢钠如何转化为碳酸钠?一、物理性质二、化学性质1.与盐酸反应： Na 2CO 3+2HCl==H 2O+CO 2 t +2NaClNaHCO 3+HCl==H 2O+CO 2 t+ NaCl.4. 与 CaCl 2 反应： Na 2CO 3+ CaCl 2==CaCO 3 ↓NaHCO 3+ CaCl 2 ≠不反应 3.与 NaOH 反应： NaHCO 3+NaOH==H 2O+Na 2CO 3 4.与 CO 2 反应： Na 2CO 3+ H 2O+CO 2== 2NaHCO 3 5.热稳定性： NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O本节课的教学设计体现了以学生为主体、 以实验为基础、 以思维为核心、 以小组为单位, 以问题的形式,用对照的方法来开展教学的特点, 即以设计实验、 实验探索为主线, 以思维为核 心,充分调动学生主动参预、实验探索的积极性来达到预设的教学目标.1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多,也不难,如何呈现这节课的知识,使学生学 习兴趣高、体验深、学得快、记得牢,同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高 呢？学生设计实验方案并进行对照实验探索无疑是一种好的教学方法.学生通过对碳酸钠和 碳酸氢钠性质的科学探索,了解了二者的性质,熟练了实验的基本操作；体验了科学探索的过 程,掌握了科学探索的基本方法.2、要使实验探索不图形式,不走过场,取得较好效果,教学内容就不能太多.所以本节课 的教学内容不包含铁盐和亚铁盐的内容 ,以确保学生设计实验和实验探索的时间 .不足之处 设计实验能力欠缺,实验操作有待提高如何让学生在掌握知识的过程中 ,掌握科学探索的方 法？加强对学生的引导能力.应让方法有可操作性,可迁移性.教育不仅是知识的传授,更是 方法与能力的培养3、侯德榜与侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材,要使这一好的教育 素材起到较好的教育效果,光靠课堂还不行,还必须布置学生在课外去了解侯德榜的事迹、侯 氏制碱法,并写出小论文进行交流.Na 2CO 3 、NaHCO 3 、氢氧化钙的电离方程式Na CO == 2 3NaHCO == 3Ca 〔OH 〕2==Na 2CO 3 和 NaHCO 3 在水中的溶解性〔1〕在两支洁净的试管里分别加入 0.5 克的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3,观察各自的颜色和状态并填 写下表：Na CO NaHCO 2 3 3颜色 状态分别向上述两支试管中滴入 5 滴水,振荡试管,观察现象,并用手触摸试管底部并填写下表：继续向试管内加入 3 毫升水,用力振荡,观察现象并填写下表： NaHCO3加入 3 毫升水 得出实验结论：Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液的酸碱性NaHCO3滴入几滴水 手触摸试管底部Na CO 2 3Na CO 2 3.向分别 2mLNa 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液的试管中滴加 1~2 滴酚酞溶液,观察现象Na CO NaHCO 2 3 3滴加 1~2 滴酚酞溶液 得出实验结论：将盛有等质量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的气球竖起来让药品落入盛有等量盐酸的试管中Na CO NaHCO 2 3 3产生气体快慢 产生气体多少 化学反应方程式 得出实验结论：向分别取 2mLNa 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液的试管中滴加 CaCl 2 溶液,观察现象Na CO NaHCO 2 3 3现象化学反应方程式 得出实验结论向取 2mLNaHCO 3 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液,观察现象再滴加 CaCl 2 溶液,观察现象NaHCO 3先加入 NaOH 再加 CaCl 2 溶液现象 化学反应方程式 得出实验结论向取 2mLNa 2CO 3 溶液用导管吹入一定量 CO 2 气体,观察现象Na CO 2 3吹入 CO 2 现象 化学反应方程式 得出实验结论Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的热稳定性套管实验： Na 2CO 3 在大试管底部的温度要大于 NaHCO 3 的温度Na 2CO 3 NaHCO澄清石灰水中现象 化学反应方程式 得出实验结论原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是不少初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.侯德榜先生制纯碱〔Na CO 〕,就利用 NaHCO 在溶液中溶液中溶解度较小,所以先制得 NaHCO 再. 子,形成饱和氨水,再向其中通入在溶液 中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中 NaHCO 溶解度最小,所以32 3 3 3. 利用 NaHCO 不稳定性分解得到纯碱 NaCO 要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离 3.析出,其余产品处理后可作肥料或者循环使用. 其化学方程式可以归纳为以下三步反 应.<1>NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3<首先通入氨气,然后再通入过量二氧化碳〕 <2>NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3 ↓〔NaHCO 3 溶解度最小,所以析出.〕 △<3>2NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O<NaHCO 3 热稳定性很差,受热容易分解〕。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法3. 理解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法及反应产物2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质教学难点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理2. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用教学准备：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的样品及实验仪器2. 实验操作步骤和安全注意事项的PPT3. 相关课堂练习和小组讨论题教学过程：Step 1 引入通过展示一些常见的碳酸钠和碳酸氢钠的应用，如洗涤剂、小苏打等，引起学生对碳酸钠和碳酸氢钠的兴趣。
Step 2 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法2.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，包括化学法、物理法和生物法。
2.2 简要介绍每种方法的原理和适用情况。
Step 3 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，包括溶解性、酸碱性和氧化还原性。
3.2 通过逐步展示实验现象和相关方程式，引导学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理。
Step 4 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质4.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，包括颜色、形态和熔点等。
4.2 通过实验演示和展示相关实验数据，加深学生对碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的理解。
Step 5 碳酸钠和碳酸氢钠的应用5.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，如玻璃制造、纸张制造、食品加工等。
5.2 引导学生思考为什么碳酸钠和碳酸氢钠在这些领域有广泛的应用。
Step 6 小组讨论及总结6.1 分组讨论学生在生活中发现的其他碳酸钠和碳酸氢钠的应用。
6.2 讲解每组学生的讨论结果，加深对碳酸钠和碳酸氢钠应用的理解。
6.3 总结本节课的重点内容和学习收获。
Step 7 课堂练习及作业布置通过课堂练习检测学生对碳酸钠和碳酸氢钠知识的掌握程度，并布置相关作业，巩固所学知识。
教师资格考试面试 高中一年级化学《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学简案
高中一年级化学《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学简案一、教学课题：碳酸钠与碳酸氢钠的性质二、教学目标：知识与技能：了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
过程与方法：通过对实验的操作，体验实验探究的过程，培养学生的操作技能，观察能力和分析问题的能力等。
情感态度与价值观：鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑，勇于创新的精神和合作的精神。
三、教学重点：NaHCO3 和NaCO3的主要性质及鉴别。
四、教学难点：对实验现象的观察与分析，探究能力的养成。
五、教学用具：试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁架的铁架台、碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸。
六、教学过程：（一）情境导入多媒体展示图片：介绍苏氏两姐妹在日常生活、生产中的广泛应用。
引出本节课的课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）新课讲授探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性。
让学生动手进行如下操作：1.在两支洁净的试管中分别加入1g 的NaHCO3 和Na2CO3，观察各自的颜色和状态，分别向上述两支试管中滴入几滴水，振荡试管。
观察现象，并用手触摸试管底部。
2.继续向试管中加入10mL 水，用力振荡。
学生对实验现象进行观察与分析，老师引导学生总结实验结论。
Na2CO3 NaHCO3滴入几滴水结块变成晶体白色晶体部分溶解手触摸试管底部放热感受不到热量变化加入10mL 水振荡时间长可溶解固体量减少探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性。
让学生动手进行如下操作：分别向盛有NaHCO3 和Na2CO3 溶液的试管中滴加1~2 滴酚酞溶液。
学生对实验现象进行观察与分析，老师引导学生总结实验结论。
Na2CO3 NaHCO3滴加1~2 滴酚酞溶液变红（较深）溶液变微红色（三）小结作业学生与老师一起回顾与总结本节课所讲解的主要知识。
[作业]让学生回去自己设计探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的实验方案。
七、板书设计碳酸钠与碳酸氢钠的性质溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠碱性：碳酸钠>碳酸氢钠八、教学反思。
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兴趣高、体验深、学得快、记得牢，同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高呢？学生
设计实验方案并进行对比实验探究无疑是一种好的教学方法。
2、要使实验探究不图形式，不走过场，取得较好效果，教学内容就不能太多。所以本节课的
教学内容不包含铁盐和亚铁盐的内容，以确保学生设计实验和实验探究的时间。
3、侯德榜及侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材，要使这一好的教育素材
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，且相同条件下碳酸钠
溶液的碱性要强于碳酸氢钠溶液。使学生明白纯碱不是碱，但其溶液显碱性，可用作面碱的原因。
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
教师活动：
1、提出问题：
（1）你能否写出碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式？
（2）如何来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性？指出实验原理、实验所需要的仪器、实验的操作
起到较好的教育效果，光靠课堂还不行，还必须布置学生在课外去了解侯德榜的事迹、侯氏制碱法，
并写出小论文进行交流。
（注：此文获广东省高中教师实施新教材能力大赛教学设计一等奖）
本节课的教学设计体现了以学生为主体、以实验为基础、以思维为核心、以小组为单位，以问
题的形式，用对比的方法来开展教学的特点，即以设计实验、实验探究为主线，以思维为核心，充
分调动学生主动参与、实验探究的积极性来达到预设的教学目标。
九、教学反思
1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多，也不难，如何呈现这节课的知识，使学生学习
的态度和善于合作的品质；通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学
的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学
生进行爱国主义和科学精神的教育。
五、教学重点与难点 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 难点：碳酸钠与碳酸氢钠的的鉴别 六、教学过程 【引课】碳酸钠俗名纯碱，也叫小苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。为什么家庭厨房常备有这两种物质 呢？今天我们来探究一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些主要性质。
2、进行实验探究。 （1）在两支洁净的试管里分别加入 1 克的碳酸钠和碳酸氢钠，观察各自的颜色和状态并填写下表：
碳酸钠
碳酸氢钠
颜色
白色
白色
状态
粉末
细小晶体
（2）分别向上述两支试管中滴入几滴水，振荡试管，观察现象，并用手触摸试管底部并填写下表：
碳酸钠
碳酸氢钠
滴入几滴水
结块变成晶体
白色晶体部分溶解
手触摸试管底部
4、如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠？
5、如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？
七、学习评价设计
1、表现性评价（50%）（课后进行）
评价项
评价细目
评分
评分
目
比例 自评 他评
活动探 究方案
设计 实验操 作及报 告填写
合作与 交流
1、自行设计活动探究的方案
5%
2、实验方案设计思路清晰、有条理，方案完整
10%
感受 11、实验报告中写下了自己的收获与感受
10%
老师评
语打分
评分权重：学生自评和他评占 50%，老师最后的评价占 50%。 2、纸笔评价（50%） （1）课堂检测（60%）（课堂进行） （2）作业质量（40%）（课后进行）
根据表现性评价和纸笔评价的评分比例最后以分数评定。90 分以上为 A 等；80-90 分为 B 等； 60-79 分为 C 等；60 分以下为 D 等。 八、本教学设计的特点
B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2 ：1 2、胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂可以是
A、小苏打 B、纯碱
C、烧碱 D、氢氧化铝
3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠受热易分解
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢
钠稳定。
教师活动：
提出问题：根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠还有哪些其他的化学性质？
学生活动：
小组讨论：碳酸钠和碳酸氢钠其他的化学性质，写出有关的化学方程式。
师生共同小结：碳酸钠和碳酸氢钠还能与酸反应（如盐酸）；与碱反应（如氢氧化钡溶液）；与某些
盐反应（如氯化钙溶液）
设计意图：通过学生讨论，调动学生的原有知识，使学生在大脑中构建一个对碳酸钠和碳酸氢钠较
完整的知识体系。
教师活动：
1、提问：碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和生活实际中有哪些应用呢？
2、小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
步骤，并预测实验现象。
2、指导学生实验。
3、对学生的实验进行评价。
学生活动：
1、回答老师提出的问题，设计实验方案。
2、进行实验探究。
分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表：
现象
发生反应的化学方程式
结论
加热碳酸钠 澄清的石灰水不变浑浊
——
碳酸钠受热不分解
加热碳酸氢钠 澄清的石灰水变浑浊 3、得出实验结论。
放热
感受不到热量变化
（3）继续向试管内加入 10 毫升水，用力振荡，观察现象并填写下表：
碳酸钠
碳酸氢钠
加入 10 毫升水
振荡时间长可溶解
固体量减少
3、得出实验结论：加水碳酸钠先变成含结晶水的晶体，后溶解，而碳酸氢钠加水部分溶解（在相
同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠）
设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、水溶性等物理性质。
学生活动：
观看动画：介绍碳酸钠和碳酸氢钠的用途
设计意图：提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；
观看录像：侯德榜及其制碱法 设计意图：一方面对学生进行爱国主义和科学精神的教育，另一方面也是对碳酸钠、碳酸氢钠的水 溶性与热稳定性知识学习的一个具体应用。
【课堂小结】
名称 俗名
【新课】
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性
教师活动：
1、提出问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小（1）需要什么仪器？（3）如何操作？ 2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。 3、实验结束后，对学生的实验进行评价。 学生活动：
1、回答老师的提问，设计实验方案。
探究二：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性
教师活动：
1、提出问题：（1）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否一定就显中性呢？（2）如何检 验某一溶液的酸碱性？（3）你知道碳酸钠和碳酸氢钠为何被用作食用碱吗？ 2、指导学生实验。
3、根据学生实验的结果——碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，介绍碳酸钠和碳酸氢钠的俗名及它 们用作面碱的原理。
学生活动：
1、回答老师的提问，设计实验方案。 2、进行实验探究。 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加 1~2 滴酚酞溶液，观察现象并填写下表：
碳酸钠
碳酸氢钠
滴加 1~2 滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
3、得出实验结论——碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。
15%
3、具有一定的创新性
10%
4、操作方法与手段正确
15%
5、实验现象明显，解释得当
10%
6、实验报告数据和资料完整，可信服度高
5%
7、善于与小组其他成员交流合作、欣赏他人
5%
8、对活动探究方案的设计及操作过程中遇到的困难提 10%
出了自己的见解和建议
9、在小组中的影响力强，得到同学的敬佩
5%
反思与 10、实验报告中有深度思考与反思
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 易溶于水，但比碳酸钠溶解度小， 溶液呈碱性 受热易分解 NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2↑
2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓ +2H2O
不反应
发酵、医药、灭火器
【课堂检测】
1、下列说法不正确的是
A、在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度大
2006 年广东省高中化学说课比赛 《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计
郑裕彤中学 孙垂鑫 广东顺德 本教学设计是现行人教版化学必修 1 第三章第二节的内容。 一、教学内容分析 1、课标中的内容 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2、教材中的内容 本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学 2 介绍的物质结构、 元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学 生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。 二、教学对象分析 1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正 确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作 的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。 3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。 三、教学设计思想 本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生 已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。因此，本节课采取教师引导、学生主动参 与、亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重 培养学生的探究意识和能力。在学生实验探究之后再播放一段录象，介绍侯德榜及其制碱法，既可 对学生进行爱国主义和科学精神的教育，又可起到使学生体验到科学知识（碳酸钠与碳酸氢钠的水 溶性和热稳定性）的运用价值。 四、教学目标 1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、 操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。 3、情感态度与价值观目标：通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是