化学实验报告步骤
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，加深对化学原理的理解，提高实验数据处理和实验报告撰写能力。
一、实验原理。
本实验主要涉及化学反应的观察和记录，以及实验数据的处理和分析。
通过对化学物质的性质和变化进行实验，探究化学反应的规律性和特点。
二、实验仪器和试剂。
1. 实验仪器，玻璃容器、试管、酒精灯、酒精灯架、玻璃棒等。
2. 实验试剂，氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氯化铁溶液等。
三、实验步骤。
1. 将氢氧化钠溶液倒入试管中。
2. 加入适量氢氧化铜溶液，并轻轻搅拌。
3. 观察并记录化学反应过程中的变化，如颜色、气体释放等。
4. 将氯化铁溶液滴入试管中，观察颜色变化并记录。
四、实验数据记录。
1. 实验前后试剂的用量和浓度。
2. 化学反应过程中的观察记录，包括颜色变化、气体释放等。
3. 实验结果的定量分析，如溶液的浓度、反应物质的质量变化等。
五、实验结果分析。
根据实验数据和观察记录，分析化学反应的特点和规律，解释化学反应过程中的现象和变化，总结实验结果并得出结论。
六、实验总结。
通过本次实验，我掌握了化学实验的基本操作技能，加深了对化学反应规律的理解。
同时，我也意识到实验数据的准确记录和分析对于实验结果的可靠性和科学性至关重要。
七、实验心得。
本次实验让我更加深入地了解了化学实验的重要性，也提高了我对化学知识的兴趣。
在今后的学习和工作中，我会更加注重实验数据的记录和分析，不断提升自己的实验能力和科学素养。
以上就是本次基础化学实验的实验报告，希望能够对大家的学习和科研工作有所帮助。
感谢大家的阅读。
化学实验报告范文示例与步骤解析
化学实验报告范文示例与步骤解析摘要：本文通过对实验现象、实验目的、实验方法、实验步骤、数据记录与处理、结论等方面进行详细阐述，提供了一篇化学实验报告的范文示例，并对各个环节进行了解析。
关键词：化学实验报告、范文示例、步骤解析引言：化学实验报告是化学实验过程中总结实验现象、归纳实验原理和结果的重要环节，能够帮助学生加深对实验内容的理解。
本文将以“酸碱中和反应实验”为例，给出一个化学实验报告的范文示例，并对实验步骤进行详细解析，以帮助读者更好地理解撰写实验报告的要求和方法。
实验目的：本实验旨在通过观察酸碱中和反应现象，了解酸碱中和反应的特点，掌握实验室酸碱试剂的使用方法，并培养实验操作技能。
实验方法：1. 实验仪器与试剂准备：- 试管- 滴管- 试剂：盐酸、氢氧化钠溶液2. 实验步骤：1) 将一滴盐酸滴加入试管中；2) 用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用玻璃杯接触试管底部，观察试管底部是否产生气泡；3) 继续加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化；4) 当溶液颜色变化停止时，停止滴加氢氧化钠溶液，记录所需的滴数。
数据记录与处理：记录实验现象和实验数据的准确性是实验报告的重要组成部分，有效的数据记录和处理能够提高科学实验的可靠性。
实验现象：- 盐酸与氢氧化钠溶液反应时产生气泡；- 盐酸与氢氧化钠溶液反应后溶液颜色发生变化。
实验数据：滴加氢氧化钠溶液滴数：20滴实验结果与讨论：在本实验中，盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。
初始阶段，加入氢氧化钠溶液后，试管底部产生大量气泡，这是气体的产生；随着氢氧化钠溶液的逐渐加入，盐酸与氢氧化钠反应达到一定程度，气泡逐渐减少并停止生成。
同时，溶液由无色逐渐变为无色至淡黄色。
根据实验数据，加入20滴氢氧化钠溶液后溶液颜色变化停止。
结论：通过本次实验，我们观察到了酸碱中和反应的实验现象，并记录了实验数据。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通过适当调节酸碱溶液的比例，可以实现中和效果。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
化学小实验全部实验报告
实验名称：化学小实验一、实验目的1. 通过实验操作，加深对化学知识的理解。
2. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析问题的能力。
3. 培养团队合作精神，共同完成实验任务。
二、实验器材1. 试管：5支2. 烧杯：3个3. 量筒：1个4. 玻璃棒：1根5. 滴管：1支6. 酒精灯：1个7. 火柴：1盒8. 铁架台：1个9. 铁夹：1个10. 实验药品：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁、氯水、碘酒等三、实验步骤1. 实验一：酸碱中和反应（1）取两个试管，分别加入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并计算反应生成的盐的量。
2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加硫酸锌溶液至硫酸铜溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并分析反应过程。
3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸亚铁溶液和氯水。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氯水至硫酸亚铁溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并分析反应过程。
4. 实验四：碘酒与淀粉反应（1）取两个试管，分别加入等量的淀粉溶液和碘酒。
（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加碘酒至淀粉溶液中，观察现象。
（3）记录实验现象，并分析反应过程。
四、实验结果与分析1. 实验一：酸碱中和反应实验现象：氢氧化钠溶液滴加至盐酸溶液中，溶液颜色逐渐变浅，直至无色。
分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应实验现象：硫酸锌溶液滴加至硫酸铜溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至蓝色。
分析：硫酸锌与硫酸铜发生反应，生成硫酸锌和硫酸铜沉淀。
3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应实验现象：氯水滴加至硫酸亚铁溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至棕色。
分析：氯水与硫酸亚铁发生反应，生成硫酸铁和氯化亚铁。
化学实验报告中的实验步骤与实验数据处理
化学实验报告中的实验步骤与实验数据处理一、引言实验步骤及实验数据处理是化学实验报告中的重要组成部分，它们直接影响着实验的可行性、实验结果的准确性和实验数据的可靠性。
本文将通过以下六个方面的详细论述，探讨化学实验报告中实验步骤的编写和实验数据处理的要点。
二、实验步骤的编写1. 确定实验目的和所采用的化学实验方法：在实验步骤的编写中首先应明确实验的目的，明确实验的具体目标。
其次，明确所采用的化学实验方法，包括反应物的配制、实验装置的搭建等。
2. 描述实验操作的过程：在实验步骤中应详细描述实验操作的过程，包括所用试剂的名称和制备方法、药品的准备、实验设备的调试等。
同时，要注意实验步骤的清晰易懂，避免使用专业术语和复杂的表达方式。
3. 注意实验安全和环保：在实验步骤的编写中应注意实验安全和环保问题，确保实验过程中不会对人体和环境造成危害。
三、实验数据处理的基本原则1. 实验数据的收集和记录：在进行化学实验时，应准确收集和记录实验数据，包括实验结果、实验条件以及可能影响实验结果的其他因素。
2. 实验数据的整理和归纳：在实验结束后，应对实验数据进行整理和归纳，排除异常值和误操作的数据。
3. 使用合适的统计方法和数据处理软件：为了提高数据处理的准确性和效率，可以使用合适的统计方法和数据处理软件对实验数据进行分析和处理。
四、实验结果的处理与分析1. 对实验结果进行整理和归纳：在实验结果的处理与分析中，首先应对实验结果进行整理和归纳，将实验数据进行分类、排序或绘制图表，以便更好地理解和分析实验结果。
2. 实验结果的准确性和可靠性：在对实验结果进行分析时，需要评估实验数据的准确性和可靠性。
可以通过计算测量误差、进行重复实验以及与理论值的对比等方法，判断实验结果的准确性和可靠性。
3. 解释实验现象的原理：在实验结果的处理与分析中，要将实验现象与相应的理论原理相结合，给出合理的解释和分析。
五、异常数据的处理1. 发现和排除异常值：在实验数据处理过程中，可能会出现异常值，即明显偏离其他数据的数据点。
化学实验报告（精选9篇）
化学实验报告化学实验报告（精选9篇）在现实生活中，报告的使用成为日常生活的常态，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告马上头昏脑涨？以下是小编收集整理的化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
化学实验报告篇1实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1、加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。
稍后，瓶中白雾状hbr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要用冰水浴冷却。
无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
关于制备化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习制备硝酸钠的方法。
2. 掌握化学实验的基本操作和注意事项。
3. 提高实验技能，培养实验操作能力。
二、实验原理硝酸钠（NaNO3）是一种无色、无臭、易溶于水的晶体，是一种重要的化工原料。
硝酸钠的制备方法有多种，本实验采用硝酸与氢氧化钠反应制备硝酸钠。
反应方程式：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、蒸发皿、酒精灯、烘箱等。
2. 试剂：硝酸（浓）、氢氧化钠（固体）、蒸馏水、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 称取5.0g氢氧化钠固体，放入烧杯中。
3. 向烧杯中加入20ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
4. 在滴定管中装入硝酸，调整滴定速度，边滴边搅拌，使氢氧化钠溶液逐渐变为淡红色。
5. 当溶液颜色变为浅红色时，停止滴定，记录所用硝酸的体积。
6. 将反应后的溶液倒入锥形瓶中，加入适量硝酸银溶液，观察沉淀的形成。
7. 将锥形瓶中的沉淀过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
8. 将洗涤后的沉淀转移到蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至干燥。
9. 将干燥后的硝酸钠晶体称量，计算产率。
五、实验数据与处理1. 实验数据：（1）氢氧化钠质量：5.0g（2）硝酸体积：V ml（3）硝酸钠质量：m g2. 实验数据处理：（1）计算硝酸钠的摩尔质量：M(NaNO3) = 85g/mol（2）计算硝酸钠的物质的量：n(NaNO3) = m/M（3）计算硝酸钠的产率：产率= (n(NaNO3) / n(NaOH)) × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）硝酸钠质量：m g（2）硝酸钠产率：产率%2. 实验分析：（1）实验过程中，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠，反应方程式正确。
（2）实验过程中，沉淀的形成说明反应完全。
（3）实验产率符合理论值，实验结果准确。
七、实验总结1. 本实验成功制备了硝酸钠，掌握了制备硝酸钠的方法。
化学常用实验报告
一、实验目的1. 掌握化学实验室常用试剂的配制方法。
2. 了解常用试剂的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和化学实验思维能力。
二、实验原理本实验主要涉及化学实验室常用试剂的配制与性质探究。
通过对试剂的配制和性质观察，了解其在化学实验中的应用。
三、实验器材1. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、硫酸铵、氯化钡等。
2. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、试管、酒精灯等。
四、实验步骤1. 盐酸的配制与性质探究（1）称取5g盐酸固体，放入烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）观察溶液颜色、气味等性质。
2. 氢氧化钠的配制与性质探究（1）称取10g氢氧化钠固体，放入烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）观察溶液颜色、气味等性质。
3. 硫酸铜的配制与性质探究（1）称取5g硫酸铜固体，放入烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）观察溶液颜色、气味等性质。
4. 氯化钠的配制与性质探究（1）称取5g氯化钠固体，放入烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）观察溶液颜色、气味等性质。
5. 硫酸铵的配制与性质探究（1）称取5g硫酸铵固体，放入烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）观察溶液颜色、气味等性质。
6. 氯化钡的配制与性质探究（1）称取5g氯化钡固体，放入烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
（4）观察溶液颜色、气味等性质。
五、实验结果与分析1. 盐酸：无色透明液体，有刺激性气味。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告盐酸溶液的标定一、实验目的1.学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作技能。
3.培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理盐酸标准溶液是一种已知浓度的酸性溶液，通过与其他未知浓度的碱性溶液进行中和滴定，可以确定未知溶液的浓度。
在本实验中，我们将使用已知质量的基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）来标定盐酸溶液的浓度。
反应方程式如下：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑三、实验步骤1.配制盐酸溶液：用量筒量取一定体积的浓盐酸，加入适量的蒸馏水稀释，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
2.基准物质处理：在称量瓶中加入适量无水碳酸钠，于烘箱中在180℃下烘干2小时，冷却至室温。
3.标定盐酸溶液：准确称取0.5g左右的无水碳酸钠3份，分别置于250mL三角瓶中，加入适量的蒸馏水溶解。
加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸溶液的体积。
平行实验3次，计算盐酸溶液的浓度。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括基准物质的质量、消耗盐酸溶液的体积等。
根据反应方程式和滴定原理计算盐酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论1.实验数据记录：Na2CO3～2HCl106.0 73.0m（Na2CO3） c（HCl）×V（HCl）代入实验数据，可得到盐酸溶液的平均浓度为：c（HCl）=（0.4982×73.0）/（106.0×24.80）+（0.5026×73.0）/（106.0×25.00）+（0.4997×73.0）/（106.0×24.90）=0.1210mol/L。
3.实验讨论：在实验中，我们需要注意以下几点：（1）基准物质的处理要规范，确保无水碳酸钠的烘干时间和温度符合要求；（2）在滴定过程中要控制好滴定速度，充分摇匀，使反应充分进行；（3）滴定终点要准确判断，避免因指示剂加入过多或过少而导致误差；（4）平行实验的次数要足够，以减小偶然误差的影响。
初中化学实验报告
初中化学实验报告一、实验目的1、掌握常见化学实验仪器的使用方法。
2、观察和理解化学变化中的现象。
3、培养实验操作能力和科学探究精神。
二、实验用品1、仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、集气瓶、铁架台（带铁夹）、水槽等。
2、药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、红磷、镁条、稀盐酸、锌粒、硫酸铜溶液等。
三、实验步骤（一）氧气的制取与性质1、用过氧化氢溶液制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）在试管中加入适量的过氧化氢溶液，再加入少量二氧化锰作为催化剂。
（3）用排水法收集氧气：当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入装满水的集气瓶中，待集气瓶中的水排完，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶取出正放在桌面上。
2、用高锰酸钾制取氧气（1）组装仪器：按照从下到上、从左到右的顺序组装好实验装置，并检查装置的气密性。
（2）在试管中装入适量的高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）加热制取氧气：先预热，然后集中加热，用排水法收集氧气。
3、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至红热，然后伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中燃烧：将细铁丝绕成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。
（二）二氧化碳的制取与性质1、二氧化碳的制取（1）在试管中加入适量的大理石（或石灰石），然后加入稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住试管口，将导管另一端伸入集气瓶中，收集二氧化碳。
（2）检验二氧化碳是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
2、二氧化碳的性质（1）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察现象。
（2）向装满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
化学实验报告(集合15篇)
化学实验报告(集合15篇)化学实验报告1一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等、不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐。
②用量筒量取约12ml蒸馏水。
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色、滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿、把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热、利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
化学实验报告2一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
化学的基本实验报告(3篇)
实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。
2. 掌握化学仪器的使用方法。
3. 学会正确进行化学实验记录。
实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。
实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。
3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。
实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。
2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。
二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。
2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。
1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。
2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。
3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。
4. 记录消耗的NaOH溶液体积。
四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。
2. 记录实验结果。
实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。
2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。
3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。
4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。
5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。
在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。
同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。
在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。
化学实验报告中实验步骤
化学实验报告中实验步骤实验步骤：1. 准备实验器材和化学品2. 将化学品按照配方比例混合3. 在实验室条件下进行反应4. 观察反应过程中的变化5. 收集实验数据并进行分析6. 结论和讨论标题：化学实验中的探索与发现化学实验是科学研究中不可或缺的一部分，通过实验可以验证理论，发现新的现象，探索未知的领域。
本文将以化学实验报告中的实验步骤为标题，探讨化学实验中的探索与发现。
在进行化学实验之前，首先需要准备实验器材和化学品。
这包括实验室常用的玻璃瓶、试管、烧杯等器材，以及各种化学品，如酸、碱、盐等。
在实验前，需要仔细阅读化学品的安全说明书，了解其性质和危害，并采取相应的安全措施。
接下来是将化学品按照配方比例混合。
在混合化学品时，需要严格按照配方比例进行，以确保实验的准确性和可重复性。
混合化学品的过程中，需要注意控制温度和搅拌速度，以避免发生意外。
在实验室条件下进行反应是化学实验的关键步骤。
通过加热、搅拌等操作，促使化学品发生反应，产生新的物质。
在反应过程中，会出现颜色、气味、温度等方面的变化，这些变化是实验数据的重要来源。
观察反应过程中的变化是化学实验中的重要环节。
通过肉眼观察、显微镜观察等手段，可以观察到反应物的消失和产物的生成，从而推断出反应的进行程度和产物的性质。
收集实验数据并进行分析是化学实验的最后一步。
通过对实验数据的整理和分析，可以得出实验的结论，验证理论，发现新的现象。
同时，实验数据的分析也为进一步的研究提供了重要的参考。
总之，化学实验是一种探索与发现的过程。
通过实验，我们可以验证理论，发现新的现象，探索未知的领域。
希望本文能够为读者对化学实验的重要性和魅力有所启发，也希望读者在进行化学实验时能够严格遵守安全规定，保护好自己和他人的安全。
化学实验报告范例5篇
化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。
溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
实验报告化学实验操作步骤及结果分析
实验报告化学实验操作步骤及结果分析实验目的：本实验旨在通过对某一化学反应的操作步骤实施和结果分析，验证理论知识在实际操作中的应用，巩固和加深对化学实验的理解。
实验装置与试剂：装置：烧杯、蒸馏瓶、试管、温度计、酒精灯、试剂架等。
试剂：稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓硝酸溶液等。
实验步骤：1. 实验前准备a. 检查实验装置的完整性和清洁度，确保其符合实验要求。
b. 仔细阅读实验指导书，熟悉实验步骤和安全注意事项。
2. 实验操作a. 实验开始前，取一定量的稀硫酸溶液倒入烧杯中，并在试管中放入适量的氢氧化钠溶液。
b. 将温度计插入试管中，以测量反应溶液的温度变化。
c. 通过试剂架支撑试管，并将试管放在酒精灯上进行加热。
d. 当反应溶液升温到一定温度后，加入少量的盐酸溶液，然后观察反应过程中的现象。
3. 实验结果观察和记录a. 在实验过程中，密切观察反应溶液的颜色变化、气体的产生以及温度的变化，并立即记录下来。
b. 观察反应的过程以及时间，并绘制实验关键点的时序图。
c. 记录实验中重要结果和数据，并注意规范记录的要求。
4. 结果分析a. 根据实验结果和数据，进行结果的分析和讨论。
b. 比较实验结果与理论预期的差异，分析产生差异的原因，并提出相应的解释。
c. 讨论实验中可能存在的误差，并对实验结果的可靠性进行评估。
实验注意事项：1. 实验操作过程中，要注意实验装置的正确使用，保证操作的安全性和准确性。
2. 在加入试剂或进行反应时，要小心谨慎，避免引起意外事故。
3. 合理使用实验装置和试剂，遵守实验室安全规定，确保人身和设备的安全。
4. 实验结束后，将实验装置和仪器仔细清洗，并归还到指定位置。
以上为本次化学实验的操作步骤及结果分析，通过实验的设计和实施，我们能够深入理解化学反应的操作过程，并通过对结果的分析和讨论，加深对实验原理的理解。
实验的结果和分析能够为后续研究提供参考和依据，同时也对我们的实验技巧和科学精神进行了培养和提高。
化学实验报告示范：实验步骤与结果解读
化学实验报告示范：实验步骤与结果解读一、实验简介本实验是对某一化学反应进行实验操作，并通过实验结果进行解读。
通过实验操作和结果解读，可以加深对化学反应过程和实验方法的理解。
二、实验目的本实验的目的是了解一种具体化学反应的过程和特点，并通过实验结果解读该反应的机理和结果。
三、实验器材和药品实验所需器材包括烧杯、试管、量筒、滴管、锐钝的玻璃棒等。
实验使用的药品包括硫酸铜、锌粉、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，并将所需药品按照实验方案准备好。
2. 实验操作：a. 取一定量的硫酸铜溶液放入试管中。
b. 在另一个试管中放入适量的锌粉。
c. 将盐酸滴入硫酸铜溶液中，观察反应。
3. 结果记录：a. 观察反应过程中的现象，如颜色变化、气体产生等。
b. 记录反应物的质量变化情况，如溶液变重或变轻。
五、实验结果解读1. 反应机理：根据实验现象和结果，可以得出该反应为置换反应。
盐酸中的氯离子离去，与硫酸铜中的铜离子结合，形成氯化铜沉淀，同时锌被氢离子氧化，生成氢气。
2. 颜色变化：实验中，硫酸铜溶液由蓝色变为无色，这是因为氯化铜沉淀的形成使溶液中的铜离子减少。
3. 气体产生：实验过程中会观察到气泡的产生，这是由于锌与盐酸反应产生的氢气释放出来。
4. 质量变化：观察到溶液的质量减少，这是因为产生的气体逸出导致溶液质量变轻。
六、实验结果分析根据实验结果，可以得出以下结论：1. 实验中采用的化学反应为置换反应。
2. 实验中的颜色变化和气体产生是反应进行的显著现象。
3. 实验中，溶液的质量变化与产生的气体有关。
这些结论对于理解化学反应的机理和过程具有重要意义，同时对于实验操作、结果解读和实验报告的编写也有一定的启示。
通过实验的进行，我们能更加深入地了解化学反应的原理和实验操作的重要性。
在今后的实验操作中，我们可以更加准确地记录实验现象和结果，并利用所学的化学知识进行合理的解读，使实验报告更加完整和有深度。
总结通过化学实验报告示范，我们了解了实验步骤和结果解读的重要性。
化学实验报告模板5篇
化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
化学实验报告中实验步骤
化学实验报告中实验步骤化学实验报告中实验步骤化学实验是学习化学知识、理解化学原理的重要环节。
而在进行化学实验时，准确、详细地记录实验步骤是非常重要的。
实验步骤的记录不仅有助于实验者对实验过程的回顾和总结，还能提供给其他人参考和复制实验。
本文将探讨化学实验报告中实验步骤的编写要点。
一、实验目的与原理在开始记录实验步骤之前，应该先明确实验的目的和原理。
实验目的是指实验者进行该实验的目标，而实验原理是指实验的基本原理和理论依据。
明确实验目的和原理有助于实验者在实验步骤中思路清晰、有条不紊地进行实验。
二、实验器材与试剂在记录实验步骤之前，应该列出实验所需的器材和试剂清单。
实验器材是指进行实验所需的仪器、玻璃器皿等，而试剂则是指进行实验所需的化学药品。
清单中需要包括每种器材和试剂的名称、规格、数量等详细信息，以确保实验者能够准确地准备所需材料。
三、实验步骤的编写要点1. 清晰明了实验步骤的编写应该清晰明了，避免使用模糊的词汇和表达方式。
每一步应该具体、详细地描述实验者所做的操作和观察。
例如，不要简单地写“加入溶液”，而应该写明具体的操作，如“用滴管将10 mL溶液缓慢滴入试管中”。
2. 步骤合理有序实验步骤的编写应该合理有序，按照实验的进行顺序编写。
每一步应该与前一步和后一步有逻辑上的联系，避免出现跳跃和混乱的情况。
例如，不要在第一步写明“将试管放入水槽中”，然后在第三步写明“加入化学试剂”，而没有提及如何处理试管。
3. 注意安全措施实验步骤的编写应该注意安全措施的描述。
实验者在进行实验时，应该注意安全操作，如佩戴安全眼镜、手套等，避免接触有毒、腐蚀性物质。
因此，在实验步骤中应该明确提及这些安全措施，以保护实验者的安全。
4. 观察结果与数据记录实验步骤的编写应该包括对观察结果和数据的记录。
实验者在进行实验时，应该仔细观察实验现象，记录实验结果和数据。
这些观察结果和数据的记录应该准确、详细，并且应该与实验步骤相对应。
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化学试题1选择盐酸制取二氧化碳
实验台上有一瓶盐酸、一瓶硫酸。
请你选择盐酸制取二氧化碳气体填写实验报告。
实验报告：
盐酸的瓶号为（必填，不填瓶号不得分）：
实验步骤现象结论及化学方程式
（1）取两支洁净的试管，向两支试管中分别加入少量的待测液，再往两只试管中分别滴加BaCl
2
溶液，观察现象其中一支试管中出现白色
沉淀
另一支试管无明显现象
该溶液为硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4 +HCl
该溶液为盐酸
（2）组装好仪器，并检查装置气密性，向广口瓶中加入一定量的碳酸钙固体，然后加入适量的盐酸，将导管伸入到集气瓶的底部收集气体瓶中有大量气体产生碳酸钙与盐酸反应产生大量的气体
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(3)反应一段时间后，用燃着的木条平放在瓶口（4）整理器材木条熄灭CO
2
已经收集满了
化学试题2 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
请你从实验台上的仪器和药品中选择适当的器材和药品配制80克溶质质量分数为5%或50克溶质质量分数为8%（由监考老师指定）的氯化钠溶液。
（水密度为1.0g/cm3）
监考老师指定（打∨）：①80g,5% ( ) ②50g,8%( ) 1.写出操作实验步骤
(1)计算:配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量为：氯化钠4g,水46g
(2)称量：用天平称量所需氯化钠，放入烧杯中
（3）量取：用量筒量取所需的水，放入烧杯中
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
2.实验数据记录处理
实验台号氯化钠/g 蒸馏水/g
12 4 46
化学试题3 黑色粉末的鉴别
现有三瓶失去标签的黑色粉末，分别是M n O2 、C和C u O，请用所给器材和药品将它们鉴别出来，并填写实验报告。
1.实验报告
实验步骤现象结论及化学方程
式
(1)取三种黑色粉末分别加入到三支洁净的试管中，再分别滴加双氧水，观察
(2)取剩余两种未鉴别出的黑色粉末于两支洁净的试管中，分别加入硫酸，然后对两只试管进行加热，观察
（3）整理仪器归位其中一支试管产生大量
气泡
其中一支试管中溶液的
颜色变蓝
另一支试管没有明显变
化
该试管中黑色粉末为二
氧化锰
该试管中黑色粉末为氧
化铜
该试管中黑色粉末为碳
粉
2.实验结果（填写对应的瓶号）
物质名称M n O2 C C u O 瓶号
化学试题4 探究N a OH是否变质
实验台上有一瓶氢氧化钠，请你用所学知识检验其是否变质。
1.实验报告：
实验步骤现象结论及化学方程式
取待测粉末于一洁净试管中，滴加一定量的盐酸，观察
整理器材归位试管中有气体产生
（试管中无明显变化）
N a OH已经变质
（N a OH没有变质）
2.实验结果：
瓶号为（必填）的N a OH是否变质（填写是或否）。