高一化学必修一必考化学方程式
(完整版)高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na +O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na +2H2O =2H2O +H2 ↑2Na +2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ↑2Na2O2 +2H2O =4Na+ +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑CO32- +2H+=H2O +CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 +HCl =NaHCO3 +NaClCO32- +H+ =HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ =H2O +CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 +H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 +NaOH==【加热】Na2CO3 +H2OHCO3-+OH - =H2O +CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li +O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu +Cl2==【点燃】CuCl2之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na +Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2 +Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 +H2O =HCl +HClOCl2 +H2O =H++Cl- +HClO13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO==【光照】2HCl +O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 +2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO==【光照】2HCl +O2↑Ca2-+2ClO-+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓)==【加热】MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 +2NaBr =Br2 +2NaClCl2 +2Br- =Br2 +2Cl-17、铁与硫加热反应Fe +S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe+2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2 +2C=(高温)Si +2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 +2NaOH =Na2SiO3 +H2OSiO2 +2OH+ =SiO32- +H2O22、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2 +3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 +3H223、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 +O2=(放电)2NO2NO +O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 +H2O =2HNO3 +NO3NO2 +H2O =2H++2NO3-+NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe+6HNO3==【加热】Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 +O2 +2H2O = 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO +3O2 +2H2O = 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO +6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑+H2O↑+CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl +NH3 =NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4++OH-==【加热】NH3 ↑+H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3 +NaOH =NH3·H2O +NaNO3NH4++OH-=NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al +3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑2Al +6H+=2Al3++3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑2Al +2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al +Fe2O3==【高温】2Fe +Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg +CO2 ==【点燃】2MgO + C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++ 3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2OAl(OH)3 +3H+=Al3++3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 +2 H2OAl(OH)3 +OH-=AlO2-+2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe +4H2O(g)==【高温】Fe3O4 +4H241. 铁与盐酸反应Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑Fe +2H+=Fe2++H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2OFe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2 +O2 +2H2O =4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 +Cl2 =2FeCl32 Fe2++Cl2 = 2 Fe3++2Cl-46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 +Fe =3FeCl22Fe3++Fe =3Fe2+47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应:4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧:2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应:2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应:2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸:Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸:Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应:4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应:2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应:Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备(向氯化铝溶液中滴加氨水):AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应:3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应:2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应:2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应:2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应:2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应:Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备(硅酸钠溶液与盐酸反应):Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应:Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应:H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应:Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解:2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉:2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应:S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应:SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应:2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应:SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应:Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应:C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应:N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应:2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应:3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨:N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应:NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应:NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解:NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解:NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应(以碱金属和卤素为例)- 锂与氧气反应:4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应:2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应:Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧:2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O(放热反应)- 碳酸钙受热分解:CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑(吸热反应)3. 有机化学基础(必修部分)- 甲烷燃烧:CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应(以一氯取代为例):CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧:C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应:C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应:C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧:2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应:C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧:C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应:2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化:2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应:CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一方程式大全在高中化学的学习中,方程式是必不可少的。
方程式是描述化学反应的重要工具,它可以让我们更加直观地了解化学反应的过程和原理。
下面是高中化学必修一中的方程式大全,供大家参考。
1. 氧化铁的生成反应:4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 碳酸钙分解反应:CaCO3 → CaO + CO23. 氢氧化钠与盐酸中和反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 硝酸与铜的反应:3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O5. 氢氧化铜的生成反应:Cu + 2KOH + H2O → Cu(OH)2 + 2KOH6. 氢氧化铁的生成反应:Fe + 2KOH + H2O → Fe(OH)2 + 2KOH7. 氢氧化铝的生成反应:Al + 3KOH + 3H2O → Al(OH)3 + 3KOH8. 氢化铝反应:Al + 3HCl → AlCl3 + 3H29. 氯化铜的生成反应:Cu + 2HCl → CuCl2 + H210. 硝酸银与氯化钠反应:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO311. 氯气与钠的反应:2Na + Cl2 → 2NaCl12. 硫酸铜的生成反应:Cu + H2SO4 → CuSO4 + H213. 羟基化钠的反应:2Na + 2H2O → 2NaOH + H214. 氧化钠的生成反应:4Na + O2 → 2Na2O15. 氧化铜的生成反应:2Cu + O2 → 2CuO以上是高中化学必修一中的方程式大全,希望对大家的学习有所帮助。
同时也提醒大家,在学习化学方程式时要注意掌握反应物和生成物的比例关系,以及反应条件和反应类型等重要知识点。
必修一化学必背方程式
必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式:
- 钠与氯气生成氯化钠:2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气:Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气:Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水:HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水:H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水:HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式:
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水:CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水:C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水:C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式:
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水:CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水:NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式:
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀:Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀:Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容,需要掌握并理解其反应原理和反应条件。
高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)
高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑Cu2++2OH-== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe +3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧(棕红色烟)6 Cl2+H2O =HCl +HClO Cl2+H2O =H++Cl -+HClO7 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl -+H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ::MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O10 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++ 3OH -= Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2+O2+2H2O =4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)12 氯化亚铁溶液中通入氯气(或加氯水)Cl2 +2FeCl2=2FeCl32 Fe2++ Cl2= 2 Fe3++ 2Cl-13 2FeCl3+Fe =3FeCl2 2Fe3++ Fe = 3Fe2+14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板:FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl22Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O +CO2↑17 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O +CO2↑182NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑小苏打受热分解(可鉴别Na2CO3与NaHCO3)19 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=H2O +CO32-20 2NaHCO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+Na2CO3+2 H2O2HCO3-+2OH -+Ca2+=Ca CO3↓+CO32-+2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量:(先浑浊):Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+H2O (后澄清):Ca CO3↓+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca2++2OH -+CO2=Ca CO3↓+H2O Ca CO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-22 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2 ↑侯氏制碱法:向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O=2HCO3-24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应:3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2:Ca CO3+2HCl=Ca Cl2+CO2↑+H2OCa CO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O2 =2NO273NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2+O2 +2H2O 错误!未找到引用源。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一.钠:〔2〕.Al2O3电解:2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2:4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧:2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S:2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2:2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液:6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温:3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe:2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2:2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu:2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl:FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H=Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl:Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+=2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl:Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O:Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2:Na2O+CO2=Na2CO32+-=Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2:Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-=Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl:Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量):2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量):2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI:2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕:NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二.铝:〔20〕.C与H2O:C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四.硅:〔1〕Si与NaOH与H2O:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl:2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF:Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2:Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O:2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl:Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl:Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O:-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2:Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C:Si+CSiC〔6〕C与SiO2:2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si:2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2:SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2::CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF:SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2:Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量:()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O:2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O:NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH:H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解:H2SiO3SiO2+H2O五.氯:三.铁:〔1〕Cu与Cl2:Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量):Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe:3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2:CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2:2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2:2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2:Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰,光照〔16〕SO3与H2O:SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3:CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P:3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量):2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P:5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O:Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+,Cl-,ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2:2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量):2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl:FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4,实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与:+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕:323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量):七.氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2:N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量):〔2〕N2与O2:N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2:2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg:N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2:2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2:2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l:2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O:3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O:NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O:4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓):MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3:NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3++OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl:NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3:NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2:4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2:2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O:3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3:KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六.硫:受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热:2Na+SNa2S〔2〕Fe与S:Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH:(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S:2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S:H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2:2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2:S+O2SO2八.硫酸〔6〕S与NaOH:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O:SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量):2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn:2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕:6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕:NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量):Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S:2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓):H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓):2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe:6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量):8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量):4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓):C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
高一化学必修一必考化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)人教版 化学必修一必背化学方程式1、Fe (OH )3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O△Fe (OH )3(胶体)+3HCl3、常温下钠与氧气反应:4Na?+?O 2?=?2Na 2O? (白色)4、钠在空气中燃烧:2Na?+?O 2?△?Na 2O 2? (淡黄色)5、钠与水反应:2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑?6、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑?7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2?+?2CO 2?=== 2Na 2CO 3?+?O 2?8、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃Fe 3O 49、铁与水蒸气反应:3Fe?+?4H 2O(g)?高温Fe 3O 4?+?4H 2?10、Al 与盐酸反应:2Al +6HCl ===2AlCl 3+3H 2↑?11、Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al?+?2NaOH?+?2H 2O ===2NaAlO 2?+?3H 2↑? 2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3?+?6HCl?===2AlCl 3?+?3H 2O? Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3?+?2NaOH?===?2NaAlO 2?+?H 2O? Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O14、Al(OH)3?与盐酸反应:Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl 3?+?3H 2O? Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应:NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H 2O? Al(OH)3+OH -= AlO 2-+2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH :AlCl 3+3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2+2H 2O 16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al 2(SO 4)3?+?6NH 3?H 2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH 4)2SO 4 ?Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3?△2O 3?+?3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl ===FeCl 2+H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3?+?6HCl?===?2FeCl 3?+?3H 2O Fe 2O 3?+6H +===2 Fe 3++3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应:Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3++Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: FeCl 3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓(红褐色)23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4?+?2NaOH?===? Na 2SO 4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因: 4Fe(OH)2?+?2H 2O?+?O 2?=?4Fe(OH)3? 24、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3?△2O↑+??Fe 2O 3?(红棕色粉末,俗称铁红)25、FeCl 3溶液与铁粉反应:2FeCl 3?+?Fe?===?3FeCl 2? 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2?+?Cl 2?===?2FeCl 3 ?2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3?+?Cu?===?2FeCl 2?+CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2?+?4HF?===?SiF 4?↑+?2H 2O? (玻璃刻花) 29、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2?+?CaO?高温?CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2?+?2NaOH?===?Na 2SiO 3?+?H 2O? 31、硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H 2SiO 3↓? 32、氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O33、氯气与金属反应:2Fe?+?3Cl 2? 点燃?2FeCl 3?(棕褐色色烟)Cu?+?Cl 2?点燃?CuCl 2? (棕黄色的烟)34、氯气与非金属反应:H 2+Cl 2点燃2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)见光也反应35、氯气与水反应:Cl 2?+?H 2O?=HCl?+?HClO? Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl -+HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 2 HCl?+?O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H 2O? (制“84”消毒液) 38、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O?(有效成分) 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因:Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?===?CaCO 3↓?+?2HClO? 2HClO 2HCl +O 2↑ 40、硫的燃烧 S +O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质:1.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物:二氧化硫与水反应:SO 2?+?H 2O??H 2SO 3?二氧化硫与碱性氧化物反应:SO 2+CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应:SO 2+Ca(OH)2 === CaSO 3↓+H 2O3.具有还原性:能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水,Fe 3+ 氧化能使卤素单质溶液褪色:SO 2+X 2+2H 2O = H 2SO 4+2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2+2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应:SO 3?+?H 2O?===?H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应:SO 3+CaO =CaSO 444、三氧化硫与Ca (OH )2溶液反应:SO 3 + Ca (OH )2 ===?CaSO 4 + H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应:N 2?+?O 2??2NO? (雷电固氮) 46、一氧化氮与氧气反应:2NO?+?O 2?===2NO 2? 放电或高光照光照47、二氧化氮与水反应: 3NO 2?+?H 2O ==?2HNO 3?+?NO?(以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因)48、用于混合气体溶于水的计算:4NO 2+O 2+2H 2O === 4HNO 3 4NO +3O 2+2H 2O === 4HNO 3(工业制硝酸第二步)49、合成氨反应:N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3(工业固氮) 50、氨气溶于水:?NH 3?+?H 2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因:NH 3?H 2O NH 4++OH -52、氨水受热分解:NH 3?H 2O△3↑?+?H 2O?53、氨气与氯化氢反应:NH 3?+?HCl?===?NH 4Cl?(与挥发性的酸反应迅速产生白烟,用于氨气的检验)54、氯化铵受热分解:NH 4Cl?△?NH 3↑?+?HCl↑?55、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3?△NH 3↑?+?H 2O↑?+?CO 2↑?56、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3?+?NaOH? △3↑?+?NaNO 3?+?H 2O?57、氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂 △4NO +6H 2O (工业制硝酸第一步)58、氨气的实验室制法:2NH 4Cl?+?Ca(OH)2? △2?+?2H 2O?+?2NH 3↑?(此反应为固体反应,不能写成离子方程式)60、浓硫酸与铜反应:Cu?+?2H 2SO 4(浓)?△CuSO 4?+?2H 2O?+?SO 2↑? 61、浓硫酸与木炭反应:C?+?2H 2SO 4(浓)?△?CO 2?↑+?2SO 2↑?+?2H 2O?62、浓硝酸与铜反应:Cu?+?4HNO 3(浓)?=== Cu(NO 3)2?+?2H 2O?+?2NO 2↑? Cu + 4H + + 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+2H 2O 63、稀硝酸与铜反应:3Cu?+?8HNO 3(稀)===?3Cu(NO 3)2?+?2NO↑+?4H 2O?? 3Cu + 8H ++ 2NO 3- === 3Cu 2++ 2NO↑+4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因:4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O光照。
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中:4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧:2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠(Na2O2)与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热:2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质(分步反应过程如下):Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳:2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳:2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应:NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式:Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式:Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式:Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式:AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式:Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳:2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳:NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式:2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温:3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式:Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式:Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式:Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式:Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式:2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式:2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应:SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应:Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应:Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应:Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应:3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应:Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应:Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中:Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应:S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水:SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫:SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式:SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫:SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式:SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠:SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫:SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式:SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气:2SO2+O22SO3(条件:加热、催化剂)52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应:SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl(其中Cl2可以用Br2、I2替换)离子方程式:SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应:SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca (OH )2反应:SO3+Ca (OH )2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应:SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合:N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触:2NO+O2==2NO258、NO2溶于水:3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中:4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中:4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合(工业合成氨):N2+3H2 2NH3(高温,高压,催化剂)氨的催化氧化:4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水:NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟:NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解:NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热:Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量:2Fe+6H2SO4(浓)加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量:Fe+2H2SO4(浓)加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热:C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中,我们学习了众多重要的化学方程式,这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物(1)钠在空气中燃烧:2Na + O₂=点燃= Na₂O₂(2)钠与水反应:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑(3)过氧化钠与水反应:2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑(4)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂2、铝及其化合物(1)铝与氧气反应:4Al + 3O₂= 2Al₂O₃(2)铝与盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑(3)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂+ 3H₂↑(4)氧化铝与盐酸反应:Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O+ H₂O(6)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (7)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O3、铁及其化合物(1)铁与氧气反应:3Fe + 2O₂=点燃= Fe₃O₄(2)铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑(3)铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu(4)氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl₂+ H₂O(5)氧化铁与盐酸反应:Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O (6)四氧化三铁与盐酸反应:Fe₃O₄+ 8HCl = FeCl₂+2FeCl₃+ 4H₂O(7)氢氧化亚铁与氧气、水反应:4Fe(OH)₂+ O₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物(1)硅与氧气反应:Si + O₂=高温= SiO₂(2)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO₂+ 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O+ H₂O(4)硅酸钠溶液与盐酸反应:Na₂SiO₃+ 2HCl = 2NaCl +H₂SiO₃↓2、氯及其化合物(1)氯气与金属钠反应:2Na + Cl₂=点燃= 2NaCl(2)氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl₂=点燃= 2FeCl₃(3)氯气与氢气反应:H₂+ Cl₂=点燃= 2HCl(4)氯气与水反应:Cl₂+ H₂O = HCl + HClO(5)次氯酸光照分解:2HClO =光照= 2HCl + O₂↑(6)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl₂+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O3、硫及其化合物(1)硫在氧气中燃烧:S + O₂=点燃= SO₂(2)二氧化硫与水反应:SO₂+ H₂O ⇌ H₂SO₃(3)二氧化硫与氧气反应:2SO₂+ O₂⇌ 2SO₃(4)三氧化硫与水反应:SO₃+ H₂O = H₂SO₄(5)铜与浓硫酸反应:Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄+SO₂↑ + 2H₂O(6)碳与浓硫酸反应:C + 2H₂SO₄(浓) =△= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O4、氮及其化合物(1)氮气与氧气反应:N₂+ O₂=放电= 2NO(2)一氧化氮与氧气反应:2NO + O₂= 2NO₂(3)二氧化氮与水反应:3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO(4)氨气与水反应:NH₃+ H₂O ⇌ NH₃·H₂O(5)氨气与盐酸反应:NH₃+ HCl = NH₄Cl(6)氯化铵受热分解:NH₄Cl =△= NH₃↑ +HCl↑(7)碳酸氢铵受热分解:NH₄HCO₃=△= NH₃↑ + CO₂↑ +H₂O(8)硝酸铵与氢氧化钠反应:NH₄NO₃+ NaOH =△= NH₃↑ + NaNO₃+ H₂O(9)铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O(10)铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑ + 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要,同学们一定要牢记并理解其反应原理,通过多做练习来熟练掌握,为后续的化学学习打下坚实的基础。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总(加粗必背)1.钠与氧气常温反应:4Na +O2=2Na2O 金属钠切开后,银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应:2Na +O2Na2O2 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应:2Na +2H2O =2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应(2步):2Na+2H2O =2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45. Na2O与水的反应:Na2O+H2O =2NaOH6.Na2O与CO2的反应:Na2O+CO2=Na2CO3Na2O与O2的反应:2Na2O+O22Na2O27. Na2O2与水的反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰,瓶口有白雾氢气和氯气光照:H2+Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧:2Al +3Cl22AlCl3 白烟或黄烟(氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末)钠在氯气中燃烧:2Na +Cl22NaCl黄色火焰,氯气颜色褪去,白烟12.氯气与水的反应:Cl2+H2O = HCl+HClO 可逆反应,也可以写洁厕灵和84消毒液反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性:2HClO 2HCl+O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应(制漂白液/84消毒液):Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O15.制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉具有漂白性:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多,漂白性越好(生成HClO具有漂白性,但HClO不稳定,见光易分解,所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应:Br2+2NaOH = NaBr+NaBrO+H2O (可用NaOH吸收氯气或溴单质)16.铁与稀硫酸反应的离子方程式:Fe + 2H+= Fe2++ H2↑FeO和稀硫酸反应:FeO + 2H+ = Fe2++ H2OFe3O4和稀H2SO4反应:Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式:2Fe3++Fe =3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+=HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+=CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+=H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-=H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-=H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-=H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2=2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2(工业合成氨/制氨气) N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 = 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl = NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 = 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气,生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解,铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4+ + OH - = NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应(或加热)的离子方程式(可用于检验铵根离子)NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热,快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S (S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ,只能得到Cu 2S ) 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性,把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸,能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S (臭鸡蛋气味气体,溶于水形成氢硫酸-弱酸)硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S +O 2 SO 2 (注意:氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 (需要催化剂,空气中的灰尘可充当催化剂)44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2: SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2: SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水: SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊,不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应: SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2:2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应,体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸(共3步, S 和O 2a 点燃只能生成SO 2)S +O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸:(共4步) N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2: 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br - = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I - = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃(2个)SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体,变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应:2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈,绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸: 少量HCl :NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl :NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳: 少量CO2:2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2:NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫:碳酸钠吸收少量二氧化硫:2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫:Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫:Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫:7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
高一化学必修1化学方程式100汇总
高一化学必修1 必记化学方程式100条1、氯化钡溶液加入到硫酸钠溶液中:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl2、氢氧化钠溶液加入到氯化镁溶液中:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl3、碳酸钠溶液加入到氯化钙溶液中:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl4、硝酸银溶液加入到氯化钠溶液中:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO35、氯化钡溶液加入到硫酸铜溶液中:BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl26、氧化铜与碳粉共热: C + 2CuO △CO2 + 2Cu7、铝条加入到硫酸铜溶液中:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu8、在空气中点燃镁条:2Mg + O2点燃2MgO9、铜片加入到硝酸银溶液中:Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)210、镁条加入到稀盐酸中:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑11、钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O12、钠在氧气中燃烧:2Na + O2△Na2O213、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑14、钠与盐酸反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑15、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑16、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O217、碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O18、少量稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O20、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O21、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O22、碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO323、氢氧化钠溶液通入过量二氧化碳:NaOH + CO2 = NaHCO324、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑25、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑26、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O327、铝与硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)328、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O29、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O30、硫酸铝溶液和氨水:Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO431、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O33、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O34、铁在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl335、红热的铁与水蒸气在高温下反应:3Fe + 4H2O(g)△Fe 3O4 + 4H236、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Fe + CuSO437、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O38、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O39、硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO440、三氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl41、氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)342、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O43、氯化铁转化为氯化亚铁(加铁粉):2FeCl3 + Fe = 3FeCl244、氯化亚铁转化为氯化铁(加氯水):2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl345、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl46、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O47、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O48、二氧化硅与氧化钙在高温下反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO349、二氧化硅与碳酸钠在高温下反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑50、二氧化硅与碳酸钙在高温下反应SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑51、硅酸钠溶液中加入稀盐酸:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓52、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓53、硅酸受热分解:H2SiO3△SiO2 + H2O54、制粗硅:碳在高温下还原二氧化硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑55、硅单质与氟气:Si + 2F2 = SiF456、硅单质与氢氟酸:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑57、硅单质与氢氧化钠溶液:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑58、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl59、铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2点燃CuCl260、氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2点燃2HCl61、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO62、次氯酸在光照下分解:2HClO 光照2HCl + O2↑63、制漂白液(氯气和氢氧化钠溶液):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O64、制漂白粉(氯气和石灰乳):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O65、漂白粉长期置露在空气中失效:Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3↓+ 2HClO66、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O67、硫在氧气中燃烧:S + O2点燃SO268、硫粉与铁粉共热:Fe + S △FeS69、铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu + S △Cu2S70、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO371、二氧化硫与氧化钙反应:(固硫)SO2 + CaO = CaSO372、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O73、二氧化硫通入澄清石灰水中:SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓(白) + H2O74、二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中:Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO375、二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2= 3S↓ + 2H2O76、二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO477、二氧化硫和氧气在催化剂下反应:2SO2 + O22SO378、三氧化硫和水反应:SO3 + H2O = H2SO479、三氧化硫和澄清石灰水反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O80、浓硫酸与铜共热:Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O81、浓硫酸与红热的木炭反应: C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O82、氮气与氧气在放电或高温下反应:N2 + O2放电或高温2NO83、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO284、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO85、二氧化氮与氧气混合通入水中无剩余:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO386、一氧化氮与氧气混合通入水中无剩余:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO387、氨气在水中的反应:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—88、一水合氨受热分解:NH3·H2O △NH3↑+ H2O89、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl90、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑91、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑92、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热:NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O93、实验室氯化铵和熟石灰共热制氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O94、工业合成氨:N2 + 3H2催化剂2NH3高温高压95、氨的催化氧化(制硝酸的第一步)4NH3+ 5O24NO + 6H2O96、浓硝酸在光照或加热下分解:4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O97、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O98、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O99、浓硝酸与红热的木炭反应: C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 100、次氯酸钠在空气中变质:NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=ΔNa2O2(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃(苍白色火焰,生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质:2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应(一般情况下,强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO 放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应:Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C 点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃:CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al (OH)3↓95、实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大,溶于水)。
化学必修一中重要化学方程式归纳
化学1重要化学方程式(1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O (切口变暗) (2)2Na + O 2Na 2O 2(黄色火焰)白色 淡黄色2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ (2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑)(4)钠投入CuSO 4溶液 (浮 熔 游 响 红)CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓(蓝)+ Na 2SO 4 (Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓(蓝))(5) 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ (2Al+6H + === 2Al 3++3H 2↑)(6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑)(7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3(棕色的烟) (9) Cu + Cl 2 CuCl 2(棕黄色的烟) (10) Fe+2H + === Fe 2++H 2↑ Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu(12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH(15)Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H +===== H 2O + CO 2↑)(16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快)(17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O)(18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3(19)Al 2O 3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H + ===== 2Al 3+ + 3H 2O)(20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH -===== 2AlO 2- + H 2O)(21)Al(OH)3 + 3HCl ===== AlCl 3 + 3H 2O ( Al(OH)3 + 3H + ===== Al 3+ + 3H 2O)(22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH - ===== AlO 2- + 2H 2O)(23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓(白)+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3)(24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ )(25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O )(26)Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O (Fe 2O 3 + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2O) (除铁锈)(27)Fe 3O 4+8HCl === FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O (Fe 3O 4+8H + === Fe 2++2Fe 3++4H 2O)(28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓(白) (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓(红褐) (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 )(32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -) (33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+)(34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色)(鉴别Fe 3+)(36) Cl 2 + H 22HCl (苍白色火焰) 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑(39)2NaOH + Cl 2 ===== NaClO + NaCl + H 2O(漂白液) (2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O )(40)2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O红褐色 白色 MnO 2漂白粉(漂粉精)光照有磁性(Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化)(42) SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4 (工业制硫酸)(43)2NaOH + SO 2 ===== Na 2SO 3 + H 2O (2OH -+ SO 2 ==== SO 32-+ H 2O) (44)2SO 2 + O 2 2SO 3 (45)SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ===== H 2SO 4 + 2HCl(46)SiO 2 + 2NaOH ===== Na 2SiO 3 + H 2O (SiO 2 + 2OH - ===== SiO 32- + H 2O) (不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)(47)SiO 2 + 4HF== SiF 4↑ + 2H 2O (雕蚀玻璃) (48)Na 2SiO 3 + 2HCl=== 2NaCl + H 2SiO 3↓ (SiO 32- + 2H + === H 2SiO 3↓)(49)Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ ((SiO 32- + CO 2 + H 2O ===== H 2SiO 3↓+ CO 32-)(50)N 2+3H 2 2NH 3 (工业制氨气) (51)N 2 + O 22NO (52)2NO+O 2 ====2 NO 2(54)NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - (氨水显弱碱性的原因)(55)NH 3+HCl===NH 4Cl(冒白烟) (56)4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O(57)NH 4HCO 3 CO 2↑+ NH 3↑+ H 2O (58) NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ (59)(NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O (NH 4++OH NH 3↑+H 2O)(铵根离子的检验) (60)2NH 4Cl (固)+Ca(OH)2(固)CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制取氨气)·高温反应:(1) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (2)铝热反应:3Fe 3O 4+8Al 4Al 2O 3+9Fe (3)C+H 2O(g) CO+H 2 (制水煤气) (4)碳还原氧化物:2CuO+C 2Cu+CO 2↑;SiO 2+2C Si+2CO ↑(5)CO 还原金属氧化物:Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2↑(炼铁) (6)CaCO 3CaO+CO 2↑(烧石灰) (7)CaO + SiO 2CaSiO 3(制玻璃)·熔融电解反应: (1)2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑ (2)MgCl 2(熔融)Mg+ Cl 2↑ (3)2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑1.有色离子:Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫红色)2.重要沉淀:(1)BaSO 4↓(白)、AgCl↓(白)既不溶于水也不溶于酸。
高一化学必修一化学方程式
必修1课本方程式(期末考试必备)1、硅(1)氢氟酸刻蚀玻璃 SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O(2)工业用石英砂和焦炭制粗硅 SiO 2+2CSi+2CO↑ (3)二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO CaSiO 3(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O(5)工业用石英、纯碱、石灰石制玻璃 SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+ CaCO 3 CaSiO 3+CO 2↑(6)水玻璃和盐酸反应 Na 2SiO 3+2HCl =H 2SiO 3(胶体)+2NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体)2、氯(7)Cl 2 + 2Na 2 NaCl (8)3Cl 2 + 2Fe 2 FeCl 3 (9)Cl 2+ Cu CuCl 2 (10)工业制盐酸Cl 2 + H 2 ===== 2HCl(11)检验氯气:氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl 2 + 2KI= 2KCl +I 2 Cl 2 + 2I -= 2Cl - +I 2(12)黄绿色气体与水反应Cl 2 + H 2O=HCl + HClOCl 2 + H 2O=H + + ClO -(13)氯气和苛性钠溶液制漂白液 Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO+ H 2O Cl 2 +2OH -=Cl - + ClO -+ H 2O(14)氯气与消石灰制漂白粉(漂粉精) 2Cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2 H 2O(15)氯气氧化亚铁盐 Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+(16)次氯酸不稳定 2HClO = 2 HCl +O 2↑2H ClO = 2 H ++Cl -+O 2↑(17)漂白粉漂白原理:2Ca(ClO) 2 +CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClOCa(ClO) 2 +2HCl = CaCl 2+2HClO3、硫(18)S + O 2 == SO 2点燃 点燃 点燃点燃 点燃或光照光照 光照(19)硫酸型酸雨形成 SO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 2 === 2H 2SO 4(20)工业制硫酸 二氧化硫催化氧化2SO 2 + O 2 2SO 3三氧化硫溶于水 SO 3+H 2O=H 2SO 4(21)SO 3+CaO=CaSO 4(22)SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O(23)2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2O (24)2H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2H 2O+2SO 2↑ 4、氮(25)N 2 + O 2 ==== 2NO(26)工业合成氨:N 2 + 3H 22NH 3(27)无色气体接触空气变为红棕色 2NO+O 2=2NO 2(28)硝酸型酸雨形成 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO(29)氨催化氧化 4NH 3 + 5O 2== 4NO + 6H 2O(30)氨气溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +OH -(31)氨遇氯化氢产生大量白烟 NH 3 + HCl = NH 4Cl(32)一水和氨不稳定 NH 3·H 2ONH 3↑+ H 2O (33)氯化铵受热分解 NH 4ClNH 3 ↑+ HCl ↑ (34)碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O↑ (35)铵根检验 NH 4+ +OH - +NH 3↑+H 2O (产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)(36)NH 3实验室制法:2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (37)红色金属与酸反应产生红棕色气体 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O(38)红色金属与稀酸酸反应产生无色气体3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O(39)铁、铝常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化,原因是浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性,在金属表面形成致密的氧化物的保护膜。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧,产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2(点燃)和4Na + O2 → 2Na2O,钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应,产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应,是放热反应。
Na2O2是强氧化剂,用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打(纯碱)与盐酸反应,有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液,化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量,化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解,化学方程式为2NaHCO3(加热)→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热,化学方程式为NaHCO3 + NaOH(加热)→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧,化学方程式为4Li + O2(加热)→ 2Li2O。
9.氯气的性质,铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2(点燃)→ CuCl2.之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式RUSER redacted on the night of December 17,2020人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、常温下钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O (白色)4、钠在空气中燃烧:2Na+O2△2O2(淡黄色)5、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H210、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O14、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应:NaOH: Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O15、AlCl3与NaOH:AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al2(SO4)3+6NH3H2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2 Fe3++3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3++Fe2++4H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: FeCl3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓(红褐色)23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△3H2O↑+Fe2O3(红棕色粉末,俗称铁红)25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ27、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O (玻璃刻花)29、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、氯气与金属反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(棕褐色色烟)Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色的烟)34、氯气与非金属反应:H2+Cl2点燃2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)见光也反应35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O= H++Cl-+HClO光照36、次氯酸光照分解:2HClO 2 HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (制“84”消毒液)38、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(有效成分)39、漂白粉长期置露在空气中失效原因:光照Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑40、硫的燃烧 S+O2点燃SO241、二氧化硫的性质:1.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 32.酸性氧化物:二氧化硫与水反应:SO 2+H 2O H 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应:SO 2+CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应:SO 2+Ca(OH)2 === CaSO 3↓+H 2O3.具有还原性:能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水,Fe 3+ 氧化 能使卤素单质溶液褪色:SO 2+X 2+2H 2O = H 2SO 4+2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2+2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应:SO 3+H 2O ===H 2SO 443、三氧化硫与碱性氧化物反应:SO 3+CaO =CaSO 444、三氧化硫与Ca (OH )2溶液反应:SO 3 + Ca (OH )2 ===CaSO 4 + H 2O45、氮气与氧气在放电下反应:N 2+O 22NO (雷电固氮)46、一氧化氮与氧气反应:2NO+O 2===2NO 247、二氧化氮与水反应: 3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO (以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因)48、用于混合气体溶于水的计算:4NO 2+O 2+2H 2O === 4HNO 3 4NO +3O 2+2H 2O === 4HNO 3(工业制硝酸第二步)49、合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3(工业固氮)50、氨气溶于水:NH 3+H 2O NH 3H 2O51、氨水显弱碱性的原因:NH 3H 2ONH 4++OH - 52、氨水受热分解:NH 3H 2O △3↑+H 2O53、氨气与氯化氢反应:NH 3+HCl ===NH 4Cl (与挥发性的酸反应迅速产生白烟,用于氨气的检验)放电或高温54、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑55、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O4NO+6H2O(工业制硝酸第一步)57、氨的催化氧化:4NH3+5O2 催化剂△58、氨气的实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑(此反应为固体反应,不能写成离子方程式)60、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑61、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O62、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu + 4H++ 2NO3-=== Cu2++ 2NO2↑+2H2O63、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu + 8H++ 2NO3-=== 3Cu2++2NO↑+4H2O光照64、浓硝酸见光易变黄的原因:4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O。
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高一化学必修一必考化学
方程式
Final approval draft on November 22, 2020
1、硫酸根离子的检验:
2、碳酸根离子的检验:
3、碳酸钠与盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑及其离子方程式
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO
2
↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO
4 = FeSO
4
+ Cu及其离子方程式
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl
2 + Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaCl及其离子方程式
7、钠在空气中燃烧:2Na + O
2△ Na
2
O
2
钠与氧气反应:4Na + O
2 = 2Na
2
O
8、过氧化钠与水反应:2Na
2O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na
2O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
10、钠与水反应:2Na + 2H
2O = 2NaOH + H
2
↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H
2O(g) = F
3
O
4
+ 4H
2
↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H
2O = 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H
2O = Ca(OH)
2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe
2O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O及其离子方程式
15、氧化铝与盐酸反应:Al
2O
3
+ 6HCl = 2AlC
l3
+ 3H
2
O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al
2O
3
+ 2NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl
3 + 3NaOH = Fe(OH)
3
↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO
4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na
2
SO
4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)
2 + 2H
2
O + O
2
= 4Fe(OH
)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)
3△ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al
2(SO4
)3
+ 6NH
3
·H
2
O = 2Al(OH
)3
↓ + 3(NH
3
)
2
SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)
3 + 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)
3 + NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)
3△ Al
2
O
3
+ 3H
2
O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl
3 + Fe = 3FeCl
2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl
2 + Cl
2
= 2FeCl
3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO
2 + 4HF = SiF
4
+ 2H
2
O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF
4 + 2H
2
↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO
2 + CaO 高温 CaSiO
3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO
2 + 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na
2SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Na
2
CO
3
+ H
2
SiO
3
↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na
2SiO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
SiO
3
↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl
2点燃 2FeCl
3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl
2
点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl
2
点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl
2 + H
2
O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O
2
↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl
2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H
2
O
38、氯气与消石灰反应:2Cl
2 + 2Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO
3 = AgCl↓ + HNO
3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)
2 + H
2
O + CO
2
= CaCO
3
↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO
2 + H
2
O ≈ H
2
SO
3
42、氮气与氧气在放电下反应:N
2 + O
2
放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O
2 = 2NO
2
44、二氧化氮与水反应:3NO
2 + H
2
O = 2HNO
3
+ NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO
2 + O
2
催化剂 2SO
3
46、三氧化硫与水反应:SO
3 + H
2
O = H
2
SO
4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H
2SO4(浓) △ CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H
2SO
4
(浓) △ CO
2
↑+ 2SO
2
↑ + 2H
2
O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO
3(浓) = Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O + 2NO
2
↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO
3(稀) △ 3Cu(NO
3
)
2
+ 4H
2
O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH
3·H
2
O △ NH
3
↑ + H
2
O
52、氨气与氯化氢反应:NH
3
+ HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH
4Cl △ NH
3
↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH
4HCO
3
△ NH
3
↑ + H
2
O↑ + CO
2
↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH
4NO
3
+ NaOH △ NH
3
↑ + NaNO
3
+ H
2
O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)
2△ CaCl
2
+ 2H
2
O + 2NH
3
↑
57、氯气与氢气反应:Cl
2 + H
2
点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH
4)
2
SO
4
+ 2NaOH △ 2NH
3
↑ + Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
59、SO
2 + CaO = CaSO
3
60、SO
2 + 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
61、SO
2 + Ca(OH)
2
= CaSO
3
↓ + H
2
O
62、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 63、SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O
64、NO 、NO2的回收:NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF 4
66、Si + 2NaOH + H 2O = NaSiO 3 +2H 2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si (粗) + 2Cl 2 △ SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 高温 Si (纯)+ 4HCl。