学案11氮的循环(上)及答案
《鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案》.docx
《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx第⼆节氮的循环第2课时⼀氨与鞍态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积⽔能溶解_____ 体积氨⽓。
氨的⽔溶液叫 ___________在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。
液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。
2.氨的化学性质（1）氨与⽔反应氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，⽣成______________ o（3）氨的还原性氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。
⼯业上利⽤氨在催化剂（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________2）镀态氮肥常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。
碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以保持肥效。
氮的循环习题
氮的循环习题1.下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是A.全部B.②③④C.②③⑤D.①③④2.下列变化中不属于氮的固定的是A. 氮气和氢气在一定条件下生成氨气B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强D. NO是红棕色气体4.用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观5.下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是A. N2B. NOC. NO2D. NH36.将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，试管内溶液的浓度为 (设试管内溶液没有逸出)A. 0.036mol·L-1B. 0.018mol·L-1C. 0.033mol·L-1D. 0.045mol·L-17.关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的是A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①③④8.某硫酸铵肥料，实验测得含氮的质量分数为20％，该样品中可能混有A. 碳酸氢铵B. 硝酸铵C. 氯化铵D. 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]9.城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是A. NO3-B. NO2-C. NH4+D. 有机氮10.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，余下金属m2 g，则m1与m2之间的关系为A.m1＞m2B.m1＜m2C.m1=m2D.无法确定11.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B.Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓硝酸C. Fe在冷浓硝酸中呈钝态D. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟HNO的物质的量一定是12.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的3A.（b-2a）molB. b/4 molC. 2a/3 molD. 2a mol13. 把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份．一份用b mol 烧碱刚好把3NH 全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗cmol BaCl 2．则原溶液中c(NO 3-)为 A. 1L mol a c 2b -⋅- B. 1L mol ac 4b 2-⋅- C. 1L mol a c b 2-⋅- D. 1L mol a2c 2b -⋅-14.某生态系统中氮循环简图如右图所示。
《氮的循环》学历案
《氮的循环》学历案姓名：班级：学号：【主题与课时】鲁科版高中必修1第三章第二节，1课时【课标要求】1. 认识氮及其化合物的主要性质和应用。
2. 了解氮循环对生态平衡的重要意义。
3. 通过氮及其化合物的转化关系，体会元素守恒思想。
【学习目标】1. 能说出氮在自然界中的存在形式，像大气中的氮气等，并且能列举出日常生活中含氮的物质，比如氮肥。
2. 可以描述氮的固定的概念，还能举例说出至少两种氮的固定的方式，像闪电固氮和工业合成氨。
3. 知道一氧化氮和二氧化氮的主要性质，例如一氧化氮容易被氧化，二氧化氮能与水反应等。
4. 能说出氨的物理性质，像它是无色有刺激性气味的气体，并且能准确写出氨与水、酸反应的化学方程式。
5. 可以描述铵盐的主要性质，像受热易分解、与碱反应等，还能解释铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因。
6. 了解硝酸的强氧化性，能够写出铜与硝酸反应的化学方程式。
7. 能阐述氮循环的主要过程，并且能解释氮循环对生态平衡的重要意义。
【评价任务】1. 通过课堂提问，检查目标1的达成情况，如果能准确说出氮的存在形式和含氮物质就算达成。
2. 让同学们举例氮的固定方式，能说出两种及以上的就达成目标2。
3. 针对一氧化氮和二氧化氮的性质，设置一些判断题，如“一氧化氮在空气中能稳定存在”（错误），判断准确率达到80%以上就算达成目标3。
4. 对于氨的物理性质，让同学们描述，描述准确就算达成目标4；对于氨的化学方程式书写，全对就算达成目标4。
5. 提问铵盐的性质以及解释铵态氮肥使用注意事项，回答正确就算达成目标5。
6. 写出铜与硝酸反应的化学方程式，写对就算达成目标6。
7. 让同学们绘制氮循环简易图并解释其意义，图绘制正确且解释合理就算达成目标7。
【学习过程】一、情境导入同学们，我给你们讲个有趣的事儿啊。
我有个朋友，他特别喜欢种花。
有一天他兴高采烈地跟我说，他买了一袋超级贵的肥料，说是能让他的花长得又大又漂亮。
人教版高三一轮原创化学学案-氮的循环(上) (含答案)
氮的迴圈（上）編號11班級組別姓名_____等級【課題】氮的迴圈（上）【目標要求】1、掌握氮氣、氮氧化物和氨氣的主要性質及應用和它們對環境品質的影響。
2、通過小組合作探究氨氣的實驗室制法。
3、以高度的熱情全力以赴，體驗學習的快樂【使用說明】利用一節課完成學案，下課收齊。
下節課修改15分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學生展示15分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎知識複習】一、氮氣及氮的固定1、通常情況下，氮氣的化學性質，很難與其他物質反應，但在一定條件下，氮氣能與________ 、_______等物質反應，反應方程式分別為___________________________________、2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
自然固氮的途徑主要有兩種：和，人工固氮包括和練習1、起氮的固定作用的化學反應是（）A .NH3經催化氧化生成NOB .NO與O2反應生成NO2C .N2與H2在一定條件下反應生成NH3 D. NH3與NO2作用生成N2二、氮的氧化物1、NO是色氣體，溶于水，毒，常溫下NO可與氧氣反應2、NO2是色有氣味的氣體，溶于水，毒，可與水反應，3、列舉含N的化合物對環境的影響（列三點）練習2、為什麼說“下一次雷雨相當於施一次肥”？寫出有關的化學方程式3、將盛有24mLNO2、3mLO2的混合氣體的試管倒扣在水槽中，充分反應後試管中剩餘氣體是________，體積是__________三、氨氣1、物理性質：色有氣味的氣體，密度比空氣，溶于水且能快速溶解，常溫常壓下1體積水能溶解約體積氨氣。
噴泉實驗裝置見右圖(1)其現象是______________________________________練習4、在進行噴泉實驗時，燒瓶中充滿氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，會看到燒瓶中的液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。
則a和b不可能是（）2、化學性質（1）與水反應：NH3+H2O ___________________________飽和氨水中有__________________ ______共六種微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3種。
高一化学必修一《氮的循环(第1课时 第2课时)》导学案
高一化学必修一《氮的循环(第1课时第2
课时)》导学案
【学习目标】
1．了解N2、NO、NO2、NH3、铵盐和HNO3的性质
2.理清氮及其化合物的相互转化关系
3．了解氮及其化合物的重要作用和对环境的影响
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材73～82页，了解自然界中氮的循环、硝酸的物理性质，
化学氮肥主要包括哪几种？主要成分分别是什么？铵态氮肥包括哪些物质？初步完成预习案。
2．结合“观察·思考”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
氨和铵盐性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
预习案
1．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。
2．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质
名称NONO2
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
应用
3．分类举例说明你对“氮的固定”的认识。
4．画出实验室制备氨气的装置图？写出反应原理及氨气的收集方法？
写出氨气检验方法?
写出工业制备氨气的原理．
5.通过读课本找出铵盐具有哪些物理性质？并用化学方程式总结常见的铵盐化学通性？
6.HNO3的物理性质有哪些？浓HNO3应该如何保存？
用化学方程式总结HNO3的化学性质。
高一【化学(鲁科版)】氮的循环(1)-课后练习
1．下列属于氮的固定的是()A．植物从土壤中吸收含氮养料B．将氨转变为氮肥C．化工厂中将N2和H2合成氨D．NH3溶于水得氨水2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体()A．N2与NO2的混合气体B．O2与NO2的混合气体C．NO与NO2的混合气体D．NO2一种气体4．在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……(1)集气瓶中红棕色的气体是____________；(2)气体颜色变化的原因是__________________________________________________；写出有关反应的化学方程式为______________________________；5．对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)吸收法：用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体。
(①仪器A已经经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
氮的循环学案答案
第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物 基础落实一、1．单质 化合态2．(1)根瘤菌 硝酸盐 氮气 氧气 NO 2 (2)氨气 氮肥 硝酸二、2．N 2＋O 2=====放电2NO N 2＋3H 22NH 3 3．(1)游离态 含氮化合物 (2)高能 生物 合成氨 仿生三、1．NO NO 2 2．(2)①2NO ＋O 2===2NO 2 ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO对点训练1．A [所谓自然固氮即通过闪电或一些微生物将空气中的N 2通过生物化学过程转化为含氮的化合物。
]2．C [N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因。
]3．C [N 2在空气中的体积含量约为45，而不是质量含量。
] 4．B [NO 是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO 很容易与O 2直接化合成NO 2。
]5．C6．D [NO 易与空气中的O 2反应，NO 2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。
]7．C [将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与没发生反应的N 2为剩余气体。
设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 体积减少3 2x V 2解得：x ＝3V 4故V (N 2)＝V －3V 4＝V 4故V (N 2)V (NO 2)＝13。
]第2课时 氨与铵态氮肥基础落实一、1．(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)喷泉 红 极易 碱2．(1)①NH 3＋H 2ONH 3·H 2O ②NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ③NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(2)有白烟生成 NH 3＋HCl===NH 4Cl(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 二、NH ＋4 NO －3 CO(NH 2)2三、1．易溶2．(1)NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (2)NaOH ＋NH 4NO 3=====△NH 3↑＋NaNO 3＋H 2O3．(1)铵盐 碱 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (3)向下排空气法 (4)湿润的红色石蕊 浓盐酸对点训练1．D [由NH 3的物理性质可知，A 、B 两项正确；氨水呈弱碱性，C 选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮的过程，故D 选项错误。
氮的循环学案第一课时学案
氮的循环（第一课时）学习目标1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应课前学案【旧知回顾】元素的游离态________________________________________________元素的化合态_________________________________________________新课预习一、自然界中氮的循环1、总结自然界中氮元素的存在状态________态，如：______;_____态，如__________氮气1、物理性质2、氮气的化学性质（1）氮气和氧气反应（反应方程式）____________________,反应条件__________。
（2）氮气和氢气反应（反应方程式）____________________,反应条件__________。
3、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。
因为反应在常温下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并不存在。
③NO2和水反应：________________________。
④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。
（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2 =2NO2………①3NO2+H2O =2HNO3+ NO ………②①x 3 + ②x 2可得反应方程式_____________________________。
氮的循环练习题参考答案
氮的循环练习题参考答案1. 选A 。
由题意可知： Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。
即n (Cu)＝2n (O 2)＝0.15 mol 。
根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.06 L ＝60 mL 。
2. 选B 。
n (Cu)＝1.92 g/64 g·mol －1＝0.03 mol ，n (NO －3)＝0.1 L×0.4 mol·L －1＝0.04 mol ，n (H ＋)＝0.1 L×0.4 mol·L －1＋0.1 L×0.1 mol·L －1×2＝0.06 mol ，由反应3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 所以Cu 和NO －3过量，H ＋不足，以H ＋计算，生成n (Cu 2＋)＝0.022 5 mol ，故c (Cu 2＋)＝0.225 mol/L 。
3.选D 。
由3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，只有D 能提供H ＋。
4.选A 。
两试管中含N 原子相等，全部转化生成的HNO 3相等。
5. 选A6. 选D7. 选A8. 选C9. 选BD10.选A 。
因浓H 2SO 4不挥发，与NH 3反应时看不到白烟，并非不反应，B 项错；C 项也可能是MgCl 2溶液；NH 3本身不能电离出OH －，因此NH 3不是碱，NH 3·H 2O 才是碱。
11.选B 。
12. 选D 。
分析四种物质的组成，阳离子只有NH ＋4和Na ＋，易用OH －鉴别，阴离子只有SO 2－4和Cl －，常用Ba 2＋鉴别，OH －与Ba 2＋构成Ba(OH)2，可用Ba(OH)2溶液一种试剂鉴别它们。
氮的循环学案一、二 答案
氮的循环学案一答案一、氮气及氮的固定1、 2、N ≡N 3、(1)N 2 +3H 22NH 3镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应） Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑(2)N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O22NO4、5、 6、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 通过闪电等的高能固氮 生物固氮、工业合成氨、仿生固氮练习1、A二 、氮的氧化物1、 无 难 有2、 红棕 刺激性 易 有3、①氮氧化物形成光化学烟雾 ②氮氧化物形成酸雨 ③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化练习2、N 2+O 22NO 2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3 +NO 练习3、NO 4mL三、氨气1、电子式为，结构式为，三角锥形，键角107°18′，极性分子。
2、物理性质：无 刺激性 小 极易 700喷泉实验：（1）氨气极易溶于水，当胶头滴管内的水被挤入烧瓶后，氨气迅速溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压入烧瓶，从而形成喷泉。
⑵烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
（3）打开．．止水夹，挤．压．胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶； （4）用手（或热毛巾）捂（5）0.045mol/L 否 （6）0.045mol/L 0.034mol/L2、化学性质（1）NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OHˉ、H + 溶解平衡、化学平衡、电离平衡（2）NH 3+HCl ＝NH 4Cl 产生白烟 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 无 （3）4NH 3 4NO+6H 2O （4）3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+3NH 4+放电3、氨气的制法（1）①Ca(OH)2+2 NH4Cl △CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O②O2③向下排空气法吸收多余的氨气，防止污染空气④碱石灰否⑤a.把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气；b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟，证明气体是氨气。
#化学：3.2《氮的循环》学案(鲁科版必修1)
2）
3）
分析
4将一收集满15 mLNO2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？
分析
课后自我评价：
3,，NO她在空气中能稳定存在吗？她与氧气反应得到的产物你对他了解吗，能说一说吗
4，现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？
若使试 管中液面上升，可采取什么措施？
三氮的固定
阅读材料：粮食危机
据联合国的统计资料，全球中国肥料信息网资料：
化肥在农业增产中的作用功不可没。有关数据显示,中国居民人均耕地使用面积为1.41亩,不足世界人均耕地使用面积的40%.中国有600多个县人均耕地面积低于国际粮农组织的标准.就这样一个耕地匮乏的国家,用占世界7%的耕地养活了占世界22%以上的人口,不能说不是一个奇迹。化学肥料在保证农产品产量解决人民温饱问题,优化产品质量提高人民健康水平,保证耕地质量实现农业可持续发展 方 面,起到了至关重要的作用。有40%以上的人受到各种不同程度的粮食危机的威胁，至少 有3亿儿童在饥饿与死亡边缘挣扎……
第二节《氮的循环》第一课时导学案
【学习目标】
1、 了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌 握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸 的过程
联想质疑材料阅读
原理方法技巧
天下奇闻在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的原因吗？
一氮的循环
请仔细观察课本页图，并仔细阅读页
氮的循环(第一课时,三案齐全
第2节氮的循环（第一课时）预习学案№55高一化学组2010.12.1 【学习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性【重点难点】一、氮在自然界中的循环二、氮循环中的重要物质及其变化知识点一、氮在自然界中的循环1、氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮在自然界中的循环1)在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
在放电条件下，空气中少量的与化合生成NO，NO 和O2迅速生成并随水进入土壤和水体2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，在根据需要进一步转化成各种- 知识点二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气及氮的固定1）由于氮分子结构稳定，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。
2）氮的固定是指。
氮的固定主要有和两种方式。
自然固氮有：和等。
人工固氮的方式有和。
2、NO和NO2主要性质1）氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。
NO为色溶于水的气体，它与血红蛋白结合的能力比CO 还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。
NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
NO2为色溶于水的气体。
2）用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、氨与铵态氮肥1）氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。
氮的循环学案 文档
《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。
2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。
3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。
4、掌握实验室制取氨的方法。
1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。
2.氮在自然界中的循环⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。
动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。
⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。
3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。
N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _4、氮的固定⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。
⑵自然固氮的途径主要有两种：和⑶合成氨和仿生固氮属于________________。
5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________6、氮的氧化物⑴种类____ 、_____ 、_____、______ 、_______ 、_________⑵NO的物理性质：颜色____溶解性_______、_____（有无）毒性。
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环学案(1)鲁科版必修1(2021年整理)
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第2节氮的循环互动课堂疏导引导一、氮气1.氮的存在和氮的固定（1）自然界中氮元素以游离态和化合态两种形式存在。
氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程.固氮包括人工固氮和自然固氮两种类型。
2。
氮气的结构和性质（1)氮气的结构分子式：N2，结构式：NN≡。
氮气在通常状况下性质稳定的原因是N2中的NN≡三键很牢固。
(2)物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气的略小，不溶于水。
(3)化学性质:在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
氮气通常可以作保护气。
但在一定条件下,氮气也能和许多物质发生反应。
①氮气与氢气的反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3此反应为可逆反应,用于工业合成氨气。
②氮气与氧气的反应N2+O2放电2NO二、氮的氧化物（1）NO:是无色气体，有毒，不溶于水。
易被氧气氧化。
2NO+O22NO2（2）NO2：是红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
NO、NO2是大气污染物。
3NO 2+H 2O====HNO 3+NO （3）与碱溶液反应：2NO 2+2NaO====HNaNO 2+NaNO 3+H 2ONO+NO 2+2NaOH====2NaNO 2+H 2ONaOH 用于氮的氧化物的吸收。
氮的循环教学案第一课时-赵少磊
编辑：赵少磊校对：审核：
课题
氮的循环（1）
授课班级
高一（5）班
课型
新授课
教学
目标
1.了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；了解生物固氮和人工固氮方式。
2.掌握自然固氮和人工固氮的方法，掌握一氧化氮和二氧化氮的性质；
教学重难点
氮气和氮的氧化物的性质
教学用具
多媒体
【探究一】实验1：在收集满N2的集气瓶中点燃镁条
【思考总结】反应的产物是什么
【实验现象】
【探究二】实验2：观察收集好的NO和NO2气体，NO和氧气的反应。
【实验现象】
【探究三】实验3：将收集满NO2气体的集气倒立在盛有蒸馏水的水槽中，观察实验现象。
【实验现象】
【思考】
1.应该如何收集NO和NO2气体？
【教学反思】
2.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ何除去一氧化氮气体中混有的少量二氧化氮？
先由学生观察实验现象，并记录
提示：回答时要有现象、结论
先由学生描述实验现象、结论。
观看动画模拟写出反应方程式。
典
题检测
导学案所附习题
课堂小结
氮的循环
氮循环中重要的物质
1.氮气
2.一氧化氮和二氧化氮
师生一起小结本节内容。
课后提升
将收集满NO2气体的集气倒立在盛有蒸馏水的水槽中，为什么液面上升最多至集气瓶的什么地方？如何让水面充满整个集气瓶？
本节课知识
网络图
氮循环的过程
氮的循环N2的性质
氮循环中重要物质的性质
NO和NO2的性质
教学流程设计
学案导学
检查学生到学案的完成情况；存在的问题有氮气性质不同的原因，可逆反应，一氧化氮与二氧化氮的性质。
高三化学作业：《氮的循环》鲁科版必修一
1．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()2NH3，用烧碱进行干燥A．N2＋3H2催化剂高温、高压B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，气体用浓H2SO4干燥【解析】用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净氨气；Mg3N2能与水生成氨气，但不能用浓H2SO4干燥。
【答案】 C2．对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】此题考察氨水的组成：分子：氨分子、水分子、一水合氨分子；离子：铵根离子、氢离子、氢氧根离子。
【答案】 D3．关于铵根离子的说法中不正确的是()A．均无色B．加热可与OH－反应生成NH3C．只存在于溶液中D．具有还原性，一定条件下可被氧化【解析】 NH ＋4形成的盐均无色，A 项正确；NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，B 项正确；NH ＋4中N 元素为－3价，具有还原性；NH 4HCO 3、NH 4Cl 等铵盐固体中均存在铵根，故C 项错误。
【答案】 C4．氨水显弱碱性的主要原因是( )A ．通常状况下，氨的溶解度不大B ．氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量OH －C ．溶于水的氨分子只有少量电离D ．氨本身的碱性弱【解析】 氨水显弱碱性的主要原因是氨气溶于水后，与水反应产生了弱碱一水合氨，一水合氨电离出少量的OH －而使溶液呈弱碱性。
【答案】 B5．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤【解析】 NH ＋4检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
2022化学集训11氮的循环含解析
课后限时集训（十一)（建议用时：40分钟)1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是(）A．氮肥均含有NH错误!B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱A[氮肥一般分为铵态氮肥(含NH错误!），硝态氮肥(含NO错误!)和酰胺氮肥(含)，A项错误。
]2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，固定活塞。
如图所示，打开两个止水夹，足够时间后，将会看到U形管中液面（）A．a端上升，b端下降B．a端下降,b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断A[打开止水夹,NO2与H2O反应，气体体积减小，压强减小，水向左流动，a端上升，b端下降。
］3．(2020·黑龙江重点中学三联）如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法错误的是（)A．玻璃管中发生的反应可表示为NH3＋HCl===NH4ClB．实验时会在玻璃管中看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁,会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象B［浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的NH3和HCl 发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，A项正确;生成的NH4Cl为固体小颗粒,故可以观察到有白烟生成,B项错误；NH3＋HCl===NH4Cl为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，C项正确；浓硝酸具有挥发性,将浓盐酸换成浓硝酸，也会出现相似现象，D项正确。
]4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧B［浓硝酸与C反应，只体现强氧化性,B错误.］5．如图是含氮化合物及单质的“类别-价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管B．在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应,可用氨气处理氮氧化物C．可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气D．联氨（N2H4)可能被亚硝酸(HNO2）氧化生成氢叠氮酸（HN3) C[HNO3中氮元素为＋5价,具有强氧化性，能与Ag发生反应，故A正确；由题图可知NO、NO2在一定条件下均能和NH3发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，故B正确；通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，故C错误；依据价态分析，N2H4(氮元素为－2价)和HNO2（氮元素为＋3价)反应可能生成HN3，故D正确。
鲁科版高中化学必修一高一化学一课一练：第十一单元氮的循环.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题（单选题）。
1.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N22.N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④3.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)4.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/65.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应6.已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu，② Cu(NO3)2，③HNO3，④Zn(NO3)2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④8.3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol9.向100 mL 12mol/L 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol 和0.6mol 之间10.某硝酸盐R(NO3)2 受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满已干燥烧瓶（标况），在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为A.0.8mol/LB.1/28mol/LC.1/14mol/LD.1/22.4mol/L二、填空题11.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。
氮的循环精简学案
氮的循环学案-鲁科版一、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：。
3、氨与铵态氮肥⑴氨①物理性质氨是色气味的体。
②化学性质a.与水的的反应氨溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解体积氨。
氨的水溶液叫氨溶于水时，大部分NH3和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O可以部分电离成和，所以氨水显性。
氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++O H- 。
NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。
b.氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。
反应现象为：c.氨与氧气的反应化学方程式为工业上制硝酸的基础。
③氨的实验室制法在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。
该化学方程式为。
⑵铵盐①铵盐受热分解有些铵盐受热可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH 4Cl 。
用化学方程式表示上述过程。
。
② 铵盐与碱反应写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式铵根离子的检验： 6、硝酸及其应用 化学性质①强酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变 色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H +作用），随后 （氧化作用）。
②不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。
硝酸越浓，越 分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于 。
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12、通过小组合作探究氨气的实验室制法。
3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟【基础知识复习】 一、氮气及氮的固定1、通常情况下，氮气的化学性质 ，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 ________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、2、氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有 自然固氮和人工固氮。
自然固氮的途径主要有两种： 和 ， 人工固氮包括 和 练习1、起氮的固定作用的化学反应是（ ）A .NH 3经催化氧化生成NOB .NO 与O 2反应生成NO 2C .N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 D. NH 3与 NO 2作用生成 N 2二、氮的氧化物1、NO 是 色气体， 溶于水， 毒，常温下NO 可与氧气反应2、NO 2是 色有 气味的气体， 溶于水， 毒，可与水反应，3、列举含N 的化合物对环境的影响（列三点） 练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式3、将盛有24mLNO 2、3mLO 2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是________，体积是__________三、氨气1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约 体积氨气。
喷泉实验装置见右图会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。
则a 和b 不可能是（ ）2、化学性质（1）与水反应：NH 3+H 2O ___________________________饱和氨水中有__________________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。
（2）与酸反应：NH 3+HCl （现象是 ） NH 3+H 2SO 4 （有无白烟产生？______）（3）还原性： NH 3 + O 2 （用于制备生产硝酸所需要的NO ） （4）过量氨水与AlCl 3溶液反应的离子方程式 3、氨气的制法 （1）实验室制法目的是④干燥：常用 干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____ ⑤检验氨气的方法是：（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示） 【合作探究、讨论展示】1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数） ；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对2溶液的浓度是否有影响？2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是① ② ③_______________________________________________________________________________ 练习6、标准状况下，用NO 2 做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是 （结果保留两位小数）；用等物质的量的NO 2 和O 2做喷泉实验呢？【能力提升】1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②2、亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。
已知氢碘酸（HI ）与NaNO 2反应生成碘单质和一氧化氮气体（1）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。
可选用的物质有：① 自来水，② 碘化钾淀粉试纸，③ 淀粉，④ 白糖，⑤ 食醋，⑥ 白酒。
进行实验时，必须选用的物质有 。
3、无色气体甲可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种。
将100mL 甲气体经过下图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体中一定含有的气体是______________，体积分别是______________________4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH 3 + 3CuO△3Cu + 3H 2O + N 2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案： A.硫酸铵固体与消石灰共热 B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 C.在一定条件下，氮气与氢气化合 D.加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________ （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。
分别见实验方案的装置如图1、2所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。
① 该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不能"）；简述理由________________________________________________________________________②装置C 的作用是____________________________________________ [方案二] 已知：6NH 3 + 3Mg高温3Mg(NH 2)2 + 3H 2↑①该方案中存在的主要问题是________________________________________________ ②如何才能解决上述问题________________________ __________________ 【当堂检测】1．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是：①酸雨 ②光化学烟雾 ③臭氧空洞 ④温室效应 2、下列说法中不正确的是A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO 3溶液C.1mol/L 的氨水中，NH 3·H 2O 、NH 3、NH 4+的物质的量浓度之和是1mol/LD.氨的催化氧化是氮的固定3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B CD3【基础知识复习】 一、氮气及氮的固定1、不活泼 氧气、氢气 N 2+O 2 2NO N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3 2、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 通过闪电等的高能固氮 生物固氮工业合成氨、仿生固氮 练习1、C 二 、氮的氧化物1、 无 难 有2、 红棕 刺激性 易 有3、①氮氧化物形成光化学烟雾 ②氮氧化物形成酸雨 ③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化练习2、N 2+O 2 2NO 2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3 +NO 练习3、NO 4mL 三、氨气1、物理性质：无 刺激性 小 极易 700 ⑴挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶⑵烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色练习4、A 2、化学性质 （1）NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OHˉ、H + 溶解平衡、化学平衡、电离平衡 （2）NH 3+HCl ＝NH 4Cl 产生白烟 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 无 （3）4NH 3 +5O 22O（4）3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+3NH 4+3、氨气的制法（1）①Ca(OH)2+2 NH 4Cl△2 +2NH 3↑+ 2H 2O②O 2③向下排空气法 吸收多余的氨气，防止污染空气 ④碱石灰 否⑤把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气 （2）N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3合作探究：1、0.045mol/L 否3·H 2ONH 4++ OHˉ左移，导致氨放出练习5： 0.045mol/L 0.034mol/L能力提升：1、A2、⑴NaNO 2 HI ⑵②⑤3、NH 3、CO 2、NO 20 mL 、 48 mL 、 32 mL4、[解析]主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。
（1）用于实验室制取气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特点。
氮气与氢气化合要求在高温、高压、并有催化剂存在下才能进行，显然不能用在实验室中；加热氯化铵固体生成HCl 、NH 3混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化铵，所以此法也不宜用于实验室制取气体。
答案：A 、B(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ，2NH 3·H 2O + CaO Ca(OH)2 + 2NH 3↑+ H 2O（2）氮化镁遇水极易反应生成氢氧化镁和氨气。
从这一角度出发去比较两个方案中的 实验装置，可发现方案二的装置的未端接有一个装有碱石灰的干燥管，可避免生 成的氮化镁遇水反应。
答案：方案一：①不能得到纯净的氮化镁；由于在F 装置后缺少一个干燥装置，部分氮化镁将 与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。
② 做安全瓶，防止装置D 中的水倒吸。
方案二：①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不 纯。
②可将装置D 换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C 与装置D 之间加一安全 瓶。
或在装置C 与装置D 之间按顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。
当堂检测：1、①② 2、D 3、AC放电放电。