学案11氮的循环(上)及答案

1

2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。

3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，

师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟

【基础知识复习】 一、氮气及氮的固定

1、通常情况下，氮气的化学性质 ，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 ________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、

2、氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有 自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种： 和 ， 人工固氮包括 和 练习1、起氮的固定作用的化学反应是（ ）

A .NH 3经催化氧化生成NO

B .NO 与O 2反应生成NO 2

C .N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 D. NH 3与 NO 2作用生成 N 2

二、氮的氧化物

1、NO 是 色气体， 溶于水， 毒，常温下NO 可与氧气反应

2、NO 2是 色有 气味的气体， 溶于水， 毒，可与水反应，

3、列举含N 的化合物对环境的影响（列三点） 练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式

3、将盛有24mLNO 2、3mLO 2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是

________，体积是__________

三、氨气

1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水且能快速溶解，

常温常压下1体积水能溶解约 体积氨气。 喷泉实验装置见右图

会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a 和b 不可能是（ ）

2、化学性质

（1）与水反应：NH 3+H 2O ___________________________

饱和氨水中有__________________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。

（2）与酸反应：NH 3+HCl （现象是 ） NH 3+H 2SO 4 （有无白烟产生？______）

（3）还原性： NH 3 + O 2 （用于制备生产硝酸所需要的NO ） （4）过量氨水与AlCl 3溶液反应的离子方程式 3、氨气的制法 （1）实验室制法

目的是④干燥：常用 干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____ ⑤检验氨气的方法是：

（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示） 【合作探究、讨论展示】

1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果

保留两位小数） ；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对

2

溶液的浓度是否有影响？

2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是① ② ③_______________________________________________________________________________ 练习6、标准状况下，用NO 2 做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是 （结果保留两

位小数）；用等物质的量的NO 2 和O 2做喷泉实验呢？

【能力提升】

1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又

不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②

2、亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI ）与NaNO 2反应生成碘单质和一氧化氮气体

（1）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：① 自来水，② 碘化钾淀粉试纸，③ 淀粉，④ 白糖，⑤ 食醋，⑥ 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。

3、无色气体甲可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种。将100mL 甲气体经过下图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是______________，体积分别是______________________

4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH 3 + 3CuO

△

3Cu + 3H 2O + N 2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁

遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案： A.硫酸铵固体与消石灰共热 B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 C.在一定条件下，氮气与氢气化合 D.加热分解氯化铵固体

你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________ （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置如图1、2

所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。

① 该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不能"）；简述理由

________________________________________________________________________②装置C 的作用是____________________________________________ [方案二] 已知：6NH 3 + 3Mg

高温

3Mg(NH 2)2 + 3H 2↑

①该方案中存在的主要问题是________________________________________________ ②如何才能解决上述问题________________________ __________________ 【当堂检测】

1．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是：

①酸雨 ②光化学烟雾 ③臭氧空洞 ④温室效应 2、下列说法中不正确的是

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO 3溶液

C.1mol/L 的氨水中，NH 3·H 2O 、NH 3、NH 4+的物质的量浓度之和是1mol/L

D.氨的催化氧化是氮的固定

3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（

）

A B C

D