2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十二)化学平衡状态苏教版选修4

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高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g),在容积为 10L 的密闭容器中进行,开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂,达平衡时,NH₃的浓度不可能达到()A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案:B解析:假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应,生成 4mol NH₃,则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应,不可能完全反应,所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度,所以不可能达到。

2、一定条件下,将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应:NO₂(g) + SO₂(g) ⇌ SO₃(g) + NO(g) ,下列能说明反应达到平衡状态的是()A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案:B解析:A 选项,该反应是一个气体分子总数不变的反应,压强始终不变,所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项,混合气体颜色不变,说明 NO₂的浓度不变,反应达到平衡状态。

C 选项,SO₃和 NO 都是生成物,且按照 1:1 生成,无论是否平衡,体积比始终保持不变,不能说明达到平衡。

D 选项,消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂,都表示的是逆反应,不能说明正逆反应速率相等,不是平衡状态。

3、对于可逆反应:2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) △H < 0,下列各图正确的是()答案:A解析:A 选项,温度升高,平衡逆向移动,C 的百分含量降低,图像正确。

B 选项,增大压强,平衡正向移动,A 的转化率应该增大,图像错误。

C 选项,使用催化剂,只能改变反应速率,不能改变平衡状态,平衡时 C 的百分含量不变,图像错误。

2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(十四)化学平衡的移动 苏教版选修4(1)

2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(十四)化学平衡的移动 苏教版选修4(1)

课时跟踪检测(十四)化学平衡的移动1.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.混合体系中气体密度发生变化C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变解析:选D 浓度的改变,必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同,平衡才会发生移动,如H 2(g)+I2,缩小其体系体积,各物质的浓度都增大,但其正、逆反应速率是同等程度增大,平衡不移动,A项不正确;同理,增大体积,因其气体的质量不变,体积增大,其密度减小,正、逆反应速率同等程度减小,平衡不移动,B项不正确;由A、B 两项说明,速率改变,平衡不一定移动,C项不正确;转化率改变,说明平衡一定发生移动,D项正确。

2.已达化学平衡的下列反应2X(g)+,减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:选C 有气体参加的反应,减压后,化学反应速率减小,而且v正和v逆同时减小,平衡向气体分子数增大的方向移动。

3.对于反应2NO 22O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取( )A.体积不变,增加NO2的量B.体积不变,增加N2O4的量C.使体积扩大到原来的2倍D.使体积不变充入N2解析:选C 体积不变,增加NO2、N2O4的量相当于加压,NO2的转化率增大,c(NO2)/c(N2O4)减小,A、B项错误;使体积扩大到原来的2倍,压强减小,平衡左移,NO2的转化率减小,c(NO2)/c(N2O4)增大,C项正确;使体积不变充入N2,平衡不移动,c(NO2)/c(N2O4)不变,D 项错误。

4.如图是关于反应:A 2(g)+3B2正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )A .升高温度,同时加压B .降低温度,同时减压C .增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D .增大反应物浓度,同时使用催化剂解析:选C 由图可知正反应速率增大,逆反应速率减小。

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

第 三 节 化 学 平 衡 练 习 题一、选择题1.在一个密闭容器中进行反响: 2SO(g) +O 2(g)2SO 3(g)已知反响过程中某一时辰, SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ,当反响达到均衡时,可能存在的数据是()A .SO 2为 0.4mol/L ,O 2 为 0.2mol/LB .SO 2为 0.25mol/LC .SO 2、SO 3(g) 均为 0.15mol/LD .SO 3(g) 为 0.4mol/L2 .在必定温度下,可逆反响A(g)+3B(g)2C(g) 达到均衡的标记是()A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成 n molA ,同时生成 3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为 1:3:23.可逆反响 H (g)+I 2(g)2HI(g) 达到均衡时的标记是()2A. 混淆气体密度恒定不变B. 混淆气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2 在混淆气体中体积分数不变4.在必定温度下的定容密闭容器中,取必定量的A 、B 于反响容器中,当以下物理量不再改变时,表示反响: A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达均衡的是()A .混淆气体的压强B .C .C 、D 的物质的量的比值D .气体的总物质的量5.在一真空密闭容器中,通入必定量气体 A .在必定条件下,发生以下反响:2A(g)B(g) + x C(g) ,反响达均衡时,测得容器内压强增大为 P %,若此时 A 的转化率为 a %,以下关系正确的选项是( )A .若 x=1,则 P >aB .若 x=2,则 P <aC .若 x=3,则 P=aD.若 x=4,则 P ≥a6.密闭容器中,用等物质的量 A 和 B 发生以下反响: A(g)+2B(g)2C(g) ,反响达到均衡时,若混淆气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时 A 的转变率为()A .40%B .50%C .60%D.70%7.在 1L 的密闭容器中通入 2molNH 3,在必定温度下发生以下反响: 2NH 3 N 2+3H 2,达到均衡时,容器内 N 2 的百分含量为 a%。

江苏省2017-2018学年高二化学:课时跟踪检测(十二) 化学反应速率和化学平衡图像 Word版含解析

江苏省2017-2018学年高二化学:课时跟踪检测(十二) 化学反应速率和化学平衡图像 Word版含解析

课时跟踪检测(十二)化学反应速率和化学平衡图像1.可逆反应:2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是()解析:选D A项,升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,交叉点后,正反应速率大于逆反应速率,错误;B项,升高温度,平衡向正反应方向移动,B2%增大,错误;C项,当温度一定时,增大压强,AB3%降低,平衡应正向移动,而实际上增大压强,平衡逆向移动,错误;D项,当温度一定时,增大压强,平衡向逆反应方向移动,AB3%增大,符合题意;当压强一定时,升高温度,平衡向正反应方向移动,AB3%降低,符合题意,正确。

2.可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)ΔH=Q,同时符合两图中各曲线的规律的是()A.a+b>c+d T1>T2Q>0B.a+b<c+d T1>T2Q>0C.a+b<c+d T1<T2Q<0D.a+b>c+d T1<T2Q<0解析:选D对于左图,先拐先平衡,说明反应速率快,即T2>T1,随温度的升高,生成物的浓度减小,平衡向吸热反应方向移动,即正反应是放热反应,即Q<0;对于右图,v正和v逆相交后,随压强的增大,平衡向正反应方向移动,a+b>c+d,D选项正确。

3.对于可逆反应:m A(g)+n B(g)x C(g)ΔH=?在不同温度及压强(p1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<x D.ΔH<0,m+n>x解析:选D根据图像(1),p1先拐说明p1>p2,增大压强A的转化率升高,说明增大压强平衡向正反应方向移动,m+n>x;根据图像(2),升高温度,A的转化率降低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即此反应的正反应ΔH<0,D正确。

4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔΗ<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔΗ<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔΗ>0D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ<0解析:选B由图像知增大压强或升高温度后,v正、v逆都增大,由于v逆增大的多,平衡逆向移动。

化学平衡的移动 同步练测(苏教版选修4)(含答案解析)

化学平衡的移动 同步练测(苏教版选修4)(含答案解析)

专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分)1.有平衡体系CO(g)+2H2(g)====CH3OH (g)ΔH<0,为增加甲醇的产量,应采取的正确措施是()A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂2.对于X+Y(g)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.无法确定3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动,下列判断正确的是()A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高4.在密闭容器中,进行反应X(g)+3Y(g)(g)达到平衡后,其他条件不变,只增加X的量,下列叙述中不正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.正、逆反应速率都增大5.可逆反应:2A(g)3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C可能都是气体6.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。

下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变,充入氮气D.充入氮气,保持压强不变7.在密闭容器中,进行下列反应:2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g)(正反应为吸热反应),达到平衡后,下列说法中正确的是( )A.若恒温定容情况下,充入一些稀有气体,压强增大,但平衡不移动B.若恒温定压条件下,加入C(g),则C的转化率将增大C.若定容升温,在新平衡体系中A的质量分数将减小D.温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等8.下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。

高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课时跟踪训练 苏教版选修4

高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课时跟踪训练 苏教版选修4

第一部分专题2 第二单元第二课时化学平衡课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2012·银川一中模拟)化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应的进行程度,K值越大,表示的意义错误的是( )A.温度越高B.平衡时反应物浓度较小C.反应进行得越完全D.平衡时生成物浓度较大解析:平衡常数K越大,反应进行得越完全,则平衡时反应物浓度越小,生成物浓度越大;因反应的热效应未确定,故无法确定温度。

答案:A2.(2012·盐城高二检测)反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是( )A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200 KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度解析:平衡常数K仅仅是温度的函数,只有温度变化时才能引起K的变化。

答案:B3.(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键解析:不论反应达到平衡,还是未达到平衡,生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。

答案:C4.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)=33.3%]B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再变化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)解析:A 项中,φ(NH 3)=33.3%,不能说明是否一定为平衡状态。

2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十三)化学平衡常数苏教版选修4

2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十三)化学平衡常数苏教版选修4

课时跟踪检测(十三) 化学平衡常数1.关于平衡常数K ,下列说法中正确的是( ) A .K 越大,反应速率越大B .对任一给定的可逆反应,温度升高,K 值增大C .对可逆反应,K 值越大,反应物的平衡转化率越高D .加入催化剂或增大反应物浓度,K 值将增大解析:选C K 值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,A 、D 错误;K 与反应温度有关,但是温度升高,K 值可能增大也可能减小,B 错误。

2.对于可逆反应:C(s)+H 2+H 2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是( )A .K =c c 2cc2B .K =c c 2c c 2C .K =c 2cc2D .K =cc2c2解析:选D C 为固体,不列入表达式。

3.对于可逆反应:C(s)+CO 2,在一定温度下,其平衡常数为K ,下列条件的变化中,能使K 发生变化的是( )A .将C(s)的表面积增大B .增大体系压强C .升高体系温度D .使用合适的催化剂解析:选C 对于一个给定的可逆反应,其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关,与其他因素无关。

4.2 000 K 时,反应CO(g)+12O 22(g)的平衡常数为K ,则相同温度下反应2CO 2+O 2(g)的平衡常数为( )A.1KB .K 2C.1K2D .K解析:选 C 反应CO(g)+12O 22(g)的平衡常数K =c2cc 122,而2CO 2+O 2(g)的平衡常数为K ′=c 2c2c22,可见K ′=1K2,C 正确。

5.某温度下反应H 2(g)+I 2的平衡常数K =57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L -1 H 2(g)、0.5 mol·L -1 I 2(g)及0.3 mol·L -1HI(g),则下列说法中正确的是( )A .反应正好达平衡B .反应向左进行C .反应向某方向进行一段时间后K <57.0D .反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L -1解析:选D Qc =c 2c 2c2=-120.2 mol·L -1×0.5 mol·L-1=0.9<K ,故反应向正反应方向进行。

高中化学 专题2 化学反应与化学平衡专题测试 苏教版选修4

高中化学 专题2 化学反应与化学平衡专题测试 苏教版选修4

高中化学 专题2 化学反应与化学平衡专题测试 苏教版选修4(满分:100分,时间:90分钟)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2012·镇江高二检测)下列反应过程中,ΔH >0且ΔS >0的是( ) A .NH 3(g)+HCl(g)===NH 4Cl(s) B .CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) C .4Al(s)+3O 2(g)===2Al 2O 3(s)D .HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l)解析:A 是熵减的放热反应;C 是熵减的放热反应;D 是放热反应。

答案:B2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)。

下列说法不.正确的是( ) A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C .反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高,既包括正反应速率也包括逆反应速率,故A 选项错误,B 选项正确。

反应达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等,因此C 、D 选项都是正确的。

答案:A3.将N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:ν甲(H 2)=3 mol·L -1·min -1, ν乙(N 2)=2 mol·L -1·min -1, ν丙(NH 3)=1 mol·L -1·min -1。

这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( ) A .ν甲>ν乙>ν丙 B .ν乙>ν甲>ν丙 C .ν甲>ν丙>ν乙D .ν甲=ν乙=ν丙解析:把用三种不同物质表示的反应速率,换算成同一种物质来表示:根据反应N 2+3H 22NH 3,ν甲(N 2)=13ν甲(H 2)=1 mol·L -1·min -1;ν乙(N 2)=2 mol·L -1·min -1;ν丙(N 2)=12ν丙(NH 3)=0.5 mol·L -1·min -1。

2017-2018学年高二人教版化学(选修4)化学平衡同步练习答案

2017-2018学年高二人教版化学(选修4)化学平衡同步练习答案

1 / 9化学平衡同步练习1.合成氨反应:N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。

下列说法正确的是( )A. 达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变B. 使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C. 其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率D. 其他条件不变,降低NH 3的浓度,可以增大反应的速率 【答案】A2.在高温下,反应2HBr(g) ⇌ H 2(g)+Br 2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,且使Br 2的百分含量保持不变,可采取的方法是( )A. 减小压强B. 增大氢气浓度C. 升高温度D. 缩小体积 【答案】D3.一定条件下的密闭容器中:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.9 kJ·mol -1,下列叙述正确的是( )A. 4 mol NH 3和5 mol O 2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB. 平衡后升高温度,混合气体中NO 含量降低C. 平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡时v 正(O 2)=4/5v 逆(NO) 【答案】B 4.对于X +YZ 的平衡,若增大压强,Y 的转化率增大,则X 和Z 可能的状态是( )A. X 为液态,Z 为气态B. X 为固态,Z 为气态C. X 为气态,Z 为气态D. 无法确定 【答案】C5.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO 2气体,且起始时体积相同,发生反应:2NO 2(g) N 2O 4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N 2O 4)/c 2(NO 2)B. 若乙容器内气体的压强保持不变,说明反应已达到平衡状态C. 平衡时NO 2体积分数:甲>乙D. 达到平衡所需时间,甲所需时间短 【答案】C6.羰基硫(COS )可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

苏教版高中化学选修四课时检测:2-2-2化学平衡状态.doc

苏教版高中化学选修四课时检测:2-2-2化学平衡状态.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时化学平衡状态(时间:30分钟)考查点达到化学平衡状态的判断依据1.在容积不变的密闭容器中,可逆反应:4A(g)+5B(g)3C(g)+6D(g)ΔH<0,达到化学平衡状态的标志是()。

A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B解析容积不变,气体质量也不变,任何时刻密度均为定值。

A的物质的量浓度不再改变,说明体系内各组分的物质的量浓度也不变,反应达到平衡状态。

该可逆反应中气体反应物和气体生成物的化学计量总数相同,在其他条件不变时,压强为定值。

任何时刻消耗4n mol A,则会消耗5n mol B。

答案 B2.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。

A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析化学平衡即一定条件下可逆反应进行的限度,平衡状态是一种动态的平衡,故B、C错;化学平衡是有条件的,条件改变平衡会发生移动,故D错。

答案 A3.在恒温恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是()。

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡解析只有A项中的反应是气体体积改变的反应,故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变,说明反应已达到平衡。

答案 A4.N2O3在低温下是雪花状的固体,升高温度存在平衡:N2O3(g)NO2(g)+NO(g),在恒温恒容条件下,下列不能..说明该反应已达到平衡状态的是()。

A.压强不变时B.颜色不变时C.密度不变时D.NO的质量不变时解析恒容条件下,反应前后气体的质量不变、体积不变,故密度不变,所以密度不变不能表示反应达到平衡状态。

高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态同步训练 苏教版选修4

高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态同步训练 苏教版选修4

第2课时化学平衡状态[目标要求] 1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念、特点。

2.理解化学平衡建立的过程。

3.理解化学平衡的特征。

一、可逆反应1.概念在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。

如:N2+3H22NH3。

2.特点(1)同一条件下,正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中,与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时,反应仍在进行,没有停止。

二、化学平衡状态1.含义在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2.特征①逆:可逆反应②等:v正=v逆③定:物质恒定④动:动态平衡,反应没停止⑤变:条件变,平衡移动三、化学平衡状态的判断1.看v(正)与v(逆)是否相等。

2.看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一可逆反应1.下列反应属于可逆反应的是( )A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B.CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C.Cl2溶于水D.Na2O溶于水答案 C解析A、B项的反应不是在同一条件下进行,不属于可逆反应;D项反应能进行到底,不属于可逆反应;同一条件下,Cl2与水反应生成HCl和HClO,同时,HCl和HClO反应生成Cl2与水,属于可逆反应。

2.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3 mol·L-1B.X2为0.2 mol·L-1C.Y2为0.4 mol·L-1D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1答案 A高温、高压催化剂解析可逆反应中,反应体系中各物质一定共存,如果B、C选项中的数据存在,则Z 的浓度为0,这是不可能的,A选项符合题意;又因为该反应是总体积不变的反应,达到平衡时,不论X2、Y2、Z怎么变化,总物质的量不会改变,总浓度也不会改变,即:c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol·L-1。

高中化学课时训练(十二)化学平衡状态苏教版选修4(2021年整理)

高中化学课时训练(十二)化学平衡状态苏教版选修4(2021年整理)

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课时跟踪检测(十二)化学平衡状态一、单项选择题1.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断解析:选C 可假设先反应的NO2和后加入的NO2各自建立平衡,因反应物只有NO2一种物质,因此两平衡等效,现把两平衡压缩在一个容器中,相当于增大压强,而增大压强平衡右移,NO2的体积分数减小.2.在一定温度下某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H—O键解析:选C 不论反应达到平衡,还是未达到平衡,生成n mol CO的同时都会生成n mol H。

23.一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到平衡时,B的物质的量可能是( )A.1.5 mol B.1 molC.0。

2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(八)化学平衡的移动 新人教版选修4

2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(八)化学平衡的移动 新人教版选修4

课时跟踪检测(八)化学平衡的移动1.反应+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )A.加压B.减压C.减少E的浓度 D.降温解析:选D 正反应速率降低,可能是减压或降温,A的浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,只能是降温。

2.下列化学平衡一定发生移动的是( )A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:选C A项,平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动,如缩小容器体积时,平衡H2(g)+I2(g)===2HI(g)不移动,错误;B项,正、逆反应速率发生改变,平衡不一定移动,如加入催化剂,错误;D项,体系的压强增大,平衡不一定移动,如平衡CO(g)+H 22(g)+H2(g),错误。

3.反应X(g)+ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大解析:选D A项,题给反应为反应前后气体分子数不变的反应,减小容器体积压强增大,平衡不移动,错误;B项,催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,Z的产率不变,错误;C项,两种反应物中,增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率,本身转化率降低,增大c(X),X的转化率降低,错误;D项,该反应是放热反应,降温平衡正向进行,Y 的转化率增大,正确。

4.已知反应:2NO 22O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡胶管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法错误的是( )A .上述过程中,A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B .上述过程中,B 烧瓶内c (NO 2)减小,c (N 2O 4)增大C .上述过程中,A 、B 烧瓶内气体密度均保持不变D .反应2NO 22O 4(g)的逆反应为放热反应解析:选D A 项,升高温度,正、逆反应速率都增大,正确;B 项,B 烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N 2O 4的方向移动,B 烧瓶内c (NO 2)减小,c (N 2O 4)增大,正确;C 项,容器的容积不变,混合气体的质量不变,A 烧瓶、B 烧瓶内气体密度都不变,正确;D 项,放在热水中的A 烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B 烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO 2的方向移动,降低温度平衡向生成N 2O 4的方向移动,故反应2NO 22O 4(g)的正反应为放热反应,错误,D 项符合题意。

2017-2018学年高中化学 专题质量检测(二)化学反应速率与化学平衡 苏教版选修4

2017-2018学年高中化学 专题质量检测(二)化学反应速率与化学平衡 苏教版选修4

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专题质量检测(二)化学反应速率与化学平衡时间:60分钟满分:100分一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A(g)+y z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A 的浓度为0.2 mol·L-1,下列判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.x+y>zC.C的体积分数保持不变D.B的转化率降低解析:选A 容器的容积扩大到原来的2倍,若平衡不移动,A、B、C的浓度均减半。

A 的浓度为0.25 mol·L-1,平衡时A的浓度0.2 mol·L-1<0.25 mol·L-1,说明减压,平衡右移,x+y<z,B的转化率增大,C的体积分数增大。

2.某温度时,可逆反应:X(g)+的平衡常数K=1.0,若反应物的初始浓度c0(X)=4 mol·L-1,c0(Y)=a mol·L-1,达到平衡后c(Z)=2 mol·L-1。

则a为( ) A.1 B.2 C.3 D.4解析:选C 据“三段式”法分析X(g)+起始(mol·L-1) 4 a0转化(mol·L-1) 2 2 2平衡(mol·L-1) 2 a-2 2则K=cc c=2a-=1.0 解得:a=3。

2018学年高中化学苏教版选修4学业分层测评9 化学平衡状态 含解析

2018学年高中化学苏教版选修4学业分层测评9 化学平衡状态 含解析

学业分层测评(九)(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列反应中不属于可逆反应的是( )【导学号:92410125】A .Cl 2溶于水B .NH 3溶于水C .SO 2溶于水D .电解水生成H 2和O 2,点燃H 2和O 2的混合物生成水【解析】 A 项,Cl 2溶于水是可逆反应,Cl 2+H 2O HCl +HClO ;B 项,NH 3溶于水也是可逆反应,NH 3+H 2O NH 3·H 2ONH +4+OH -;C 项,SO 2溶于水是可逆反应,SO 2+H 2OH 2SO 3HSO -3+H +;D 项,电解水和点燃H 2和O 2生成水的反应,两者均不是同时进行的,也不是在相同条件下进行的反应,不是可逆反应。

【答案】 D2.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是 ( ) A .2KHCO 3=====△K 2CO 3+H 2O +CO 2↑ K 2CO 3+H 2O +CO 2===2KHCO 3B .CO 2+H 2O===H 2CO 3 H 2CO 3===CO 2+H 2OC .NH 3+HCl===NH 4Cl NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl ↑ D .2NaCl=====电解2Na +Cl 2↑ 2Na +Cl 2=====点燃2NaCl【解析】 A 、C 、D 项中两个反应的反应条件不同,不是可逆反应。

【答案】 B3.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g)H 2(g)+Br 2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )【导学号:92410126】【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。

【答案】 C4.下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解,其中理解正确的是()【解析】化学平衡状态是一种动态平衡,达平衡时反应并没有停止。

【答案】 B5.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是() 【导学号:92410127】A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡状态;而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比,则不能判断该反应是否达到平衡状态。

2017年秋高中化学苏教版选修四习题:2.3化学平衡的移动含答案

2017年秋高中化学苏教版选修四习题:2.3化学平衡的移动含答案

化学平衡的移动一、选择题1。

可逆反应m A(g)+n B p C(g)+q D(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)B.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应C.若增加B的量,平衡不移动,说明B可能是固体物质D.若B是气体,增加A的量,A、B转化率都一定增大解析:A是错误的,压强改变,平衡不移动,只能说明是气体分子数反应前后没有变化,而反应物和生成物不一定都是气体,所以这个关系式不正确.B是错误的,根据平衡移动原理,升高温度,平衡左移,只能说明正反应是放热反应。

D是错误的,若增加A的量,A的转化率减小,而不是增大。

答案:C2.反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH〈0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大解析:该反应为反应前后气体分子数不变的反应,所以减小容器体积时平衡不移动,A错;加入催化剂平衡不移动,Z的产率不变,B错;增大c(X),X的转化率减小,C错;降低温度平衡右移,Y的转化率增大,D正确。

答案:D3。

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH〈0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C。

平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D。

其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体分子数减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。

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课时跟踪检测(十二) 化学平衡状态1.下列对可逆反应的认识正确的是( )A .SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 与2HBr +H 2SO 4(浓)===Br 2+SO 2↑+2H 2O 互为可逆反应B .既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C .在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D .H 2+Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2↑+Cl 2↑互为可逆反应解析:选C A 、D 两项中的两组反应中的条件不同,不是可逆反应;B 项没有指明是相同条件下。

2.在一定温度下某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A .体系的压强不再发生变化B .v 正(CO)=v 逆(H 2O)C .生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D .1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键解析:选C 不论反应达到平衡,还是未达到平衡,生成n mol CO 的同时都会生成n mol H 2。

3.一定条件下,将A 、B 、C 三种物质各1 mol 通入一个密闭容器中发生反应:2A +B 2C ,达到平衡时,B 的物质的量可能是( )A . molB .1 molC . molD .0 解析:选B 若A 完全反应,达平衡时B 的物质的量为 mol ,若C 完全反应,达平衡时B 为 mol ,但反应为可逆反应,不能进行到底,故 mol<n 平(B)< mol 。

4.可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )A .3v 正(N 2)=v 正(H 2)B .v 正(N 2)=v 逆(NH 3)C .2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)D .v 正(N 2)=3v 逆(H 2)解析:选C 达到平衡状态时,正、逆反应速率相等。

利用速率判断,要观察速率的数值和反应方向两个方面,当速率之比等于化学计量数之比且方向相反时,就达到了平衡状态。

5.在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2M NB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍解析:选D 由曲线可知,N物质的量减少,是反应物,M物质的量增加,是生成物,Δn(N)=2Δn(M),反应的化学方程式应为2N M,A不正确;横坐标t2对应纵坐标数值为4,纵坐标是物质的量,不是速率,B不正确;t3时刻以后,M、N物质的量不再改变,反应达到平衡状态,v(正)=v(逆),C不正确;t1时刻N的物质的量为6 mol,M的物质的量为3 mol,D正确。

6.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化解析:选D 反应达到平衡状态时,SO2、O2、SO3的浓度保持不变,并不一定相等,也不一定等于化学计量数之比,B、C错误;而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点,A 错误;对于反应前后气体物质化学计量数之和不等的反应,可以利用压强来判断反应是否达到平衡,D正确。

7.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( ) A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D .反应容器内的气体总物质的量不随时间变化解析:选C 该反应是反应前后气体体积不变的反应,体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变,故A 、D 不能作为反应是否达到平衡的标准;因为是可逆反应,反应物和生成物一定共存,B 项无法确定是否已达到平衡;P 的生成速率和S 的生成速率相等,说明v (正)=v (逆),反应达到平衡。

8.一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A .C 生成的速率与C 分解的速率相等B .单位时间内生成n mol A ,同时生成3n mol BC .A 、B 、C 三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2D .平衡时A 、B 、C 三物质的分子数之比为1∶3∶2解析:选A A 项,C 的生成速率是正反应速率,C 的分解速率是逆反应速率,正反应速率与逆反应速率相等,正确;B 项,生成n mol A 和生成3n mol B 表示的都是逆反应速率,错误;C 项,无论平衡与否,A 、B 、C 三物质的浓度的变化量之比始终等于1∶3∶2,错误;D 项,A 、B 、C 三物质的分子数之比等于1∶3∶2,这是一种特殊情况,而不是平衡的标志,错误。

9.在200 ℃,将a mol H 2(g)和b mol I 2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中,发生反应:I 2(g)+H 2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时,由于c (H 2)=________,c (I 2)=________,而c (HI)=________,所以化学反应速率________最大,而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2)________,c (I 2)________,而c (HI)______,从而化学反应速率v (正)________,而v (逆)________。

(3)当反应进行到v (正)与v (逆)________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。

解析:由题意可知,反应刚开始时,c (H 2)和c (I 2)最大,分别为a V mol·L -1、b V mol·L -1,而c (HI)为0,故v (正)最大,v (逆)=0;随着反应的进行,H 2和I 2不断消耗,其浓度逐渐减小,故v (正)减小,而HI 的浓度逐渐增大,v (逆)增大,当v (正)=v (逆)时即达平衡状态,外界条件不变,则平衡不移动,题中各种量都将保持不变。

答案:(1)a V mol·L -1b Vmol·L -1 0 v (正) v (逆) (2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 保持不变10.恒温恒容下,将2 mol A 气体和2 mol B 气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)x C(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余 mol B,并测得C的浓度为mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________________________。

(2)x=________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1D.A的百分含量保持不变解析:(1)v(C)=错误!=mol·L-1·min-1。

(2) 2A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)开始/(mol·L-1) 1 1 0转化/(mol·L-1)平衡/(mol·L-1)由此可知,2∶1∶x=∶∶=2∶1∶3,所以x=3。

(3)A项,x=3,该反应前后气体的物质的量不变,无论反应是否达到平衡,压强均不会变化;B项,气体的密度不再变化,而气体的体积不变,说明气体的质量不再发生变化,由于D为固体,故气体的质量不再发生变化,说明反应已达到平衡状态;C项,A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致,不能说明反应已达到平衡;D项,A的百分含量保持不变,说明反应已达到平衡。

答案:(1) mol·L-1·min-1(2)3 (3)BD1.在平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O( )A.只存在于O2中B.只存在于NO2中C.只存在于O2和NO2中D.存在于NO、O2、NO2中解析:选D 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是可逆反应,在18O2投入后,在正、逆反应进行的过程中,18O存在于NO、O2、NO2中。

2.在一定温度下,向a L密闭容器加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是( )①容器内压强不随时间变化②容器内各物质的浓度不随时间变化③容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2④单位时间内消耗 mol X的同时生成 mol ZA.①②B.①④C.②③ D.③④解析:选A 该反应反应前后气体体积不等,容器容积固定,压强不随时间变化,说明气体总量不再改变,各物质浓度固定,即①、②均能说明反应已达平衡状态。

但达到平衡状态时,X、Y、Z的浓度之比不一定等于化学计量数之比。

单位时间内消耗X和生成Z,描述的是同一反应方向,不存在v正和v逆的关系,故不能说明反应已达平衡状态。

3.在容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为mol·L-1B.Y2为mol·L-1C.X2为mol·L-1D.Z为mol·L-1解析:选A 本题可用“一边倒”法来判断:X2+Y22Z①最多的生成物/mol·L-1 0②全部为反应物/mol·L-10即可得各物质浓度的取值范围:0<c(X2)< mol·L-1;0.2 mol·L-1<c(Y2)< mol·L-1;0<c(Z)< mol·L-1。

4.一个容积固定的密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,一定达到平衡状态的是( )①1个NN键断裂的同时,有3个H—H键形成;②1个NN键断裂的同时,有6个N—H 键形成;③N2的体积分数不再改变;④容器的压强不再改变;⑤容器内气体的密度不再改变A.①③④ B.①②④C.①③⑤ D.②③④解析:选A 1个NN键断裂的同时,有3个H—H键形成说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态;N2的体积分数不再改变,反应达到平衡;容器的压强不再改变,说明反应物的量不再改变,反应达到平衡;容积固定,质量不变,无论是否达到平衡状态,气体密度都不变。

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