物质的量第一课时练习题
物质的量练习题
物质的量课堂练习（1）【练习1】1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
【练习2】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。
①5mol的O2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H，合多少mol？【练习4】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa的质量为；【练习5】（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。
【练习6】（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？【练习7】（1）3molFe的质量为。
（2）4gNaOH的物质的量为。
（3）8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为。
【练习8】1. 71g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？2. 24.5g KclO3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？物质的量课堂练习（2）一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 32克O2所含的原子数目为N AB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是（）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A. 6.72L COB. 6.6g CO2C. 8 g SO3D. 9.6g H2SO46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》名师练习(第一课时)
课时1 物质的量的单位---摩尔1．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数2．下列说法正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ，含有的氧原子数为2N AD ．2N A 个H 2SO 4分子的摩尔质量为196 g/mol 3．下列叙述中正确的是（ ） A ．1molCO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63g C ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量4．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子5．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D ．反应的电子转移数为36．实验室制取Cl 2的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是( ) A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶47．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣18．在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为（）A．a∶b B．a∶(a+2b) C．a∶2b D．a∶2（a+b）9．在一定条件下2.16gA与0.12molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X 的值和A的摩尔质量分别为（）A．3 108g/mol B．3 27C．1 108g/mol D．3 27g/mol10．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g11．12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．12．化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998第1单元课时2物质的量补充习题一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 gmol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molmol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23C．×1023个 O D． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
物质的量练习
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
物质的量练习题及答案
物质的量1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2中有多少个O原子？２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？68.4g的C12H22O11的物质的量是多少？其中C、H、O三种原子的物质的量分别是多少呢？S + O2 === SO21．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．5.4 g水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B. 32C.96 D．481、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2 g/moLD、O2的摩尔质量为16g/moL。
物质的量练习
《物质的量1》课堂练习课堂练习二1、3mol二氧化碳分子中含有个二氧化碳分子。
2、1.5mol碳原子含有个碳原子。
3、0.5mol氧原子中含有个氧原子。
课堂练习三1、1mol氢分子含有_____mol氢原子,含有___________个氢原子。
2、2mol水分子含有_____mol氢原子,含有___________个氢原子；含有_____mol氧原子，含有___________个氧原子共含有_____mol原子，共含有___________个原子3、0.5mol二氧化硫分子中含有______mol氧原子，含有_____________个氧原子。
课堂练习四6.02×1023个水分子等于_____mol水分子6.02×1023个氧分子等于_____mol氧分子1.204×1024个碳原子等于____mol碳原子3.01×1023个铁原子等于_____mol铁原子课堂练习五（1）2摩尔二氧化碳含有个二氧化碳分子，含有个氧原子。
（2）1.204×1023个氢分子是摩尔。
强化练习1、下列关于摩尔的说法中，不正确的是（）（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位（B）摩尔是表示物质微粒数量的单位（C）摩尔是以阿伏伽德罗常数为衡量标准的物质的量的单位（D）摩尔是表示物质质量的单位2、不能用“物质的量”作为物理量对象的是（）（A）原子（B）订书针（C）原子团（D）分子3、含氧原子个数约为6.02* 1023的物质是（）（A）1molH2O2（B）0.5molSO2（C）1molO2（D）2molCO24、1mol 碳原子含有______________个碳原子1mol 氢原子含有________________个氢原子1mol 铁原子含有______________个铁原子1mol 水分子含有______________个水分子1mol 二氧化碳分子含有_________个二氧化碳分子5、1mol氧分子含有_____mol氧原子,含有___________个氧原子。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
新教材高中化学第1章物质的量第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3．1 mol H2表示的含义是( )A．1 mol氢 B．1 mol氢气C．1 mol氢分子 D．1 mol氢原子4．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )A．物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol－1C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约为2.408×10246．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可以与1 mol O2完全反应(点燃)B．它含有2 mol HC ．它与1 mol CH 4中所含的H 数目相同D ．它与2N A (N A 代表阿伏加德罗常数的值)个H 2SO 4中所含的H 数目相同 7．下列叙述中错误的是( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧④1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 A ．①③ B．②④ C ．③④ D．①②8．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －19.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g10．已知0.4 mol 的X 气体分子的质量为6.4 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32C ．16 g·mol －1D ．64 g·mol －111．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol 硫酸的质量等于98 g·mol －112．设N A 为阿伏加德罗常数的值，若某气体A 2的摩尔质量是M g/mol ，则一个A 原子的实际质量是( )A ．M gB ．N A Mg C ．M N A g D ．M2N Ag 13．下雪时，常用融雪剂清理路面。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
高一【化学(人教版)】物质的量(第一课时)-练习题
二、填空题
6.H2SO4的摩尔质量为；0.1 mol H2SO4的质量为，其
中含有mol氧原子。
7.(1) 1 mol O2中约含有个氧分子个氧原子。
(2) 0.1 mol NH3的质量是g，其中氢原子是mol。
(3) 3.01×1023个CO2是mol的CO2，质量是g。
练习题课程基本信息课例Fra bibliotek号学科
化学
年级
高一
学期
一
课题
物质的量（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题
1.下列说法中，正确的是（ ）。
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B.CO2的摩尔质量是44 g
C.1 mol NaOH的质量为40
D.铁的相对原子质量为56
4.下列关于0.5 mol O2的说法不正确的是（ ）。
A.含有0.5个氧分子
B.摩尔质量是32 g/mol
C.含有3.01×1023个氧分子
D.质量是16 g
5.已知0.25 mol X气体的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。
C.物质的量的符号为mol
D.科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol
2.下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）。
A.摩尔是物质的质量单位
B.摩尔是基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔只适用于分子、原子和离子
物质的量练习题及答案
1. 下列叙述中，正确的是D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒2. 下列说法正确的是A.1 mol 氢 B.1 mol 0 C.1mol 二氧化碳4. 下列各组物质中，含原子数最多的是 A. 0.4 mol NH 3B. 4°C 时 5.4 mL 水 C ・ 10 g 就气D. 6.02X1O 23 个硫酸分子5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质疑的 一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质疑约为1mg u 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5X1019个 B ・ 2.5X1022个 C ・ 5X1019个 D ・ 5X 1022个 6. 下列说法错误的是（）A.6.02X1023是阿伏加徳罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质虽是12 gC •含有阿伏加徳罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol 02含有6.02X1023个氧原子7. 下列物质里含氢原子数最多的是 A. 1 mol H 2B ・ 0.5molNH 38. 0.1 mol NaHCO?中含有16.多少molH 2S04分子与1.806X1024个水分子含有相同的氧原子数?答案下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0・5molNH3 ②ImolHe （3）0.5molH 20 ®0.2molH 3PO 4物质的量A. 12g 碳所含的原子数就是阿伏加徳罗常数B.阿伏加徳罗常数没有单位C. “物质的咼”指物质的质量A. 1 molH2的质量是1 gC.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量 3. 下列说法错误的是B. 1 mol HCI 的质量是 36.5 g • mol 1 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g ・mol 1( )D.1 mol 水C. 6.02X1O 23 个的 CH/分子D. 0.3molH3P04A. 0.2 mol Na +B. 0.05 mol CO3"C. 6.02X1O 23 个 0D. 0.1 mol H9.匹02和1gO3相比，下列表述正确的是A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D. 1gO 3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X 的相对原子质量为(A.21.6B.28C.14D.3111. 某气体物质质量为6.4 g.含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96D. 3212. 如果水中含有n 个氢原子，则阿伏加徳罗常数是13. A. 1/n mol 1B ・ 9n mol 1(DlmolH 20约含个出0：C ・ 2nmol ®1molO 约含 1D ・ nmol 1 个③2molH*约含④3X 6.02X1O 23个电子的物质的量是14. 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 mol e*；@1.204X1024个水分子的物质的量为.:原子数比是 _________ :电子数比是mol 」17. 4・5g 水与.g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是A.①④®@B.④③②①C.②③④①D.①©®③19.0.012kg 14C 含有的碳原子数A.等于N AB.小于N AC.大于N AD.无法判断20. 含有相同氧原子数的CO?和CO 的物质的量之比为 A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121. mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加徳罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/mC.32n/mD.n22. 1.6g 某元素含有6.02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12C.16D.2323. 质量相等的SO?和SO3,所含氧原子数之比为 A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是A. 同质量的缶和CQ 相比,出的分子数多B. Na 2O 2的摩尔质量为78gC. 0.1molH 2S04含有氢原子数的精确值为1.2O4X1O 23D. ImolKClO3含有阿伏加徳罗常数个KCIO3分子25. 在100g 浓度为18mol ・L-1,密度为P g • cm -3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol • L -1的硫酸，则加入的水 的体积为A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100/ pmL26. 将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的虽:浓度是多少？取出10mL 此溶液，英中含NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+,取二mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO 亍的物质的虽:浓度是（）4A. — niol-L _,B. — mol L -19V18V28. 在NaCl. MgCl 2^IMgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na"的浓度为O.lmol -L"1 . Mg?+的浓度为0.25mol -Cl-的浓度为0.2mol L-1,则SO 亍的物质的疑浓度为（）A. 0.5 mol L"1B. 0.45 mol - L -1C. 0.2 mol - L"1D. 0.25 mol - L"129•某溶液中溶质的摩尔质虽:为M g-moP 1,密度为p g-mL-1,溶质的质量分数为co%.物质的量浓度为c nx )l -L"1 o 取 a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
高一化学物质的量练习题与答案
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量第一节习题
摩尔1. 填空：(1) 1mol H2所含氢气分子的个数约为：。
(2) 2mol氢分子含个氢原子。
(3) 1mol Na+含个电子。
2. 判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）3. 下列叙述中正确的是( )G.摩尔质量是物质相对分子质量的6.02×1023倍I.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol阿伏伽德罗常数1. 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32克O2所含的原子数目为N A2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N AE.6.02×1023就是阿伏伽德罗常数F.0.012Kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数243所含有的原子数约为2.408×102. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )×1019个 B. 2.5×1022个 C. 5×1019个 D.5×1022个3. 根据摩尔的有关知识，进行计算。
(1) 5mol的O2中有多少个氧气分子？有多少个氧气原子？(2) 由2H和18O所组成的水11g，其所含的中子数有多少？4. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A个醋酸分子的质量在数值上相等A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1A3所含的原子数目为4N A，所含的电子数目为10N A5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A.质量为a g的R分子，其相对分子质量为aN AA个碳原子C.标准状况下，11.2 L CHCl3A2O2中总离子数为4N A6. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.l mol D2O所含质子数为12N AB.84g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3N AC.1 mol NH4＋中含有11 N A个电子+离子数为NA摩尔质量1. 下列说法正确的是( )2O的质量是18g/mol B. 硫酸根例子的摩尔质量是96gC. CO22. 下列说法正确的是( )22O 的质量是18 g/ molC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )A. 6.72L COB. 6.6g CO2C. 6.4 g SO2D.9.6g H2SO44. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是( )4325. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列说法中正确的是( )A.含氧原子的个数比为2：3B.含硫元素的质量比为5：4C.含氧元素的质量比为5：6D.含硫原子的个数比为1：16. 若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则该原子的真实质量约为_________________7. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为( )9. 血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》优教练习_第1课时
2.3.1物质的量的单位——摩尔练习（解析版）1．在一定条件下，1molX2和3molY2化合成2mol的化合物Z，则化合物Z的化学式为()A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y32．下列叙述中正确的是()A．1molCO2的质量为44g/mol B．硝酸的摩尔质量63gC．2gH2所含原子数目为2molD．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×10233．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为62g/molC．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:34．下列说法正确的是（）A．1molSO2的质量是64g/molB．2molO2的摩尔质量是64g/molC．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g为单位）D．1molSO2中含有2mol氧元素5．1molH2表示的含义是（）A．1mol氢 B．1mol氢气C．1mol氢分子D．1mol氢原子6．通过计算填写下列内容：（1）2.5molH2SO4的质量是_________。
（2）6.02×1023个氨分子（NH3）含_________mol质子。
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________。
（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1molSO42-，该金属的相对原子质量为_________。
7．阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。
（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。
（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。
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课时检测区·基础达标
知识点1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
1.(2017·泰安高一检测)下列说法中不正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是物质的量的单位
C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D.物质的量是含有一定数目粒子的集体
【解析】选A。
物质的量是描述一定数目粒子集体的物理量,不是物质的质量。
2.(2017·德州高一检测)下列说法不正确的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
【解析】选A。
阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏加德罗常数,故A错误;0.012 kg12C的物质的量是1 mol,所以0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B正确;含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量就是1 mol,故C正确;一个氨气分子中含有4个原子,所以1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024,故D正确。
知识点2.摩尔质量
3.(2017·泰安高一检测)下列说法中正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1
B.Mg2+的摩尔质量是24 g
C.CO的摩尔质量是28 g·mol-1
D.氮的摩尔质量是28 g·mol-1
【解析】选C。
质量的常用单位之一是g,g〃mol-1是摩尔质量的单位,A、B项错误。
D项中的氮所指的对象不明确,不能确定是氮分子还是氮原子,错误。
4.下列物质的物质的量最大的是( )
A.1 g H2
B.11 g CO2
C.8 g O2
D.4.5 g H2O
【解析】选A。
n(H2)==0.5 mol,n(CO2)==0.25 mol,
n(O2)==0.25 mol,n(H2O)==0.25 mol。
【互动探究】(1)以上各项中所含原子总数最小的是哪个选项?
提示:C。
由题意可知各项中所含原子的物质的量依次为1 mol、0.75 mol、0.5 mol 和0.75 mol。
(2)假设A和C反应,生成多少克水?
提示:9 g。
1 g氢气和8 g氧气正好完全反应,根据质量守恒定律可知生成9 g 水。
知识点3.物质的量、物质质量、粒子数目之间的关系
5.下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O2分子数相同的物质是
世纪金榜导学号17854011( ) A.0.2 g NH3 B.6.02×1023个H2SO4分子
C.0.1 mol HCl分子
D.0.5 mol CH4
【解析】选C。
3.2 g O2的物质的量为3.2 g/32 g〃mol-1=0.1 mol,0.2 g氨气的物质的量为0.2 g/17 g〃mol-1≈0.012 mol,氢原子的物质的量为0.012 mol ×3=0.036 mol,故A错误;6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为=1(mol),氢原子的物质的量为1 mol×2=2 mol,故B错误;0.1 mol HCl分子中氢原子的物质的量为0.1 mol×1=0.1 mol,故C正确;CH4的物质的量为0.5 mol,氢原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,故D错误。
【补偿训练】
(2017·济南高一检测)下列物质中所含原子数目最多的是( )
A.49 g H2SO4
B.6.02×1023个NH3
C.49 g H3PO4
D.36 mL H2O(ρ=1 g·cm-3)
【解析】选D。
49 g H2SO4的物质的量为0.5 mol,含有3.5N A个原子;1 mol NH3中含有4N A个原子;49 g H3PO4是0.5 mol,含有4N A个原子;36 mL水是36 g,其物质的量为2 mol,含有6N A个原子。
综上分析,答案选D。
6.某气体分子为双原子分子,它的摩尔质量为Mg·mol-1,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数用N A表示,则: 世纪金榜导学号17854012
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。
(4)该气体一个分子的质量为________g。
【解析】要明确各物理量之间的关系,严格按定义式进行计算。
答案:(1)(2)(3)(4)
【方法规律】有关阿伏加德罗常数计算的解答技巧
(1)解答以N=〃N A为中心的有关基本粒子计算时,注意看清所求粒子的种类。
(2)解答有关n=的相关习题时,要看清已知量和未知量,根据已知的两个量可以求未知的一个量。
(3)若与物质结构基本知识联系,考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。
解答此类题目应弄清物质的构成,正确运用粒子之间的关系求算。
【高考直通车】
7.(2016·海南高考改编)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
世纪金榜导学号17854013
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成O2的物质的量为0.02 mol
D.生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量
【解析】选D。
根据2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2,C错误;则生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.408×1022个,B错误;0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2,D正确。
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