物质的量浓度练习-高考化学总复习专题训练
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题：物质的量浓度计算
高考化学专题：物质的量浓度计算1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处2． 若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L －1 B.20ρ mol·L －1 C.50ρ41mol·L －1D.25ρ41 mol·L －1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )A BC D甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( )A ．溶液中c (Na ＋)＝2c (SO 2－4) B.a2mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a2molD ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a2mol5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( )A ．1 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．2 mol·L －1D ．2.5 mol·L －16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－18．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练9物质的量浓度及溶液配制
课时跟踪练9一、选择题1．(2022·汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是( )解析：配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。
答案：D2．(2022·中山一中月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加蒸馏水，故A项正确；量筒的感量为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，故B项错误；托盘天平的感量为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，故C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D项错误。
答案：A3．(2022·佛山南海中学月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法正确的是( )A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低解析：配制500 mL 0.100 mol·L －1NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，题图中操作步骤正确的顺序为②①④③，B 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C 项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D 项正确。
高考化学一轮复习 物质的量浓度试题-人教版高三全册化学试题
物质的量浓度李仕才物质的量浓度1．（2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是【答案】A2．（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D3．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗【答案】D4．（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是选项实验目的及操作误差分析A 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸无影响B 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线偏低C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏高【答案】B5．（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20 mL 【答案】B6．（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D7．（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液再加入50mL水稀释加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4 C 验证乙烯的生成溶液D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D8．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】A9．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是【答案】D10．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是【答案】D11．（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B12．（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. ②④⑤B. ①⑤C. ②③⑤D. ①②【答案】A13．（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C14．（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A15．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B16．（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )装置或仪器【答案】A17．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
高考化学复习物质的量浓度
物质的量浓度习题1．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的数值)，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为() A．2 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1D．7.5 mol·L－12．下列说法中错误的是() A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的3．次氯酸钠是常用的消毒剂。
在实验室中，以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol·L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是() A．托盘天平B．烧杯C．容量瓶D．滴定管4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是() A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(b10－a20)b10mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(5b－5a2)mol·L－1D．(10b－5a)mol·L－16．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
高考化学考点规范练4 物质的量浓度(含答案)
考点规范练物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。
A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gg·cm-3B.原不饱和溶液的密度为a+bx%C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)amol·L-1D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S O42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液()。
A.0.5 LB.1.625 LC.1.8 LD.2 L6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。
3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。
4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。
5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度试题(含解析)
一、单项选择题1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。
答案：B2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D正确。
答案：D3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C正确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。
答案：C4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N AB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2SiO3C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A正确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离程度可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)-最新学习文档
2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析）一、单选题1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定2.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L﹣1B. mol•L﹣1C. mol•L﹣1D. mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A. 6∶3∶1B. 6∶3∶2C. 9∶3∶1D. 12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A. ④③⑦⑧⑥B. ②⑤⑦⑥C. ①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol•L-1B. 0.25 mol•L-1C. 0.175 mol•L-1D. 0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
下列说法正确的是（）A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。
2023年高考复习专项练习一轮化学课时规范练5 物质的量浓度及其计算
课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0.02 mol·L-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51000ρ6.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C.实验中需用2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。
2021年高考化学专题复习：物质的量浓度
2021年高考化学专题复习：物质的量浓度一、单选题1．下列判断正确的是( )A ．21L H O 中溶解了1mol NaOH ，则该NaOH 溶液的物质的量浓度为11mol L -⋅B ．从11L1mol L NaOH -⋅溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度仍为11mol L -⋅C ．10.5mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有1mol Na +D ．41L NH Cl 溶液中含有453.5g NH Cl ，则该4NH Cl 溶液的物质的量浓度为153.5g L -⋅2．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO -3物质的量浓度相等的是( ) A ．10mL 1 mol·L -1Mg(NO 3)2溶液 B ．5mL 0. 8 mol·L -1Al(NO 3)3溶液 C ．10mL 2mol·L -1AgNO 3溶液 D ．10mL 0.5mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液 3．4℃时，1000mL 水中溶解了22.4L 氯化氢气体(在标准状况下测得)，下列关于所得溶液的说法中，正确的是( )A ．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol/LB ．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．该溶液的体积为23.4L4．已知某2LNa 2SO 4溶液中含Na +0.4mol ，下列说法正确的是( )A ．该溶液与1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中的Na +浓度相等B ．该溶液中SO 24-的浓度为0.2mol/LC ．将0.2molNa 2SO 4固体溶于2L 水可配制成该溶液D ．该溶液中氧原子的物质的量为0.8mol5．下列说法正确的是( )A ．在1mol/L 的硫酸钠溶液中含有2mol 钠离子B ．将标准状况下44.8LHCl 通入1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC ．1mol/L 的AlCl 3溶液中Cl -浓度与3mol/LNaCl 溶液中的Cl -浓度相同D ．500ml0.2mol/L 的硫酸钾溶液中共有离子3mol6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L-1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中K+浓度是0.4mol•L-1B．500 mL溶液中含有0.1N A个K+C．1 L溶液中所含K+、S总数为0.3N A D．2 L溶液中S浓度是0.4mol•L-17．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol8．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是( )A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+D．Na+二、多选题9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液C．75mL 3mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化铁溶液10．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )SO的总物质的量为0.9molA．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和2-4B．当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol/LSO的物质的量相等，则K+的C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和2-4浓度必定大于Cl-的浓度D．10 ℃时，100 mL0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 mol/L11．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法中不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.2 mol12．下列目的能达到的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L−1的溶液三、填空题13．现有以下物质：①液态HCl②CaCO3固体③胆矾晶体④熔融KOH⑤蔗糖⑥钠⑦NH3·H2O⑧食醋⑨SO2⑩BaCl2溶液(1)其中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
高考化学专题复习：配制一定物质的量浓度
高考化学专题复习：配制一定物质的量浓度一、单项选择题（共10小题）1.以下是精确配制一定物质的量浓度NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有（）A．1步B．2步C．3步D．4步2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列正确的是（）A．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．称量时将固体NaOH放在称量纸上，放在托盘天平左盘上称量D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分3.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。
甲组：用碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10H2O）来配制1.0mol⋅L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸配制0.5mol⋅L-1稀硫酸500mL。
假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（）A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mLC．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低4.下列实验操作中，正确的是（）A．配制0.5mol/LNaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中B．配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．配制1mol/L的Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量5.配制0.1mol•L-1NaCl溶液时，会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视刻度线6.配制250mL2.00mol•L-1的NaCl溶液，需要哪些仪器（）①胶头滴管；②烧杯；③电子天平；④锥形瓶；⑤250mL容量瓶；⑥玻璃棒A．③④⑤⑥B．②③④C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥7.配制100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，说法正确的是（）A．将0.400gNaOH固体溶于100mL水中即可B．NaOH直接放在电子天平上称量C．固体溶解后，立即转移至容量瓶D．转移时应用玻璃棒引流8.下列配制溶液的叙述中错误的是（）A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D．将16g胆矾溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol•L-19.下列说法正确的是（）A．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小10.用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（）①100mL容量瓶；②10mL量筒；③50mL量筒；④电子天平；⑤烧杯；⑥胶头滴管A．①③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③二、综合题（共5小题）11.某小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3溶液时，进行如下操作：①在小烧杯中称量好Na2CO3固体，加适量蒸馏水溶解。
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算（含解析）一、单选题1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol•L-1B. 0.25 mol•L-1C. 0.175 mol•L-1D. 0.5 mol•L-12.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A. 6：3：2B. 3：2：1C. 1：2：3D. 1：1：13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A. B. C. D.6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 9：3：17.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L﹣1B. mol•L﹣1C. mol•L﹣1D. mol•L﹣18.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。
高考化学-物质的量浓度习题(教师版)
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标志的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2．某实验需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于 8.0g B．等于 8.00g C．大于 8.0g D．等于 0.2g3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶34．相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．Mmol L 10SρC．10 Smol LM11B． 1000S Lρ molM (100+ S)D． M (100+ S) mol L1000Sρ115．将标准情况下的 a L HCl （气）溶于 1000g 水中，获得的盐酸密度为 b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A．amol / L B．ab mol / L 22.422400C．abmol / L D．1000ab 2240036.5a22400mol / L36.5a6．NA 为阿伏加德罗常数，以下对于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL 溶液中所含 K+、SO42－总数为 0.3N AB．500mL 溶液中含有 0.1N A个 K+离子C．1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD．2L 溶液中 SO42－离子浓度是 0.4mol/L7．取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混淆溶液中 H+的物质的量浓度是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L8．某 Al 2(SO4 )3溶液 V mL 中含 a g Al 3+，拿出 V/4 mL2－溶液稀释成 4V mL 后，SO4的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol ·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制必定体积、必定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少许蒸馏水B．溶解所用的烧杯未清洗C．定容时仰望察看液面D．定容时俯视察看液面11．有 K2SO4和 Al 2(SO4)3的混淆溶液，已知此中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7mol/L ，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在 100g 浓度为 18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入必定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于100mL13．用密度为 1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl 2溶液中，直到积淀恰巧完整为止。
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专题17 物质的量浓度1．下列溶液中的Cl - 浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl - 浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液【答案】C【解析】50mL 1mol/L MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=2c （MgCl 2）=2mol/L ，则A 、150mL 1mol/L NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=c （NaCl ）=1mol/L ，故A 不选；B 、75mL 2mol/L CaCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=2c （CaCl 2）=4mol/L ，故B 不选；C 、150mL 2mol/L KCl 溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=c （KCl ）=2mol/L ，故C 选；D 、氯酸钾不能电离出氯离子，50 mL 2 mol/L KClO 3溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=0，故D 不选。
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c ＝n V，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。
选项A ：n (CuSO 4)＝1 mol ，但V (水)＝1 L ，V (溶液)不是1 L ，错误；选项B ：22.4 L 并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C ：n (HCl)＝10 mol ，但溶液总体积不是10 L ，错误；选项D ：n (NaOH)＝0.25 mol ，V (溶液)＝0.25 L ，正确。
3．将下列溶液分别稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD ．10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 【答案】B【解析】A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D ．10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl -的物质的量最大的是B ：0.05mol ，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B 。
4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mo l·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1【答案】B【解析】标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误。
5．下列说法正确的是A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/LD．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L【答案】A【解析】A. 1.17g氯化钠的物质的量为1.17g58.5g/mol=0.02mol，根据c=nV易知，配制成50mL溶液后得到溶液的浓度为，A项正确；B. 没指明温度和压强，没法计算11.2L氯化氢的物质的量，B项错误；C. 硫酸的物质的量为19.6g98g/mol=0.2mol，则此溶液的浓度为，C项错误；D.物质的量浓度溶液中的体积是指溶液的体积，将4.0g氢氧化钠溶于2L水中，不知溶液的体积，没法计算浓度，D项错误。
6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为= mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1【答案】A【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×2c：1×3c=3：4：3，故选A。
8．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，A不选；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，B不选；C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，C不选；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，D选。
9．实验室配制500 mL0.2 m ol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B 正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确。
10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线【答案】D【解析】A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。
11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。