同主族元素的性质

高一化学导学案

第一章原子结构与元素周期表

第3节元素周期表的应用（第二课时）

【学习目标】

1、以I A族和VII A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。

2、能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。

3、了解元素周期表中各个区域元素的应用。

【学习重点、难点】

1、同主族元素性质的递变规律。

2、原子结构、元素性质和它在元素周期表中位置的关系（“位、构、性”三角关系）

【课前预习区】

1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？

2、同主族元素的性质的递变规律是什么？

【课堂互动区】

一、预测同主族元素的性质

【问题组】

1、VII A族元素的原子结构和性质有什么异同点？

2、碱金属元素的原子结构和性质有什么异同点？

【归纳总结一】

（一）VII A族元素原子结构和性质的相似性和递变性

【针对练习一】

1、下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）

A.原子半径：F>Cl>Br>I

B.最外层电子数：F>Cl>Br>I

C.熔、沸点：F2>Cl2>Br2>I2

D.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

【自学课本P23观察·思考】预测金属钾的性质

【实验设计】钠、钾跟水反应的实验(请填写课本上的表)

注意：实验时，剩余的钠钾要。

【归纳总结二】

（二）碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性

1、相似性

（1）原子的最外电子层都有______ 个电子。

（2）最高化合价均为______价。

（3）都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。（4）最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的______。

【针对练习二】

1、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )

A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

（三）同主族元素性质的递变规律:

二、元素周期表的应用

1、科学预测

2

、在生产上的某些应用

1．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（ ）

A ．第ⅠA 族元素

B ．第ⅦA 元素

C ．第三周期元素

D ．金属元素

2．现在含有元素硒（Se ）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素

主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A ．原子序数为34

B ．最高价氧化物的化学式为SeO 3

C ．原子得电子能力Se ＞S

D ．气态氢化物化学式为H 2Se

3．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷

可能具有的性质是（ ）

A.AsH 3比NH 3稳定 B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．单质的氧化性磷比砷强

【课后巩固区】

1.若Q、E是同周期的非金属元素，如果Q原子半径比E大，叙述正确的是（）

A. Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比E最高价氧化物对应水化物的酸性强

B. Q的阴离子比E的阴离子还原性强

C. Q原子得电子的能力比E原子得电子的能力强

D. Q的气态氢化物比E的气态氢化物稳定

2.下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

3．列关于铷的说法错误的是（）

①原子半径比Na、K大②原子失电子能力比Na、K强

③还原性比Na、K强④跟水反应比Na、K缓和

⑤其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应

A、①+②+④

B、②+⑤

C、④

D、②+④

4．下列关于各组元素性质递变说法错误的是（）

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B. P、S、Cl最高化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K、Rb原子失电子能力逐渐增强