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初三上册化学知识点总结【3篇】
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初三上册化学各单元知识点重点总结
初三上册化学各单元知识点重点总结1.气体的性质：气体的特性表现为它们的温度、压力及组分等，也是它们的形成、变化及反应的基础。
2.温度和压力对气体密度的变化：温度升高或压力下降时，气体密度减少；温度降低或压力升高时，气体密度增加。
3.容器的影响：容器可以影响气体变化，比如以容器容积来控制气体物质量等，容器也可以阻止气体从容器中泄漏，从而影响气体的温度及压力等。
4.气体的反应：气体的反应是指气体的变化和互相作用的过程，包括吸收、蒸发、化学反应等。
二、第二单元：起源和性质的物质1.物质：宇宙中的一切物体都可以构成物质，它们具有形状、大小和性质等属性。
物质的种类很多，可以分为无定形物质和有定形物质。
2.物质的起源：物质的起源有很多种，可以从宇宙、大气层、火山喷发以及有机物中提取出来。
3.物质的性质：物质可以具有密度、剪切力等性质，物质的性质决定了它在不同状态、形状下会发生什么样的变化。
4.物质的分类：物质可以根据形态、组成成分、物质状态等进行分类，如固体、液体、气体等。
三、第三单元：物质的构成1.原子的构成：原子的构成由电子、质子和中子构成，它们之间的相互作用可以影响原子的特性，并且原子之间还可以有更复杂的结构。
2.分子的构成：分子是一种由原子组成的粒子，它们在构成物质时可以根据它们组成的元素和结构而发生不同的变化，也可以影响其它物质的特性。
3.元素的构成：元素是由原子组成的，它们有不同的原子质量和其他性质，也可以影响不同物质的特性。
4.物质的混合：物质的混合是指不同物质被混合在一起组成的条件下所产生的变化，混合物可以改变它们的性质，从而影响更多的反应。
四、第四单元：反应与反应速率1.化学反应：化学反应是由气体、液体、固体或者其他物质之间发生变化而产生新物质的过程，可以分为吸收反应和分解反应。
2.反应热：反应热是指物质在反应时释放或吸收能量的过程，反应热的变化会影响反应的发生及反应速率等。
3.反应速率：反应速率是指反应产物形成的速度，它可以受到反应热、温度、物质的浓度和混合物的类型等多种因素的影响，反应速率的变化会影响反应的结果。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
化学九年级上册每章知识点
化学九年级上册每章知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。
它是我们日常生活中不可或缺的一部分，涉及到各个领域。
下面将逐章介绍九年级上册化学中的重要知识点。
第一章：物质和物质的变化这一章主要介绍了物质的分类和物质的变化。
物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的粒子组成，可以进一步分为化合物和元素；混合物是由不同种类的粒子混合而成。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化不改变物质的组成，而化学变化会形成新的物质。
第二章：溶液和溶剂这一章介绍了溶液的概念和组成。
溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解物质的介质。
我们还学习了一些基本的溶解度规律，例如饱和溶液和过饱和溶液。
第三章：电解质和非电解质这一章主要讲解了电解质和非电解质的区别。
电解质在溶液中能够电离产生离子，而非电解质在溶液中不会电离。
我们还学习了一些常见的电解质和非电解质。
第四章：空气的成分和组成这一章介绍了空气的成分和组成。
空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的其他气体组成。
我们还学习了几种常见的气体实验室实验方法，例如气体的收集和气体的净化。
第五章：溶液的浓度和溶度这一章主要讲述了溶液的浓度和溶度两个概念。
浓度是指单位体积或质量中溶质的含量，而溶度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的最大溶质质量。
我们还学习了一些计算浓度和溶度的方法，例如质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
第六章：元素周期表和元素的周期性这一章介绍了元素周期表的组成和规律。
元素周期表是一种按原子序数排列的元素表，它按照元素的属性将元素划分为不同的类别。
我们还学习了元素周期表中元素的周期性变化，例如原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能等。
第七章：氧化还原反应这一章主要讲解了氧化还原反应的概念和特点。
氧化还原反应是指物质中电子的转移或共享，它包括氧化和还原两个过程。
我们还学习了氧化剂和还原剂的概念，并学会了判断化学方程式中元素的氧化数的方法。
初三上册化学知识点总结6篇
初三上册化学知识点总结6篇第1篇示例：初三上册化学知识点总结初三上册化学主要内容涉及到物质的结构、性质和变化等方面，是学生们接触到的化学知识的基础。
下面就对初三上册化学知识点进行总结，帮助学生们更好地理解和掌握这部分知识。
一、物质的分类1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，例如金属、非金属等；化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质，例如水、盐等。
2. 混合物和化合物的区别：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的物质，可以通过物理手段分离，不改变物质的化学性质；而化合物是由化学元素按照一定的比例组成的物质，其成分固定，具有独特的化学性质。
二、物质的分子结构1. 原子和分子的概念：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；而分子是由两个或两个以上原子以共价键连接在一起构成的化学单位。
2. 元素的性质和分子结构：不同元素的原子数目、种类和排列方式不同，因此具有不同的性质。
例如氧气是由两个氧原子（O2分子）组成，具有支持燃烧的性质。
三、物质的性质和变化1. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是通过观察、测量等手段获得的，如颜色、硬度、熔点等；物质的化学性质是通过与其他物质发生化学变化而表现出来的特征，例如酸碱性、氧化性等。
2. 物质的变化：物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变物质化学组成的条件下发生的变化，如物态变化；而物质的化学变化是指物质的化学组成发生变化的过程，如燃烧、酸碱反应等。
四、常见化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水。
如盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间的电子转移过程。
例如铁和氧气发生反应生成氧化铁。
3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气发生快速氧化反应，释放大量热能。
如木材燃烧生成二氧化碳和水蒸气。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结【篇一：第一单元:走进化学世界】1.化学变化:生成了其它物质的变。
2.物理变化:没有生成其它物质的变化。
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作【篇二：第二单元:空气】1.组成:N278%、0221%＞稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论:O2约占空气体积的1/5。
.(5)探究：①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。
（2）氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。
xx版九年级上册第二单元化学知识点
xx版九年级上册第二单元化学知识点xx版九年级上册第二单元化学知识点第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的基本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯净物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分离沸点不同的液体水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反应：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成;②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
(化学变化的实质)6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反应，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠。
初三上册化学知识点总结5篇
初三上册化学知识点总结5篇第1篇示例：初三上册化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的基本性质、化学反应、常见元素、化合物、化学方程式等知识点。
下面就初三上册化学知识点进行一个总结。
一、物质的基本性质1. 物质的物态：我们学习了固态、液态和气态三种物态，以及各自的特点和相互之间的转化关系。
2. 物质的颜色、气味、溶解性等基本性质。
3. 物质的燃烧性：燃烧是指物质和氧气反应放出能量的过程，我们学习了燃烧现象的基本特点和燃烧的条件。
二、化学反应1. 化学反应的观察：我们学习了化学反应的标志，包括颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等。
2. 化学反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，我们学习了燃烧反应、酸碱中和反应等不同类型的化学反应对能量的影响。
三、常见元素和化合物1. 常见元素：我们学习了元素的符号、名称和一些性质，包括氧气、氢气、氮气等。
2. 化合物：我们学习了化合物的命名方法和一些常见的化合物，包括氧化物、酸、碱等。
四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：我们学习了化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则，以及如何根据化学方程式进行计算。
2. 化学计算：我们学习了摩尔、相对原子质量、化学计算中的单位换算等知识点。
以上就是初三上册化学知识点的一个简要总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的规律，为今后的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够在课堂上认真学习，多做化学实验，加深对化学知识的理解和掌握。
【如果有相关知识点的实例或者案例，可以在文章中加以说明，以增加文章的实用性和趣味性。
】化学是一门需要动手实验的学科，希望同学们能够保持好奇心，勇于探索，善于思考，在实践中不断积累化学知识和实验技能。
祝愿大家在化学学习中取得更好的成绩。
第2篇示例：初三上册化学知识点总结一、物质的分类在初三上册化学中，我们学习了物质的分类，主要包括了元素、化合物、混合物这三种。
化学初三上册知识点总结(合集5篇)
化学初三上册知识点总结第1篇1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿...化学初三上册知识点总结第2篇1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.化学初三上册知识点总结第3篇化学物质颜色1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级上册化学单元知识点总结
九年级上册化学单元知识点总结总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。
那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编精心整理的九年级上册化学单元知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级上册化学单元知识点总结1第一单元走进化学世界物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台九年级上册化学单元知识点总结21、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
九年级上册化学每章知识点
九年级上册化学每章知识点第一章：物质与热学1. 物质的性质：- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的物理性质：颜色、形状、密度、固态、液态、气态- 物质的化学性质：燃烧性、与酸碱反应等2. 热学基础知识：- 温度与热量的概念- 物体的温度计量单位：摄氏度、华氏度、开尔文- 热传递方式：传导、对流、辐射第二章：空气与氧气1. 空气的组成：- 氧气的含量：空气中氧气的体积比例- 氮气、二氧化碳和其他气体的含量2. 氧气的制备方法：- 水的电解：制备纯净的氢气和氧气- 高温分解金属氧化物：如二氧化汞分解产生氧气- 植物光合作用：通过光能将二氧化碳与水转化为氧气和葡萄糖第三章：常见金属1. 金属的性质：- 导电性和导热性：金属的电子自由移动- 可塑性和延展性：金属的形状可改变而不破裂- 铁、铜和铝的用途和特点2. 金属的反应：- 金属与酸的反应：生成相应的盐和氢气- 金属与氧气的反应：生成金属氧化物第四章：非金属与金属离子1. 非金属元素的性质：- 不良导电性和导热性- 卤素、氧等非金属元素的化学性质：与金属反应形成盐类2. 金属离子：- 阴离子和阳离子的概念- 金属离子的电荷数：单原子离子和多原子离子第五章：离子与化学式1. 离子的表示法：- 金属离子：元素符号的右上角标记电荷数- 非金属离子：元素符号的右下角标记电荷数2. 化学式的表示方法：- 离子化合物：阳离子写在前面，阴离子写在后面- 氧化物和酸化物的表示方法第六章：溶液与浓度1. 溶液的特点：- 溶剂和溶质的概念- 饱和溶液和过饱和溶液2. 浓度的表示方法：- 质量浓度：质量溶质与溶液总质量的比值- 浓度的单位：克/升、摩尔/升等第七章：常见的酸碱与盐1. 酸和碱的性质：- 酸的味道、酸性指示剂和酸性溶液的特点- 碱的味道、碱性指示剂和碱性溶液的特点2. 盐的性质和制备：- 酸和碱的中和反应生成盐和水- 盐的颜色特点第八章：化学方程式与化学反应1. 化学方程式：- 物质的符号和化学式- 反应物和生成物2. 化学反应类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应第九章：化学能1. 化学能的概念：- 化学能的能量变化：吸热反应和放热反应2. 化学能的利用：- 燃烧反应：火焰的产生、燃料的利用- 电池和电解：化学能转化为电能以上是九年级上册化学每章的知识点概括，希望对你的学习有所帮助。
化学知识全面总结(九年级上册)
化学知识全面总结（九年级上册）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
下面是九年级上册化学知识的全面总结：1. 原子、元素和化合物- 原子: 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正，中子是中性的，电子的电荷为负。
原子: 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正，中子是中性的，电子的电荷为负。
- 元素: 元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示，如氧气（O）。
元素: 元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示，如氧气（O）。
- 化合物: 化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
化合物具有新的性质，不同于其组成元素。
化合物: 化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
化合物具有新的性质，不同于其组成元素。
2. 化学反应化学反应是指原子之间的重新排列，以形成新物质的过程。
以下是一些常见的化学反应类型：- 燃烧反应: 燃烧是一种快速氧化反应，通常涉及与氧气反应。
燃烧反应: 燃烧是一种快速氧化反应，通常涉及与氧气反应。
- 酸碱中和反应: 酸和碱反应产生盐和水的过程。
酸碱中和反应: 酸和碱反应产生盐和水的过程。
- 金属与非金属的反应: 金属和非金属元素反应形成化合物。
金属与非金属的反应: 金属和非金属元素反应形成化合物。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子数和化学性质进行排列的表格。
周期表通常包括以下内容：- 元素符号: 表示元素的简化符号。
元素符号: 表示元素的简化符号。
- 原子数: 元素的原子数量，通常由原子核中的质子数来确定。
原子数: 元素的原子数量，通常由原子核中的质子数来确定。
- 周期和族: 元素按周期和族进行分组，具有相似的化学性质。
周期和族: 元素按周期和族进行分组，具有相似的化学性质。
- 元素性质: 元素的物理和化学性质的简要描述。
元素性质: 元素的物理和化学性质的简要描述。
化学九上知识点1~3单元总结
化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。
一、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。
2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（二）化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。
- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。
- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
九年级化学上册按单元整理知识要点
九年级化学知识要点上册第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有新物质生成的变化。
（1） 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
（2） 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2.化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
（1） 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
（2） 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
二、物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
（2） 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
（3） 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2.化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学一、科学探究的方法和一般思路：1.科学探究的一般步骤：(1)提出问题(2).猜想与假设(3)实验设计(4)实验操作(5)现象与结论(6)反思与评价。
2.实验设计的原则：①可行性；②便捷性（常温优于加热；微型优于大型）；③绿色环保；④廉价。
3.描述现象时要注意：（1）描述实验现象而不能说出生成物的名称（即不能说出物质名称）。
（2）纯固体燃烧只发光，无火焰。
（3）烟与雾的区别：烟——固体小颗粒；雾——小液滴。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1.火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰明亮、温度高，焰心最暗、温度低。
2.蜡烛燃烧的文字表达式：蜡烛+氧气 −−→−点燃二氧化碳+水。
三、化学学习的三大特点：1.关注物质的性质(物理性质、化学性质)2.关注物质的变化(物理变化、化学变化)3.关注物质的变化过程及其现象,通过对实验分析获得有价值的结论。
9年级上册化学知识点总结【三篇】
9年级上册化学知识点总结【三篇】导读：本文9年级上册化学知识点总结【三篇】，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
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XX九年级化学上册各单元知识点
至四单元知识点归纳
单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.
．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
．药品的取用：
取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2L.
注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
．物质的加热：
其中外焰,酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分
温度最高.
使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
．空气的成分：
空气成分N2o2稀有气体co2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
．空气中氧气含量的测定：
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
P5o2点燃4P2o5；
结论：空气是混合物；o2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；
能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能
产生压强差、铁不能在空气中燃烧
．空气的污染及防治
对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空
气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
．氧气的制取
工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和
氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
实验室制取氧气原理：固固加热：
clo3no22cl3o2↑、2no4△2no4no2o2↑
固液不加热：2H2o2no22H2oo2↑
发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
氧化反应：物质与氧发生的反应
剧烈氧化：如燃烧
缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
等
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.
四、物质的分类：
混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；
．纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2o、no4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2o等.
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气；负
极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两
极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：
H2o===2H2↑o2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
分子、原子的性质：
①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同,不同种分
子性质不相同
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的
最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.
三、净化水的方法：
常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.
四、硬水和软水
硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.
五、爱护水资
措施：节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
防治水体污染：
①水体污染的主要：工业污染、农业污染、生活污染.
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标
排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监
测.
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
原子的结构：
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子
质量.
原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数；
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；
二、元素
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.
表示的意义：
表示某种元素；表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
地壳中含量最多的四种元素：o、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
金属元素：最外层电子数小于4,在反应中容易失去电子,
形成阳离子；
非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；
稀有气体元素：最外层电子数为8,在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
横行：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同, 最外层电子数逐渐增加；
纵行：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数＝核电荷数
四.离子：
．带电的原子或原子团.
表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2So42－表示2个
硫酸根离子
原子和离子：
同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同
原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小
于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子o钙离子ca2氧离子o2-
五、化合价
单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n 价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为o.
六、化学式
意义：
宏观：①表示一种物质
②表示物质是由什么元素组成
微观：①表示一种分子
②表示分子的结构
写出下列物质的化学式
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰co2；冰H2o；过氧化氢H2o2；氧化铜cuo；
铁锈的主要成分Fe2o3；氯化氢Hcl；氯化亚铁Fecl2；氯化铝Alcl3；
氢氧化钠Nacl；石灰水的主要成分ca2；硫酸铁Fe23；硫
酸镁gSo4；石灰石、大理石主要成分caco3；硝酸钾No3；
硝酸银AgNo3；硝酸铜cu2；天然气主要成分—甲烷cH4；
乙醇c2H5oH；氯酸钾clo3；氯化钾cl；高锰酸钾no4；
锰酸钾2no4；盐酸H2So4 ；硫酸Hcl。