2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案

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武汉理工大学考试试题答案（A卷）2014 ~2015 学年2 学期普通化学课程
一、选择题（共20分，每小题2分）
1. B;
2. B;
3. D;
4. D;
5. C;
6. A(或D或者AD);
7. B;
8. C;
9. C; 10. C
二、填空题（共20分，每空1分）
11. 1s22s22p63s23p63d104s1（注：写成[Ar]3d104s1也得分）； 4
12.
(注：未写出cθ也得分)
13. sp；sp2；sp3；不等性sp3
14. Br2；I-
15. -3211；正（或右）
16. ； 1.09×1017
17. 7.45×10-7；7.87
18. 增大；减小
19. [Cu(NH3)4]SO4
20. HSO-
4
>HAc>H2S > HCO--2---2
三、是非题（共10分，每小题2分）
21. ×; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×
四、问答题（共10分，每小题5分）
26. 答：
)
O
H
(2
2
kc
v=( 3分) 一级反应( 2分)
27.答：
选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。

( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。

( 2分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。

在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。

( 1分) {}{}
{}{}2θ
eq
4
θ
eq
θ
2
eq
θ
2
eq
θ
Cl
H
Cl
M n
c
c
c
c
p
p
c
c
K
)
(
)
(
)
(
)
(
-
+
+
=
五、计算题（共40分，每小题10分） 28. 解： （1）
2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)
初始分压/kPa 200 100
改变分压/kPa -2x -x 2x 平衡分压/kPa 200 - 2x 100 - x 2x 根据题意，则：
200 -2x + 100 -x + 2 x = 220 kPa
解方程组得： x = 80 kPa （ 3 分） 因此：p eq (SO 2) = 200 -2x = 40 kPa p eq (O 2) = 100 -x = 20 kPa p eq (SO 3) = 2x = 160 kPa
()
()()
()()()1002010040100160)
(O )(SO )(SO 22
2eq 2
2eq 2
3eq ⨯=⨯=
θθ
θ
θ
p p
p
p
p
p
K = 80 （ 2 分） （2）
2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)
θ
m f H ∆ / kJ·mol -1 -296.83 0 -395.72 θm S / J·mol -1·K -1 248.22 205.14 256.76 θ
m
r H ∆ = 2 × (-395.72) - 2 × (-296.83) = -197.78 kJ·mol -1
θ
m
r S ∆ = 2 × 256.76 - 2 × 248.22 - 205.14 = -188.06 J·mol -1
·K -1
（ 2 分） 由θm r G ∆ = -RTln K θ = θm r H ∆ - T θ
m r S ∆，可知：
T = θm r H ∆ / (θm r S ∆ - Rln K θ) = -197.78 kJ·mol -1 / (-188.06 J·mol -1·K -1 - 8.314 J·mol -1·K -1 ×ln80)
= 881 K （ 3 分） 29. 解：
（1）pH = p )HAc (θa K +lg[c (AC -) / c (HAc)] = - lg(1.8×10-5) + 0=4.74 （ 5分） （2）因为：pH = p )HAc (θa K +lg[c (AC -) / c (HAc)]
5=4.74+ lg[c (AC -) / c (HAc)]
所以[c (AC -) / c (HAc)] =1.8 （3分） 设V （HAc ）= x ml ，V （NaAc ）= （10-x ） mL 则 （10-x ）×0.2÷10÷（x ×0.2÷10）=1.8
解出 x = 3.57 mL ，10-x = 6.43 mL 3.57 mL 0.2mol·L −1 的HAc 和6.43 mL 0.2 mol·L −1 的NaAc 混合即得到10 mL 的HAc-NaAc 缓冲溶液。

（2分）
30. 解：
由题知：134θsp 102.8PbCrO -⨯=)(K ，104θ
sp 101.2BaCrO -⨯=)(K
Pb 2+开始沉淀时，需要CrO 42−浓度为：
c 1(CrO 42−) = 111324θsp 1082010102.8Pb PbCrO --+⨯=⨯=../)(/)(c K mol·
L −1 （2分） Ba 2+开始沉淀时，需要CrO 42−浓度为：
c 2(CrO 42−) = 71024θsp 102100101021Ba BaCrO --+⨯=⨯=../.)(/)(c K mol·
L −1 （2分） 由于c 1(CrO 42−) < c 2(CrO 42−)，所以Pb 2+先沉淀。

（1分）
当Ba 2+开始沉淀时：
c (Pb 2+) = 6713-2424θsp 1032102110
2.8CrO PbCrO ---⨯=⨯⨯=../)(/)(c K mol·L −1 （4分） Pb 2+浓度小于10−5 mol·L −1，此时Pb 2+已沉淀完全，Pb 2+和Ba 2+可完全分离。

（1分） 31. 解：
（1）由于φθ(I 2/I -) > φθ(Cu +/Cu)，因此I 2/I -为正极。

（ 1 分）
E θ = φθ(I 2/I -) - φθ(Cu +/Cu) = 0.54 V - 0.518 V = 0.022 V （ 1 分） （2）lg K θ = n E θ/0.05917 V = 2 × 0.022 V/0.05917 V = 0.7436 K θ = 5.54 （ 2 分） （3）φ(Cu +/Cu) = φθ(Cu +/Cu) - (0.05917 V/n )lg(1/c (Cu +))
= 0.518 V - (0.05917 V/1)lg(1/2.1)
= 0.537 V （ 2 分）
φ(I 2/I -) = φθ(I 2/I -) - (0.05917 V/n )lg(c (I -)2) = 0.54 V - (0.05917 V/2)lg(3.22)
= 0.51 V （ 2 分） 可见：φ(Cu +/Cu) > φ(I 2/I -)
因此Cu +/Cu 为正极。

（ 1 分） E = φ(Cu +/Cu) - φ(I 2/I -) = 0.537 V - 0.51 V = 0.027 V （ 1 分）。