高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高三化学有机物性质知识点
高三化学有机物性质知识点高三化学学习中，有机物性质是一个重要的知识点。
有机物是由碳元素构成的，含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
它们的性质是由其分子结构和化学键的特性所决定的。
本文将从有机物的燃烧性质、氧化性质、酸碱性质以及加成反应等几个方面进行讨论。
1. 有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指在适当条件下与氧气反应，释放出大量的热和光。
有机物的燃烧是一种氧化反应，其一般化学方程式为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
燃烧反应通常是放热反应，因此会伴随着火焰和生成物的形成。
不同有机物的燃烧性质会有所差异，如饱和烃燃烧无火焰，而不饱和烃燃烧则会产生明亮的火焰。
2. 有机物的氧化性质有机物的氧化性是指有机物与氧气或其他氧化剂反应的性质。
有机物的氧化反应主要是由于碳-碳和碳-氢键的断裂，然后生成新的碳-氧键、碳-氮键等。
有机物的氧化性质的表现主要有：易被氧化，如醇、醚等；具有还原性，如醛、酮等；以及易进行氧化分解，如羧酸等。
氧化反应在有机物的合成和分解过程中起到重要作用。
3. 有机物的酸碱性质有机物的酸碱性质是指有机物在水溶液中的酸碱性表现。
有机物可以分为酸性有机物、中性有机物和碱性有机物。
酸性有机物包括羧酸、酚等，它们能够在水溶液中产生H+离子。
中性有机物如烃、醇等在水中不会产生氢离子或氢氧根离子。
碱性有机物如胺则能够在水溶液中生成OH-离子。
有机物的酸碱性质不仅可以影响它们在化学反应中的行为，还可以影响它们在生物体内的代谢和作用。
4. 有机物的加成反应有机物的加成反应是指有机物中的双键或三键断裂并与其他化合物形成新的化学键的反应。
加成反应是有机合成中常用的反应之一，常用于合成大分子化合物或改变有机物的分子结构。
加成反应可以是热力学或动力学控制的，常见的加成反应包括烯烃的加成反应、芳香烃的加成反应以及烃的加成反应等。
有机物的加成反应在化学工业、药物合成和材料科学等领域具有重要应用价值。
总结起来，高三化学学习中的有机物性质是一个重要的知识点。
有机化学鉴别方法总结
有机化学鉴别方法总结有机化学鉴别方法指的是通过特定的实验方法和化学分析手段，对有机化合物进行鉴别和分析。
有机化学鉴别方法主要包括物理性质鉴别、燃烧反应鉴别、溶解性鉴别、酸碱性鉴别、还原性和氧化性鉴别、结构确认和谱学分析等。
以下是有机化学鉴别方法的详细总结。
一、物理性质鉴别物理性质鉴别是通过观察和检测有机化合物的外观、物理状态、熔点、沸点、密度、折光率等性质，推测和判断有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物的颜色、形状、结晶形态等外观性质，可以初步了解有机化合物的种类；通过测定有机化合物的熔点和沸点，可以推测有机化合物的结构；通过测定有机化合物的密度和折光率，可以对有机化合物的性质进行初步判断。
二、燃烧反应鉴别燃烧反应鉴别是通过将有机化合物进行燃烧反应，观察和检测燃烧反应的现象和产物，从而推测有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物的燃烧现象，如燃烧时是否有火焰、燃烧是否发生爆炸等，可以初步判断有机化合物的饱和度和含氧量；通过检测燃烧产生的气体，如二氧化碳、水蒸气、一氧化碳等，可以推测有机化合物的结构和性质。
三、溶解性鉴别溶解性鉴别是通过将有机化合物溶解在不同的溶剂中，观察和检测溶解的过程和结果，从而推测有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物在水中的溶解性，可以初步判断有机化合物是否含有极性官能团；通过观察有机化合物在有机溶剂中的溶解性，可以初步判断有机化合物的极性和溶液的稳定性。
四、酸碱性鉴别酸碱性鉴别是通过将有机化合物与酸或碱进行酸碱反应，观察和检测反应的过程和结果，推测有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物与酸反应后产生的气体和沉淀，可以初步判断有机化合物是否含有酸性官能团；通过观察有机化合物与碱反应后产生的气体和溶液颜色的变化，可以初步判断有机化合物是否含有碱性官能团。
五、还原性和氧化性鉴别还原性和氧化性鉴别是通过将有机化合物进行还原反应或氧化反应，观察和检测反应的过程和结果，推测有机化合物的结构和性质。
(物质的性质)高中有机化学知识点总结
(物质的性质)高中有机化学知识点总结【物质的性质】高中有机化学知识点总结有机化学是研究有机物（含碳元素化合物）的化学性质及其反应机理的学科。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，本文将对高中有机化学的知识点进行总结。
一、有机物的特点1. 碳元素的特殊性：碳元素有四个价电子，能形成较稳定的共价键，具有很高的化学活性。
2. 多样性：碳元素能与其他元素形成众多的配位和共价键，有机物分子结构多样化。
二、有机物的分类1. 饱和烃：由碳碳单键和碳氢单键组成，无害无色。
如烷烃、环烷烃等。
2. 不饱和烃：分为烯烃和炔烃，具有比饱和烃更高的反应活性，易发生加成反应和氧化反应。
3. 芳香化合物：由苯环结构组成，具有特殊的芳香性和稳定性。
4. 功能性基团：含有特定功能基团的有机物，如醇、醛、酮、酸等。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 溶解性：有机物可溶于有机溶剂，如醇、醚、酯等。
水和有机物的溶解性取决于分子间的相互作用力。
3. 极性与非极性：有机物的极性取决于它的分子结构，极性较大的有机物在极性溶剂中溶解性较好。
4. 光学活性：具有手性的有机物能使偏振光旋转，分为左旋和右旋两种光学异构体。
四、有机反应1. 取代反应：有机物中的一个官能团被另一个官能团取代，如卤代烃的取代反应。
2. 加成反应：有机物中的双键被另一种物质加成，如烯烃的加成反应。
3. 氧化反应：有机物与氧气或其他氧化剂反应，如醇的氧化反应。
4. 还原反应：有机物中与氧原子相连的功能基团被还原剂还原为碳氢键，如醛的还原反应。
5. 消除反应：有机物中的两个官能团被去除，生成新的官能团和双键，如醇的脱水反应。
五、真实世界中的有机化学应用1. 化学能源：有机化合物是人类使用的重要燃料，如石油、天然气等。
2. 药物与生物化学：有机化学和药物化学密切相关，用于研究和开发药物。
3. 塑料与合成材料：有机化合物是塑料和合成材料的重要原料，广泛应用于日常生活中。
有机化合物的性质及鉴别
第七章有机化合物的性质及鉴别在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和操作技巧。
在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行。
化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。
有机物主要以官能团分类，有机化合物官能团的定性实验，其操作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。
官能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生特殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。
选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。
实验七十烷、烯、炔的性质【试剂及药品】环己烷、环己烯、乙炔、四氯化碳、氯化亚铜、5%溴的四氯化碳溶液、2%高锰酸钾溶液、10%NaOH溶液、氨水、2%硝酸银溶液、硝酸【实验步骤】1、溴的四氯化碳溶液试验取两只干燥试管，分别在两个试管中放入1mL四氯化碳。
在其中一试管中加入2～3滴环己烷样品，在另一试管中加入2～3滴环己烯样品，分别滴加5%溴的四氯化碳溶液，并不时振荡，观察褪色情况，并作记录。
再取一试管，加入1mL四氯化碳并滴入3～5滴5%溴的四氯化碳溶液，通入乙炔气体，注意观察现象，并作记录。
2、高锰酸钾溶液实验取2～3滴环己烷与环己烯分别放在两支试管中，各加入1mL水，再分别逐滴加2%高锰酸钾溶液，并不断振荡。
当加入1mL以上高锰酸钾溶液时，观察褪色情况，并作记录。
另取一试管，加入1mL2%高锰酸钾溶液，通入乙炔气体，注意观察现象。
3、鉴定炔类化合物实验（1）与硝酸银氨溶液的反应取一只干燥试管，加入2mL 2%硝酸银溶液，加1滴10%NaOH溶液，再逐滴加入1mol/L 氨水直至沉淀刚好完全溶解。
将乙炔通入此溶液，观察反应现象，所得产物应用1:1硝酸处理。
化学选修5有机物总结
化学选修5 有机物总结一、有机物的概念和特性有机物是指含有碳元素的化合物，广义上还包括某些无机化合物，如CO2，CO 等。
有机物具有以下特性：1.含碳元素：有机物的主要特征是其分子中含有碳元素，碳元素可以与其他元素形成共价键，构成各种化合物。
2.高分子量：有机物往往有较高的分子量，由于碳原子可以形成较长的链状结构，并通过共价键与其他原子连接，使得分子量增大。
3.简单结构：有机物可以包含多种不同的官能团，这些官能团可以通过不同的化学反应进行转换，从而形成不同性质和结构的有机物。
二、有机物的分类根据有机物的结构和性质，可以将其分为以下几类：1.烃类：烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
它们都是由碳原子形成的碳链，通过共价键连接。
2.醇类：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，可分为一元醇、二元醇和多元醇等。
3.醚类：醚是由氧原子与两个有机基团连接而成的有机化合物，可以用作溶剂和涂料等。
4.酮类：酮是由碳氧碳（C=O）官能团连接两个有机基团而成的有机化合物，如丙酮。
5.酯类：酯是由羧酸和醇反应生成的有机化合物，具有香味，广泛应用于食品和化妆品工业。
6.酸类：有机酸是有机物中含有羧基（-COOH）的化合物，如乙酸。
7.脂肪族胺和芳香族胺：脂肪族胺是由氨基团取代脂肪基而成的化合物，芳香族胺是由氨基团取代芳香族基而成的化合物。
三、有机物的合成和反应有机物可以通过多种方法进行合成，常见的有以下几种合成途径：1.全合成：全合成是指从简单的原料开始，通过多步反应逐步合成目标化合物的方法。
这种方法常用于合成复杂的有机分子，如药物和天然产物。
2.半合成：半合成是指从天然产物或其他化合物出发，通过一系列的化学转化反应得到目标化合物。
这种方法常用于药物和农药的合成。
3.富勒烯合成：富勒烯是碳元素构成的类似于足球的球形分子，可以通过热解、电弧放电和光化学反应等方法合成。
有机物可以参与多种反应，常见的有以下几种反应：1.取代反应：取代反应是指一个官能团被另一个官能团取代的反应，常见的取代反应有卤代烷的取代反应，醇的取代反应等。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中化学有机性质归纳总结
高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。
本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。
一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。
碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。
二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。
三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。
有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。
此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。
四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。
通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。
五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。
以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。
酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。
六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。
通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。
七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。
相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。
八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。
酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。
九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。
在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。
总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。
高中化学有机物知识总结
一、有机代表物质的物理性质 1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷；液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味；无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色；白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度；比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
高中化学有机物的性质实验总结
高中化学有机物的性质实验总结1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
有机化学性质比较和鉴别专项总结
有机化学性质比较和鉴别专项总结：一、性质鉴别1、烷、烯、炔：常用溴水、高锰酸钾、炔与硝酸银溶液（白色）、炔与氯化亚铜（红色）、环丙烷与溴2、卤代烃烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤与硝酸银作用快慢3、芳香烃：侧链苄位有C-H用高锰酸钾，无C-H不褪色苯胺、苯酚与溴水都是白色沉淀4、醇：Lucas试剂：伯仲叔醇，不使用钠（鉴别有危险性，对醇是可以平稳释放氢气，对其它不明试剂是很危险的）。
乙醇与次碘酸钠产生亮黄色沉淀（跟醛酮性质相关）5、酚：三氯化铁溶液变蓝或接近的深色如紫色、墨绿等（其它烯醇式含量高的醛酮特别是乙酰乙酸乙酯、乙酰丙酮等类似物也有类似现象）溴水白色沉淀高锰酸钾褪色6、醛酮：醛与银氨溶液（土伦试剂）、氢氧化铜-酒石酸钠钾溶液（斐林试剂）、冷稀高锰酸钾醛酮都与对硝基苯肼加热产生亮黄色沉淀醛与低位阻醛酮以及七元环以下环酮都与饱和亚硫酸氢钠产生白色沉淀带甲基醛（乙醛）、甲基酮都与次碘酸钠有亮黄色沉淀。
7、酸：甲酸含有醛基，利用还原性可鉴别。
酸与碳酸氢钠产生气泡。
指示剂变色也可与其他物质区别。
8、胺：兴斯堡试验用酸碱指示剂可区别于其它类型物质。
二、性质比较1、卤代烃亲电取代活性烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤，要考虑位阻影响。
芳卤中卤素只能发生亲核取代：取代活性受环上取代基影响，吸电子取代基有利。
比如下述物质与醇钠或氢氧化钠反应活性：2、酚的酸性：3、羧酸的酸性：甲酸˃乙酸》苯甲酸三氯乙酸》二氯乙酸》氯乙酸》乙酸氟乙酸》氯乙酸》溴乙酸硝基苯甲酸》氯代苯甲酸》甲基苯甲酸邻硝基苯甲酸》对硝基苯甲酸》间硝基苯甲酸乙酰丙酮》乙酰乙酸乙酯》丙二酸酯》丙酮》乙酸乙酯（烯醇式含量也有相同趋势）4、芳香族亲电取代：第一类定位基取代物》无取代物》卤代物》第二类取代物如甲苯》苯》氯苯》硝基苯5、酯的水解活性：氯乙酸酯》乙酸酯》苯甲酸酯6、醛酮亲核加成活性：甲醛》乙醛》苯甲醛》氯代苯甲醛乙醛》丙酮》苯乙酮》氯代苯乙酮7、胺的碱性：三甲胺》二甲胺》甲胺》氨》苯胺四氢吡咯近似二乙胺》吡啶》吡咯三、物质分离：注意分离与鉴别有本质区别：分离要拿出需要的纯物质。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
有机物的性质及鉴别总结完整版
．．．． ． ． ．．．．．．． ． 高中化学有机物知识点总结一 、 重 要 的 物 理 性 质1 ． 有 机 物 的 溶 解 性（ 1 ） 难 溶 于 水 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 、 绝 大 多 数 高 聚 物 、 高 级 的 （ 指 分 子 中 碳 原 子 数 目 较 多 的 ， 下 同 ） 醇 、 醛 、 羧 酸 等 。
（ 2 ） 易 溶 于 水 的 有 ： 低 级 的 [ 一 般 指 N ( C ) ≤ 4 ] 醇 、 醛 、 羧 酸 及 盐 、 氨 基 酸 及 盐 、 单 糖 、 二 糖 。
（ 3 ） 具 有 特 殊 溶 解 性 的 ：① 乙 醇 是 一 种 很 好 的 溶 剂 ， 既 能 溶 解 许 多 无 机 物 ， 又 能 溶 解 许 多 有 机 物 。
② 乙 酸 乙 酯 在 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 更 加 难 溶 ， 同 时 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 还 能 通 过 反 应 吸 收 挥 发 出 的 乙 酸 ， 溶 解 吸 收 挥 发 出的 乙 醇 ， 便 于 闻 到 乙 酸 乙 酯 的 香 味 。
③ 有 的 淀 粉 、 蛋 白 质 可 溶 于 水 形 成 胶．体．。
蛋 白 质 在 浓 轻 金 属 盐 （ 包 括 铵 盐 ） 溶 液 中 溶 解 度 减 小 ， 会 析 出 （ 即 盐 析 ，皂 化 反 应 中 也 有 此 操 作 ） 。
④ 线 型 和 部 分 支 链 型 高 聚 物 可 溶 于 某 些 有 机 溶 剂 ， 而 体 型 则 难 溶 于 有 机 溶 剂 。
⑤ 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 可 溶 于 多 羟 基 化 合 物 的 溶 液 中 ， 如 甘 油 、 葡 萄 糖 溶 液 等 ， 形 成 绛 蓝 色 溶 液 。
2 ． 有 机 物 的 密 度小 于 水 的 密 度 ， 且 与 水 （ 溶 液 ） 分 层 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 （ 包 括 油 脂 ） 3 ． 有 机 物 的 状 态 [ 常 温 常 压 （ 1 个 大 气 压 、 2 0 ℃ 左 右 ） ] （ 1 ） 气 态 ：① 烃 类 ： 一 般 N ( C ) ≤ 4 的 各 类 烃 注 意 ： 新 戊 烷 [ C ( C H 3 ) 4 ] 亦 为 气 态② 衍 生 物 类 ：一．氯．甲．烷．（．C ．H ．3 C l ， 沸 点 为 - 24 . 2℃ ） 甲．醛．（．H ．C ．H ．O ．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（ 2 ） 液 态 ： 一 般 N ( C ) 在 5 ～ 1 6 的 烃 及 绝 大 多 数 低 级 衍 生 物 。
有机物性质归纳
有机物性质归纳有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，并且在生物体内发挥重要的作用。
有机物的性质多种多样，可以根据不同的特征进行分类。
本文将对有机物的性质进行归纳，方便读者了解和掌握这一重要的化学知识。
1. 物理性质有机物的物理性质包括颜色、气味、溶解性、熔点和沸点等。
其中，颜色和气味是人们在日常生活中最容易感知的有机物性质。
有机物的颜色可以因其分子结构而有所不同。
一些有机物呈现出鲜艳的颜色，如染料和色素，而另一些则是无色或者白色的，如乙醇和蔗糖。
有机物的气味也因其分子结构而异。
有些有机物具有芳香气味，如香水和挥发油，而另一些则具有刺激性或难闻的气味，如苯酚和胆固醇。
溶解性是有机物的重要物理性质之一。
某些有机物可以溶解于水中，如醇类和酚类化合物，而另一些则不溶解于水，如烃类和脂肪类化合物。
有机物的熔点和沸点与其分子量、分子结构和分子间相互作用相关。
通常情况下，分子量较大的有机物具有高熔点和高沸点，而分子量较小的有机物则具有低熔点和低沸点。
2. 燃烧性质有机物的燃烧性质与其分子结构中的碳、氢和氧元素有关。
一般来说，有机物可以在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
有机物的燃烧是一种放热反应，可以产生大量的热能。
不同的有机物燃烧时产生的热能大小也不同，与其分子结构和氧含量有关。
有机物的燃烧还可以产生光和烟雾。
一些有机物在燃烧时会释放出明亮的火焰，并且伴随着黑色的烟雾，如木材和煤炭。
3. 化学性质有机物的化学性质包括酸碱性、氧化还原性、聚合反应和酯化反应等。
这些性质主要是由有机物中的化学键和它们之间的相互作用决定的。
一些有机物具有酸性或碱性。
酸性有机物在水溶液中会释放出氢离子，碱性有机物则会释放出氢氧根离子。
酸碱性的判断可以通过检验有机物在水中的pH值来确定。
有机物中的氧化还原反应是化学反应中的一个重要方面。
氧化反应是指有机物失去电子，而还原反应是指有机物获得电子。
这些反应可以产生新的有机物，并且释放出大量的能量。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机物的定义和特点有机物是由碳原子连结成链状或环状结构，并与氢、氧、氮、硫等元素以共价键连结形成的化合物。
具有以下特点：1. 水溶性：有机物多数不溶于水，但有些具有亲水基团的有机物可以溶于水。
2. 燃烧性：有机物可燃烧，放出热量和二氧化碳。
3. 沸点和熔点低：有机物一般具有低沸点和低熔点，易挥发和融化。
4. 具有异构性：有机物分子式相同，结构不同的现象称为异构性。
5. 具有自由旋转性：有机物中的单键和部分双键可以自由旋转。
二、有机物分类1. 饱和烃：只含有碳氢单一键的有机物，分为烷烃和环烷烃。
烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n。
2. 不饱和烃：含有碳氢双键或三键的有机物，分为烯烃和炔烃。
烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2。
3. 芳香烃：由苯环或苯环衍生物构成的有机物，分为单环芳烃和多环芳烃。
4. 卤代烃：将一个或多个氢原子被卤素取代的有机物，如氯代烷、溴代烷等。
5. 醇：含有羟基（-OH）的有机物，命名时以醇结尾，如乙醇、甲醇。
6. 醛：含有羰基（-CHO）的有机物，命名时以醛结尾，如甲醛、乙醛。
7. 酮：含有羰基（-CO-）的有机物，命名时以酮结尾，如丙酮、己酮。
8. 酸：含有羧基（-COOH）的有机物，命名时以酸结尾，如乙酸、苯甲酸。
9. 酯：含有酯基（-COO-）的有机物，命名时以酸酯结尾，如乙酸乙酯。
10. 醚：含有氧原子连接两个有机基团的有机物，命名时以醚结尾，如乙醚、甲醚。
三、有机物反应1. 双键的加成反应：指在有机物的双键上加入其他原子或基团。
如烯烃与卤素的加成反应，生成卤代烃。
2. 非饱和化合物的平衡反应：指饱和烃与非饱和烃之间的相互转化。
如饱和烃与烯烃之间的加成反应和脱氢反应。
3. 酯的加水反应：酯与水反应生成醇和羧酸。
4. 羰基化合物的还原反应：含有羰基（C=O）的化合物与还原剂反应生成醇或羧酸。
5. 羟基化合物的脱水反应：醇与酸催化剂反应生成醚和水。
高中化学有机物的检验与鉴别
高中化学有机物的检验与鉴别！一、有机物的检验与鉴别1、检验有机物溶解性通常是加水检查、观察是否能溶于水。
例如：用此法可以鉴别乙酸(易溶于水)与乙酸乙酯、乙醇（能与水任意比混溶）与氯乙烷、甘油（丙三醇）与油脂等。
【有机物所含烃基（－R）均属于憎水基，具有亲油性；有机物分子中引入卤原子，可增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高、密度增大，但对有机物的水溶性基本没有促进作用。
有机物所含羟基（－OH）、羧基(－COOH)、氨基（－NH2）、醛基（－CHO）、羰基（－CO－）都是亲水基。
在有机物分子中含亲水基越多、烃基越小，水溶性越好；反之，水溶性越差。
】2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。
例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
【有机物分子中的氢原子被其它原子或原子团代替所形成的化合物密度都比对应烃的密度大，而绝大多数烃类物质的密度均小于水。
在卤代烷中，除一氯代烷的密度小于水外，二氯代烷、溴代烷、碘代烷的密度都比水大。
氯苯、溴苯、硝基苯的密度也均大于水。
】【例1】下列各组有机物中，用水即可鉴别出来的是（）A、乙醇、乙酸、乙醚B、环己烷、溴苯、甘油C、溴苯、硝基苯、甲苯D、溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯【解析】在中学，这类题通常不主张通过气味来识别。
因此，就只有通过有机物的水溶性及密度来比较了。
A中乙醇和乙酸均能与水混溶，故无法区分开；B中环己烷、溴苯均不溶于水，但环己烷比水密度小而溴苯比水的密度大，甘油能与水任意比混溶，故可用水鉴别它们；C中的三种有机物均不溶于水，且溴苯和硝基苯密度都大于水，故无法鉴别；D中溴乙烷和乙酸乙酯都不溶于水，但溴乙烷密度比水大，乙酸乙酯密度比水小，乙醇能与水混溶，故可用水鉴别它们。
【答案】B D3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
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高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物、—COOH的有机物反应与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．加热时，能与酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4+ 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag5．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½Cu(OH)2～½Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O6．能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或7．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH2)COOH 氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：羟基—OH醛基—CHO葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解C n(H2O)m 羰基纤维素[C6H7O2(OH)3] n合物5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2碘水酸碱指示剂NaHCO3少量被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。