九年级化学质量守恒定律课件

理化组 2012 12
教学目标
• 1．通过探究活动 能说出质量守恒定
• 3．质量守恒定律的 应用
律的内容
• 2．从微观角度知
道质量守恒定律的
实质
•
演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
演示实验1小结
的质量相等
产生的现象为： 产生大量白烟，放热 得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 = M2
演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
液反应前后质量的测定 （1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。 （2）称量烧杯内物质的总质量。
（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象： （4）称量烧杯内物质的总质量。
M1 = M2
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5小结 观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
为什么反应前后的质量不想等了？ •有盖时（密闭容器内） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 = M2
波义耳的实验反应后 物质的质量增加了，增加 了什么物质？
判断对错：
1.因为“质量守恒”所以煤燃烧 后产生的煤渣的质量一定和所用 煤的质量相等 （ ×）
演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
演示实验3小结
在开放容器中 反应前→ 反应后
M1 ＞ M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气 反应前后物质的总质量为 什么不相等呢？ 如何证明石蜡和氧气反 应前后物质的总质量相等 呢？
演示实验4：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
演示实验4小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
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1、化学反应的实质 是什么？
2、怎样判断化学反应已 经发生？
化学反应的实质： 被破坏 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质 变成 形成
化学变化发生时，一定有新物质生成， 还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。
化学反应前后
可能改变
宏
观
不 变
微 观
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目
元素种类 元素质量
物质的种类 改变 可能 改变
质量守恒定律的使用范围是 什么？学了该定律，对我们 有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
三．质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 3 参加了反应，生成了4 g C，则有____g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 9.6 固体质量14.9 g，则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
2005年11月制作于兴海学校
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。 2、完成课本P114 页《讨论与交流》
3、课本P117页 《习题4.3》第1题
下面是什么物 质发生的化学变化？ 你会写它们发生化 学变化的表达式吗？
1、铁在氧气中燃烧：
Fe O 2 Fe 3 O 4
点燃
2、硫在氧气中燃烧：
S O 2 SO 2
点燃
你猜得着吗？
物质发生化学变化 前后，总质量是增加 、减小、还是不变？
• 杨庙中学 •
2.H2和O2形成混合物的质量等于 其反应后生成水的质量 （ ×）
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指 的是质量守恒，其它方面如体 积等不一定守恒。 2． 是指“参加反应的各物 质”，的质量总和，没有参加 反应的物质不包括在内
3． “生成的各物质的质量总 和”，应当包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应 过程中新生成的物质质量，在反应 之前已经存在的质量无关。
氢氧 化钠
氢氧
硫酸铜
硫酸钠
化铜
演示实验2小结
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
产生蓝色沉淀 产生的现象为：
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O，判断石蜡中一定 C、H 含有_______元素，可能含有 O ___元素
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D、 X2Y4
小结 小结
参加化学反应的各物质
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
【活动二】讨论探究：
水通电——化学反应的微观过程。H NhomakorabeaO
H
H
O
H
反应前后的粒子构成、原子的种类、原子的个 数、原子的质量变化情况？
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化