高三化学上学期期末考试试题3 (2)
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）．1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．废电池 2．（2分）化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣ClD ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（2分）下列实验合理的是（ ）图1图2图3图4A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体D ．用图4所示装置制备少量氧气5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣D.常温下，＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣、NO 37．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）A ．煤炭、地热能、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NOB ．NO 2C ．HNO 3D ．NH 34．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2SD ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素B ．原子半径：Br ＞GaC ．79Br 与81Br 得电子能力相同密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 46．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）A ．制取SO 2B ． 还原IO 3﹣C ．制I 2的CCl 4溶液D ．从水溶液中提取 NaHSO 47．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e﹣＝CuB ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．废液中一定含有NH 4+B ．操作a 是过滤C ．冰水只有洗去杂质的作用D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题毒和净化 净化作用CNa 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N AB ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N AC ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13moL ﹣1的溶液中存在的离子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。
高中化学 高三上期末考试试卷模拟试卷化学试卷含答案
高三（上）期末化学试卷（三）一、选择题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）A．A﹣B之前B．B﹣C间C．C﹣D间 D．D﹣E间4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%6．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K （AgCl）7．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5B．电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2OC．O2在电极b上发生还原反应D．溶液中OH﹣向电极a移动二、非选择题8．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）．（4）滴定终点的现象是．（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样W g，消耗c mol•L ﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为．（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．9．用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）．A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：．（3）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是．（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为．（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）．10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3×10﹣1 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．②25℃时，将20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣）b．c（H+）c．Kw d．醋酸电离平衡常数（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g 甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为②已知上述热化学方程式中△H1=﹣1160kJmol，则△H2=．③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是②当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重g．11．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：．（4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为．（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：．12．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可以通过下列合成路线来合成：请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B ．牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 C.为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰D ．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．28g C 5H 10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AB ．46g 乙醇和120g 乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为N AC ．含2mol H 2SO 4的98%浓硫酸与1mol Zn 充分反应，转移的电子数为2NAD ．0.5mol/L 的CH 3COONH 4中性溶液中NH 4+的数目为0.5N A3．（6分）白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。
利用有机物甲可人工合成白头翁（结构简式如图乙），下列说法正确的是（ ）A ．乙的分子式为C 10H 8O 4B ．甲与丙烯酸互为同系物C ．甲可发生取代反应、消去反应、还原反应D ．乙能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，且褪色原理相同 4．（6分）下列实验对应描述及结论正确的是（ ）A ．上下移动图左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B ．图可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．图可以用来制取并收集少量氨气D ．量取10.00mL 液体时，起始时平视读数，终点时如图所示读数，量取液体体积偏小5．（6分）W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题．每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）国庆70周年阅兵庆典上，食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。
靛蓝、玫瑰精、偶红、次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂，是因为它们（ ）A ．易被氧化B ．易被还原C ．易分解D ．易挥发2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氨基（﹣NH 2）的电子式：B ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：TsC ．对硝基苯酚的结构式：D ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．SiO 2硬度高，可用于制造光导纤维B ．Al （OH ）3受热易分解，可用作胃酸中和剂C ．石墨具有导电性，可用作电极材料D ．Na 2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2+4．（2分）中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．若B 、C 均为氧化物，则A 可能为碳单质 B ．若C 、D 均为氧化物，则A 一定为非金属单质 C ．若D 为Na 2CO 3，则A 一定为钠单质 D ．若E 为含氧强酸，则B 与C 可能反应生成A 5．（2分）制备并收集NH 3过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取NH 3 B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．尾气处理6．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4C1﹣MnCl 2+C12↑+2H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3﹣C ．酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2+转化为Fe 3+：H 2O 2+Fe 2++2H +═Fe 3++2H 2OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O7．（2分）一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS 2．下列说法正确的是（ ）A ．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS 2+3Fe 3++2H +═Cu 2++4Fe 2++2S B ．“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来C ．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑D ．该流程中可以循环利用的物质是FeC138．（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2与4molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AB ．9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数目为4.8N AC ．标准状况下，22.4L 己烷中所含共价键数目为19N AD ．100mL 0.1mol•L﹣1草酸溶液所含氢离子数目为0.02N A9．（2分）2019年诺贝尔化学奖由M ．Stanley Whittingham 、John B ．Goodenough 和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
D.在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
7.下列实验装置及相应操作正确的是（）
A.图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作
B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
A.原子半径：X<Y<Z
B.单质沸点：W>X
C.气态氢化物的热稳定性：X>Y
D. Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
13.以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是（）
A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1.水是地球生命存在 基础，下列有关生活中水的说法不正确的是（）
A.海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程
c c（H2）/c（CH3OH）=2: 1时d容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。
③该温度下，反应的平衡常数为__________（列出计算式即可）。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和xmol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。
B. “发面”是利用了“灰”的不稳定性
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（ ） A ．都易溶解于水 B ．都是天然高分子化合物 C ．都含有H 、C 、N 、O 四种元素 D ．都能在酶的催化作用下水解2．（2分）系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（ ） A ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 B ．2﹣乙基丁烷C ．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D ．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯3．（2分）实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br ﹣氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离4．（2分）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） A ． B ． C ．D ．5．（2分）下列有关螺环[4.4]壬﹣1，3，6﹣三烯（）的说法错误的是（ ） A ．与互为同分异构体B ．分子中所有碳原子共平面C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．加成得到1molC 9H 16的烃需消耗3 mol H 26．（2分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题确的是（ ）A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XB ．原子半径：Z ＞W ＞Y ＞XC ．W 与Z 形成的化合物Z 2W 2中只含离子键D ．W 的单质难溶于W 与X 形成的化合物XW 27．（2分）下列四种元素中，其单质还原性最强的是（ ） A ．基态原子最外电子层排布为2s 22p 5的元素 B ．基态原子最外电子层排布为3s 1的元素 C ．原子核外电子数最少的元素D ．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 8．（2分）实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9．（2分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBr B 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，Al 的熔点低于酒精灯火焰的温度C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO 2 D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液中加水稀释至10m ，L ，红色变浅加水稀释时，CO 32﹣ 的水解平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D10．（2分）活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（ ）A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．分离操作X 的名称是分液C ．反应②是氧化还原反应D ．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I ﹣二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．（4分）如图已知反应S 2O 82﹣（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌2SO 42﹣（aq ）+I 2（aq ），若往该溶液中加人含Fe 3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（ ） ①2Fe 3++（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌I 2（aq ）+2Fe 2+（aq ） ②2Fe 2+（aq ）+S 2O 82﹣（aq ）⇌2Fe 3+（aq ）+2SO 42﹣（aq ）A ．增大S 2O 82﹣浓度或I ﹣浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B ．Fe 3+是该反应的催化剂C ．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D ．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12．（4分）如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
高三化学上学期期末试卷含答案
高三化学上学期期末试卷含答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)
1.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.液氨常用作制冷剂
B.次氯酸钠是漂白液的有效成份
C.氧化钠可用于呼吸面具
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
2.下列叙述不正确的是
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
3.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
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人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意，）1．（3分）下列说法错误的是（ ）A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 2．（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2＞△H 1的是（ ）A ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ），△H 1； 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ），△H 2B ．S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ），△H 1； S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ），△H 2C ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ），△H 1； C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ），△H 2D ．H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H 1； H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H 23．（3分）下列说法正确的是（ ）A.高纯度的SiO 2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B ．NO 2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C ．Al 2O 3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl 3制备金属铝D ．利用NaOH 可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多 4．（3分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl ﹣、S 2﹣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ．与得电子能力相同5．（3分）下列说法不正确的是（ ） A ．纯碱和食盐熔化时克服的化学键类型相同B ．加热蒸馏碘的CCl 4溶液的过程中有分子间作用力的破坏C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏6．（3分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质 7．（3分）下列实验能达到目的是（ ）A.只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体8．（3分）下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ）A ．方案①用于分离I 2和NH 4Cl 固体B ．方案②用于比较CuSO 4和MnO 2的催化活性C ．方案③用于测定中和热D ．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱9．（3分）化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由化合物X 制得。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含两套题)
（1）C中官能团名称是__。
（2）在反应①～⑥中，属于取代反应的是__（填序号）。
（3）用于鉴别B、D的试剂是__（任写一种）。
（4）写出A→F的化学方程式：__。
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
A. AB. BC. CD. D
12.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.放电时，Zn电极发生氧化反应
（5）加入氨水和过量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的离子方程式为__。
（6）处理锰泥时，H2SO4、FeSO4混合溶液中 比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是___。
（7）若利用100t锰泥制得55tMnCO3，反应中Mn元素的转化率为80.0%，则锰泥中Mn元素的质量分数为__%（精确到小数点后1位）。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
A. β-紫罗兰酮的分子式为C13H18O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团
高三上册化学期末考试试题
高三上册化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 纯水C. 酒精D. 氯化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. CO₂B. NaClC. H₂OD. CH₄3. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法不正确的是：A. 在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子B. 1摩尔任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量C. 1摩尔任何气体的体积在标准状况下都是22.4升D. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升4. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐一定是中性的B. 强酸与弱碱反应生成的盐一定是酸性的C. 弱酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的D. 强酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的6. 下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸氢铵7. 根据化学反应的速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度可以加快化学反应速率B. 增大反应物浓度可以加快化学反应速率C. 催化剂可以降低化学反应速率D. 压强对化学反应速率没有影响8. 根据化学平衡的原理，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. pH=7的溶液一定是中性的B. pH<7的溶液一定是酸性的C. pH>7的溶液一定是碱性的D. 溶液的pH值与温度无关10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 醋酸D. 尿素二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式，2H₂ + O₂ → 2H₂O，若氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，反应物和生成物的摩尔比为________。
高三化学上学期期末考试试题(含解析)3
证对市爱幕阳光实验学校市2021—2021第一学期期末考试试卷高三化学2021.1可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 第一卷〔选择题共42分〕一、选择题〔本共14个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求〕1．以下物质的属性与事实不相符．．．的是选项 A B C D物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7 可做食品防腐剂可产生温室效的气体可做水的消毒剂【答案】D明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝体，体具有吸附性，所以能净水不是消毒，故D错误。
2．以下化学用语正确的选项是A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子： D．O的原子结构示意图：【答案】AB、氯化氢是共价化合物不是离子化合物，该方式是离子化合物的书写方式，故错误。
C、元素符号的左上角数字该是37，故错误。
D、氧原子的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故错误。
3．以下说法正确的选项是A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．煤的气化和液化均属于化学变化D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱【答案】AB油脂水解的羧酸是电解质，故错误。
C、煤的液化是物理变化，故错误。
D、根据电解质的电离程度划分的，故错误。
4．依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C．假设M＋和R2－的核外电子层结构相同，那么原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价于该元素原子的最外层电子数【答案】DA、同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，故错误。
B、H元素没有金属性，故错误。
C、电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，故错误。
5．以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br—、SiO32— B． H+、Fe2+、SO42—、Cl2C．K+、Ba2+、Cl—、NO3— D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【答案】BA、二氧化碳、水和硅酸根离子反生成硅酸沉淀，故错误。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传“是唐代诗人杜甫对“白瓷“的描述，下列说法错误的是（ ） A ．制备“白瓷”时，需要高温烧制B ．“白瓷”的主要化学成分是硅酸盐，并含有氧化铁C ．“白瓷”性质稳定，能长久保存D ．“白瓷”硬度较大2．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ） A ．H 2O 的球棍模型：B ．硅在元素周期表中的位置：第3周期第Ⅳ族C ．HClO 的电子式：D ．氧原子结构示意图：3．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．维生素、无机盐和水均属于食物中的营养物质B ．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应C ．糖尿病患者少食甜食，多食面食和米饭D ．组成人体蛋白质的氨基酸均为必需氨基酸4．（2分）下列有关说法正确的是（ ）A ．合金在潮湿的空气中易形成原电池，抗性都较差B ．向煮沸的饱和FeCl 3，泽液中湾加少量NaOH 溶液，可制备Fe （OH ）3胶体C ．工业上将被保护金属材料连接在电源负极，称之为牺牲阳极的阴极保护法D ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 5．（2分）关于反应CuO （s ）+CO （g ）⇌Cu （s ）+CO 2 （g ）△H ＜0，下列说法正确的是（ ） A ．平往常数表达式为K ＝B ．缩小容器容积，容器内活化分子百分数增大C ．活化能：E （逆）＞E （正）D ．升高温度，正反应物的活化分子数减小6．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是（ ）A ．4.4g 二氧化碳与丙烷的混合气体中所含分子数目为0.1N A密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．12g 金刚石中所含碳碳键的数目为4N AC ．5.6g 铁粉与稀硝酸反应，转移电子数目为0.3N AD ．0.1mol 乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数为0.1N A7．（2分）下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．将钠单质投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+═2Na ++CuB ．将铜单质投入浓硝酸中：8H ++3Cu+2NO 3﹣═2NO↑+4H 2O+3Cu 2+C ．向Ca （HCO 3）2溶液中加入过量烧碱：Ca 2++HCO 3﹣+OH﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．将MnO 2投入浓盐酸中并加热：MnO 2+2Cl ﹣+4H +Mn 2++2H 2O+Cl 2↑8．（2分）向容积为2L 的密闭容器中通入0.05molA （g ）和0.10molB （g ），分别在300Ⅳ无催化剂，300Ⅳ有催化剂，350Ⅳ无催化剂三种条件下发生反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H ，反应中A 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．△H ＞0B ．条件Ⅳ时，0～10min 内反应速率v （A ）＝0.002mol•L ﹣1•min ﹣1C ．条件Ⅳ为300Ⅳ、有催化剂D.三种条件下，达到平衡时A 和B 的转化率之比均为1：1 9．（2分）丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是（ ） A ．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B ．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C ．可以通过酸性KMnO 4溶液鉴别正丁烧和异丁烷D ．丁烷的一氯取代物共有4种结构（不包含立体异构） 10．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙丙A Fe （NO 3）2（aq ） NH 3•H 2O （aq ） HNO 3（aq ）B NaOH （aq ） NaHCO 3（aq ） H 2SO 4（aq ）C SiO 2（s ） C （s ）H 2O （g ）DCl 2（g ）FeBr 3 （aq ） NaI （aq ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2分）某科研小组设计的以淀粉为燃料的生物酶燃料电池结构示意图如图所示。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（3分）下列说法中，不正确的是（ ） A ．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氢产物不相同 B ．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D ．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．（3分）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是（ ）物质 用途 体现的性质 A SO 2 生产硫酸 还原性 B NH 3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO 2 制取硅单质 氧化性 DFe 2O 3冶炼金属铁氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D4．（3分）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A ．碱性：CsOH ＞KOH B ．氢化物稳定性：H 2O ＞H 2S C ．金属性：Na ＞MgD ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO35．（3分）工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3N A B ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5N A 6．（3分）下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）密线学校班级姓名学号密封线内不得答题物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 ＝CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O8．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（）A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgIA．A B．B C．C D．D9．（3分）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法不正确的是（）A．图中代表H2O2B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4+H2O2CH3OH+H2OC．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O10．（3分）通过以下反应均可获取H2①C（s）+H2O （g）═CO （g）+H2 （g）△H1＝+131.3 kJ•mol﹣1②CH4 （g）+H2O （g）═CO （g）+3H2 （g）△H2＝+206.1kJ•mol﹣1③CO （g）+H2O （g）═CO2 （g）+H2 （g）△H3下列说法正确的是（）A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使△H2 减小C．由①、②计算反应CH4 （g）═C （s）+2H2 （g）的△H＝﹣74.8 kJ•mol﹣1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．若知反应C （s ）+CO 2 （g ）═2CO （g ） 的△H ，结合△H 1可计算出△H 311．（3分）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al （OH ）3、MnO 2和少量Na 2CrO 4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是（ ）ABCD垃圾归类A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ） A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2+H 2O═2H + +2NO +NO B ．用碳酸钙与稀盐酸制取CO 2：CO +2H +═H 2O +CO 2↑ C ．用稀硝酸溶解银：Ag+NO +2H +═Ag ++NO 2↑+H 2O D ．用明矾作净水剂：Al 3++3H 2O═Al （OH ）3 ↓+3H +3．（3分）锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。
下列说法正确的是（ ）A ．锗位于第4周期第ⅤA 族B ．G e 的中子数与电子数的差值为38C ．锗是一种半导体材料D ．碱性：Ge （OH ）4＞KOH4．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠与水反应放出热量B ．Na 2O 与Na 2O 2均能与水反应生成NaOHC ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D ．用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 3 5．（3分）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．X 分子存在顺反异构体B ．X 分子中含有3个甲基C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基D ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应6．（3分）对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．温度均升高20Ⅴ，两溶液的pH 均不变B ．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小C ．加水稀释100倍后，氨水中c （OH ﹣）比氢氧化钠溶液中的小D ．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．（3分）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分,共42分。
）1．（3分）化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．甘油用作护肤保湿剂C ．漂粉精用作消毒剂D ．铁粉用作食品脱氧剂 A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ） A ．中子数为18的氯原子：Cl B ．N 2的电子式：C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 分子的比例模型：3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B ．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C ．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D ．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 4．（3分）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。
下列说法不正确的是（ ）A ．电池总反应式为：2Mg+O 2+2H 2O═2Mg （OH ）2B ．正极反应式为：Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+ C ．活性炭可以加快O 2在电极上的反应速率 D ．电子的移动方向由a 经外电路到b5．（3分）Na 2CO 3和NaHCO 3可作食用碱。
下列方程式中正确的是（ ）密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3 Na 2O 2+CO 2═Na 2CO 3+O 2B ．Na 2CO 3溶液呈碱性 CO 32﹣+H 2O ⇌H 2CO 3+2OH ﹣C ．NaHCO 3可作发酵粉：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O6．（3分）卡拉诺利是一种抗HIV 药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）A ．该物质属于苯的同系物B ．该物质遇FeCl 3溶液显色C ．分子中有3种含氧官能团D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1molNaOH 7．（3分）下述实验方案中均使用了NaCl 溶液，能达到实验目的的是（ ）编号ABCD实验 方案置于光亮处片刻后在Fe 电极附近滴入K 3[Fe （CN ）6]溶液实验 目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验 验证Fe 电极被保护验证乙炔的还原性A ．AB ．BC ．CD ．D8．（3分）某同学进行SO 2的性质实验。
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北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)[]nC．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性的是5．下列有关SO2的说法中，不正确．．．A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，有漂白性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是．．．A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确的是．．．A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O29．下列实验装置正确的是A．制取二氧化氮B．制取氨气D．制乙酸乙酯C．制乙烯并检验10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。
下列说法中，不正确的是．．．A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性 NH 4+ > Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水可以直接排放 11．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀。
根据上述实验事实，下列说法中，不正确．．．的是 A ．溶解度 MnS ＜PbSB ．MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn 2+(aq) + S 2-(aq)C ．Cu 2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+(aq) CuS(s) + Mn 2+(aq) D ．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中，正确的是 A ．X 的氢化物可用作制冷剂B ．Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C ．4种元素的原子半径最大的是WD ．4种元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不．正确．．的是A ．试剂a 可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用酒精C．步骤③的操作是过滤D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗14．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L、L2）、．．．的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）序号电压/V阳极现象检验阳极产物I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2II a＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2III b＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2的是下列说法中，不正确．．．A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。
SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是________________________。
18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4－1溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：表示P点pH＜7的原因是________。
（1）用电离方程式．．．．．（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a. M点c(Na+) ＞c(NH4+)b. N点c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42－)c. Q点c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________________。
②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ii. ……ii的离子方程式是____________________________________________________________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。
①与直流电源a 端相连的电极材料是________（填“铜片”或“石墨”）。
②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前解释pH升高的原因是升高，结合化学用语．．．．．．____________________________________________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、C x H y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol－15.06.07.0 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN 溶液 不变红 不变红 不变红 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再不变红变红变红c (NaOH)/ mol·L －1现象 操作CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol －1 CO 与 H 2 生成 CH 3OH 气体反应的热化学方程式是 ____________________________________________。
（3）空气质子交换法治理SO 2，其原理是将含有SO 2的烟气与O 2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是____________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO 2，常选用纯碱溶液，将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是____________________________________。
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO 2、NO 2、H 2O 等），会产生O 3等强氧化性微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。
21．（12分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。
现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe 3++3OH ++FeO 2－+H 2O（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液的试管中，分别加入3 mL 不同浓度的NaOH 溶液，都产生红褐色沉淀。
充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：除尘化肥烟气装置II氨气装置I 电子束①产生红褐色沉淀的离子方程式是_______________________。
②当c(NaOH)≥6.0 mol·L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是____________________________________________________________________________________________________________表示）。
（用离子方程式．．．．．（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
①向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。