高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。
本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。
正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。
2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。
二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。
2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。
三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。
2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。
3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。
四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。
2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。
五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。
2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。
总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。
在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。
只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。
热化学方程式的书写及注意事项!
引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。
本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。
正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。
热化学反应方程式书写注意事项
热化学反应方程式书写注意事项热化学反应方程式是一种用来描述化学反应的数学表达式，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
书写热化学反应方程式时，应该注意以下几点：首先，要确定反应物和生成物，并将它们分别写在反应方程式的左右两边。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是反应结束时产生的物质。
其次，要确定反应物和生成物的化学式，并将它们写在反应方程式的左右两边。
化学式是由原子组成的，可以用元素符号表示，比如氢的化学式是H2，氧的化学式是O2。
第三，要确定反应物和生成物的相对分子质量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
相对分子质量是指一种物质的分子质量与氢分子的分子质量的比值，比如氢的相对分子质量是2，氧的相对分子质量是16。
第四，要确定反应物和生成物的物质的量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量是指反应物和生成物的质量，可以用克或其他单位表示，比如氢的物质的量是2克，氧的物质的量是16克。
最后，要确定反应物和生成物的物质的量比，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量比是指反应物和生成物的质量比，可以用数字表示，比如氢和氧的物质的量比是2:16。
以上就是书写热化学反应方程式时应该注意的几点。
书写热化学反应方程式时，要确保反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比都正确无误，这样才能保证反应方程式的准确性。
此外，书写热化学反应方程式时，还要注意反应的热力学特性，比如反应的活化能、反应的热化学效率等。
这些特性可以帮助我们更好地理解反应的本质，从而更好地控制反应的过程。
总之，书写热化学反应方程式时，要注意反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比，以及反应的热力学特性，这样才能保证反应方程式的准确性，从而更好地控制反应的过程。
反应热方程式书写注意事项
反应热方程式书写注意事项
当书写反应热方程式时，有一些重要的注意事项需要牢记在心。
反应热方程式描述了化学反应过程中释放或吸收的热量，是化学反
应动力学和热力学的重要工具。
以下是一些书写反应热方程式时需
要注意的事项：
1. 反应物和生成物的正确表示，确保反应热方程式中列出的反
应物和生成物是准确的。
这包括正确的化学式和摩尔数。
2. 化学平衡，反应热方程式应该基于化学反应的平衡方程式。
确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的，并且符合化学反应的平衡。
3. 清晰明了，反应热方程式应该清晰明了，避免模糊不清或含
糊不清的符号和表示。
使用标准的化学符号和表示法，确保方程式
易于理解。
4. 热量变化的表示，在反应热方程式中，热量的变化应该清晰
地表示出来。
通常使用ΔH来表示反应的焓变，表明反应过程中释
放或吸收的热量。
5. 单位的使用，在表示热量变化时，使用适当的单位是非常重要的。
通常情况下，焦耳（J）或千焦（kJ）是表示热量变化的常用单位。
总之，书写反应热方程式时需要准确、清晰和规范。
遵循以上的注意事项可以帮助确保反应热方程式的准确性和可理解性，从而更好地理解和应用化学反应的热力学性质。
热化学方程式的书写规则
热化学方程式的书写规则
热化学方程式是一种用来描述物理或化学反应放热或放冷的数学工具，它的书写规则很重要。
一般来说，热化学方程式的书写方式可以看作是将一个反应分成四个主体——反应物、溶剂、反应产物和能量，接着按照标准来表达式写出反应计算。
首先，反应书写中应当包含反应物和产物，表达形式可以为A+B→C+D，或A+B⇌Ｃ+Ｄ，
其中A和B都是代表反应中化学物质的符号 ,C和D都是代表反应的产物的符号，反应的
形式由“→”代表单向反应，“⇌”代表同向反应。
其次，应当包含溶剂中的离子，表达形式为（R），其中（R）代表的是溶质的形式，比如
水溶液是H+和OH-，或者弱酸溶液可以以H30+代表，例如Zn（OH）2。
最后，热化学方程式应该包含能量，表达形式为（∆H），其中∆H代表反应自发过程和负外加能量，也斐熙能量变化。
常见的有热反应、热放热反应，光反应和电化学反应等，例如：2H2+O2→2H2O⇌+(∆H=+286.4 kJ/mol)。
综上所述，热化学方程式的书写规则是反应物、溶剂、反应产物和能量在一个反应方程式
中按照标准进行表达。
它是记录物理或化学反应放热、放冷变化的重要工具，熟练掌握这
套规则能够更好地进行热化学方程式书写。
高三 反应热及热化学方程式书写 吴伟PPT
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
判断热化学方程式正误
(09 全国）已知在 1×105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生
判断热化学方程式正误
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445
kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ C ）
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
(1)放热反应
(2)吸热反应
形成原因 焓变
物质能量：E(反应
物)__＞__E(生成物)
ΔH_＜___0
物质能量：E(反应物)__＜__E(生成物) ΔH__＞__0
①大多数化合反应； ②大多数置换反应； 常见反应 ③中和反应； ④燃烧反应； ⑤爆炸反应等
①大多数分解反应；
②水解反应；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应； ④C与CO2的反应； ⑤C与H2O(g)的反应等
从化学能的角度看：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度看：
∆H＝
E E （反应物的总键能）－ （生应物的总键能）
练一 练
2.判断热化学方程式正误的一般思路
1、 (2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。 下列有关叙述正确的是 ( ) 答案 C
热化学方程式的书写原则
热化学方程式的书写原则
反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强）。
△H的单位一般为KJ/mol。
△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后)边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，
△H为“+”。
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H 的数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g液体：1固体：s稀溶液：aq)，才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中，不用“‘”和“！”。
相同条件(温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应)，正向进
行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。
普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义；但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。
对相同化学反化学计量数不同，反应热△H也不同。
反应热△H的单位kJ/mo1中的“/mo1”是指化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”)，而不是具体指该反应中的哪一种物质。
如指每摩反应放出571.6kJ的能量，而不是指反应中各物质的物质的量。
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化)时的能量变化。
高三化学二轮复习化学反应与热能
1．反应热的定义及计算依据
2．从两种角度理解化学反应热 反应热图示
微观
宏观
a表示断裂旧化学 图像分析 键吸收的能量；
b表示生成新化学 键放出的能量； c表示反应热
SiHCl3的电子式为
的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求，注意方程式方向改变ΔH _________________。
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________
符号随之改变。 ______________________。
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 A．YW3分子的空间构型为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 燃烧热ΔH(kJ·mol－1)
从能量角度分析，铁触媒的作用是______________________。 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是_______
(1)调方向：根据目标方程式反应物、生成物的位置，调整已知方程式 ___________________________________________________。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________。
1．书写热化学方程式的常规方法
(2)细看变化，仔细分析各段反应 Si(s)＋3HCl(g)
热化学方程式的书写及注意事项!(一)
热化学方程式的书写及注意事项!（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中涉及的能量变化的方程式。
在化学实验和计算中，正确书写热化学方程式对于正确解释和预测化学反应的结果至关重要。
本文将介绍如何正确书写热化学方程式，并列举一些需要注意的事项。
正文内容：一、化学反应的热化学方程式的书写1. 使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。
确保反应物和生成物的化学式正确无误。
2. 在热化学方程式中，使用箭头“→”来表示化学反应。
箭头指向生成物，反应物在箭头之前。
3. 化学反应的系数需要根据化学方程式的平衡状态进行调整，以保持反应物和生成物的物质平衡。
4. 在方程式中使用ΔH表示反应的热变化（热焓变化），ΔH的单位通常是焦耳或千焦。
5. 方程式上方使用反应条件的描述，例如温度、压力等，以提供反应条件的信息。
二、热化学方程式的注意事项1. 反应物和生成物的物态需要声明清楚，包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。
2. 热化学方程式中的反应物和生成物需要按照摩尔比例来表达。
确保反应物和生成物的系数与它们之间的摩尔比例一致。
3. 使用适当的括号来表示反应物和生成物的聚合物或复合物。
这样可以保持方程式的清晰和准确。
4. 热化学方程式通常包含有关反应的热量。
确保考虑了吸热反应（热量为正）和放热反应（热量为负）。
5. 当书写热化学方程式时，需要注意电荷的守恒，在方程式中考虑到反应中发生的电子转移。
总结：正确书写热化学方程式对于描述化学反应中的能量变化至关重要。
通过使用化学符号和化学式，以及注意事项，可以确保方程式的准确和可理解性。
热化学方程式的正确书写将有助于解释和预测化学反应的结果，以及研究和应用相关领域的化学过程与物质转化。
热化学方程式书写注意事项.doc
热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/molH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。
这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。
标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。
注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。
H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标""或""。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
高三化学复习化学基本概念复习三―反应热
化学基本概念复习三――反应热诸城二中王洪兵［知识归纳］关于反应热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。
尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。
一、放热反应和吸热反应由于各种物质所具有的能量是不同的。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。
如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是吸热反应。
二、热化学方程式表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
书写热化学方程式应注意下列几点：1．要注明反应物和生成物的聚集状态；2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H 表示，并与热化学方程式间用“；”号隔开；△H 的单位一般采用kJ·mol—1。
当△H 为“—”或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H 为“+”或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。
4．同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H 也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。
如：2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而；△H＝—241.8kJ·mol—1。
5．热化学方程式中△H 前必须注明符号“+”或“-”。
三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
其热化学方程式为：C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。
2024届高三化学二轮专题复习课件 第一部分 专题十一 焓变的计算与热化学方程式的书写
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2．(2022·浙江 6 月考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下
表：
物质(g)
O H HO HOO H2 O2 H2O2
能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136
H2O －242
可根据 HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出 H2O2 中氧氧单键的键能为 214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是( )
H2(g) 0
CO2(g) －394
CH2===CH2(g) 52
H2O(g) －242
则 ΔH＝________。
[答案] －128 kJ·mol－1
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2．已知 NO2 和 N2O4 的结构式分别是
和
。实验
测得 N—N 的键能为 167 kJ·mol－1，NO2 中氮氧双键的平均键能为 466 kJ·mol
[答案] ＋118
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2．[2023·全国乙卷，28(2)]已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 则 FeSO4·7H2O(s) ＋ FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s) 的 ________kJ·mol－1。
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(2)按要求回答下列问题： ①航天员呼吸产生的 CO2 利用 Bosch 反应：CO2(g)＋2H2(g)⇌C(s)＋ 2H2O(g) ΔH，再电解水可实现 O2 的循环利用。热力学中规定由最稳定单质 生成 1 mol 某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfHθm )，最稳定单 质的标准生成焓规定为 0。已知上述反应中：ΔfHθm (CO2)＝－394 kJ·mol－1； ΔfHθm (H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfHmθ (C)＝0 kJ·mol－1；ΔfHθm (H2O)＝－242 kJ·mol－1，则 ΔH＝ －90 kJ·mol－1 。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
热化学方程式书写
热化学方程式书写热化学方程式书写是化学中非常重要的一环，它是描述化学反应的过程和热量变化的标准化学方程式。
在化学反应中，热量变化是不可避免的，而正是这种变化导致了不同化学反应过程的不同热效应。
因此，为了准确描述化学反应和其热效应，正确书写热化学方程是至关重要的。
热化学方程式书写的基本原则是守恒原则，即反应前后原子的种类和数量必须相同。
同时，热化学方程式还需体现反应热变化的方向，即是吸热反应还是放热反应。
在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：1. 反应物和生成物需写在相应的反应物和生成物的下标前面，用“+”号连接。
2. 热效应需写在反应物和生成物的“+”号后面，用“ΔH=”表示，同时需注明反应热变化的单位（通常为kJ/mol或kJ/g）。
3. 化学方程式的物质需按照化学元素符号书写，如NaCl 代表氯化钠，CaCO3代表碳酸钙等。
以下为几个常见反应的热化学方程式：1. 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为：CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=-165.0kJ/mol2. 燃烧丙烷生成二氧化碳和水的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ/mol3. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的热化学方程式为：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH=-197.7kJ/mol4. 氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠的热化学方程式为：2NaCl(s) + H2SO4(aq) → 2HCl(g) + Na2SO4(s)ΔH=-436.4kJ/mol总结：热化学方程式书写是一项基本技能，学习化学反应必不可少。
正确书写热化学方程式有助于我们准确理解反应过程和热效应的影响，它是学习化学反应的重要一环。
2021年高考化学总复习：热化学方程式
2021年高考化学总复习：热化学方程式1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018江苏]下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是A.断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C.2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
书写热化学方程式的注意事项
书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是描述化学反应过程中吸热或放热现象的方程式。
在书写热化学方程式时需要注意以下几点：1. 方程式的平衡：热化学方程式必须符合化学反应的质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的摩尔数要相等，并且电荷数也要相等。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比例也要符合实验结果。
2. 化学符号的使用：在书写热化学方程式时，需要使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。
化学符号和化学式应该准确无误，避免歧义或错误信息。
同时，可以使用下标和上标来表示反应物和生成物的物态、电荷数等信息。
3. 热效应的表示：热化学方程式中的热效应可以通过符号ΔH来表示。
ΔH的单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。
在方程式中，ΔH通常写在反应物和生成物的右侧，表示反应的热效应，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
4. 方程式的平衡状态：热化学方程式中的反应物和生成物的状态（固态、液态、气态或溶液态）应该明确表示出来。
可以使用符号（s）、（l）、（g）和（aq）来表示。
同时，方程式中的反应物和生成物的物态也应该符合实验结果。
5. 热化学方程式的简化：在书写热化学方程式时，可以根据需要对方程式进行简化。
例如，可以省略一些不重要的物质或条件，只保留关键的反应物和生成物。
同时，可以使用简化的化学式来表示复杂的化学物质。
6. 温度和压力的影响：在书写热化学方程式时，需要考虑温度和压力对反应的影响。
温度和压力的变化会导致反应物和生成物的热效应发生变化，因此在书写方程式时需要根据实验条件进行调整。
书写热化学方程式需要准确无误地表示化学反应过程中的热效应。
通过合理使用化学符号、化学式和热效应符号，结合实验结果和实际情况，可以准确地描述化学反应中的吸热或放热现象。
在书写过程中要注意清晰表达，语句通顺，使用丰富的词汇，以确保方程式的准确性和可读性。
热化学方程式书写注意事项
热化学方程式书写注意事项热化学方程式是表示化学反应与热效应关系的化学方程式，它在化学热力学、化学动力学等领域有着重要的应用。
正确书写热化学方程式对于准确理解和描述化学反应中的能量变化至关重要。
以下是书写热化学方程式时需要注意的一些事项。
一、明确反应的物质与状态在热化学方程式中，必须清楚地标明参与反应的各种物质的化学式，并且要注明物质的状态。
常见的状态包括气态（g）、液态（l）、固态（s）以及溶液（aq）。
物质状态的不同会导致反应热的差异，例如，水在气态和液态时的生成热是不同的。
例如，氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式为：H₂(g) ＋ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol而生成气态水的热化学方程式则为：H₂(g) ＋ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH ＝－2418 kJ/mol可以看出，仅仅是水的状态不同，反应热就有很大的差别。
二、正确表示反应热反应热通常用ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
ΔH 的值与方程式的系数相对应。
如果方程式中的系数加倍，则ΔH 的值也加倍；如果方程式逆向进行，则ΔH 的符号改变，但绝对值不变。
例如，对于反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH ＝－3935 kJ/mol如果将系数乘以 2，变为 2C(s) ＋ 2O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ，则ΔH ＝－787 kJ/mol如果逆向进行，CO₂(g) ＝ C(s) ＋ O₂(g) ，则ΔH ＝＋3935 kJ/mol三、化学计量数与反应热的对应化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
它可以是整数，也可以是分数。
热化学方程式中各物质的化学计量数必须与ΔH 相对应。
例如，2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol这里的 2、1、2 是物质的量的比例关系，表示 2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应生成 2 摩尔液态水时放出 5716 kJ 的热量。
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热化学反应方程式的书写注意事项
1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：
，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和
1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：
热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以
是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
书写热化学方程式的注意事项
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
书写和应用热化学方程式的注意事项
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。
（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。
（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。
（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等。
（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。
（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。
常见的热化学方程式
（1）CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
（2）C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
（3）C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
（4）C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
（5）C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
（6）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
（7）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
（8）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
（9）S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
（10）SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
（11）O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol。