第四章 化学方程式综合练习

第四章化学方程式综合练习

【例题精选】：

例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。

解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg + O2点燃2MgO

2×24 32

6 8

由于224

6

32

8

⨯

>，所以氧气过量

设6g镁能与氧气反应的质量为x

2Mg + O2点燃

2MgO

48 32 6g x

48 6g

32

x

x4g ==

生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。

例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。

解析：

由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。

例3：配平下列化学方程式

（1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2

（2）□NH3 + □Cl2——□N2 + □NH4Cl

解析：

（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）

①找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。

②上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。

FeS2 + O2——2Fe2O3 + SO2

③再用观察法配平

第一使Fe原子数相等：则

4FeS2 + O2——2Fe2O3 + SO2

第二使S原子数相等：则

4FeS2 + O2——2Fe2O3 + 8SO2

最后使O原子数相等，即得化学方程式：

4 FeS2 + 11 O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2

（2）用最小公倍数法配平

观察上式：左边3H，右边4H，H原子的最小公倍数为12，则

4NH3 + Cl2——N2 + 3NH4Cl

使Cl原子和N原子数分别相等，则

4NH3 + 3

2

Cl2——

1

2

N2 + 3NH4Cl

上式两边各乘以2，使各项系数变为整数，即得化学方程式：

8 NH3 + 3 Cl2 == 1 N2 + 6 NH4Cl

例4：根据化学方程式：

3AB + C2B3 == 2C + 3X

试确定X的化学式。

解析：由于在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，所以上述生成物“X”中应有A原子1个（反应前A原子总数为3，3÷3 = 1），B原子2个（反应前B原子总数为6，6÷3 = 2），即X的化学式应为：AB2。

例5：加热9.48克高锰酸钾，得到标准状况下的氧气0.62升（密度1.43克/升），此时试管中剩余的固体物质的成分是。

解析：在许多分解反应中，反应物实际分解率很难达到百分之百。

根据题意，加热9.48克高锰酸钾，得到氧气的质量：1.43克/升×0.62升= 0.89克

设生成0.89克氧气需加热分解高锰酸钾的质量为x。

2KMnO4∆

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

x 0.89克

316x 320.89x 8.79==克克 由于8.79克＜9.48克，所以高锰酸钾未分解完全。此时试管中剩余的固体物质成分是：KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2三种物质。

例6：高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO 3），可制得生石灰（CaO ）。其反应的化学方程式为：

CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑

若高温煅烧100吨含杂质的质量分数为5%的石灰石（杂质受热不能分解），可得到含杂质的生石灰多少吨？

解析：化学方程式所反映的是纯净物之间量的关系。但是在实际生产或实验中，原料和产品一般都含有杂质。所以必须将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。

物质的纯度=⨯纯物质的质量不纯物质的质量100%

纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度

= 不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）

本题中的石灰石为不纯物质，需将其换算成纯物质的质量。

设可制得生石灰的质量为x

CaCO 3 高温 CO 2↑ + CaO

100 56

100吨×(1－5%) x 10095吨=56x

解之 x = 53.20吨

杂质的质量 = 100吨×5% = 5吨

含杂质的生石灰的质量 = 53.20吨 + 5吨

= 58.2吨 答：可得到含杂质的生石灰58.2吨。

【练习】：

1、下列各项：①原子的数目；②分子数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是

A ．①③④

B ．①④⑤

C ．①②④

D ．②③④